常见的酸和碱导学案_范文大全

常见的酸和碱导学案

【范文精选】常见的酸和碱导学案

【范文大全】常见的酸和碱导学案

【专家解析】常见的酸和碱导学案

【优秀范文】常见的酸和碱导学案

范文一:常见的酸和碱导学案[1] 投稿:石碎碏

编制人: 刘文梅 审核人: 编制时间:2015年4月21日

班级: 姓名 评价等级

一、学习目标:

学习目标: 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

2、 能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义,能区

分某物质属于酸还是碱。

3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。

二、学习重点及难点:

(1)重点:运用酸碱指示剂检验酸碱溶液

+-(2)难点:从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因

三、学法指导:课本导学、小组合作、

四、导学过程:

(一)基础知识回顾(阅读教材,复习旧知)

一、溶液的酸碱性与指示剂

1. 常用的酸碱指示剂有______和______。

2. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变______色,无色酚酞试液遇到酸______色;碱性溶液能

使紫色石蕊试液变______色,使无色酚酞试液______色。

3. 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变______色,红色石蕊试纸遇到碱溶液变______色。

4. pH值的范围是______。pH______时,溶液显酸性,pH越小,其酸性越______;

pH______时,溶液显碱性,pH越大,其碱性越______;pH______时溶液显中性。用

pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是

测定溶液的酸碱性用______ ,测定溶液的酸碱度用______ 一、

二、酸、碱、盐定义

1、电离时生成的阳离子全部是______的化合物,叫做______。

2、电离时生成的阴离子全部是______的化合物,叫做______。

3、由______和______组成的化合物称为盐。

4、默写下列原子团

碳酸根______ 硫酸根______ 亚硫酸根 硝酸根 铵根______氢氧根

______

三、中和反应

1、中和反应的定义: ______与______作用生成______和______的反应,叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于______ 。中和反应伴随 热现象。

2、中和反应的实质:______和______结合生成。

3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义

⑴工业上,用 来处理含有废硫酸的污水。

⑵大多数植物适宜在______ 的土壤中生长。

农业上利用______或 来改良酸性土壤。

(3)科学实验室,利用中和反应的原理来调节溶液的酸碱性。

(4)胃液中的胃酸(主要成分是______)能帮助 ,若胃酸过多,会胃痛。医

药上,利用中和反应的原理生产治疗胃酸过多的药。肌肉里产生的______过多,会感到

肌肉酸痛。

(二)小组合作探究

1、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中):

①pH

[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下

物质中的_________________(填序号)来进行实验。

①pH试纸 ②紫色石蕊试

液 ③酚酞试液

组内同学进行了如下实验:

甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取氯

化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。

丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,

测得pH=7。

[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

______________________________________________________

2、小田同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿

后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小田从烧杯

中取了少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观

察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她

得出的结论是否正确______________,理由是

_____________________________________。

(2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中各,填写下表:

(三)课堂练习

1. 下列溶液中,pH最大的是: ( )

A、使酚酞试液变红的溶液 B、使石蕊试液变红的溶液

C、不使酚酞变色的溶液 D、pH等于7的溶液

2. 人体的胃液pH为0.9~1.5。大量饮水后会使胃液的pH ( )

A、 不变 B、 变小 C、变大 D、无法确定

3、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,是因为酸溶液里有 ( )

A.氢分子 B.氢原子 C.氢离子 D.水分子

4、写出下列物质或主要成分的化学式并判断分别属于酸、碱、盐中的哪一类。

纯碱 ( ) 碳酸 ( )小苏打 ( )硫酸铵 ( ) 铜绿 ( )熟石灰 ( )碳铵 ( )

5.下列反应属于中和反应的是 ( )

A.2HCl+CuO=CuCl2+H2O

B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

6、 几种作物适宜生长的pH范围如下:水稻6.0~7.0、棉花6.0~6.8、甘蔗6.0~8.0、烟草

5.0~6.0、茶树5.0~5.5.取某土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色。则这种

土壤适宜种植的作物是 ( )

A..水稻 B.棉花 C.甘蔗 D.茶树

7、酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是:

A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

8、写出下列反应的化学方程式:

⑴口服胃舒平[主要成分Al(OH)3]药物治疗胃酸过多:______________

⑵改良酸性土壤一般用______,若土壤中的酸是盐酸,反应的化学方程式为:____________。

⑶当污水中含酸(若为HNO3)量超标时,可以利用熟石灰进行中和,反应的化学方程式为_________

(四)课堂反馈

1、在pH=0的溶液中,滴入紫色石蕊试液,溶液

显 ( )

A.紫色 B.红色 C.蓝

色 D.无色

2、能使紫色石蕊试液变红色的

是 ( )

A.肥皂水 B.食盐水 C.白

醋 D.石灰水

3、有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊试液变红,B能使无色酚酞试液变红,C遇紫色 石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,则三种溶液的pH由大到小的顺序

是 ( )

A.A>C>B B.C>B>A C.B>A>

C D.B>C>A

4、用pH试纸测量碱溶液的pH时,若事先将pH试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会( )

A.偏大 B.偏小 C.不

变 D.无法判断

5、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH:7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。下列说法正确的

是 ( )

A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性

C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性

6、我们常见的一些食物的近似pH范围如下:

食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清

近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0

则下列说法中,不正确的

是 ( )

A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜

C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强

7、能与稀盐酸发生中和反应的是: ( )

A.生石灰 B.碳酸钙 C.氢氧化钠溶液 D.锌粒

8、以下说法正确的是 : ( )

A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B、 氢氧化钠和盐酸反应实质是溶液中钠离子和氯离子结合成氯化钠分子

C. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

D、盐酸能使紫色石蕊试液变红,是因为盐酸中含有大量的氢离子

9、用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸镏水润湿,再把白醋滴在试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较( )

A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较

五、拓展延伸

思考:

1、 若使某PH为3的溶液PH变为8应加入什么物质?

2、书写中和反应方程式:

氢氧化钠和稀硫酸

氢氧化钙中和土壤中的稀盐酸

用氢氧化镁、氢氧化铝中和胃酸

氢氧化钙和硝酸

范文二:常见的酸和碱(1)导学案 投稿:万柟柠

第十章 常见的酸和碱

课题1.常见的酸和碱(1)导学案

【学习目标】

1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。 【学习过程】 一、自主学习 1、酸碱指示剂

(1)观察实验填写表格(分组实验探究完成)

(2)阅读课本P49(自学完成)

酸碱指示剂的定义:

2、盐酸是______气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体,具有________性,有腐蚀性。

3、下列说法不正确的是 ( )

A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈

4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

二、合作探究 (一)、浓硫酸

1、特性:腐蚀性,吸水性(物理性质),使木条纸张等炭化

2、稀释方法:正确稀释浓硫酸的方法是:一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 练习:

1. 性,常用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。

2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到

浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 ( )

A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ (二)、盐酸、稀硫酸的化学性质:

1

三、精讲点拨

1.下图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( ) A.紫色

B.蓝色 C.红色 D.无色

2. (2014揭阳)下列溶液暴露在空气中,可以使溶液质量增大的是

( ) A.蔗糖溶液

B.浓盐酸

C.浓硫酸

D.

饱和食盐水

3.生活中常见的酸有很多,以下食品或调味品中可能含有酸的是( ) ①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

4.(2014•定西)下列有关物质的用途,利用了物理性质的是( ) A.用稀硫酸除去铁锈 C.用浓硫酸干燥氧气

B. 用氢气作燃料 D. 用锌制取氢气

5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )

A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 6.下列关于硫酸的说法错误的是( )

A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸与锌反应可以制取氢气

C.稀硫酸能用来除铁锈 D.浓硫酸倒入水中,溶液温度会降低

四、反思整合

1、这节课你有哪些收获? 2、你还有什么疑问 五、达标测试

1.(2014北京)下列物质必须密封保存的是( ) A.木炭

2

B.浓盐酸 C.石灰石 D.氯化钠

2.生活中遇到的下列污垢,可用盐酸清洗的是( )

A.不锈钢茶杯内的茶垢 B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C.除去铁粉中混有的少量铜屑 D.大理石地板上的污渍 3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A.用水区分酒精和汽油 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋 C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是______________________,发生反应的化学方程式为______________________,反应一段时间后,又观察到的现象是______________________,发生反应的化学方程式为______________________。 5.某科技活动小组为了制取SO2,查阅资料发现,产生SO2的途径很多。在老师指导下,他们根据实验室条件,选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇,这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是____________,其理由是__________________________________。通过该实验,你对物质变化规律会有什么新的认识?你的观点是

__________________________________。

6.如图所示是稀释浓硫酸的示意图.

(1)写出图中a、b两种仪器的名称:a____________,b ____________。

(2)b容器所盛的试剂是____________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生____________ 。 (4)在稀释过程中玻璃棒的作用是 ________________________ 。 (5)现有一瓶未开启的浓硫酸,标签如图所示。欲配制92g19.6%的稀硫酸,应量取浓硫酸多少毫升?需要加水多少毫升?

(6)在第(5)实验操作中,用量筒量取所取浓硫酸,并把浓硫

酸倒入烧杯后,是否需要将量筒洗涤,并把洗涤液倒入烧杯中?____________。为什么?_____________________。

【能力提升】

7.16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应,求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

3

范文三:常见的酸和碱导学案 投稿:薛虉虊

课题1 常见的酸和碱(二)

知识点:1.石蕊溶液遇酸溶液变_____,遇碱溶液变_______。 2.酚酞溶液遇酸溶液变_____,遇碱溶液变_______。 练习:

1.食醋、盐酸是_____溶液,石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液,氯化钠溶液是______溶液。

2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中,会看到紫色的石蕊溶液变_____色,这说明生成了一种酸,反应的化学方程式是__________________;当加热上诉溶液后,溶液由_______色变成______色,反应的化学方程式是_______________________

3.某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字,晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来,可向纸上喷洒______或_________,喷洒后各显什么颜色_____________

4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质,其中能使紫色的石蕊试液变红色的是:

A.食盐水 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水

5.下列物质的水溶液中,既能使紫色的石蕊试液变为蓝色,又能使无色的酚酞试液变为红色的是:A.肥皂水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水 6.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是:

A.石灰水 B.盐酸 C.厨房用的洗涤剂(碱性) D.食盐水 7、‘雪碧’是一中无色的碳酸饮料,将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是( )

A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫

8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,

颜色如下:

试回答下列问题:

(1).若让你检验生活中的食盐水(不显酸碱性)、汽水(显酸性)、石灰水(显碱性)三种物质的酸碱性,你选择___________汁,不选用其他花汁的原因是_____________________

(2)取所选花汁少量分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中:

9、有3瓶无色的液体,白醋、石灰水、蔗糖水,请设计方案鉴别

10、 配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤: 问题1:现欲配制200g 20% 的NaCl溶液,问: (1)需要纯净的NaCl g,水 g

(2)需要的玻璃仪器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。 (4)实验中,若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将 。 (填“偏低”“偏高”或“不变”)

(5)量取水的体积读数时,若俯视刻度线,则溶质的质量分数将 。(填“偏低” “偏高”或“不变”)

课题1 常见的酸和碱(一)

知识点1:溶液的导电性

在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中,能够导电的有______________________________(写化学式),能够导电的原因是_____________________,不能导电的_______________(写化学式) 知识点2:酸碱的定义

HCl = H+ + Cl— HNO3 = H+ NO3— H2SO4 = 2H+ SO42— H2CO3 =2H+ CO32- 酸的定义:在水溶液中,电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称

即:酸 = _______+ ________

NaOH = Na+ + OH— KOH = K+ OH— Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH—

碱的定义:在水溶液中,电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称

即:碱 = _______+ ________

氯化物 硝酸盐 碳酸盐

NaCl = Na+ + Cl— NaNO3 = Na+ + NO3— Na2CO3 = 2Na+ + CO32- KCl = K+ + Cl—

KNO3 = K+ + NO3— K2CO3 = 2K+ CO32+

AlCl3 = Al3+ + 3Cl— Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3— Al2(CO3)3 = 2Al3+ + 3CO32— 即盐的定义:盐 = ________ + ___________

根据盐的定义,你能写出硫酸铝的化学式吗?___________________________ 练习:

1. 酸的水溶液能够导电,是因为其在水溶液中可以解离出____________和酸根离子。同理,碱在水中都能解离出金属离子和____________,盐在水中都能解离出____________和酸根离子。

2.在盐酸中,溶质是(填化学用语,下同)_____,溶剂是____, 在溶液中存在

的离子有__ _____

3.在石灰水中,溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有______ _

4.在硫酸铜溶液中,溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有__ ____

5. 以下物质(NaOH、 H2SO4、MgCl2、 HNO3 、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca(OH)2)中,属于酸的是____________________ _______;属于碱的是_____________ ________;属于盐的是_____________ 。 4.下列物质能否发生反应?写出能反应的化学方程式。 (1)镁与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液

5、32.5克锌可以跟200克硫酸溶液恰好完全反应。计算: (1)可以制得氢气多少克?

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

(3)100克这种硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,需要加水多少克?

课题1 常见的酸和碱(三)

知识点1:浓盐酸、浓硫酸的物理性质

知识点2:浓硫酸的吸水性和脱水性

(1)浓硫酸的吸水性属于_______变化,由于浓硫酸有吸水性,因此有可用作__________(用途),

但不能用于干燥碱性气体,如NH3 (2)浓硫酸的脱水性属于______变化。 知识点3:浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时,一定要把________沿着器壁慢慢的注入_____中,并不断的_______。一定不可以把______倒进______中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的_____冲洗,然后涂上________________。 练习:

1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是 ( ) A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小

2、保存和使用浓盐酸的合理方法是„„„„„„„„„„( ) A、密封保存在阴凉处 B、为便于倾倒,敞口保存在阴凉处 C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味 3、下列实验操作可能会引发事故的是( )

A.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 B.用镊子取出白磷在水中割

C.做一氧化碳还原氧化铜的实验时,先通一氧化碳再加热 D.用灯帽盖灭酒精灯火焰

4.纯净的盐酸是_____色的液体,有_____气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_ _色,浓盐酸在空气里会产生__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_________气体跟空气里的_________接触,形成盐酸的______________的缘故。

5、一定量的石灰石与50克盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2克,计算: (1)参加反应的碳酸钙的质量? (2)所用盐酸的溶质质量分数? (3)反应后所的溶液的溶质质量分数?

课题1 常见的酸和碱(四)

知识点:酸的化学性质

(1)与指示剂的反应:

石蕊溶液遇酸溶液变_______色,无色酚酞溶液遇酸溶液_______色 (2)与活泼的金属反应,生成盐和氢气

规律:酸 + 金 属 → 盐 + H2 ↑( 反应类型______)

注意:①排在_____前面的金属才能置换出酸中的氢; (3)与金属氧化物反应,生成盐和水

规律:酸 + 金属氧化物(即碱性氧化物)→ 盐 + H2O

(4)与碱反应,生成盐和水

规律:酸 + 碱 → 盐 + H2O

练习:

1.酸具有相似的化学性质,本质原因是( ) A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H+ D.都含有氢元素

2、下列物质中不能与稀盐酸反应的是( )

A、氧化铁 B、氧化铜 C、铜 D、石灰石 3、不能由金属与酸反应直接生成的是( ) A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4

4、下列方程式书写完全正确的是( )

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 5、下列化学方程式书写不正确的是( )

A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ B、Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 C、Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ↑ D、Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

6、下列叙述,属于物理性质的是„„„„„„„„„„„„„( ) A、浓硫酸具有腐蚀性 B、酸能使紫色石蕊试液变成红色 C、稀硫酸能与镁、锌等金属反应 D、浓盐酸易挥发

7、下列溶液中,滴入石蕊溶液变红的是„„„„„„„„„( ) A、食 醋 B、石灰水 C、蒸馏水 D、氢氧化钠溶液 8、下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是„„„( ) A.Zn

B.Al2O3

C.Ba(OH)2

D.Na2CO3

9、下列物质能由金属与酸发生置换反应而制得的是„„„„„„( ) A、ZnSO4 B、 FeCl3 C、CuCl2 D、Ag2SO4 10、铁锈的主要成分是___________(写化学式),将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是_____色的铁锈________________,溶液由_____色变为_____色,反应的方程式为______________________________;过一会儿,又会看到铁钉表面有__________,该反应的方程式为______ ________,所以除锈时,不能将金属制品长时间浸在酸中。

11、欲除去氯化钠溶液中混有少量的NaOH,而得到纯净的NaCl,可向其中加入适量的( )

A、稀硫酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、稀盐酸

12.某同学设计的下列各实验方案中,你认为不能达到实验目的的是 ( )

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水

课题1 常见的酸和碱(五)

知识点1:常见的碱的物理性质

知识点2 碱的化学性质 (1)与指示剂的反应:

石蕊溶液遇碱溶液变_______色,无色酚酞溶液遇碱溶液变_______色 (2)碱能与某些非金属氧化物反应 规律:碱+非金属氧化物→盐+H2O

(3)与酸反应,生成盐和水 规律:碱 + 酸 → 盐 + H2O

(4)碱与盐能反应,生成新碱和新盐

规律:碱 + 盐→新碱+新盐

练习:

1.下列物质中常用作食品干燥剂的是( )

A、生石灰 B、浓硫酸 C、氯化钠 D、烧碱

2.生石灰暴露在空气中一段时间后,其中不可能含有的成分是„„( )

A、氧化钙 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、氢氧化钙

3.下列气体中,不能用固体氢氧化钠作为干燥剂的是( )

A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳

4.下列物质长时间露置在空气中,质量会减轻的是(不考虑水分蒸发) ( )A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、石灰水 D、固体氢氧化纳

5.氢氧化钠固体必需密封保存,这是因为氢氧化钠固体„( )

A、易挥发和有腐蚀性 B、易挥发和易潮解

C、有腐蚀性和易与二氧化碳反应 D、易潮解和易与二氧化碳反应

6.取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中,隔一段较长时间后,滴加稀盐酸,可以观察到的现象是„„( )A、有白色沉淀产生 B、有气泡放出

C、有白色沉淀,同时有气泡放出 D、看不到明显现象

7.氢氧化钠固体长期露置在空气中,表面已经潮湿,经充分干燥后,该固体 11

的质量( )A、增大 B、减少 C、不变 D、无法确定

8.实验室鉴别石灰水和氢氧化钠溶液,可以选择下列试剂中的„( )

A、稀盐酸 B、二氧化碳 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液

9.(1)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶,不能用玻璃塞,其原因是在常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应,产物使瓶口与瓶塞黏合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH=x+H2O,则x的化学式为____________________。

(2)工业上,常用氢氧化钠溶液来吸收废气二氧化硫,以达到治污目的,其反应原理为(用化学方程式表示):_______ _____。

10.生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。

(1)生石灰的主要成分为(填化学式) ____________。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示) __________________;在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是__________________________

(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是

___________________________________________________;

(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)____________________________________。 11熟石灰的主要化学成分是 (填化学式),其水溶液能解离

出 离子和 离子,它是 由与水反应得到,其反应的化学方程式是 。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁,过几天就变得白而坚硬,其变化过程的化学方程式

是 。

12

范文四:常见的酸和碱2导学案 投稿:龚螁螂

九年级化学学科 总第55课时 主备人:李均国 审核人:李萍

班级_____________ 学号___________姓名____________

课题:常见的酸和碱

课时:第2课时

重点难点: 盐酸、硫酸的物理、化学性质

活动一:常见酸的物理性质 (1)简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。

因为浓硫酸在稀释过程中会放出 ,使水沸腾,带动硫酸液滴向四周

飞溅,危及人身安全。

(2)稀释浓硫酸时应该: 入 (或大入小),沿 ,慢慢倒,不断搅。

强调:用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散

发,防止液体暴沸,发生危险。

活动三:盐酸、硫酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,说明酸显 _ 性

2.活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气

稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方

程式

、 、 、 、

3.金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水

如:CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O

1

ZnO ZnO 应用:盐酸除锈

反馈检测:

1

2.为除去铁钉上的铁锈,在一支试管中放入一个生锈的铁钉,并加入过量的稀盐酸

使之反应,不可浸泡时间过长,试用化学方程式解释:

3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 ( )

A、Fe B、Zn C、Fe2O3 D、Cu (OH)2

4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是( )

A、Fe B、CuO C、NaOH溶液 D、AgNO3溶液

5、下列物质中能和盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出且溶液呈无色的是( )

A、AgNO3 B、Ca (OH)2C、Fe2O3 D、CuO

6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是( )

A、NaOH B、CuO C、BaCl2 D、BaCO3

7、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 ( )

A、Mg B、Fe C、Zn D、Cu

8、除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是( )

A、BaCl2溶液 B、硝酸银溶液 C、水 D、石灰水

9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色,还能和BaCl2溶液产生白色沉淀,这

种溶液可能是 ( )

A、盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、石灰水

10、实验室中用酸与锌反应制氢气,酸要选用( )

A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、碳酸

11、下列物质既能与盐酸反应,又能与稀硫酸反应,同时无沉淀、无气体生成,且

溶液无色的是( )

A、Fe2O3 B、BaCl2 C、MgO D、CuO

12、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水,怎样用最简

便的方法鉴别它们?

13、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液?

14、若用浓盐酸和锌反应制氢气,制得氢气中混有氯化氢气体,如何除去混在氢气

中的氯化氢气体?若既要除去又要证明氢气中混有氯化氢气体,还可用什么试剂? 2

范文五:常见的酸和碱3导学案 投稿:袁謵謶

九年级化学学科 总第56课时 主备人:李均国 审核人:李萍

班级_____________ 学号___________姓名____________

课题:常见的酸和碱

课时:第3课时

重点难点:认识几种常见碱,碱的化学性质

活动一:的画面。 展示、播放:展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪,播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁

活动二:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和酸碱指示剂的作用

能使紫色的石蕊变 色,使无色的酚酞变 色。

2、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和非金属氧化物的反应:

NaOH +CO2==== NaOH + SO2====

NaOH + SO3==== Ca(OH)2 +CO2====

活动三:

1、氢氧化钠保存方法: 保存

原因:因为氢氧化钠易 而 ,又易和空气中

的发生化学反应而 。

氢氧化钙保存方法: 保存,易吸收空气中的 而变质

2、氢氧化钙的用途:

建筑上:三合土,抹墙,利用

工业上:制 、

农业上:改良 ,配制农药 ( 与 )

反馈检测:

1.下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是 ( )

A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl

2.用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在 ( )

A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中

3.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是( )

A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸

4、下列物质溶于水时,不能放出大量的热的是 ( )

A、CaO B、浓H2SO4 C、NaOH 固体 D、NaCl

5、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是( )

A、NaCl B、H2SO4 C、Ca(OH)2 D、NaNO3

6、下列物质中,既能与氢氧化钙溶液反应,又能与盐酸反应的是( )

A、碳酸钠 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、氢氧化钠

7.按下列要求各写一个化学方程式

(1)NaOH →Cu(OH)2

(2)NaOH→Na2CO3

(3)NaOH→NaCl

8、固体氢氧化钠放置在空气中会变质,则杂质为,形成的化学方程式为 如要除去此杂质,可滴加 ,化学方程式为

9、要除去下列物质中的杂质,可选用什么物质,写出化学方程式

(1)H2 ( H2O)或

(2)CO2(HCl)

(3)CO( CO2)

或 (4)CO2( CO)

(5)Cu ( CuO)

或 10、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质,请选择合适的填空

①氧化性②还原性③可燃性④毒性⑤吸水性⑥溶解性⑦酸碱性⑧腐蚀性

(1)浓硫酸通常作干燥剂,是因为它有

(2)氢气可作高能燃料,是因为它有

(3)用一氧化碳炼铁,是因为它有

(4)氧气在燃烧反应中一般表现出

(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 (6)硫酸和氢氧化钠对人体有

11、用方程式表示下列物质的转化

石灰石→生石灰→消石灰→碳酸钙→生石灰

12、氢氧化钙的俗称______或_______,它是______与水反应生成的,该反应的化学

方程式是_____________________。澄清的氢氧化钙水溶液称________,常用来检验

______气体,观察到的现象是_______________________,此反应的化学方程式为

__________________________。

13、完成下列化学方程式

(1)KOH+ ——K2CO3+

(2)HNO3+ ——NaNO3+

(3)Ca(OH)2+ ——CaCl2+

(4)NaOH+ SO2——

14、你能否用生石灰制出烧碱?如何操作?写出有关的化学方程式

范文六:常见的酸和碱4导学案 投稿:武峵島

九年级化学学科 总第57课时 主备人:李均国 审核人:李萍

班级_____________ 学号___________姓名____________

课题:常见的酸和碱

课时:第4课时

重点难点:不同的酸具有相似的化学性质;不同的碱也具有相似的化学性质 活动一:

1、不同的酸具有相似的化学性质,不同的碱也具有相似的化学性质,什么原因呢?

2、分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。问题:1.上述哪些物质能导电?

2.导电的原因是什么?

3.酸、碱如何具有相似的化学性质?

的离子存在 ....

反馈检测:

1、下列物质不能导电的是 ( )

A、金属铝 B、 固体食盐 C、硫酸溶液 D、固体石墨

2、下列物质中存在着氯离子的是 ( )

A、氯化钠晶体 B、氯酸钾溶液 C、液态氯 D、氯化氢

3、经测定测得某一溶液由Mg2+ Al3+ Cl- SO42-四种离子组成,其中Mg2+ Al3+

SO42-离子的个数比是3︰3︰1,则可推断出该溶液中Al3+ SO42- Cl-离子的个数

比为 ( )

A、3︰1︰13 B、4︰2︰1 C、2︰4︰13 D、1︰3︰131、

4、下列物质在溶液中能电离出氢离子,但不是酸的是 ( )

A、H2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaHSO4 D、NH4NO3

5、下列物质属于碱的是 ( )

A、KOH B、Na2S C、Cu2(OH)2CO3 D、Fe(OH)3

6、一定由两种元素组成的化合物是 ( )

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

7、酸碱盐三类物质的共同点是 ( )

A、都含有氧元素 B、一定条件下都能电离

C、都能溶于水 D、都是化合物

8、下列物质属于同一类的是 ( )

A、水煤气与水蒸气 B、氯化氢与氯化钠

C、氧化钠与氢氧化钠 D、氯化钠与碳酸钠

9、写出下列离子符号:

钠离子_____ 镁离子______ 锌离子______ 钾离子______

钙离子_____ 氢离子______ 银离子______ 钡离子______

氯离子_____ 氢氧根离子_____ 硫酸根离子______ 碳酸根离子_____

硝酸根离子______ 氯酸根离子______ 铵根离子______

10、填空:

(1)能导电的物质必须具有能 移动的 的粒子,如:金属能导电是因为存在能 移动的带负电的 ;酸、碱、盐的水溶液能导电是因为存在能 移动的带电的 。

(2)氯化钠溶解在水中时产生了能够自由移动的 和 当连接直流电源时, 向阳极移动, 向阴极移动,因而氯化钠的水溶液能够导电。

(3)某些物质在水中发生电离时,形成能自由移动的带电荷的 _和 ,它们所带正电荷总数和负电荷总数 ,所以它们形成的溶液 电性。

11、某工业盐酸中含有H、Fe、Cl,该盐酸中所含杂质的化学式是 。

若溶液中H+与Cl-的个数比为91︰94 ,则Fe3+与 Cl-的个数比是 。

12、将含有碳酸钙杂质的氧化钙固体混合物加强热至完全反应,固体质量减少了

2.2%,则原混合物中氧化钙的质量分数为

13、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素所组成的化

合物化学式为

14.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

+3+-

范文七:常见的酸和碱.导学案 投稿:赵籀籁

九年级化学 常见的酸和碱(第一课时)导学案

编制人: 授课时间: 班级: 姓名:

学习目标:1、了解酸和碱是生活中常见的化合物。

2、知道几种常见的酸碱指示剂,会用酸碱指示剂区分酸性溶液和碱性溶液。 3、知道几种常见酸的物理性质和用途。 重点难点:会用酸碱指示剂区分酸性溶液和碱性溶液 课前准备:向一个收集满的二氧化碳气体的质地比较软的矿泉水瓶中,加入1/3体积的水,

即旋紧瓶盖,震荡,观察到的现象是 ,打开瓶盖,向瓶中滴入几滴紫色石蕊溶液,现象是 , 你能解释其中原因吗?

情景导入:一天,小明放学回家吃午饭,发现餐桌上一盘凉菜紫甘蓝变红了,这是什么原因? 课上自学: 1、酸碱指示剂

演示实验:将12支试管分为两组,每6支为一组,向每组试管中分别加入少量的下列物质:白醋、稀氢氧化钠溶液、食盐水、盐酸、酒精。向第一组试管中滴入紫色石蕊溶液,向第二 组试管中分别滴入无色酚酞溶液。将观察到的现象进行记录。观察并记录

2、自制指示剂

制作步骤: (1)取样:取紫卷心菜叶2-3片,在研钵中捣烂。

(2)向研钵中加入酒精,充分搅拌使其 (3)将研钵中浸泡的液体倒入盛有纱布的小烧杯中,即可得到自制酸碱指示剂。 将自制的紫卷心菜汁液分别加入下列5钟溶液中,颜色变化如下:

实验结论:

紫卷心菜汁液 代替石蕊和酚酞溶液做酸碱指示剂,理由 。

拓展延伸:酸碱溶液能使指示剂显示不同颜色,反之,能使指示剂显示不同颜色的溶液是不是酸碱溶液?

3、盐酸、硫酸的物理性质和用途

问题思考:盐酸和硫酸有哪些物理性质?各自用途有哪些? 分组实验:(1)观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态,慢慢将试剂瓶倾斜,进行观察。 (2)分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖,观察现象并闻气味。 观察记录:

深入思考:(1)为什么浓盐酸打开瓶盖后会出现白雾? (2)浓盐酸和浓硫酸应如何让保存? 合作交流:

(1)紫色石蕊溶液遇酸溶液变为 色,遇碱溶液变为 ,遇中性溶液 ;无色酚酞溶液遇碱溶液变为 色 。

(2) 叫酸碱指示剂。通常也称指示剂,可以用它们来鉴别酸溶液、中性溶液和碱溶液。

(3)实验室制取二氧化碳所用的药瓶是大理石和稀盐酸,用浓盐酸可以吗?,请解释原因。

学习小结: 1、同学们你能说出常见的酸碱指示剂在酸溶液或碱溶液中的变色情况吗?

2盐酸和硫酸有哪些重要的用途?

达标检测:

1、将紫色石蕊溶液加入到稀盐酸中,石蕊溶液( )

A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、仍显紫色

2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后仍为无色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,则( ) A 、一定是红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定为紫色

3、一些紫色的頁或花瓣浸出的汁液可能具有类似石蕊溶液的性质。要想知道紫色喇叭花是否具有这种性质,应把叶或花瓣浸出液分别滴入到下列哪组物质中进行观察( ) A、食醋、肥皂水、蒸馏水 B、食醋、酸奶、酱油

C、糖水、酸奶、纯净水 D、食醋、食盐水、柠檬酸 拓展延伸:

小林在拌紫卷心菜时,加入食醋,发现紫卷心菜变红了,激发他的探究欲望,特邀请你协助完成下列活动与探究

提出问题:紫卷心菜等植物汁液能做酸碱指示剂吗?

实验探究:取紫卷心菜,牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液中和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:

得出结论: 、 的汁液能做酸碱指示剂, 的汁液不能做酸碱指示剂。

拓展延伸:小林用上述的牵牛花汁液测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。则该雨样水呈 性。 学习反思:

范文八:常见的酸和碱导学案 投稿:彭登發

常见的酸和碱导学案

作者:佚名 教案来源:网络 点击数: 579 有奖投稿

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文 章

来源莲山

课件 w ww.5 y kj.Co m

第十单元 课题1 常见的酸和碱(3)

(课型:预习+展示)

九( )班 姓名: 学号: 第 组第 号

【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2.归纳和理解碱的化学性质。

【新课学习】

一、 酸、碱、盐的简单区分

1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐:

下列物质中属于酸(H++酸根)的是(填序号,下同)______;属于碱(金属离子+OH--)的是_______;属于盐(金属离子+酸根)的是__________。

(1)Ca(OH)2 ;(2)氢氧化钠;(3)磷酸 (4)Na2CO3 ;(5) HNO3 ;(6)氨水(NH3•H2O)

二、碱的俗名、化学式、物理性质、制取、用途。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质:

观察[实验10-5]和[实验10-6],阅读书本55-56页,填写下表及表下内容: 俗名 物理性质 用途

氢氧化钠

( )

色固体,具有 性,

溶于水,溶解时 热。 1、可作某些气体的 剂

2、生活中可用来除

3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业

氢氧化钙

【 】

色固体,没有吸水性,

溶于水,溶解不放热。 1、 材料

2、 上凃刷,可防止冻伤和害虫生卵

3、农业上配制成农药(如波尔多液:是石灰乳与 配制成的)

4、改良 土壤

2、氢氧化钠有强 性,不慎沾到皮肤上,应先用 冲洗,再涂上 。

3、氢氧化钙的制取:

(1)氢氧化钙的水溶液叫_____ __。其水溶液通入CO2后变 ,所以用于检验CO2 。

(2)制取:生石灰 + 水 → 熟石灰 ,写出化学方程式_________ ___ ________。

(3)认识生石灰:

化学式 俗名 物理性质 用途

氧化钙 ____色固体,具有_____性(与水反应),与水反应_____大量的热

作为__ __ 剂

3、【归纳】具有吸水性(可作干燥剂)、并且遇水会放热物

质: 、 、 。

三、碱的化学性质

1、碱能 反应,使其变色。

碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色,碱溶液能使无色酚酞溶液变 色。

2、碱能与 反应。(属于 反应,都能生成盐 + )

Ca(OH) 2 + CO2 == ; NaOH + CO2== ;

NaOH + SO2 == ; Ca(OH) 2 + SO3 == ;

〖重点理解〗

(1)NaOH固体暴露在空气因为能够吸收空气中的 而易潮解,又因为能吸收空气中的 而变质,所以NaOH固体必须 保存。称量易潮解的物质时,避免沾在纸上,所以必须要放在 器皿上称量(如:烧杯、表面皿)。

(2)NaOH固体可能用作气体的干燥剂,能否干燥CO2 和SO2 气体?为什

么? 。

(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞,是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物质使玻璃相互粘结,不易打开,化学方程式为 。

四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因

观察【实验10-7】,填写下表:

盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 蒸馏水、乙醇

是否导电

含相同的离子

〖结论〗酸具有相似化学性质的根本原因是 ;

碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 。

【巩固与反馈】

1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )

A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH

2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )

A.易溶于水,溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污,可做厨房的清洁剂

3、固体氢氧化钠必须密闭保存,其原因是( )

(1)氢氧化钠有毒;(2)氢氧化钠有腐蚀性;(3)氢氧化钠在空气中会被氧化;(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解;(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。

A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5)

4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是( )

A.二氧化碳 B.氢气 C.二氧化硫 D. 二氧化氮

5、以下物质在空气中敞口放置,容易变质的是( )

A.氧化钙 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.蒸馏水

6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______________、______________、______________,最后剩余的气体主要是

______________。

7、如图所示,若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质,上侧U型管中的液面左高右低,该物质是( ),左低右高的是( )

A.浓硫酸 B.食盐固体 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体

E、生石灰 F.氢氧化钠溶液

第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(1)

(课型:预习 +展示)

【学习目标】

1、理解盐的概念,掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。

2、了解中和反应在生产生活中的应用。

【温故知新】

1、酸的化学性质(不同的酸化学性质相似,是因为不同的酸溶液中都有相同的 )

(1)能与________反应,使其变色。(紫色石蕊: ;无色酚酞: )

(2)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)

(3)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)

(4)(本课增加)能与________反应

2、碱的化学性质(不同的碱化学性质相似,是因为不同的碱溶液中都有相同的 )

(1)能与________反应,使其变色。(紫色石蕊: ;无色酚酞: )

(2)能与________反应,________________________________(写一个相应化学方程式)

(3)(本课增加)能与________反应

【新课学习】

一、中和反应

1、酸碱之间能发生反应吗?

(1)【演示实验】取一支试管,把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合,观察现象。现象是

(2)【阅读】课本60页,了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。

(3)【演示实验】完成【实验10—8】,学生观察,描述现象。

稀氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液变( )色 变( )色

(4)【思考】

实验中溶液刚好变成无色,氢氧化钠还有吗? 。如果有,溶液应该是什么颜色的?如果没有,说明什么问题?

(5)【结论】酸和碱之间 发生反应

(6)【讨论】

①用玻璃棒不断搅拌的目的是__________ _______________________

②在实验中,酚酞溶液起了什么作用?能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗?

③写出该反应的化学方程式:

2、中和反应:

(1)特征: + +

(2)盐的概念: + (举例: )

(3)中和反应的实质:

【阅读】课本60页图10—14,认真分析四种离子(H+、Cl—、Na+、OH—)前后的变化。

【分析】 + + + + +

【结论】实质:

【注意】中和反应属于 反应。

(4)写出下列中和反应的化学方程式

Ca(OH)2 + HCl ==== ;NaOH + H2SO4 ==== ; Al(OH)3 + HCl ==== ;Ca(OH)2 + H2SO4

==== ;

(5)【试一试】下列反应中,属于中和反应的是

A.Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O B.Fe + HCl === FeCl2 + H2↑

C.CuO +H2SO4 === CuSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O

E.Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+ H2O F.KOH + HCl === KCl + H2O

二、中和反应在实际中的应用

1、阅读课本61页,了解中和反应的应用,然后填空

2、应用:

(1)调节土壤的酸碱性

①酸性土壤:加入 中和;②碱性土壤:加入 中和。

(2)中和酸碱性废水

①硫酸厂的废水:加入 中和,化学方程式:

②印染厂的废水(呈碱性):加入 中和

(3)应用到医疗上

①胃酸过多,加入适量的 中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3】 化学方程式:

②被蚊虫叮咬(含蚁酸),可涂一些含有 的物质,如肥皂水、牙膏等。

【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应,中和反应属于复分解反应。

(中和反应不是基本类型,基本类型有:化合反应,分解反应,置换反应、复分解反应)

【试一试】

1、下列物质中,属于盐的是( )

A.H2SO4 B.CuO C.NaOH D.Na2CO3

2、下列反应中,属于中和反应的是( ),属于复分解反应的是( ),属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( )

A.Zn +H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ B.H2CO3 ==== H2O +CO2↑

C.Mg (OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O D.CaO + H2O ==== Ca(OH)2 E.CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 === NaNO3+ H2O

3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,其作用不合理的是( )

A.改良酸性土壤 B.改良碱性土壤

C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室

4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应见右图。错误的是( )

A.氢氧化钠溶液中含有Na+和OH— B.混合时,H+和OH—结合生成了水分子

C.混合时,Na+和Cl—结合成生成了NaCl分子 D.酸与碱的反应属于复分解反应

5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式: ,

6、(2011年湖南衡阳,31题)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:

(1)该实验反应的化学方程式为 。

(2)玻璃棒在该实验中的作用是 ,

其目的是 。

(3)右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成 色。滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时,溶液中的溶质是 ,再继续滴加稀盐酸,溶液中的溶质有

范文九:《常见的酸碱》导学案 投稿:白陊陋

九年级化学(下册) 第十单元《酸和碱》导学案

课题一 常见的酸和碱(第一课时)

编写者:蹇玉伟 挂联领导(签字): 执教者: 学生:

学习目标:

1、了解酸碱指示剂的作用。

2、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。

使用说明和学法指导:

先通读教材,勾画出本节内容相关知识点,然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备:(用化学用语填空)

1、写化学式:硫酸磷酸

石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化

亚铁 氢氧化铝

2、写出下列化学方程式:

镁条放入稀盐酸中有气泡产生:

实验室制取二氧化碳

检验二氧化碳的方法

二、学习探究(阅读教材,解决下列问题.)

(一)、阅读Pa50和51页。酸碱指示剂:(1)、酸碱指示剂:能跟_____或_____的溶液

起作用而________________________。种类与酸碱性之间的关系:___________与

___________是两种常用的指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成____,遇碱溶液变成____;酚酞

溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________

实验10-1,完成课本的表格。

(二)、阅读Pa52和53页.常见的酸:( 盐酸和浓硫酸 )

盐酸是 颜色的液体,有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,可以

看到瓶口有 产生,这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈,

还可以制造 ;人体的胃液中含有 ,可以帮助消化。

浓硫酸是 色 味液体, 挥发。浓硫酸露置在空气中时,能吸收空

气中的水分,因此它具有吸水性,常可用作 剂。浓硫酸 溶于水,溶解时会 大量的热。

浓硫酸具有强烈的 性,它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分,生成黑色

的 。所以,使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时,应立

即用大量的 冲洗,然后涂上3%~5%的 溶液。硫酸常用于生产

化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。

实验10-2、实验10-3、实验10-4,完成课本的表格

三、基础训练:

学习建议:自测题体现有一定的基础性,但又一定的思维含量,只有“细心才对,思考

才会”。

1、下列各变化属于物理变化的是( )

A.、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、盐酸使指示剂变色 C.、用小木棍蘸

少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色 D.、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生

2、浓硫酸长时间露置于空气中,溶质的质量分数会,原因是浓盐酸

长时间露置于空气中,溶质的质量分数会 ,原因是 。

3、现有白纸,溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液;B.5%的硫酸溶液;C.5%的紫色

石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验:

先在白纸上用玻璃棒蘸取______________(填编号,下同)画上花,再蘸

_______________画上叶,将白纸挂上墙,用__________________向纸上喷洒即可,实验的

化学原理是 。

4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是( )

①浓盐酸具有挥发性,在空气中会生成白雾;②浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;③浓硫酸具有脱水性;④硝酸具有氧化性

A、①② B、②④ C、②③ D、③④

5、 向酸碱指示剂中滴加指示剂,溶液的颜色发生了改变,其中颜色改变的是( )

A、酸、碱 B、指示剂 C、水 D、其它

6、现有失去标签的相同体积的两瓶液体,一瓶是98%的浓硫酸,另一瓶是10%的稀硫酸,

请根据学过的物理化学知识,分别用两种方法将它们鉴别出来。

(1)物理方法:①

(2)化学方法:①

课题一 常见的酸和碱(第二课时)

编写者:蹇玉伟 挂联领导(签字): 执教者: 学生:

学习目标:

1、了解浓硫酸的稀释方法。

2、掌握盐酸和硫酸的化学性质。

使用说明和学法指导:

先通读教材,勾画出本节内容相关知识点,然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备:(用化学用语填空)

1、石蕊溶液遇酸溶液变成____,遇碱溶液变成____;酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱

溶液变成_________

2、写出下列化学方程式:

铁片放入稀盐酸中有气泡产生:

实验室制取氢气

二、学习探究(阅读教材,解决下列问题.)

(一)、阅读Pa53页。

浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 里,并不断搅

拌。且不可将 倒进 里。

(二)、阅读Pa54页.探究算的化学性质。

由实验我们可以发现,不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如:

⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞溶液 色。

⑵酸溶液能与一些活泼金属(在金属活动性顺序中,排在 的金属)发生

反应,通常有 气生成。如:铁与稀盐酸反应的化学方程式

现象

⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应,通常有水生成。

如:铁锈与稀硫酸反应。现象

化学方程式

铁锈与稀盐酸反应。现象

化学方程式

完成54页教材的讨论。

三、基础训练:

学习建议:自测题体现有一定的基础性,但又一定的思维含量,只有“细心才对,思考

才会”

1、铁锈的主要成分是 (填化学式);生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后

观察到 ,反应的化学方程式为

;反应一段时间以后,又能观察到的现象是 ,反

应的化学方程式为 充分反应后溶液中的粒子有 除

铁锈时, (填“能”或“不能”)将将铁制品长时间浸泡在酸中,原因是

2、用化学方程式表示

(1)、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈 水 (2)、用盐酸检验生石灰中又为分解的石灰石

(3)、工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜

(4)、铝与稀硫酸反应

(5)、氧化铜与稀盐酸反应

3、思考并回答:有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液,请同学们用不同类别物质(单质、

酸、碱、盐、氧化物)三种方法把他们区别开来:

4、下图是两种稀释浓硫酸的操作:

回答下列问题: 浓硫酸 (1)B图中加水的仪器的名称

是 。 A B

(2)B图中锥形瓶内产生的现象是 。

产生这一现象的原因是 。

(3)上面两图中,稀释浓硫酸操作正确的是(填序号) 。

(4)A图中玻璃棒的作用是 。

B图中玻璃导管的作用是 。

5、某校实验室有一批生锈的铁架台,该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架

台翻新“三步骤”方案:①用砂纸打磨铁架台;②用适量稀酸清洗,水洗,凉干;③防锈处理.请

回答:

(1)①的目的是 。

(2)②中所用的稀酸除锈的化学方程式为 。

(3)写出③的具体做法: 。

6、用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是( )

①铁钉上铁锈消失;② 铁钉上有气泡;③溶液呈棕黄色。

A、只有①② B、只有①③ C、只有③ D、①②③

7、下列关于盐酸的描述,错误的是( )

A、盐酸中的溶质是HCl

B、盐酸能使石蕊溶液变蓝

C、人体胃液中含有盐酸,可帮助消化

D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现

8、鉴别盐酸和硫酸,应使用下列试剂中的( )

A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钠溶液 D、硝酸银溶液

9、下列属于硫酸的性质的是( )

①具有挥发性 ②具有吸水性 ③有腐蚀性 ④有脱水性

⑤有刺激性气味 ⑥使紫色的石蕊试液变蓝 ⑦有酸味

A、①②④⑤ B、②③④ C、③④⑤⑦ D、②⑤④⑦

D.石灰水

课题一 常见的酸和碱 (第三课时)

编写者:蹇玉伟 挂联领导(签字): 执教者: 学生:

学习目标:

1、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

使用说明和学法指导:

先通读教材,勾画出本节内容相关知识点,在完成教材助读设计的问题。

一、知识准备:(用化学用语填空)写下列化学方程式:

实验室制取氢气: 盐酸与铁反应: 盐酸除铁锈:

硫酸除铁锈:

硫酸与氧化铜反应:

二、学习探究(阅读教材,解决下列问题.)

1、氢氧化钠,俗名叫做色保存氢氧化钠时应__________保存。氢氧化钠有

强烈的 ,如果不慎沾到皮肤上,要立即用较多的 冲洗,再涂上

溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料,能与油脂反应,在生活中可用来去除并于 、 、 、 和 等工业。

2、氢氧化钙俗称反应的

化学方程式为 。氢氧化钙通常是一种 色 状

固体, 溶于水,水溶液叫做 ,可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙

也具有较强的 性,使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。

3、其他常用的碱还有氢氧化钾( )和氨水( )等。(写出化学

式)

4、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是( )

A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH

C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH

5、下列物质溶于水时,发生了化合反应并放热的是( )

A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐

6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子—所以,酸具有一些相似的

性质;所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子— 离子,所以,碱也具有一些相似

的性质。

7、由实验我们可以发现,不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如:

⑴碱溶液可以使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞溶液 色。

⑵碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应,通常有水生成。

如:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都与二氧化碳反应的化学方程式:

三、基础训练:

1、下列各物质的俗名中,属于同种物质的名称是( )

A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰

C、金刚石、大理石、石灰石 D、沼气、天然气、水煤气

2、下列物质露置在空气中一段时间后,质量会减轻的是 ( )

A、生石灰 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、大理石

3、在实验室遇到下列情况,采用的方法正确的是( )

A、浓硫酸沾到手上,立即用大量水冲洗

B、没有说明NaOH溶液的用量,则取用1~2mL

C、少量盐酸滴在实验台上,立即用湿抹布擦净

D、酒精在实验台上燃烧起来,立即用水浇灭

4、CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将该混合气体依次通过

( ) A、灼热的CuO、浓H2SO4 B、浓H2SO4、灼热的CuO

C、浓H2SO4、NaOH溶液 D、NaOH溶液、浓H2SO4

5、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,结果所得溶液中的质量分数偏大,可能的原因

有( )

A、氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质

B、用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了

C、用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量

D、用量筒量取水时,俯视水面刻度读取

6、某工厂排出的废水经检验pH

都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入( )。

A、 NaCl 和HCl

B、 Na2SO4和MgCl2 C.、CaO和铁粉 D.、石灰石和Ag

7、如图10-1所示,装置中a为弹簧夹,b为分液漏斗的活塞(通过

开、关活塞可以随时滴加液体)先关闭b,打开a,将混有少量CO和

CO2气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是

_____________;然后关闭a,打开b,一段时间后排出的气体主要是

__________________________.

8/、刘丽同学从某食品包装袋内取出一小袋干燥剂,上面写着“干

燥剂,主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中,

充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。

⑴刘丽同学测定了溶液的酸碱度,你认为结果可能是___________

⑵刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设:

假设1:是CaO和 CaCO3的混合物

假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3:只有CaCO3

假设4:只有Ca(OH)2

其中假设____________不合理。

⑶为了判断其他几种假设的合理性,刘丽同学继续进行实验:

①取少量沉淀放在试管中,加入稀盐酸,出现气泡,该反应的化学方程式为:

_________________________________________________________________

由此可否定假设_____________

②为了得到最后结论,她再取少量沉淀放在另一支试管中,加少量水振荡、静置后,滴入酚酞试液,显红色,说明只有假设________合理。

9、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验.

实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置

Ⅲ的质量.按图示连接好仪器装置,点燃蜡烛,同时

从a导管口抽气,一段时间后熄灭蜡烛,再分别称量

蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如表10-3.

图10-4

表10-3

(1)该实验中测得水的质量为____________g,二氧化碳的质量为____________g.

(2)由该实验数据计算,蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________,(相对原子质量:H—l;C—12;O—16) .

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?____________(填“能”或“不能”).

(4)理论上,装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的

质量,其原因是_________________________________.

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?____________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________.

10、现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A 、B 、C, 并按下图步骤进行实验,观察到以下现象:

(1)写出试剂的名称①是

(2)写出三种溶液的化学式:AB C

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式:

(4)写出A 与B 反应的化学方程式:

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的?

范文十:常见的酸和碱导学案 投稿:杜辆辇

《7.2.3 常见的酸和碱--第3课时》导学案

共5课时 第3课时:常见的碱的物理性质

班级 组别 姓名 座号

1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质.

2.掌握生石灰的吸水性,知道生石灰转变熟石灰的过程.

25min)(阅读P44-45)

问1、常见的碱有哪些?你知道它们的俗名吗?能写出氢氧化钙、氢氧化钠的化学式吗?

问2、观察氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的颜色、状态、气味,再研究它们放置于空气中的变化情况?溶于水的情况?

1、固体NaOH在空气中易吸收空气中的 水蒸气 而 ,具有吸水性,故 (填“能”或“不能”能用来干燥二氧化碳。氢氧化钠 易 溶于水,溶解时 热量。 2、氢氧化钙化碳气体而变质。但氧氧化钙没有吸水性不能做干燥剂。

问3、生石灰是什么?你知道建筑工地使用的熟石灰是如何制得的吗?制备过程中水温会上升,为什么?

生石灰的化学式是: ;

生石灰变为熟石灰的过程(化学反应方程式)为: 。 该过程是 (“放热”或“吸热”)过程。

问4、干燥剂有多种,“生石灰”就是其中之一,它为什么可作干燥剂?

问5、学了常见的酸、碱、盐,你能给下列物质进行归类吗?并从组成上找出酸、碱、盐的特征。

①HCl ② CaO ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤NaOH ⑥CaCO3 ⑦FeCl2 ⑧ CO2

〖★〗基础知识——我会做

1.氢氧化钠的俗名是( )

A.烧碱 B.纯碱 C.食盐 D.小苏打

2.氢氧化钙是一种建筑材料,古代建筑需要大量的氢氧化钙.它的俗名是( )

A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰

3.我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途.从干冰、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中,选择与下列用途相对应的物质,填写在空白处.

(1)用作某些食品干燥剂的是 ;(2)用作吸附有异味的物质的是 ;

(3)用于金属表面除锈的是 ;(4)可用作人工降雨的是 . 〖★★〗知识应用——我更棒

4.现有三瓶失去标签的无色溶液氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化钠溶液,请设计一种方法将三种溶液区分开(写出操作的步骤、现象和结论)

5.上课时,老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水,在小烧杯

上方产生大量的白色烟雾.据此现象,老师提出如下问题,请回答:

(不考虑空气中的成分对该实验的影响)

(1)烟雾中有氢氧化钙,理由是 (用化

学方程式表示) .

(2)小烧杯上方有大量的水蒸气,理由是该反应 (填“放出”或“吸收”)热量,使水蒸发.

(3)用如图的方法收集烟雾,再将大烧杯正放,向大烧杯中加少量水并滴入无色酚酞试液,酚酞变 色.

(4)烟雾中固体物质的组成可能有两种情况:

组成1:氢氧化钙; 组成2: 。

(5)建筑工地上若有较大的石灰池,工人在此工作时应采取哪些安全措施?(举一例) 。

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课后反思(老师)

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