学生的本质属性_范文大全

学生的本质属性

【范文精选】学生的本质属性

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【专家解析】学生的本质属性

【优秀范文】学生的本质属性

范文一:共生性:语文学科的本质属性 投稿:傅醄醅

什么是语文?什么是语文课?这是我从事语文教学工作以来一直思考的问题,一直欲言而不敢言的一个问题。

   读了2011年《中学语文教学参考》第3期胡根林、庄溎芬两位老师的文章《关于台湾国文教学的笔谈》,过去一直思考的问题,一些已有的想法又涌上心头,如骨鲠在喉,不吐不快。

   庄溎芬老师在文中说:“在台湾,国文教师所渴切传递的,除了语文的听说读写能力,更有文学意境的探索、生命情态的思考和文化深度的积累。我们认为,国文教师教的不是中文系的知识内容,而是情意、思想、人格与生命!所谓传道、授业、解惑,是国文教师永世难以搁弃的圭臬。这是国文课和其他学科课的不同之处。”

   看看,在台湾,国文教师确切地知道了语文是什么,语文课应该干什么!语文是教文立人的课程,语文教师的职责就是一千多年前韩愈老夫子所讲的“传道、授业、解惑”,而且传道、立人是甚为重要的工作。

   除了上段引文外,庄溎芬老师在文中多处使用“更”这样一个表示层进意味的词语。在谈到课文的处理方式时,她说:“更重要的是,在课堂中酝酿情境氛围,引导学生跨越时空隔阂,进入文本,感受作者的生命情韵,进而形塑知识分子的恢弘气度与生命毅力——这是国文教师的最高教学目标。”显然,台湾地区的国文教学是把人文教育放在了更为突出的位置。

   在谈到教学目标时,庄老师以《虬髯客传》为例,介绍此课的教学目标,“……引导学生讨论并学习在生活中如何化解冲突的智慧;引导学生感受悲悯天下苍生的伟大胸襟与慷慨能舍的恢弘气度。”在中山女高,通常会增加一条教学目标:引导学生讨论并思考“女性在感情与婚姻中的选择与处理态度”。像这样的教学目标和教学活动,放在大陆地区的某个课堂上,一定会被指责为“把语文课上成了思品课”,“在自己的田里种别人的菜”。

   庄老师介绍的台湾地区国文教学的理念,使笔者心有所慰,意有所定,与笔者对于语文学科本质属性的认识不谋而合。语文学科的本质属性是:共生性——言语和精神共生。

   共生性并不是本人的专利和独见,深圳新安中学特级教师吴泓老师搞专题式语文学习,卓有成效。他说:精神与言语共生。笔者以为定性基本准确。精神和言语是一枚硬币的两面,密不可分。但是,笔者还要将其顺序调一下,改成:言语与精神共生。精神与言语,哪一面更重要?我以为精神的一面更重要,我愿意把它视为硬币上有国徽的一面。

   定性的工作,必须有充分的学理依据。给语文学科定性,必须从语言学、心理学和社会文化学等学科中寻求科学论据。

   首先来看看耳熟能详的马克思的论断,“语言是思维的物质外壳”,换言之,语言是思想身躯的外衣,没有了思想和情感,语言是难以存在的。这一点,德国语言学家威廉·冯·洪堡特的论述更为具体,也更有说服力。他在其著作《论人类语言结构的差异及其对人类精神发展的影响》中指出,“智能的形式和语言的形式必须相互适合。语言仿佛是民族精神的外在表现;民族的语言即民族的精神,民族的精神即民族的语言,二者的同一程度超出了人们的任何想象。”“精神在语言中生下了根,并把生命赋予了语言,就好像把灵魂赋予了它所造就的肉体。”他把精神和语言之间的关系,比做灵魂和肉体,前者对后者是起着决定作用的。

   从人类文明的发展和认识论的角度来看,是先有了生活,有了思想情感,有了交流表达的需要,才产生了语言。就像一个语言障碍者,当他有了某种需要,他“咿呀咿呀”地叫个不停,“咿呀咿呀”就是他最简单的“语言”。这段交际的内容是什么?还是思想和情感。语言只是一个符号,其价值就在于它的能指。

   当然,语言对精神的生长也有其反作用。正如威廉·冯·洪堡特所言,“语言对人的主要影响施及他的思维力量,施及他的思维过程中进行创造的力量,因此,在更深刻的意义上说,语言的作用是内在的和构建性的。”语言对精神的影响是深层次的,语言的构造方式、词汇、句法等特征无可避免地会影响到人类的精神活动。

   其实,索绪尔的结构语言学、苏珊·朗格的符号语言学,都从不同角度阐述了精神与言语的这种共生关系。所以说语文学科的本质属性应是共生性,是言语与精神的共生,人文性和工具性的并存,而且首要的是人文性,而不是工具性。

   在这方面,传统的语文教育似乎比我们认识更清晰。儒家重视诗教乐教,强调“大学之道,在明明德,在亲(新)民”,韩柳主张“文以载道”“文道统一”,都是强调“化育”的功能。“化育”的显著特点就是共生,言语和精神的共同生长。于漪老师在给佟春丽老师的信中说,“语言文字用来表情达意。‘表’与‘达’是语言形式,‘情’与‘意’是内涵,二者密不可分。离开了情和意,语言就是僵死的符号,表现力、生命力就丧失;离开了语言文字讲情和意,就不是语文教学的任务。在教学进程中,由于对其本质特征缺乏深入理解,往往人为地割裂,影响语文教学的整体质量。这种现象的发生往往是由于二元对立的浅表性思考习惯作祟。本是融合一体的东西,似乎只能非此即彼,或非彼即此。这一点,您要多认真思考。”其情拳拳,其意切切,难道不值得我们每一个语文教师认真思考吗?

   把视界放宽一点,看看外国的母语教学。同心出版社出版了一套美国语文教材:《美国语文——美国著名中学课文精选》,共三册。初看目录,一定会以为是历史教科书。从“纲”来看,全书六个部分是:“文明的交会”“国家的诞生”“国家的发展”“分裂、和解和扩展”“不满、觉醒与反抗”“繁荣与保护”。“目”亦如此,“国家的诞生”由《富兰克林自传》《独立宣言》《在弗吉尼亚州大会上的演讲》《穷理查德的年鉴》《从新白宫里写给女儿的信》组成。课文前面的时代故事、背景知识等栏目着眼于传统的阐述,课文后的问题指南、作品累积则紧贴生活,拓展思维空间,培养和提升学生面对生活的各种应变能力。这样的教材编写理念何尝不是人文性的高度体现。置之国内,一些人对以人文主题单元组材的教材尚且大加挞伐,这样的教材能不付之一炬吗?笔者以为,高呼“让语文回归语文”的部分人,不是出于对语文学科的科学认知,不是出于对语文改革起码的尊重,而是对语文学科“育人”功能的视而不见,是“育分”的应试思想暗中作怪,这一点可能连他自己也未意识到。况且“让语文回归语文”“用语文的方法教语文”本身就是个伪命题,是在概念上兜圈子,连语文是什么都没搞清楚,怎么回归?又怎么教?

   对语文学科性质的科学认知,已经得到了语文教学探索、改革实践的积极回应。笔者在进行课题“高中语文课外阅读有效性及评价研究”“高中语文读写转化的实践研究”的实践中,通过海量阅读、书册阅读、主题阅读、深度阅读等一系列阅读形式,引导学生广泛阅读、深度思考,人文熏陶、涵养积淀,大量积累、积极转化,学生的语文能力、素养显著提升,在淡化应试的情况下,高考语文成绩却显著上升,不能不归功于此,其具体做法在江苏省教育厅《基础教育课程改革实验通讯》全文介绍。如果说笔者的那点小尝试、小实践不足为据,那么请看看吴泓老师的改革成果。吴老师的“高中语文专题(模块)学习”教改实验已经形成了成熟的做法,从实践到理论都有所建构,且成绩斐然,《人民教育》《中国教育报》《高中语文教与学》《语文建设》《语文教学通讯》等多家媒体进行了全方位的推介,足以证明其理论建构已经向实践转化迈出了成功的一步。

   2003版《普通高级中学语文标准》(实验)对课程性质的表述是:“语文是最重要的交际工具,是人类文化的重要组成部分。工具性与人文性的统一,是语文课程的基本特点。”2011年新版的《义务教育语文课程标准》的表述是:“语文课程是一门学习语言文字运用的综合性、实践性课程。义务教育阶段的语文课程,应使学生初步学会运用祖国语言文字进行交流沟通,吸收古今中外优秀文化,提高思想文化修养,促进自身精神成长。工具性与人文性的统一,是语文课程的基本特点。” 笔者以为,这两个纲领性文件对语文学科的定性仍然是保守的、不科学的,特别是后者,时隔多年,对语文学科的属性仍然是含糊其辞,并没有实质性的进步。“工具性和人文性的统一”,采取的仍然是折中的说法,这样的中庸之道,是对语文教育的极端不负责任!

   语文学科的人文性,并不是说语文教学可以抛弃语言,可以“得鱼忘筌”“得意忘言”。而应经由言语去理解感悟其中的精神情感,再结合精神情感品悟其中的言语之妙,再经由言语内化或创生精神情感,最后能用自己的语言表达感受、理解、体验和精神力量。简言之,就是经过“言——意——言——意——言”的循环提升过程,提升我们的人文素养和语言素养。如是,算是觅到语文教学的法门。

   他山之石,可以为鉴。反思自身的语文教学,向理论纵深处漫溯,对像“课程性质”这样根本性的问题多作深入的思考,把握规律,寻求方向,使我们的语文教学真正走上正道。

  [作者通联:江苏姜堰中学]

范文二:6.第六章__物质的物理属性学生用 投稿:钟犩犪

第六章 物质的物理属性复习

知识梳理

1.质量:

⑴ 定义: 叫质量。

⑵ 单位:国际单位制单位 ,常用单位:

对质量的感性认识:一枚大头针约80 一个苹果约 150

一头大象约 6 一只鸡约2

⑶ 质量的理解:固体的质量不随物体的 而改变,所以质量

是物体固有的一种属性。

⑷ 测量:

① 日常生活中常用的测量工具:案秤、台秤、杆秤,实验室常用的测量工具 ,也可用 测出物重,再通过公式 计算出物体质量。

② 托盘天平的使用方法:二十四个字:水平台上, 游码归零, 横梁平衡,左物右

砝,先大后小, 横梁平衡。具体如下:

A.“看”:观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。

B.“放”:把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻度线处。

C.“调”:调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处,这时横梁平衡。

D.“称”:把被测物体放在左盘里,用镊子向右盘里加减砝码,并调节游码在标尺上的位置,直到横梁恢复平衡。

E.“记”:被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值

F.注意事项:A 不能超过天平的称量

B 保持天平干燥、清洁。

③ 方法:A、直接测量:固体质量方法 B、特殊测量:液体质量方法、微小质量方法。

偏大偏小:当指针偏向分度盘左边,测量值比真实值偏大,当指针偏向分度盘右边,测量值比真实值偏小;

砝码磨损,测量值比真实值偏大;砝码沾有油污或其它小物体,测量值比真实值偏小。

游码没有移到0刻度时,测量值比真实值偏大,大的值就是游码的读数。

2.密度:

⑴ 定义:单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。

⑵ 公式:mm v m=ρv v

⑶ 单位:国际单位制单位 ,常用单位 。这两个单位比较:

单位大。单位换算关系:1g/cm3=

水的密度为1.0×103kg/m3,物理意义是:1立方米的水的质量为1.0×103kg。

m⑷ 理解密度公式:  v

① 同种材料,同种物质,ρ不变(m与 V成正比);

② 物体的密度ρ与物体的质量、体积、形状无关,但与质量和体积的比值有关; ③ 不同物质,质量相同时,体积大的密度小;

④ 不同物质,体积相同时,质量大的密度大。

⑸ 密度随温度、压强、状态等改变而改变,不同物质密度一般不同,所以密度是物质的一种特性。

⑹ 图象:左图所示:ρ甲>ρ乙

⑺ 体积测量——量筒(量杯) ① 用途:测量 (间接地可测固体体积)。

② 使用方法: 3 3“看”:单位:毫升(ml)=厘米( cm ) ;量程;分度值。

“放”:放在水平台上。 “读”:量筒里的水面是凹形的,读数时, 相平。

⑻ 测固体的密度:

① 原理:原理:ρ=m/v

② 方法:a.用天平测出固体质量m

a.在量筒中倒入适量的水,读出体积V1 ;

b.用细线系好物体,浸没在量筒中,读出总体积V2 ;

d.得出固体密度ρ=m/( V2-V1)

(说明:在测不规则固体体积时,也可采用排液法测量,这里采用了一种科学方法等效代替法。规则固体体积可用刻度尺测量)

⑼ 测液体密度:

① 原理:ρ=m/v

② 方法:a.用天平测液体和烧杯的总质量m1 ;

b.把烧杯中的液体倒入量筒中一部分,读出量筒内液体的体积V;

c.称出烧杯和杯中剩余液体的质量m2 ;

d.得出液体的密度ρ=(m1-m2)/ V

⑽ 密度的应用:

① 鉴别物质:密度是物质的特性之一,不同物质密度一般不同,可用密度鉴别物质。

② 求质量:由于条件限制,有些物体体积容易测量但不便测量质量用公式m=

ρV算出它的质量。

③ 求体积:由于条件限制,有些物体质量容易测量但不便测量体积用公式V=m/

ρ算出它的体积。

④ 判断空心实心:

例如: 体积是5×10-3m3的铁球,测得其质量是25kg,试判断此球是空心的还是实心的。(ρ铁=7.8×103kg/m3)

分析:利用密度判断物体空、实心情况有下列几种方法:

(1)用公式ρ物体=m/V求物体的平均密度,若ρ物体=ρ物质为实心,ρ物体<ρ物质为空心。

(2)用公式V物质=m/ρ求出物体中含物质的体积,若V物质=V实际为实心,V物质 < V实际为空心。

(3)用公式m物质=ρV求出物体中含物质的质量,若m物质=m实际为实心,m物质 > m实际为空心。

这三种方法用其中任何一种都可以判断出球是实心的还是空心的,但如果题目要求的是空心部分的体积,则用第二种方法更简便些。

范文三:金属材料和金属的化学性质 投稿:魏襈襉

金属材料和金属的化学性质

一、选择题

1、铜能够制成铜片或拉成铜丝,是因为铜具有良好的( )

A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属活动性

2、欧盟国家已经禁用水银温度计,因为它在使用过程中一旦破碎,水银泄漏所产生的汞蒸气会危害人体健康。温度计中的水银属于( )

A.化合物 B.有机物 C.单质 D.盐

3、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )

A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C.用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

4、下列关于金属材料的说法,正确的是( )

A.导电性最好的金属是铜 B.钢的性能比生铁的好,所以钢是很纯的铁

C.合金的抗腐蚀性能一般没有组成它们的纯金属好

D.焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低

5、下列铁的化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )

A.FeCl2 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

6、某物质为金属材料,则该物质( )

A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.可能是单质或混合物

7、下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是( )

A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

8、有X、Y、Z三种金属,将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸中,只有Y表面产生气泡;另将X加入到Z的硝酸盐溶液中,无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是( )

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y> Cu>Z>X D.Y>X>Z

9、向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系,不正确是( )

9、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )

A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al

10、R为金属,发生如下反应:R+CuSO4=Cu+RSO4。下列说法错误的是( )

A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比Cu强

C.该金属可以是Al D.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小

11、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>甲>乙 C.乙>甲>丙 D.甲>乙>丙

12

、把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌和铁,反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( )

A.甲代表锌、乙代表铁

B.甲的反应速度比乙快

C.反应消耗等质量的硫酸

D.与铁反应的稀硫酸可能恰好用完

13、实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是( )

A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌

C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银

D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,一定没有硝酸银

14、物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应,反应如图,则判断正确的是(

A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余

C.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余

D.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余

二、填空题

1、请从下列物质中选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:

A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。

(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和____(填化学式,下同)。

(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和____。

2、某同学在自主学习金属的知识时,设计以下实验报告,请将该实验报告补充完整。

【实验目的】______________________。

【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

【实验内容】

【实验思考】通过上述实验,能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序?并说明理由:___________________________________________________。

请根据下列探究实验,回答问题。

(1)欲探究铁、银、铜的活泼性,最佳实验方案是______。

A.将铁、银分别加入到硫酸铜液中 B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中

C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶滴

(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种:①__________;② _______;③_____。

(3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是:_____________________。

4、金属在生产,生活中都有着广泛的应用。

(1)下列说法正确的是_________。

A.钢的性能比纯铁好

B.铝合金比纯铝的硬度大

C.金属都是银白色的固体,具有良好的导电性和导热性

(2)炼铁厂常以焦炭,赤铁矿(主要成分是氧化铁),空气等为主要原料炼铁,反应过程

如下:

请写出②.③反应的化学方程式:

②__________________________;

③__________________________。

5、在学习了金属的性质后,化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣,他们进行了如下探究,并请你一同参与。

查阅资料:①钛的硬度与钢铁差不多,而它的质量只有同体积钢铁的一半,钛虽然稍比铝重一点,可它的硬度却比铝大两倍。

②钛属于化学性质比较活泼的金属,但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底,五年以后取上来,发现一点锈也没有生,依旧是亮光闪闪。

③钛具有“亲生物”性,在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。

活动与探究:(1)钛与铁的金属活动性哪一种强?

【提出假设】:____________________________________。

【设计实验】:_____________________________。

若钛的活动性比铁强,以上实验出现的现象是:_______________________________。

(2)钛是比较活泼的金属,为什么耐腐蚀性却很强?可能的原因是:________________。

(3)你想探究的问题是:______________________________________。

思考与应用:“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途?(要求两条) ;___________________________________________________

6、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了以下有关铁的实验:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图:

A B C D E F 其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应 的化学方程式是:H2C2O4 =

(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是____________.

(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 ____________。

D装置中浓硫酸的作用是 ____________。

(3)E装置中发生反应的化学方程式____________。

(4)F装置的作用是____________、____________。

7、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。

(1) 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

(2) 充分反应后生成氢气的质量是多少?

一、选择题

1、由如图实验观察到的现象不能说明二氧化碳具有的性质是( )

A.不能燃烧 B.一般不支持燃烧C.密度比空气大 D.不能供给呼吸

2、下列物质中,一定条件下不能与碳单质发生化学反应的是( )

A.O2 B.CO C.CO2 D.CuO

3、下列方法或做法不能用来鉴别CO2和CO的是( )

A.分别闻两种气体的气味 B.将两种气体分别通入紫色石蕊溶液

C.将两种气体分别通入澄清的石灰水 D.将燃着的木条分别伸入两瓶气体中

4、某同学做木炭还原CuO实验时,实验结束后,发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色,导致这一现象出现的原因是( )

A.木炭量不足 B.反应不完全

C.酒精灯的温度低 D.空气进入试管后,使热的铜再度被氧化

二、填空题

1、刘佳同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花,分别按下图进行实验。

回答下列问题:

(1)观察到纸花的颜色是: I. 纸花变红;II. _____________;III. 纸花不变色;IV. __________。

(2)刘佳同学进行的I、II两项实验,说明了什么? _________________________________

(3)刘佳同学进行四组对比实验的目的是什么?(用文字叙述) ______________

(4)写出实验IV中发生反应的化学方程式: ________________________________

2、现有ABCD四种物质,均为初中科学中常见的物质,相互转化关系如图.已知:ABCD四种物质中只含两种元素,A是黑色固体,在常温下B、C、D为无色气体,

C能使澄清石灰水变浑浊(1)由此可以判断C物质是_____,D物质是

______. (2)写出BC的化学反应方程式:______________________

范文四:金属的化学性质 投稿:龚仝仞

1.(2013.黄石市)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙

2.(2013.日照市)有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的( )

A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙

3.(2013.孝感市)有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

4.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是( )A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③

5.(2013.潍坊市)有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

A.X>Y>Z B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Z>Y>X

6.(2013.达州市)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21g氢气,则铁中混有的金属可能是( )

A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag

7.(2013年德阳市)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a与b的关系是( )A. a>b B.a

8.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是( ) ...

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余

9.(2013.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确...

的是( )A.生成氢气的质量:X﹥Y B.相对原子质量:X﹥Y

C.金属活动性:Y﹥X D.消耗硫酸的质量:X﹥Y

10.(2013.湘潭市)在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注

入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉,同

时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉,反应过程中可能出现的现象是 ( )

A.天平最终仍然平衡 B.天平指针先偏向左盘,后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘 D.天平指针先偏向右盘,后偏向左盘

11.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ( )(双选) A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

12.(2013.烟台市)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法中正确的是 ( )(双选)A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁

C.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜

13.(2013.泰安市)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( )A.滤液中一定没有银..

离子 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁

14.向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法: ①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2,Al (NO3)3 不一定含有AgNO3,

以上说法正确的个数为( ) A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个

15.(2013.安徽省)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________________。

(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,

氢气应从________(填e或f或

g)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_____。

【得出结论】(4)结论是_________________________________。

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________。

16.(2013.莱芜市)人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。

(1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。

(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗,B

中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。

(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学方程式 。

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有 。

(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。Ca、 Mg、

K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图是

三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电

子数有关外,还可能与 有关。

17.下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母) (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C..金属的活动性)关系最大;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是(选填字母) (A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈);生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。写出其中反应的化学方程

式 , ,其反应类型是 , 。若要验证银、铁、锌的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。

18.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生

成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 .

(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

19.(2013.泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分

离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 > > 。(2)金属C是 ,操作a的名称是 。

(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①。

20.(2012.河南省)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实

验, 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号),其理由是 。

【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。

(3)右图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量

和 ;有铁生成的化学方程式为 。

21.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是____、___ _。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是_______________

(3)将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________

22.(2012.东营市)(11分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈

的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀

硫酸反应)。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀

硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅 。

(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。(结果保留到0.1%)

(3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,计算溶液中硫酸铁的质量。

范文五:金属的化学性质 投稿:罗紓純

金属的化学性质

1.下列说法错误的是 ( )

A.C可能是铜

B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B

C.四种金属的活动性顺序是:A>B>Fe>C

D.钢和生铁都是铁合金

2.往200gFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3Fe3FeCl2、CuCl2Fe2Cu。 如图为加入铁粉的质量与反应后剩余

固体质量关系。 则下列说法不正确的是 ( )

A.B点后溶液的颜色为蓝色

B.D点对应纵坐标为6.4

C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%

D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生

3.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是 ( )

4.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( )

A.滤渣是Ag、Cu、Zn

-B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3

C.滤渣是Ag、Cu、Mg

D.金属活动性顺序是Ag˂Cu˂Zn˂Mg

5.a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应,生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2,下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种

酸) ( )

A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>b

B.a、b、c与金属Mg反应的速率:b>a>c

C.a、b、c的相对分子质量:b>a>c

D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

6.某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(如图)。 请根据图像信息判断,下列说法正确的是 ( )

A.四种金属与酸反应的速率:Al>Mg>Fe>Zn

B.四种金属的活动性顺序:Mg>Al>Zn>Fe

C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn

D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:1111::: 24275665

7.某化学小组向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤的溶液A和固体B,对滤液A所含的溶质有以下几种猜想:

① Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2

②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2

③Mg(NO3)2、AgNO3

④只有Mg(NO3)2

经过大家讨论一直认为不合理的猜想是 (填标号),其理由是 。

【实验探究】若猜想④成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。

8.请按要求完成下列金属性质的实验:

研究一:金属与酸反应过程中的能量变化。

(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应 (填“放热”或“吸热”),反应的化学方程式为

(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图,请根据t1~t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受 等因素影响。

研究二:金属与盐溶液反应过程中的相关变化。

(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变为“铜勺”,其反应的化学方程式为 ;

(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下图描述相关变化曲线,一定不正确的是 。

答案

1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C

7.③ Mg先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,一定有Cu(NO3)2 取少量固体B于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸) Ag、Cu、Mg

8.研究一:(1)放热 Mg 研究二:(1)FeCuSO4

MgCl2H2 (2)温度 4Cu (2)B

范文六:金属的化学性质 投稿:宋僳僴

一、金属的化学性质

考点7 金属与酸的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 (条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理 )

4、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

5、 金属活动性顺序

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性:由强到弱

应用:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。

1. 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓

硫酸、硝酸)。

2. 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

置换出来(K、Ca、Na除外)。

二、矿石

1. 金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化

合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。

2. 矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3、钢铁生产的发展

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内,我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期,我国劳动人们就开始了生产和使用铁器;从公元1世纪起,铁便成了我国最主要的金属;新中国成立

后,我国的钢铁工业得到了飞速发展,1949年我国的钢铁产量只有15万吨,居世界第26位,1996年,我国的钢产量超过1亿吨,跃居世界首位。

4、一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

(2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 (3)装置图:

(4)步骤:①检验装置的气密性(方法: );②装入药品并固定; ③向玻璃管内通入一氧化碳气体(原因: );④给氧化铁加热;⑤停止加热;

⑥停止通入一氧化碳(原因: )。

(5)现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。

(6)化学方程式:3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2 2CO+O2==点燃===2CO2 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O

(7)注意事项:要先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。 (8)尾气处理:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。 5、工业炼铁

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。

(2)原料:铁矿石:选择矿石条件

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿

(主要成分是Fe2O3)

焦炭:作用:1.提供高温 C+O2==高温==CO2 2.提供CO CO2+C==高温==2CO

石灰石:作用:除去SiO2 CaCO3==高温===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温===CaSiO3

空气:作用: (3)主要设备:高炉

(4)冶炼过程中发生的化学反应:

C+O2==点燃==CO2 CO2+C==高温==2CO 3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2 CaCO3==高温===CaO+CO2↑ CaO+SiO2==高温===CaSiO3

注意:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 炼钢设备:转炉、电炉、平炉。

原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

C+O2==点燃==CO2 例:

1.下列叙述中,属于金属化学性质的是( )

A.纯铁是银白色固体 B.铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C.铜容易传热、导电 D.钨有很高的熔点 2.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是( ) A.发出蓝色火焰 B.发出耀眼白光 C.发出黄色火焰 D.剧烈燃烧,火星四射 3.下列关于金属的说法正确的是( )

A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 B.各种金属在高温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D.各种金属都能与盐酸发生置换反应 4.下列方程式中错误的是( )

A.Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C.Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D.2Cu + O

2 5.下列叙述中不正确的是( )

A.氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的 B.氧化铝和氧化铜都是黑色固体 C.硫酸铜溶液是蓝色溶液 D.硫酸铝溶液是无色溶液

6.为适应火车提速,我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙:2Al + Fe2O3中正确的是( )

A.该反应属于化合反应 B.该反应属于分解反应 C.该反应属于置换反应 D.该反应中铁元素的化合价降低

7.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )

A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生化学反应

C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用。 8.镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如:

(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应化学方程式为: 。

(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中

Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法

2CuO

的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式: 。

9.我国是现代湿法冶金的先驱,早在西汉时期,刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”,这里的“曾青”就是铜的化合物(如硫酸铜)。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为: ,该反应的基本反应类型是 。

10.(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为

(2)工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为 (用化学方程式表示)

练习:

1.继“食盐加碘”后,我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( ) ①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人民的健康水平

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①②⑥

2.将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中,反应完毕后过滤,在滤液里含有的物质是( )

A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.FeSO4 D.H2SO4 3.下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是( ) A.硫酸铁 B.硫酸锌 C.氯化镁 D.氯化亚铁

4.把锌片投入到下列溶液中,锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是( ) A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3 5.欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是( ) A.Y能置换含X的化合物溶液中的X B.X能置换酸中的氢 C.Y能置换酸中的氢 D.Z不能置换酸中的氢 6.铁是人们广泛使用的金属,下列关于铁的说法中正确的是( )

A.纯铁的机械性能比钢好 B.铁是地壳里含量最多的金属元素 C.人类历史上铁器的使用早于铜器 D.生铁和钢都是铁合金

7.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯,并使天平保持平衡,在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属(保持盐酸过剩),反应完全后发现左杯升高、右杯下降,则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是( )

A.镁和铝 B.锌和镁 C.锌和铜 D.铜和铁

8.某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同

学先加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中含有 ,如果想用化学方法继续实验得到金属铜,请写出简要步骤(包括加入试剂和操作方法) 。 9.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序,有如下三种方案:

A.Fe + HCl(将铁片投入盐酸中) Hg(NO3)(将铁片放入硝酸汞中) Cu + HCl2 + Fe(将铜片投入盐酸中)

B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2

C.Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案:

(1)最差的方案是 ,理由是 ; (2)最好的方案是 ,理由是 。

10.有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过。容器质量为1g,体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水底不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?

范文七:金属化学性质 投稿:梁粱粲

1. 定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换

反应。置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BCAC+B。

下列反应中,不属于置换反应的是( ) A.Mg+2HClC.C+2CuO

MgCl2+H2↑ B.CO+CuO2Cu+CO2↑ D.Cu+2AgNO3

Cu+CO2 2Ag+Cu(NO3)2

知识点5:金属活动性顺序及应用

1.常见金属的活动性顺序(见图1)。

图1

2.金属活动性顺序的应用

(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就 。

(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出( )、( )中的氢。如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反应。通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反应的金属称为 金属。

(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。

巧记速记 金属活动性顺序可采用“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。

一、基础训练

1.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上最早的一部炼丹专著,书中描写道:“金入于猛火,色不夺精光.”这是指金的性质在加热条件下( ) A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 2.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( )

A.Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能

C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D.Zn的溶点为420℃,Ag的溶点为962℃

3.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不反应.关于R的推断正确的是( )

A.R能置换出酸中的氢 B.R的活动性介于铜、银之间 C.R的活动性比铜强,比银弱 D.R的活动性比铜、银都弱

4.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出.则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是( )

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y 5.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2═RCl2+Cu,则下列说法错误的是( )

A.该反应是置换反应 B.金属R可能是铝

C.金属R活动性比Cu强

D.该反应前后R的化合价发生了改变

6.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )

A.Zn+Sn(N03)2═Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C.Sn+2AgN03═Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04═SnS04+Mg

7.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生.下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是( ) A.B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu

8.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为( ) A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 9.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,做了以下实验:(1)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有.(2)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是( )

A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y

10.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象.则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )

A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe

11.金属活动性顺序在科学研究中有重要应用.已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是( )

A.Zn>Fe>Cu B.Cu>Fe>Zn C.Fe>Cu>Zn D.Cu>Zn>Fe

12.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )

A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙 二、填空题

13.从考古文物出土情况来看,金器保存完好,铜器表面会生锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或者烂掉,说明金、铜、铁的活泼性顺序是 .

14.实验室的废酸液不能直接到入下水道,是因为,工厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,请猜测其中的化学原理(写出化学方程式) ,该反应类型属于 .

三、能力训练

15.在以下四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应,这种金属是( )

A.Fe B.Cu C.Zn D.Ag

16.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出剩余的铁和生成的铜,在滤液里含有的物质是[水除外]( )

A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4

17.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是( ) A.氯化镁溶液 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液

四、解答题

18.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

(1)铜粉(锌粉) .

(2)FeCl2溶液(CuCl2) .

19.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将铁片加入到稀盐酸中; ②将铜片加入到硝酸银溶液中; ③将锌片加入到稀盐酸中;

④将金属片X(表示铁、铜、锌、银中的某一种)加入到Y中.

(该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)

请完成:

(1)写出②中反应的化学方程式: ;

(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是 .

(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的 一种金属是 ;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是 .

五、拓展训练

20.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少?

课后作业

1.下列说法中正确的是( )

A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 B.在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化 C.水的蒸发和水的电解都生成气体,它们都是化学变化 D.物质在变化中所表现出的性质,就是物质的化学性质

2.洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香.下列关于柠檬酸的说法中正确的是( ) A.柠檬酸属于氧化物

B.柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C.柠檬酸中氧元素的质量分数最大

D.柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:8:7 3.下列有关化合价的说法中,正确的是( ) A.在NaCl和HCl里,氯元素均为﹣1价 B.在H2中,氢元素显+1价

C.一种元素在同一种化合物里,可能显不同的化合价 D.非金属元素在化合物里,一定显负价 5.用数字和化学符号填空:

①碳酸根离子; ②2个钠离子

③负二价的硫元素 ④3个二氧化碳分子

范文八:金属的化学性质(三) 投稿:黄憮憯

金属的化学性质(三)

一、选择题

1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及

元素名称、符号均正确的一组是

A.金Au>银Ag>铜Cu B.钾K>钙Ca>钠Na

C.锌Zn>铁Fe>贡Hg D.铝Cl>镁Mg >锌Zn

2.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 ( )

A.Cu+H2SO4CuSO4

+H2↑ B.Fe+ Zn( NO3)2

3)2+Zn↓

C.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl D.Na2CO3 +2KNO3 2CO3+ 2NaNO3

3.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生

成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 ( ) 气

A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

4.向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )

A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜

C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁

5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气

泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是

A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+

6.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时

间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A.铁、镁 B.铁、锌

C.锌、铁 D.锌、镁

7.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和

Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三

种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Z、Y、X B、X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y

8.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是

①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为 Zn

③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu

A. ①③ B.②③ C.①④ D.③④

9.根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是

A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈

D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

质量氢

10.下列反应属于置换反应的是

A.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4C.2KmnO4 D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

11.. X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入

硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺

序为

A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X

12.有甲、乙、丙三种金属,只甲有在自然界中主要以单质形式存在,丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.丙>甲>乙D.乙>丙>甲

13.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应过滤,滤纸上剩余物质是

A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe

14. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入

足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是

A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag

15. 已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:R+CuSO4===Cu+RSO4 。则下列说法正确的是

A.该反应属于复分解反应 B.金属R的活泼性Cu强

C.该金属可以是金属铝 D.该金属一定是铁

16. 根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断错误的是

A.常温下,在空气中金属镁比铁容易氧化

B.在氧气中灼烧时,铁丝比铜丝反应剧烈

C.与同种盐酸反应时,锌片比铁片反应剧烈

D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

17. 将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中,甲表面覆盖一层红色物质,乙没有明显现象。

据此推断三种金属的活动性顺序是

A甲>乙>铜 B铜>甲>乙 C 甲>铜>乙 D乙>铜>甲

18. 下列各组物质不能发生化学反应的是

A.汞与硝酸银溶液 B.铜与硝酸镁溶液

C.锌与硫酸亚铁溶液 D.铝与稀盐酸

二、填空简答题题

1. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌

和有关金属,实验过程如下:

废液

请回答:

ZnSO

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式: 。

(3)固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中:

… … … (H) … …

(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由 。

(5)固体B的物质是。

2.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种

溶液是 。

3. 莱芜素有“绿色钢城”之美誉,作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数

万吨钢铁材料。

(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示。

其中焦炭的作用是____________________。

(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电

池,活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连

接____________ (填“铜板”、“锌板”)。

(3)为了满足某些尖端技术发展的需要,人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸

收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化(填“物理”、“化学”),储氢合

金属于____________ (填“纯净物”、“混合物”)。

三、实验探究题

1. 小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的

金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下

探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫

酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……

铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……

【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。

【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位

置关系,小燕认为不可行,理由是__________________。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这

三种药品可以是________________。

【归

纳】比较金属活动性强弱的方法有①

_____________

___________ 。

2. 某兴趣小组的同学为探究铁(Fe)、锰(Mn)和铜(Cu)三种金属的活动性顺序,进行下列探究。

(1)同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中,发现锰表面冒出气泡的速率

比铁快,而铜表面无现象。请将三种金属的元素符号填入下表: ....

(2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁

晶体,设计了如下方案:

①甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锰,你认为 (选填“甲”或“乙”)同学的意见

是正确的,理由是 。加入过量的金属X的目的

是 。

②操作a、b的名称是过滤,其目的是除去溶液中 的杂质。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式

为 。

3. 某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。

【所用药品】

溶质质量分数相同的稀盐酸,大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。

【实验记录】

【分析与结论】

(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。

(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。

(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。

4.(10天津市21).有X、Y、Z三种金属,能发生以下反应:Y+2 XNO3== Y(NO3) Z+YSO4== ZSO4+Y,2+2X,

则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_____________________。

5. 为探究锌、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验;

①锌片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③锌片浸入硫酸亚铁溶液

请补充一个实验来证明三种金属的活动性顺序(写出实验步骤\现象),并作出结论。

6.(10哈尔滨)31.(3分)世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验,并由此得出了

正确结论。

(1)请指出上述实验操作中的错误 ;

(2)写出乙中发生反应的化学方程式 。

7.(2010·甘肃兰州,33)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴

标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属?请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

(1)进行实验,获得结论。完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。

(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是 。

(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整:

原因是(用化学方程式表示): 。

8.(10云南玉溪)(5分)某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方

案:

①将铁片加入到稀盐酸中;

②将铜片加入到硝酸银溶液中;

③将锌片加入到稀盐酸中;

④将金属片X(表示铁、铜、锌、银中的某一种)加入到Y中。

(该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)

请完成:

(1)写出②中反应的化学方程式: ;

(2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象

是 。

(3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的

一种金属是 ;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是

范文九:12金属的化学性质 投稿:钱陜陝

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质(二)

第二课时

一、教学目的

1. 知识与技能

①. 了解金属钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种现象 ②. 设计铁与水蒸气反应的实验装置,了解铁与水蒸气的反应

③. 掌握有关实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。

2.过程与方法

①. 通过观察实验,学会准确描述实验现象并分析结论

②. 通过动手设计实验装置图,能更深刻地理解实验并发挥出创新能力

3.情感态度价值观

①. 通过介绍铝的冶炼,培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度

②. 通过动手实验体验化学的奥秘,激发学生学习兴趣。

二、教学重难点

铁的化学性质以及与水反应原理

三、教学过程

[导入新课]

现代社会是金属的世界,从坚硬无比的铜墙铁壁,到柔弱无骨的

水银,以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂,到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯,你会感到不同的金属在性质上有天壤之别,上节课我们学习了金属与非金属的反应,这节课我们接着学习金属的性质—金属与酸和水的反应。

【板书】

二、金属与酸和水的反应

1.金属与酸的反应

[教师讲述]

金属活动性顺序表中,位于金属活动性顺序表中氢(H)之前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气。那么金属遇到水时会如何呢?常用金属器皿来盛水,也能用铁或铜制的水壶烧水,这两种金属与热水不反应,是不是所有的金属与水都不反应呢?上课之前,我们先来做个实验

[实验导入]滴水点灯

[教师提问]

为什么水能点燃酒精灯

[教师提问]

使物质燃烧需要满足哪些条件?(可燃物、氧气或空气、达到燃烧所需的最低温度即着火点)

[教师讲述]

可能是水与某物质发生了化学反应,而且该反应还放出了大量的热。事实上,事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与

水反应并放热。

[教师提问]

从日常生活经验我们知道,像铁、铝等金属不仅常温下与水不反 应,即使加热条件也很难反应,但金属钠却能与冷水反应,解释这一实验事实的唯一理由是什么呢?

(可能是因为钠比其他两种金属都活泼)

[教师讲述]

金属钠与水究竟是怎么反应的,下面就请同学们来亲自感受一下该反应。

[投影实验 3-3]钠与水反应

实验步骤:

1、用镊子取一小块钠置于滤纸上,吸干表面的煤油,用小刀切绿豆大的一粒,其余放回原瓶。

2、在小烧杯中加一小半杯水,并将切下的钠粒投入小烧杯中,观察实验现象

3、反应结束后向烧杯中滴入 1-2 滴酚酞试剂,观察溶液的变化。

[投影]

实验现象

为便于记忆,可编写成以下顺口溜:

钠浮于水,熔成球,

球儿闪亮,四处游,

有嘶声儿,溶液红。

【思考】

从现象可以得出结论有气体产生?到底是什么气体呢?可能原因有: ①与水反应产生氧气 Na + H2O → NaOH + O2 ↑

②与水反应产生氢气 Na + H2O → NaOH + H2 ↑

请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体?

失去最外层电子,化

合价升高

Na

必有另一种元素的化合价降低。

【板书】

1、钠与水的反应

2Na+2H2O ==2NaOH+H2 ↑

[课堂提问]

从氧化还原角度分析反应

[板书] Na+

[提问]

从分类的角度说说该反应分别属于什么反应?

[投影]

置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应,Na 是还原剂,H2O 是氧化剂,NaOH 是氧化产物,H2是还原产物

[板书]

离子方程式:2Na +2H2O==2Na++2OH―+H2 ↑

[教师讲述]

现在知道金属钠着火为什么不能用水来扑灭了吧?金属钠通常保存在煤油或石蜡油里

【思考】

1. Na与盐酸能不能反应?预测钠与盐酸的反应的现象?是先与酸反应还是先与水反应?

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应,实质上是钠跟水电离出的H+反应;而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应,如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应

2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中,能否置换出铜来呢?

实质:钠先和水反应,生成的氢氧化钠再与某些盐反应。 现象:钠浮在水面上;熔化成一个闪亮的小球;小球迅速四处游动;发出嘶嘶声音;并逐渐缩小,至完全消失;同时溶液中产生蓝色沉淀

钠与盐溶液反应,不能置换出盐中金属

【板书】

3、钠的存在与保存

存在:化合态

保存:加煤油密封

4、钠的用途

(1)制高压钠灯

(2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂

(3)制取其他金属

(4)制取过氧化物

【课堂练习】

【提问】

人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?

在钢铁厂《炼钢安全操作规程》中有这么一条严格的规定: 炽热的铁水或钢水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,不得留有水,并应保持地面干燥。

【板书】

2、金属铁与水蒸气的反应

【科学探究】铁与水蒸气的反应

铁不能与冷、热水反应,(可以在水,氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是三氧化二铁)但能否与水蒸气反应?

请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应

[引导]

设计反应装置的依据是什么

(反应物状态、反应条件和生成物性质)

[提问]

该反应的特点是固体与气体,需要加热且生成气体的反应,装置 类似于初中学过的哪一套实验装置?(类似于 CO 还原 CuO的实验装置)

[投影

]

注意事项:

(1)湿棉花位置加热一会,待试管底部形成水蒸气时,再移酒精灯至铁粉和棉花之间(可防止倒吸)。

(2)加热一会将导管插到肥皂水中。

(3)结束时,先撤导气管再撤酒精灯。

实验现象:加热时试管内铁粉红热,点燃气体可听到爆鸣声 [教师讲述]

教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验,试管底部塞有一团潮湿的棉花,在湿棉花左边放有铁粉,蒸发皿中放肥皂水(或在水中加几滴洗涤剂)。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,再用燃着的火柴去点燃,可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。

[投影]演示该实验要注意:

(1)铁粉不需要与石棉绒混合,因改用酒精灯加热,温度比用喷灯加热时低。

(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。

(3)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较

(4)实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。 现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 [板书]

3Fe+4H2O

[教师讲述]

一天,英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝,顿时炽热的铁 水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时,刹那间,“轰”的一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉了

[提问]

水为什么会产生这么大的相当于 TNT 炸药的威力呢?

(这是因为高温下发生了上述反应,当摄氏一千多度的铁水流入水沟 时,在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体,并且被铁水的高温点燃,所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了

[提问]

在生产实践中,高温操作铁水的注意事项是什么?

(所以钢铁厂里的铁水包,在注入炽热的铁水与钢水之前,必须进行 充分的干燥处理,不让包中留下水,以防止爆炸事故的发生) [教师讲述]

以上介绍了两种不同的金属与水的反应,其条件和产物都不相同,最本质的原因还是金属的活动性不同。其实,我们也可以根据金Fe3O4+4H2↑

属与水、酸反应的情况来推测金属的活动性。

[提问]

金属Al ,它能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气,请估计 它的活动性范围。

(Al 的活动性介于金属钠和铁之间,因为其反应条件的苛刻程度介 于这两种金属之间)

[归纳总结]

在这节课中,我们学习了:

金属与酸的反应及金属与水的反应,金属与水反应产生氢气 金属的活动性越弱,与水反应越困难,反应所需条件要求越高。

[课后作业]

范文十:金属化学性质 投稿:宋芏芐

金属的化学性质

一、金属的化学性质 1、金属的化学性质实验探究 (1)金属与O2的反应:

结论:①大多数金属能与O2反应,但反应的难易和剧烈程度不同。

②可根据金属与O2反应的难易程度(或反应现象的剧烈程度)判断金属活动性的大小。镁、铝在常温下就能与氧气反应:4Al + 3O2 =2Al2O3

铁、铜在常温下不能与氧气反应, 活动性:镁、铝 > 金即使在高温时不能与氧气反应。 (2)金属与稀HCl、稀H2SO4的反应:

铁、铜 > 金

注意:金属与浓硫酸、浓硝酸反应通常没有氢气产生。 结论:①大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应;

②可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱: (Mg Al Zn Fe) ( H ) Cu

金属活动性由强减弱

(3)金属与盐溶液的反应

结论:①部分金属能与另一种金属化合物的溶液反应;

Al Cu Ag

金属活动性由强减弱

②可根据金属与能否与金属化合物的溶液反应来判断金属活动性顺序。 2、金属的化学性质探究实验小结:

①金属的化学性质:大多数金属能与O2、稀HCl、稀H2SO4反应,部分金属能与金属化合物的溶液反应; ②判断金属活动性顺序常用的方法:

A、金属与氧气反应的难易程度(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)

B、金属与稀HCl或稀H2SO4反应的剧烈程度(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)——置换反应 C、金属与能否与金属化合物的溶液反应(排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来) 二、置换反应

1、化学反应的基本类型:

(1)化合反应:A + B + „ → AB„(2)分解反应:AB„ →A + B + „

(3)置换反应:A +BC →AC + B(特点:单质+化合物 → 单质+化合物)例:Fe+ CuSO4 → Cu+ FeSO4; 三、金属活动性顺序表及应用 1、金属活动性顺序表:

钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅氢, 铜汞银铂金

K、Ca、Na、Mg、Al , Zn、Fe、Sn、Pb、(H) , Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强减弱 2、具体应用时,要注意以下几点:

①金属位置越靠前,活动性越强,与酸反应越剧烈;

②排在氢前面的金属能置换出HCl或稀H2SO4里的氢,排在氢后面的金属不能置换出HCl或稀H2SO4里的氢。 ③排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,且该盐必须是可溶性盐。 ④单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时总是生成+2价的亚铁。

教学重难点

教学目标:知道常见金属的化学性质,了解金属活动性顺序规律,能设计试验方案,验证金属活动性顺序

重点、难点:金属活动性顺序的验证、常见金属的化学性质

经典例题

1.判断下列物质能否发生反应?若能,写出相关化学方程式。(考查知识点:金属活动性顺序表的应用) (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

2.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4 不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y 3.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A. ZnCl2 B. CuSO4 C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

4. 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )

5. 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( ) A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤ 6. 填写下列表格(括号内为杂质)

随堂练习

1、常见的四种金属中活动性最强的是( )

A.Ag B.Zn C.Al D.Cu

2、我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ,该反应属于( )

A.分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.复分解反应

3、下列描述中,属于金属化学性质的是( )

A.铜是紫红色固体 B.汞在常温下呈液态 C.铝能与酸反应 D.钠的质地较软

4、通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( ) A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液

5、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

6、将X、Y、Z三种金属,分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生;再将Z投入XNO3溶液中,溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.Y、Z、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、X、Y

7、在CuCl2和FeCl2的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体生成,则滤渣中一定有( )

A.Cu、Fe、Zn B.Cu和Fe C.Zn和Cu D.Zn、Fe

8、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( ) A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 9、下列关于铁的叙述正确的是( )

A、切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B、铁与稀盐酸反应,生成FeCl3和H2

C、能用铁桶盛装农药波尔多液 D、用稀硫酸除铁锈,生成FeSO4和H2O

10、请从下列物质中选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。

(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________(填化学式,下同)。 (2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。 (3)方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

11、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是( )

12、有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为10%的 稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是( )

A.镁和铁中至少有一种剩余 B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D.产生氢气的质量相等

13、电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下: 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3

溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。下面有关说法正确的是( ) A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解 C.剩余固体可能只含有铜 D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜 14、 请回答有关金属活动性的问题:

(1)在Mg和Fe中,活动性较强的是 ;

(2)Mn的活动性比Fe强,由此可知Mn与稀盐酸 (选填:“能”或“不能”)反应; (3)用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式 。

15、为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:

(1)甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化 现象,判断出

Al>Fe>Cu。

(2)乙同学只用一支试管,只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu,他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。 (3)丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序,也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序

为 。

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是 。

16、金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:TiCl4+2Mg

2+

Ti+2MgCl2。该反应属于( )。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 17、有关铝、铁、铜的说法中不正确的是( )

A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.三种金属中最活泼的是铁 C.铝可以与硫酸铜溶液反应 D.铜可以用来做电线

18、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案,每种方案所用的试剂如下,其中你认为不可行的是( )

A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

家庭作业

1、下列反应中,属于置换反应的是( ) A. CO+CuO

Cu+CO2 B.3Fe+2O2

点燃

Fe3O4

C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)3 D. CaCO3

高温

CaO+CO2↑

2、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是( )

A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤。下列情况不可能存在...的是( ).

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag、Cu、Fe、Mg B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag、Fe、Mg C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe、Mg D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe、Mg 4、下列描述中,属于金属化学性质的是( )

A.铜是紫红色固体 B.汞在常温下呈液态 C.铝能与酸反应 D.钠的质地较软

5、把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )

A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu 6、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:

(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现

象。

(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡

的速度明显比丙的快。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

7、通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( )

2+

2+

2+

2+

+

2+

2+

+

2+

2+

2+

A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液

8、(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ;此反应属于基本反应类型中的

反应。

(2)如右图所示,将部分铁棒插入水中,部分露在干燥的空气中,试判断铁棒哪一部分生锈更快 (填

序号)。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ③两部分铁棒生锈一样快

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