滴定分析实验报告_范文大全

滴定分析实验报告

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【专家解析】滴定分析实验报告

【优秀范文】滴定分析实验报告

范文一:中和滴定实验报告 投稿:邓崒崓

《酸碱中和滴定》实验报告

一、实验目的

二、实验原理 1、原理:

2、公式:

3、实验的关键:

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 三、实验仪器及试剂:

仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂: 标准液( )、待测液( )、指示剂( ) 四、实验步骤:

1、查漏:检查两滴定管是否漏水、堵塞,检查活塞转动是否灵活。 2、洗涤:用 2-3次;

3、装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡: 酸式:快速放液 碱式:橡皮管向上翘起

5、调液:调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数。 6、取液:

(1)从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定:左手__________________,右手___________________________,

边滴入盐酸溶液,边不断顺时针方向摇动,眼睛要始终注视_________________变化。 8、记:当看到加一滴盐酸溶液时,锥形瓶中溶液___ _色突变____色时,并在半分钟内不恢复原色,停止滴定,准确记下盐酸溶液读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 9. 计算:重复以上操作三次,并计算三次所测体积的平均值. 整理数据进行计算。 五、数据处理

列式计算待测液的浓度:

六、误差分析:计算公式:( )

例:用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作

均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响? 一、酸式滴定管

1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 ( )

2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠( ) 3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失( ) 4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外( ) 5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度( ) 二、锥形瓶

6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗 2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液( )

7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( ) 8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。( ) 9、指示剂滴加过多( ) 三、碱式滴定管

10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗 ( )

11、取待测液时,为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( ) 四、含杂质

12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,

用标准盐酸溶液进行滴定。( )

13、同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何( ) 七、实验习题

1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A.滴定管 B.量筒 C.烧杯 D.量杯 2、中和滴定中,视线应注视( )

A.滴定管内液面变化 B.液滴滴出速度C.滴定管刻度 D.锥形瓶中溶液颜色变化 3、要准确量取25.00 mL稀盐酸,可用的仪器是( )

A.25 mL量杯 B.25 mL量筒 C.25 mL酸式滴定管 D.25 mL碱式滴定管 4、中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是( )

A.胶头滴管 B.量筒 C.滴定管 D.烧杯

5、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 

6、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是( )

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

范文二:滴定分析实训报告 投稿:李穅穆

实训总结目录

一、 引言:

1、酸度、VC对饮料(果汁)的作用………………………………..1 2、测定目的…………………………………………………………...2 二、仪器与试剂:

1、所用的仪器………………………………………………………...3 2、所用试剂…………………………………………………………...3 三、实验方法:

1、NaOH标准溶液的配制与标定……………………………………4 2、Na2S2O3标准溶液的配制与标定………………………………..4 3、I2标准溶液的配制与标定………………………………………...5 4、酸度的测定…………………………………………………………5 5、VC的测定………………………………………………………….5 四、试样规格…………………………………………………………….6 五、 测定结果与讨论:

1、NaOH标准溶液的标定 即计算过程…………………………….6 2、Na2S2O3标准溶液的标定 即计算过程…………………………7 3、I2标准溶液的标定 即计算过程………………………………….7 4、酸度的测定 即计算过程…………………………………………..8 5、VC的测定 即计算过程……………………………………………9 六、误差分析(讨论)…………………………………………………10 七、实训结论与心得 ………………………………………………….11

引言

食品中的酸味物质,主要是溶于水的一些有机酸和无机酸。在果蔬及其制品中,以苹果酸,柠檬酸,酒石酸,琥珀酸和醋酸为主;此外,还有一些无机酸,像盐酸,磷酸等。这些酸味物质,有的是食品中的天然成分,像葡萄中的酒石酸,苹果中的苹果酸;有的是人为的加进去的,像配制型饮料中加入的柠檬酸;

维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多 若采用2.6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。紫外分光光度快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,气相色谱法、液相色谱法和荧光法等方法虽然具有灵敏度高、选择性好、测定迅速等优点,但气相色谱仪、液相色谱仪和荧光分光光度计等仪器都比较精密昂贵,一般的常规实验室恐难具备。而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。本实验对果汁中Vc的含量测定采用两种实验方法,比较直接碘量法和间接碘量法的结果。用间接碘量法测定维生素C的含量,测定结果令人满意。同时,PH控制在3-5比较适合。

测定目的

1、正确理解总酸度的概念 2、掌握总酸度测定的原理和方法

3、用所学知识来测定我们日常生活中喝的果汁中总酸度 4、掌握碘标准溶液的配制与标定 5、学习不同试样的预处理过程和方法 6、掌握VC含量的测定原理和方法

任务分配时间安排表:

二、仪器与试剂: 所用的仪器

1、碘量瓶(250ml)4只 锥形瓶4只(250ml) 3、移液管(25.00ml)1支

4、小烧杯(100ml)3只、大烧杯(500ml) 5、胶头滴管1支 6、玻璃棒

7、棕色试剂瓶、棕色滴定管 所用试剂 1、氢氧化钠固体 2、酚酞指示剂

3、邻苯二甲酸氢钾(置于105~110℃干燥2h) 4、果汁样品 5、

CNaSO =O.1mol/L的标准溶液,500ml

22

3

6、K2Cr2O7基准物 7、10%H2SO4 8、淀粉指示剂 9、CI2=0.05mol/L 10、KI固体药品

三、实验方法:

1、NaOH标准溶液的配制与标定 : 配制C(NaOH)=0.1 mol/L 的NaOH 溶液500ml m NaOH=C*V*M/1000=0.1*500*40/1000=2g

在托盘天平上快速称取2g左右NaOH固体于500ml试剂瓶中,加入少量蒸馏水待溶解后,加蒸馏水稀释到500ml。

称取KHP基准物0.4g±5%于250ml锥形瓶中(称3只),加25ml煮沸并冷却的蒸馏水使之溶解。滴加2滴酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色30S内不消失为终点。记录消耗NaOH溶液的体积。同上述步骤平行3次,并做一只空白。 2、Na2S2O3标准溶液的配制与标定

m

Na2S2O3=C*V*M/1000=0.05*500*158.11/1000=7.9055g

在托盘天平上粗略称取8g左右的Na2S2O3药品,至于500ml的烧杯中加入少量的蒸馏水待溶解完全后,用再用蒸馏水稀释至500ml.

称取K2Cr2O7基准物至于250ml的碘量瓶中,加入2gKI和20ml的10%的H2SO4,液封并放入阴暗10min.然后用Na2S2O3标定至溶液呈草黄色后加入2ml淀粉指示剂,当溶液颜色从蓝色变为白色即为滴定终点.同述步骤平行3次,并做空白.

3、I2标准溶液的配制与标定 配制CI2=0.05mol/L 500 ml

称取7g I2 18g KI溶解于500ml的蒸馏水中,并装在棕色瓶中. 用Na2S2O3溶液来滴定I2标准溶液:

移取20.00ml I2标准溶液至于碘量瓶中,加入100ml蒸馏水,用已制备好的Na2S2O3溶液来滴定,近终点时加4ml 5g/L淀粉指示剂,继续滴定至试液蓝色消失,即为滴定终点.同上述步骤平行3次,并做空白. 4、酸度的测定

用氢氧化钠标准溶液测定果汁中总酸度的含量

准确吸取25.00mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,并用50℃水浴加热30分钟,加酚酞1~2滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定3次. 5、VC的测定

移取50.00ml果汁样品,至于250ml的碘量瓶中,用20ml新煮沸冷却后的水洗涤量具,将洗液一并转入瓶中,加入20ml10%H2SO4溶液,摇匀,立即用I2标准溶液滴定,近终点时,加2ml 5g/L 淀粉指示剂,继续滴定至试液显蓝色在30s内不褪色,即为滴定终点。同上述步骤平行3次,并做空白.

四、试样规格:

五、测定结果与讨论:

NaOH标准溶液的标定 即计算过程

讨论:

根据上述实验数据得相对平均偏差为0.22%,而国家规定要求为≤0.20%,则本次实验数据不复合要求。可能存在原因有以下几点:仪器没有洗涤干净,基准物称取过程有掉落,称取每只基准物的质量不够接近。

解决方法:

1、标定前把仪器洗干净。

2、称取每只基准物的质量尽可能接近。 3、基准物称取过程不要有掉落

Na2S2O3标准溶液的标定 即计算过程

讨论:

根据上述实验数据得相对平均偏差为0.11%,而国家规定要求为≤0.20%,则本次实验数据复合要求。

实验注意事项:1、标定前把仪器洗干净。2、称取每只基准物的质量尽可能接近。3基准物称取过程不要有掉落。4、KI要过量加入 5、反应应该放置在暗处,并要反应充分(

10min)6、标定前要快滴慢摇,近终点时加入淀粉后要慢滴快摇。 I2标准溶液的标定 即计算过程

讨论:

根据上述实验数据得相对平均偏差为0.11%,而国家规定要求为≤0.20%,则本次实验数据复合要求。

实验注意事项:

1、标定前把仪器洗干净。 2、移取的标准溶液要准确。

3、因为I2比较容易挥发,所以滴定时应该滴一只移取一只 4、标定前要快滴慢摇,近终点时加入淀粉后要慢滴快摇。 酸度的测定 即计算过程

讨论:

根据上述实验数据得相对平均偏差为0.093%,而国家规定要求为≤0.20%,则本次实验数据复合要求。

实验注意事项: 1、仪器没有洗涤干净, 2、样品移取的量要准确,

3、所用的蒸馏水要去除CO2(要影响实验测定结果)

VC的测定 即计算过程

讨论:

根据上述实验数据得相对平均偏差为0.57%,而国家规定要求为≤0.20%,则本次实验数据不复合要求。

可能存在原因有以下几点: 1、仪器没有洗涤干净。 2、移取的标准溶液不够准确。

3、本身I2比较容易挥发,顾在实验测定过程存在相当大的误差。

4、本身果汁中含有的VC很少,这点也会影响VC含量测定结 果精密度不高 实验注意事项:

1、因为I2比较容易挥发,所以滴定时应该滴一只移取一只 2、标定前要快滴慢摇,近终点时加入淀粉后要慢滴快摇。

六、误差分析(讨论):

通过数据得出可能存在系统误差和随机误差: 系统误差: 1、方法误差:

本实验测定方法存在着一定的误差,例如K2Cr2O7标定Na2S2O3,Na2S2O3再标定I2溶液 2、试剂误差:

本实验所用I2溶液,I2溶液容易挥发。另外所用的辅助试剂可能存在干扰离子,影响测定结果. 3、操作误差: 终点颜色判断不敏锐 4、仪器误差:

实验所用仪器本身不够准确或未经校准所引起的,如滴定管、移液管不准等,在使用过程中就会使测定结果产生误差 随机误差:

测定过程中,受到如温度、湿度、气压的波动,仪器性能的微小变化,从而导致测定数据偏高或偏低。

七、实训总结与心得

在本次实训过程不仅锻炼了我们的动手能力,还锻炼了我们的团

队合作能力。

本实验对果汁中Vc的含量测定可以用直接碘量法和间接碘量法两种实验方法,在同一实验条件下用间接碘量法获得的Vc含量较大,且相对平均偏差也小得多。

原因是:采用间接碘量法,缩短了维生素C溶液与空气的接触时间,并避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。用直接碘量法滴定滤液。此方法存在以下不足:1.不溶物对维生素C有吸附作用;2.维生素C的还原性很强,受空气中氧的影响很大,直接碘量法使得溶液与空气接触时间增长。这两点都造成测定结果偏低。为了克服以上缺点,不需对样品进行前处理,直接用间接碘量法测定维生素C的含量,测定结果令人满意。

总酸度:

果汁饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.

果汁中总酸度与VC含量测定实训报告

实训指导老师:温正如 组长:吴国权

组员:陈金彪、王奕夫、罗成、郑加力

实训时间:6月7—9日

实训地点:科实南

6楼化学分析实验室

制药与材料工程学院 工业分析与检测102班 11年6月11日

范文三:化学实验报告实验__滴定分析基本操作 投稿:罗拧拨

实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 自评成绩: 项目 滴定分析基本操作 课程: 分析化学 学号: 一、实验目的

1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。

2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。

3. 学会滴定操作,正确观察和判断滴定终点,正确读数与记录数据等。 二、实验原理

滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中,直到反应完全为止,然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。这种分析方法的操作手段主要是滴定,因此称为滴定分析法;又因为这种分析方法是以测量容积为基础的,所以又称容量分析法。准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一,为此必须学会正确使用滴定分析仪器,掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。

三、仪器和药品

仪器: 酸式滴定管(50mL),碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL),量筒(100mL),烧杯(100mL),容量瓶(50mL、100mL),洗耳球,比重计。

试剂: 氢氧化钠(A.R),盐酸(A.R),甲基橙指示剂(0.1%),酚酞指示剂(0.1%),铬酸洗液。

四、内容及步骤

1. 0.1mol/L HCl 溶液的配制 用比重计测定浓盐酸的密度,配合其质量分数计算出配制250mL 0.1mol/L HCl所需要的浓盐酸体积,用量筒量取,倒入烧杯中,用少量蒸馏水稀释后,按容量瓶操作方法配制成250mL溶液,倒入具玻璃塞的细口瓶中,备用。(盐酸和氢氧化钠都不是基准物质,配制标准溶液时不使用容量瓶,此处为达到练习目的而使用容量瓶)

2. 0.1mol/L NaOH 溶液的配制

计算配制250mL 0.1mol/L NaOH所需的氢氧化钠固体的质量,迅速用蒸馏水溶解,按容量瓶操作方法配制成250mL溶液,倒入具橡皮塞的细口瓶中,备用。

3. 用氢氧化钠滴定盐酸

取干净的碱式滴定管1支,检查是否漏水,并用少量0.1mol/L NaOH标准溶液润洗碱式滴定管3次,装入0.1mol/L NaOH标准溶液,排除气泡,调整液面至0.00刻度。取干净的25mL移液管1支,用少量0.1mol/L HCl溶液润洗3次,移取0.1mol/LHCl溶液于锥形瓶中,加入蒸馏水15mL,酚酞指示剂1滴,用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定,至溶液显微红色30s不褪即为滴定终点,记下消耗NaOH的体积,重复滴定3次,每次消耗NaOH的体积误差不得超过0.02mL。

4. 用盐酸滴定氢氧化钠

改用酸式滴定管装入HCl标准溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙为指示剂。重复上述

操作,溶液颜色由黄色变为橙色为终点,记下消耗HCl的体积,重复滴定3次,每次消耗HCl的体积误差不得超过0.02mL。

五、实验结果记录与计算 1. 溶液配制

试剂 浓盐酸 氢氧化钠

— 密度

— 质量分数 / %

取用量

3. 盐酸滴定氢氧化钠 记录格式:由学生自行设计。

六、思考题:

1. 如何判断玻璃仪器是否洗涤干净? 滴定管在使用之前需注意什么?

2. 碱式滴定管在滴定过程中管尖又出现气泡,对滴定结果是否有影响?该如何避免?

教师评语: 年 月 日

范文四:《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告 投稿:萧铴铵

实验五 电导滴定分析法测定未知酸

一.实验目的

1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作;

2.了解电导电极的结构和使用;

3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。

二.实验原理

在滴定分析中,一般采用指示剂来判断滴定终点,但是稀溶液的滴定终点突跃甚小,而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断,因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中,无法采用指示剂来判断终点。

本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点,这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中,在滴定开始时,由于氢离子的极限摩尔电导值较大,测定的溶液电导值也较大;随着滴定进行,H+和OH-离子不断结合生成不导电的水,在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子,但是Na+离子导电能力小于H+离子,因此溶液的电导值也是不断下降的;在化学计量点以后,随着过量的NaOH溶液不断加入,溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子,因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断,溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。

三:实验仪器与试剂

1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极

3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液

5.未知浓度HCL溶液 6.10ml移液管1只

7.100ml玻璃烧杯1个

四.实验步骤

1.滴定前准备

按照滴定分析基本要求洗涤,润洗滴定管,装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液,调节滴定液面至“0.00ml”处。

用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml玻璃烧杯中,加入50ml蒸馏水稀释被测溶液,将烧杯置于磁力搅拌器上,放入搅拌珠。

按照要求将电导电极插入被测溶液;调节仪器“常数”旋钮至1.004;将仪器的“量程”旋钮旋至检查档;将“校准”旋钮旋至100;调节“温度”旋钮至室温21℃;将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。

2.滴定过程中溶液电导值测定

按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液,读取并记录电导率仪上的电导值。

五.实验数据处理

1.滴定曲线绘制

以测定的溶液电导值为纵坐标,滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标制图,绘制电导滴定曲线,并采用作图法在滴定曲线上求出滴定终点所对应的滴定剂体积。

2.未知浓度HCL溶液的浓度计算

根据NaOH标准溶液的浓度,滴定终点时的滴定剂的体积,采用下式计算未知浓度HCL溶液的浓度:

cx

六.实验小结与讨论

1.实验前碱式滴定管必须清洗干净,并用0.1000mol/L的标准NaOH溶液润洗2-3次。

2.注意调节好磁力搅拌器的速度(注意观察搅拌珠的旋转以判断速度),不能过快而使液体飞溅,亦不能过慢而未使溶液混合均匀,而影响滴定结果。

3.将电导电极插入溶液时,要注意插入的深度及位置,既要保证搅拌cNaOHVep5.00=

珠不会损坏电极,也要保证滴定时的方便操作。

4.滴定开始前,要注意碱式滴定管的尖嘴处是否有空气,若有,一定要排空,且在后续的滴定操作中要注意控制胶管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度,这样即可保证不会留有空气柱。

5.一次滴定结束后,电导率仪显示的值会跳动,这是因为溶液还在混匀之中,要待其稳定后再记录电导值。

6.本次试验的误差主要来自于碱式滴定管的操作,因中途滴定中未控制好流速而使胶管中留有一段空气。

范文五:酸碱中和滴定实验报告[1] 投稿:薛觍觎

NaOH滴定HAc的实验报告

一、实验目的:测量未知溶液的浓度

二、实验原理

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH溶液(标准液)、未知浓度的HAc

(待测液)、酚酞(变色范围8~10)

四、实验步骤

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏:检查滴定管是否漏水

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次

3、量取:用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HAc溶液,注入锥形瓶中,并往 锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为溶液不变色。用碱式滴定管量取标准液NaOH,使液面恰好在0刻度或0刻度以下

1(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴氢氧化钠后溶液变为粉红色且半分钟内不恢复原色。此时,醋酸恰好完全被氢氧化钠中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复3次。

(三)数据处理

注意:取三次测定数值的平均值,计算待测液的物质的量浓度

(四)误差分析

1、来自滴定管产生的误差:

①滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 ②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如:标准液读数时

①先俯视后仰视 ②先仰视后俯视

范文六:酸碱滴定实验报告 投稿:蒋綍綎

氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对

氢氧化钠溶液的滴定

一.实验目的:1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法,掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。

二.实验仪器及药品:

仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL

锥形瓶两个。

药品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L盐酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。

三.实验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手

段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)

⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O

反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)

四.实验内容及步骤:

1.仪器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏

2.仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸),再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。

5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。

6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并

保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。 7.清洗并整理实验仪器,清理试验台。

五.数据分析:

1.氢氧化钠溶液浓度的标定:

2.

盐酸溶液浓度的标定:

六.实验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

七.误差分析:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液

的体积成正比 。

引起误差的可能因素以及结果分析:①视(读数) ②洗(仪器洗涤) ③漏(液体溅漏)

④泡(滴定管尖嘴气泡) ⑤色(指示剂变色控制与选择)

八.注意事项:①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽

④确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加一滴后把溶液摇匀,观察颜色变化。接近终点时,控制液滴悬而不落,用锥形瓶靠下来,再用洗瓶吹洗,摇匀。

⑥读数时,视线必须平视液面凹面最低处。

范文七:滴定法实验总结报告 投稿:丁幓幔

蒸馏后碱滴定法

1. 原理 亚硫酸盐在酸性条件下用碱中和,加热,亚硫酸盐被过氧化氢吸收,用碱中和并滴定至终点,根据消耗标液用量计算其含量。

H2O2+H2SO3→H2SO4+H2O;

H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O;

2试剂:

盐酸1+1

过氧化氢1+10

氢氧化钠标准溶液 0.05moL/L

甲基红-亚甲基蓝指示剂

3.实验步骤

试样处理:在密闭容器中加1+1盐酸对试样进行酸化并加热蒸馏,释放出的SO2以四氯汞钠作为吸收液,定容至一体积,吸取一定量的试液分析。

试样处理:在密闭容器中加1+1盐酸对试样进行酸化并加热蒸馏,释放出的SO2以NaOH作为吸收液,用无色酚酞作指示剂,定容至一体积,再用HCL与过量NaOH中和,吸取一定量的试液分析。

另在接收器内加入过氧化氢(1+10)20mL,加指示剂1滴,用0.05moL/L NaOH标液中和至灰绿色终点,作为吸收液,蒸馏至一定体积后,取下吸收液,再加一滴指示剂,用0.05moL/L NaOH标液滴定至灰绿色为终点。

计算公式 X(g/kg)=C*V*32/m

X:样品中二氧化硫的含量, g/kg;

C: 0.05moL/L NaOH标液浓度;

V:滴定过氧化氢吸收液至终点时NaOH标液消耗毫升数;

32:与1mLNaOH标液相当的二氧化硫的毫克数;

4.干扰排除

5.实验结果

6.试验总结 让人有点伤心,试验最后没有出现预订的全绿色,而是绿色中有一些淡淡的紫色,说实

话,很不甘心,和试验老师商量了很多次,和指导老师讨论了很多次,淘汰了许多种方案,

最终确定了下来,可是居然被无色酚酞打败了。

想着自己一次又一次得从三楼到一楼来来回回的跑,虽然没有结果,但这份不甘心,给了我

动力,发誓一定要将无色酚酞这个问题解决了,相信离试验成功也不远了,不过,好在组内

另一同学的光谱仪测法成功了,多少有点欣慰。不得不佩服高科技,操作简单,成功率高,

但我依然坚定要用多方法测定同一食品添加剂,找到最好的。

虽然遇到了重重困难,但是我们依然坚持搜集到了数据,完成了结果。同时,我们对这

种检测方法有了更加深刻的认识,对这个实验的利弊也更加清楚.。

2011年5月8日

黄苏祺

范文八:酸碱中和滴定实验报告[1] 投稿:谭趠趡

石门二中化学实验报告单

年级:高二 班次 姓名: 同组人: 月 日

实验测定酸碱滴定曲线

一、实验目的:测量未知溶液的浓度 二、实验原理:酸碱中和 三、实验仪器和药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、NaOH 溶液(标准液)、未知浓度的 HCl (待测液)、酚酞(变色范围 8~10) 四、实验步骤 (1)按照滴定管的使用方法,在酸式滴定管中装好 HCl 溶液,读数并记录数值。 (2)向洁净的锥形瓶中注入 20.00mLHCl 溶液。 (3)按照滴定管的使用方法,在碱式滴定管中装好 NaOH 溶液,读数并记录数值。 (4)用 pH 计测定锥形瓶中盐酸溶液的 pH,并记录数据。 (5)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,小心滴入碱液,边滴边摇锥形瓶,按照下表要求,没加入一定 量的碱液,用 pH 测量混合液的 pH 值,并记录数据。 (6)根据实验数据绘图。

V(NaOH)/mL 0.00 pH

10.00

18.00

19.00

19.96

20.00

20.04

21.00

22.00

范文九:酸碱中和滴定_实验报告 投稿:苏嬯嬰

实验名称: 酸碱中和滴定

时间 实验(分组)桌号 合作者 指导老师

一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂:酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三:实验原理: c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】 【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】 四:实验过程: (一)滴定前的准备阶段

1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。

3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数

V1,读至小数点后第二位 。 (二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定

管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。 (三)实验记录

(四).实验数据纪录:

五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待) 注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进:[根据:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]

范文十:酸碱中和滴定实验报告 投稿:范议讯

NaOH滴定HCl的实验报告

班级: 姓名:

一、实验目的:测量未知溶液HCl的浓度

二、实验原理:c(标)×V(标) = c(待)×V(待) 三、实验仪器和药品

仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹

药品:NaOH溶液(标准液浓度为 0.1000mol/L)、未知浓度的HCl(待测液) 酚酞(变色范围8—10)

四、实验步骤

(一)滴定前的准备阶段 1、检漏:检查滴定管是否漏水 2、洗涤:洗涤滴定管

3、量取:用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HCl溶液,注入锥形瓶中,并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞,现象为 。

用碱式滴定管量取标准液NaOH,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度, 记录读数V1。

(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时 右手: 左手:

眼睛: 终点现象:

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复3次。

计算待测液的物质的量浓度

(四)误差分析

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