氯化钠的提纯_范文大全

氯化钠的提纯

【范文精选】氯化钠的提纯

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【专家解析】氯化钠的提纯

【优秀范文】氯化钠的提纯

范文一:氯化钠的提纯 投稿:金鏥鏦

实验1 氯化钠的提纯

一、实验目的

1.掌握提纯NaCl的原理和方法。

2.学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理

化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的,粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO42-离子:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

然后再在溶液中加Na2CO3溶液,除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓

过量的Na2CO3溶液用HCl中和,粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl仍留在溶液中。

常压过滤操作可总结为“一角”、“二低”和“三靠”。“一角”是滤纸的折叠,必须和漏斗的角度相符,使它紧贴漏斗壁,并用水湿润。“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右,漏斗内液面又要略低于滤纸边缘,以防固体混入滤液。“三靠”是过滤时,盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠,液体沿玻棒流进过滤器;玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠;漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠;使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。

过滤时,置漏斗于漏斗架上,漏斗颈与接收容器紧靠,用玻璃棒贴近三层滤纸一边,a.首先沿玻棒倾入沉淀上层清液,一次倾入的溶液一般最多只充满滤纸的2/3,以免少量沉淀因毛细作用越过滤纸上沿而损失。倾析完成后,在烧杯内将沉淀用少量洗涤液搅拌洗涤,静置沉淀,再如上法倾出上清液。如此3-4次。残留的少量沉淀可用如下方法全部转移干净。左手持烧杯倾斜着拿在漏斗上方,烧杯嘴向着漏斗。用食指将玻璃棒横架在烧杯口上,玻璃棒的下端向着滤纸的三层处,用洗瓶吹出洗液,冲洗烧杯内壁,沉淀连同溶液沿玻璃棒流入漏斗中。B.沉淀全部转移到滤纸上以后,仍需在滤纸上洗涤沉淀,以除去沉淀表面吸附的杂质和残留的母液。其方法是从滤纸边沿稍下部位开始,用洗瓶吹出的水流,按螺旋形向下移动。并借此将沉淀集中到滤纸锥体的下部。洗涤时应注意,切勿使洗涤液突然冲在沉淀上

注意:1.为了提高洗涤效率,每次使用少量洗涤液,洗后尽量沥干,多洗几次,

通常称为“少量多次”的原则。

2.沉淀洗涤至最后,用干净的试管接取几滴滤液,选择灵敏的定性反应来检验共存离子,判断洗涤是否完成,这样容易溅失。

三、器材和药品

1.器材

酒精灯,循环水泵,抽滤瓶,布氏漏斗,普通漏斗,烧杯,蒸发皿,台秤,滤纸,pH试纸。

2.药品

NaCl(粗)。

四、实验方法

一、NaCl的提纯

1.粗盐溶解

称取5g粗食盐于50mL烧杯中,加入30mL水,酒精灯加热搅拌使其溶解。

2.除SO42-

加热溶液至沸,边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约5滴,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。

3.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+

将上面溶液加热至沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止,再多加5滴Na2CO3溶液,静置。过滤,弃去沉淀。

4.用HCl调整酸度除去CO32-

往溶液中滴加3 mol·L-1HCl 10滴,加热搅拌,中和到溶液呈微酸性(pH=3~4左右)。

5.浓缩与结晶

在烧杯中把溶液浓缩至原体积的1/3,冷却结晶,抽吸过滤,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。

五、实验结果

1. 产品外观:(1)粗盐:________(2)精盐:_________。

2. 产品质量:________g, 产率________。

3.分析产率过高或过低的原因。

范文二:氯化钠提纯 投稿:石靪靫

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工业盐提纯方案

一、实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+ 则可通过加入 、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

二、实验仪器和药品

药品:粗盐,蒸馏水

氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠,加100mL水,振摇使之溶解成饱和溶液,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密塞,放置数日,澄清后备用 碳酸钠溶液: 称取45.5g碳酸钠,溶解于100 ml 蒸馏水中,加盖煮沸后放凉,用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。

盐酸溶液 (1+1)取50mL浓盐酸加50mL蒸馏水混合均匀

器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴,纸片 三、实验操作

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取50毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,

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并观察发生的现象 .接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2.过滤

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度.

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液(均匀受热,防止液体飞溅). 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.

5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+去除可溶性杂质: 溶解

1.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 2.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓

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文件名称

工业盐提纯方案

注:1,2两步可互换 过滤

向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) 蒸发,结晶 四、计算产率

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,计算精盐的产率。 玻璃棒的作用:

本实验5次用到玻璃棒

1.溶解时:搅拌,加速溶解。 2.过滤前:蘸水润湿滤纸。 3.过滤时:引流。

4.蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅。 5.计算产率时:用玻璃棒把固体转移到纸上。

(注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁)

过滤前后溶液内元素变化:反应前NaCl、MgCl2、CaCl2 加入Na2CO3(过量)产生CaCo3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀 溶液内还剩:NaCl、Na2CO3、NaOH

加入HCl(过量)产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后还剩下:Nacl 五、实验现象

溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。[1]

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范文三:氯化钠的提纯 投稿:顾罊罋

器材和药品

1.器材

电磁加热搅拌器,循环水泵,抽滤瓶,布氏漏斗,普通漏斗,烧杯,蒸发皿,台秤,滤纸,pH试纸。

2.药品

NaCl(粗),H2SO4(3mol〃L-1),Na2CO3(饱和溶液),HCl(6mol〃L-1),(NH4)2C2O4(饱和溶液),BaCl2(1mol〃L-1),BaCl2(0.2mol〃L-1),NaOH(6mol〃L-1),HAc(2mol〃L-1),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。

实验方法

一、NaCl的提纯

1.粗盐溶解

称取15g粗食盐于100mL烧杯中,加入50mL水,用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解。

2.除SO42-

加热溶液至沸,边搅拌边滴加1mol〃L BaCl2溶液约3~4mL,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。

3.检查SO42-是否除尽

将电磁搅拌器(或酒精灯)移开,待沉降后取少量上清液加几滴6mol〃L-1 HCl,再加几滴1mol〃L-1 BaCl2溶液,如有混浊,表示SO42-尚未除尽,需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

4.除Ca、Mg和过量的Ba

将上面溶液加热至沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止,再多加0.5mL Na2CO3溶液,静置。

5.检查Ba2+是否除尽

用滴管取上清液放在试管中,再加几滴3mol〃L-1 H2SO4,如有混浊现象,则表示Ba2+未除尽,继续加Na2CO3溶液,直至除尽为止。常压过滤,弃去沉淀。

6.用HCl调整酸度除去CO3

往溶液中滴加6mol〃LHCl,加热搅拌,中和到溶液呈微酸性(pH=3~4左右)。

7.浓缩与结晶 -12-2+2+2+-1

在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3,冷却结晶,抽吸过滤,用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。

然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物?),冷却产品待检验。

二、产品纯度的检验

取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g,分别溶于约5mL蒸馏水中,然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。

1.硫酸根离子的检验

在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL,分别加入2滴

6mol〃LHCl和3~4滴0.2mol〃L BaCl2溶液,观察其现象。

2.钙离子的检验

在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL,加2mol〃L-1HAc使呈酸性,再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液,观察现象。

3.镁离子的检验

在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL,先各加入约4~5滴

6mol〃LNaOH,摇匀,再分别加3~4滴镁试剂溶液,溶液有蓝色絮状沉淀时,表示有镁离子存在。反之,若溶液仍为紫色,表示无镁离子存在。

三、实验结果

1.产品外观:(1)粗盐:________(2)精盐:_________。

2.产品纯度检验

实验现象记录及结论

-1-1-1

范文四:氯化钠的提纯 投稿:吕寺寻

氯化钠的提纯

仪器、药品及材料

仪器:台秤,烧杯(100ml)2个,普通漏斗,漏斗架,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,量筒(10ml 1个,50ml 1个),泥三角,石棉网,三角架,坩埚钳,酒精灯。

药品:HCl溶液(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCL2(1 mol·L-1),NaCO3(1 mol·L-1),

(NH4)2C2O4(0.5 mol·L-1),粗食盐,镁试剂。

材料:PH试纸,滤纸。

实验步骤

1.粗食盐的提纯

(1)粗食盐的称量和溶解

在台秤上称取8g 粗食盐,放入100ml 烧杯中,加入30ml 水,加热、搅拌使食盐溶解。

(2)SO42-离子的除去

在煮沸的食盐水溶液中,边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCL2溶液(约1ml)。为检验SO42-离子是否沉淀完全,可将酒精灯移开,待沉淀下沉后,再在上层清液中滴入1~2滴BaCL2溶液,观察溶液是否有浑浊现象。如清液不变浑浊,证明SO42-离子已沉淀完全,如清液浑浊,

则要继续加BaCL2溶液,直到沉淀完全为止。然后用小火加热3~5min,以使沉淀颗粒长大而

便于过滤。用普通漏斗过滤,保留滤液,弃去沉淀。

(3)Ca2+,Mg2+,Ba2+等离子的除去

在滤液中加入适量的(约0.5ml)2 mol·L-1 NaOH溶液和1.5ml 1 mol·L-1 NaCO3溶液,

加热至沸。仿照(2)中方法检验Ca2+,Mg2+,Ba2+等离子已沉淀完全后,继续用小火加热煮沸5min,用普通漏斗过滤,保留滤液,弃去沉淀。

(4)调节溶液的PH值

在滤液中逐滴加入2 mol·L HCl溶液,充分搅拌,并用玻璃棒蘸取滤液在PH试纸上试验,直到溶液微酸性(PH=4~5)为止。

(5)蒸发浓缩

将溶液转移至蒸发皿中,放于泥三角上用小火加热,蒸发浓缩到溶液呈稀糊状为止,切不可将溶液蒸干。

(6)结晶、减压过滤、干燥 -1

将浓缩液冷却至室温。用布氏漏斗减压过滤,尽量抽干。再将晶体转移到蒸发皿中,放在石棉网上,用小火加热并搅拌,以干燥之。冷却后称其质量,计算收率。

2.产品纯度的检验

称取粗食盐和提纯后的精盐各1g,分别溶于5ml去离子水中,然后各分盛于3支试管中。用下述方法对照检验它们的纯度。

(1) SO42-的检验

加入2滴1 mol·L-1 BaCL2溶液,观察有无白色的BaSO4沉淀生成。

(2) Ca2+-的检验

加入2滴0.5 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,稍待片刻,观察有无白色的CaC2O4沉淀生成。

(3) Mg2+的检验

加入2~3滴2 mol·L-1 NaOH溶液,使溶液呈碱性,再加入几滴镁试剂,如有蓝色沉淀产生,表示有Mg2+离子存在。

范文五:氯化钠的提纯1 投稿:武閙閚

氯化钠的提纯

实验目的

1.掌握提纯NaCl的原理和方法。

2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。

实验原理

化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的,粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、2-2-SO4等离子生成难溶盐沉淀而除去,一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液,除去SO4离子:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

然后再在溶液中加Na2CO3溶液,除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓

过量的Na2CO3溶液用HCl中和,粗食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大,而且粗食盐中含量少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl仍留在溶液中。

器材和药品 1.器材

电磁加热搅拌器,循环水泵,抽滤瓶,布氏漏斗,普通漏斗,烧杯,蒸发皿,台秤,滤纸,pH试纸。

2.药品

NaCl(粗),H2SO4(3mol·L-1),Na2CO3(饱和溶液),HCl(6mol·L-1),(NH4)2C2O4(饱和溶液),BaCl2(1mol·L-1),BaCl2(0.2mol·L-1),NaOH(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1),镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。

实验方法

一、NaCl的提纯 1.粗盐溶解

称取15g粗食盐于100mL烧杯中,加入50mL水,用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解。

2.除SO42-

加热溶液至沸,边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约3~4mL,继续加热5min,使沉淀颗粒长大易于沉降。

3.检查SO42-是否除尽

将电磁搅拌器(或酒精灯)移开,待沉降后取少量上清液加几滴6mol·L-1 HCl,再加几滴1mol·L-1BaCl2溶液,如有混浊,表示SO42-尚未除尽,需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。

4.除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+

将上面溶液加热至沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,至滴入Na2CO3溶液不生成沉淀为止,再多加0.5mL Na2CO3溶液,静置。

5.检查Ba2+是否除尽

用滴管取上清液放在试管中,再加几滴3mol·L-1 H2SO4,如有混浊现象,则表示Ba2+未除尽,继续加Na2CO3溶液,直至除尽为止。常压过滤,弃去沉淀。

6.用HCl调整酸度除去CO32- 往溶液中滴加6mol·L-1HCl,加热搅拌,中和到溶液呈微酸性(pH=3~4左右)。 7.浓缩与结晶

在蒸发皿中把溶液浓缩至原体积的1/3,冷却结晶,抽吸过滤,用少量的2:1酒精水溶液洗涤晶体,抽滤至布氏漏斗下端无水滴。

然后转移到蒸发皿中小火烘干(除去何物?),冷却产品待检验。 二、产品纯度的检验

取粗食盐和提纯后的产品NaCl各0.5g,分别溶于约5mL蒸馏水中,然后用下列方法对离子进行定性检验并比较二者的纯度。

1.硫酸根离子的检验

在两支试管中分别加入上述粗、纯NaCl溶液约1mL,分别加入2滴6mol·L-1HCl和3~4滴0.2mol·L-1BaCl2溶液,观察其现象。

2.钙离子的检验

在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL,加2mol·L-1HAc使呈酸性,再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液,观察现象。

3.镁离子的检验

在两支试管中分别加入粗、纯NaCl溶液约1mL,先各加入约4~5滴6mol·L-1NaOH,摇匀,再分别加3~4滴镁试剂溶液,溶液有蓝色絮状沉淀时,表示有镁离子存在。反之,若溶液仍为紫色,表示无镁离子存在。

范文六:氯化钠的提纯方法 投稿:李軹軺

氯化钠的提纯方法

一、粗食盐的提纯

1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。

3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。

4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。

5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。

6.称出产品的质量,并计算产量百分率。

二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。

1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提

纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。

2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。

3.Mg2+的检验:在第三组溶液中,各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。

镁试剂是一种有机染料,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2+的存在。

范文七:实验一_氯化钠的提纯 投稿:龙剛剜

实验一 氯化钠的提纯

一.实验目的

1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。 3.学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理

1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。 2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等)。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的Ba2+) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O H+ + OH- = H2O

K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与

氯化钠分离。

三.实验用品

仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯药品:粗食盐,HCl(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCl2(l mol·L-1),Na2CO3(l mol·L-1(0.5 mol·L-1),镁试剂

材料:pH试纸,滤纸

四.实验内容

(一)粗食盐的提纯 1.粗食盐的溶解

在台秤上称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,加入30 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。2.SO42-及不溶性杂质的除去

将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液(约2 mL),继续小火加热分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,检验SO42-是否除净。

(NH4)2C2O4

5 若清

),

液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。

3.Ca2+、Mg2+、Ba2+的除去

在上述滤液中加入l mL 2 mol·L-1的NaOH溶液和3 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,加热至近沸。待沉淀沉降后,仿照(2)中的方法用Na2CO3检验Ba2+等离子已沉淀完全后,继续用小火加热5分钟,用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。

4.OH-、CO32-的除去

在滤液中逐滴加入2 mol·L-1 HCl,充分搅拌,并用搅棒蘸取滤液在(pH=3~4)为止。

5.蒸发、浓缩、结晶

将调好酸度的滤液置于蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀糊状,但切不可将溶液蒸干。冷却到室温后,用布氏漏斗抽滤,使结晶尽量抽干。6.干燥

将结晶重新置于干净的蒸发皿中,在石棉网上用小火加热烘干。7.计算收率

在台秤上称量产品质量,计算收率。(二)产品纯度的检验

称取粗食盐和提纯后食盐各1g,分别用组。

1.SO42-的检验

在第一组的两种溶液中分别加入22.Ca2+的检验

在第二组的两种溶液中各加入 2滴3.Mg2+的检验

在第三组两种溶液中,各加入2~3入2~3滴镁试剂,分别观察有无蓝色沉淀产生。通过定性的检验结果,初步判断提纯后食盐的纯度。五.问题与思考

1. 中和过量的NaOH和Na2CO3,为什么只选

5mL蒸馏水溶解,然后各分装于三支试管中,形成三个对照l mol·L-1 BaCl2溶液,分别观察有无白色沉淀产生。0.5 mol·L-1的 (NH4)2C2O4 溶液,分别观察有无白色沉淀产生。2 mol·L-1 NaOH溶液,使溶液呈微碱性

HCl溶液,用其它酸是否可以?pH试纸上检验,使滤液呈微酸性 (用pH试纸试验),再加

滴 滴

2. 在除去Ca2+、Mg2+、SO42-时,为什么先除去SO42-? 3. 为什么在浓缩、结晶NaCl时,大多数的K+会留在母液中? 4. 查阅文献,了解加碘盐的制备方法及劣质盐对人体的危害。

六、注意事项:

1. 为使沉淀完全,要求加入的BaCl2、NaOH、NaCO3沉淀剂要稍过量,注意不能过量太多。

2. 把握好检验SO42-3. 浓缩结晶时,一定要用小火,切不可把溶液蒸干。 4. 镁试剂为对硝基苯偶氮间苯二酚,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈蓝色,因此可用来检验

Ba2+等是否除尽这一关,耐心认真做好检验工作。 Mg2+的存在。

范文八:实验一氯化钠的提纯 投稿:李嵝嵞

实验一 氯化钠的提纯

一、目的要求

1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解Ca,Mg,SO4等离子的定性鉴定。

2

2

2-

二、实验原理

化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有

2-Ca2,Mg2,K,SO4等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使

2-SO4,Ca 2,Mg 2等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入BaCl2溶液,除去

2-SO4:

2-Ba2SO4BaSO4 (s)

然后在溶液中加入Na2CO3 溶液,除去Ca,Mg

22

和过量的Ba

2

Ca2CO32-CaCO3

-4Mg25CO32-2H2OMg(OH)2 MgCO3sHCO3

Ba2CO32-BaCO3

过量的Na2CO3溶液用盐酸中和。粗食盐中的K与这些沉淀剂不作用,仍留在溶液中。由于KCl的溶解度比NaCl的大,而且在粗食盐中的含量较少,所以在蒸浓食盐溶液时,

NaCl结晶出来,KCl仍留在母液中。

三、仪器与试剂

仪器:台称,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,烧杯(2只,100ml),酒精灯,滤纸,玻璃棒,石棉网,火柴,循环水真空泵,pH 试纸坩埚钳,泥三角,小试管(多只)等

试剂:HCl(6mol/L),H2SO4(2mol/L), HAc(2mol/L), NaOH(6mol/L),

BaCl2(1mol/L),Na2CO3(饱和),(NH4)2C2O4(饱和),镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作(补充内容)

1.固体溶解 2.固液分离 (1)倾析法 (2)过滤法

A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤 B减压过滤 C热过滤 (3)离心分离法 3.蒸发(浓缩)

4.结晶(重结晶)

五、实验步骤

一、粗食盐的提纯 1、粗食盐的溶解

称取8.0g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。 2、除去SO4

加热溶液到沸腾,边搅动边逐滴加入1mol/LBaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4 颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO4已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,减压过滤。 3、除去Ca,Mg

2

2

2-2-

和过量的Ba等阳离子

2

将所得的滤液加热至近沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3 溶液,直至不再产生沉淀为止。再多加2滴Na2CO3 溶液,静置。待沉淀沉降后,在上层清夜液中加几滴饱和Na2CO3 溶液,如果出现混浊,表示Ba等阳离子未除尽,需在原溶液中继续加入Na2CO3 溶液直至除尽为止。减压过滤,保留滤液。 4、除去过量的CO3

在滤液中滴加入6mol/LHCl,中和到溶液的pH约为2-3(用pH试纸检查)。并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。 5、浓缩和结晶

将溶液倒入蒸发皿中,用大火加热蒸发,当液面出现晶膜时,改用小火加热并不断搅拌,以免溶液溅出,一直浓缩到有大量NaCl晶体出现,但切不可将溶液蒸发至干。冷却,吸滤。然后用少量水洗涤晶体,抽干。 6、称出产品的质量,并计算产量。 实验结果

产品外观: 产品质量(g): 产率(%): 二、产品纯度的检验

取产品和原料各1克,分别溶于5ml蒸馏水中,然后进行下列离子的定性检验。 (1)SO4:各取溶液1ml于试管中,分别加入6mol/LHCl溶液2滴和1mol/L

2-2-

2

BaCl2溶液2滴。比较两溶液中沉淀产生的情况。

(2)Ca:各取溶液1ml,加2mol/LHAc使呈酸性,再分别加入饱和(NH4)2C2O4溶液3-4滴,若有白色CaC2O4沉淀产生,表示有Ca存在。比较两溶液中沉淀产生的情况。

2

2

(3)Mg

2

:各取溶液1ml,加6mol/LNaOH溶液5滴,使溶液呈碱性(用pH试纸试验),

2

再加镁试剂Ⅰ2滴,若有天蓝色沉淀生成,表示有Mg的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生)。

存在。比较两溶液的颜色(在提纯

六、思考题

1 、在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作?操作方法和注意事项如何? 2 、由粗食盐制取试剂级NaCl的原理是什么?怎样检验其中的离子是否完全沉淀? 3、在除去Ca,Mg,SO4时,为什么先加BaCl2溶液除SO4,后加Na2CO3 溶液除

2

2

2-

2-

Ca2,Mg2?如果把顺序颠倒一下,先加Na2CO3 溶液除Ca2,Mg2,后加BaCl2溶液

除SO4,是否可行?

4、为什么用毒性很大的BaCl2而不用无毒性的CaCl2来除SO4? 5、在除去Ba,Ca,Mg

2

2-

2-

222

等离子时,能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3 ?

6、加盐酸除CO3时,为什么要把溶液的pH调到2-3?调至恰为中性好不好?

七、补充说明:

1、镁试剂是一种有机染料,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被

Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2的存在。

2、检验Ca2时,加HAc的目的:镁离子对此反应有干扰,也产生草酸盐沉淀,但草酸镁

溶于醋酸,故加醋酸可排除镁离子的干扰。

八、注意事项

1.常压过滤,注意“一贴,二低,三靠”,滤纸的边角撕去一角。

2.减压过滤时,布氏漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口;先接橡皮管,开水泵,后

转入结晶液;结束时,先拔去橡皮管,后关水泵。

3.蒸发皿可直接加热,但不能骤冷,溶液体积应少于其容积的2/3。

4.蒸发浓缩至稠粥状即可,不能蒸干,否则带入K(KCl溶解度较大,且浓度低,留在母

液中)。

+

范文九:实验8氯化钠的提纯 投稿:崔抧抨

实验八 由海盐制备试剂级氯化钠

[实验目的]

1、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作

2、学习由海盐制试剂级氯化钠的方法

[实验用品]

仪器:

托盘天平、烧杯、量筒、普通漏斗、漏斗架、吸滤瓶、布氏漏斗、三角架、石棉网、表面皿、蒸发皿、水泵、铁架台、试管。

固体药品:粗食盐

液体药品:

-1-1-1-1 Na2CO3 (1mol•l) 、 NaOH (2mol•l) 、 HCl (2mol•l) 、 BaCl2 (1mol•l)

材料:滤纸、PH试纸

[基本操作]

由海盐制备试剂级氯化钠,实际上就是固体物质的提纯问题。固体物质的提纯过程为:溶解、过滤、蒸发、结晶(重结晶)等基本操作。

一、固体溶解

1、将固体物质溶解于某一溶剂时,通常要现选择

合适的溶剂。

2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。

3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解,可选择加热,

应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间

接加热(用水浴)方法。

4、溶解时要不断搅拌。

5、如果同体颗粒太大不易溶解时,应先在洁净干燥的研钵中把固体研细后溶解。

二、固液分离方法

固液分离的方法有三种:倾析法、过滤法、离心分离法。

1、倾析法:当沉淀的相对密度较大或晶体的颗粒较大,静止后能很快沉降于容器的底部时.常用倾析法进行分离和洗涤。操作如图示。分离后,如需洗涤沉淀时,只要向盛沉淀的容器内加入少经洗涤液,将沉淀和洗涤液充分搅动均匀。待沉淀沉降到容器的底部后,再用倾析法,倾去溶液。如此反复操作两二遍.即能将沉淀洗涤干净。

2、过滤法

过滤是最常用的分离方法之—。当沉淀和溶液经过过滤器时,沉淀留在过滤器上,称滤饼;溶液通过过滤器而进入容器中,所得溶液称做滤液。

常用的过滤方法有常压过滤(普通过滤)、减压过滤(吸滤)、热过滤三种。

(1)常压过滤

①选择滤纸:滤纸有定性滤纸和定量滤纸两种、按照孔隙大小又分为“快速”、“中速”、“慢速”三种。根据需要加以选择使用。

②选择漏斗:普通漏斗有长颈和短颈两种,同时又有大小之分。要根据实验要求和溶液的体积来选择适当漏斗。

③滤纸的折叠及使用:

先把一圆形滤纸对折两次成扇形展开后呈圆锥形(如图),然后在三层滤纸处将外两层撕去一小角, (目的一使滤纸易于漏斗壁密和,其二用小角清理粘在滤纸上的滤渣)用洗瓶中的少量水润湿滤纸,轻压滤纸四周,赶去滤纸与漏斗壁间的气泡,使滤纸紧贴在漏斗壁上。滤纸上沿略低于漏斗上沿。 过滤:

漏斗应放在漏斗架或铁架台上,并使漏斗颈下口的长处紧靠盛器内壁。先沿玻璃棒倾倒溶液,后转移沉淀。倾倒溶液时,应使玻璃棒放于三层滤纸上方,漏斗中的液面高度应略低于滤纸边缘1厘米左右。如图所示。

⑤洗涤沉淀

如果沉淀需要洗涤,应待溶液转移完毕,用洗瓶吹水,螺旋洗涤,不可让水吹到沉淀上。

(2)减压过滤

特点:过滤彻底,速度快。

所用仪器:布氏漏斗、吸滤瓶、真空泵

①装置:如图所示:布氏漏斗颈下口的长处不应对着吸滤瓶的支管口。各个接口间不漏气。 ②滤纸的使用

将滤纸剪成圆形放入布氏漏斗内,滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住为宜。用蒸馏水润湿滤纸,使滤纸紧贴在漏斗底部。

③注意事项:

a、溶液量不应超过漏斗容量的2/3。

b、吸滤瓶中液面接近支管口时,应取出滤液,再减压过滤。

c、洗涤沉淀时,应减缓抽滤速度。

d、如果过滤的溶液具有腐蚀性,此时可用磨砂漏斗。

(3)热过滤

某些溶质在溶液温度降低时,易成晶体析出,为了滤除这类溶液中的难溶性杂质,通常使用热过滤。 (如图示)

注意事项:

①热滤漏斗内的水不要太满,但要保持足够的温度。

②玻璃漏斗要先用热水加热。

③热过滤选用的玻璃漏斗其颈要尽量短。

④其他操作同普通过滤。

3、离心分离

当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采用离心分离法。操作时,把溶液及沉淀放入离心试管中,在离心机中进行分离。

(1) 分离

操作时,把盛有混合物的离心试管对称放入离心机的套管内,盖好离心机上盖,然后缓慢启动离心机,再逐渐加速,由慢到快,缓慢操作。离心完毕,等离心机自然停止后,打开上盖,取出离心试管。

(3)洗涤沉淀

用滴管小心地取出上层清夜,用滴管吹水,将沉淀全部吹起,搅拌,然后再进行离心分离。如此重复操作3-4次即可。

三、蒸发(浓缩)

为了使溶质从溶液中析出晶体,常采用加热的方法使水分不断蒸发,溶液不断浓缩从而析山晶体的方法为蒸发。

[注意事项]

1、蒸发通常在蒸发皿中进行。

2、注意加入蒸发皿中液体的量不得超过其容量的2/3。以防液体溅出。如果液体量较多,可随水分的不断蒸发而分批添加液体。

3、根据物质对热的稳定件可以选用直接加热或间接加热。

4、蒸发皿不可骤冷。

5、若物质的溶解度较大,应加热到溶液表面出现晶膜时,停止加热。若物质的溶解度较小或高温时溶解度虽大而室温时溶解度较小,不必蒸至液面出现晶膜就可以停止加热。

四、结晶(重结晶)

结晶是提纯固态物质的重要方法之一:通常有两种方法,一种是蒸发法,即通过蒸发或汽化,减少一部分溶剂而使溶液达到饱和而析出晶体,此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质(如氯化钠)。另一种是冷却法,即通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体,这种方法主要用于溶解度随温度下降而明显减少的物质(如硝酸钾)。

晶体颗粒的大小与结晶条件的关系:

晶体颗粒的大小与结晶条件有关,如果溶质的溶解度小,或溶液的浓度高,或溶剂的蒸发速度快或溶液冷却得快,析出的晶粒就细小。反之,就可得到较大的晶体颗粒,实际操作中,常根据需要,控制适宜的结晶条件,以得到大小合适的晶体颗粒。

当溶液发生过饱和现象时,可以振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几小粒晶体(晶种),促使晶体析出。

假如第一次得到的晶体纯度不合乎要求,可将所得晶体进行为重结晶。

实验原理:

+2+2+2+2- 海盐(粗食盐)中常含有K、Ca、Mg、Ba 、SO4等可溶性杂质离子,还含有泥沙等不溶

性杂质。

2+2+2- 不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。可溶性的Ca、Mg、SO4杂质离子,可加入适当的试

剂生成沉淀而除去。

1、在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀。

2-SO4+ Ba2+ = BaSO4↓

过滤除去BaSO4沉淀 。

2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。 Ca2+ + CO32-=CaCO3↓

2Mg2+ + 2OH-

=Mg2(OH)2↓

2+ 2-Ba+ CO3=BaCO3↓

过滤除去沉淀。

3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3。PH值调节至5-6之间。

+ 4、粗食盐中所含的K离子与上述沉淀剂不起作用,仍留在滤液中。由于KCl的溶解度比NaCl的

大,随温度的变化较大,且含量少,在蒸发浓缩食盐滤液时,NaCl结晶析出,KCl仍留在母液中而被除掉。

[试验步骤]

1、用台秤称取20.0 g粗食盐,倒入烧杯中,加约80 ml蒸馏水,加热搅拌使粗食盐溶解。边搅拌边滴加3-4 ml ,1 mol·L-1的BaCl2溶液,继续加热煮沸3 min,将烧杯从石棉网上取下,静置待沉淀沉

-1 2-降后,在上层清液中,加2滴l mol·LBaCl2溶液。如果出现混浊,表示 SO4离子尚未除尽,需继续

滴加 BaCl2溶液,以除去剩余的SO42-离子。如果不混浊,表示SO42-已除去。趁热过滤,弃去沉淀。保留滤液。

2、将所得滤液加热至沸,在滤液中加入1 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液,滴加4-5 mL 1 mol·L-1 Na2CO32+2+2+溶液,至沉淀完全为止。(检验方法?)过滤,弃去沉淀。除去Ca、Mg和过量的Ba。

3、在滤液中逐滴加入3 mol·L-1 HCl,加热,并不断搅拌。至溶液的 pH值约为5-6为止(用pH试纸检验)。

4、把溶液转移入蒸发皿中,小火加热浓缩到稠粥状,冷却结晶,减压过滤。

5、把NaCl晶体转移到蒸发皿上,在石棉网上小火烘干。冷却至室温。

6、称量

计算产率。 产率=实际产量/理论产量

范文十:实验一:氯化钠的提纯 投稿:侯砱砲

氯化钠的提纯

一、 实验目的

1通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法①

2练习有关的基本操作:离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。

3学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析② 。

二、 实验原理

氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ 和K+ 等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化,而需用化学法处理,使可溶性杂质都转化成难溶物,过滤除去。

此方法的原理是,利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42- 反应转化为难溶的硫酸钡;再加碳酸钠与Ca2+ 、 Mg2+及没有转变为硫酸钡的Ba2+ ,生成碳酸盐沉淀,过量的碳酸钠会使产品呈碱性,将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32- ,有关化学反应式如下: Ba2+ +SO42- ==BaSO4↓ Ca2+ +CO32- ==CaCO3↓ 2Mg2+ +2OH- +CO32- ==Mg2(OH)2CO3↓ CO32- +2H+ ==CO2↑+H2O 至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+ ,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液内,而与氯化钠晶体分开,少量多余的盐酸,在干燥氯化钠时,以氯化氢形式逸出。

三、 实验步骤

1溶盐

用烧杯称取5.0g食盐,加水20mL。加热搅拌使盐溶解,溶液中的少量不溶性杂质,留待下步过滤时一并滤去。

2化学处理

(1)除去SO42- 将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。边搅拌,边逐滴加入

0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,要求将溶液中全部的SO42- 都变成BaSO4沉淀。记录所用BaCl2溶液的量。因BaCl2的用量随食盐来源不同而异,应通过实验确定最少用量。否则,为了除去有毒的Ba2+ ,要浪费试剂和时间,因此,需

要进行中间控制检验,其方法如下: 取离心管两支,各加入约2mL溶液,离心沉降后,沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液,另一支留作比较。如无混浊产生,说明SO42- 已沉淀完全,若清液变浑,需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液,并将溶液煮沸。如此操作,反复检验、处理,直至SO42- 沉淀完全为止。检验液未加其它药品,观察后可倒回原溶液中。 常压过滤。过滤时,不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。

(2)除去Ca2+ 、Mg2+ 、Ba2+ 将滤液加热至沸,用小火维持微沸。边搅拌边

逐滴加入0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液(如上法,通过实验确定用量)Ca2+ 、Mg2+ 、Ba2+ 便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。 确证Ca2+、Mg2+、Ba2+ 已沉淀完全后,进行第二次常压过滤(用蒸发皿收集滤液)。记录Na2CO3溶液的用量。整个过程中,应随时补充蒸馏水,维持原体积,以免NaCl析出。

(3)除去多余的CO32- 往滤液中滴加2 mol·L-1 盐酸,搅匀,使溶液的pH=

3~4,记录所用盐酸的体积。溶液经蒸发后,CO32- 转化为CO2逸出。

(4).在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,

直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。

(5).将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可

将溶液蒸发至干。

(6)冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中,在石棉网

上用小火加热干燥。

(7)称出产品的质量,并计算产量百分率。 思考题: 1.加入20mL水溶解5g食

盐的依据是什么?加水过多或过少有什么影响? 2.怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2,NaOH和Na2CO3? 3.提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干? 4.在检验BaSO42−时,为什么要加入盐酸溶液? 5.在粗食盐的提纯中,(1)(2)两步,能否合并过滤?

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