化验员基础知识问答_范文大全

化验员基础知识问答

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【优秀范文】化验员基础知识问答

范文一:《化验员基础知识问答》 投稿:孟呄呅

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78 1 

剂 

20 07年 1   2月

调到 10 o 分 出 少 量 的 水 分 后 , 将 温 度 调 到  5 C, 再 20o 插 上 回 流管 开始 回 流 。这 样 处 理 可 以促  0  C, 进水 分 的分 出 , 利于避 免 回流 时 的爆 沸现 象 , 有 使  反应 过程 更稳 定 。   22 通 过查 阅 文献 , 合 物 3的 合成 只 有 少 量  .  化 文献 报道 L , 将 化 合 物 2与溴 乙酸 乙 酯 发 生 取  4是 ]

阻, 要在 中间体化合物 5 上发生取代反应 , 需加入  过量 的 2巯基 吡 啶 ( :6 , 且 反 应 约 需 2 d时  一 1 1)而  

间。此 反应 虽然 也 会 生成 一 些 副产 物 , 是 4取  但 代 产物 的极性 大 , 而且 连上 了 2巯基 吡 啶 , 外显  一 紫 色较 明显 , 因此 易 于通 过 柱 层 析 将 产 物 与 副产 物  分 离 。另外 还发 现 , 反应完 成 后溶液 应及 时处 理 ,   不 能干 燥过 夜 , 则会 生成 粘 性 的 白色 固体 , 否 极难  溶 解 。我 们 推测 , 杯芳 烃可 能具 有粘 合 剂 的作 用 。  

参考 文献 :  

[ ] U S H    . axr e[ ] Ac Ce Rs ,9 3 1  1G T C E D C C la ns J . c. hm. e. 18 ,6 i e

() 1110  5 :6 —7 .

代反应得到。我们也 曾试用溴 乙酸 乙酯 , 但在大  批量反应时 , 剩余的溴乙酸乙酯也必然增多, 由于 

其沸 点 比较 高 , 对浓 缩 带 来 困 难 而影 响重 结 晶 的  进 行 。同时 , 乙酸 乙酯具 有很 强 的催泪作 用 , 溴 大  量 操作 时需 小 心 谨 慎 。我 们 通 过 实验 发 现 , 氯  用

乙酸乙酯完全可 以替代溴乙酸乙酯。  

23 关 于化合 物 5的制 备 , 文献 [ ] 道采 用  .  有 4报 Ts1 为反 应 物 。我 们 最 初 也 是 按 照 文 献 进 行  oC 作 操作 , 但并 未如 文献 所述 发生 反应 , 以为是可 能缺  少催化 剂来 推动 反 应 进行 。进 而 考虑 到 Ts1 oC 体  积 比较 大 , 与化 合 物 4的下 沿 发 生 4取 代 反 应  要

存 在较 大 位 阻 , 就 是 为什 么 文 献 所 述需 要 5 d 这   

[ G T C E D C, H WA   , Y N K.Ai r e. e 2 U S H     D A N B H U   C la n t   J tx es h

s n e i c a a tr a o , d p p r e   f te c l ae e   y t ss h rce z t n a   r e t s o  h   ai rn s h   i i n o i x

f m pt —u lbnlJ . . m. hm. o . 18 ,0  r  

-n btp o[ ] J A C e Sc ,9 1 13 o e ye

(3 : 72372  1 )3 8— 9 .  

[] 3 戈云 , 朝 国 . 种杯 芳烃 酯类 衍 生物 的简 洁合 成方  颜 一 法[]化学试 剂 ,052 () 1112  J. 20 ,72 :1—1 . [ ] Y  u—y Z A  a .fc n s t s f a ro — 4 R NE i L H O Y Eqi t yh i o w t- l  h m, n i e   e s   e su n

be Mxrns s gcc hm syJ . r .e .20 ,  lc i ee  i  hkce irlJ Og Lu ,05 7   a un t ( ) 1 3— 07  6 : 051     . 3

的反应时 间。另外 , 采用 T s1 o 时反应结束后 还  C

需用 柱层 析进行 分 离 。我们试 用 Ms1 现 , C发 反应  容易 激发 , 应 时 间 短 , 质 少 , C 溶 于 水 , 反 杂 Ms1 比  Ts1 oC 容易 去除 。于 是决 定采 用试 剂 Ms1 替 代  C来 Ts1 应 后 粗 品 重 结 晶用 的 溶 剂 与 制 备 化 合  oC。反 物 4时 的 溶剂 相 同 , 二 氯 甲烷 和 甲醇 的混 合 溶  是 液, 所用 溶剂 的 比例如 表 1 所示 。  

表 1 重结 晶用 的二氯 甲烷一   甲醇的体 积用量 比例与  收率的关系 

Ta 1 Rea o   ew e   e r cin yed a d b.   lt n b t e n t  e t   il  n   i h a o

[ BA 5] E  ̄

U   , N E S N P C G R S V.   6_  P L A D R O     , O Y   2 , ,  

Dme y h nx ae lan w ac i l ihat t 3P g  i t l e oy ct : e  rhr   g tm y P一 2i— h p y ah i i l

n   r pi m ecbs   I rt s  h tsJ . . adf et o m t —a dHV po aei iir[ ] J o p di i e e n bo  

M d Ce ,004 ( ) 1 9- 0 . e . hm.2 0 ,3 6 : O4118    

Te n h    s o  - r b tt t 4]a   fp t t u c i e ・ y ax[  

dr av    ei t e o vi f

p rdn tilJ4   h n -a g , HE Mu , I   ,    y iieho  LNG Z og t n   C N  ’ L U i l , g

JN Goha ( . eateto C e sy T ni U vm ̄, I  u-u   1 D pr n f hm t , osi n e i   m    i r  i

S a g a 2 0 9 C n ; S z

o   .   h n a e t M  a t— h n h i 0 0 2, h a 2. u h u No 6 P a n c u c F co    i i

h   l er i o C 2 l a   H O   te o m   t     H C2 dC 3 H vu ao f   n

二 氯 甲烷 / 醇 甲 4 2  0:5 0 1  4 :5 0 6 4 :  0 3 4 : 

r,uhu2 50 , hn ) H au  i ,07 2 (2 ,1   y Szo 11 1C a , uxeS j 20 ,9 1 )76~ i h i

71   8

收率/ % 

3  2

5  2

9   部分粗产物不溶  6

A s atpt .u yax4 a n  a s t se i cne・ bt c:-n. fcl[ ]r ews yh i dv  odn  r e Bl i e  n e z a ・

st n o   -etp e o  i   omad h d . tr s b t t n a d ai   fp tr— h n lw t fr le y e Af   u si i     o h e u t o n

24 由于 化 合 物 1是 一 种 新 的杯 [ ] 烃 衍 生  .  4芳 物 , 有 人做过 该化 合物 的合 成研 究 , 没 因此决 定 采  用合成 类 似化 合 物 的方 法[- 过 实验 发 现 ,   s。通 由 于存 在着 由杯 芳 烃 的 特 性 决 定 的 一 定 的空 问 位 

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r ut nr cosanvl ax4 a n e vteo   dS e co e tn, oe cl [ ]l edrav f a    d i ai   i  ̄ i i Nn

cn ii   o pu d a  b ie  t n oe l y l f otn g cm on W S otn wh a n a d i  a vrli d   a  e  o

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《 化验 员基 础知 识 问答》  

该 书 20 年 1 月 由化学工业 出版社 出版 , 20 03 1 至 06年已作了第三 次印刷 。本书 紧紧 围绕 化验 分析工 作 中的重点难  点 , 用问答 形式并配以必要 图表 , 采 突出各种标准和法规在化验分析工作 中的应用 , 强调 了基本理论 、 基本操作 通用性 和 

规范化 。本 书内容 包括基础知识 、 常用

标准 物质和溶 液 ; 滴定法 、 重量法 、 比色 法 、 分光光度法 ( 包括可见 光 、 紫外 光 、 外  红

光) 比浊 法 、 、 原子吸收和火焰发射 光谱 法 、 电化学分析法 、 色谱法 、 物理 常数检 验法 ; 品外 观 、 产 气味 、 粒度 、 色度 、 白度 、 浊 

点、 平均聚合度和数均分子量 的测定 。本 书定价 :7 ( 3 元 含邮费 )  。 购书地址 : 北京 市东城区东四南大街 10号 6 全国化学试剂信息站  邮政编码 :0 00 电话 :1 58 7 100 523 1 传真 :1 —6 2 1 1 10 1 00—62 14 ; 1 —68 4 1 00 5 8 7   4

范文二:化验员基础知识培训问答题 投稿:邹靲靳

化验员基础知识培训问答

1.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,•在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

答:•装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.

4.酸式滴定管如何装溶液?

答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,•为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少崐量(约1/3)•以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,•以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,•如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.

5.碱式滴定管如何赶气泡?

答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,•••赶尽后再调节液面至崐0.00mL处,或记下初读数.

6.滴定的正确方法?

答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下崐1--2cm处,•滴定速度不能

太快,以每秒3--4滴为宜,切不可成液柱流下,•边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样崐会溅出溶液.临近终点时,应1滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁,•使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶,观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止.

7.滴定管读数应遵守下列规则?

答:注入溶液或放出溶液后,需等待30s--1min后才能读数崐(2)•滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数(3)对于无色溶液或浅色溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用同一标准.

8.滴定管使用注意事项?

答:•(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,•用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否崐则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存.

9.移液管和吸量管的洗涤方法?

答:•移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(内壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净.

10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么? 答:•右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球内空气压出,然后把球的尖端接在移液管或吸量管的崐上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管内直至上升到刻度以崐上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.

11.用吸量管吸取溶液的方法?

答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端,将管的崐下口插入欲取的溶液中,•插入不要太浅或太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多.

12.使用吸量管和滴定管注意事项?

答:在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干.•(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使用前常作两者的崐相对体积的校准.•(3)为了减少测量误差,吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点,往下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取崐多少体积.

13.容量瓶试漏方法?

答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶内装崐入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞子,倒立容量瓶,观察崐瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约180°后再崐倒立试一次,为使塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上.

14.使用容量瓶注意事项?

答:•(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开.

15.化学试剂按其用途分为哪几种?

答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂,色谱试剂与制剂,指示剂与试纸等.

16.做为基准物应具备哪些条件?

答:纯度高,在99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳崐定性好,•不易吸水,不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大,称量多,崐称量误差可减小

17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?

答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.

18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?

答:•一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子(或离子)与水分子崐相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.

19.常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化? 答:•会使溶液中含有钠,钙,硅酸盐杂质或使溶液中的某些离崐子吸附玻璃表面,使溶液中该离子的浓度降低.

20.在夏季如何打开易挥发的试剂瓶,应如何操作?

答:首先不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时崐间,•以避免因室温高,瓶内气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧崐塞子,放出有毒,有味气体的瓶子还应用蜡封口.

21.提高分析准确度的方法有那些?

答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数,消除测定中的系统误差

22.偶然误差的特点及消除方法?

答:特点:在一定条件下,有限次测量值中其误差的绝对值,不会超过一定界限,同样大小的正负偶然误差,几乎有相等的出现机会,小误差出现机会多,大误差出现机会少.

消除方法:增加测定次数,重复多次做平行试验,取其平均值,这样可以正负偶然误差相互抵消,在消除系统误差的前提下,平均值可能接近真实值.

23.系统误差的特点及消除方法?

答: 原因:A 仪器误差 B 方法误差 C 试剂误差 D 操作误差

消除方法:做空白试验、校正仪器、对照试验

24.准确度与精密度两者之间关系?

答:欲使准确度高,首先必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明其准确度也高,因为可能在测定中存在系统误差,可以说,精密度是保证准确度的先决条件。

25.系统误差?

答:•系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原崐因造成的,在重复测定中,•它会重复表现出来,对分析结果影响崐比较固定。

26.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

27.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间? 答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

28.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

29.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

30.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,•然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度.

31.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

32.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法.

33.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

34.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法

35.例行分析?

答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析.

36.仲裁分析(也称裁判分析)

答:在不同单位对分析结果有争议时,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析,以判断原分析结果的可靠性,这种分析工作称为仲裁分析.

37.简述光电比色法与吸光光度法的主要区别?

答:主要区别在于获取单色光的方式不同,光电比色计是用滤光片来分光,而分光光度计用棱镜或光栅等分光,棱镜或光栅将入射光色散成谱带,从而获得纯度较高,波长范围较窄的各波段的单色光.

38.简述吸光光度法的工作原理?

答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,•让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率.

39.什么叫互补色?

答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度,求得被测物含量的方法称为光电比色法.

40.构成光电比色的五个主要组成部分是什么?

答:光源.滤光片.比色皿.光电池.检流计

41.如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线?

答:首先配制一系列(5-10个)不同浓度的标准溶液,在溶液吸收最大波长下,•逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一条通过原点的直线,即标准曲线.

42.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

43.玻璃具有哪些性质,它的主要化学成分是什么?

答:它有很高的化学稳定性,热稳定性,有很好的透明度,一定崐的机械强度和良好的绝缘性能。它的化学成分主要是SiO2、CaO、Na2、K 2 O、

44.砂芯玻璃滤器的洗涤方法?

答:(1)新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗,再用蒸馏水洗净,可正置或倒置用水反复抽洗.(2)针对不同的崐沉淀物采用适当的洗涤剂先溶解沉淀,•或反置用水抽洗沉淀物 ,崐再用蒸馏水冲洗干净,•在110℃烘干,然后保存在无尘的柜或有盖的容器中,若不然积存的灰尘和沉淀堵塞滤孔很难冼净.

45.带磨口塞的仪器如何保管?

答:•容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小线绳或塑料细套崐管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口崐仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除崐掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.

46.采样的重要性?

答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制的一些基本知识是很重要的,

如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产科研带来很坏的后果.

47.什么是天平的最大称量?

答:最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平崐的最大称量必须大于被称物体可能的质量.

48.化工产品的采样注意事项?

答:组成比较均匀的化工产品可以任意取一部分为分析试样,批量较大时,定出抽样百分比,各取出一部分混匀作为分析试样.

49.分解试样的一般要求?

答:•(1)试样应分解完全,处理后的溶液不应残留原试样的细崐悄或粉末(2)试样分解过程待测成分不应有挥发损失(3)分解过程不应引入被测组分和干扰物质.

50.滴定管的种类?

答:•按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管,按构造崐上的不同,又可分为普通滴定管和自动滴定管等。

51.移液管或吸量管如何调节液面?

答:将移液管或吸量管向上提升离开液面,管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上,管身保持直立,略为放松食指,使管内溶液慢慢从下口流出,直到溶液的弯月面底部与标线相切为止,立崐即用食指压紧管口,将尖端的液滴靠壁去掉,移出移液管或吸量管,插入承接溶液的器皿中。

52.如何放出移液管或吸量管中溶液?

答:承接溶液的器皿如是锥形瓶,应使锥形瓶倾斜,移液管或吸量管直立,管下端紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿瓶壁流下。•流完后管尖端接触瓶内壁约15s后,再

将移液管或吸量崐管移去。残留在管末端的少量溶液,不可用外力强使其流出,因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。

53.如何将溶液转移到容量瓶中?

答:在转移过程中,用一根玻璃棒插入容量瓶内,烧杯嘴紧崐靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒慢慢流入,玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁,但不要太接近瓶口,以免有溶液溢出。待溶液流完后,将烧崐杯沿玻璃棒稍向上提,同时直立,使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中,可用少量蒸馏水洗3--4次,洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中。

54.如何用容量瓶稀释溶液?

答:•溶液转入容量瓶后,加蒸馏水,稀释到约3/4体积时,崐将容量瓶平摇几次,作初步混匀,这样又可避免混合后体积的改变。然后继续加蒸馏水,近标线时应小心地逐滴加入,直至溶液崐的弯月面与标线相切为止,盖紧塞子。

55.容量瓶如何摇匀?

答:左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,将容量瓶倒转并振荡,再倒转过来,仍使气泡上升到顶,如此反复15--20次,即可混匀。

56.容量瓶的校正方法?

答:称量一定容积的水,然后根据该温度时水的密度,将水的质量换算为容积。

57.滴定管有油脂堵塞,如何处理?

答:如果活塞孔内有旧油垢堵塞,可用细金属丝轻轻剔去,崐如管尖被油脂堵塞,可先用水充满全管,然后将管尖置热水中,使熔化,突然打开活塞,将其冲走。

58.化学试剂的使用注意事项?

(1)应熟知最常用的试剂的性质(2)要注意保护试剂瓶的标签崐(3)为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂.•取出试剂不可倒回原瓶(4)不可用鼻子对准

试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂.

59.配制溶液注意事项?

答:•(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.•(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装(3)每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。(4)•溶液储存时应注崐意不要使溶液变质(5)•配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,应把酸倒入水中.•(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,•不可直接倒入下水道.(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法.

60.有效数字中"0"的意义?

答:数字之间的:0:和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效数字的位数不确定.

61.分析工作分哪两个步骤进行?

答:•首先测出物质的组成,完成此任务的方法称定性分析法;然后再确定这些组分的相对百分含量,•完成此任务的方法称定量分析法.•由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的.在一般分析中定性分析必先于定量分析.

62.按操作方法不同化学分析法又分为哪几类?

答:重量分析法,滴定分析法,气体分析法三种.

63.仪器分析法分为哪几类?

答:光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种.

64.络合滴定的反应必须符合以下条件?

答:•(1)生成的络合物要有确定的组成,即中心离子与络合剂严格按一定比例化合;(2)生成的络合物要有足够的稳定性;(3)络合反应速度要足够快;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法.

65.适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求?

答:(1)反应速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反应按一定的化崐学式定量进行;(3)有准确确定理论终点的方法.

66.分析结果对可疑值应做如下判断?

答:•(1)在分析实验过程中,已经知道某测量值是操作中的过崐失所造成的,应立即将此数据弃去(2)如找不出可疑值出现的原因,崐不应随意弃去或保留,•而应按照"4乘平均偏差法"或Q检验法来取舍.

67.选择缓冲溶液应考虑以下原则?

答:•(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰(2)缓冲溶液有足崐够的缓冲容量(3)组成缓冲溶液的PK酸值或PK碱值,应接近所需控制的PH值.

68.我国的标准分为哪几类?

答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。

69.标准方法是否是最先进的方法?

答:标准方法并不一定是技术上最先进、准确度最高的方法,而是在一定条件下简便易行,•又具有一定可靠性、经济实用的成熟方法,标准方法的发展总是落后于实际需要,标准化组织每隔几年对已有的标准进行修订,颁布一些新的标准。

70.原始记录要求?

答:(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上,不应事后抄到本上(2)•要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)采用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录,发现观测失误应注明(4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去,在旁边另写更正数据.

71.三度烧伤的症状及救治方法?

答:损失皮肤全层,包括皮下组织肌肉,骨骼,创面呈灰白色或焦黄色,无水泡痛,感觉消失. 救治方法:•可用消毒纱布轻轻包扎好,防止感染与休克,给伤者保暖和供氧气,及时送医院急救.

72.数字修约规则?

答:•通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4时舍去,尾数为6时进位,当尾数恰为5时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5前为偶数应将5舍去,5前为奇数则将5进位.

73.电炉使用注意事项?

答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符,(2)加热的容器如是金属制的,•应垫一块石棉网,防止金属容器触及电炉丝,发生短路和触电事故.•(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁,及时崐清除灼烧焦糊物(清除时必须断电)•保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长,过长会缩短炉丝使用寿命.

74.玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么?

答:有三种,晾干,烘干,热或冷风吹干.

75.在TBC测量中为什么使用石英比色皿?

答:•因为TBC测定是在485nm处,近紫外光区,而石英玻璃能透过紫外线,所以选用石英比色皿.

76.试样的溶解方法有几种?各是什么?

答:有两种,溶解法和熔融法.

77.什么是天平的感量(分度值)?

答:•感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.

78.减量法适于称量哪些物品?

答:•减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸崐水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.

79.温度.湿度和震动对天平有何影响?

答:•天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于0.5崐℃/h,󰀃温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使崐天平摆动迟钝,•易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,•使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫.

80.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因?

答:•应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.

81.物质的一般分析步骤?

答:•通常包括采样,称样,试样分解,分析方法的选择,干扰杂质分离,分析测定和结果计算等几个环节.

82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么?

答:滴定管,移液管和容量瓶.

83.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,•在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

84.重量分析法?

答:•是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.

85.缓冲溶液?

答:•是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变.

86.真实值?

答:客观存在的实际数值.

87.酸碱滴定?

答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.

88.指示剂?

答:指容量分析中指示滴定终点的试剂.

89.砝码?

答:是质量单位的体现,它有确定的质量,具有一定的形状,用业测定其它物体的质量和检定天平.

90.理论终点?

答:在滴定过程中,当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示的讲师关系定量地反应,反应完全时的这一点,称理论终点.

91.滴定终点?

答:•在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.

92.什么叫溶液?

答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的崐均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.

93.溶解度?

答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.

94.系统误差?

答:系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原因造成的,在重复测定是,它会重复表现出来,对分析结果影响比较固定。

95.偶然误差?

答:偶然误差又称不可测误差,或称随机误差,它是由分析过程中不固定(偶然)原因造成的。

96.精密度?

答:精密度是指在相同条件下,几次重复测定结果彼此相符合的程度。

97.相对标准偏差?

答:标准偏差在平均值中所占的百分率或千分率,称为相对标准偏差。

98.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,•然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度

99.空气是一种(A)

A.气态溶液,B.分散相,C.气态溶剂.

100.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D)

A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色.

101.•分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 (C)

A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量.

102.1摩

尔H和1摩尔H 2其(A)

A.物质的量相同,B.质量相同,c.基本单元相同. 103.用于络合滴定的化学试剂,最好选用纯度为(B)或以上的试剂.

A.化学纯,B.分析纯,C.实验试剂.

104.SI为(B)的简称

A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位. 105.直接配制标准溶液时,必须使用(C)

A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.

106.1摩尔任何物质其基本单元数均与(A)相等.

A.0.012Kg 12 C原子数,B.0.012Kg 12 C, C.12kg 12 C

107.Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为(C)

A.吸收空气中的CO 2.B被氧化, C.微生物作用.

范文三:化验员基础知识 投稿:廖蛽蛾

化验员基础知识

一、一般介绍

1.1滴定检验用于产品哪类项目的测定?

【答】滴定检验用于产品主体含量的检验为主,也用于产品部 分杂质项目的测定。

产品主体含量测定多使用常量滴定法,也有少数项目用半微量 方法。另外还有有机物元素分析,即测定有机物中的碳、氮、硫、 卤素等项目,这类测定多使用微量滴定法。

产品中杂质项目测定多使用半微量或微量方法。

1.2滴定检验法有什么特点?

【答】滴定检验法有以下5个特点。

①滴定检验所用的时间比重量检验法少,即检验速度较快。 ②滴定检验法(常量法)准确度较高,一般可以准确至0.2%。 ③滴定检验法能检验的产品范围广,有很多产品在滴定前用适当 的预处理,可以在其性能、克服干扰等方面为较准确的滴定检验制造 条件,甚至使原来不适于滴定检验的产品能够被滴定检验。 ④滴定检验所用仪器简单,所用检验费用少。

⑤一些滴定检验的特效性不如相应的仪器检验方法,例如其 检验乙醇含量,实际上测的“羟基”的量,这会包括甲醇、丙醇 等,这就不如用气相色谱法检验乙醇,能较特效地测乙醇含量。

1.3滴定检验法的量值溯源是什么?

【答】 滴定检验法使用标准滴定溶液滴定测定产品待测项目,其 量值溯源于标准滴定溶液的浓度数值。例如产品氢氧化钠的主体含量 测定用盐酸标准滴定溶液,其量值溯源是盐酸标准滴定溶液的浓度。 更进一步考虑,盐酸标准滴定溶液浓度值溯源于基准试剂碳酸 钠的含量;基准试剂碳酸钠的含量值溯源于标准物质碳酸钠。

1.4滴定检验法一般包括哪几种?

【答】从滴定方法类别看,一般可分为酸碱滴定法、氧化还原 滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、有机产品的其他滴定法、卡 尔·费休滴定法。

从滴定时对滴定终点判断的仪器分析法看,一般可分为电位滴 定法(包括固定电位测定法、电位滴定法和死停法),电流滴定法, 电导法、库仑法等。

二、仪器和试剂

1.5简述滴定检验所用仪器。

【答】 滴定管有酸式、碱式、自动控制零点式的,体积为 50mL、25mL、10mL、5mL的。滴定管应有体积校正值。容量瓶 和移液管有不同体积的,也应有体积校正值。

电位滴定中有电位计,一般应准至2mV,个别产品要求用准 至±1mV的电位计。电流滴定中使用检流计,例如重氮化滴定要 求其测准至10q安培/格。还有电导滴定仪等。

1.6从用途看判断滴定终点的指示剂分哪几类?

【答】有酸碱指示剂(包括非水滴定用指示剂),氧化还原指 示剂(包括重氮化滴定的外用指示剂),沉淀滴定用的指示剂,配 位滴定用的指示剂,还有有机产品用的偶合法指示剂等。

1.7滴定检验中要配制的试剂有哪些类?

【答】除指示剂外,还有以下几种:

①预处理用的试剂,例如离子交换树脂,乙酰化试剂等; ②缓冲溶液;

③掩蔽剂;

④置换滴定用的试剂,例如乙二胺四乙酸镁;

⑤特性溶剂,例如无二氧化碳的水,中性丙三醇等; ⑥标准色阶溶液;

⑦催化剂溶液,例如二价锰溶液,用于催化高锰酸钾滴定速率。

范文四:化验员基础知识 投稿:苏喷喸

化验员基础知识

一、实验室基础知识

(一) 化学试剂

1. 化学试剂的分类

化学试剂数量繁多,种类复杂,通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家标准(标以“GB”字样)和行业标准(标以“HG”字样)。食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。

2.化学试剂的分级:

除此之外还有许多特殊规格试剂,如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。

(1) 一般试剂

根据GB 15346-1994《化学试剂的包装及标志》规定,一般试剂分为三个等级,即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实验试剂列入一般试剂。

(2) 基础试剂

可用作基准物质的试剂叫做基准试剂,也可称为标准试剂。基础准试剂可用来直接配制标准溶液,用来校正或标定其他化学试剂。如在配置标准溶液时用于标定标准溶液用的基准物

(3) 高纯试剂

高纯试剂不是指试剂的主体含量,而是指试剂的某些杂质的含量而言。高纯试剂等级表达方式有数种,其中之一是以内处“9”表示,如用于9.99%,99.999%等表示。“9”的数目越多表示纯度越高,这种纯度的是由100%减去杂质的质量百分数计算出来的。

(4) 专用试剂

专用试剂是指具有专门用途的试剂。例如仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。与高纯试剂相似之处是,专用试剂不仅主体含量较高,而且杂质含量很低。它与高纯试剂的区别是,在特定的用途中有干扰的杂质成分只须控制在不致产生明显干扰的限度以下。

表1 .1 化学试剂等级对照表

其他级别化学试剂等级对照表

试剂的质量以及使用是否得当,将直接影响到分析结果的准确性,因此作为检验人员应该全面了解试剂的性质、规格和适用范围,才能根据实际需要选用试剂,以达到既能保证分析结果的准确性又能节约经费的目的。

2. 化学试剂的储存

检验需要用到各种化学试剂,除供日常使用外,还需要储存一定量的化学试剂。大部分化学试剂都具有一定的毒性,有的是易燃、易爆危险品,因此必须了解一般化学药品的性质及保管方法。较大量的化学药品应放在样品储藏室中,由专人保管。危险品应按照国家安全部门的管理规定储存。

 化学试剂大多数都具有毒性及危害性,要加强管理。

 隔离存放:易燃类、剧毒类、强腐蚀性类、低温贮存的等分类放置;要求化验人员有

一定的相关知识。

 存放于通风、阴凉、温度低于30℃的药品柜中。

 有些药品遇光容易分解,避光保存。

 固体、液体;酸、碱分别放置。

(二) 标准物质

为了保证分析测试结果具有一定的准确度,并具有可比性和一致性,常常需要一种用来校准仪器、标定溶液浓度和评价分析方法的物质,这种物质被称为标准物质。

滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度标准物质。标准物质要求材质均匀,性能稳定,批量生产,准确定值,有标准物质证书(标明标准值及定值的准确度等内容)。

标准物质具有以下特性:材质均匀;量制准确;附有证书。证书是计量保证,是使用标准物质进行量值传递或量值溯源的凭证;证书上应标明该标准物质的标准值及定值准确度。

1、 标准物质的分级

我国的标准物质分为两个级别:

一级标准物质代号为GBW 二级标准物质代号为GBW(E)

一级标准物质:一级标准物质由国家计量行政部门审批并授权生产,采用绝对测量法定值或由多个实验室采用准确可靠的方法协作定值。主要用于研究和评价标准方法,对二级标准物质定值等。

二级标准物质:二级标准物质是采用准确可靠的方法或直接与一级标准物质相比较的方

法定值的。二级标准物质常称为工作标准物质,主要用作工作标准,以及同一实验室或不同实验室间的质量保证。

2、标准物质的用途

标准物质的用途相当广泛。其用途可分为:用于校准分析仪器,用于评价分析方法,用于实验室内部或实验室之间的质量保证

① 用于校准分析仪器

理化测试仪器及成分分析仪器一般都属于相对测量仪器,如酸度计、电导率仪、折射仪、色谱仪等,使用用前,必须用标准物质校准后方可进行测定工作,如pH计,使用前需用pH标准缓冲物质配制的pH标准缓冲溶液来定位,然后测定未知样品的pH。

② 用于评价分析方法

某种分析方法的可靠性可用加入标准物质作回收试验的方法来评价。具体做法是,在被测样品中加入已知量的标准物质,然后作对照试验,计算标准物质的回收率,根据回收率的高低,判断分析过程是否存在系统误差及该方法的准确度。

③ 用于实验室内部或实验室之间的质量保证

标准物质可以作为控制物用于考核某个分析者或某个化验室的工作质量。分析者在同一条件下对标准物质和被测样品进行分析,当对标准物质分析得到的数据与标准物质的保证值一致时,则认定该分析者的测定结果是可信的。

标准物质还有一些其他用途,如制作标准曲线、制定检验方法、产品质量仲裁等。 ㈢、仪器与器皿:

1.检验所用的仪器应处于正常状态,要符合精度要求;同时高级的精密仪器要由经过专业培训的人员或专业技术人员操作,不可在未弄清使用方法前动用仪器。

2.仪器因经常使用,检测性能会逐渐降低,如天平砝码质量的改变,分光光度计光电池疲劳失效,酸度计中电极的老化等,所以测试仪器要定期检定和校准。

3.一般的玻璃器皿采用一次计量。可以是送到法定的计量单位进行计量,也可以送一套到法定的计量单位进行计量,然后用这套计量好的容器对本企业生产中使用的容器进行自校准。玻璃仪器的计量一定要结合本企业的实际情况合理进行,并不是所有的仪器都要送检,但作为判定数据使用的器皿一定要计量。

二、溶液的制备

溶液的制备包括标准溶液的制备和一般溶液的制备。

标准溶液,是已确定其主体物质浓度或其他特性量值的溶液。

(一)溶液配制的基础知识

1、实验室用水的要求:

按照GB/T6682-1992《分析实验室用水规格和实验方法》要求,分析实验室用水分为三个级别:一级水用于有严格要求的分析检验(如高压液相色谱分析用水);二级水用于无机痕量分析等实验(如原子吸收光谱分析用水);三级水用于一般化学分析实验。无论是自制或购买的纯水都应符合规定,方可使用。

2、化学试剂和标准物质(前面已讲过)

3、溶液浓度的表示方法

在食品检验工作中,随时都 要用到各种浓度的溶液,溶液的浓度是指一定量的溶液(或溶剂)中所含溶质的量。

用A代表溶剂,用B代表溶质。食品检验中常用的溶液浓度的表示方法有以下几种。 ⑴ B的质量分数:

B的质量分数是指B的质量(mB)与混合物的质量(m)之比。以wB表示,即 wB=mB/m

⑵ B的质量浓度:

B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积,以ρB表示,单位是g/L。即

ρB=mB/ V

式中:ρB-溶质B的质量浓度(g/L) ;mB -溶质B的质量(g);V -混合物(溶液)体积(V)。 ⑶ B的体积分数:

混合前B的体积(VB)除以混合物的体积(V0)称为B的体积分数(适用于溶质B为液体),以φB表示。即φB=VB/ V0

多用于液体溶于液体之中,如将液体试剂稀释时,多采用这种浓度表示,Φ(C2H5OH)=0.75,也可以写成φ (C2H5OH)=75%,若用无水乙醇来配制这种浓度的溶液,可量取无水乙醇75 mL,加水衡释至100 mL。

⑷ 比例浓度:

比例浓度是化验室里常用的粗略表示溶液(或混合物)浓度的一种方法。包括容量比浓度和质量比浓度两种浓度表示方法。

比例浓度第一种表示: 容量比浓度

指液体试剂混合或用溶剂(大多数为水)稀释时的表示方法。例如1+3(V1+V2)盐酸溶液,表示1体积市售盐酸与3体积蒸馏水相混而成的溶液。

比例浓度第二种表示: 质量比浓度

指两种固体试剂相互混合的表示方法。例如1+100(m1+m2)钙指示剂—氯化钠混合指示剂,表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。这是一种固体稀释方法。

⑸ B的物质的量浓度:

B的物质的量浓度,常简称为B的浓度,是指B的物质的量除以混合物的体积,以cB表示,单位为mol/L,即 cB=nB/ V

式中:cB--物质B的物质的量浓度,mol/L,下标B指基本单元;

nB--物质B的物质的量,mol;V--混合物(溶液)的体积,L。

三、标准溶液的制备和标定

(一)标准溶液的种类:

1. 滴定分析用标准溶液

也称为标准滴定溶液。主要用于测定样品的主体成分或常量成分。其浓度要求准确到4位有效数字,常用的浓度表示方法是物质的量浓度和滴定度。

2. 杂质测定用标准溶液

包括元素标准溶液、标准比对溶液(如标准比色溶液、标准比浊溶液等)。主要用于对样品中微量成分(元素、分子、离子等)进行定量、半定量或限量分析。其浓度通常经质量浓度来表示,常用的单位是mg/mL,mg/L,μg/mL等。

3. pH测量用标准缓冲液

具有准确的pH数值,由 pH基准试剂进行配制。用于对pH计的校准,亦称定位。 一般溶液是指非标准溶液,它在食品检验中常作为溶解样品、调节pH值、分离或掩蔽离子、显色等使用。一般溶液配制的浓度要求不高,只需保留1-2位有效数字。试剂的质量由架盘天平称量,体积用量筒量取即可。

(二) 滴定分析用标准溶液的制备

1、一般规定

标准溶液的浓度准确程度直接影响分析结果的准确度。因此,制备标准溶液在方法、使用仪器、量具和试剂等方面都有严格的要求。国家标准GB/T 601-2002《滴定分析用标准

溶液的制备》中对上述各个方面的要求作了一般规定,即在制备滴定分析(容量分析)用标准溶液时,应达到下列要求:

(1) 配制标准溶液用水,至少应符合GB/T 6682-1992中三级水的规格。

(2) 所用试剂纯度应在分析纯以上。标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂。

(3) 所用分析天平及砝码应定期检定。

(4) 所用滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。校正方法按JJG 196-1990《基本玻璃量器》中规定进行。

(5) 制备标准溶液的温度系指20℃ 时的浓度,在标定的使用时,如温度有差异,应按GB/T 601-2002中附录A进行补正。

(6) 标定标准溶液时,平行试验不得少于8次,两人各作4次平行测定,检测结果在按GB/T 601-2002规定的方法进行数据的取舍后取平均值,浓度值取4位有效数字。

(7) 凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中任何一种。浓度值以标定结果为准。

(8) 配制浓度等于或低于0.02 mol/L的标准溶液时,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却了纯水稀释,必要时重新标定。

(9) 碘量法反应时,溶液温度不能过高,一般在15~20℃之间进行。

(10) 滴定分析用标准溶液在常温(15~25℃)下,保存时间一般不得超过2个月。

2. 配制和标定方法

标准溶液的制备有直接配制法和标定法两种。

(1) 直接配制法

在分析天平上准确称以一定量的已干燥的基准物(基准试剂)溶于纯水后,转入已校正的容量瓶中,用纯水稀释至刻度,摇匀即可。

(2) 标定法

很多试剂并不符合基准物的条件,例如市售的浓盐酸中HCL很易挥发,固体氢氧化钠很易吸收空气中的水分二氧化碳,高锰酸钾不易提纯而易分解等。因此它们都不能直接配制标准溶液。一般暗先将这些物质配成近似所需浓度的溶液,再用基准物测定其准确浓度。这一操作称为标定。标准溶液有3种标定方法。

① 直接标定法:准确称取一定质量的基准物,溶于纯水后待标定溶液滴定,至反应完全,根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量,计算出待标定溶液的准确浓度。如用基准物无水碳酸钠标定盐酸或硫酸溶液,就属于这种标定方法。

② 间接标定法:有一部分标准溶液没有合适的用以标定基准试剂,只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。当然,间接标定的系统误差比直接标定的要大些。如用氢氧化钠标准溶液标定乙酸溶液,用高锰酸钾标准溶液标定草酸溶液都属于这种标定方法。

③ 比较法:用基准物直接标定标准溶液后,为了保证其浓度更准确,采用比较法验证。例如:盐酸标准溶液用基准物无水碳酸钠标定后,再用氢氧化钠标准溶液进行比较,既可以检验盐酸标准溶液浓度是否准确,也可考查氢氧化钠标准溶液的浓度是否可靠

3、配制溶液的注意事项:

3.1 配制溶液的蒸馏水一定要达到规定标准,防止水中杂质影响实验结果。

3.2 称量要准

特别是在配制标准溶液时,称取标准物质的量要准确到小数点后第四位,称取的试剂要毫无损失地转移到容量瓶内,定容要准确。作为检验人员要学会看懂标准要求,如标准上写着“准确称取”或“精确到0 .0001g、0.001g”的要求,就要准确称取到相应的精度要求;同时在称取过程中尽量减少中间变更的容器。

如果是固体试剂最好直接称取在烧杯中溶解,用少量多次的方法将试剂完全地、毫无损失地移入容量瓶内;有些能直接溶解的如在标定NaOH标准溶液时称量的邻苯二甲酸氢钾就要用减量法或增量法直接称入碘量瓶中,以确保基准物的准确;在配制甲醇、杂醇油等标准溶液时可以在容量瓶中直接称取标准物,进行准确定容。

3.3 配制标准溶液时,需要干燥的试剂或基准物(根据标准中的具体要求)一定要进行烘干后方可使用,而且要在烘干后尽快使用。

3.4 自制的配制用水可以用电导率测定:用充分洗净的小烧杯接取水样,用电导率仪测定其电导率,电导率在2X10-6S/cm以下的为纯水.

4、安全注意事项:

(1) 分析实验室所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗3次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。

(2) 每瓶试剂溶液必须有标明名称、浓度和配制日期的标签,标准溶液的标签还应标明标定日期、标定者。

(3) 溶液要用带塞的试剂瓶盛装。见光易分解的溶液要装于棕色瓶中,挥发性试剂、见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液,瓶塞要严密。浓碱液应用塑料瓶装,如装在玻璃瓶中,要用橡皮塞紧,不能用玻璃磨口塞。

(4) 配制硫酸、磷酸、硝酸等溶液时,都应把酸倒入水中,对于溶解时放热较多的试剂,不可在试剂瓶中配制,以免炸裂。

(5) 用有机溶剂配制溶液时(如配制指示剂溶液),有时有机物溶解较慢,应不时搅拌,可以在热水浴中温热溶液,不可直接加热。易燃溶剂要远离明火使用,有毒有机溶剂应在通风柜内操作,配制溶液的烧杯应加盖,以防有机溶剂的蒸发。

(6) 要熟悉一些常用溶液的配制方法。如配制碘溶液应加入适量的碘化钾;配制易水解的盐类溶液应先加酸溶解后,再以一定浓度的稀酸稀释,如氯化亚锡溶液的配制。

(7) 不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒溶液应先作解毒处理,不可直接倒入下水道。

总之,溶液的配制是进行检验的一项基础工作,是保证检验结果准确可靠的前提。在检验方法标准中都规定了相应的配制方法。

(三)介绍几种常用标准溶液的配制与标定方法及注意事项(理论依据:GB/T601-2002 ) 1、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液

配制:称取110g氢氧化钠,溶于100mL无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至液体清亮。配制时取5.4mL用无二氧化碳水稀释至1000mL。

标定:准确称取于105-110℃烘干2h的基准试剂邻苯二甲酸氢钾0.6000-0.7500g,用50mL无二氧化碳水进行溶解,加入2滴10g/L的酚酞指示剂,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s,同时做空白实验。

计算:氢氧化钠标准溶液的浓度

C=mX1000/[(V1-V0)x204.22](mol/L)

式中:m为邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值(g) V1氢氧化钠溶液的体积(mL) V0空白中氢氧化钠溶液的体积(mL) 204.22邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量(KHC8H4O4) 2、0.1mol/L盐酸标准溶液

配制:量取盐酸9mL注入1000mL水中,摇匀。 注意:一定是将酸加入水中 标定:准确称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂无水碳酸钠0.2000g,用50mL无二氧化碳水进行溶解,加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红;同时做空白实验。

计算:盐酸标准溶液的浓度

C=mX1000/[(V1-V0)x52.994] (mol/L)

式中:m为无水碳酸钠的质量准确数值(g) V1盐酸溶液的体积(mL)

V0空白中盐酸溶液的体积(mL) 52.994无水碳酸钠的摩尔质量1/2(Na2CO3)

3、 0.1mol/L硝酸银标准溶液(依据:GB/T5009.1-2003)

配制:①称取17.5g硝酸银,加入适量水溶解,并 稀释至1000mL,摇匀,避光保存。②量少时,准确称取4.3000g在硫酸干燥器中干燥的优级纯硝酸银,加水溶解,用250mL容量瓶定容摇匀,避光保存。注:用②配制的溶液不需要标定

标定:准确称取于270℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂氯化钠0.2000g,用50mL无二氧化碳水进行溶解,加入5mL淀粉指示液,用配好的硝酸银溶液避光滴定近终点时,加3滴荧光黄指示剂,继续滴定至混浊液由黄变为粉红色。

注:用②配制的溶液不需要标定

计算: 硝酸银标准溶液的浓度

由①配制标定的 C=m/(Vx0.05844)

式中:m为基准氯化钠的质量准确数值(g) V为硝酸银溶液的体积(mL)

0.05844为与1.00mL硝酸银标准溶液相当的基准氯化钠质量(g)

由①配制标定的 C=m/(V ×0.1699) (mol/L)

式中:m为硝酸银(优级纯)的质量准确数值(g) V为硝酸银溶液的体积(mL) 0.1699为与1.00mL硝酸银标准溶液相当的硝酸银的质量(g)

四、常用分析仪器的使用与维护

1. 分析天平:

1.1 分析天平的工作原理: 杠杆原理 F1L1=F2L2

1.2 分析天平的种类:

根据构造分摆动式天平、空气阻尼天平、机械加码光电天平、单盘光电天平。

1.3 分析天平的维护:

⑴ 分析天平应放在专设的天平室内,室内要求空气干燥、温度适宜、无震动和腐蚀性气体,没有空气对流。

⑵ 天平放好后不能随便移动,应保证天平处于水平位置。

⑶ 经常保持天平柜罩内清洁干燥,干燥剂要定期更换或再生。

⑷ 不能称量超过天平允许最大称量的物质,物品应先在药物天平上称出大约质量后在移到分析天平上称量。

⑸ 称量时,不要开动和使用前门,侧门也应在取放物品或砝码后及时关好。

⑹ 天平砝码要专用,天平使用后,用罩子罩好。

1.4 称量操作规程:

⑴ 用软毛刷清扫天平盘上的灰尘,检查是否保持水平状态,各部件和砝码是否完好正常。 ⑵ 将被称物品和容器先放在药物天平上称出大约质量。

⑶ 检查零点,如发生偏离调节至零点。

2.分光光度计

2.1分光光度计的工作原理:物质对光的吸收有选择性,不同的物质有其特定的吸收波长,根据朗伯-比尔定律,当一束单色光通过均匀溶液时,其吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。通过测定溶液的吸光度就可以确定被测组分的含量。

2.2 分光光度计的维护:

⑴ 仪器应安置在干燥、无污染的的地方。

⑵ 仪器内的防潮硅胶要定期更换或再生。

⑶ 仪器停止工作时,必须切断电源,应按开关机顺序关闭主机和稳流稳压电源开关。 ⑷ 比色皿使用完毕,立即用蒸馏水冲洗干净,并用柔软清洁的纱布把水渍擦净,防止表面光洁度受损,影响正常使用。

⑸ 仪器经过搬动,及时检查并纠正波长精度,确保仪器的正常使用。

⑹ 光源灯、光电管通常在使用一定时期后,要衰老或损坏,必须按规定更换。

3.电热恒温干燥箱

电热恒温干燥箱简称烘箱,是利用电热丝隔层加热使用物体干燥的设备。它适用于比室温高5--300 ℃(有的为200 ℃)范围的恒温烘焙、干燥、热处理等,恒温灵敏度通常为±1 ℃。

电热干燥箱的型号很多但结构基本相似,一般由箱体、电热系统和恒温系统三部分组成。 电热干燥箱的使用注意事项

(1) 干燥箱应安装在室内干燥和水平处。

(2) 要注意安全用电,根据干燥箱耗电功率,安装足够容量的电源闸刀一只。选用足够粗的电源导线,接地良好。

(3) 插上温度计后将排气孔旋开,先进行空箱试验。开启电源开关,当温度调节旋旋钮在9位置时,绿色指示灯亮,表示电热丝已通电加热,箱内升温;然后把旋钮旋回至红灯熄灭而绿灯再亮;说明电器工作正常,即可投入使用。

(4) 放入试样时应注意,搁板的负重不能超过15 kg,试样排列不能过密,散热板上不应放试样,以免影响热气向上流动。并禁止烘熔易燃、易爆、易挥发以及有腐蚀性的物品。

(5) 带有鼓风的干燥箱,在加热和恒温时需将鼓风相开启,否则影响工作室温度的均匀性和损坏加热元件。

(6) 箱内箱外应经常保持清洁。

4.玻璃量器的一般知识

⑴. 滴定管

滴定管是准确测量放出液体体积的量器,按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管。常量滴定管中最常用的是容积为50 mL(20 ℃)的滴定管,其最小分度值为0.1 mL,读数可估读到0.01 mL。此外,还有容积为100 mL和25 mL的常量滴定管,最小分度值也是0.1 mL。

容积为10 mL,最小分度值为0.05 mL的滴定管称为半微量滴定管。

微量滴定管是测量小量积液体时用的滴定管,容积有1~5 mL各种规格,最小分度值为0.005或0.01 mL。

滴定管按其用途分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管适用于装酸性和中性溶液,不适宜装碱性溶液,因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀而难以转动。碱式滴定管适宜于装碱性溶液。能与乳胶管起作用的溶液(如高锰酸、碘、硝酸银等溶液)不能用碱式滴定管。有些需要避光的溶液(如硝酸银、高锰酸钾溶液)应采用棕色滴定管。

滴定管用毕后,应倒去管内剩余溶液,用水先净,装入纯水至刻度以下,用大试管套在管口上。或者冼净后倒过来(尖端向上)置于滴定管架上。

酸式滴定管长期不用时,活塞部位要垫上纸。碱性滴定管不用时胶管应拔下保存。 吸管分单标(胖肚)吸管和分度(刻度)吸管两种。用于准确移取一定体积的液体,胖肚吸管颈部刻有一环形标线,表示20℃时移出溶液的体积。常用的胖肚吸管有5,10,15,20,25,50 mL等规格。刻度吸管可以移取不同体积的液体,有容量为0.1~10 mL各种规格。使用刻度吸管时,应从刻度最上端开始放出所需体积。

五、检验结果的表述

1.检验结果的表示

检验结果常以被测组分在样品中存在的含量形式表示。检验中被测组分含量的表示常用质量分数。

2.检验结果的准确性和精密度

定量分析中的准确性是指实验测定结果与真实值符合的程度。实验值与真实值之间的差别越小,则分析结果的准确性越高。真实值因无法测得,要用多次测定值的平均值表示。 精密度是指几次测定结果之间相互接近的程度,各次测定值之间越接近,则分析结果的精密度越高。精密度通常用偏差表示,偏差小表示方法稳定、重现性好、精密度高。

3.数据处理(GB)

3.1 有效数字:有效数字是只能测得的数字,即所有的准确数字再加一位不定数字。所以在分析数据的记录计算和报告时,要注意有效数字,不能在小数点后随意增加或减少位数。 有效数字:理化检验中直接或间接测量的量,一般都用数字表示,但它与数学中的“数”不同,是表示量度的近似值。在测量值中只保留一位可疑数字。

如:0.0123; 0.1002; 1.00120; 1.230000;

记录的检验数据值保留一位可疑数据,在报告中只能报告到可疑的那位,不能列出后面无意义的数字。如:滴定管读数,移液管的读数等

除有特殊规定外,一般可疑数表示末位1个单位的误差。

复杂运算时,其中间过程多保留一位有效数字,最后结果需取应有的位数。

3.2 数字修约规则

在数据处理中常遇到一些准确度不相等的数值,此时要按一定的规则进行修约。 ⑴ 在拟舍弃的数字中若左边第一位数字小于5(不含5)时,则舍弃。

例:18.2323修约到一位,修约后为18.2。

⑵ 在拟舍弃的数字中若左边第一位数字大于5(不含5)时,则进一。

例:18.2723修约到一位,修约后为18.3。

⑶ 在拟舍弃的数字中若左边第一位数字等于5,其右边的数字并非全部是零时,则进一。 例:18.65003修约到一位,修约后为18.7。

⑷ 在拟舍弃的数字中若左边第一位数字等于5,其右边的数字全部是零时,所拟保留的末位数字若为奇数则进一,若为偶数(含0)则不进。

例:18.5500修约到一位,修约后为18.6。

例:18.6500修约到一位,修约后为18.6。

例:18.0500修约到一位,修约后为18.0。

⑸ 拟舍弃的数字,若为两位以上数字时不得连续进行多次修约,应根据所拟舍弃的数字中左边第一位数字的大小,按上述规则一次修约出结果。

例:18.14546修约到一位,正确修约后为18.1。

3.3 有效数字的运算:

在进行分析结果的计算时,必须遵守有效数字的运算规则,保留有效位数才能使计算结果准确可靠。

⑴ 加减法则:几个数据相加减时,其和、差只允许保留一位可疑数字。即保留小数点后最少的数据位数。

例:将0.0898,18.82,6.0000三个数相加。

正确算法 错误算法 错误原因

0.09 0.0898 0.0898?

18.82 18.82 18.82?

+ 6.00 +6.0000 + 6.0000?

________ _________ ___________

24.91 24.9098 24.9098

在这三个数据中,18.82中的2是可疑数据,再把小数点后第二位以后的数据加在一起也没有意义。

⑵ 乘除法则:几个数据相乘除时,其积、商只允许保留原来各位中最少的数据位数。 例:将38.18,1.7054,0.0231三个数相乘。

正确算法:38.2×1.71×0.0231=1.51

注意在计算时先找出有效数字最少的0.0231,此数仅有三位有效数字,以此为标准确定其它数字的位数然后再相乘。

错误算法: 38.18×1.7054×0.0231=1.504091173 。

六、实验室安全知识

在检验中,具有腐蚀性、毒性(甚至是剧毒)及易燃烧、易爆炸的试剂相当多,检验中经常进行加热、灼烧等明为或高温操作,还常常用到多种电器设备,检验人员如果操作不当或粗心大意,很容易发生火灾、触电、外伤、中毒等危险事故。因此,保证检验安全是维持正常检验工作的先决条件。提高安全防范意识,掌握必要的防火、防爆、防毒、防触电等知识是对检验员的最基本要求。同时在检验工作中,检验员应逐步培养遇到危险事故的处置能力

实验室安全守则

(1) 检验员必须认真学习分析规程和有关的安全技术规程,了解设备性能及操作中可能发生事故的原因,掌握预防和处理事故的方法。

(2) 进行有危险性的工作时,如危险物料的现场取样、易燃易爆物品的处理、焚烧废液等,应有第二者陪伴,陪伴者应处于能清楚看到工作地点的地方并观察操作的全过程。

(3) 玻璃管与胶管、胶管等拆装时,应先用水润湿,手上垫棉布,以防玻璃管折断时扎伤手。

(4) 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水试剂瓶塞应在通风柜中进行,夏季打开易挥发溶剂瓶塞前,应先用冷水冷却,瓶口不能对着人。

(5) 通常应在试验台备有湿抹布,当有毒或有腐蚀性的溶液滴溅在手上或台面上时,以便立即擦去。

(6) 稀释浓硫酸的容器(如烧杯)通常要放在盛有冷水的盆中,以便稀释过程中溶液散热。 注意:只能将浓硫酸慢慢倒入水中,不能相反!

(7) 蒸馏易燃液体严禁用明火。蒸馏过程不得离人,以防温度过高或冷却水突然中断。

(8) 操作者不得离开岗位,必须离开时,要委托能负责任者看管。

(9) 实验室内所有试剂必须贴有明显的与内容物相条款的标签。严禁将用完的原装试剂空瓶不更换标签而装入其他试剂。

(10) 实验室内禁止吸烟、进食,不能用实验室器皿处理食物。离室前用肥皂洗手。

(11) 工作时应穿工作服,头发要扎起,不应在食堂等公共场所穿工作服。进行有危险性的工作要加戴上防护眼镜。

(12) 每日工作完毕后,检查水、电、气、窗是否关闭,并进行安全登记之后方可锁门。

用电安全守则

(1) 不得私自拉接临时供电线路。

(2) 不准使用不合格的电器设备。室内不得有裸露的电线。保持电器及电线的干燥。

(3) 正确操作闸刀开关。应使闸刀处于完全合上或完全拉断的位置,不能若即叵离,以

防接触不良打火花。禁止将电线头直接插入插座内使用。

(4)新购的电器作用前必须全面检查,防止因运输震动使电线连接松动,确认没问题并接好地线后方可使用。

(5) 使用烘箱和高温炉时,必须确认自动控温装置可靠。同时还需人工定时监测温度,以免温度过高。不得把含有大量易燃、易爆溶剂的物品送入烘箱和高温炉加热。

(6) 电源或电器的保险丝烧断时,应先查明原因,排队故障后再按原负荷换上适宜的保险丝,不得用铜丝替代。

(7) 使用高压电源工作时要穿绝缘鞋,戴绝缘手套并站在绝缘垫上。

(8) 应建立用电安全定期检查制度。发现电器设备漏电要立即修理,绝缘损坏或线路老化要及时更换。

(9) 必要时应使用漏电保护器。

防爆安全守则

(1) 检验室内应备有灭火用具、急救箱和个人防护器材。检验人员要熟知这些器材的使用方法。

(2) 操作、倾倒易燃液体时应远离火源。

(3) 加热易燃溶剂必须在水浴或严密的电热板上缓慢进行,严禁用火焰或电炉直接加热。

(4) 身上或手上沾有易燃物时,应立即清洗干净,不得靠近明火,以防着火。

(5) 易燃液体的废液应设置专用储器收集,不得倒入下水道,以免引起燃爆事故。

气瓶安全守则

气瓶是用于储存压缩气体、液化气体、溶解气体的压力容器。储存的气体分为剧毒气体、易燃气体、助燃气体、不燃气体等。气瓶的存放和使用应注意:

(1) 气瓶必须存放在阴凉、干燥、严禁明火、远离热源的房间,并且要严禁明火,防爆晒。除不燃气体外,一律不得进入实验室内,使用的气瓶要直立固定放置。

(2) 搬运气瓶要轻拿轻放,防止摔掷和剧烈振动,搬前要戴上安全帽并旋紧,以防不慎摔断瓶嘴发生事故。

(3) 高压气瓶的减压阀要专用,安装时螺口要上紧。瓶内气体不得用尽,剩余残压不应小于0.5MPa。

范文五:化验员基础知识 投稿:萧焄焅

大同成利煤质化验职业培训学校、

2010年度中级燃料检验职业资格鉴定

考试题

(本试卷共2张4页满分100分)

一、选择题:(本大题共30题,每题1分)

在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。

1. 坩埚或称量瓶恒重的标准是连续两次称得质量之差少于( )mg。

(A)0.1; (B)0.2; (C)0.01; (D)0.5。

2. 重量分析所用的沉淀剂量应( )被测灰份组成。

(A)等于; (B)不小于; (C)小于; (D)无精确要求。

3. 按照有效数字的运算规则,28.5+3.74+0.145应等于( )。

(A)32.385; (B)32.38; (C)32.39; (D)32.4。

4. 物质的量的表示单位是( )。

(A)当量; (B)摩尔; (C)百分比; (D)摩尔/升。

5. 27.250保留4位有效数字为( )。

(A)27.72; (B)27.73; (C)27.7250; (D)27.725。

6. 燃烧需要具备的三个条件是( )。

(A)燃料、空气、锅炉; (B)可燃物质、催化剂、氧气;

(C)可燃烧的物质、助燃的氧气、足够高的温度; (D)锅炉、风机、燃煤。

7. 酸碱指示剂一般是( )。

(A)盐; (B)强酸; (C)强碱; (D)弱酸或弱碱。

8. 高锰酸钾是( )剂。

(A)强氧化; (B)强还原; (C)弱氧化; (D)弱还原。

9. 下列量的名称、量的符号以及单位名称和单位符号符合法定计量单位规定的是( )。

(A)热量、Q,焦、J; (B)热量、Q,卡、cal;

(C)长度、L,公尺、M; (D)物质的量、n,克分子、cq。

10. 重量分析法的基本原理是往被测物中加入( ),使被测组分沉淀析出,最终依据沉淀物的重量计算被测成分的含量。

(A)络合物; (B)指示剂; (C)沉淀剂; (D)催化剂。

11. EDTA是化学分析中常用的一种( )。

(A)酸碱滴定剂; (B)氧化还原滴定剂;

(C)沉淀滴定剂; (D)络合滴定剂。

12. 火车运来一批原煤数量小于300吨,按照国标规定最少应采子样数为( )。

(A)18; (B)6; (C)20; (D)16。

13. 空气干燥基换算成干燥基的换算比例系数为( )。

(A)100/(100-Mad); (B)(100-Mad)/100;

(C)(100-Mt)/(100-Mad); (D)(100-Mad)/(100-Mt)。

14. 煤的挥发分测量的温度和时间条件分别为( )。

(A)(815±10)℃,40min; (B)(815±10)℃,7min;

(C)(775±25)℃,7min; (D)(900±10)℃,7min。

15. 在煤流中,对于灰分Ad≤20%的筛选煤,当煤量不足300t时,应采取的最少子样数目为( )。

(A)18; (B)20; (C)30; (D)10

16. 在煤流中,对于灰分Ad>20%的原煤,当煤量不足300t时,应采取的最少子样数目为( )。

(A)18; (B)20; (C)30; (D)15。

17. 在制备煤样时,当煤样破碎到全部通过3mm圆孔筛时,其留样量应不少于( )Kg。

(A)1; (B)3.5; (C)3.75; (D)0.1。

18. 测定煤中全硫时,在煤样上覆盖一层三氧化钨的作用是( )。

(A)助燃剂; (B)催化剂; (C)干燥剂; (D)还原剂。

19. 煤的发热量报出结果一般以( )表示。

(A)KJ/g; (B)KJ/Kg; (C)MJ/Kg; (D)cal/g。

20. 煤的标称最大粒度是指与筛上物累计质量百分率最接近( )5%的筛子相应的筛孔尺寸。

(A)大于; (B)不大于; (C)大于等于; (D)等于。

21. 煤通常加热至200℃以上时才能析出的水分称为( )。

(A)内在水分; (B)结晶水; (C)全水分; (D)外在水分。

22. 空气干燥法测定煤中全水分使用于( )。

(A)烟煤、煤泥; (B)各种煤;

(C)烟煤和褐煤; (D)烟煤和无烟煤。

23. 在氧弹中有过剩氧的情况下,燃烧单位质量试样所产生的热量称为( )。

(A)高位发热量; (B)弹筒发热量;

(C)低位发热量; (D)热容量。

24. 热容量标定一般应进行5次重复试验,对于热容量值在9000~11000J/K的热量计,其极限值应不超过( )J/K。

(A)40; (B)50; (C)60; (D)10。

25. 煤样制备是减少煤样( )的过程。

(A)粒度和数量; (B)质量;

(C)粒度; (D)水分。

26. 不属于GB/T214-1996中煤中全硫的测定方法的是( )。

(A)艾士卡法; (B)库仑滴定法;

(C)氧弹法; (D)高温燃烧中和法。

27. 测定煤中全硫的艾士卡法应用了分析化学中的( )。

(A)酸碱滴定法; (B)重量分析法;

(C)仪器分析法; (D)沉淀滴定法。

28. 热容量的单位是( )。

(A)J/K; (B)J/g; (C)J/℃; (D)J。

29. 现行国标规定,高位发热量(折算到同一水分基)的重复性为( )J/g。

(A)36; (B)150; (C)40; (D)100。

30. 化学不完全燃烧热损失是指由于排出炉外的烟气中含有( )、CO和H2而 造成的。

(A)CO2 (B)SO2 (C)CH4 (D)NO2。

二.是非题(本大题共30题,每题1分)

1. 燃煤火力发电厂燃料制备系统的作用是把燃料制备成粉状。( )

2. 飞灰可燃物的高低对锅炉效率无影响。( )

3. 有效数字是在试验数据计算中数字位数保留最多、最完整的数字。( )

4. 常温时,在中性溶液中〔H+〕等于〔OH-〕。( )

5. 燃料中的可燃物质同空气中的氧在高温下进行激烈的化学反应,并产生光和热,这一反应过程称作燃烧。( )

6. 飞灰可燃物测定用属于常规 检测项目,用 于考查锅炉运行经济性。( )

7. 入炉煤是指进入锅炉的含有收到基水分的煤。( )

8. 飞灰采样器的外露部分都应予以保温。( )

9. 撞击式飞灰采样器可以安装在省煤器后的垂直烟道上 。( )

10. 烟煤和无烟煤总称为硬煤。( )

11. 挥发分并不是煤中唯一的可燃成分。( )

12. 重复测定与平行测定含义相同( )

13. 煤粉细度越细,煤粉越易燃尽。( )

14. 从一批煤中采得的样本的总量决定于子样的数目和每分子样的质量。( )

15. 在测热过程中,内外筒温度差保持恒定的热量计称为恒温式热量计。( )

16. 样本对总体而言可以存在系统偏差。( )

17. 刮板式入炉煤机械采样装置中,刮煤板的宽度不能小于煤流中最大粒度的3倍。( )

18. 通用的热量计只有恒温式的一种。( )

19. 煤的变质程度越高,煤中碳含量也就越多。( )

20. 仪表的精度越高越好。( )

21. 马弗炉的恒温区应在炉门开启的条件下测定。( )

22. 在火车顶部采样前,应将滚落在坑底的煤块和矸石清除干净。( )

23. 原煤必须破碎到粒度小于50mm以下才允许缩分。( )

24. 采样工具或采样器要根据煤量多少选择。( )

25. 测定煤中灰份时,必须进行检查性灼烧。( )

26. 测定灰份时在500℃停留30min后,再将炉温升到815±10℃并保持30min。( )

27. 当弹筒发热量大于14.60MJ/Kg时,可用全硫或可燃硫代替弹筒硫。( )

28. 测定煤中氢含量时,要做空白试验。( )

29. 一般情况下,进行全水分测定的煤样不宜过细。( )

30. 在煤堆和船舶中也可以单独采取全水分煤样。( )

三 多项选择题:(本大题共10道,每题10分)

在每小题列出的四个备选项中至少有两个是符合题目要求的,请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。

1. 燃烧需哪些什么条件( )

A可燃烧的物质; B助燃的氧气;

C足够高的温度; D锅炉;

2. 煤炭在锅炉内燃烧经过哪( )个阶段?

A干燥阶段; B挥发份析出及其燃烧阶段;

C焦碳燃烧阶段; D燃尽阶段。

3.煤的灰份来源于( )?

A原生矿物质 B次生矿物质

C外来矿物质 D稀有矿物质

4.测定煤灰熔融性的意义是( )?

A可提供设计锅炉时选择炉膛出口烟温和锅炉安全运行的依据

B预测燃煤的结渣。

C为不同燃烧方式选择燃煤。

D判断煤灰的渣型。

5.艾氏法测定煤中全硫和原理是( )?

A煤样与艾氏试剂混合,在充分流通的空气下加热到850℃

B煤中各种形态的硫转化为能溶于水的硫酸盐

C加入氯化钡沉淀剂使之生成硫酸钡

D根据硫酸 钡质量计算出煤中全硫含量。

6.热交换有( )基本形式?

A热交换有热传导 B热泪盈眶对流

C热辐射 D热强度磁

7.在煤流中( )单独采取全水分煤样?

A在煤流中采取全水分样,按时间基或质量基采样法进行

B子样数目不论品种每1000t至少数10个

C煤量大于1000t时,子样数目按下列公式计算

N=n×(m/1000)1/2

式中 N---实际应采的子样数目;

n---根据煤的品种和计划灰分规定的子样数目,个; m---实际煤量,t。

D煤量少于1000t时至少采6个子样质量可根据商品煤标称最大粒度确定。

8.全水分煤样采取后,( )处理?

A全水分煤样(无论总样或分样)采取后,应立即制样和化验

B立即装入密封而又不受污染的容器中

C注明煤样质量,并尽快制样和化验

D存放一段时间后用时在进行制样和化验

9.煤的全水分测定中应注意( )问题?

A采集的全水分试样保存在密封良好的容器内,并放在阴凉的地方; B制样操作要快,最好用密封 式破碎机

C水分样品送到试验室后立即测定;

D进行全水分测定的煤样不宜过细,如要用较细的试样进行测定,则应该用密封式破碎机或用两步法进行测定(先破碎成较大颗粒测其外水,再破碎到细颗粒测其内水)

10.测定煤粉细度时应注意( )问题?

A筛粉必须完全,采用机械振机时,要按照操作要求振筛一定时间后刷筛底一次,以防煤粉堵塞筛网,导致测定结果偏高。

B筛分结束后用软毛刷仔细刷筛网底的外面,但不要损失煤粉,不要损坏筛。 C试验用的筛要较正,不合格者不准使用,一旦发现筛网变松或框架变形,则停止使用。

D机械振筛机的技术规范要符合规定要求。

煤质化验员

职位描述:

1、日常职责:负责日常工作中各煤样样品的化验,得出煤样的

各个指标供管理部门和生产部门参考。

2、化验:使用天平、马弗炉等测量工具测出灰分、硫分、发热大卡等技术指标,登记好化验出来的指标数值,并将各指标及时通知公司领导。

3、设备安全管理:观察设备的运转情况,发现异常及时向管理人员汇报,并协助维修人员进行维修。

4、卫生清扫:保持工作环境干净、整洁,煤样、工具分类明确,确保本岗位卫生达标准。 岗位要求:

1、性别不限;年龄20-40周岁;有煤炭化验相关工作经验;

2、思维敏捷,有良好的职业道德。

范文六:检验学知识:基础知识你问我答之血常规化验(2) 投稿:丁鏗鏘

1.问:血常规检查包括哪些内容?

答:血常规检查是医院中最常见的一项化验,用于对病人身体状况的一般了解和对疾病的初步判断和对治疗疗效的观察。血常规一般应包括红细胞计数、白细胞计数、血红蛋白测定和白细胞分类计数。但由于现代实验室中做血常规检查常使用多参数血细胞计数,一次测定可以得到多达十几项参数,所测定的项目除上述四个参数外还包括血小板和血小板参数、红细胞各项指数、白细胞分类结果等许多参数,甚至还有三个细胞分布直方图。所以血常规的概念可以扩大为含有多项红细胞参数,血小板计数和白细胞分类等多达十余项指标的一组实验内容,较为常见的是含有16~18项参数的血常规化验结果。

2.问:红细胞的生理功能是什么?

答:红细胞是人体中最多的一类细胞,它的主要生理功能是通过细胞内所含有的血红蛋白进行氧与二氧化碳的交换。红细胞的寿命约为120天,每天有许多细胞因衰老而死亡,另有许多新生的红细胞取代衰老的,使红细胞数量保持着动态平衡,以保持身体新陈代谢的正常需要。

3.问:红细胞测定有何意义?

答:机体发生出血、血液生成障碍、红细胞破坏严重或红细胞异常增生等问题时红细胞数量都可发生变化。此时需做红细胞计数以得到红细胞的确切数量。

(1)红细胞相对增多:血浆容量减少而使红细胞数量相对增多,超过参考值上限或红细胞与血红蛋白比例失常。常见于以下情况:严重呕吐和腹泻、大量出汗、大面积烧伤所致的脱水、尿崩症、晚期消化道肿瘤、糖尿病酸中毒等均因血浆中水分丢失过多而使红细胞呈现相对增加。

(2)红细胞绝对增加:此为多种因素引起红细胞数量的增加。如居住在高原地区;新生儿生理性红细胞数量相对增加;严重的慢性心肺疾病,如阻塞性肺气肿、肺原性心脏病、先天性心脏病等可使红细胞数量呈病理性增加;血液系统疾病之一的真性红细胞增多症也属红细胞数量病理性绝对增加。

红细胞数量减少可以分为红细胞生成减少、红细胞破坏过多和大量失血三种主要原因。

(3)红细胞生成减少:如再生障碍性贫血、白血病、骨髓瘤、骨髓纤维化等;各种慢性疾病导致肌体长期消耗,如恶性肿瘤、尿毒症、肝病、风湿病、内分泌疾病等;造血物质缺乏或利用障碍引起的疾病,如缺铁性贫血、铁粒幼细胞性贫血、叶酸或维生素B12缺乏导致的巨幼细胞性贫血。

大庆中公微博:

异常血红蛋白病、阵发性睡眠性血红蛋白尿症、免疫性溶血性贫血、机械性溶血性贫血等。

(5)各种急性慢性失血,如外伤大出血、手术大出血、产后大出血、急性消化道出血、溃疡所致的慢性失血、其他慢性失血等因素可导致红细胞数量减少。

大庆中公微博:

范文七:采油化验工岗位技能基础知识问答 投稿:董跰跱

化验员操作岗位技术基础知识问答

1.如何选择实验室用水?

实验室用水必须是纯水。作为分析用水,必须先经过一定的方法净化达到国家规定的实验室用水规格(即纯水)后,方可使用。

实验室用水规格,应根据化验工作的任务和要求不同,对水的纯度要求也有所不同。对于一般的化验分析工作,采用蒸馏水或去离子水即可。而对于超纯物质的分析,则要求纯度较高的“高纯水”。

2. 实验室分析用水应如何贮存?

各级分析用水均应使用密闭的专用聚乙烯容器,以避免污染。三级水也可使用密闭的专用玻璃容器。

由于各级分析用水在贮存期间,其污染源主要是聚乙烯容器可溶成分的溶解及空气中二氧化碳和其他杂质。所以一级水不可贮存,使用前制备。二级水、三级水可适量制备,分别贮存于预先经过水清洗过的相应容器中。

3. 贮存实验室用水的新容器在使用前应如何进行预处理?

新容器在使用前需要在盐酸溶液(20%)浸泡2~3天,再用待贮存的分析用水反复冲洗,然后,注满该分析用水,将此新容器浸泡6小时以上方可正式使用。

4. 在化验工作中选择试剂规格应遵循怎样的原则?

应根据分析工作的具体要求,合理地选用相应级别的试剂,在满足实验要求的前提下,选择试剂的原则是就低不就高,即不超级别造成浪费,且不能随意降低..........................试剂的级别而影响分析结果的准确性。 .................

5.如何检查容量瓶?

①检查标度刻线位置距离瓶口是否太近。②检查瓶塞是否密闭。若标线离瓶口太近或瓶塞不密闭瓶口漏水,则不便混匀溶液,不宜使用。

范文八:化验员基础知识培训100个为什么?解答 投稿:冯癷癸

化验员基础知识培训

1.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,•在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

答:•装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.

4.酸式滴定管如何装溶液?

答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,•为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少崐量(约1/3)•以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,•以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,•如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.

5.碱式滴定管如何赶气泡?

答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,•••赶尽后再调节液面至崐0.00mL处,或记下初读数.

6.滴定的正确方法?

答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下崐1--2cm处,•滴定速度不能太快,以每秒3--4滴为宜,切不可成液柱流下,•边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样崐会溅出溶液.临近终点时,应1滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁,•使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶,观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止.

7.滴定管读数应遵守下列规则? 答1)注入溶液或放出溶液后,需等待30s--1min后才能读数崐(2)•滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数(3)对于无色溶液或浅色溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用同一标准.

8.滴定管使用注意事项?

答:•(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,•用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否崐则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存.

9.移液管和吸量管的洗涤方法?

答:•移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(内壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净.

10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么?

答:•右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球内空气压出,然后把球的尖端接在移液管或吸量管的崐上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管内直至上升到刻度以崐上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.

11.用吸量管吸取溶液的方法?

答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端,将管的崐下口插入欲取的溶液中,•插入不要太浅或太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多.

12.使用吸量管和滴定管注意事项?

答1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干.•(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使用前常作两者的崐相对体积的校准.•(3)为了

减少测量误差,吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点,往下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取崐多少体积.

13.容量瓶试漏方法?

答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶内装崐入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞子,倒立容量瓶,观察崐瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约180°后再崐倒立试一次,为使塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上.

14.使用容量瓶注意事项?

答:•(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开.

15.化学试剂按其用途分为哪几种?

答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂,色谱试剂与制剂,指示剂与试纸等.

16.做为基准物应具备哪些条件? 答1)纯度高,在99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳崐定性好,•不易吸水,不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大,称量多,崐称量误差可减小

17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?

答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.

18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?

答:•一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子(或离子)与水分子崐相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.

19.常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化?

答:•会使溶液中含有钠,钙,硅酸盐杂质或使溶液中的某些离崐子吸附玻璃表面,使溶液中该离子的浓度降低.

20.在夏季如何打开易挥发的试剂瓶,应如何操作?

答:首先不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时崐间,•以避免因室温高,瓶内气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧崐塞子,放出有毒,有味气体的瓶子还应用蜡封口.

21.提高分析准确度的方法有那些?

答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数,消除测定中的系统误差

22.偶然误差的特点及消除方法?

答:特点:在一定条件下,有限次测量值中其误差的绝对值,不会超过一定界限,同样大小的正负偶然误差,几乎有相等的出现机会,小误差出现机会多,大误差出现机会少.

消除方法:增加测定次数,重复多次做平行试验,取其平均值,这样可以正负偶然误差相互抵消,在消除系统误差的前提下,平均值可能接近真实值.

23.系统误差的特点及消除方法?

答: 原因:A 仪器误差 B 方法误差 C 试剂误差 D 操作误差 消除方法:做空白试验、校正仪器、对照试验

24.准确度与精密度两者之间关系?

答:欲使准确度高,首先必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明其准确度也高,因为可能在测定中存在系统误差,可以说,精密度是保证准确度的先决条件。

25.系统误差?

答:•系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原崐因造成的,在重复测定中,•它会重复表现出来,对分析结果影响崐比较固定。

26.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪

的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

27.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

28.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

29.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐0.05-1.0之间? 答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

30.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,•然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度.

31.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿

(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

32.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法.

33.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿

(2)•要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

34.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法

35.例行分析?

答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析.

36.仲裁分析(也称裁判分析)

答:在不同单位对分析结果有争议时,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析,以判断原分析结果的可靠性,这种分析工作称为仲裁分析.

37.简述光电比色法与吸光光度法的主要区别?

答:主要区别在于获取单色光的方式不同,光电比色计是用滤光片来分光,而分光光度计用棱镜或光栅等分光,棱镜或光栅将入射光色散成谱带,从而获得纯度较高,波长范围较窄的各波段的单色光.

38.简述吸光光度法的工作原理?

答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,•让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率.

39.什么叫互补色?

答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度,求得被测物含量的方法称为光电比色法.

40.构成光电比色的五个主要组成部分是什么?

答:光源.滤光片.比色皿.光电池.检流计

41.如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线?

答:首先配制一系列(5-10个)不同浓度的标准溶液,在溶液吸收最大波长下,•逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一条通过原点的直线,即标准曲线.

42.•在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,•则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,•则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

43.玻璃具有哪些性质,它的主要化学成分是什么?

答:它有很高的化学稳定性,热稳定性,有很好的透明度,一定崐的机械强度和良好的绝缘性能。它的化学成分主要是SiO2、CaO、Na2、K 2 O、

44.砂芯玻璃滤器的洗涤方法?

答:(1)新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗,再用蒸馏水洗净,可正置或倒置用水反复抽洗.(2)针对不同的崐沉淀物采用适当的洗涤剂先溶解沉淀,•或反置用水抽洗沉淀物 ,崐再用蒸馏水冲洗干净,•在110℃烘干,然后保存在无尘的柜或有盖的容器中,若不然积存的灰尘和沉淀堵塞滤孔很难冼净.

45.带磨口塞的仪器如何保管?

答:•容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小线绳或塑料细套崐管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口崐仪器要在塞间垫一张纸片,以

免日久粘住.长期不用的滴定管要除崐掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.

46.采样的重要性?

答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制的一些基本知识是很重要的,如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产科研带来很坏的后果.

47.什么是天平的最大称量?

答:最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平崐的最大称量必须大于被称物体可能的质量.

48.化工产品的采样注意事项?

答:组成比较均匀的化工产品可以任意取一部分为分析试样,批量较大时,定出抽样百分比,各取出一部分混匀作为分析试样.

49.分解试样的一般要求?

答:•(1)试样应分解完全,处理后的溶液不应残留原试样的细崐悄或粉末(2)试样分解过程待测成分不应有挥发损失(3)分解过程不应引入被测组分和干扰物质.

50.滴定管的种类?

答:•按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管,按构造崐上的不同,又可分为普通滴定管和自动滴定管等。

51.移液管或吸量管如何调节液面?

答:将移液管或吸量管向上提升离开液面,管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上,管身保持直立,略为放松食指,使管内溶液慢慢从下口流出,直到溶液的弯月面底部与标线相切为止,立崐即用食指压紧管口,将尖端的液滴靠壁去掉,移出移液管或吸量管,插入承接溶液的器皿中。

52.如何放出移液管或吸量管中溶液?

答:承接溶液的器皿如是锥形瓶,应使锥形瓶倾斜,移液管或吸量管直立,管下端紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿瓶壁流下。•流完后管尖端接触瓶内壁约15s后,再将移液管或吸量崐管移去。残留在管末端的少量溶液,不可用外力

强使其流出,因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。

53.如何将溶液转移到容量瓶中?

答:在转移过程中,用一根玻璃棒插入容量瓶内,烧杯嘴紧崐靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒慢慢流入,玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁,但不要太接近瓶口,以免有溶液溢出。待溶液流完后,将烧崐杯沿玻璃棒稍向上提,同时直立,使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中,可用少量蒸馏水洗3--4次,洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中。

54.如何用容量瓶稀释溶液?

答:•溶液转入容量瓶后,加蒸馏水,稀释到约3/4体积时,崐将容量瓶平摇几次,作初步混匀,这样又可避免混合后体积的改变。然后继续加蒸馏水,近标线时应小心地逐滴加入,直至溶液崐的弯月面与标线相切为止,盖紧塞子。

55.容量瓶如何摇匀?

答:左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,将容量瓶倒转并振荡,再倒转过来,仍使气泡上升到顶,如此反复15--20次,即可混匀。

56.容量瓶的校正方法?

答:称量一定容积的水,然后根据该温度时水的密度,将水的质量换算为容积。

57.滴定管有油脂堵塞,如何处理?

答:如果活塞孔内有旧油垢堵塞,可用细金属丝轻轻剔去,崐如管尖被油脂堵塞,可先用水充满全管,然后将管尖置热水中,使熔化,突然打开活塞,将其冲走。

58.化学试剂的使用注意事项?

(1)应熟知最常用的试剂的性质(2)要注意保护试剂瓶的标签崐(3)为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂.•取出试剂不可倒回原瓶(4)不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂.

59.配制溶液注意事项?

答:•(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.•(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装(3)每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。(4)•溶液储存时应注崐意不要使溶液变质(5)•配制硫酸、磷酸、硝酸、

盐酸等溶液时,应把酸倒入水中.•(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,•不可直接倒入下水道.(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法.

60.有效数字中"0"的意义?

答:数字之间的:0:和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效数字的位数不确定.

61.分析工作分哪两个步骤进行?

答:•首先测出物质的组成,完成此任务的方法称定性分析法;然后再确定这些组分的相对百分含量,•完成此任务的方法称定量分析法.•由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的.在一般分析中定性分析必先于定量分析.

62.按操作方法不同化学分析法又分为哪几类?

答:重量分析法,滴定分析法,气体分析法三种.

63.仪器分析法分为哪几类?

答:光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种.

64.络合滴定的反应必须符合以下条件?

答:•(1)生成的络合物要有确定的组成,即中心离子与络合剂严格按一定比例化合;(2)生成的络合物要有足够的稳定性;(3)络合反应速度要足够快;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法.

65.适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求?

答:(1)反应速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反应按一定的化崐学式定量进行;(3)有准确确定理论终点的方法.

66.分析结果对可疑值应做如下判断?

答:•(1)在分析实验过程中,已经知道某测量值是操作中的过崐失所造成的,应立即将此数据弃去(2)如找不出可疑值出现的原因,崐不应随意弃去或保留,•而应按照"4乘平均偏差法"或Q检验法来取舍.

67.选择缓冲溶液应考虑以下原则?

答:•(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰(2)缓冲溶液有足崐够的缓冲容量(3)组成缓冲溶液的PK酸值或PK碱值,应接近所需控制的PH值.

68.我国的标准分为哪几类?

答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。

69.标准方法是否是最先进的方法?

答:标准方法并不一定是技术上最先进、准确度最高的方法,而是在一定条件下简便易行,•又具有一定可靠性、经济实用的成熟方法,标准方法的发展总是落后于实际需要,标准化组织每隔几年对已有的标准进行修订,颁布一些新的标准。

70.原始记录要求?

答:(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上,不应事后抄到本上(2)•要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)采用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录,发现观测失误应注明(4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去,在旁边另写更正数据.

71.三度烧伤的症状及救治方法?

答:损失皮肤全层,包括皮下组织肌肉,骨骼,创面呈灰白色或焦黄色,无水泡痛,感觉消失.

救治方法:•可用消毒纱布轻轻包扎好,防止感染与休克,给伤者保暖和供氧气,及时送医院急救.

72.数字修约规则?

答:•通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4时舍去,尾数为6时进位,当尾数恰为5时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5前为偶数应将5舍去,5前为奇数则将5进位.

73.电炉使用注意事项?

答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符,(2)加热的容器如是金属制的,•应垫一块石棉网,防止金属容器触及电炉丝,发生短路和触电事故.•(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁,及时崐清除灼烧焦糊物(清除时必须断电)•保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长,过长会缩短炉丝使用寿命.

74.玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么?

答:有三种,晾干,烘干,热或冷风吹干.

75.在TBC测量中为什么使用石英比色皿?

答:•因为TBC测定是在485nm处,近紫外光区,而石英玻璃能透过紫外线,所以选用石英比色皿.

76.试样的溶解方法有几种?各是什么?

答:有两种,溶解法和熔融法.

77.什么是天平的感量(分度值)?

答:•感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.

78.减量法适于称量哪些物品?

答:•减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸崐水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.

79.温度.湿度和震动对天平有何影响?

答:•天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于0.5崐℃/h,•温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使崐天平摆动迟钝,•易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,•使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫.

80.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因?

答:•应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.

81.物质的一般分析步骤?

答:•通常包括采样,称样,试样分解,分析方法的选择,干扰杂质分离,分析测定和结果计算等几个环节.

82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么? 答:滴定管,移液管和容量瓶.

83.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:•将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林

在活塞的两头涂上薄薄一圈,•在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

84.重量分析法?

答:•是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.

85.缓冲溶液?

答:•是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变.

86.真实值?

答:客观存在的实际数值.

87.酸碱滴定?

答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.

88.指示剂?

答:指容量分析中指示滴定终点的试剂.

89.砝码?

答:是质量单位的体现,它有确定的质量,具有一定的形状,用业测定其它物体的质量和检定天平.

90.理论终点?

答:在滴定过程中,当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示的讲师关系定量地反应,反应完全时的这一点,称理论终点.

91.滴定终点?

答:•在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点.

92.什么叫溶液?

答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的崐均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.

93.溶解度?

答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.

94.系统误差?

答:系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原因造成的,在重复测定是,它会重复表现出来,对分析结果影响比较固定。

95.偶然误差?

答:偶然误差又称不可测误差,或称随机误差,它是由分析过程中不固定(偶然)原因造成的。

96.精密度?

答:精密度是指在相同条件下,几次重复测定结果彼此相符合的程度。

97.相对标准偏差?

答:标准偏差在平均值中所占的百分率或千分率,称为相对标准偏差。

98.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,•然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度

99.空气是一种(A)

A.气态溶液,B.分散相,C.气态溶剂.

100.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D)

A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色.

101.•分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 (C)

A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量.

102.1摩

尔H和1摩尔H 2其(A)

A.物质的量相同,B.质量相同,c.基本单元相同. 103.用于络合滴定的化学试剂,最好选用纯度为(B)或以上的试剂.

A.化学纯,B.分析纯,C.实验试剂.

104.SI为(B)的简称

A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位. 105.直接配制标准溶液时,必须使用(C)

A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.

106.1摩尔任何物质其基本单元数均与(A)相等.

A.0.012Kg 12 C原子数,B.0.012Kg 12 C, C.12kg 12 C

107.Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为(C)

A.吸收空气中的CO 2.B被氧化, C.

微生物作用.

范文九:化验员基础知识培训试题及答案 投稿:谭頬頭

化验员基础知识试题

姓名: 成绩:

填空:每空2分x 25空

1.试验温度中 水浴温度 除另有规定外,均指( )℃;室温系指( )℃;放冷系指( )

2.“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的( )。

取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的( )。

3.恒重 除另有规定外,系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在( )的重量;干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续干燥( )小时后进行;炽灼至恒重的第二次称重应在继续炽灼( )后进行

4.试验时的温度,未注明者,系指在室温下进行;温度高低对试验结果有显著影响者,除另有规定外,应以( )为准。

5.试验用水,除另有规定外,均系指( )。酸碱度检查所用的水,均系指( )。

6.液体的滴,系在20℃时,以1.0ml水为( )滴进行换算。

7.含量测定必须平行测定( ),其结果应在允许相对偏差限度之内,以( )为测定结果,如一份合格,另一份不合格,不得平均计算,应( )

8.量筒是厚壁容器,绝不能用来( )或( )液体,也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体,更不能用做( )。

9.反应液体不超过试管容积的( ),加热时,液体不得超过试管容积的

( ),管口向上倾斜( º,不准对着( ),防止液体溅出伤人。

10.相对偏差 是用来表示测定结果的( ),根据对分析工作的要求不同而制定的( )也称( )。

名词解释 每题5分x 2

准确度 :

精密度 :

简答:共40分

1.简述用“四舍六入五成双”规则舍去过多的数字的规则,并将以下数值保留三位有效数字。

2.324→ 2.325→ 2.326→ 2.335→ 2.32501→

2.玻璃仪器洗净的标准是什么?滴定管、容量瓶和移液管等量器清洗时应注意什么?

3.滴定管使用时的注意事项?

化验员基础知识试题 答案

姓名: 成绩:

填空:每空2分x 25空

1.试验温度中 水浴温度 除另有规定外,均指(98~100)℃;室温系指(10~30)℃;放冷系指(放冷至室温)

2.“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的(千分之一)。

取用量为“约”若干时,系指取用量不得超过规定量的(±10%)。

11.恒重 除另有规定外,系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在(0.3mg以下)的重量;干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续干燥(1)小时后进行;炽灼至恒重的第二次称重应在继续炽灼(30分钟)后进行

12.试验时的温度,未注明者,系指在室温下进行;温度高低对试验结果有显著影响者,除另有规定外,应以(25℃±2℃)为准。

13.试验用水,除另有规定外,均系指(纯化水)。酸碱度检查所用的水,均系指(新沸并放冷至室温的水)。

14.液体的滴,系在20℃时,以1.0ml水为(20)滴进行换算。

15.含量测定必须平行测定(两份),其结果应在允许相对偏差限度之内,以(算术平均值)为测定结果,如一份合格,另一份不合格,不得平均计算,应(重新测定)

16.量筒是厚壁容器,绝不能用来(加热)或(量取热的)液体,也不能在其中溶解物质、稀释和混合液体,更不能用做(反应容器)。

17.反应液体不超过试管容积的(1/2),加热时,液体不得超过试管容积的(1/3),管口向上倾斜(约45)º,不准对着(自己或他人),防止液体溅出伤人。

18.相对偏差 是用来表示测定结果的(精密度),根据对分析工作的要求不同而制定的(最大值)也称(允许差)。

名词解释 每题5分x 2

准确度 系指测得结果与真实值接近的程度。

精密度 系指在同一实验中,每次测得的结果与它们的平均值接近的程度。

简答:共40分

1.简述用“四舍六入五成双”规则舍去过多的数字的规则,并将一下数值保留三位有效数字。

简述:当尾数≤4时,则舍;尾数≥6时,则入;尾数等于5时,若 5前面为偶数则舍,为奇数时则入。当5后面还有不是零的任何数时,无论5前面是偶或奇皆入。

2.324→2.32 2.325→2.32 2.326→2.33 2.335→2.34 2.32501→2.33

2.玻璃仪器洗净的标准是什么?滴定管、容量瓶和移液管等量器应注意什么?

玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。

滴定管、容量瓶和移液管等量器不用毛刷刷洗,根据油污程度选择适当的洗涤剂洗。

3.滴定管使用时的注意事项?

1 摇瓶时,勿使瓶口接触滴定管,不能使溶液溅出。

2 滴定时不能打开活塞任其自流。

3 开始时,应边摇边滴,滴定速度可以稍快,但不要流成水线,要逐滴加入。

4 接近终点时,应改为加一滴摇几下。最后每加半滴就要摇几下,至溶液颜色出现明显的变化。

酸管:不要向外拉活塞,以免漏液。

碱管:不要用力捏玻璃球,不要使玻璃球 上下移动,不要捏玻璃球下部的乳胶管

范文十:化验员基础知识培训 投稿:袁蘡蘢

化验员基础知识培训

1.酸式滴定管涂油的方法是什么? 答:将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

2.酸式滴定管如何试漏?

答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,然后将活塞转动180°等待2min再观察,如有漏水现象应重新擦干涂油

3.碱式滴定管如何试漏?

答:装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆滑都可能漏水,太大操作不方便.

4.酸式滴定管如何装溶液?

答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,为了除去滴定管内残留的水分,确保标准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管2--3次,每次用约10mL,从下口放出少量(约1/3)以洗涤尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处处接

触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二次,每次都要冲洗尖嘴部分,如此洗2--3次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上.

5.碱式滴定管如何赶气泡?

答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般是藏在玻璃珠附近,必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,赶尽后再调节液面至0.00mL处,或记下初读数.

6.滴定的正确方法?

答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下1--2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3--4滴为宜,切不可成液柱流下,边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样可能会溅出溶液.临近终点时,应1滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁,使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶,观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止.

7.滴定管读数应遵守下列规则?

答1)注入溶液或放出溶液后,需等待30s--1min后才能读数2)滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数3)对于无色溶液或浅色溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相切,初读和终读应用同一标准.

8.滴定管使用注意事项?

答:(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,用大试管套在管口上,这样,下次使用前可不必再用洗液清洗.(2)酸式滴定管长期不用时,活塞部分应垫上纸.否则,时间一久,塞子不易打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存.

9.移液管和吸量管的洗涤方法?

答:移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(内壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净.

10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么?

答:右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球内空气压出,然后把球的尖端接在移液管或吸量管的上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管内直至上升到刻度以上部分,等待片刻后,将洗液放回原瓶中.

11.用吸量管吸取溶液的方法?

答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端,将管的下口插入欲取的溶液中,插入不要太浅或太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多.

12.使用吸量管和滴定管注意事项?

答1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱中烘干.(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使用前常作两者的相对体积的校准.(3)为了减少测量误差,吸量管每次都应从最上面刻度为起始点,往下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取多少体积.

13.容量瓶试漏方法?

答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶内装入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞子,倒立容量瓶,观察瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约180°后再倒立试一次,为使塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈上.

14.使用容量瓶注意事项?

答:(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱中烘干或加热(2)不要用容量瓶长期存放配好的溶液(3)容量瓶长期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开.

15.化学试剂按其用途分为哪几种?

答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机试剂,色谱试剂与制剂,指示剂与试纸等.

16.做为基准物应具备哪些条件?答1)纯度高,在99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳定性好,不易吸水,不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大,称量多,称量误差可减小

17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种?

答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度.

18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化?

答:一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分子(或离子)与水分子相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化.

19.常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化?

答:会使溶液中含有钠,钙,硅酸盐杂质或使溶液中的某些离子吸附玻

璃表面,使溶液中该离子的浓度降低.

20.在夏季如何打开易挥发的试剂瓶,应如何操作?

答:首先不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时间,以避免因室温高,瓶内气液冲击以至危险,取完试剂后要盖紧塞子,放出有毒,有味气体的瓶子还应用蜡封口.

21.提高分析准确度的方法有那些? 答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数,消除测定中的系统误差

22.偶然误差的特点及消除方法?

答:特点:在一定条件下,有限次测量值中其误差的绝对值,不会超过一定界限,同样大小的正负偶然误差,几乎有相等的出现机会,小误差出现机会多,大误差出现机会少.

消除方法:增加测定次数,重复多次做平行试验,取其平均值,这样可以正负偶然误差相互抵消,在消除系统误差的前提下,平均值可能接近真实值.

23.系统误差的特点及消除方法?答: 原因:A 仪器误差 B 方法误差 C 试剂误差 D 操作误差

消除方法:做空白试验、校正仪器、对照试验

24.准确度与精密度两者之间关系? 答:欲使准确度高,首先必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明其准确度也高,因为可能在测定中存在系统误差,可以说,精密度是保证准确度的先决条件。

25.系统误差?

答:系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原因造成的,在重复测定中,它会重复表现出来,对分析结果影响比较固定。

26.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

27.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

28.新玻璃电极为什么要浸泡24小时以上?

答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对H攩+攪的传感灵敏性,为了使不对称电位减小并达到稳定.

29.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间?

答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液

稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间.

(2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

30.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度.

31.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

32.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法. 33.进行滴定分析,必须具备以下几个条件?

答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂.

34.滴定分析法的分类?

答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法

35.例行分析?

答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析.

36.仲裁分析(也称裁判分析)

答:在不同单位对分析结果有争议时,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析,以判断原分析结果的可靠性,这种分析工作称为仲裁分析.

37.简述光电比色法与吸光光度法的主要区别?

答:主要区别在于获取单色光的方式不同,光电比色计是用滤光片来分光,而分光光度计用棱镜或光栅等分光,棱镜或光栅将入射光色散成谱带,从而获得纯度较高,波长范围较窄的各波段的单色光.

38.简述吸光光度法的工作原理? 答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率. 39.什么叫互补色?

答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度,求得被测物含量的方法称为光电比色法.

40.构成光电比色的五个主要组成部分是什么? 答:光源.滤光片.比色皿.光电池.检流计

41.如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线?

答:首先配制一系列(5-10个)不同浓度的标准溶液,在溶液吸收最大波长下,逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一条通过原点的直线,即标准曲线. 42.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在0.05-1.0之间? 答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间. (2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加.

(3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,则应采用不加显色剂的被测溶液作空白.

43.玻璃具有哪些性质,它的主要化学成分是什么?

答:它有很高的化学稳定性,热稳定性,有很好的透明度,一定的机械强度和良好的绝缘性能。它的化学成分主要是SiO2、CaO、Na2、K 2 O、 44.砂芯玻璃滤器的洗涤方法?

答:(1)新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗,再用蒸馏水洗净,可正置或倒置用水反复抽洗.(2)针对不同的沉淀物采用适当的洗涤剂先溶解沉淀,或反置用水抽洗沉淀物 ,再用蒸馏水冲洗

干净,在110℃烘干,然后保存在无尘的柜或有盖的容器中,若不然积存的灰尘和沉淀堵塞滤孔很难冼净. 45.带磨口塞的仪器如何保管? 答:容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小线绳或塑料细套管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位.

46.采样的重要性? 答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制的一些基本知识是很重要的,如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产科研带来很坏的后果.

47.什么是天平的最大称量?

答:最大称量,又称最大载荷,表示天平可称量的最大值,天平的最大称量必须大于被称物体可能的质量.

48.化工产品的采样注意事项?

答:组成比较均匀的化工产品可以任意取一部分为分析试样,批量较大时,定出抽样百分比,各取出一部分混匀作为分析试样.

49.分解试样的一般要求?

答:(1)试样应分解完全,处理后的溶液不应残留原试样的细悄或粉末

(2)试样分解过程待测成分不应有挥发损失(3)分解过程不应引入被测组分和干扰物质.

50.滴定管的种类?

答:按其容积不同分为常量、半微量及微量滴定管,按构造上的不同,又可分为普通滴定管和自动滴定管等。

51.移液管或吸量管如何调节液面?

答:将移液管或吸量管向上提升离开液面,管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上,管身保持直立,略为放松食指,使管内溶液慢慢从下口流出,直到溶液的弯月面底部与标线相切为止,立即用食指压紧管口,将尖端的液滴靠壁去掉,移出移液管或吸量管,插入承接溶液的器皿中。 52.如何放出移液管或吸量管中溶液?

答:承接溶液的器皿如是锥形瓶,应使锥形瓶倾斜,移液管或吸量管直立,管下端紧靠锥形瓶内壁,放开食指,让溶液沿瓶壁流下。流完后管尖端接触瓶内壁约15s后,再将移液管或吸量管移去。残留在管末端的少量溶液,不可用外力强使其流出,因校准移液管或吸量管时已考虑了末端保留溶液的体积。

53.如何将溶液转移到容量瓶中?

答:在转移过程中,用一根玻璃棒插入容量瓶内,烧杯嘴紧靠玻璃棒,使溶液沿玻璃棒慢慢流入,玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁,但不要太接近瓶口,以免有溶液溢出。待溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提,同时直立,使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中,可用少量蒸馏水洗3--4次,洗涤液按上述方法转移合并到容量瓶中。

54.如何用容量瓶稀释溶液?

答:溶液转入容量瓶后,加蒸馏水,稀释到约3/4体积时,将容量瓶平摇几次,作初步混匀,这样又可避免混合后体积的改变。然后继续加蒸馏水,近标线时应小心地逐滴加入,直至溶液的弯月面与标线相切为止,盖紧塞子。 55.容量瓶如何摇匀?

答:左手食指按住塞子,右手指尖顶住瓶底边缘,将容量瓶倒转并振荡,再倒转过来,仍使气泡上升到顶,如此反复15--20次,即可混匀。 56.容量瓶的校正方法?

答:称量一定容积的水,然后根据该温度时水的密度,将水的质量换算为容积。

57.滴定管有油脂堵塞,如何处理?

答:如果活塞孔内有旧油垢堵塞,可用细金属丝轻轻剔去,如管尖被油脂堵塞,可先用水充满全管,然后将管尖置热水中,使熔化,突然打开活塞,将其冲走。

58.化学试剂的使用注意事项? (1)应熟知最常用的试剂的性质(2)要注意保护试剂瓶的标签(3)为保证试剂不受沾污,应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂.取出试剂不可倒回原瓶(4)不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气,绝对不可用舌头品尝试剂.

59.配制溶液注意事项?

答:(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以

上.(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装(3)每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,应把酸倒入水中.(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应作解毒处理,不可直接倒入下水道.(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法.

60.有效数字中"0"的意义?

答:数字之间的:0:和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效数字的位数不确定. 61.分析工作分哪两个步骤进行?

答:首先测出物质的组成,完成此任务的方法称定性分析法;然后再确定这些组分的相对百分含量,完成此任务的方法称定量分析法.由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的.在一般分析中定性分析必先于定量分析. 62.按操作方法不同化学分析法又分为哪几类?

答:重量分析法,滴定分析法,气体分析法三种. 63.仪器分析法分为哪几类? 答:光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种.

64.络合滴定的反应必须符合以下条件? 答:(1)生成的络合物要有确定的组成,即中心离子与络合剂严格按一定比例化合;(2)生成的络合物要有足够的稳定性;(3)络合反应速度要足够快;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法.

65.适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求?

答:(1)反应速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反应按一定的化学式定量进行;(3)有准确确定理论终点的方法.

66.分析结果对可疑值应做如下判断?

答:(1)在分析实验过程中,已经知道某测量值是操作中的过失所造成的,应立即将此数据弃去(2)如找不出可疑值出现的原因,不应随意弃去或保留,而应按照"4乘平均偏差法"或Q检验法来取舍. 67.选择缓冲溶液应考虑以下原则?

答:(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰(2)缓冲溶液有足够的缓冲容量(3)组成缓冲溶液的PK酸值或PK碱值,应接近所需控制的PH值. 68.我国的标准分为哪几类?

答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。 69.标准方法是否是最先进的方法? 答:标准方法并不一定是技术上最先进、准确度最高的方法,而是在一定条件下简便易行,又具有一定可靠性、经济实用的成熟方法,标准方法的发展总是落后于实际需要,标准化组织每隔几年对已有的标准进行修订,颁布一些新的标准。 70.原始记录要求?

答:(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上,不应事后抄到本上(2)要详尽、清楚、真实地记录测定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)采用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录,发现观测失误应注明(4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去,在旁边另写更正数据.

71.三度烧伤的症状及救治方法? 答:损失皮肤全层,包括皮下组织肌肉,骨骼,创面呈灰白色或焦黄色,无水泡痛,感觉消失.

救治方法:可用消毒纱布轻轻包扎好,防止感染与休克,给伤者保暖和供氧气,及时送医院急救.

72.数字修约规则? 答:通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4时舍去,尾数为6时进位,当尾数恰为5时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5前为偶数应将5舍去,5前为奇数则将5进位. 73.电炉使用注意事项? 答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符,(2)加热的容器如是金属制的,应垫一块石棉网,防止金属容器触及电炉丝,发生短路和触电事故.(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁,及时清除灼烧焦糊物(清除时必须断电)保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长,过长会缩短炉丝使用寿命.

74.玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么?

答:有三种,晾干,烘干,热或冷风吹干.

75.在TBC测量中为什么使用石英比色皿? 答:因为TBC测定是在485nm处,近紫外光区,而石英玻璃能透过紫外线,所以选用石英比色皿.

76.试样的溶解方法有几种?各是什么? 答:有两种,溶解法和熔融法.

77.什么是天平的感量(分度值)? 答:感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度.

78.减量法适于称量哪些物品?

答:减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样. 79.温度.湿度和震动对天平有何影响?

答:天平室的温度应保持在18--26℃内,温度波动不大于0.5℃/h,温度过低,操作人员体温及光源灯炮热量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在55--75%,最好在65--75%.湿度过高,如在80%以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使天平摆动迟钝,易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低于45%,材料易带静电,使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子和刀垫. 80.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因?

答:应从4个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因.

81.物质的一般分析步骤?

答:通常包括采样,称样,试样分解,分析方法的选择,干扰杂质分离,分析测定和结果计算等几个环节.

82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么? 答:滴定管,移液管和容量瓶.

83.酸式滴定管涂油的方法是什么?

答:将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一圈,在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一方向旋转活塞几次,使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出.

84.重量分析法? 答:是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法.

85.缓冲溶液?

答:是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变. 86.真实值?

答:客观存在的实际数值. 87.酸碱滴定?

答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法.

88.指示剂? 答:指容量分析中指示滴定终点的试剂. 89.砝码?

答:是质量单位的体现,它有确定的质量,具有一定的形状,用业测定其它物体的质量和检定天平.

90.理论终点?

答:在滴定过程中,当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示

的讲师关系定量地反应,反应完全时的这一点,称理论终点. 91.滴定终点? 答:在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点. 92.什么叫溶液?

答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成.

93.溶解度?

答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数.

94.系统误差?

答:系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原因造成的,在重复测定是,它会重复表现出来,对分析结果影响比较固定。 95.偶然误差?

答:偶然误差又称不可测误差,或称随机误差,它是由分析过程中不固定(偶然)原因造成的。

96.精密度?

答:精密度是指在相同条件下,几次重复测定结果彼此相符合的程度。 97.相对标准偏差?

答:标准偏差在平均值中所占的百分率或千分率,称为相对标准偏差。 98.简述什么叫标准加入法?

答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度

99.空气是一种(A)

A.气态溶液,B.分散相,C.气态溶剂.

100.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D) A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色.

101.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 (C) A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量.

102.1摩

尔H和1摩尔H 2其(A)

A.物质的量相同,B.质量相同,c.基本单元相同. 103.用于络合滴定的化学试剂,最好选用纯度为(B)或以上的试剂.

A.化学纯,B.分析纯,C.实验试剂. 104.SI为(B)的简称 A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位. 105.直接配制标准溶液时,必须使用(C)

A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物.

106.1摩尔任何物质其基本单元数均与(A)相等. A.0.012Kg 12 C原子数,B.0.012Kg 12 C, C.12kg 12 C

107.Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为(C)

A.吸收空气中的CO 2.B被氧化, C.微生物作用.

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