冰醋酸浓度_范文大全

冰醋酸浓度

【范文精选】冰醋酸浓度

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【专家解析】冰醋酸浓度

【优秀范文】冰醋酸浓度

范文一:冰醋酸加水溶解过程中电离度和离子浓度的变化 投稿:洪挴挵

强电解质和弱电解质

一、电解质和非电解质比较

说明:

(1)溶液导电与否是由内、外因共同作用的结果,内因必须有电解质,外因在水的作用下或加热熔融,两者缺一不可,可用下列图示表示:

(2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。 根据导电的机理不同,可将导体分为:

①金属导体:其导电过程是属于物理现象,温度升高时电阻加大 ②电解质溶液(或熔化状态)导体:在导电的同时要发生化学变化。

(3)典型物质固液导电情况分析

①纯酸为共价化合物,在固态和液态(熔化状态)以分子存在,没有离子,如液态氯化氢不导电;氯化氢溶于水后,在水分子作用下,离解成为能自由移动的离子,因此其水溶液能导电。 ②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物,固态时离子不能自由移动,不能导电;液态(熔化状态)或水溶液中,它们可离解成自由移动的离子,所以能导电。(难溶物质如BaSO4只有熔化状态才能导电)。

③H2O和NH3是共价化合物,在固态时,以分子存在,所以不导电;而液态时,实验测定它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。所以液态的水和氨可导电,是电解质。 ④非金属氧化物如SO2、P2O5等为共价化合物,在固态和液态时均以分子存在,所以不导电,将它们放入水中,所得溶液可导电。但它们不是电解质,其原因是在水溶液中它们与水反应分别生成了亚硫酸和磷酸,这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电,并不是SO2、P2O5本身电离产生的离子。

(4)电解质和电解质的水溶液不同,前者为纯净物,后者为混合物。

例题1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2

[分析与解答]选项中CH3CH2COOH(丙酸)属于弱电解质;Cl2既不是电解质,又不是非电解质。NH4HCO3是盐,属强电解质,SO2的水溶液是亚硫酸溶液,可以导电,但SO2是非电解质,H2SO3是弱电解质。答案为D

二、强电解质和弱电解质

说明:

①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒沙特列原理,

②多元弱酸,分步电离,第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……,例如,0.1mol/LH2S溶液中各步电离出[H+]为: H2S HS-

H++HS- [H+]=1×10-4mol/L H++S2- [H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因为:a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多;b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

例2、把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( ) A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵

[分析与解答]电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,导电能力就越强。导电能力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质,加入NaOH后显然发生了化学反应,但溶液仍然是强电解质的溶液,且物质的量相等离子浓度变化不大,故符合题意。 答案:B、D

例3、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系: H2S

H

+HS

;HS

H

+S

;H2O

H

+OH

,在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是( ) A、[H

B、2[H

C、[H

D、[S

]=[HS ]=2[HS ]=[HS ]+[HS

]+2[S

]+[S

]+[S

] ]+[OH ]+2[OH

] ]

]+[H2S]=0.1mol/L

[分析与解答]在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析:①电量守恒,电解质溶液不显电性,故应正、负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有H 所带正电荷数应与该溶液中的阴离子

(OH

,S

HS

,H

)所带电荷数之和相等,所以A正

确。②原子守恒,可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒,所以H2S、HS—、S2—达到平衡后三者之和应为0.1mol/L。 答案:A、D

参考练习

1.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是( )

A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L CH3COOH D、0.5mol/L NH3·H2O

2.下列物质中属于电解质的是( ) A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、HCl液体

3、下列说法正确的是

A.将Ag2SO4和冰醋酸置于水中,测其导电性,谁的导电性强谁是强电解质 B.取等体积的两种酸溶液,插入电极,测其导电性,谁的导电性强谁是强电解质 C.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 D.SO3的水溶液导电性很强,所以H2SO4是强电解质

4、下列物质中导电性能最差的是

A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钾

5、HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A、HgCl2属于共价化合物 B、HgCl2属于离子化合物 C、HgCl2属于非电解质 D、HgCl2属于弱电解质

6、下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水,所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质

A、① B、①③ C、①②⑤ D、①②③⑤

7、下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是 A.极易溶于水 B.在液态时不导电 C.溶于水时放热 D.在水中能导电

参考答案

1、B 2、BD 3、D 4、D 5、AD 6、A 7、B

电 离 度

一、电离度:

1、概念:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)百分数。

2、表达式:电离度

(a)= ×

100%= ×100%

= ×

100%= ×100%(n—物质的量 C—物质的量浓度)

说明:一元弱酸(或弱碱)的电离度(a)与酸(碱)浓度C和[H+]([OH—])之间的关系。

例:CH3COOH

CH3COO-+H+

始: c 0 0 转: ca ca ca 平 c(1-a) ca ca 平衡时[H+]=ca

同样类推一元弱碱溶液中[OH-] =c·a

3、意义:表示不同弱电解质在水溶液中电离程度,在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。

4、影响电离度的因素:

影响电离度大小的最主要因素为弱电解质本身的性质。外界条件对电离也有影响,电离过程为吸热过程,升高温度电离度(a)增大;同一弱电解质,通常是溶液越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越小,电离度越大。 除上述原因外,还要注意:

①同离子效应:醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,平衡左移,电离度减小,加入稀HCl亦然。 ②能和离子反应的物质:醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移,电离度增大。

5、稀释冰醋酸过程中各量(nH+、a、[H+]、导电性)的变化情况:

导电性由离子浓度大小决定,故导电性和[H+]变化趋势一致,[H+

]= 增大,v增大使[H+]减小,开始阶段n

,n

增大使[H+]

增大幅度大于v增大幅度,后来则v增大幅度大于n

故[H+]和导电性先增大后减小;稀释过程中a和离子数目都一直增大,最终a趋近于1,离子数目增大到所有CH3COOH都电离。当成为稀溶液时,加水稀释[H+]和导电性减小,没有增大的过程。

二、弱电解质的电离平衡

[例题分析]

例1.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减

少一半;在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性);③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是 A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③

[分析与解答]消耗NaOH的量取决于溶液中能电离出的H+的物质的量,①H+物质的量减少;②中加CH3COONa会和HCl发生反应;CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,但能电离出的H+的物质的量不变,加入NaOH后,OH-和CH3COOH电离出的H+反应,使CH3

COOH CH3COO-+H+向右移动,直到全部电离,所以消耗NaOH的体积和③一样大,故选C。

例2.根据下表数据,比较相同温度时,三种酸的相对强弱,正确的是( ) A、HX>HY>HZ B、HZ>HX>HY C、HY>HZ>HX D、HZ>HY>HX

[分析与解答]相同条件下弱电解质的电离度随浓度的减小而增大,是解答本题的关键点。从表中数据可知HY和HZ浓度相等时,aHZ%>aHY%,故酸性HZ>HY,HX和HY电离度都为0.3时,HY的浓度为1mol/L,而HX为0.1mol/L,浓度越大电离度越小,故酸性HY>HX,所以酸性排序为:HZ>HY>HX,选D。

例3.在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nCmol,则HA的电离度是( )

A、n×100% B、n/2×100% C、(n-1)×100% D、n% [分析与解答] 法一:

因为溶液中原有电解质HA物质的量为Cmol,按题意,电离前后HA,H+和A-三种物质的物质的量关系,可以分别表示如下: HA

H++A-

电离前 c 0 0 平衡时 c(1-a) ca ca 根据题意可知 c(1-a)+ca+ca=nc 即1+a=n a=(n-1)×100% 故选C。

法二、利用原子守恒,HA溶液中A原子的物质的量共Cmol,溶液中A原子有两种存在形式HA和A-,故 nHA+ n电离度

=Cmol,由HA电离出n

等于nC-C=C(n-1),HA被电离的分子数和n

相等,故

a%=

×100%=(n-1)×100%

例4、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,请回答:

(1)“O”点为什么不导电______。

(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是______。 (3)a,b,c三点的醋酸的电离度(α)最大的一点是_____。 (4)若使C点溶液中的[CH3

COO

]提高,应可以采取下列措施中的____(填标号)。

A、加热 B、加很稀的NaOH溶液 C、加NaOH固体 D、加水 E、加固体CH3COONa F、加入Zn粒

[分析与解答]

(1)冰醋酸中无自由移动的离子所以不导电。 (2)pH大小与[H

]有关,pH大[H

]小。导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来

]越大。

源于醋酸的电离,所以醋酸溶液的导电能力越强说明[H

(3)电离度在一定温度下与浓度有关,溶液越稀电离度越大。 (4)若想使[CH3

COO

]增大,可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。(A)(B)(C)(D)(F)

均可以达到平衡向电离方向移动的目的。但(B)(D)中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动但稀释占据了主导作用,[CH3

COO 电离受到抑制,但其加入的是CH3

COO

]减小,所以不能选入,(E)选项中虽然使CH3COOH的离子从而使[CH3

COO

]增大,所以可以选入。

答案:(1)无离子 (2)b,a,c (3)c (4)A、C、E、F

参考练习

1、足量的Mg粉与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响氢气的产量,可以加入( )

A、盐酸 B、NaOH固 C、Na3PO4 D、CH3COONa固

2、已知H2SO4第一步电离是完全的,第二步电离是可逆的。常温下,若0.1mol/L H2SO4溶液中

HSO4—的电离度是10%,那么同样条件下0.1mol/L的NaHSO4溶液中的HSO4—的电离度应是

A、大于10% B、小于10% C、等于10% D、无法判断

3、

0.01

的某一元弱酸溶液[H+]=10-4

,则它的电离度为

A.1% B.2% C.5% D.10%

4、在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离度

C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量

5、

0.01NaOH溶液完全中和[H+]=10

-3

的下列溶液各100 mL,需NaOH溶液

体积最大的是

A.盐酸 B.硫酸

参考答案

1、CD 2、A 3、A C.高氯酸 4、BC 5、DD.醋酸

范文二:扁平疣行不同浓度冰醋酸治疗的效果分析 投稿:贾堤堥

  摘要:目的 分析不同浓度冰醋酸治疗扁平疣的效果。方法 回顾性分析2013年12月~2014年12月本院收治的78例扁平疣患者临床资料,按照数字表法分为两组,每组39例,研究组采用45%冰醋酸治疗,对照组采用40%冰醋酸治疗,比较两组疗效及不良反应发生情况。结果 研究组有效率89.74%明显高于对照组66.66%,比较差异具有统计学意义(P0.05)。结论 45%浓度冰醋酸较40%浓度冰醋酸治疗扁平疣效果更为显著,且不良反应发生几率小,程度轻微,在可耐受范围内,安全可靠,具有临床推广应用价值。关键词:扁平疣;不同浓度;冰醋酸;治疗;效果   扁平疣是一种人乳头瘤病毒(HPV)感染导致的常见皮肤病,临床上常采用电凝、激光、冷冻治疗,但多数患者均无法一次性治愈,且复发率较高[1]。因此本院采用冰醋酸治疗,比较不同浓度冰醋酸治疗扁平疣的效果,并取得满意效果,现研究报告如下。   1资料与方法   1.1一般资料 资料回顾性选自2013年12月~2014年12月本院收治的78例扁平疣患者的临床资料,均符合扁平疣诊断标准[2]。将患者按照数字表法分成两组,每组39例,其中对照组患者男女比例21∶18,年龄21~49岁,平均年龄(23.6±7.2)岁;研究组患者男女比例23∶16,年龄19~45岁,平均年龄(23.6±7.2)岁。两组患者基线资料无明显差异(P>0.05),具有可比性。   1.2方法 研究组患者采用45%冰醋酸擦拭疣体,每个疣体接触10 s/次,3次/d,7 d为1个疗程。对照组患者采用40%冰醋酸擦拭疣体,方法同研究组。治疗期间观察患者是否有严重不可耐受不良反应出现,若出现及时送往医院就诊治疗。   1.3观察判定标准 记录并比较两组患者的治疗效果及不良反应情况。痊愈:所有皮疹均消失且未长出新皮疹;显效:皮疹数量减少80%~99%;有效:皮疹数量减少40%~79%;无效:皮疹数量减少  1.4统计学分析 研究数据均用SPSS 21.0软件进行处理,计量资料用均数标准差(x±s)表示,用t进行组内比较;计数资料用百分比(%)表示,用χ2进行组间比较,P  2结果   2.1两组患者疗效比较 研究组患者治疗有效率89.74%比对照组66.66%高,比较差异具统计学的意义(P  2.2两组不良反应比较 研究组患者出现3例皮肤发红,轻度刺痛感等不良反应,发生率为7.69%,对照组患者出现5例皮肤发红,轻度刺痛感等不良反应,发生率为12.82%,两组不良反应程度均在耐受范围内,比较差异不具有统计学意义(P>0.05)。   3讨论   扁平疣是患者经人乳头瘤病毒(HPV)感染,引起皮肤黏膜的鳞状上皮细胞增加繁殖,一种常见皮肤病。而HPV是一种DNA球形病毒,经感染后在皮肤表面形成一种新生物,多表现在手部或面部,会有不适症状且影响患者美观[3]。为探究不同浓度冰醋酸治疗治疗扁平疣的效果,本院将选定的78例扁平疣患者分组,研究组患者采取45%冰醋酸治疗,对照组患者采取40%冰醋酸治疗,比较两组疗效及不良反应发生情况。   本次研究结果显示,研究组治疗有效率89.74%明显高于对照组66.66%,比较差异具统计学的意义,表明45%浓度冰醋酸较40%浓度治疗扁平疣效果更佳。原因在于扁平疣是由HPV感染引起的疾病,人作为HPV 的唯一宿主,在HPV感染患者入侵表皮细胞后,会进行一系列的复制和散播,使得皮肤的棘细胞层和颗粒层发生空泡化,形成局部角质,增大细胞体积和数量,从而形成一种损害性扁平丘疹。而一定浓度的冰醋酸具有松解角质、剥脱、腐蚀作用,被HPV侵染的细胞因为细胞膜被破坏,使得更易被冰醋酸侵蚀,正常未被侵扰的细胞由于细胞膜结构是完整的,不易被侵蚀,因此一定浓度冰醋酸可以选择性的作用于被感染细胞从而杀死病毒[4]。由于50%以下浓度的冰醋酸短时间接触皮肤,不会损伤正常细胞,但会损伤被破坏细胞,而研究发现45%的浓度治疗效果更佳。同时研究结果显示研究组患者皮肤发红,轻度刺痛感等不良反应发生率为7.69%,对照组为12.82%,两组不良反应发生几率基本相同,且程度都在可耐受范围内。表明45%浓度冰醋酸治疗扁平疣是安全有效。另有研究发现,针对病情较严重疣体,使用冰醋酸治疗,痊愈时间更短且不易复发[5]。关于不同浓度冰醋酸治疗扁平疣后的疾病复发率,需要延长研究时间制定方案进一步探讨。   综上所述,45%浓度冰醋酸较40%浓度冰醋酸治疗扁平疣效果更为显著,而且发生皮肤发红,轻度刺痛等不良反应小,程度轻微,均在可耐受范围内,安全可靠,具有临床推广应用价值。   参考文献:   [1]徐光耀.扁平疣治疗方法研究进展[J].辽宁中医药大学学报,2012,14(11):220.   [2]赵吉生.重组人干扰素治疗扁平疣疗效观察[J].中国卫生产业,2012,2(21):8-10.   [3]张杰,于波.扁平疣和寻常疣的治疗[J].中国麻风皮肤病杂志,2014,30(2):104-105.   [4]聂香妮,余佳,童务华,等.铒激光联合重组人α-2b干扰素凝胶治疗扁平疣的疗效观察[J].临床皮肤科杂志,2014,43(2):118-120.   [5]杨林.不同浓度冰醋酸治疗扁平疣疗效观察[J].临床皮肤科杂志,2012,41(5):310.   编辑/肖慧

范文三:醋酸浓度标定 投稿:范嘪嘫

大学化学实验:醋酸浓度的标定 来源: 周榆的日志

一、实验目的和要求:

1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术

2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法

3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择

4.学会食醋中总酸度的测定方法

二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。

三、主要仪器和试剂:

5.碱式滴定管50mL

6.移液管25mL

7.容量瓶250mL;

8.白醋(市售)

9.氢氧化钠0.1mol·L-1

10.酚酞 2g·L-1乙醇溶液、

11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定

台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。

2.食用白醋含量的测定

准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH

标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。

五、数据记录及处理

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

2.食用白醋含量的测定

六、注意事项

1. 滴定管、移液管的操作要规范

2. 所用蒸馏水不能含CO2

七、思考题

1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种?

2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?

3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲基红?

4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?

范文四:醋酸浓度越大 投稿:罗妇妈

课题9 醋酸浓度越大,氢离子浓度越大吗?

(本课题可以在选修课上使用)

一、课题起源和实验目的:

在看化学参考书时,看到了一张关于醋酸溶液浓度与氢离子浓度之间关系的图像,发现它不是一条直

线而是一条类似于抛物线的曲线。根据以前所学的知识,溶液浓度越大,氢离子浓度也应该越大,而在这

张图上则表现为先上升后下降两个过程,存在一个最高点。我们感到非常疑惑,希望能够亲自用实验验证

这张图的正确性。因为实验条件不是很苛刻,而且我们很容易确定实验方案,所以我们决定将这张图带到

实验室以实验的方法解决我们心中的疑惑。

二、实验设计:

1.验证曲线形状:

1)取一定量的水于50ml烧杯,将洗净擦干的PH探头插入水中。得水的pH 值。

2)往烧杯中每次加入5ml醋酸,得相应浓度溶液的pH 值。将数据填入下表:

3)在步骤2中,收集多个数据直到能够绘制理想曲线。

2.测定PH最低点的浓度:

1)在实验1的数据组中找出PH最低点。向水中逐滴滴加醋酸,直至pH与第一次实验中pH最低点一

致。

2)适当加入少许水或醋酸,观察其PH值是否会更小,比较之下得到PH值最小的醋酸溶液。

3)用已知浓度的NaOH溶液滴定醋酸溶液,得到其浓度。

4)配制3)所得浓度的醋酸,测其pH,数值应与2)中数据一致。

3.绘制图像:

1)以第2步所得浓度为分割点,分别配制高浓度与低浓度的多种醋酸溶液,测定不同浓度下的PH值

并将数据输入计算机内。

2)整理数据,换算PH值为氢离子浓度并选取偏差较小的点按比例绘制成图像。

附注:

在实际操作中,我们发现PH探头不是一个符合这个实验要求的理想工具,在浓溶液中PH探头不够灵

敏,几乎测不出微小变化且屏幕显示数据很不稳定,于是我们改用了电导率探头作为实验工具,因为对于

醋酸溶液,氢离子浓度越大,电导率也越大,两者变化趋势一致,因此在图像Y轴中可以用电导率代替氢

离子浓度出现。

三、实验器材:

烧杯、玻棒、蒸馏水、纯醋酸、NaOH、酚酞、试管、容量瓶、铁架台、滴定管、探头等。

四、实验过程:

(一) 设置传感器

1.将TI-83 plus 图形计算机、CBL系统按顺序连接。

2.将电导率传感器与CBL系统通道相连;将电导率传感器的量程开关设置在此0-2000 s范围。

3.打开TI-83 plus 图形计算机、CBL系统,按“APP”,选择“CHEMBIO”程序,按“ENTER” (见图1)。

待出现(见图2)屏幕显示时按“ENTER”。

(图1) (图2)

4.在"MAIN MENU"菜单中选择“1:SET UP PROBES”;输入传感器数量“1”, (见图3、图

4)

(图3) (图4)

5.在“SELEECT PROBE”菜单中选择“6: CONDUCTIVITY”。 (见图5)

6.输入通道序号“1” 并按“ENTER”(见图6);在“CALIBARATION”菜单中选择“1:STORED”。 (见图

7)

(图5) (图6) (图7)

(二) 电导率数据采集

1.将电导率传感器浸入烧杯内的醋酸溶液中。

2.在"MAIN MENU"菜单中选择“2:COLLECT DATA”。 (见图8)

3. 在" COLLECT DATA "菜单中选择“3: TRIGGER/DATA”,预热30秒后,按“ENTER”。 (见图9、图

10)

(图8) (图9) (图10)

4.当CBL系统显示屏示数稳定后,按CBL上的“TRIGGER”键,并在图形计算器上输入醋酸的浓度(或采点序号),按“ENTER”。 (见图11)

5.在" DATA COLLECTION"菜单中选择“1:MORE DATA”。 (见图12)

(图11) (图12)

6.滴加一定量浓醋酸于烧杯中或换用不同浓度的醋酸溶液。

7.重复5、6的操作步骤。每次按“ENTER”键后在图形计算器上输入醋酸的浓度(或采点序号),直至达到实验所要求的样点个数。

8.在" DATA COLLECTION"菜单中选择“2:STOP”,即完成了数据的采集。(见图13) (见图14) (见图15) (见图16) (见图17) (见图18) (见图19)

五、实验数据:

(图13)

(图14)

(图15)

(图16)

(图17) (图18) (图19)

以上数据列表中L1列表示的是采点的次序,L2列表示的是相应点的电导率数值;图像的X轴表示的是采点的次序,Y轴表示的是电导率数值。(见图20) (见图21) (见图

22)

(图20) (图21) (图22)

以上数据列表中L1列表示的是醋酸溶液的浓度,L2列表示的是相应溶液的电导率数值;图像的X轴表示的是醋酸溶液的浓度,Y轴表示的是电导率数值。

六、数据处理:利用四次方程拟和所绘制的图像,得到以下结果:

图像方程式为 Y= -1.438x^+18。526x^-90.625x^+194.625x+36.321 (见图23) (见图24) (见图25)

432

(图23) (图24) (图25)

R2表示拟和图像与原始数据的吻合率。

七、实验的理论解释:

溶液分子中存在着两种作用力,一种是同分子间的氢键(包括水分子与水分子间的作用力,醋酸分子与醋酸分子间的作用力);另一种则是水分子对醋酸分子极化作用,使得羧基中的氢氧键断裂而生成水合氢离子及醋酸根。在稀溶液里,由于水占极大多数,醋酸分子所受作用力以水的极化作用为主,可电离出的氢离子较多,加入少量醋酸后,虽然影响了水的极化作用,使一部分已电离出的氢离子重新连回到醋酸根上(即电离度变小),但由于这种影响不大且氢离子本身就不多,因此氢离子的减少不多,而新加入的醋酸又电离产生更多的氢离子,因此使得氢离子的总浓度反而上升(这里不考虑体积变化)。当溶液浓度上升到一定值(此值即氢离子浓度最大且电导率最大的浓度)后,此时水已不占决大多数,加入一定量体积的醋酸对电离作用的影响大于了新加入醋酸的电离,醋酸分子开始以相互间的氢键作为主要作用力,再加上体积变化较大,使得氢离子浓度趋于变小。

七、实验感想:

完成了这个实验,令我感受颇深的就是,作为学生,光有知识是不够的,还必须将理论付诸于实践,实践过程中会遇到许多知识以外的问题,比方说我们这次的实验,首先就必须要有足够的耐心去面对来来去去总是一样的实验操作以及计算机上几乎不懂的English,其次就是要有详细的计划,否则就会在实验开始时感到不知所措。但这些困难我们不仅都克服了,而且还从中受益匪浅。

附注:

一 误差分析:曲线中存在一些不够光滑的区段,且线性回归中也有一些偏差,这主要是所收集数据有所误差的关系,经过思考和回顾实验过程,认为主要存在以下几点因素:

1.测量所用的探头未洗干净,存在杂质。

2.醋酸易挥发(尤其在浓溶液中),影响了测量结果。

3.醋酸溶于水中需要一定时间,而且还存在一定的温度变化;在搅拌过程中可能会导致局部浓度偏大或偏小,使测量结果有一定偏差。

4.计算机内部所设置的值不是连续的,而是有一定的跳跃性,实际值往往以计算机内与之最近的近似值而加以收集,有一定大小变化。

二 对于不同分子的结构差异的想法

在稀溶液中,水分子充斥在醋酸分子周围,所有临近的水分子中的氧,因为电负性大,都会对包围在中间的醋酸分子中的羧基氢产生力的作用,但由于醋酸分子中甲基的体积比较大,使得两边的作用力因为距离的差异而相差悬殊,于是羧基氢受力不平衡而易于电离,也易产生氢离子。在浓溶液中,是水分子被醋酸分子所包围,水分子中的氧也对四周的羧基氢产生力的作用,但由于氢离子的体积相对氧原子来说很

小,作用力受距离的影响小,合力相对氧原子来说几乎为零,因此电离作用小,不易产生氢离子。

上海市七宝中学 施力争

课题24 研究醋酸溶液PH值与其浓度的关系

(本课题可以在选修课上使用)

引子:

以前去美国学校参观的感受告诉我,他们的学生普遍都有很强的动手能力,着实令我们自愧不如,而TI-83在收集处理实验数据以及迅速对实验结果进行分析的强大功能至今让我印象颇深。

令人欣喜的是,目前国内TI-83的教学功能正被逐步得到重视,而各类学校中TI-83的普及率也正逐渐提高。在学校里我经常可以看到许多同学围绕TI-83计算器进行研究和讨论。作为研究问题的一个方式,我利用TI-83研究了一下醋酸溶液PH值与其浓度的关系,整理成文,希望能同大家一起来探讨一下,以求共同进步。

这个课题是这样缘起的,我在书上发现醋酸溶液的PH值随着溶液浓度的增大,它的PH值呈现先增后减的趋势,翻阅资料了解个中道理,我对这个现象很感兴趣,也由于书上并没有确切详细的数据,询问老师,老师认为醋酸溶液的PH值应在1mol/L附近,我便很想亲自验证一下。于是就和同学一起开始研究这个课题。

以往研究这个课题可以用的方法是利用PH计探测不同浓度的醋酸溶液的PH值,绘制曲线得到它们的关系。然而一些PH探头虽然精度很高,却都有一个缺点,就是随着溶液浓度的增高,它的精度会随之下降,当然也就无法达到这个实验的要求。因而过去醋酸许多高浓度的PH数值都只能依靠理论计算得出。就目前大部分学校的实验设备来讲,很难依靠仅有的设备来完成这个实验的内容。而相对的,TI计算器却能弥补这个不足。TI-83计算器配有许多探头,其中的PH探头由于上述原因也是无法应用于本实验。但是其中还有一种电导率探头,用来测溶液电导率的变化。

由于 Hac= H+Ac

就醋酸溶液而言,每电离一个氢离子,也就相应增加醋酸根离子的浓度,于是也就增加了溶液总离子的数目,改变了电导率的数值,所以电导率与溶液离子的总浓度有关,也就是说它与PH值之间存在某种关系。又由于电导率探头的精度随着溶液浓度的变化影响不大,因此我们改用电导率探头对溶液进行研究。 实验目的:

1.得到醋酸溶液电导率与其溶液浓度的关系曲线。

2.寻找醋酸溶液PH值的最大点出现在哪个浓度。

实验器材:

100ml烧杯若干个,100ml容量瓶若干个,玻璃棒,胶头滴管,带刻度50ml移液管或50ml酸式滴定管,50ml酸式滴定管,50ml碱式滴定管,200ml锥形瓶,铁架台及蝴蝶夹,TI-83计算器及其附带电导率探头及CBL。

实验试剂:

已知浓度的浓醋酸,已知浓度的NaOH溶液,酚酞试剂,蒸馏水。

实验过程:

设置TI计算器

一、 将CBL与TI用导线连接好,将探头与CBL连接好。

二、 打开TI-83计算器,按APPS键,(见图1),选择程序“ChemBio ”,按 回车,出现提示框(见

图2),继续回车,进入“ MAIN MENU”,(图3)选择“SET UP PROBES”,出现“ENTER NUMBER OF PROBES:”(图4),输入与CBL相连的探头数,即输入“1”,回车,出现一个菜单(图5),选

择“CONDUCTIVITY”出现如图6所示屏幕,继续按回车,出现如图7所示屏幕,这时输入连接

通道的序号“1”,按回车,屏幕显示如图8其中第一个则是沿用存用的数据及标准,第二个表+-

示重新开始做,第三个回到主菜单。选择1,出现如图9,选择3,屏幕回到主画面。选择2,

COLLECT DATA(图10),跳出DATA COLLECTION,选择3, TRIGGER/PROMPT,(图11)出现提示

(图12),等待30秒后,按ENTER。现在我们可以开始收集数据了。

(图1) (图2) (图3)

(图4) (图5) (图6)

(图7) (图8) (图9)

(图10) (图11) (图12)

三、 往烧杯中加一定量的溶液,将探头浸没于溶液中,等待CBL上的数据稳定下来,按下CBL上的

TRIGGER键,出现如图13,输入溶液的浓度或采集序号,接着屏幕出现如图14的模样。选择1,改变溶液浓度,然后继续像刚才那样收集数据。收集完毕,选择图14中的2,STOP。

(图13)

2.定性实验 (图14)

现在我们往蒸馏水中分批少量的加浓醋酸,并测其电导率数值,发现电导率数值发生改变,并成上升趋势,继续滴加,直到发现当超过某个电导率数值时,溶液的电导率数值开始下降,(见图15),记录此数值。

(图15)

滴定它的浓度

重新做一次,(注意电导率探头一定要洗净,以后每测定好一组数据,探头必须洗净放好,下不复述)发现当电导率再次达到此数值时,停止滴加。取50ml此溶液,用标准NaOH溶液进行滴定,得到此溶液的摩尔浓度,我得到的数据是3mol/L。而之前老师告诉我的浓度是1mol/L!我决定用定量的方法重新来验证我的实验结果。

验证

我们配制了不同浓度的醋酸溶液,其浓度分别是0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、

1.5mol/L、2mol/L、2.5mol/L、3mol/L、3.5mol/L、4mol/L、4.5mol/L、5mol/L。

按照刚才的步骤,对这些溶液进行测定,得到一组数据。

下面是利用TI-83得到的数据,其中L1是醋酸的浓度,L2是对应的电导率。(见图16) (见图

17)

(图16)

(图17)

然后TI-83对数据进行自动绘图,得其变化曲线,其中横轴(X)是浓度,纵轴是电导率。可按“TRACE”及左右光标进行跟踪。我们发现其最大值点出现在3mol/L 附近,也就是说,在3mol/L的时候,溶液的电阻最小,导电能力最强,溶液中的离子数目最多,氢离子的浓度最大,PH值最小。

从理论上解释这张图,因为在浓度很稀的时候,电导率随浓度的变化而变化,近似一条直线(见图18中在0到0.1 之间的点几乎全部靠在Y轴上),而随着浓度的增加,离子间的碰撞几率大大增加,因而在电离的同时,离子也在重新合成分子,于是曲线发生了弯曲,当到达最高点的时候,就是刚刚达到电离平衡的时候。可是为什么接下来曲线会下降呢?这是由于醋酸分子的电离,是由于水离子的水合作用,因此当溶剂越来越少时,它的电离的能力必然下降,因此电阻变大,电导率变小。当接近与纯醋酸的时候,就几乎无法电离了。

(图18)

当然醋酸PH的最大值点也许不是恰好在3mol/L,也许在2.8, 2.9或者3.1,3.2处取得。但是对于醋酸这种一元弱酸,在浓度较高时浓度相差零点几对它的PH值的影响已不是很大了。因此可以确定它的PH值的最值就是在3mol/L附近。

实验体会:

其实做实验是一件很辛苦的事,没有对实验结果的执著精神,没有对成功的强烈渴望,我相信我可能根本无法写出这篇文章。想想在实验室站上一天,鼻子里老是充肆着醋酸呛人的味道,还要忍受长时间的枯燥和乏味,更要怀着成功的信心面对一次又一次的失败,个中的酸甜苦辣,真的只有亲身经历了才知道。然而当看到自己出人意料的结果,成为了驳斥老师观点的重要的证据,并最终得到老师认可,我真切地感受到了成功的喜悦,更为高兴的是,以前对美国学校同学的羡慕现在已经变成了对自己能力的肯定与自豪,特别是想到现在我们中国学生也可以通过TI计算器来研究并解决问题,更值得我欣慰,也值得大家欣慰。

另外值得一提的是,TI-83可以与计算机相连接,从而它可以与电脑进行信息传输,更可以从网络中下载先进的程序以供方便研究。

在这个课题中,老师悉心的指导与淳淳的鼓励一直是我能够前进的重要因素与动力。我为我们能有如此好的老师而感到幸福,这是我们学生拥有的一笔珍贵的财富,我十分的感谢他们。

我一直在想,我们的教育是不是与一些发达国家相差了许多,他们的学生从小就接受能力的培养,他们重视的是如何用身边的条件来达到解决问题的目的,而我们却并不是这样。我们的学校还有围墙,而他们的学校已溶入了社会中。我们的学校只有实验室而他们的学校不仅有实验室而且还有广泛的社会基础。我们的学校大概只关心分数,而他们的老师还要看你会不会不小心打碎试管„„。

但我很高兴越来越多的学校开始重视学生能力的培养,不然我也没有机会些这篇文章,但毕竟我们才刚刚开始,前面似乎还有很长的一段路要走。

上海市七宝中学学生 徐欢欢 指导教师 施力争

范文五:食用白醋中醋酸浓度的测定 投稿:贺呑呒

实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定

一、实验目的和要求:

1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法 3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4.学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。 三、主要仪器和试剂:

5.碱式滴定管50mL 6.移液管25mL 7.容量瓶250mL; 8.白醋(市售) 9.氢氧化钠0.1mol·L-1 10.酚酞 2g·L乙醇溶液、

11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定

台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。 2.食用白醋含量的测定

-1

准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

2.食用白醋含量的测定

六、注意事项

1. 滴定管、移液管的操作要规范 2. 所用蒸馏水不能含CO2 七、思考题

1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种? 2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?

3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲

基红?

4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?

范文六:食用白醋中醋酸浓度的测定 投稿:董邬邭

食用白醋中醋酸浓度的测定

【引入】

食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂,深受人们的青睐,它对改善食物的

口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。随着生活水平的不断提高,人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升,而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据,自然也备受关注。在本课题中,我们将运用DIS实验技术,测定并计算食用白醋中醋酸的浓度,那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢?

评注:

【知识准备】

醋酸是一种弱酸,但能与碱发生中和反应,生成醋酸盐。例如醋酸与烧碱反

应生成醋酸钠。反应的化学方程式如下:

CH3COOH +NaOH→CH3COONa+ H2O

传统的常规实验中,常用NaOH标准溶液进行滴定,由于在化学计量点时

溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点,通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量,测定醋酸的物质的量浓度。

请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较,滴定过程中pH变化有何不同?如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾?

电导滴定法:根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种

容量分析方法。电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化,因而电导也发生变化,据此可以确定滴定终点。利用电导滴定分析法,用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液,其反应的化学方程式如下:

滴定时反应的化学方程式是:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H20

由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱,在滴定过程中,当醋酸与氨水发生完全

反应生成醋酸铵时,溶液的导电能力最强,这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。

评注:

【实验过程设计】

实验仪器:朗威DISLab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、

50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置

实验试剂:0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水,酚酞试剂

请根据实验原理,对以上提供的实验装置和药品进行选择,并说明理由。如

选用自动滴液装置,请指出其比50ml滴定管所具有的优势,并按照下图所示组建实验装置。

(提示:安装滴定台、准备自动滴液装置。连接计算机、数据采集器及电导

率传感器,并将电导率传感器电极连接在传感器上。打开数据采集器开关,打开计算机,进入DIS实验操作系统。)

实验方案:

1.预先将白醋稀释十倍后备用。

2.点击化学专用软件主界面上实验条目“电导率测量”,打开软件。

3.用移液管移取20ml稀释后白醋溶液至50ml 烧杯,放入搅拌磁子,将烧

杯置于磁力搅拌器上。并在自动滴液瓶中加入约100ml 0.1mol/L NH3·H2O后固

定在铁架台上。

4.在实验界面中更改电导池常数数值,点击“开始记录”,将电导率传感器

电极放入蒸馏水中进行传感器调零。

5.将电导率传感器放入盛有稀释后白醋溶液的烧杯中(注意液面应没过传

感器电极玻璃珠且电极不能接触磁子、烧杯壁及烧杯底),打开磁力搅拌机开关。

6.点击实验界面中“开始记录”,打开自动滴液装置开关,注意控制流速。

系统将自动记录电导率的变化。

7.当电导率数值开始由大变小时,点击停止记录,滴定结束。关闭自动滴

液装置开关,关闭磁力搅拌机开关。

8

.拖动界面滚动条,选择适当的位置,点击窗口右下角

前实验结果以图象文件的形式保存。

9.实验结束,点击“返回”按钮,退出软件。关闭数据采集器,整理实验

装置。

评注:

【实验中的注意事项】

教师:

1.自动滴定装置的使用:先将止水夹夹住橡皮管,将控制流速开关滑动至适

合挡位,使瓶内溶液流出,关闭止水夹。滴定时打开止水夹即可。

2.试验结束后,电导率电极用蒸馏水清洗,并用滤纸擦干后装入盒子。

交流与讨论(学生):

1.在滴定时为什么要预先将白醋稀释10倍?

2. 为什么要预先用少量待测溶液润洗自动滴液瓶3次?

3.本实验设计了自动滴液装置,并对其流速事先进行标定。请问你在实际操

作中确定的流速是多少?是否进行过不同流速滴定效果的比较,哪个流速你认为效果最佳,请说明理由。

评注:

【记录与结论】

“实验数据或图像汇总”: 按钮,可将当

“解释”:请对本实验的电导率曲线的变化进行描述,并说明引起不同变化

趋势的原因?

“结论”:根据氨水的体积和浓度,计算消耗氨水的物质的量,从而确定醋

酸的含量,氨水的体积可以根据自动滴液装置的流速和滴定时间来计算。

评注:

【课题拓展】

本实验使用DIS替代了指示剂的作用,完成了弱酸弱碱滴定分析,其中自

动滴液装置让滴定实验实现自动化。请思考该套装置还适用于哪些类型反应进程的观测,举出例子并进行简单的实验设计或说明。

评注:

范文七:食用白醋中醋酸浓度的测定 投稿:林圫圬

实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定

一、实验目的和要求:

1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 2.掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法 3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4.学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理

醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8×10-5 ),用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点时溶液呈弱碱性,滴定突跃在碱性范围内,选用酚酞作指示剂,以醋酸的质量浓度(g·mL-1 )表示。 三、主要仪器和试剂:

5.碱式滴定管50mL 6.移液管25mL 7.容量瓶250mL; 8.白醋(市售) 9.氢氧化钠0.1mol·L-1 10.酚酞 2g·L乙醇溶液、

11.邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ~ 125℃干燥1h后,置于干燥器内备用。

四、实验步骤

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定

台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中,加入除去CO2的蒸馏水,溶解完全后加水稀释至1L混匀,转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中,每份0.4 ~ 0.6 g,加蒸馏水40~50mL,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂,用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要测定的相对平均偏差≤0.2%。 2.食用白醋含量的测定

-1

准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理

1.0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

2.食用白醋含量的测定

六、注意事项

1. 滴定管、移液管的操作要规范 2. 所用蒸馏水不能含CO2 七、思考题

1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种? 2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平?为什么?

3. 测定食用白醋含量时,为什么选用酚酞为指示剂?能否选用甲基橙或甲

基红?

4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同点?

范文八:冰醋酸的用途 投稿:戴賟賠

冰醋酸是最重要的有机酸之一。主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等,也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料,在照相药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。 冰醋酸是重要的有机化工原料之一,它在有机化学工业中处于重要地位。醋酸广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添加剂、染织等工业,是国民经济的一个重要组成部分.冰醋酸按用途又分为工业和食用两种,食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂。可生产合成食用醋。用水将乙酸稀释至4-5%浓度,添加各种调味剂而得食用醋。其风味与酿造醋相似.常用于番茄调味酱、蛋黄酱、醉米糖酱、泡菜、干酪、糖食制品等。使用时适当稀释,还可用于制作蕃茄、芦笋、婴儿食品、沙丁鱼、鱿鱼等罐头,还有酸黄瓜、肉汤羹、冷饮、酸法干酪用于食品香料时,需稀释,可制作软饮料,冷饮、糖果、焙烤食品、布丁类、胶媒糖、调味品等。作为酸味剂,可用于调饮料、罐头等。洗涤通常使用的冰醋酸,浓度分别为28%,56%,99%的.如果买的是冰醋酸,把28CC的冰醋酸加到72CC的水里,就可得到28%的醋酸。更常见的是它以56%的浓度出售,这是因为这种浓度的醋酸只要加同量的水,即可得到28%的醋酸。 浓度大干28%的醋酸会损坏醋酸纤维和代纳尔纤雏。草酸是有机酸中的强酸之一,在高锰酸钾的酸性溶液中,草酸易被氧化生成二氧化碳和水.草酸能与碱类起中和反应,生成草酸盐。醋酸也一样,28%的醋酸具有挥发性,挥发后使织物是中性;就象氨水可以中和酸一样,28%的醋酸也可以中和碱。 碱也会导致变色。用酸(如28%的醋酸)即可把变色恢复过来. 这种酸也常用来减少由丹宁复合物、茶、咖啡、果计、软饮料以及啤酒造成的黄渍。在去除这些污渍时,28%的醋酸用在水和中性润滑剂之后,可用到最大程度。

范文九:冰醋酸MSDS 投稿:钱谴谵

冰醋酸化学品安全技术说明书

第一部分 化学品及企业标识

【化学品中文名称】:乙酸

【化学品俗名或商品名】:冰醋酸

【化学品英文名称】:acetic acid

【企业名称】:xxxxxxxxxxxx有限公司

【地址】:xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx 【邮编】:400060

【电子邮件地址】:xxxxxxxxxxxxxxx

【传真号码】:xxxxxxxxxxxxx 【企业应急电话】:xxxxxxxxxxxxxxxxx【技术说明书编号】: 【生效日期】:

【国家应急电话】:0539-83889090

第二部分 成分/组成信息

纯品● 混合物 ○

【化学品名称】:乙酸

【有害物成分】:乙酸 【含量】:一级≥98.0%;二级≥97.0% 【 CAS No. 】: 64-19-7 第三部分 危险性概述

【危险性类别】:第8.1类 酸性腐蚀品

【侵入途径】:吸入、食入、经皮吸收。

【健康危害】:吸入本品蒸气对鼻、喉和呼吸道有刺激性。对眼有强烈刺激作用。皮肤接触,轻者出现红斑,重者引起化学灼伤。误服浓乙酸,口腔和消化道可产生糜烂,重者可因休克而致死。慢性影响:眼睑水肿、结膜充血、慢性咽炎和支气管炎。长期反复接触,可致皮肤干燥、脱脂和皮炎。

【环境危害】:对水生生物有毒作用。

【爆炸危险】:易可燃,其蒸汽与空气混合,能形成爆炸性混合物。 第四部分 急救措施

【皮肤接触】:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

15分钟。就医。 【眼睛接触】:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少

【吸入】:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

【食入】:用水漱口,就医。

第五部分 消防措施

【危险特性】:易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与铬酸、过氧化钠、硝酸或其它氧化剂接触,有爆炸危险。具有腐蚀性。

【有害燃烧产物】:一氧化碳

【灭火方法及灭火剂】:用水喷射逸出液体,使其稀释成不燃性混合物,并用雾状水保护消防人员。灭火剂:雾状水、抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。

【灭火注意事项及措施】:消防人员须穿戴全身耐酸碱防护服,佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处,喷水保持火场容器冷却,直至灭火结束。

第六部分:泄漏应急处理

【应急处理】:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

第七部分:操作处置与储存

【操作注意事项】:密闭操作,加强排风。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸汽泄漏到工作场所,避免与氧化剂、还原剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

【储存注意事项】:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。冻季应保持库温高于16℃,以防凝固。保持容器密封。应与氧化剂、碱类分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

第八部分:接触控制/个体防护

【最高容许浓度】:中国MAC:20;前苏联MAC:5

【监测方法】:气相色谱法

【工程控制】:生产过程密闭,加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。

【呼吸系统防护】:空气中浓度超标时,应该佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时,佩戴空气呼吸器。

【眼睛防护】:戴化学安全防护眼镜。

【身体防护】:穿橡胶耐酸碱服。

【手防护】:戴橡胶耐酸碱手套。

【其他防护】:工作场所禁止吸烟、进食和饮水,饭前要洗手。工作完毕,淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

第九部分:理化特性

【外观与性状】:无色透明液体,有刺激性酸臭。

【PH值】:无意义

【熔点 (℃)】:118.1 【相对密度(水=1)】:1.05

【沸点(℃)】:16.6 【相对蒸气密度(空气=1)】:2.07

【饱和蒸气压(kPa)】:1.52(20℃)【 燃烧热(kJ/mol)】:873.7

【临界温度(℃)】:321.6 【临界压力(MPa)】:5.78

【辛醇/水分配系数的对数值】:-0.31~0.17

【闪点(℃)】:43 ~ 44.5 【爆炸上限%(V/V)】:16.0

【引燃温度(℃)】:463℃ 【 爆炸下限%(V/V)】:5.0

【溶解性】:溶于水、醚、甘油,不溶于二硫化碳。

【主要用途】:用于制造醋酸盐、醋酸纤维素、医药、颜料、酯类、塑料、香料等。

【其它理化性质】:无资料

第十部分:稳定性和反应活性

【稳定性】:稳定

【禁配物】:强氧化剂、碱类。

【避免接触的条件】:无资料

【聚合危害】:不聚合

【分解产物】:无资料

第十一部分:毒理学资料

【急性毒性】:本品属低毒,对眼和皮肤有刺激作用。

LD50:3530 mg/kg(大鼠经口);1060 mg/kg(兔经皮),LC50:13791mg/m3,1小时(小鼠吸入)

【亚急性和慢性毒性】:无资料

【刺激性】:无资料

【致敏性】:无资料

【致突变性】:无资料

【致畸性】:无资料

【致癌性】:无资料

【其它】:无资料

第十二部分:生态学资料 【生态毒理毒性】:半数致死浓度LC50:88.92mg/1/96h(鱼)半数效应浓度

EC50:32mg/1/48h(水蚤) 半数抑制浓度IC50:90mg/1/72h(藻类)

【生物降解性】:无资料

【非生物降解性】:无资料

【生物富集或生物积累性】:无资料

【其它有害作用】:该物质对环境有危害,应特别注意对水体的污染。

第十三部分:废弃处置

【废弃物性质】: ●危险废物 ○工业固体废物

【废弃处置方法】:建议用焚烧法处置。

【废弃注意事项】:处置前应参阅国家和地方有关法规。

第十四部分:运输信息 【危险货物编号】:81601

【UN编号】:2789

【包装标志】:腐蚀品;易燃液体。

【包装类别】:Ⅱ类包装

【包装方法】:小开口铝桶;玻璃瓶或塑料桶(罐)外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

【运输注意事项】:本品铁路运输时限使用铝制企业自备罐车装运,装运前需报有关部门批准。铁路非灌装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物装配表进行配装。起运时包装要完整,装载要平稳。运输过程中要确保容器不泄露、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时所用的槽(罐)车应有接地链,槽内可设孔隔板以减少震荡产生静电。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装。公路运输时要按照规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。

第十五部分:法规信息 【法规信息】:国内化学品安全管理法规:化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布),化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)

将该物质划为第8.1类酸性腐蚀品;车间空气中乙酸卫生标准 (GB 16233-1996),规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。

第十六部分:其他信息

【参考文献】: 周国泰 《化学危险品安全技术全书 》 化学工业出版社 1997

【填表时间】:2009-10-7

【填表部门】:安全科

【数据审核单位】:技术科

【修改说明】:

【其他信息】:

范文十:醋酸浓度分析操作规程 投稿:崔羏羐

醋酸浓度分析操作规程

1.方法概要

本方法是以酚酞为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液进行中和滴定.

2.试剂

2.1氢氧化钠标准滴定溶液:大于1MOL;

2.2酚酞指示剂:5ɡ/L.

3、仪器

3.1电子天平,精确到0.0002;

3.2滴定管,50ML;

3.3锥形瓶,250ML;

3.4吸量管,5ML;

3.5量筒,50ML;

4、试验步骤

4.1用量筒量取20ML水于锥形瓶中,盖上塞子,置于已经归零的电子天平上,待显示数值稳定后,将天平归零;

4.2取出锥形瓶,用吸量管吸取2.5ML试样加入锥形瓶中,马上盖好塞子,放回电子天平;

4.3待天平显示数值稳定后,记录显示数值m,加入2~3滴酚酞指示剂准备开始滴定分析。

4.4记录滴定管中氢氧化钠的初始体积V1,开始滴定,当试样颜色由无色变为浅粉色并保持15秒不褪色,即为滴定终点。

4.5记录氢氧化钠最终消耗体积读数V0,开始计算酸含量。

5、计算

酸度以乙酸的质量分数以ω1计,数值以 % 表示,按下式(1)计算:

ω1= (V/1000)c M ×100 …………………………(1) m

式中:

ω1 -----所求试样的实际酸度

V ------试样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积(V1-V0)数值,单位为ML;

c -------氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值,单位为MOL/L;

M ------乙酸的摩尔质量数值,单位为ɡ/MOL(M=60.05);

m------用天平称取试样时的指示读数,单位为ɡ。

酯纯度计算:

仲丁酯的质量分数以ω2计,数值以 % 表示,按下式(2)计算:

ω2= (V/1000)c M ×100 …………………………(1) m

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