氢氧化铝电离方程式_范文大全

氢氧化铝电离方程式

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【专家解析】氢氧化铝电离方程式

【优秀范文】氢氧化铝电离方程式

范文一:复方氢氧化铝片 投稿:邵溂溃

复方氢氧化铝片

【药品名称】

通用名称:复方氢氧化铝片

英文名称:Compound Aluminium Hydroxide

【成份】

本品为复方制剂,每片含主要成分氢氧化铝0.245克,三硅酸镁0.105克,颠茄流浸膏0.0026毫升。

【适应症】

用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸,也可用于慢性胃炎。

【用法用量】

口服。成人一次2-4片,一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。

【不良反应】

1.长期大剂量服用,可致严重便秘,粪结块引起肠梗阻。2.老年人长期服用,可致骨质疏松。

3.肾功能不全患者服用后,可能引起血铝升高。

【禁忌】

阑尾炎、急腹症患者禁用。

【注意事项】

1.本品连续使用不得超过7天,症状未缓解,请咨询医师或药师。2.妊娠期头三个月、肾功能不全者、长期便秘者慎用。3.因本品能妨碍磷的吸收,故不宜长期大剂量使用。低磷血症(如吸收不良综合征)患者慎用。4.前列腺肥大、青光眼、高血压、心脏病、胃肠道阻塞性疾患、甲状腺功能亢进、溃疡性结肠炎等患者慎用。5.儿童用量请咨询医师或药师。6.如服用过量或出现严重不良反应,应立即就医。7.对本品过敏者禁用,过敏体质者慎用。8.本品

性状发生改变时禁止使用。9.请将本品放在儿童不能接触的地方。10.儿童必须在

【特殊人群用药】

妊娠与哺乳期注意事项:

妊娠期头三个月慎用。

【药物相互作用】

1.本品含有铝离子,不宜与四环素类合用。

2.本品可干扰地高辛、华法林、双香豆素、奎宁、奎尼丁、氯丙嗪、普萘洛尔、吲哚美辛、异烟肼、维生素及巴比妥类的吸收和消除,使上述药物的疗效受到影响,应避免同时使用。

3.如正在服用其他药品,使用本品前请咨询医师或药师。

【药理作用】

本品为抗酸药氢氧化铝、三硅酸镁与解痉药颠茄流浸膏组成的复方,前二者可中和过多的胃酸,后者既能抑制胃液分泌,解除胃平滑肌痉挛,又可使胃排空延缓。

【贮藏】

密封。

【有效期】

24个月。

【批准文号】

国药准字H31020657

【生产企业】

企业名称:上海青平药业有限公司

生产地址:上海市青浦区白鹤镇赵江路397号

范文二:复方氢氧化铝片 投稿:曹倱倲

复方氢氧化铝片

复方氢氧化铝片品为抗酸药氢氧化铝、三硅酸镁与解痉药颠茄流浸膏组成的复方制剂,前二者可中和过多的胃酸,后者既能抑制胃液分泌,解除胃平滑肌痉挛,又可使胃排空延缓,有利于十二指肠溃疡的愈合 胃酸过多;胃溃疡;十二指肠溃疡;胃肠绞痛;甲状旁腺机能减退;肾病型骨软化症 。

目录

简介

鉴别

检查

含量测定

适应症

禁忌

药理作用

2010版中国药典修订增订内容

简介

鉴别

检查

含量测定

适应症

禁忌

药理作用

2010版中国药典修订增订内容

展开

编辑本段简介

复方氢氧化铝片

拼音名:Fufang Qingyanghualu Pian

英文名:Compound Aluminium Hydroxide Tablets

书页号:2000年版二部-514

本品每片中含氢氧化铝按氧化铝(Al2O3) 计算,不得少于0.116g;含三硅酸镁按氧 化镁(MgO) 计算,不得少于0.020g。

【处方】

氢氧化铝 245g

三硅酸镁 105g

颠茄流浸膏 2.6ml

──────────────────

制 成 1000片

【性状】

本品为白色片。

编辑本段鉴别

取本品的细粉适量(约相当于6 片),加稀盐酸30ml,微温,滤过,滤

液照下述方法试验。

(1) 取上述滤液4ml ,加氨试液使成碱性,即生成白色胶状沉淀;加茜素磺酸钠指 示液数滴,沉淀即显樱红色。

(2) 取上述滤液4ml ,加氢氧化钠试液使成碱性,即生成白色胶状沉淀;再加氢氧 化钠试液3ml ,沉淀部分溶解,滤过,沉淀用水洗净后,加碘试液,即显红棕色。

(3) 取上述滤液20ml,加氨试液使成碱性,用乙醚提取,合并乙醚液,俟乙醚挥发 后,残渣加发烟硝酸3~4滴,置水浴上蒸干,放冷,加氢氧化钾一小粒,再加无水乙醇

数滴,即显紫色。

检查

制酸力 取含量测定项下的细粉适量(约相当于1/4 片),精密称定,

置250ml 具塞锥形瓶中,精密加盐酸滴定液(0.1mol/L)50ml,密塞,在37℃不断振摇1 小时,放冷后,加溴酚蓝指示液0.5ml,用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定剩余的盐酸。 每片消耗盐酸滴定液(0.1mol/L)不得少于60ml。

其他 除崩解时限应在盐酸溶液(9→1000) 中于10分钟内全部崩解并通过筛网外, 其他应符合片剂项下有关的各项规定(附录Ⅰ A)。

含量测定

氧化铝 取本品10片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于

1/4 片),加盐酸2ml 与水50ml,煮沸,放冷,滤过,残渣用水洗涤; 合并滤液与洗 液,滴加氨试液至恰析出沉淀,再滴加稀盐酸使沉淀恰溶解,加醋酸-醋酸铵缓冲液 ( pH6.0)10ml,精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)25ml ,煮沸10分钟,放冷, 加二甲酚橙指示液1ml ,用锌滴定液(0.05mol/L) 滴定至溶液由黄色转变为红色,并 将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) 相当于

2.549mg 的Al2O3 。

氧化镁 精密称取上述细粉适量(约相当于1 片),加盐酸5ml 与水50ml,加热煮 沸,加甲基红指示液1 滴,滴加氨试液使溶液由红色变为黄色,再继续煮沸5 分钟,趁

热滤过,滤渣用2% 氯化铵溶液30ml洗涤,合并滤液与洗液,放冷,加氨试液10ml与三

乙醇胺溶液(1→2)5ml ,再加铬黑T指示剂少量,用乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol /L) 滴定,至溶液显纯蓝色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L) 相当于 2.015mg 的MgO 。

编辑本段适应症

【类别】 抗酸药。

【贮藏】 密封,在干燥处保存。

复方氢氧化铝片

药品名称 】 通用名称:胃舒平/复方氢氧化铝片 商品名称:胃舒平/复方氢氧化铝片 英文名称: 汉语拼音:weishuping/fufangqingyanghualvpian

【 成 份 】 本品每片含主要成份氢氧化铝0.245克、三硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升.辅料为:粘合剂淀粉,润滑剂硬脂酸镁,崩解剂羧甲基淀粉钠。

【 性 状 】 本品为白色片

【 作用类别 】 本品为抗酸与胃粘膜保护类非处方药药品

【 规 格 】 100片

【 用法用量 】 口服.成人一次2-4片,一日3次.饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服

【 不良反应 】 1.长期大剂量服用,可致严重便秘,粪结块引起肠梗阻 2.老年人长期服用,可致骨质疏松 3.肾功能不全患者服用后,可能引起血铝升高

编辑本段禁忌

【 注意事项 】 1.本品连续使用不得超过7天,症状未缓解或消失请咨询医师或药师 2.对本品过敏者禁用 3.妊娠期头三个月、肾功能不全者、长期便秘者慎用 4.因本品能妨碍磷的吸收,故不宜长期大剂量使用.低磷血症(如吸收不良综合征)患者慎用 5.儿童用量请咨询医师或药师 6.如服用过量或出现严重不良反应,请立即就医 7.当药品性状发生改变时禁止使用 8.儿童必须在成人监护下使用 9.请将此药品放在儿童不能接触的地方

【 孕妇及哺乳期妇女用药 】

【 儿童用药 】

【 老年用药 】

编辑本段药理作用

【药物相互作用】 1.本品含有铝离子,不宜与四环素类合用 2.本品可干扰地高辛、华法林、双香豆素、奎宁、奎尼丁、氯丙嗪、普萘洛尔、吲哚美辛、异烟肼、维生素及巴比妥类的吸收和消除,使上述药物的疗效受到影响,应避免同时使用 3.如正在服用其他药品,使用本品前请咨询医师或药师

【 药物过量 】

【 药代动力学 】

【 贮 藏 】 密封,在干燥处保存

【 包 装 】 材料:塑料瓶:规格:100片/瓶

【 有 效 期 】 三年

编辑本段2010版中国药典修订增订内容

复方氢氧化铝片

Fufang QingYanghualü Pian

Compound Aluminium Hydroxide Tablets

书页号:2005年版二部-432

[修订]

本品每片中含氢氧化铝[Al(OH)3]不得少于0.177g;含三硅酸镁按氧化镁(MgO)计算,不得少于20.0mg。

【含量测定】 氢氧化铝 取本品10片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于1/4片),加盐酸2ml与水50ml,煮沸,放冷,滤过,残渣用水洗涤;合并滤液与洗液,滴加氨试液至恰析出沉淀,再滴加稀盐酸使沉淀恰溶解,加醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0)10ml,精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)25ml,煮沸10分钟,放冷,加二甲酚橙指示液1ml,用锌滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液由黄色转变为红色,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)相当于3.900 mg的Al(OH)3。 词条图册更多图册

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范文三:复方氢氧化铝片 投稿:薛鉥鉦

复方氢氧化铝片说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用。

【化学名】

【英文名】

【成份】本品为复方制剂,每片含主要成份氢氧化铝0.245克、三硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。辅料为:

【性状】

【作用类别】本品为抗酸与胃黏膜保护类非处方药药品。

【药理毒理】本品为抗酸药氢氧化铝、三硅酸镁与解痉药颠茄流浸膏组成的复方,前二者可中和过多的胃酸,后者既能抑制胃液分泌,解除胃平滑肌痉挛,又可使胃排空延缓。

【药代动力学】

【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸,也可用于慢性胃炎。

【用法和用量】口服。成人一次2-4片,一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。

【不良反应】

1.长期大剂量服用,可致严重便秘,粪结块引起肠梗阻。

2.老年人长期服用,可致骨质疏松。

3.肾功能不全患者服用后,可能引起血铝升高。

【禁忌】阑尾炎、急腹症患者禁用。

【注意事项】

1.本品连续使用不得超过7天,症状未缓解,请咨询医师或药师。

2.妊娠期头三个月、肾功能不全者、长期便秘者慎用。

3.因本品能妨碍磷的吸收,故不宜长期大剂量使用。低磷血症(如吸收不良综合征)患者慎用。

4.前列腺肥大、青光眼、高血压、心脏并胃肠道阻塞性疾患、甲状腺功能亢进、溃疡性结肠炎等患者慎用。

5.儿童用量请咨询医师或药师。

6.如服用过量或出现严重不良反应,应立即就医。

7.对本品过敏者禁用,过敏体质者慎用。

8.本品性状发生改变时禁止使用。

9.请将本品放在儿童不能接触的地方。

10.儿童必须在成人监护下使用。

11.如正在使用其他药品,使用本品前请咨询医师或药师。

【孕妇及哺乳期妇女用药】

【儿童用药】

【老年患者用药】

【药物相互作用】

1.服药后一小时内应避免服用其他药物,因氢氧化铝可与其他药物结合而降低吸收,影响疗效。

2.本品与肠溶片同服,可使肠溶片加快溶解,不应同用。

3.如与其他药物同时使用可能会发生药物相互作用,详情请咨询医师或药师。

【药物过量】

【规格】

【贮藏】

【包装】

【有效期】

范文四:氧化铝氢氧化铝 投稿:刘躗躘

第四章 第一节 第二课时 氧化铝和氢氧化铝

【学习目标】

1、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作;

2、认识氧化铝和氢氧化铝的两性,掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学

方程式和离子方程式;

【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质,Al(OH)3的制备。

【学习过程】

一、氢氧化铝的性质

实验:氢氧化铝与酸、碱溶液的反应(见课本P118—观察与思考),并完成实验记录

(整理归纳)写出化学反应方程式并改为离子方程式:

1、氯化铝与氨水的反应:

2、氢氧化铝与盐酸:

3、氢氧化铝与氢氧化钠:

4、氯化铝与氢氧化铝:分少量NaOH和过量NaOH (直接写离子方程式)

【交流讨论】 1、实验室如何制取氢氧化铝?

2、何为两性氢氧化物?两性氧化物?

3、氢氧化铝的用途?

(整理归纳)

二、氧化铝的性质

写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式,并改为离子方程式。

【学以致用】非常学案 P70实践导练 4 当堂检测 3

制备:加热氢氧化铝固体则可以获得,请写出涉及的化学反应方程式:

三、图像问题

例题:非常学案P69 例2

(规律总结)解答图像计算题时,必须抓住有关化学原理和有关物质的性质,结合图像的特点,综合分析逐步计算求答,其关键是要抓住图像的四点(原点、交点、转折点、终点),数形结合,分析计算,求出答案。

练习1:变式突破2

练习2:有一澄清透明溶液,可能含有H+、Mg2+、Al3+、Cl-等离子,向其中加入1mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液的加入,产生沉淀的量如上图所示。试计算阳离子的物质的量分别是多少?

作业:课本P124 第2、3、4题

非常学案 P70 实践导练3 不做,7、8 选做

范文五:6氧化铝和氢氧化铝 投稿:田錃錄

铝的氧化物和氢氧化物(第二课时)

【教学目的】1、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。

2、了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途。

【教学重点】 氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

【教学难点】 氢氧化铝的两性。

【自主学习】

思考:铝在自然界以什么形式存在?我们现在怎么制取金属铝?

一、氧化铝的化学性质:

1、与强碱反应:

离子方程式:

2、与强酸反应:

离子方程式:

对照所学概念,可知氧化铝既属于 氧化物,又属于 氧化物,所

以我们称它为 。

3、两性氧化物:既可以和反应又可以和

二、氢氧化铝的化学性质:

【活动与探究】仔细观察。

(实验1):在 溶液中加入 可制得氢氧化铝

现象:

反应方程式:

离子方程式:

(实验2): 在制得的氢氧化铝中滴加盐酸

现象: 反应方程式: 离子方程式:(实验3):在制得的氢氧化铝中滴加氢氧化钠溶液

现象: 反应方程式:离子方程式:

由此可知,氢氧化铝属于 。

两性氢氧化物:既可以和 反应又可以和 反应的氢氧化物。

三、氢氧化铝的制备:

思考:你还知道哪些制备氢氧化铝的方法?

通过比较,选出其中最好的方法: 思考:那氧化铝如何制备?

【了解】铝合金及其制品,了解铝合金的优点,及其用途。

【资料卡】明矾的净水作用

【总结】氧化铝和氢氧化铝的两性。

【随堂反馈】

1、 下列物质中属于两性氢氧化物的是( )

A.NaOH B.Al(OH)3 C.Mg(OH)2 D.Ba(OH)2

2.、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的 ( )

A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性

3、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最佳试剂为:( )

A.NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3

4、下列离子方程式中正确的是( )

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH- = H2O

- B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH = Al(OH)3↓

-2- C.将足量CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中 [Al(OH)4] +CO2+H2O = Al(OH)3↓+CO3

- D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH = Al(OH)3↓

5、在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 ( ) A.Cl- B.OH-C.H+D.Na+

6、(此题做在作业本上,抄题)向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴

加碱液800mL时,恰好完全反应得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。

【课堂收获】

范文六:氢氧化钠和氢氧化钙的化学方程式 投稿:钟滁滂

碱 的 化 学 方 程 式

1.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应:________________________________________

2.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应:________________________________________

3.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应:________________________________________

4.氢氧化钠溶液与盐酸反应:___________________________________________

5.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应:_________________________________________

6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:_____________________________________

7.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应:_____________________________________

8.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应:________________________________________

9.氢氧化钙溶液与盐酸反应:___________________________________________

10.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:____________________________________

11.氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应:____________________________________

12.氢氧化钾溶液与二氧化碳反应:______________________________________

13.氢氧化钾溶液与盐酸反应:__________________________________________

14.氧化钙和水反应:__________________________________________________

15.氢氧化铝与盐酸反应:______________________________________________

16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“

”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。完善这个知....

识网络:

(1)写出A、B、C的化学式:A ;B ;C 。

(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程.....

式:

1

范文七:关于氢氧化钙的化学方程式 投稿:胡鞞鞟

1.氢氧化钙暴露在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

2.氢氧化钙吸收二氧化硫气体:Ca(OH)2 + SO2 ====CaSO3 + H2O

3.氢氧化钙吸收三氧化硫气体:Ca(OH)2 + SO3 ==== CaSO4 + H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O

5.硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 +2H2O

6.硝酸和氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca(OH)2 ==== Ca(NO3)2 +2H2O

7.氢氧化钙与氯化镁:Ca(OH)2 + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2

8.氢氧化钙与硫酸镁:Ca(OH)2 + MgSO4 ==== Mg(OH)2↓ + CaSO4

9.氢氧化钙与硝酸镁:Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 === Mg(OH)2↓ + Ca(NO3)

2

10. 氢氧化钙与氯化铁:3Ca(OH)2 + 2FeCl3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

11.氢氧化钙与硫酸铁:3Ca(OH)2 + Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaSO4

12.氢氧化钙与硝酸铁:3Ca(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca(NO3)

2

13.氢氧化钙与氯化铜:Ca(OH)2 + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + CaCl2

14.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4

15.氢氧化钙与硝酸铜:Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 === Cu(OH)2↓ + Ca(NO3)

2

16.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH

17.氢氧化钙与碳酸钾:Ca(OH)2 + K2CO3 ==== CaCO3↓ + 2KOH

范文八:多品种氢氧化铝干燥方式的选择 投稿:孔酏酐

【摘要】主要论述在多品种氢氧化铝干燥行业中主要使用的干燥方式,通过合理选择各类干燥方式,能有效的降低能耗,提高经济效益。

  【关键词】多品种;氢氧化铝;干燥

  氢氧化铝系列产品主要包括冶金用氢氧化铝及多品种氢氧化铝,多品种氢氧化铝目前已开发上百个品种,占氧化铝总产量比例10%左右,包括干白氢氧化铝、高白氢氧化铝、超细氢氧化铝、拟薄水铝石、氢氧化铝凝胶等,主要用于阻燃剂、人造大理石、人造玛瑙、电缆、医药及化工原料等。从航空航天材料、大规模集成电路、电缆电器材料、再到日常生活的汽车火花塞、节能灯、精品陶瓷、人造大理石、牙膏、胃药等等,已经涵盖到我们生活的方方面面。而其价格是冶金级氢化铝的几倍、几百倍甚至几千倍,最高端产品价格已达数百万一吨。

  1多品种氢氧化铝干燥的目的

  铝酸钠溶液进行晶种分解后得到氢氧化铝浆液,进行洗涤、过滤后得到湿基氢氧化铝,除湿基产品外,其它湿氢氧化铝都要经过干燥工序才能得到干粉氢氧化铝,然后进一步通过粉碎、改性、包装等深加工才能生产多品种氢氧化铝。

  2多品种氢氧化铝行业内常用的干燥方式

  2.1浆叶式干燥机

  桨叶干燥机由互相啮合的二到四根桨叶轴、带有夹套的W形壳体、机座以及传动部分组成,物料的整个干燥过程可在在封闭或半封闭状态下进行。干燥机可以用蒸汽、热水或导热油作为加热介质,轴端装有热介质导入导出的旋转接头。加热介质分为两路,分别进入干燥机壳体夹套和桨叶轴的内腔,将器身和桨叶轴同时加热,以热传导加热的方式对物料进行加热干燥。需要干燥的物料经由螺旋输送机定量地连续地送入干燥机的加料口,物料进入器身后,通过桨叶的转动使物料翻转、搅拌,氢氧化铝与器身和桨叶接触,被充分加热,使物料所含的表面水分蒸发。同时,物料随桨叶轴的旋转成螺旋轨迹向出料口方向输送,在输送中继续搅拌,使物料中渗出的水分继续蒸发。最后,干燥均匀的合格产品由出料口排出。

  设备特点:a.设备结构紧凑,装置占地面积小,单位体积设备的传热面大,可节省设备占地面积,减少基建投资;b.热量利用率高。浆叶式干燥机采用传导加热方式进行加热,所有传热面均被物料覆盖,减少了热量损失;没有热空气带走热量,热量利用率可达90%以上;c.楔形桨叶具有自清洁能力,减少结疤,可提高桨叶传热作用。

  2.2旋转闪蒸式干燥机

  2.3喷雾式干燥机

  喷雾干燥是液体工艺成形和干燥工业中最广泛应用的工艺,最适用于从溶液、乳液、悬浮液和可塑性糊状液体原料中生成粉状、颗粒状或块状固体产品。因此,当氢氧化铝产品的颗粒大小分布、残留水份含量、堆积密度和颗粒形状必须符合精确的标准时,喷雾干燥是一道十分理想的工艺,目前在超细氢氧化铝的生产中使用较普遍。

  主要工作原理:空气经过滤和加热,进入干燥器顶部空气分配器,热空气呈螺旋状均匀地进入干燥室。料液经塔体顶部的高速离心雾化器(或压力式雾化器),喷雾成极细微的雾状液珠,与热空气并流接触在极短的时间内可干燥为成品。成品连续地由LPG系列高速离心喷雾干燥机干燥塔底部和旋风分离器中输出,废气由风机排空。

  产品特点:1)干燥速度快,料液经雾化后表面积大大增加,在热风气流中,瞬间就可蒸发95%-98%的水份,完成干燥时间仅需数秒,特别适用于热敏性物料的干燥;2)高速离心喷雾干燥机产品具有良好的均匀度、流动性和溶解性,产品纯度高,质量好;3)生产过程简化,操作控制方便;4)对于含湿量40%~60%(特殊物料可达90%)的液体能一次干燥成粉粒产品,干燥后不需粉碎和筛选,减少生产工序,提高产品纯度;5)对产品粒径,松密度,水份,在一定范围内可通过改变操作条件进行调整,控制和管理都很方便。6)为了将气固混合物彻底分离,一般需要两级除尘。7)热效率不高,一般顺流塔型为30%~50%,逆流塔型为50%~75%。

  2.4滚筒式干燥机 主要应用于水泥、冶金、化工等行业。设备由主窑体及其支承传动装置,冷却管及其支承传动装置,燃油系统,电气控制,二次进风装置,排气除尘装置和预热窑体等组成。具有超湿报警,过载报警,工作温度自动控制,窑内氧氛可调等功能

范文九:氢氧化铝的用途 投稿:胡莲莳

来源:http://www.zbbd-chem.com 氢氧化铝的用途

氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。

用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。

用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。 氢氧化铝胶体溶液具很大的吸附能力,能吸附色质或与之化合,使色质固著于棉纱纤维,在染料工业 上被用作媒染剂。

氢氧化铝因能胶结水中的浊质并沉淀,故用作净水剂。

药用氢氧化铝是一种历史悠久的抗酸药,能抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用,作用缓慢、持久 ,但效果较弱。常用于作中和胃酸的药物,是胃舒平的有效成分。 工业氢氧化铝用途

氢氧化铝有结晶型和无定型,常使用的主要是单斜晶系的α-Al(OH)3。氢氧化铝是一种添加型阻燃剂,参考用量40~140份,适用于环氧树脂、酚醛树脂、不饱和聚酯树脂、丙稀酸树脂、聚氨酯、聚氯乙稀、聚丁橡胶等;亦可用于催化剂载体。它在200℃时分解放出结晶水:

2Al(OH)3 ---- Al2O3 + 3H2O

分解时吸收热量1.96kj/g,可降低燃烧表面的温度,起到阻燃作用;生成的水蒸气,会稀释可燃性气体,能捕捉有害气体,减少烟雾和毒气,具有抑 烟作用。氢氧化铝分解时不产生有毒气体,也不产生腐蚀性燃烧产物,阻燃效果好,可达到UL94 V-0级标准,因此氢氧化铝是一种高效价廉无公害的无机阻燃剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃,而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体,因此, 获得较广泛的应用,使用量也在逐年增加。使用范围:热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

氢氧化铝产品用途: 普通氢氧化铝 :联合法氢氧化铝 氟化盐、净水剂

拜尔法氢氧化铝 :氟化盐、净水剂、活性氧化铝 高白填料氢氧化铝 :人造大理石和人造玛瑙填料、牙膏摩擦剂、阻燃剂等 超细氢氧化铝 :电缆、橡塑、化妆品、纸张填料

低铁氢氧化铝 :特种玻璃、人造玛瑙

低钠氢氧化铝 :催化剂载体

来源:http://www.zbbd-chem.com

范文十:3.1.2铝及氢氧化铝质 投稿:史湺湻

课题:§3.1.2 铝及氢氧化铝

编者:吴凤秋 张香辉 组长评价: 教师评价:

学习目标:

1.掌握Al和Al(OH)3的主要性质,特别是要会书写与强碱反应的方程式

2.小组合作探究Al和Al(OH)3的有关性质,培养学生一切从实际出发,由表及里,以严谨的逻辑推理得出结论的思维方式

3.通过实验或观察找出金属在生产、生活中的应用,提高学习化学的兴趣,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感

学习重点:铝、氢氧化铝的化学性质

学习难点:铝、氢氧化铝的化学性质

预习案

使用说明:用严谨认真的态度完成导学案中要求的内容,明确简洁的记录遇到的问题。 请同学们认真阅读课本65—69页,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。 一.写出下列反应的化学方程式(知识回顾)

1. 电解熔融氧化铝

2.氧化铝投入硫酸中

3.氧化铝投入氢氧化钠溶液中

二. 写出下列反应的化学方程式

1.氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式

2.氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式

3. 铝片溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式

4.铝热反应的化学方程式

5.明矾净水的原理

探究案 一:氢氧化铝的化学性质

问题1:Al(OH)3的两性

既能跟______反应,又能跟______反应生成盐和水,是一种________氢氧化物。 Al(OH)3 + HCl Al(OH)3问题2:Al(OH)3的制备

任选以下试剂为原料制取Al(OH)3,并进行比较讨论:盐酸、 NaOH 溶液、CO2、氨水、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

(可不填满,也可补充)

问题3:如何用电离方程式说明氢氧化铝的两性?

注意(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱,作为酸时是一元酸。

(2)氢氧化铝的两性是指与强酸、强碱反应,弱酸、弱碱不能把氢氧化铝溶解。

二、铝的性质

问题1:根据原子结构我们知道铝是一种活泼的金属,为什么铝在空气中却可以表现出良好的抗腐蚀性?

问题2:完成下表

可以用铝槽车运输碱液吗?为什么?

问题3:铝热反应中镁条和氯酸钾的作用分别为什么?铝热反应可以冶炼什么样的金属?铝热反应能用来冶炼金属镁吗?

针对训练:

1.用铝热法还原下列物质,值得金属各1mol,消耗铝最少的是( )

A.MnO2 B.Fe2O3 C.WO3 D.V2O5

三:硫酸铝钾的性质

问题1:KAl(SO4)2的电离方程式为:___________________________________________ 问题2:十二水合硫酸铝钾的化学式为________________,俗名________,是一种________晶体,____________于水,可用作__________。

注意:明矾用作净水剂的原理是:明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来,使水澄清,所以明矾可作净水剂。 问题3:KAl (SO4)2与NaOH反应(写出离子方程式):

少量NaOH; 过量NaOH。 针对训练:

-*2.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42恰好完全沉淀,反应后铝元素的主

要存在形式是( )

+-+A.Al3 B.Al(OH)3 C.AlO2 D.Al3和Al(OH)3

我的知识网络图——归纳总结、串联整合

写出图示中相关的离子反应方程式

Al3+

(5) Al(OH)3 (3) (6)

(4)

AlO2-

检测案 1.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 ( )

A.铝的密度小,熔点较低 B.铝在空气中燃烧,放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面

D.铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

2.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 ( )

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物

C.Al(OH)3能溶于氨水 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

3.下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是 ( )

A. NaHCO3 B.Mg C.Al(OH)3 D.A1

4.镁粉中混进少量铝粉,将Al粉除去,可选取用的试剂是 ( )

A.盐酸 B.CuSO4 C.NaOH溶液 D.H2O

5.实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是 ( )

A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸

6.在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中,能用铝槽车盛装的是( )

A.①②③ B.②③ C.②④ D.③⑤

7.下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )

A.Fe2O3 B.MgO C.CO D.P2O5

8.材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里,铁和铝是应用最广泛金属。下述有

关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法,正确的是( )

A.铁易生锈,铝不易生锈,说明铁的金属性比铝活泼

B.Al(OH)3能溶于强碱,而Fe(OH)3不溶于强碱

C.铁和铝都能置换出酸中的氢,生成Fe3+和Al3+

D.铝热反应的化学方程式为:Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3

9.以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室制备少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液

中加入 ( )

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水溶液 D.澄清的石灰水

10. 铝氧化铝氢氧化铝跟盐酸氢氧化钠反应化学方程式及离子方程式

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