实验室制取氧气的原理_范文大全

实验室制取氧气的原理

【范文精选】实验室制取氧气的原理

【范文大全】实验室制取氧气的原理

【专家解析】实验室制取氧气的原理

【优秀范文】实验室制取氧气的原理

范文一:实验室制取氧气的原理 投稿:邓貺費

《氧气的制取》说课稿

大家好,我是西河初中的化学老师周显宏,我今天说课题目是《氧气的制取》,下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作简要说明:

一、教材分析

1、教材地位

氧气的制取是学生接触到的第一个气体制取实验,对学生今后学习制取气体有很大影响,本节课的主旨是介绍实验室制取氧气的原理,为下一节课学生动手操作制取氧气提供理论基础。

2、教学目标

知识和技能:

(1)了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

(2)了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。

(3)了解工业上制氧气的方法和原理。

过程与方法:

通过探究氧气的制法,认识催化剂和催化作用,掌握探究过程。 情感态度与价值观:

通过对催化剂的探究和阅读有关材料,培养勇于创新的科学精神。

3、教学重点、难点

教学重点:(1)实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。(2) 催化剂、分解反应的概念。

教学难点:(1)催化剂的概念及催化作用。(2)实验室制取氧气的反应原理。

二、学情分析:

氧气的制取是学生第一次制取气体,学生对实验有着较浓的兴趣,但学生缺少操作技巧和理论基础。

三、教法方法

通过教师的讲解、演示,让学生了解制取氧气的原理和方法;同时理解和掌握催化剂、催化作用、分解反应等概念。

四、学法指导

1、实验探究法:通过实验探究获得知识、培养能力。

2、合作学习法:通过合作探究,培养学生合作互助的团体意识。

五、教学过程:

1、回顾旧知,引入新课

让学生回顾怎样利用氧气的性质鉴别一瓶无色气体是不是氧气,再通过提问“在日常生活中经常需要纯净的氧气,那如何制得纯净的氧气呢”导入新课。

2、新课教学

(1)介绍自然界氧气的来源和工业制取氧气的方法。

(2)讲解、演示实验室制取氧气的三种原理和方法,为下节课学生动手操作制取氧气奠定知识基础。

(3)由实验 “分解过氧化氢溶液”,引出催化剂和催化作用概念。

(4)把实验室制取氧气的三个化学反应文字表达式与化合反应作比较,得出分解反应的概念。

3、课堂练习

4、课堂小结与作业布置。

范文二:实验室制取氧气的原理 投稿:武呝呞

课题3 制取氧气

第1课时 实验室制取氧气的原理

一、温故知新

2、上述的4个文字表达式都属于化学4大基本反应类型中的_______反应,该反应的特征是_______,表达式_______。

二、自主学案

阅读教材37-40页的内容,完成下列问题。

1、实验室中常制取氧气的方法为:

分解__________,文字表达式分别为_______________________;

加热__________,反应的文字表达式分别为___________________________、

或加热_________、反应的文字表达式分别为 ____________________________________。

2、以上三个反应都是由“一变多”,这类反应叫_________反应,表达式为_______________。

3、根据氧气的密度比空气大,收集氧气可采用_______法。不易溶于水的性质收集氧气可采用______法。收集比较纯净的氧气采用________法。

4、在化学反应里,能________化学反应速率,而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。“一变俩不变”

5、工业上是利用氮气和氧气的________不同,采用________的方法大量制取氧气。此过程为________变化。

三、实验探究

1、发生装置与收集装置。

2、实验室制取氧气的3个方法中哪个是最佳方法。原因?

3、完成38页的探究

四、巩固训练

完成41页练习

五、课后作业

范文三:实验室制取氧气的反应原理 投稿:卢捫捬

关联性教育首倡者新教育心服务个性化教学辅导教案学科 化学 授课日期:2013 年姓名教学 内容 难点 重点 课前检查 作业完成情况:优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________月日 (星期 ) 时间段:老师花晓琳 年级 初三 性别 女 教材 苏化学上 学校知识回顾教师点拨问题分析解决策略学生收获课堂检测听课及知识掌握情况反馈______________________________________________ ____。签字教管主任签字:○ 一般 ○ 差班主任(接收签字):学生对于本次课的评价: ○ 特别满意 ○ 满意 课后反思:学生签字:教师签字:1

关联性教育首倡者新教育心服务一、 实验室制取氧气 1.     加热高锰酸钾制取氧气 反应原理:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置:由于反应物是固体,反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤: ① 查:检查装置的气密性。 ② 装:将高锰酸钾装入干燥的试管,并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定:将试管固定在铁架台上。 ④ 点:点燃酒精灯,试管均匀受热后,就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收:根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。详细 ⑥ 移:把导管移出水槽。 ⑦ 熄:熄灭酒精灯。 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。 (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。 检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 注意事项: ◆ ◆ ◆ 1. 停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。 加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近,否则会导致发生装置爆炸。教分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理:2H2O2 2H2O+O2↑(催化剂可换成硫酸铜溶液)学      2.    发生装置:由于反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应,所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应,所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。 (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。 检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气!因为加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起 逸出,水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 加热氯酸钾制取氧气 反应原理:2KClO3 2KCl+3O2↑ 发生装置和收集装置:和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满:(用排水法收集)如果集气瓶口有气泡出现,说明气体收集满了。 (用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。 检验:将带火星的木条伸入到集气瓶内,如果带火星的木条复燃,说明是氧气。 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质过程二、 催化剂 叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂只能改变化学反应的速率,不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变,其反应过程中有可能改变。 不同的化学反应有不同的催化剂,同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。 例题解析: 例1.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10% 的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:2

关联性教育首倡者新教育心服务反应过程 质量变化(不含容器质量)反应前 34.3g反应后 32.7g )若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是( A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g D.反应得到水和氧气的质量比为9:8分析:根据制取氧气的知进行分析,反应物的浓度影响化学反应的速率,反应物的浓度越大,反应越剧烈,根据物质 的质量差可以求得氧气的质量,根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比,以及过氧化氢的质量,从 而求得二氧化锰的质量. 解答:解:A、随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变小,故 A 的结论不合理;B、根据 质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:34.3g-32.7g=1.6g,故 B 结论合理;C、设生成 1.6g 氧气需要过氧化氢的质量为 x 2H2O=2H2O+O2↑ 68 X 32 1.6 x=3.4 所以过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷10%=34g68/x=32/1.6 故 C 结论合理;二氧化锰的质量为:34.3g-34g=0.3g 例 2.请根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出实验室在 B 装置中用 H2O2 制取氧气的化学方程式:---------------------(2)实验室收集氧气可用---------------(填编号)装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口出 移开,----------------在桌上. (3)用 A 装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是---------------分析:(1)会写出实验室在 B 装置中用 H2O2 制取氧气的化学方程式; (2)根据氧气的溶解性及密度比空气的大选择收集方法和集满的氧气在桌面上的放置方法. (3)了解可燃物燃烧的两个条件,分析回答题干问题. 巩固练习: 1.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上会看到大量的气泡.下列有关说法中正确的是( A.生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气 B.伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用 )3

关联性教育首倡者新教育心服务C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解 D.过氧化氢和水的分子构成不同,所以他们的性质完全不同 2.实验室制取氧气,既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法.这两种方法的共同点是( A.反应都不需要加热 C.均可用二氧化锰作催化剂 B.所需仪器相同 D.都利用氧化物分解 ) )3.对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实.如图为实验室用等质量的高锰酸钾 和氯酸钾 (另加少量的二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图. , 下列依据图示信息所得出的分析正确的是 ( A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾 B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料 C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D.反应时间较长的是高锰酸钾 4.某学校初三活动课小组做氯酸钾分解制氧气的实验研究,取一支试管装纯氯酸钾 mg,另外取一只试管装入少量 KMnO4的氯酸钾也是 m 线). g,同时加热分解收集氧气,至反应完全.实验过程通过排水法量出氧气的体积并转化为氧气 质量(M),M 与时间(t)关系作图,甲、乙、丙学生分别表示的图象是:(图中 n 表示混有 KMnO4的氯酸钾分解曲试推断正确表示实验结果的图象是--,理由:是①------------------②.---------------------------5.实验室里制取氧气时,既可采用分解氯酸钾的方法,也可采用分解过氧化氢的方法.这两种方法的主要共同点是 ( 的. A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ ) ) ①用 MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③两种方法所需仪器相同 ④都是利用含氧化合物分解来达到目6.下列关于氧的说法正确的是( A.实验室常用电解水的方法来制取氧气 B.夏天食物腐烂与氧气无关C.铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D.含氧的化合物可能不是氧化物 7.实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也可用如图装置, 通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气. 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题: (1)写出过氧化氢分解的化学方程式:---------------------4

关联性教育首倡者新教育心服务(2)写出如图装置中仪器 a 的名称:------------------------------(3) 与高锰酸钾 (或氯酸钾和二氧化锰的混合物) 制取氧气相比, 用过氧化氢制取氧气的优点是: -----------------(4)收集氧气的方法还可用法,你选择此方法的理由是:-----------------------(5)如图发生装置还可以用于制取的气体有-----------------------------8.某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的 指导下进行探究活动. 【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途? 【查阅资料】① 硫是淡黄色粉末,不溶于水; ② 过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧 剂. 【提出猜想】淡黄色粉末可能是:a.硫; b.过氧化钠; c.硫和过氧化钠的混合物. 【实验探究一】过氧化钠与水反应的生成物是什么? (1)取适量的该粉末于试管中,加入足量蒸馏水产生气泡,证明猜想-------不成立; (2)用带火星的木条伸入反应的试管中,木条复燃,说明产生------------------(3)充分反应后,试管中只得到无色溶液;向溶液中滴加-------------------观察到-----------证明生成物中有 NaOH;同时证明猜想成-------------. (4)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:---------------【实践探究二】过氧化钠为什么能作供氧剂?大家讨论认为可能是 CO2在常温下能与过氧 化钠反应有关,于是设计如图所示的装置继续实验探究.实验操作实 验 现 象① CO2从 a 口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置 b 口处 将木条复燃② 取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰 有气泡产生, 水中 【实验结论】CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为:---------------------【交流比较】与我们学过的用 KClO3或 KMnO4制取氧气的方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧 剂的主要理由是(从两个不同角度回答):--------------------------------------.------------------------------6.某初三化学课外活动小组要用过氧化氢溶液制取氧气并验证氧气化学性质的实验,根据下图的实验装置回答问题: 石灰水变浑浊5

关联性教育首倡者新教育心服务①写出图乙中各仪器的名称:、、、、; ②制取氧气应选用的装置是(甲或乙),收集氧气可用法和法.此反应的文字表达式为. ③木炭在图丁中燃烧的现象是. 图戊中的现象为,说明木炭燃烧的产物有; ④木炭燃烧这个反应的文字表达式为.6

范文四:实验室制取氧气的化学反应原理 投稿:邵絚絛

实验室制取氧气的化学反应原理:1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气,其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。实验室还能采用加热 氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气,其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰 加热----氯化钾+氧气__.

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体(就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来),向下排气法适合比空气轻的气体,如氢气,氨气,广口瓶倒放导管伸入瓶底. 氧气的收集可以用向上排气法和排水法 过氧化氢加热可以产生氧气,但实验室一般不用,因为会产生大量水蒸气,实验室制氧气用加热高锰酸钾产生锰酸钾.氯化锰和氧气,因为不会产生杂质气体.实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰(二氧化锰作催化剂)产生氯化钾和氧气. 工业上利用空气降压法(空气中有百分之八十是氮气,有百分之二十是氧气,利用二者沸点不同) 高中教材说潜艇中有利用过氧化钠和人呼出的二氧化碳来制取氧气的 排水集气法制取的氧气纯度比排气法要高的多。 分解过氧化氢这个成本太高,而且在加热分解过程中会有水蒸气产生,高锰酸钾由于是固体,加入催化剂二氧化锰很容易分解制得氧气。 注:用加热高锰酸钾制取氧气时,用排水法收集氧气是,加热高锰酸钾的试管口应朝下倾斜一定角度,避免将水倒吸至试管内造成试管爆裂。

查----检查装置的气密性 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热,注意:一定要让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体(用排水法)。当-------------时,开始收集。 离----把导气管从水槽中移出,离开水面。用排水法收集时气体收集满的标志是-------------------- 熄----熄灭酒精灯

催化剂又称触媒,在初中阶段的定义是能改变化学反应速率,而本身的质量、组成和化学性质在参加化学反应前后保持不变的物质。例如二氧化锰可以作为过氧化氢(双氧水)分解的催化剂。催化剂分为和正催化剂逆催化剂,正催化剂有助于反应向正方向移动,逆催化剂有助于反应向逆方向移动。

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。根据这一定义,初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况。

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二,表示为AB=A十B。只有化合物才能发生分解反应。

物质失电子的作用叫氧化反应;得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。

金属活动顺序

金属活动顺序,就是指金属的活跃程度而已,代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。

位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。 (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(高中)钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅(氢)、铜汞银铂金。

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

Au

金属活动顺序表常有如下应用

1、判断金属与酸反应情况 (1)在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左

到右由易到难,K→Na会爆炸。

(2)氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,但无氢气生成,

反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。

①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。 ②Zn与HNO3反应时, HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、

N2、NH4NO3。

③氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,与硝

酸反应时,浓硝酸一般生成NO2,稀硝酸生成NO。

④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。

2、判断金属与水反应情况

(1)K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。

(2)Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。

(3)Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。如:3Fe+4H2O

(气) Fe3O4+4H2

3、判断金属元素在自然界的存在状况

(1)K→Pb在自然界中只有化合态。

(2)Cu→Au在自然界中既有化合态,又有游离态。 只是Pt Au大多已游离态

存在

4、判断金属单质的冶炼方法

(1)K→Al用电解法,如:

2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

特例:Na+KCl NaCl+K(↑)

(2)Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H2或Al等。如:

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3(铝热反应,冶炼难熔金属) 特例:湿法炼铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu, 电解精炼铜:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑

(3)Hg→Ag用热分解法,如2HgO=2Hg+O2↑

(4)(4)Pt→Au用物理方法:如用浮洗法进行沙里淘金。

5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱

金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强。

(1)K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca(OH)2微溶]。

(2)Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al(OH)3、Zn(OH)2为两性氢氧化物]。

(3)Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。 6、判断氢氧化物的热稳定性

(1)K→Na对应的氢氧化物不易分解。

(2)Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O。

(3)Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O。

(4)Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解,如2AgOH = Ag2O+H2O。

(5)Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

7、判断金属单质与氧气反应情况 (1)K→Na在常温下易被氧气氧化,加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成Na2O2,K与O2可生成KO2。

(2)Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜,高温

时易燃烧。

(3)Sn→Pb在通常条件下,Pb可生成氧化膜,而Sn不能。高温时在氧气中

燃烧。

(4)Cu→Ag在高温时与氧气化合。

(5)Pt→Au与氧气不反应,但存在氧化物,如有PtO2。

其他应用

8、判断金属原子还原性、阳离子氧化性强弱

(1)K→Au金属原子还原性逐渐减弱。

(2)K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。(Fe3+氧化性较强)

9、判断原电池的电极和电极反应式

相对活泼的金属为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,被腐蚀。如Cu-Zn

原电池(稀硫酸作电解质溶液)

电极反应式为:

Zn为负极:Zn―2e― =Zn2+ Cu为正极:2H++2e―=H2↑

10、判断电解时阳离子的放电顺序

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。

11、判断金属离子的水解情况

12、(1)K→Mg的金属阳离子不水解。

13、(2)Al→Ag的金属阳离子可水解,且水解程度逐渐增强。如Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+。

14、判断硝酸盐热分解

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2。

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

15、碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性

一般说,碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小,碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如碳酸水溶液稍微加热就分解,碳酸氢钠在150℃左右分解,而碳酸钠加热至850℃以上才分解成氧化钠和二氧化碳。 以上各类物质的热稳定性规律可以用阳离子对碳酸根离子的反极化作用来解释。CO32-离子为一等边三角形,碳原子在中间,键角∠O—C—O为120°。在无外电场的情况下,三个氧原子被正四价的碳极化,形成偶极。当阳离子靠近某一个氧原子时,阳离子产生的外加电场使这个氧原子产生的诱导偶极方向恰好与这个氧原子原有的偶极方向相反,这个作用叫做反极化。反极化作用使这个氧原子与碳原子之间的键被削弱,甚至使CO22-离子完全分解为CO2和O2-。阳离子的极化作用越大,碳酸盐就越容易分解。 半径小,电荷大的阳离子对碳酸根的极化作用大。H+离子的半径很小,正电荷密度大,极化作用强。所似,含2个H+离子的碳酸最不

稳定,其次是含1个H+离子的酸式碳酸盐,而不含H+的碳酸盐则相对较为稳定。 在碳酸盐中,不同阳离子对CO32-的极化作用不同,热稳定性也不相同。例如碱金属的碳酸盐中,Li2CO3因Li+离子半径小,极化作用强而较易热分解。Na2CO3和K2CO3都因Na+离子和K+离子为半径较大,电荷较少的稀有气体型离子,对CO32-离子的极化作用较小而有较高的热稳定性。 碱土金属的碳酸盐,随金属离子半径增大,对CO32-离子极化作用减小而热稳定性升高。

14、判断金属与盐溶液反应情况

(1)K→Na与盐溶液反应时,因金属活泼性太强,金属先与水反应。

(2)Mg→Zn与盐溶液反应时,其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,Mg+ 2H+=Mg2+ + H2↑。 总反应为:3Mg+2Al3++6H2O= 2Al(OH)3↓+3 H2↑。

(3)除K→Mg外,顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。

15、判断金属硫化物的溶解性

1)K→Na的金属硫化物易溶于水。

(2)Mg→Al的金属硫化物易水解,在水中不存在。

(3)Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。

16、判断金属硫化物的颜色

(1)K→Zn的金属硫化物为无色或白色。

(2)Fe以后的金属硫化物均为黑色。

范文五:实验室制取氧气 投稿:韩斬断

1.(12分)(2014•广东)请根据图1回答相关问题:

(1)仪器a

的名称是 _________

(2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把 _________ ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应

(3)图1有明显错误的是 _________ (填序号);C中的玻璃棒作用时:搅拌,防止

(4)图1中D的装置可用来制取的气体是 _________ (写一种),制取该气体的化学方程式为, _________ 该装置的优点是 _________ .

(5)图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图,玻璃管中固体的颜色变化是: _________ ,集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2,请把虚线框中的图补充完整,处理尾气的方法是 _________ .

2.(11分)现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题:

(1)

写出仪器的名称:E__________、F__________。

(2)图A的实验室制氧器装置有两处错误,请改正错误______________________________; ______________________________________________。

(3)装置B中反应的化学方程式为_______________________________;

把H与B组合,操作弹簧夹可以使反应停止或发生,还可以“C至H”中选择仪器__________(填序号)组装一个可随时使反应发生或停止的装置;若用H2O2和MnO2制

取O2,且能获得平稳的气流,应选E(或F)和_________组合。

(4)若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为_________(填

“a”或“b”)。

(5)用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应,其现

象是______________,应作的对比实验是_____________________ ____。

3、下面是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:

(1)仪器a

的名称是

(2)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选 (填“b”、“c”)。

(3)从装置A~D中选择:加热KMnO4制取O2并用排水法收集,应选用图中的 (填字母);实验室制取并收集CO2应选用图中的 (填字母)。

(4)用装置E排空气收集H2,气体应从导管的 (填“d”、“e”)端进入;若制取的O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。

(5)右下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置,针筒与青霉素瓶组合部分相当于上.......

图装置 (填字母);检查此装置气密

性的具体操作是 ,若现象

为 ,则气密性良好。

4.(13分)请根据所提供的试剂和仪器,按要............

求填空:

I.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ.仪器:(铁架台、石棉网等已省略)

(1)写出图中标有①、②仪器的名称:①。

(2)实验室制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流,发生装置可选用图中的 .....

(填字母),化学方程式为提供的试剂还可以制取 气体,化学方程式为 。 收集方法是,检验该气体满瓶的方法是

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置,需选择图中的A、B和 (填字母)

范文六:实验室制取氧气 投稿:孙鋫鋬

实验室制取氧气(O2)、二氧化碳(CO2)

复 习 课 学 案

一、教学目标:

(1)知道实验室制取氧气、二氧化碳的方法,并能准确书写文字表

达式

(2)、通过复习氧气、二氧化碳的制取装置,初步学会选择气体的发

生和收集装置

(3)掌握氧气、二氧化碳的验满和验证的方法

二、复习内容:

第一轮:必答题,共三题,每题10分

1、有三个集气瓶,其中分别盛有空气、氧气、二氧化碳,欲鉴别它

们,其中最简单的方法是( )

A、用带火星的木条 B、用燃着的木条

C、倒入澄清的石灰水 D、通入石蕊试液

2、下列化学反应中,属于化合反应的是( )

A、电解水

B、铁丝在氧气中燃烧

C、实验室制取二氧化碳

D、石蜡在空气中燃烧

3、NO是大气污染物之一,但少量的NO在人体内具有扩张血管、增

强记忆的功能。NO难溶于水,通常条件下极易与氧气反应,据此选

择实验室收集NO的装置是( )

A B C

第二轮:选做题,每题20分

1、 下图是实验室里用加热高锰酸钾的方法制取

氧气的实验装置图。

(1) 指出标号仪器的名称:

① ② ③

④ ⑤ ⑥

(2)将导管口伸入盛满水的标号为⑤的瓶里,开始收集氧气的适宜

时刻是

(3)待瓶内的水排完,用玻璃片在水面下盖住瓶口,

把集气瓶移出

水面后放置在实验桌面上,放置的方法是 (填“倒

立”、“正立”)原因是

(4)停止加热时先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯其原因是

3、请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选用的发生装

置为 ,收集装置为 ,该反应的文字表达式

为 。

(2)通常情况下,甲烷是没有颜色、没有气味的气体,密度比空气

小,难溶于水,实验室里常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混

合物的方法制得,应选用的发生装置为 ,收集装置

为 。

3、如图所示是用排水法收集的一瓶无色气体,据此推知该气体具有

的物理性质是试通过实验探究该气体为何种气体?

4、拓展延伸,相信大家能行:根据右图装置回答下列问题

(1)若用排水法收集O2,则O2气体应

从装置的 端通入;

(2)若用排空气法收集CO2,则CO2气体

应从装置的 端通入;

(3)若用排空气法收集H2,则H2气体应从装置的 端通入;

5、现有A、B、C、D四种物质,A是紫黑色晶体,将A加热时会产生无色无味的气体B,黑色固体C在B中燃烧发出白光,同时产生一种 气体D,把D通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。判断各物质:

A B C D

范文七:实验室制取氧气 投稿:赖擂擃

第六单元 课题 2《二氧化碳制取的研究》

学习目标

1、记住实验室制取二氧化碳的药品,

2、会写实验室制取二氧化碳反应化学方程式,

3、知道收集二氧化碳的方法,了解实验室制取二氧化碳的步骤

4、会检验二氧化碳气体及验满方法

课题 2《二氧化碳制取的研究》检测

一、选择题

1.实验室制二氧化碳常用的方法是

A.煅烧石灰石 B.石灰石和稀盐酸反应

C.燃烧木炭 D.大理石和稀硫酸反应

2.下列装置能用来收集二氧化碳气体的是

3.检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是

A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡 B.将点燃的木条伸入集气瓶内

C.将点燃的木条放在集气瓶口 D.将带火星的木条接近集气瓶口

4.实验室制二氧化碳时无需用到的仪器是

A.集气瓶 B.水槽 C.导气管 D.长颈漏斗

5.下列粒子中,能保持二氧化碳化学性质的是

A.碳原子 B.二氧化碳分子

C.氧原子 D.碳原子和氧原子

6.根据下图所示实验装置回答下列问题:

(1)用加热固体的方法产生气体,应选发生装置________(填序号,下同),收集难溶性气体应选________。

(2)B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下,可以防止___ _ ____。伸进D,E中的导管均应接近集气瓶底部是为了_____________。

(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置 ,反应化学方程式为

(4)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的装置 ,反应化学方程式为

7、下图是实验室制取二氧化碳的装置图,回答下列问题:

(1)写出有标号的仪器的名称:

①_______________ ②_______________

(2)气体发生装置内的药品是____ _ __和___ ____

(3)制备二氧化碳的化学方程式为:________ ________

(4)用向上排空气法收集二氧化碳的原因是________________________

(5)收集二氧化碳_______(填“能”或“不能”)用排水法,其原因____________ 。

范文八:实验室制取氧气(1) 投稿:许騁騂

专题练习

1、通过一段时间的化学学习,应该知道有多种途径可以制取氧气。 (1)工业上可以采取_________________制取,而在实验室中可用三种方法,分别是加热高锰酸钾、___________________________ 、_____________________ 。收集满氧气的集气瓶应_______放在桌面上,因为氧气____________________;

(5)制取氧气的步骤如下:①撤去酒精灯 ②检查装置气密性 ③点燃酒精灯加热 ④收集气体 ⑤撤出水槽中的导管 ⑥往试管中装入高锰酸钾,并将一小团 。

(2)写出编号所指仪器的名称:

a ;b ;c______________; d______________; e_______________ (3)实验室 制取气体时发生装置的确定需考虑

点: 、 收集装置的确定也需要考虑两

点: 、 (4) 实验室中,用加热高锰酸钾的方法制取氧气, 发生装置可选

用 (填标号);如果制取纯净的氧气,要选择收集装置 _______ 与其组装,选择的理由是_________________________;写出该反应的符号表达式 ___________________ ;用C装置收集氧气,导管要接近集气瓶底部的原因

________________________________________ 如果用该法收集氧气,应如何验

满?

棉花放在试管口⑦将装置固定在铁架台上。操作的正确顺序是___________ (填序号)在组装装置时,试管口要略向下倾斜的原因是_______________; (6)把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后,如何检验该装置气密性? ____________ _____________ 。(7)实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是

_________________________________________;此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是 。 (8)某同学在用高锰酸钾加热制取氧气时,实验后却发现试管炸裂,其原因可能

是 、 某同学在用E装置收集完氧气后,发现所收集的氧气不纯,其原因可能

是: 、 (9)用A装置除了可用高锰酸钾制取氧气之外,还可用___________和_________制取氧气,其反应的符号表达式是__________________。 (10)如果用H2O2分解来制取氧气,发生装置最好选用装置 (填序号);其化学式表达式

为: ,二氧化锰在这个反应中充当________________,在反应前后___________和___________不变;若用G装置装满水,用排水法来收集氧气,气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。若用向上排空气法收集氧气,从_____________端进氧气。另外医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置,在集气瓶内装半瓶水,将______端接氧气钢瓶,通过观察_____________就知道氧气的输出速度。

(11)氢气是最清洁的燃料,它的密度比空气小,难溶于水,实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。制取..

氢气的装置可选用 和 或 和 。(填标号)

(12)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验,我们观察到的现象有 ,其反应的符号表达式

是 。集气瓶底装水或者放少量细沙的原因_____________________________

(13)某同学要收集一瓶混合气体,其氧气体积分数约为50%。在集气瓶里装半瓶水盖上玻璃片,倒放水槽中,收集氧气。当水排空时,停止通气,盖上玻璃片,将集气瓶移出水面正放,此实验能否达到目的?说明理由________________________________________ ___ 2、实验室常用下列装置来制取氧气:

(1)写出图中有标号仪器的名称:a 、b ; (2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置

是 (填序号),其中二氧化锰起 作用。 (3)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学表达式为 。

(4)用E装置收集氧气的依据是 ,检验氧气是否集满的方法是 。 (5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是 (填序号),收集装置是______(填序号)。

3、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验,请回答:

a

b

(1)若要用过氧化氢制取氧气,应选用 (填“A”或“B”),在气体发生装置中可加入的固体物质是 (写化学式),反应的文字表达式为 。

(2)若用高锰酸钾加热制取氧气,应选用的气体发生装置是 (填“A”或“B”),反应的字母表达式为 。 (3)若用F装置收集去氧气,则气体从 端进入。若在装置中充满水,则O2应由 口进入(填“a”或“b”)。

(4)如果用装置E来收集氧气,实验完毕后应注意先 ,原因是 。 4、实验室常用下列装置来制取氧气:

(1)写出图中有标号仪器的名称:a 、b ;

(2)在加入药品之前应对实验装置进行 。 (3)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号) 。

写出用此装置制备O2的反应字母表达式 。 (4)用E装置收集氧气的依据是 ,

检验氧气是否集满的方法是 。 5、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。 导管移出水面,其理由是 ,此时发现水槽中的水变

了浅紫你认为产生该现象的原因可能是 ; (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的 ; 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是: 。 6、以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题:

(1)写出仪器F的名称: ; (2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的字母表达式: ;制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器: (填字母);

(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部加少量水的目的是:

7、制取氧气的途径很多。如:A.电解水 B.分离空气 C.加热高锰酸

D.分解过氧化氢 E. (1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法;

(2)若用左图装置加热高锰酸钾制取 写出标号仪器的名称 ① ② ;实验结束,停止加热时要先把

(3)若分解过氧化氢制取氧气,供选用的装置如左图:

A、要得到平稳的氧气流,应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”);

B、若用丙装置干燥生成的氧气,丙中盛放的液体试剂是 ,气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。

8、理解实验操作原因可以更好地明确操作方法。请结合实验室制取氧气解释下列实验问题:(1)用过氧化氢制取氧气时,二氧化锰可以连续反复使用,理由是__________;

(2)实际实验操作收集到气体的数值总是比理论值小(假设装置不漏气且实验操作正确),原因是__________________________________;

(3)加热高锰酸钾制取氧气,实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是__________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是_______ ___________。 9、实验室加热高锰酸钾制氧气,用排水法收集。

(1)伸入制氧气试管里的导管不宜过长,原因是 。 (2)常在试管口塞一团棉花,其目的是 。 (3)加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,其目的是 。 (4)用排水法收集氧气,当气泡 时,再开始收集。(5)集满氧气的集气瓶应盖好 , 放出实验桌上。

10、实验室制取气体所需的装置如下图所示。

(1)某同学用高锰酸钾制取氧气,他选用的气体发生装置是 (填序号),用E装置来收集,这种收集方法是 ,其原因是 收集氧气的适宜时刻是 ,用化学式简要的表示其反应: 。

图Ⅰ

(2)通常用图1所示的方法进行气密性检查,如果装置不漏气,可以看到的现象是 ,轻手松开一段时间后(导管仍插入水中),可以看到的现象是 。

(3)若选用C收集氧气,你认为验满的方法是 (4)实验结束拆除装置后,发现试管炸裂,试分析造成此后果的原因可能是 、 、 (答三点即可)

11、下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置 (填字母序号),反应的字母表达式为 。若用装置D收集氧气,验满的方法是 。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是 。 (3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从 (填“a”或

“b”)端通入;欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从 (填“a”或“b”)端通入。

(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。

范文九:氧气和实验室制取氧气 投稿:韦矉矊

氧气和实验室制取氧气

月日

1、与二氧化锰颜色相同的物质是( )

A. 氧化镁 B. 四氧化三铁 C. 高锰酸钾 D. 红磷

2、下列物质里含有氧气的是( )

A. 二氧化锰 B. 氯酸钾 C. 空气 D. 氧化镁

3、用双氧水制取氧气时,若忘记加二氧化锰,其结果是( )

A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢

C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯

4、工业制氧气,利用分离液态空气的方法,此方法利用了

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 氧化反应 D. 液态氧和液态氮的沸点不同

5、下列变化中,既不属于化合反应,也不属于分解反应的是( )

A. 硫在空气中燃烧 B. 石蜡在空气中燃烧

C. 过氧化氢分解生成水和氧气 D. 铁丝在空气中燃烧

6、在化学反应中,催化剂( )

A. 质量减小 B. 在反应后化学性质发生了变化

C. 质量增加 D. 能改变其它物质的化学反应速率

7、检验集气瓶里的氧气是否收集满,应将带火星的木条 ( )

A. 插入集气瓶中 B. 插入集气瓶底 C. 放在集气瓶口 D. 都可以

8、下列有关氧气的说法错误的是( )

A. 用带火星的木条可以检验氧气 B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C. 鱼类能在水中生存,证明氧气易溶于水

D. 铁丝能在氧气中燃烧,火星四射,产生黑色固体

9、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体,放入试管中加热,完全反应后,试管中

剩余物共有( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

10、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤:①点燃酒精灯,加热试管;②检验装置的气密性;③将高锰酸钾装入试管,试管口塞入一团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管,并把试管固定在铁架台上;④用排水法收集氧气;⑤熄灭酒精灯;⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是( )

A、②①③④⑤⑥ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、②③①④⑥⑤

11、某无毒气体的密度约是空气的5/9,且极难溶于水,那么收集该气体所有的方法是 ①向上排空气法;②向下排空气法;③排水法。( )

A. ①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可

12、区分下列各组物质的方法不正确的是( )

A. 水和双氧水——加二氧化锰

B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中

C. 高锰酸钾和二氧化锰——看颜色 D. 石灰水和水——通二氧化碳

13、一氧化氮(NO)在常温下是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。实验室要收集一瓶一氧化氮气体,应采用的方法是( )

A、用排水法 B、用向上排空气法

C、用排水法或向上排空气法 D、用向下排空气法

14、下列说法中正确的是( )

A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点

B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化

C.红磷易发生自燃

D.物质发生氧化反应时,都伴随着发光、放热

15、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是( )

A.反应都很剧烈

B.反应时都发光、放热

C.都属于氧化反应

D.都需要达到着火点

16、写出下列反工业上制取大量氧气的方法是 ( )

A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰

17、催化剂在化学反应中所起的作用是( )

A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加

C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率

18、某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸,分析其可能的原因是( )

A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气

C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高

19、下列有关催化剂的说法中正确的是( )

A.二氧化锰可使氯酸钾在较低温度下产生氧气

B.催化剂能加快物质的反应速率

C.二氧化锰是所有反应的催化剂

D.加入二氧化锰可使氯酸钾产生更多的氧气

20、某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案,其中可行的是( ) ①用氯酸钾和二氧化锰混合加热 ②将氯酸钾加热 ③将高锰酸钾 加热 ④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热 ⑤将二氧化锰加热

A.①②③ B.③④⑤ C.①③④ D.②③⑤

21、质量相等的a、b两份氯酸钾,其中a份为纯净氯酸钾,在b份中混有二氧化锰,分别同时加热,下列放出氧气质量(m)与反应时间(t)的关系图象中正确的是(

)

图3-14

21、下列变化不属于分解反应的是( )

A.点燃蜡烛 B.加热碱式碳酸铜

C.加热氧化汞 D.食盐水蒸发后析出食盐

22、下列实验装置或实验操作不正确的是( )

A.制取氧气 B.往试管里装入固体粉末

C.收集并验满氧气 D.检查装置气密性

23、与加热高锰酸钾制取氧气相比,采取过氧化氢制取氧气的优点说法不正确的是 ( )

A.无需加热等附加条件和设备 B.反应剧烈程度和反应速率容易控制

C.装置简单 D.收集气体更方便

24、鉴别下列各组物质,选用试剂或方法(括号内)正确的是( )

A.水和过氧化氢溶液(二氧化锰) B.氯化钾和氯酸钾(加热)

C. 二氧化锰和炭粉(水) D.氧气和空气(燃着的木条)

实验注意事项:

瓶内水位略高于长颈漏斗末端,避免_____________。广口瓶内

_____________有空气,_____________气体不收集;将

_____________,用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多,以免

氧气产生速率_____________,用_____________法收集。

1、应的符号表达式:

①木炭在氧气中燃烧:___________ _ ______;

②氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 。

③铁丝在氧气中燃烧:________ ______;

④燃烧红磷制造烟幕:_____________ ________;

⑤过氧化氢溶液制氧气 ;

⑥高锰酸钾制氧气 ;

2、将一种黑色固体A和一种无色液体B混合 ,生成无色无味气体C,加热暗紫色固体E 同时得到A和C;无色气体C能使带火星木条复燃。将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成黑色固体F,并放出热量。 试判断A~F各为何种物质?写出化学式或名称:

A_______________ B_________________ C__________________ D________________ E_________________ F__________________

3、以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”,这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体,然后可将可燃性气体引燃,这时躺在防护工事里的人即使未被炸死,也会因窒息而死亡,其原因是_____________________________________________________。

4、氧气的收集方法有:①____________法;②____________法

5、右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。

(1)写出有标号的仪器名称:

①____________,②____________,③____________,④

____________。

(2)改正图中的错误:

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

④____________________________________________________________。

⑤____________________________________________________________。

6、如图所示:

(1)写出①②两种仪器的名称:①____________,②____________。

(2)实验室室制取氧气,应将气体发生装置____________和收集装置____________(只填排空气法)连接(填字母代号)。

三、问题解决

1、为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集?

2、为什么先取出水槽中的导管,再熄灭酒精灯?

3、下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤:

①点燃酒精灯,先使试管受热均匀,然后对准试管中的药品部位加热;

②将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;

③收集完毕,将导管从水槽中取出;

④检查装置的气密性;

⑤用排水法收集氧气;

⑥将试管固定在铁架台上;

⑦熄灭酒精灯。

正确的操作顺序是 。

4、工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别?

5.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验:在甲、乙两个密闭的玻璃容器内,甲中放一只小白鼠,乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照,发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。

(1)实验中甲是乙的对照,为使实验更为可靠,这两容器内的小白鼠应

该 ;

(2)如果用黑布将乙容器完全罩住,那么这只小白鼠存活的时间比没罩 时短,这是因为______________________________________________。

6、实验室用氯酸钾制取氧气时,______(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。

7、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,其密度大于空气;可以燃烧,燃烧时生成水和二氧化硫气体;能溶于水,水溶液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)。请根据上述内容和下列装置图回答问题(装置用字母表示)。

图3-16

(1)写出标号仪器的名称:①_________;②_________;③_________。

(2)制取H2S选用______,收集时选用_______,收集时H2S气体应从_______端(填导气管代号)导入集气瓶

(3)制取H2S气体时,要对尾气进行处理(尾气处理装置E、F中药品为NaOH溶液),以防止污染空气。效果最好的是_________。H2S燃烧的化学方程式是__________________。

(4)能用G装置处理尾气吗?为什么? ___________________________________。

(5)A装置还可以用于实验室制取_____ ;B装置可以用于实验室制取_______

8、图3-15所示的装置或操作中都有一处明显错误,请在下面的短线上用文字加以改正。 ①制取氧气 ②收集氧气 ③验满氧气 ④铁丝在氧气中燃烧

3-15

9、实验室制取氨气,常采用加热氯化铵和熟石灰混合物的方法。氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水的气体,它的密度比空气小,是制取氮肥的一种基本原料。试回答:

(1)实验室制氨气可用到的仪器有:①大试管 ②酒精灯 ③量筒 ④集气瓶 ⑤水槽 ⑥导气管 ⑦漏斗⑧天平 ⑨药匙,下列选择正确的一组是( )

A.①②③④⑥⑨ B.②④⑤⑥⑨ C.①②④⑥⑨ D.①②④⑤⑥⑨ (2)收集氨气的方法是__________________;原因_________________________。

10、实验室里常用某些受热时易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。如常用二氧化锰作催化剂,加热氯酸钾制取氧气,发生如下表达式的反应:

氯酸钾

氯化钾+氧气 研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化

作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用填序号)。

A.三氧化二铁 B.氧化铝

C.氧化铜 D.氧化镁

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,________(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。

(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂,反应前后二氧化锰的质量(填序号) 。

A.不变 B.变大

C.变小 D.可能变大也可能变小

(4)实验室加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是( )

A.不能产生氧气 B.生成氧气的速率慢

C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成

11、加热高锰酸钾制取氧气,实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是__________ ,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是___________________ 。

12、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:

(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: ; 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是:

13、课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时,带火星的木条很难复燃,于是老师加了一个U形管,如乙图,带火星的木条较易复燃。

请回答:

(1)写出实验室制取氧气的文字表达式:___________________________。

(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因:____________________ 。

(3)根据(2)中推测的原因,请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。

范文十:实验室用双氧水制取氧气 投稿:蒋茅茆

实验室

实验室用双氧水制取氧气教学流程

开始

知识回顾媒体展示

引入新课

演示实验

归纳小结

质疑反思←回收二氧化锰,再称其质量,比较烦琐

归纳小结

巩固习题

结束

符号说明:开始、结束

教师活动

学生活动

媒体使用

实验室用双氧水制取氧气

教学目标: 知识与技能:

1.让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作; 2.使学生理解影响反应速率的因素;

3.学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。

过程与方法:

1.通过各组对比实验,使学生在不断对比中获得新知识,感受对比实验在化学

学习中的重要价值;

2.通过讨论交流和实验探究,培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良

好的团队意识。

情感态度与价值观:

1.通过对催化剂更优化的选择,培养学生低碳环保的高贵品质; 2.通过对比实验,培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。

教学重点:双氧水制备氧气的原理、装置和操作。

教学难点:通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。

教学器材:仪器:托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、

集气瓶、镊子、火柴等。

药品:6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。 教学过程:

站点地图