氮气与氧气反应方程式_范文大全

氮气与氧气反应方程式

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【专家解析】氮气与氧气反应方程式

【优秀范文】氮气与氧气反应方程式

范文一:氧气的几种反应方程式 投稿:彭謯謰

氧气的几种反应方程式 (1) O2+2e− O22−

主要表现为金属钠在氧气中燃烧时发生; (2) O2+4e− → 2O2−

主要表现为在无水存在下,氧气与金属、非金属反应时的变化;如熔融燃料电池发生的正极反应。

(3) O2+2H2O+4e− 4OH−

主要表现为在有水存在下,氧气一般被还原为氢氧根离子。例如金属吸氧腐蚀,有电解质水溶液的燃料电池正极反应。

水分子的结构与水的性质

水分子为V形极性分子,水在4℃时密度最大,为1 g/cm3,结冰时体积膨胀,有较大的比热。水是多种无机物和有机物的良好溶剂(相似相溶)。水中H-O键极性强,使水微弱电离:H2

O

H++OH-。水中氢为+1价表现氧化性,氧为-2价表现还原性,既可作为氧化剂又可作

为还原剂参加反应。此外水也参与许多非氧化还原反应(如水化、水合、水解)。 .臭氧与过氧化氢

O3 是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,比氧气易溶于水。不稳定,易分解成氧气。具有极强的氧化性,可用于漂白和消毒。大气平流层中的臭氧层是人类和生物的保护伞。 H2O2是一种无色粘稠液体,会分解成水和氧气(2H2O2水,呈弱酸性,医疗上常作为消毒杀菌剂。

2H2O+O2 ↑)。水溶液俗称双氧

(2)臭氧的化学性质和用途

①不稳定性[2O3(g)=3O2(g);△H= -284 kJ/mol ],说明氧气的稳定性比臭氧。

②极强的氧化性,能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化,能将有机色质氧化,故可用作脱色(漂白)剂,也具有杀菌消毒作用,则又可用作消毒剂。在一定条件下臭氧和氧气可相互转化,其有关化学方程式为 , 。

3、过氧化氢

①过氧化氢的电子式为 ,是一种 分子(填极性或非极性)。

②过氧化氢为无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,医用双氧水的质量分数一般为 。 ③化学性质:a.是一种二元弱酸,具有弱酸性,电离方程式为 和 ;b.氧化性,如能把Fe2+氧化成Fe3+,酸性条件下的反应式为:

;c.还原性,如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ,能使酸性高锰酸钾溶液褪色(离子方程式: )等;d.不稳定性(受热会分解,MnO2作催化剂时反应更快)。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,还可作为火箭的燃料。

(三)硫酸盐 1. 酸式盐

NaHS4O、KHSO4的水溶液显酸性,因为:NaHSO4有强酸作用。

2. 正盐(见表6—2)

2

NaHSO4,所以,

范文二:黄铁矿和氧气的反应方程式 投稿:夏砮砯

黄铁矿和氧气的反应方程式

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

关于“炼铁化学方程式”的信息

习题

汽油挥发 C.铁矿石炼铁 D.冰融化成水 ⒉空气是一种重要的自然资源。...化学方程式为)。...

2012中高考真题创编:中考化学:基础知识复习重点总结

(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒... 12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);...

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一道初中化学题

反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是他们的转化关系 (1)A物质的化学式 。...该固体物质在现实生活中的用途是 , (3) 写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。...

初中化学

性 质 化学方程式 化学反应现象 与O2反应 铝+氧气: 剧烈燃烧,放出_大量的热_____,发出______,生成______色______体。... 炼铁和炼钢的比较 炼 铁 炼 钢 冶 炼 原 料 铁矿石、...方程式__________________ 在高温下,用氧气或铁的氧化物作氧化剂把... 九年级化学(粤教版)规范化学方程式分类整理

的可燃性: 2CO + O2点燃2CO2 (防止有CO的尾气污染空气的措施) 10.碳高温下还原二氧化碳:C + CO2高温2CO (高炉炼铁中产生CO原理) 11.二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3(石蕊溶液通入CO2变红...

寻找苏教版初中化学知识点总结

一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:... 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。...g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算...

中考化学实验必考的四个知识点

实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。 三、计算题要巩固典型题型 如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算...

化学题:关于从废水中回收金

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是: ① 、② 、③ 、④ 、⑤ ; (2)写出①处发生反应的离子方程式 ; 写出③处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;...2O3 ;用作红色涂料(炼铁等);用作制造铜盐的原料

初三化学上册的全部方程式?

1

初三常见化学方程式集 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.... 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 红棕色粉末逐渐变黑,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 赤铁矿炼铁的原理 Fe3O4+4CO高温 3...

生成物为Cu2S,FeSO4,H2SO4,增加了氢元素,由此可知H2O也参与了反应。

列出化学方程式

CuSO4+FeS2+H2O= Cu2S+FeSO4+H2SO4 未配平

易看出H、O、Fe的化合价没有变化

Cu从+2变为+1,属于氧化剂,被还原

生成物Cu2S中有-2价的S,而反应物中FeS2的S为-1价,从-1变为-2,属于氧化剂,被还原

氧化还原反应均有氧化物与还原物,易知肯定有S元素为还原剂,被氧化;由于反应物中的S为+6价和-1价,生成物中的S为-2和+6价,因此必定是有一定数量的S从-1价被氧化为+6价。因此FeS2也是还原剂。

所以:FeS2既是氧化剂也是还原剂。

进行配平,设3个乘数abc

由Cu、Fe、H数量守恒有

2a CuSO4+b FeS2+c H2O= a Cu2S+b FeSO4+c H2SO4

然后按S与O的数量列出下列关系式:

2a+2b=a+b+c

8a+c=4b+4c

将两式进行简化:

a+b=c

8a-4b=3c

得a=7b/5

C=12b/5

代入后,将b舍去,有

14 CuSO4+5 FeS2+12 H2O= 7 Cu2S+5 FeSO4+12 H2SO4

2

式子两边已经元素守恒

观察氧化还原情况

14个正二价Cu变为正一价Cu,得到了14个电子

而FeS2中的负一价S七个变为负二价得到了7个电子;同时有3个S从负一价变为正六价,失去了21个电子。

电子的得失情况正好平衡,因此电子守恒也成立。

3

入团申请书的写法 󰀀入团申请书是要求进步的青年,向共青团组织递交的表达自己愿意加入团组织的一种书信。󰀀入团申请书从内容上看,一般要有以下几层意思: 󰀀⒈要谈清自己对团组织的认识和入团要求,这是青年加入共青团组织的思想基础。 󰀀⒉要结合自己的成长过程,谈自己对共青团组织的认识是如何提高的。 󰀀⒊入团申请书不仅要写清自己对团组织的认识和入团要求,而且要写明自己的努力方向以怎样的行动争取入团。󰀀⒋入团申请书的最后部分,也可谈谈自己以怎 样的态度接受团组织的考验。 󰀀󰀀入团申请书在书写格式上,要注意把握好以下几个方面: 󰀀⑴在申请书的第一行正中写申请书的名称。如:

你好,我也写过那个自我鉴定。

其实就是比较官方成为啦。

自我鉴定:本人自愿成为一名共青团员,热爱学习,按时完成老师不知的各项作业。热爱劳动,经常参加校内组织的活动,关心班级同学,能团结同学,帮助老师。能及时接受别人批评,并改正缺点。在今后的学习生活中,一定会更加严格要求自己做一名合格团员。 团 章

中国共产主义青年团坚决拥护中国共产党的纲领,以马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论为行动指南,解放思想,实事求是,团结全国各族青年,为把我国建设成为富强、民主、文明的社会主义现代化国家,为最终实现共产主义的社会制度而奋斗。

中国共产主义青年团在中国共产党领导下发展壮大,始终站在革命斗争的前列,有着光荣的历史。在建立新中国,确立和巩固社会主义制度,发展社会主义的经济、政治、文化的进程中发挥了生力军和突击队作用,为党培养、输送了大批新生力量和工作骨干。党的十一届三中全会以来,共青团根据党的工作重心的转移,紧密围绕改革开放和经济建设开展工作,为推进社会主义现代化建设事业作出了重要贡献,促进了青年一代的健康成长。

中国共产主义青年团在现阶段的基本任务是:坚定不移地贯彻党在社会主义初级阶段的基本路线,团结带领广大青年,以经济建设为中心,坚持四项基本原则,坚持改革开放,自力更生,艰苦创业,促进生产力发展和社会进步,在建设有中国特色社会主义的伟大实践中,造就有理想、有道德、有文化、有纪律的接班人,努力为党输送新鲜血液,为国家培养青年建设人才。

中国共产主义青年团加强思想政治工作,坚持对青年的教育和引导,组织青年学习马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论,广泛开展党的基本路线教育,爱国主义、集体主义和社会主义思想教育,近代史、现代史教育和国情教育,民主和法制教育,增强青年的民族自尊、自信和自强精神,树立正确的理想、信念和价值观。对团员还必须进行共产主义远大理想的教育。努力帮助青年学习现代科学文化知识,吸收和借鉴人类社会创造的一切文明成果,抵御资本主义和封建主义腐朽思想的侵蚀,不断提高青年的思想道德素质和科学文化素

质。 

中国共产主义青年团带领青年在经济建设中发挥生力军和突击队作用,充分调动和发展青年的积极性和创造性,组织青年参加改革开放和建立社会主义市场经济体制的实践,树立 4

科学技术是第一生产力的观念,掌握和运用先进的科学技术,学习和适应现代管理方式,诚实劳动,勇于创新,为发展社会生产力,增强综合国力,提高人民生活水平,实现我国经济发展的战略目标建功立业。

中国共产主义青年团充分发挥党联系青年的桥梁和纽带作用,在维护国家和人民利益的同时代表和维护青年的具体利益,围绕党的中心任务,开展适合青年特点的独立活动,关心青年的工作、学习和生活,切实为青年服务,向党和政府反映青年的意见和要求,开展社会监督,同各种危害青少年的现象作斗争,保护和促进青少年的健康成长。

中国共产主义青年团高举爱国主义旗帜,坚决维护和发展全国各族青年之间的团结友爱,加强同 ** 、香港、澳门青年同胞和海外青年侨胞的团结,按照 “ 一个国家、两种制度 ” 的方针,共同促进祖国统一大业的完成。

中国共产主义青年团在维护我国的独立和主权,坚持独立自主,和平友好,相互学习,平等合作的基础上,积极发展同世界各国青年组织的交往和友好关系,反对霸权主义和强权政治,维护世界和平,促进人类进步。

中国共产主义青年团要完成现阶段的基本任务,必须不断加强团的建设。要发扬优良传统和作风,生动活泼、富于创造性地开展工作,把共青团建设成为团结教育青年的坚强核心。团的建设必须贯彻以下基本要求:

( 一 ) 坚持党的基本路线不动摇。全团要用邓小平理论和党的基本路线统一思想和行动,团的各项工作都必须服从和服务于经济建设这个中心;必须把改革开放四项基本原则统一起来,使党的基本路线在团的工作中得到全面贯彻。

( 二 ) 坚持先进性与群众性的统一。教育、引导青年坚定正确的政治方向,发挥团员的模范作用;广泛团结青年,与青年保持密切的联系。

( 三 ) 坚持民主集中制。民主集中制是共青团根本的组织原则。要充分发扬民主,切实保障团员的民主权利。要实行正确的集中,加强组织性和纪律性,保证团的决议得到有效的贯彻执行。

( 四 ) 坚持不懈地抓好基层建设。基层组织是团的一切工作的基础。团的领导机关要确立基层第一的观念,发扬务实、求实的作风,深入基层,服务基层,不断增强基层活力。 中国共产主义青年团中央委员会受中国共产党中央委员会领导,团的地方组织和基层组织受同级党的委员会领导,同时受团的上级组织领导。

第一章 团员

第一条 年龄在十四周岁以上,二十八周年以下的中国青年,承认团的章程,愿意参加团的一个组织并 在其中积极工作、执行团的决议和按期交纳团费的,可以申请加入中国共产主义青年团。

团员年满二十八周岁,没有担任团内职务,应该办理离团手续。

团员加入共产党员以后仍保留团籍,年满二十八周岁,没有在团内担任职务,就不再保留团籍。

5

第二条 团员必须履行下列义务:

( 一 ) 努力学习马克思主义、毛泽东思想和邓小平理论,学习团的基本知识,学习科学、文化和业务知识,不断提高为人民服务的本领。

( 二 ) 宣传、执行党的基本路线和各项方针政策,积极参加改革开放和社会主义现代化建设,努力完成团组织交给的任务,在学习、劳动、工作及其他社会活动中起模范作用。 ( 三 ) 自觉遵守国家的法律和团的纪律,执行团的决议,发扬社会主义新风尚,提倡共产

主义道德,维护国家和人民的利益,为保护国家财产和人民群众的安全挺身而出,英勇斗争。

( 四 ) 接受国防教育,增强国防意识,积极履行保卫祖国的义务。

( 五 ) 虚向人民群众学习,热心帮助青年进步,及时反映青年的意见和要求。

( 六 ) 开展批评和自我批评,勇于改正缺点和错误,自觉维护团结。

第三条 团员享有下列权利:

( 一 ) 参加团的有关会议和团组织开展的各类活动,接受团组织的教育和培训。

( 二 ) 在团内有选举权、被选举权和表决权。

( 三 ) 在团的会议和团的报刊上,参加关于团的工作和青年关心的问题的讨论,对团的工作提出建议,监督、批评团的领导机关和团的工作人员。

( 四 ) 对团的决议如有不同意见,在坚决执行的前提下,可以保留,并且可以向团的上级组织提出。

( 五 ) 参加团组织讨论对自己处分的会议,并且可以申辩,其他团员可以为其作证和辩护。 ( 六 ) 向团的任何一级组织直至中央委员会提出请求、申诉和控告,并要求有关组织给以负责的答复。

团的任何一级组织或个人都无权剥夺团员的权利。

第四条 接收团员必须严格履行下列手续:

( 一 ) 申请入团的青年应有团员两人介绍。

( 二 ) 介绍人应负责地向被介绍人说明团章,向团的组织说明被介绍人的思想、表现和经历。

( 三 ) 要求入团的青年要向支部委员会提出申请,填写入团志愿书,经支部大会讨论通过

和上级委员会批准,才能成为团员。被批准入团的青年从支部大会通过之日起取得团籍。

第五条 新团员必须在团旗下进行入团宣誓。誓词如下:我志愿加入中国共产主义青年团,坚决拥护中国共产党的领导,遵守团的章程,执行团的决议,履行团员义务,严守团的纪律,勤奋学习,积极工作,吃苦在前,享受在后,为共产主义事业而奋斗。

第六条 团员由一个基层组织转移到另 一个基层组织,必须及时输组织关系转接手续。

第七条 对于模范履行团员义务、在社会主义现代化建设和保卫祖国的事业中有显著成绩的团员,团的组织应当给以奖励。奖励分为通报表扬,由团的中央、省、市 ( 地 ) 、县级委 6

员会和基层团委授予优秀共青团员称号。

第八条 对于不执行团的决议、违反团章的团员,团的组织应当本着惩前毖后、治病救人的精神,进行批评和帮助,情节严重的,给予纪律处分。

处分分为:警告,严重警告,撤销团内职务,留团察看,开除团籍。

留团察看的时间为六个月或一年。团员在留团察看期间没有选举权、被选举权和表决权,不得作青年入团的介绍人。留团察看期满,改正了错误的,应当及时恢复其团员的上述权利;坚持错误不改的,应当开除团籍。 第九条 对团员的纪律处分,必须经支部大会讨论通过,报上级委员会批准。

对团员给以开除团籍的处分,必须经县级委员会或被县级以上团的委员会授权的团的基层委员会批准。

第十条 团的组织对团员作出处分决定,必须严肃慎重,实事求是。支部大会在讨论决定对团员的处分时,除特殊情况外,应当吸收本人参加,认真听取他的意见。决定后如果本人不服,可以提出申诉 ,有关团组织必须负责处理或者迅速转递,不得扣压。

第十一条 团员有退团的自由。团员要求退团应向支部委员会递交书面报告,由支部大会决定除名,并报上级委员会备案。 团员没有正当理由,连续六个月不交纳团费、不过团的组织生活,或连续六个月不做团组织分配的工作,均被认为是自行脱团。团员自行脱团,应由支部大会决定除名,并报上委员会批准。

第二章 团的组织制度

第十二条 中国共产主义青年团是按照民主集中制组织起来的统一整体。团的民主集中制的基本原则是:

( 一 ) 团员个人服从组织,少数服从多数,下级组织服从上级组织。

( 二 ) 团的全国领导机关,是团的全国代表大会和它产生的中央委员会。地方各级团的领导机关,是同级团的代表大会和它产生的团的委员会,团的各级委员会向同级代表大会负责并报告工作。

( 三 ) 团的各级领导机关,除它们派出的代表机关外,都由选举产生。

( 四 ) 团的各级领导机关应当经常听取并认真处理下级组织和团员的意见;团的下级组织既要向上级组织请示、报告工作,又要独立负责地解决自己职责范围内的问题。团的各级组织要使团员对团内事务有更多的了解和参与。

( 五 ) 团的各级委员会实行集体领导和个人分工负责相结合的制度。

第十三条 团的各级委员会可以根据工作需要,设立适当的工作部门。团的县级以上呼级委员会可以派出代表机关。

在团的各级代表大会闭会期间,同级党的组织和上级团的组织认为有必要时,经过共同研究,取得一致意见,可以调动或指派团组织的负责人。

7

第十四条 团的各级代表大会的代表和委员会的产生,要体现选举人的意志。选举采用无记名投票的方式。候选人的产生要广泛发扬民主,候选人名单要充分酝酿讨论。可以直接采用候选人数多于应选人数的差额选举办法进行选举,也可以采用差额选举办法进行预选,产生候选人名单,然后进行等额正式选举。选举人有了解候选人情况、要求改变候选人、不选任何一个候选人和另选他的人权利。任何组织和个人不得以任何方式强迫选举人选举或不选举某个人。 团的中央和地方各级委员会委员、候补委员中的专职团干部调离团的岗位,其委员或候补委员的职务自行卸免。委员缺额由候补委员接得票多少依次递补,卸免和递补须经全会确认。

第十五条 团的县级和县级以上委员会在必要时可以召集代表会议,讨论和决定需要由代表大会解决的重大问题。代表会议可以增选委员会的部分成员。增选委员会委员和候补委员的数额,不得超过该级代表大会选出的委员和候补委员总额的三分之一。代表会议代表的名额和产生办法,由召集代表会议的委员会决定。

第十六条 有关全团性的工作,由团的中央委员会作出决定,统一部署。

各级团组织的报刊和其他宣传工具,必须宣传党的路线、方针和政策,宣传团的上级组织和本级组织的决议与工作任务,反映青年的意见和要求。

第三章 团的中央组织

第十七条 团的全国代表大会每五年举行一次,由中央委员会召集,在特殊情况下,可以提前或延期举行。

全国代表大会代表的名额及产生办法,由中央委员会决定。

第十八条 团的全国代表大会的职权是:

( 一 ) 审查和批准中央委员会的工作报告;

( 二 ) 讨论和决定全团的工作方针、任务和有关重大事项;

( 三 ) 修改团的章程;

( 四 ) 选举中央委员会。

在全国代表大会闭会期间,中央委员会执行全国代表大会的决议,领导团的全部工作。 第十九条 团的中央委员会全体会议选举常务委员若干人,组成常务委员会;选举第一书记一人和书记若干人,组成书记处。中央委员会全体会议由常务委员会召集,每年至少举行一次。在中央委员会全体会议和常务委员会闭会期间,书记处行使中央委员会的职权。

第四章 团的地方和军队的组织

第二十条 团的省、自治区、直辖市、省辖市、自治州代表大会每五年举行一次。 团的县 ( 市、旗 ) 、自治县、市辖区代表大会每三年举行一次。

团的地方各级代表大会由同级团的委员会召集。在特殊情况下,经同级党的委员会和团的上级委员会批准,可以提前或延期举行。

8

第二十一条 团的地方各级代表大会的职权是:

( 一 ) 审查和批准同级委员会的工作报告;

( 二 ) 讨论和决定本地区团的工作任务和有关重要事项;

( 三 ) 选举同级委员会;

( 四 ) 选举出席上一级团的代表大会的代表。

团的地方各级委员会在代表大会闭会期间,执行上级团组织的指示和同级团的代表大会的决议,领导本地方团的工作,定期向上级团的委员会报告工作。

第二十二条 团的地方各级委员会全体会议选举各该级委员会的常务委员会和书记、副书记。团的地方各级委员会全体会议由常务委员会召集,每年至少举行一次。在委员会全体会议闭会期间,由常务委员会行使委员会的职权。

团的地方各级委员会的组成,必须经同级党的委员会和上级团的委员会批准。 第二十三条 中国人民解放军和中国人民武装警察部队中团的工作,是军队和武装部队政治工作的一个重要组成部分。军队和武装部队中团的组织在党的委员会和政治机关的领导下,根据团中央委员会和中国人民解放军总政治部和 或中国人民武装警察部队政治部的规定和指示进行工作。

第五章 团的基层组织

第二十四条 企业、农村、机关、学校、科研院所、街道、人民解放军连队、人民武装警察部队中队和其他基层单位,根据工作需要和团员人数,经上级团的委员会批准,建立团的基层组织,其设置应从实际出发,可以不完全与行政和党组织建制对应。

( 一 ) 团员在三人以上的单位可以建立支部。

( 二 ) 团员在三十人以上的单位,可以建立总支部。

( 三 ) 团员在一百人以上的单位,可以建立基层委员会。

在基层委员会、总支部下建立支部。如果工作需要,在基层委员会下也可以建立总支部。在一个支部内可以分若干个小组。

支部委员会、总支部委员会由团员大会选举产生,每届任期一年或两年,其中大、中学校学生支部委员会每届任期一年。基层委员会由团员大会或代表大会选举产生,每届任期两年或三年。

第二十五条 团的基层组织是团的工作和活动的基本单位,应该充分发挥团结教育青年的核心作用。它的基本任务是:

( 一 ) 组织团员和青年学习马克思主义、毛泽东思想和邓小平理论,学习党的路线、方针和政策,学习科学、文化和业务。

( 二 ) 宣传、执行党和团组织的指示和决议,参与民主管理和民主监督,充分发挥团员的模范作用,团结带领青年积极投身改革开放和现代化建设,为物质文明和精神文明建设作贡献。

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( 三 ) 教育团员和青年学习革命前辈,继承党的优良传统,发扬社会主义道德风尚,树立与改革开放和社会发展相适应的新观念,自觉抵制不良倾向,坚决同各种违法犯罪行为作斗争。

( 四 ) 了解和反映团员与青年的思想、要求,维护他们的权益,关心他们的学习、工作、生活和休息,开展文化、娱乐、体育活动。

( 五 ) 对要求入团的青年进行培养教育,做好经常性发展团员工作,收缴团费,办理超龄团员的离团手续。

( 六 ) 对团员进行教育和管理,健全团的组织生活,开展批评和自我批评,监督团员切实履行义务,保障团员的权利不受侵犯,表彰先进,执行团的纪律。

( 七 ) 对团员进行党的基本知识教育,推荐优秀团员作党的发展对象;发现和培养青年中的优秀人才,推荐他们进入更重要的生产和工作岗位。

第六章 团的干部

第二十六条 团的干部是团的工作的骨干。共青团要按照德才兼备的原则,大胆选拔年轻干部,保持团干部队伍年轻化的优势,努力实现团干部队伍的革命化、知识化和专业化,在 “ 保留骨干、以资熟手 ” 的同时,不断为党和国家输送年轻干部。

第二十七条 团的各级领导干部要做团员和青年的表率,模范地履行团员的各项义务,努力做到:

( 一 ) 政治上要坚强。具有相庆的马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论的水平,坚决执行党的基本路线和各项方针政策,立志改革开放,献身社会主义现代化建设事业。 ( 二 ) 学习要刻苦。带头学习政治、经济、文化、科学技术和现代管理知识,不断提高思想政治水平和实际工作能力。

( 三 ) 工作要勤奋。有强烈的革命事业心和责任感,勤于思考,勇于创新,知难而进,积极主动地在青年中开展工作,努力做出实绩。

( 四 ) 作风要扎实。朝气蓬勃,实事求是,发扬民主,敢想敢干,深入基层,调查研究,讲实话,办实事,求实效,不搞形式主义,不沾染官僚习气,热心为青年服务,做青年的知心朋友。

( 五 ) 品德要高尚。顾全大局,公道正派,团结同志,助人为乐,诚实谦虚,清正廉洁,有自我批评精神,自觉接受团员和青年的监督。

第二十八条 团的各级组织负有协助党管理团干部的责任。要加强对团干部的选拔和培养,建立正规的培养制度,办好各级团校和培训班;建立和健全团干部的考核制度;主动向有关

党委和团委推荐下级或同级团组织负责人人选,对团干部的调动提出建议。 

团的各级组织要关心团干部的工作、学习、生活和休息,努力帮助他们解决实际问题,积极为他们的成长和转业创造条件。

10

对工作有显著成绩的团干部,团的组织应当给以表扬和奖励。

第二十九条 团干部要认真了解党委工作全局,主动汇报团的工作情况,积极负责地发表意见,结合团的工作实际,创造性地完成党委交给的任务。

第七章 团旗、团徽、团歌、团员证

第三十条 中国共产主义青年团团旗旗面为红色,象征革命胜利;左上角缀黄色五角星,周围环绕黄色圆圈,象征中国青年一代紧密团结在中国共产党周围。团的重要会议以及团日活动可以使用团旗。

第三十一条 中国共产主义青年团团徽内容为团旗,齿轮,麦穗,初升的太阳及其光芒,写有 “ 中国共青团 ” 五字的绶带。它象征着共青团在马克思列宁主义、毛泽东思想的光辉照耀下,团结各族青年,朝着党所指引的方向奋勇前进。团的组织和团员应按规定使用、佩带团徽。

第三十二条 中国共产主义青年团代团歌为《光荣啊,中国共青团》。

第三十三条 中国共产主义青年团团员证封面为墨绿色,象征着青春和朝气蓬勃的青年运动;封面上方印有红色烫金团徽,象征着共青团是团结教育青年的核心。团的组织和团员应按规定管理和使用团员证。

第八章 团的经费

第三十四条 团的级费来源主要是:团员交纳的团费、党和政府以及企事业单位关于青少年事业的专项经费、团办经济实体创收、正当的社会资助和团组织的其它合理收入。 第三十五条 团费的交纳和管理使用办法由中央委员会统一规定。

第三十六条 团组织创办的经济实体,必须认真执行国家的有关法律和政策,努力为社会经济发展服务,为青少年健康成长服务,为团的事业服务。

第九章 团同少年先锋队的关系

第三十七条 中国少年先锋队是中国少年儿童的群众组织,是少年儿童学习共产主义的学校,是建设社会主义和共产主义的预备队。中国共产主义青年团受中国共产党的委托领导中国少年先锋队的工作。共青团要发扬 “ 全团带队 ” 的传统,保护和关心少年儿童的成长,坚持以社会主义思想和共产主义精神教育少年儿童,引导他们听党的话,好好学习,天天向上,爱祖国,爱人民,爱劳动,爱科学,爱护公共财物,锻炼身体,培养能力,努力成长为社会主义现代化建设需要的合格人才,做共产主义事业的接班人。中学少先队组织可以推荐优秀少先队员作团的发展对象。

第三十八条 团的组织选派优秀团员或者聘请思想进步、作风正派、知识丰富、热爱少年儿童的教师、先进人物以及其他人员,担任少年先锋队的辅导员,并从思想上、工作上、生活上关心他们,帮助他们不断提高政治和业务水平。对有显著成绩的辅导员和少先队工作者,应当给以表扬和奖励。

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范文三:氧气与某些物质的化学反应及方程式 投稿:徐枎枏

氧气与某些物质的化学反应及方程式

1硫燃烧(化学式):

现象:①在空气中

②在氧气中

2铁在氧气中燃烧(化学式)

现象:

3磷燃烧(化学式)

现象

4碳燃烧(化学式)

现象

5铝燃烧(化学式)

现象

6镁燃烧(化学式)

现象

7氢气燃烧

现象

制取氧气

方法一

方法二

方法三

方法四

二氧化碳

制取方程式:

使澄清石灰水变浑浊:

使紫色石蕊试液变成红色:

化合价

离子名称:

氢氧根离子

硫酸根离子

硝酸根离子

碳酸根离子

碳酸氢根离子

铵根离子

原子团名称 离子符号

氢氧根

硫酸根

硝酸根

碳酸根 离子的符号 化合价

碳酸氢根

铵根

亚硫酸根

磷酸根

第二章:理解一下知识点

1.二氧化碳与生命活动的关系最为密切的性质,制法,用途

2.了解生物呼吸系统的结构和呼吸作用

3.理解植物的光合作用及意义

4.了解自然界的物质转换循环(氧循环,碳循环)

5.空气污染与保护

重点

1.空气的成分

2.氧气与二氧化碳的性质

3.氧气的实验室制法

4.化学方程式

5.质量守恒定律

6.根据化学方程式的计算

7.氧化反应

8.燃烧与灭火

9.人体呼吸系统的结构和气体交换

10.呼吸作用

11.光和反应

12.自然界的氧循环,碳循环

13.空气的污染和保护

范文四:单质与氧气的反应的化学方程式 投稿:贺睹睺

单质与氧气的反应的化学方程式

镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应的化学方程式

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

碳的相关化学方程式

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

煤炉中发生的三个反应:

煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

二氧化碳的相关化学方程式:

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

一氧化碳的相关化学方程式:

一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

与盐酸有关的化学方程式:

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

与硫酸有关的化学方程式:

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

与盐相关的化学方程式

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

1、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO32KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

氧化反应:

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O22CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O 高能燃料

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2SO2现象:

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

注意:碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22NaCl (无氧也能够燃烧)

15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

复分解反应:

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

范文五:10个有氧气参与反应的化学方程式 投稿:唐腤腥

10个有氧气参与反应的化学方程式:

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 吸热反应:B(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

10个生成二氧化碳的

2H2+O2=2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O

2H2S+O2=2H2O+2S

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

C6H6+HO-NO2=C6H5NO2+H2O

2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2

CuO+H2=(△)=Cu+H2O

①2H2O2=H20+O2↑

②CuO+H2=Cu+H2O

③CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+Co2↑

2H2O2=2H2O+O2

CuO+H2=Cu+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

高温

H2+CuO△====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

范文六:中考化学物质与氧气的反应方程式 投稿:傅騜騝

中考化学物质与氧气的反应方程式.txt没有不疼的伤口,只有流着血却微笑的人有时候 给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。 一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨:C

(2)水银、汞:Hg

(3)生石灰、氧化钙:CaO

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl

(6)亚硫酸:H2SO3

(7)氢硫酸:H2S

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH

(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇:C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气:NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

http://edu.northeast.cn/system/2006/09/22/050558124.shtml

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质:

(1)单质与氧气的反应:(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源:

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律:

19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质:

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质:

34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应:

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应:

40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理:

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

范文七:单质与氧气的反应的化学方程式 投稿:孔鎧鎨

化学方程式汇编单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 (1)金属与氧气反应: 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 碳的相关化学方程式 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 煤炉中发生的三个反应: 煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 一氧化碳的相关化学方程式: 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳的相关化学方程式: 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) : CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳) :CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) : Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 与盐酸有关的化学方程式: NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气 体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 与硫酸有关的化学方程式: 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式: Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 与盐相关的化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象:白色沉淀溶解 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2↑ Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑ ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定,分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物,分解产生的大 量气体能推动火箭升空) 2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解) 分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑现象: (1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O22H2O + O2↑现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞:2HgO 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) === H2O + CO2↑ 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体8、碳酸不稳定而分解:H2CO3现象:石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 白色信号弹现象: (1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4现象: (1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 高能燃料现象: (1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 SO2现象:现象: (1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液) : CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。注意:酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧)15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O 复分解反应: 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2OCuSO4·5H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取 CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中 的铵根离子查看更多知识点 查看更多试题

范文八:钠跟氧气的反应以及碱金属的方程式 投稿:顾媒媓

①跟氧气的反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2

②跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如 2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟) 2Na+S=Na2S(硫化钠(钠与硫研磨会发生爆炸)) 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂) ③跟水的反应

在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有: 1、钠浮在水面上(钠的密度比水小)

2.钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) 3.钠在水面上四处游动(有气体生成)

4.发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈)

5.事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应。 ④与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ,如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 注意:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度。 ⑤与盐反应

(1)与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

(2)与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)

Na+KCl=K+NaCl(条件为高温) ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

⑥与有机物反应

钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)

有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O (白色固体) 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)

⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C 碱金属

第一节 钠

98、4NaO22Na2O 99、2NaO2Na2O2 100、101、

2NaCl

2

2NaCl

研磨

点燃

2NaSNa2S

102、2Na2H2O2NaOHH2 103、2Na2H2OCuSO第二节 钠的氧化物 104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2 106、107、

Na2OCO

2

4

Cu(OH)Na2SO2

4

H2

Na2CO

3

3

2Na2O22CO

2

2Na2COO2

108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 110、111、112、

Na2CONaHCO2NaHCO

3

2HCl2NaClCOHClNaClCONa2CO

2

H2O

32

H2O

33

CO

2

H2O

113、

NaHCO

3

NaOHNa2CO

3

H2O

3

114、2NaHCO115、NaHCO

3

3

Ca(OH)(少量)CaCO2Na2CO

3

2H2O

Ca(OH)(足量)CaCO2

BaCOCaCO

2NaCl2NaCl

3

NaOHH2O

116、Na2CO3BaCl117、Na2CO3CaCl

23

2

23

118、Ca(HCO3)22HClCaCl

2

2CO

2H2O

119、Ca(HCO3)22NaOHCaCO120、

NaHSO

3

3

Na2CO

3

2H2O

HClNaClSO

2

H2O

第三节 碱金属元素 121、

4LiO22Li2O

点燃

点燃

KO2

122、KO2

123、2MX22MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素) 124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

范文九:单质与氧气的反应的化学方程式 投稿:程腹腺

一、单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO 二、化合物与氧气的反应的化学方程式 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 三、跟氢有关的化学方程式: 2H2+O2 点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

(1)金属与氧气反应: 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 四、分解反应: 1、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3 4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 2KCl + 3O2 ↑

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。 6、加热氧化

汞:2HgO 的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石:CaCO3

2H2O + O2↑

2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃

CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法) === H2O + CO2↑

8、碳酸不稳定而分解:H2CO3

现象:石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 七、碳的相关化学方程式 1. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 2.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 煤炉中发生的三个反应: 5.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 6.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 7.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 CuSO4 + 5H2O

八、二氧化碳的相关化学方程式: 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 九、氧化反应: 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 白色信号弹

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2

2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2

2H2O

高能燃料

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2

SO2 现象:

A、在纯的氧气中:发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧:(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气 味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2

2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2

2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO2 + H2O===H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水:CaO + H2O

=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意:碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 2NaCl (无氧也能够燃烧)

15、2Hg + O2

2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu + O2

2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O 十、置换反应 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 +

CuSO4·5H2

氢气

(置换反应)

1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl 1-6 的现象:有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7-8 铁参加的置换反应显+2 价,7-8 的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅 绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 === 2AlCl3 + 3H2↑

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及NO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

NaOH(或 KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象: 以上三个反应现象同与盐酸反应现象 一致 十三、与盐酸有关的化学方程式: NaOH(也可为 KOH)+HCl==NaCl+H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 氯离子 现象:不明显

现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变 浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的

现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成 十四、与硫酸有关的化学方程式: 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫 酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象 这三个反应现象同与盐酸反应现 : 象一致 十五、与盐相关的化学方程式 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 1、氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 (用于雕刻铜线路版)

TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,

还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2 有强还原性) 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 2KNO3===2KNO2+O2↑ Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ CaCO3===CaO+CO2 ↑ MgCO3===MgO+CO2↑ H2SO3===H2O+SO2↑ ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定, 分解反应用于 提纯 金属) 2NH4ClO4==Δ ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物, 分解 产生的大量气体能推动火箭升空) 2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定,会爆炸性分解) 2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在 700℃分解) 十六、复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸 过多

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制取 CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 理 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42 - 的原

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Ba2+的原 理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐 1+盐 2→新盐 1+新盐 2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

蓝色沉淀 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶 液中的铵根离子

范文十:1跟氧气的反应 投稿:金杝杞

钠1跟氧气的反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末) 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4)淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=△=2Na2O2

跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应

钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物(以下反应常温下均反应),如 2Na+Cl2=2NaCl (放出大量热,生成大量白烟) 2Na+S=Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸) 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)

跟水的反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有: 1、钠浮在水面上(钠的密度比水小) 2、钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低) 3、钠在水面上四处游动(有气体生成) 钠单质与水的反应

4、发出嘶嘶的响声(生成了气体,反应剧烈) 5、事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成) 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应。 与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应, 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3 注意:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度。

2与盐反应

(1)与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (2)与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气) Na+KCl=K+NaCl(条件为高温) ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

3与有机物反应

钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应: 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)

4有关化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O (白色固体) 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质反应 4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl ⑶与

水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

编辑本段钠的制取与保存

5制取

通过电解熔融的氯化钠(食盐)或熔融氢氧化钠制得。 反应方程式:熔融状态下,2NaCl(电解)=2Na+Cl2↑ (当斯法) 2NaOH(电解)=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)

6保存

钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,极易与空气中的水和氧气反应,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。 (原因:ρ Na>ρ煤油且钠与煤油不发生化学反应)

编辑本段钠的用途

7工业用途

纯净的金属钠在工业上并没有多大用处,然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态,是核反应堆的导热剂,起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。)以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂,但由于会污染环境,已经日趋减少。金属钠还用来制取钛,钾,及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。

8实验用途

在初中教学中,常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性;在高中化学实验中会让学生自己动手操作,并且增多了钠与乙醇的反应,用以比较水与乙醇的酸性或极性。在科研实验中,金属钠可用来对有机试剂进行深度除水,例如GPC(凝胶液相色谱)对流动液的除水要求特别高,用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水(用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥)、深度除水及蒸馏才能使用。深度除水就可以用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流,加入少量二苯甲酮作为指示剂,当液体变为深紫色时,水就已经除干净,直接将回流冷凝管改为直形冷凝管,把温度稍微再提高,就可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃。

9生理作用

钠是人体中一种重要无机元素,一般情况下,成人体内钠含量大约为3200(女)-4170(男)mmol,约占体重的0.15%,体内钠主要在细胞外液,占总体钠的44%-50%,骨骼中含量也高达40%-47%,细胞内液含量较低,仅9%-10%。 主要生理作用 1、钠是细胞外液中带正电的主要离子,参于水的代谢,保证体内水的平衡,调节体内水分与渗透压。 2、维持体内酸和碱的平衡。 3、是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。 4、钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系,此外,糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。 5、维持血压正常。 6、增强神经肌肉兴奋性。 需要人群 高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠。 来源 钠普遍存在于各种食物中,一般动物性食物高于植物性食物,但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物(如谷氨酸、小苏打等),以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。 缺乏 人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下,如禁食、少食,膳食钠限制过严而摄入非常低时,或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时,或某些疾病,如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时,胃肠外营养缺钠或低钠时,利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显,倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时,可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛,尿中无氯化物检出。 过量 正常情况下,钠摄入过多并不蓄积,但某些情况下,如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养,则可引起中毒甚至死亡。急性中毒,可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量(AI)成人为2200mg/d。 代谢吸收 人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收,吸收率极高,几乎可全部被吸收,故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的,在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争,故钠摄入量高时,会相应减少钙的重吸收,而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%,故高钠膳食对骨丢失有很大影响。

编辑本段钠的重要化合物

1、过氧化钠

化学式Na2O2,淡黄色粉末,密度2.805g/cm3。它具有强氧化性,在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全,不能与易燃物接触。它易吸潮,遇水或CO2时会发生反应,生成氧气。它不溶于乙醇,可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气,常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面,可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气,以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解,易和二氧化碳反应,必须保存在密封的器皿中。

2、氯化钠

 俗称食盐,是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。

溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制得粗品。亦可将海水,经蒸汽加温,砂滤器

过滤,用离子交换膜电渗析法进行浓缩,得到盐水(含氯化钠160~180g/L)经蒸发析出盐卤石膏,离心分离,制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料,经日晒干燥,制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时,通过三效或四效蒸发浓缩,析出结晶,离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。

3、氢氧化钠

俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。

4、碳酸钠

俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇,不溶于丙醇。稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块。吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

5、碳酸氢钠

俗称小苏打。为晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸,可溶于水,微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性,受热易分解,在65℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂,以及用于农业浸种等。食品工业中一种应用最广泛的疏松剂,用于生产饼干、糕点、馒头、面包等,是汽水饮料中二氧化碳的发生剂;可与明矾复合为碱性发酵粉,也可与纯碱复合为民用石碱;还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂,酸碱缓冲剂,织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。

6、超氧化钠

常温时为淡黄色, 高温时由深黄到橙黄, 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中, 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内, 温度在65℃以下较稳定, 100℃时开始缓慢分解析出氧, 250℃以上剧烈分解放出氧气。其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热, 量大时能发生爆炸。

7、氧化钠

分子式为Na2O ,白色固体。不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。 《易制毒化学品管理条例》

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