乙炔的实验室制法_范文大全

乙炔的实验室制法

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【优秀范文】乙炔的实验室制法

范文一:乙炔的实验室制法 投稿:尹羦羧

乙炔的实验室制法:

(1) 反应方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(注意不需要加热)

(2) 发生装置:固液不加热(不能用启普发生器)

(3) 得到平稳的乙炔气流:①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度,降低反

应速率) ②分液漏斗控制水的流速 ③并在导气管口加棉花,防止泡沫喷出。

(4) 生成的乙炔有臭味的原因:夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,

可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

(5) 反应装置不能用启普发生器及其简易装置,而改用广口瓶和分液漏斗。为

什么?①反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。

范文二:制乙炔的实验改进 投稿:贾猘猙

∀80∀化󰀁学󰀁教󰀁育󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁2010年第10期

制乙炔的实验改进

王美志

(安徽枞阳县白云中学󰀁246728)

*

摘要󰀁电石与水反应太剧烈,并且产生大量泡沫,有难闻的臭味。经过改进,使这一反应的反应速率变得很平稳,制气同时也除去了杂质气体,而且还可以用启普发生器来制备乙炔。

关键词󰀁电石󰀁乙炔󰀁实验改进󰀁乙醇󰀁启普发生器󰀁饱和食盐水

1󰀁改进的原因

在教学实践中发现,即使按教材要求那样󰀂用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水 ,块状电石与水的反应仍然过于剧烈,使乙炔气流很不平稳。

实验时,烧瓶内发出󰀂咝咝 的响声,产生大量泡沫,有时会涌到烧瓶口,渗过棉花团,进入导气管,甚至会使导管堵塞;反应放热非常明显;反应过程中,块状电石常常会自发碎裂,反应速率会猛然加快;这都使得瓶内气压波动很大,有时就将试管中的反应试剂如KMnO4溶液等冲出来并溅到桌面上。而且,学生对分液漏斗滴速的控制又不易准确操作,也很难避免冲出恶臭气体。

细碎的电石与水的反应就更加剧烈了。然而启封后,块状电石因易与空气中的水蒸气作用而常常碎裂成粉末状。中学一线的化学教师就经常遇到这样尴尬的情形:手拿一瓶粉末状电石,却无法用于制取乙炔气体。2󰀁改进的原理

(1)电石与乙醇不反应,而乙醇与水又可互溶,因此,完全可以用乙醇来󰀂稀释 蒸馏水。更重要的是:乙醇的黏度(󰀁乙醇,20!=1󰀁200厘泊)比水的黏度(󰀁水,20!=1󰀁005厘泊)大,乙醇的表面张力(󰀂乙醇,20!=0󰀁02275N/m)却比水的表面张力(󰀂水,20!=0󰀁07275N/m)小[2],所以乙醇会使水对电石的浸润与渗透能力明显变小,从而能阻滞、减缓电石与水的反应速率。

(2)温度不太高时,乙醇对于PH3等杂质气体有较好的溶解性能,水对于H2S、PH3、AsH3等气体也有一定的溶解能力,有可能利用其溶解能力将它们除去;而乙醇与水的比热都比较大(Cp,水=4󰀁018J∀g-1∀K-1,Cp,乙醇=2󰀁46J∀g-1∀K),混合溶液完全有可能在吸收了反应放出的全部热量后温度并不会明显升高。

-1

[2]

[2]

[1]

(3)可向乙醇溶液中先滴加几滴酚酞溶液,以直观显示反应物中有碱Ca(OH)2生成。

此设计将会使制气与除杂一步完成,可大大简化实验装置。3󰀁可行性探究

配制不同体积分数的乙醇溶液,再分别投入电石,观察其现象(见表1)。实验中可发现:(1)反应时,混合液中的酚酞变红。

(2)将水与乙醇按不同比例混溶后,其与电石的反应速率明显变慢,反应的剧烈程度随着乙醇的体积分数的增大而明显减小。具体而言:#当乙醇体积分数为10%时,与块状电石的反应就已比饱和食盐水更温和,气流也更平稳。∃当乙醇体积分数处在10%~50%之间时,它与约黄豆大的电石之间的反应都比较温和,反应速度较快,电石上气泡翻滚,但产气平稳,气泡很均匀,却不形成泡沫。可见,它完全可以代替饱和食盐水。%当乙醇体积分数处在50%~70%之间时,将米粒那么小的电石浸没在乙醇溶液中,电石均可安静地反应,而且制气速度还很适中,可以安排在启普发生器或简易装置中来制气。&当乙醇体积分数处于70%~80%时,它与块状电石的反应已显得太慢,但它可与粉末状电石温和反应,这使得实验者可以用粉末状电石成功制气。∋当乙醇体积百分数处于80%以上时,因反应太慢而不实用。

(3)直接闻一闻所制得的气体会发现:它带有明显的乙醇的香味,但闻不到其他杂质气体特有的臭味;再通过湿棉花团(或吸有硫酸铜溶液的棉花团)后,该气体近于无味。相反,实验结束后,瓶内的乙醇溶液有一股很浓的难闻的臭味。可见,乙醇溶液对于除去C2H2中的气体杂质H2S、PH3、AsH3等效果比较明显;而只需一团湿棉花就可除去乙醇蒸气。

󰀂(

2010年第10期󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁化󰀁学󰀁教󰀁育

表1󰀁不同体积分数的乙醇溶液与电石反应现象比较

反应试剂10%乙醇

电石颗粒黄豆大

m电石/g0󰀁2

耗时2min

实验现象

∀81∀

反应剧烈,电石迅速碎裂,溶液呈沸腾状,气泡翻滚,瓶壁微热,微

臭;酚酞变红

反应迅速,气泡翻滚,电石碎裂,气流稳定,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应很快,气泡翻滚,电石碎裂,气泡均匀,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应快,气泡翻滚,电石碎裂,气泡均匀,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应快,气泡翻滚,电石不易碎裂,气泡均匀,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应快,气泡翻滚,电石不易碎裂,气流稳定,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应较快,气泡翻滚,气流稳定,咝咝声小,瓶壁温热,气体无臭味,酚酞变红

反应很慢,气泡小,溶液中有红点快速反应,迅速溶解,无臭气,酚酞变红反应较慢,气泡细小,咝咝声小,酚酞变红微细气泡,反应极慢

反应较快,溶解迅速,气泡细小,酚酞变红细小气泡,反应较慢不反应

极剧烈,电石立即碎裂,大量泡沫,恶臭很剧烈,电石立即碎裂,大量泡沫,恶臭

20%乙醇黄豆大0󰀁23min

30%乙醇黄豆大0󰀁25min

40%乙醇黄豆大0󰀁27min

50%乙醇黄豆大0󰀁28min

60%乙醇黄豆大0󰀁29min

70%乙醇80%乙醇70%乙醇80%乙醇90%乙醇80%乙醇90%乙醇100%乙醇蒸馏水饱和食盐水

黄豆大黄豆大米粒大米粒大米粒大粉末状粉末状粉末状黄豆大黄豆大

0󰀁20󰀁20󰀁20󰀁20󰀁20󰀁10󰀁10󰀁10󰀁20󰀁2

11min21min3min10min20min30s2min-3s40s

(4)安全性探究:#在用简易装置1做块状电石与70%乙醇溶液反应时,实际测得U形管中混

合液(约40mL)的温度最高为27!(实验时室温为15!)。而因启普发生器中容纳的溶液量(约200mL)更多,储热量更大,实测时摸摸其玻璃外壁,仅能感觉到有点温热,与用锌粒、盐酸制取H2时的温热感差不多。∃将10%~70%乙醇溶液直接滴加到粉末状电石上,不可燃。%经过实测,处于30%及以下的乙醇溶液遇明火也不会燃烧,处于30%以上的乙醇溶液遇明火可燃,随着乙醇含量的增加,其可燃性会渐渐增强。为此,实验中在燃烧管管内放置了一段软铜丝束,它可起到防回火作用。&容器口部塞上一团湿棉花后,实验者就闻不出明显的乙醇蒸气味了。总之,实验是安全的。

4󰀁实验改进方案

下列方案均可达到󰀂随关随停,随开随用 的要求。

[1]

酸铜溶液,图略。事先放置一段吸有少量水或硫酸铜溶液的长约3cm的疏松的棉花于导管中,并在圆底烧瓶中放置几小块电石后,再用分液漏斗将约15mL滴有酚酞的体积分数约为20%的乙醇溶液向圆底烧瓶中缓慢滴加,便可制得乙炔气体。实验现象:反应迅速,电石碎裂,电石处气泡翻滚,气流平稳。几乎闻不到什么气味。烧瓶内溶液变红色。

说明:若所用的电石已呈粉末状,则应取用70%的乙醇溶液,其反应温和,气流平稳。(方案2)利用简易装置制取乙炔气体,装置见图1。为了便于使电石与溶液分离,需先用细铜丝缠绕出一个小筛网置于U形管管内(如图1中所示。因脱脂棉吸水量较大,不利于反应关停。金属网较好,玻璃丝稍差。)事先放置一段吸有少量水或硫酸铜溶液的长约3cm的疏松的棉花于导管中,并将电石如图1放置好;关闭旋塞后,再加入滴有酚酞的体积分数约为60%的乙醇溶液约

∀82∀化󰀁学󰀁教󰀁育󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁󰀁2010年第10期

发出的乙醇蒸气;打开旋塞,溶液淹没电石并温和反应,均匀地产生气体。关闭旋塞,液面下降,与电石分离,电石上的气泡渐渐变少,后停止。(或者采用如图2、3装置亦可。)

实验现象:反应较快,气泡翻滚,气流稳定,且气体无臭味,溶液变红。

溶液。向溶液中滴加10%CuSO4溶液,立即有大量酱灰色的蓬松的沉淀出现。不断搅拌并继续滴加十几滴后,溶液中的臭气渐渐消失,乙醇气味变得纯正,沉淀也不再明显增多。稍静置,观察溶液是否略显淡蓝色,否则,应再滴加几滴以使CuSO4稍过量。过滤,蒸馏,收集77~79!之间的馏分,即为回收的95󰀁5%的乙醇溶液,实测乙醇收率为75%左右。残液近乎无色。待其冷却后,向其中补加少量石灰石细末并搅拌,混合物中迅速产生一些细小气泡。弃去残液。

5󰀁改进后的优点

(1)装置更简单,将制气与除杂一步完成。(2)无污染,杂质气体基本被乙醇溶液溶解而除去了。

(3)可操作性更好,随关随停,随开随用。(4)直观显示产物中碱Ca(OH)2的生成,它使酚酞变红。

(5)使粉末状电石变废为宝。可通过方案1用70%的乙醇溶液与粉末状电石制取乙炔。

参󰀁考󰀁文󰀁献

[1]󰀁宋心琦主编󰀁普通高中课程标准实验教科书:化学∀选修∀

有机化学基础󰀁第2版,北京:人民教育出版社,2007:32

[2]󰀁(俄) 󰀁!󰀁拉宾诺维奇,∀󰀁#󰀁哈文著󰀁简明化学手册󰀁尹

承烈译󰀁北京:化学工业出版社,1988:121󰀂312

(方案3)利用启普发生器制取乙炔气体,见图4事先放置一截用水或硫酸铜溶液湿润的长约4

cm的疏松的棉花于导管中,放置好块状电石并关闭旋塞后,向容器中加入适量(约200mL)滴有酚酞的60%的乙醇溶液并在球形容器口塞上一团湿棉花以吸除挥发出的乙醇蒸气。打开旋塞,溶液淹没电石并温和反应,均匀地产生气体。关闭旋塞,液面下降,与电石分离,电石上的气泡渐渐变少,后停止。实验现象:反应较快,气泡均匀,气流稳定,气体无臭味,溶液变红。

废液的回收与处理:将反应混合物静置,

倾出

范文三:氯化氢、硫化氢、二氧化硫、乙炔、乙酸乙酯de实验室制法 投稿:白幮幯

氯化氢的实验室制法

实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。化学方程式是:

NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

这个反应是属于固体粉末与液体反应制取气体的类型,所用制气装臵与实验室制取氯气的一样(参看氯气的实验室制法)。氯化氢极易溶于水,密度比空气大,只能用向上排空气法进行收集。氯化氢有很强的刺激性气味,收集氯化氢后的剩余尾气,不能逸散在室内,可用水进行吸收。

硫化氢的实验室制法

实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢,它们的化学方程式是:

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

制取硫化氢使用的是块状固体与液体反应制取气体的仪器装臵(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装臵)。硫化氢易溶于水,密度比空气大,应使用向上排空气法收集。检验集气瓶内是否已集满硫化氢,可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口,若试纸立即变黑,证明瓶内硫化氢气已集满。

二氧化硫的实验室制法

在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是: Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

制气装臵是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装臵(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装臵)。二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

氨的实验室制法

实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气。一般是用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,化学方程式是:

2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑

制气装臵是用给固体药品加热制取气体的仪器装臵。氨气极易溶于水,密度比空气小,要用向下排空气法收集。检验集气瓶中是否已集满氨气,可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口;若试纸立即变蓝,证明集气瓶内已集满氨气。铵根离子的检验

检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是:把少量铵盐晶体放入试管里,然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液,给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味,可以闻到氨的刺激性气味;将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处,试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。

甲烷的实验室制法

实验室用无水醋酸钠与碱石灰(固体NaOH与Ca(OH)2的混合物)共熔(约300℃以上)而产生。

CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4

装臵如图。先检查装臵的气密性。把无水醋酸钠与碱石灰的混合物装入干燥试管中,试管口稍向下倾斜并固定在铁架台上。先用酒精灯均匀加热,再从试管底部固定加热,并缓缓向前移动灯焰。待试管里的空气赶尽后,用大试管排水收集,除非要求制取干燥的甲烷时,才用向下排空气法收集。收满甲烷的集气瓶,盖好

毛玻璃片后应倒放在实验桌上,这样可以减少比空气轻的甲烷的逸失。停止加热时,要先把导管从水槽里撤出。碱石灰是由粉状生石灰与NaOH溶液作用后,在200~250℃干燥而成,这样能使NaOH与Ca(OH)2混合很均匀。其中Ca(OH)2的作用,除使NaOH分散细而匀,因而增加了NaOH与无水醋酸钠的接触面外,在加热时,还能减少熔融的NaOH对试管内壁的腐蚀。碱石灰极易吸湿,故在用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制甲烷时,常有冷凝水出现,试管口如不稍向下倾斜,冷凝水将回流至灼热的试管底部而使试管炸裂。试管口稍向下倾斜时,冷凝水都汇集在试管口附近,不会回流。

乙炔的实验室制法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳。通常,乙炔发生装臵用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装臵的气密性良好后把几块电石放入烧瓶,从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成:

CaC2+H2O→C2H2↑+CaO

是错误的。因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是:

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水,应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,表面上似乎符合启普发生器的使用条件,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,就是说,关闭活塞后,乙炔不能完全停止发生。这样,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时,我们总能闻到电石有难闻的气味,就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管。 乙酸乙酯的的实验室制法

乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯的反应,不但极慢,而且是可逆反应。为了加快反应速度,常用浓硫酸作催化剂并加热。

CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后,混合液中除乙酸乙酯和水外,还有未反应完全的乙酸和乙醇,而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃。从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装臵相同),实验时,温度计控制在76~78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时,通常可以使用简易装臵,如图。其中试管A相当蒸馏烧瓶,导管相当冷凝器(空气冷却)。在试管A中先加入3毫升乙醇和2毫升乙酸(互溶),再加入1~2毫升浓硫酸,振荡均匀。先均匀加热(促进酯化反应),然后加热使混合液保持微沸腾,试管A里的液体逐渐减少,试管B中液面积存一层有香味的油状液体,这是乙酸乙酯。沸腾时,蒸气冷凝所得液态物质中,除乙酸乙酯外,尚有乙酸和乙醇,它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后,乙酸被中和成乙酸钠,乙酸钠属离子化合物,它只溶于水而不溶于乙酸乙酯,这

样,杂质乙酸即被除去;乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里,另一部分仍溶在乙酸乙酯中,再用水多次洗涤乙酸乙酯,可基本把乙醇洗净。如用水或氯化钠溶液代替Na2CO3溶液,则乙酸乙酯的回收率明显减少。用NaOH溶液代替Na2CO3溶液也不好,NaOH溶液会促进乙酸乙酯的水解,减少回收率,同时,不易判断乙酸是否已除净(用Na2CO3溶液时,振荡后不再发生气泡即标志杂质乙酸已除净)。

范文四:实验室制取乙炔实验改进 投稿:曹搝搞

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20 0 6年第 4期中小学实验 与装备 

第 1 6卷 ( 总第 8 6期 )  

・ 1・ 3  

设计 ・ 制作 ・改进 

韧 

进  

湖北 省英 山县 第二 中学 (37 0  余 4 60 ) 实 验 室常 用 水或 饱 和 食 盐水 与 电石 反应 制 取  乙炔 。实 验 时存 在 着 下 列 问题 :反 应 速 率 很 快 ,  

温 常压 下 ,让 10 l 0 m 乙炔通 过装 有 5 m 水 的 酒精  0l 溶液 ( 积 比为 1 1 ,最 后 收集 到 约 9 m 乙炔 , 体 :) 0l   多次 重 复此实 验 ,结果 都相 同 ,故从 实验 结果 看 ,   用含 水 酒精溶 液 代 替饱 和食 盐 水 对 乙 炔 的 溶解 情  况影 响 不大 ,适 合定 性 研 究 乙 炔 的制 取及 性 质 的 

实验 。  

2 2 理论依 据  .

速率难控制 ;反应过程放 出大量的热,产生大量  糊状 泡沫 ;如 果 实 验 过程 长 、要 求 制 取 较 多 乙炔  时 ,需 分 次加 入 原 料 ;该实 验 也 不 可使 用启 普 发 

生器 .经 改进 后 ,能 很好 地 克 服 上 述实 验 过 程 中 

存 在 的 问题 。  

1 改 进 方 法   

11 用含水 酒 精溶液 代替水 或饱 和食 盐水 ; .    12 可使用 启 普发生器 。 .  

我 们 知道 C , H O H C   H中羟 基上 氢 比 H 0 中的  2 氢 稳定 ,电石 与 C , H OH很难 反 应 ,甚 至 不反  HC 2 应 。所 以可 以通 过 控 制 水 在 酒 精 中 的浓 度 来控 制  反应 速 率 ,达 到实验 目的 。  

2 改进的实验依据和理论依 据   

2 1 实验依 据  .

3 改进后的优 点   

3 1 反应 快慢 可 随意控 制 。 .  

2 11 在 盛有 2 l ..  m 无水酒 精 的试管 中加 入一 块 电  石 ( 电石全 部浸 没 ) ,几乎 观 察 不 到有 气 泡 产 生 ,   微 热也 无 明显 现 象 ,放 置较 长 时间后 ,电 石 的 大 

小 、形状 几乎 不 发生改 变 。  

32 由于使用较多溶液及反应速率的减慢 ,热量  .  能散 失 充分 ,体 系 中温度 变化 不大 。  

33 不 会产生 泡沫 ,能很好 地观 察 到电石 表 面 冒  .

气 泡的 现象 。   3 4 可使 用启 普发 生器 。 .  

收稿 日期 ;2o 0 06— 8—1  1

2 12 在 放 有 电 石 和无 水 酒 精 的 试 管 中 ,加 入  .. 水 ,电石表 面 马上 出现气 泡 ,且 随 着 水 的 不 断增  加 ,产 生气泡 的速 率越来 越快 。   2 13 乙炔 在含 水酒 精溶 液中 的溶解情 况 :在 常  .. 

知识 。  

开发 制作才 比较 合适 ,一 般 老 师 制作 课 件 最 好 是  用 Pw

ron,这 个 软 件 简 单 易 用 ,互 动 性 强 。 o ePit   作 为课 件 ,有些 东 西不 一 定 都 能用 得 上 ,用 Pw  o— eP it ro 的好 处 就是 能 随意 修 改 ,从 而 真 正 实 现 教  n 学资 源共享 。   总之 ,信 息技 术 的 发展 促 进 了现 代 教 育 手 段  的进 步 。探 索 教 育 现代 化 ,深 化教 育 改 革 ,丰 富  教 学手 段 和教学 方 法 是我 们 每个 教 育 工 作 者 肩 负  的一项 责任 和使命 。  

收稿 日期 :2 0 0 0 6- 5—2  7

4 群策群力共建教学资源库 

对 于网上 教 学 资源 库 ,我 认 为 每个 老 师 都 有 

义务 出一 份力 把 它 建设 好 。其 实 每 个 老 师 都有 自   己的教学 特点 和设 想 ,应 该充 分 发 挥 每个 老 师 的 

潜能 ,每 人 开 发 一 、二 个 不 同 内 容 的 精 品课 件 ,   以学 校为 单位 收集 汇 总 ,放 在 互联 网上 共享 ,这  样 教学 资源 库 的 内容 就 会 慢慢 得 到 充 实 ,今 后 老 

师 备课 也就 轻松 多 了。   当然 教 学 用 的模 拟 动 画最 好组 织 专 门 的人 员 

范文五:乙炔的实验室制取及性质的实验改进 投稿:范婶婷

  1 改进实验的目的

  人教版高中化学教材选修〔5〕中“乙炔的实验室制取及性质”的实验装置如图1所示。

  笔者认为此设计存在问题。

  一是装置复杂。气体发生装置要用分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台;除杂装置也要用铁架台;气体性质检验要用到2只试管、1个试管架。因为装置复杂,教师在教学时不方便带这么多仪器演示这个实验。

  二是污染严重。实验中用到的溴的四氯化碳溶液有毒、有刺激性气味,污染教室,不利于师生健康。有的教师反映在连续演示完3个班的这个实验后,都不想吃饭了,头晕脑胀。

  三是此实验步骤多,耗时间,浪费药品,影响课堂教学进度。

  鉴于以上问题,笔者对此实验进行了改进,教师普遍反应改进后的实验课堂效果很好。

  2 实验仪器及药品

  2.1 实验仪器

  60 ml广口瓶1个、具支试管1支、1.2 cm×13 cm玻璃管1个、单孔橡胶塞4个(1大3小)、20 ml注射用针头1支、试管架1个、小试管1支、露露罐一个、镊子、滴管、火柴、小烧杯2个、脱脂棉。

  2.2 实验药品

  碳化钙(电石)、饱和食盐水、硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。

  3 实验装置

  改进后的实验装置如图2所示。

  4 实验操作

  1)将棉花用饱和食盐水浸湿,放入广口瓶底(课前准备);

  2)将硫酸铜溶液注入具支试管(课前准备);

  3)分别取小团棉花浸润酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液,置于横放的玻璃管内;

  4)塞上橡胶塞,连接好装置;

  5)取块状碳化钙约2克,将其置于广口瓶内的湿棉花上,盖好橡胶塞,如图2所示;

  6)很快具支试管中产生连续的气泡,玻璃管内的棉花在3分钟左右逐渐褪色,说明乙炔易被酸性高锰酸钾溶液所氧化,也能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,如图4所示;

  7)点燃注射器针头,有明亮的火焰并冒大量黑烟,由此说明乙炔可以在空气中燃烧且含碳量很高,高达92.3%,如图3所示。

  5 改进的意义

  1)装置简单。实验时用广口瓶代替分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台;用一个玻璃管代替2支试管,一个玻璃管完成乙炔的所有化学性质实验。

  2)环保无污染,试剂用量少。实验中有毒、有刺激性气味的溴的四氯化碳溶液用一小团棉花代替,并且封在中空的玻璃管内,空气中没有任何气味,整个实验没有污染,环保可行。电石、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液用量都非常小。

  3)操作简单,耗时短,整个实验用时约5分钟,很适合教师课堂演示和学生实验。

  4)电石与棉花里的食盐水缓慢反应,可以降低反应速率,能够同时观察到两块棉花逐渐褪色,同时检验两性质,还可直接安全点燃气体,不用验纯,现象明显,便于观察。

  5)置于棉花上的疏松状反应产物不会粘于广口瓶内壁,可直接倒掉,容易清洗干净。

  说明:由于乙炔燃烧时产生大量的黑烟,会造成污染,建议在实验接近结束时再点燃乙炔,现象如图3所示,很明显。

  参考文献

  [1]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书:化学5(选修)[J].2版.北京:人民教育出版社,2007:32.

  [2]郑永信,许久奎.2012年全国第十一届化学实验教学创新研讨会资料汇编[C].中国教育学会化学教学专业委员会,2012:155-156.

  (作者单位:北京师范大学密云实验中学)

范文六:实验室制备乙炔的实验探究 投稿:梁煝煞

  文章编号:1005-6629(2008)10-0078-02中图分类号:G633.8文献标识码:B

  

  [问题]某课外实验探究小组的同学在学习乙炔的性质中,看到老师在演示乙炔的性质时所用乙炔气体的制备方法装置中(见下图)存在以下诸多缺陷:(1)反应速度太快,生成的乙炔气流不平稳。(2)反应一旦开始就无法停止,余下的乙炔气体只能点燃到反应停止,结果是浪费药品的同时还产生的大量黑烟污染教室。(3)由于反应无法停止,迫使老师只能一次做完所有的乙炔性质实验才能再进行乙炔性质的讲解

  

  图 乙炔的制取和燃烧

  为此,他们想将乙炔的制备改进成用简易气体发生装置,像实验室制备氢气一样可以操控为随时关停和发生。在探究过程中,同学们觉得即使用饱和食盐水代替水不但反应速度还是太快,也和碳化钙与水反应一样产生的糊状氢氧化钙易堵塞玻璃导管,他们讨论后一致认为关键是水与碳化钙接触的机率太大,只有寻找在水中的溶解度大、又不和CaC2反应的物质的溶液来取代食盐水才能达成目的。通过查找资料:知道醇羟基不但不与CaC2反应且可以消除反应中产生的泡沫。

  他们查找到20℃时几种物质在水中溶度的数据:

  

  (1)根据表中的数据,你觉得如果从表中无机试剂里筛选____(填写汉字)的溶液来作与碳化钙反应液,可以最好地减慢反应速率:如果从表中的有机试剂中可以选______(填写汉字)的溶液来作与碳化钙的反应液,可以最好地减慢反应速率。

  (2)探究小组有下列仪器和配件,如图:分液漏斗、长颈漏斗、大试管、平底烧瓶、锥形瓶、双孔胶皮塞、带有止气夹的导管。

  

  如果选用有机试剂来实现他们的探究,你觉得应该选用作气体发生装置的仪器和配件的是(填写番号)_______;如果选用无机试剂来实现他们的实验探究,你觉得应该选用来作为气体发生装置的仪器和配件的是(填写番号)________,不能选用的是________,不能选用的理由是因为_________。

  (3)简述你选用的装置如何检查气密性:____________,你选用的溶液制备乙炔气体的化学方程式:__________;

  (4)写出乙炔在点燃时可能发生的所有反应方程式_________

  [命题意图]本题属于原创,是为2008年四川高考理综合试卷中化学部分实验题的备选题。意在检测学生利用信息和数据,通过筛选题中给出的信息和数据,去伪存真,结合教材演示实验观察到的现象,综合运用已有的知识和题中信息和数据相结合来解决实验中的问题,以培养学生的创新能力,试题源于教材高于教材,题目层层推进,有梯度但难度不大,意在引领学生的学习向着知识的综合运用和解决实际问题的方向发展。符合新课程标准的精神。

  [试题点评]

  1.重视环保和节约资源的教育。对原演示实验缺陷的描述,将实验的污染和试剂的浪费单独作为一条,突出了化学要对环境友好和节约资源的精神。

  2.重视对信息数据和筛选和处理能力的培养。题中给出的数据必需结合题干中叙述的信息来筛选,增强了迷惑性,有利于培养学生去伪存、去粗取精的处理数据和信息的能力。

  3.重视科学方法的教育。从有机和无机试剂中选择能作为和水组成和碳化钙的反应液,实际上是用资料形成假设的过程,再根据仪器组合气体发生装置,可以形成让学生如同身临其境的感觉,其实也是一种化学科学方法的教育。

  4.有较强的开放性。(2)问中的第一、二空的选择具有较强的开放性。各种仪器组合成气体发生装置的过程有较强的开放性,但又必需结合题干的叙述才能找到解答的真谛。

  5.注意培养观察和思考能力。(5)问中要求写出燃烧中所有可能的方程式,不但要求依托仔细观察到已描述的现象,既然有乙炔完全燃烧生CO2和H2O和不完全燃烧生成单质C和H2O的反应,自然有处于二者之间的反应。同时还考察了思考和分析问题的能力。

  [解题思路]

  首先列出原实验的缺陷,接着提出改进的设想和表中的数据,二者结合分析表中数据,同时要剔出一些干扰信息才能准确解答。下面对对各小题逐一分析:

  (1)第一空,根据无机物的溶解度和溶解时产生的离子数目要最多,这里隐含了干扰信息:表中给出的无机物的溶解度数据中,氢氧化钾比氢氧化钠大,但是根据初中的溶解度知识,(忽略体积变化的因素)可知在100克水中溶解的氢氧化钾在溶液中产生的阴阳离子最多为:n(K+)+n(OH-)=(2×112/56)mol=4mol,氢氧化钠在100克水中溶解产生的阴阳离子最多为: n(Na+)+n(OH-)=(2×109/40)mol=5.45mol,所以只能是:氢氧化钠;第二空,根据表中溶解度数据和同时要有羟基,所以可以是乙醇(或乙酸)。

  (2)第一空:因为题干信息告诉了有羟基的有机物可以消除反应中的气泡,所以反应中不会产生大量的泡沫的情况,因此开放性较强,可以有如下组合:bdfg(或bcfg)(或bdfg)(或befg);第二空:因为无机试剂的水溶液和碳化钙反应时要产生大量的泡沫,所以只能是:bdfg(或befg);只要解答出第二空,后面两空不难解答。

  (3)第一空是检查气密性的传统题目,第二空是教材中的反应方程式,只不过在水中加入了不与碳化钙反应的无机或有机试剂,也是容易解答的。

  (4)仔细分析点燃时的现象叙述,乙炔完全燃烧和生成碳和水的反应应该不难解答,对燃烧时生成CO和H2O的反应,可能只有少数有较强分析问题能力的学生才能回答完全。

  答案:

  (1)氢氧化钠;乙醇(或乙酸)。

  (2)bdfg (或bcfg)(或bdfg)(或befg);bdfg(或befg);a、c;当关闭止气夹时,分液漏斗不能阻断液体与固体的接触,试管容积太小,反应产生的泡沫容易从导管喷出。

  (3)组装好气体发生装置后先关闭止气夹,向b中加水,只有少量水进入装置中后液面不下降,说明气密性良好;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  (4)2C2H2+5O2→4CO2+2H2O,2C2H2+O2→4C+2H2O, 2C2H2+3O2→4CO+2H2O

  

  参考文献:

  [1]彭贤春.乙炔制备实验的探析[J].《化学教学》.2006.9-10.

  [2]谭宗俊.用简易启普发生器制备乙炔的实验研究[J].《化学教学》.2003.7-8.15.

  [3]谭宗俊,唐松林.乙炔制备实验改进的理论浅析[J].《化学教学》.2002.6.

  

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范文七:甲烷乙烯乙炔实验室制取和性质实验的改进 投稿:江冋册

工 业甜披

20年 第3卷 第6 0 ( 5) 期 6

甲 烷 乙烯 乙炔 实 验 室 制 取 和 性 质 实 验 的 改 进

冯书涛

( 甘肃政法学院, 甘肃 兰州 707 ) 300

摘耍 : 文对 甲烷 , 本 乙烯 , 乙炔实验 室制取和性 质的实验做 了 重新 设计 , 三个实验综合起来 , 计为一个 实验 , 将 设 先制取 甲烷 , 乙烯 , 乙炔 . 性质实验 , 再做 边实验 , 边比较 , 边总结. 关键词 : 甲烷 乙烯 乙炔 制取装置 性质实验 高中化学教材学生实验部分 甲烷 , 乙烯 , 乙炔的实验室制取 和性 质实验 , 简单 , 装置 但不 足之处 , 在性质实验时 , 比性不强 , 对 m 无水乙醇 ,m 浓硫酸 ,制备 时需加 入沙石碎片等催 化反应 , 6l 受时间限制严格 , 往往使教师和学生手忙脚乱 , 影响实验效果 . 若 6 l 将这三个实验综合起来 , 为一个实 验 , 设计 先制取 甲烷 , 乙烯 , 使反应平稳进行. 乙 ( ) 热时先快后慢 , I0 后 ,要迅速将温度加热 到 2 加 在 O' E 炔, 再做性质实验.边实验, 边比较, 边总结 , 边提高, 实验效果更 1 0C以上 ,7 ~ 5~ 10C为至 , 以减少 乙醚 的生 成 , 10E时主要生 成 凶 4' 佳.

1 药品仪器

11药品 . 无水 醋酸钠 碱石灰 ( 干燥)石灰水 浓硫 酸 O 1 ~O . MH 0 碳化钙 无水 乙醇 溴水 00 MK O A N )N 1 Mn g(H~ O 溶液 沸 2 石( 或碎瓷片 , 沙子) .

1 . 2仪器

乙醚.

() 3用排水集气法收集 4 乙烯 , 毛玻璃 片封 口 , 瓶 用 待用.

2 0×1 5 0试管 1支, 0 r 配有 导管 和分液漏 斗的广 1瓶 1 5O l a 7 1

个, 0 l 2 m 带支管圆底烧瓶 1 5 个,202 0 '温度计 1 酒精灯 1 1 支, 个,

铁 架台 1 水槽 ( 个, 直径 30 4 0 m) 个,5 m 广 口瓶 1 , 5—0m 1 20 l 2个 毛 () 1 按图 3组装实验室制取 乙炔 的装 置 , 带有导管 的广 口 在 玻片 l (2 10 m) 皮塞 3 , 2块 10× 2m , 橡 个 直径 -r 玻璃 管 ( 4m a 长 2mm) 0 一根. 棉花少许. 头滴 管 3个. 胶 瓶 中加入 8克 C C , a !分液漏斗中加入水 , 反应快慢用 分液漏斗开 关调节水的流量来控制 . 2 反 应原理 () 2用排水集气法收集 4 瓶乙炔气体 , 用毛玻片封 口, . 待用 21甲烷 . 32性质 实验 . 321 烧 .. 燃 强热无水醋酸和碱石灰 的混合物可得 甲烷 C 3C O aN OH~ - C 4 + a 0 H-O N + a - _ H N Z 3 + T C 取制备好 的甲烷 , 乙烯 , 乙炔各一瓶 , 观察气体颜 色 , 移开毛 22乙烯 . 玻片, 迅速用火柴点燃 , 观察燃烧时火焰的颜色和亮度( 燃烧时若 乙醇跟浓硫 酸作 用 , 首先生成硫酸 乙酯 , 硫酸 乙酯在 10 6. 在广 口瓶 中加入 1 0 5 r , 0 —1 0d水 现象则更加 明显 ) i . 分解放 出乙烯 322与溴 反 应 __ C CH: H3 OH+ HO —S 0H一 —} H3 H2 O1 — C C O0一S 0H 02 () 1加澳 左手 移动玻璃片的 同时 , 右手用滴管分 别 向甲烷 , C H H 0一S 2H一 _C 2C H O(

— + H= H2 ) 1+ O—S 2H OO 乙烯 , 乙炔气体 中加入溴水后 , 速用玻璃 片封住广 口瓶 口. 迅 23乙炔 . () 2 振荡 用右手 的拇指和 中指握住 广 1瓶 , 指压 住玻璃 5 食 1 C C+ 2 = 22 C (H2 a 2H0 CH a ) T+ O 片, 上下振荡 , 其充分反应. 使 () 3观察 乙烯, 乙炔能使溴水褪色 , 甲烷不发生反虚.

3 实验室 制取装 置和 过程

323与 KMn 反 应 .. O

3 实验室制取 甲烷 的装置和过程, 1 . 1 见图

与加溴方法相 同, 加入 K n M O 振荡 , 观察反 . 乙烯 , 乙炔能 使 K O 褪色 , Mn 甲烷不发生反应 .

324 入 A ( )NO 液 ..加 gNH3 2 溶

与加 溴方法相 同 , 加入 A (H )N 液 , g O溶 N 2 振荡 , 观察 反应 . 乙炔 能使 A 【H ) O 生成 白色沉淀 , gN N 2 甲烷 , 乙烯不发生反应.

4 实验 结 果分析

( )甲烷, 1 乙炔, 乙烯都能燃烧 , 但燃烧 火焰 不一样 , 甲烷呈 图 1甲烷的制取和收集 淡蓝色火焰; 乙烯火焰明亮. 有黑烟; 乙炔火焰明亮有浓黑烟.这 () 1按图 1 组装实验室制取 甲烷的装置 , 在试 管中加入 1 主要是 甲烷 , 并 O 乙烯 , 乙炔碳 氢比不一样 , 们的碳氧 比分别 是 3: 它 克 的无水 醋酸钠和碱石灰 的混合物 , 管 口放少许棉花 , 试 以防止 16: ,2: . , 1 1 1 甲烷基本 上完全燃烧 , 不产生游离碳 , 燃烧无黑烟 ; 在实验加热过程中原料 杂质 随甲烷气冲出 , 堵塞导管 口. 乙烯 , 乙炔发生不完全燃烧 , 燃烧后有游离碳产生 , 以有黑烟和 所 () 2 加热 , 用排水集气法 收集 4瓶 甲烷气体 , 用毛玻片封 口, 浓烟 ; 乙炔较 乙烯碳氢 比大 , 产生游离碳多 , 黑烟更 浓.利用此反 待用. 应可以区别 甲烷 , 乙烯 , 乙炔 . 32实 验 室 制取 乙烯 的装 置 和 过 程见 图 2 . () 2 甲烷与溴水 , 酸性高锰 酸钾不 发生 反应 , 能使它 们褪 不 () 1按图 2 组装实验室制取乙烯 的装置 , 圆底烧瓶中加入 在 色.乙烯, 乙炔能发生反应 , 能使它们褪 色.这足凶 ( 下转 18页) 6

: . . ... - ..e I ; : : : : : : - : - : . : l : :_

38

交化 数 青

20 年( 3 卷) 6 06 第 5 第 期

审 莫话 教 学 审灼 审 涵 支千 羞 异 灼壤 讨 七

杨 技 兵

( 西北师范大学 教 育学院 , 甘肃 兰州 707 ) 300

忌的内容 英汉两种语 言文化 中常见的差异 , 时中国学生常犯 的跨文化交际 和形式也就不同 .如英美等西方 国家禁忌 的数 字是 1,因为在 3 方面的错 误及其原 因进行教 学指 导. 《 最后的晚餐》 犹大是出卖耶酥的第 1 人, 上, 3 所以 1 在西方是 3 关键词 : 中西方文化 差异 跨文化交际 英语教学 个主凶的数字.由此宾馆里没有 1 号房间, 3 重要的活动避开 1 3 日. 星期五也是不吉利 的日子 . 因为它是耶酥 的受难 日, 据说亚 当 每个民 族都有不同于其他民族的社会礼仪, 这种礼仪存在于 和夏娃是在星期五偷吃禁果而被逐出伊甸园的. 而中国人则认为 社会 的各个领域 , 人们的言行无不受到它的制约.中西风俗 习惯 的差异主要表现在 : 68 , 是吉利数字, 因为传统 6 代表章一般每 d) e .常用英文称谓语 有 M6l r 于男子) rJ于已婚妇女) i 段 的第一句是中心句 , 以教会学生把握这一点对其阅读水平的 q , s~ M ( ,s Ms 所 ( 未婚妇女) .另一种称 呼是直 呼某人 的职称或头衔 ,如 Po s r 提高是大有裨益的.这些都是我们在教学中的重点, re o fs 也是学生的

( 教授)Dc稍 士) 在熟人之间一般直呼名字 . ,0t o 等. 以显得亲热随 难点 .

便. 但我们有些学生常说的) 乙烯 和 等) 反应不充分而逸出, 造成实验失败或现象不明显. 炔烃 ( 含有 活泼氢 的炔烃 , C 如 H-C . H) () 4 改进后的实验时间由操作人员控制, 随讲随做, 讲到什 么内容, 做到什 么实验 , 不受时间限制. 5 小 结 () 5 改进后节省了时间 , 使原三学 时的学生实验可用两 学时 () 1 改进后实验 用仪器是 中学 实验室常用仪 器 , 易行 , 完成. 简单

18 6

范文八:乙烯实验室制法 投稿:罗妇妈

乙烯的实验室制法

原理: 消去反应:从有机物分

浓硫酸H H CH2 CH↑ 子中脱去小分子而生成 2O 2 + H170℃

不饱和化合物

OH H (分子内脱水)

原料:无水乙醇、浓硫酸 (体积比:1:3)

条件:加热到170℃

浓硫酸的作用: ①作催化剂 ②作脱水剂(消去反应) ③作吸水剂(吸水,使平衡 向右移动)

副反应①:若加热到140℃

浓硫酸CH3CH2 OH + HO CH2CH3  140 ℃  CH3CH2CH2CH3(乙醚) + H2O

(分子间脱水,属于取代反应)

副反应②:若加热温度过高

170℃(高温) C2H5OH + 6H2SO4(浓)   2CO2↑+ 6SO2↑+ 9H2O↑ 注意点:

1、温度计的水银球要深入液面以下;

2、要放入沸石或碎瓷片(多孔,防止暴沸);

3、加热后溶液会变黑(碳化);

4、生成的乙烯气体中含有杂质(SO2、CO2、乙醚、水蒸气)。

除杂:主要是杂质是SO2、CO2,乙醚冷却后为液体,与水互溶;通入NaOH溶液除杂。 检验乙烯中是否混有SO2、CO2、水蒸气

无水CuSO收集气体 浓硫酸 KMnO溶液品红溶液 品红溶液 澄清石灰水

通入无水CuSO4(检验水蒸气) → 通入浓硫酸(去除水蒸气)

→ 通入品红溶液(检验SO2) → 通入酸性KMnO4溶液(去除SO2) → 再通入品红溶液(检验SO2是否除尽)

→通入澄清石灰(检验CO2) 4 4

范文九:2.乙烯的实验室制法 投稿:林霻霼

乙烯的实验室制法

一、 实验目的

1.

2.

1.

2. 掌握乙烯的制备原理及方法。 掌握反应提高产率的措施。 实验室制取乙烯的反应原理: CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O,温度要迅速上二、 实验原理

升到170℃,防止140℃时生成副产物乙醚,因为:

3. CH3-CH2-OH+HO-CH2-CH

3CH3-CH2-O

-CH2-CH3+H2O。

4. 该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体混

合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,但不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。

三、 药品及装置

乙醇 、浓硫酸、圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、

集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管。

四、 实验装置图

五、 实验步骤

(1)检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸

入液面以下)

(2)加热,使温度迅速升到170℃,酒精便脱水变成乙烯。

(3)用排水集气法收集乙烯。

(4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液,观察现象。

(5)先撤导管,后熄灯。

六、 注意事项

1.反应原理:(分子内的脱水反应)

2.收集气体方法:排水集气法(密度与空气相近)

3.现象:溶液变黑;气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 4注意点:

(1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3?

答:浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

(2)浓硫酸在反应中的作用?

答:①催化剂 ②脱水剂 (③吸水剂)

(3)为什么要迅速升温到170℃?

答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。

如:分子之间的脱水反应

(4)为什么要加入碎瓷片?

答:防止溶液暴沸。

(5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑?

答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C2H5OH + 2H2SO4(浓

)

C + 2H2SO4(浓

) 2C+2SO2↑+2H2O ; CO2↑+2SO2↑+2H2O,由于有C、SO2的生成,故反应液变黑,还有刺激性气味产生。

(6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体?

答:①证明用品红溶液

②除去用NaOH溶液+品红溶液(二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶

液方程式)

三、为什么收集乙烯用的是排水集气法?

因为乙烯的密度和空气的密度相接近,而且乙

烯又难溶于水,故采用该方法。

例题1.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

(1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。

(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A. 品红溶液 B. NaOH溶液

C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

(3)能说明SO2气体存在的现象是________。

(4)使用装置Ⅲ的目的是________________。

(5)使用装置Ⅳ的目的是________________。

(6)确定含有乙烯的现象是______________。

解析:因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应,装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有:

C2H5-OHCH2=CH2↑+H2O,C2H5OH+2H2SO4(浓

) 2C+2SO2↑+2H2O;

C +2H2SO4(浓

) CO2↑+2SO2↑+2H2O,C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但乙烯不能与NaOH溶液反应,也不与品红溶液作用,利用NaOH溶液来除去SO2,用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后,才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。

答案:(1)见解析 (2)A B A D (3)装置Ⅱ中品红溶液褪色 (4) 除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验 (5) 检验SO2是否除尽 (6)装置Ⅲ 中的品红溶液不褪色,装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。 实验室制备乙烯时,常会遇到以下几个问题,必须正确处理,才会产生令人信服的实验效果。a.将浓硫酸与酒精混合时,发现溶液变黑

褐色。这主要是混合速度太快引起的。因浓硫酸被稀释时会释放出大量的热,若得不到及时散发,会使溶液温度过高,引起:①酒精挥发过多,降低产生的量和速度;②引起酒精的过量炭化结焦,反应物大量损失,降低产气的量和速度;③引起反应的提前发生并损失大量的反应物,无法提供足量的气体供后续实验使用。b.反应装置产生的气体太少。这可以从以下几方面找到原因。①分析是否由于混合不当引起的。若是,则应重新按正确的操作要求配制。②看是否加入防沸剂。最好用河砂或碎瓷片。它不但能防暴沸,而且还做硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂(乙醇与浓硫酸作用,先生成硫酸氢乙酯),加快了反应,有利于大量气体的溢出。③检查装置的气密性。常见的是双孔塞密封不严或橡胶管破裂,造成气体大量流失。④看温度计的示数是否高于160℃,温度过低时只能产生少量杂气。正确的操作是加强热使温度迅速达到160℃以上,方可产生大量有用气体。c.产生大量使酸性KMnO4和Br水褪色的气体,能点燃,但火焰呈淡蓝色。 制取乙烯的几点注释:

(1)浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

(2)浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合,浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

(3)温度要迅速上升至170 ℃,防止在140 ℃时生成副产物乙醚。 此反应属于取代反应而非消去反应。

(4)制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还

原反应:

C2H5OH+2 H2SO4(浓)→ 2C+2SO2↑+5H2O [反应条件:加热] C+2 H2SO4(浓)→ CO2↑+2SO2↑+2H2O [反应条件:加热]

所以,实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。 乙烯的制备可以用卤代烷脱卤化氢和乙醇脱水的方法制取。实验室制取乙烯通常采用95%的乙醇和浓硫酸(体积比为1∶3),混合后在碎瓷片的存在下迅速加热到160 ℃~180 ℃制得。

1.实验室为什么不采用氯乙烷脱氯化氢进行制备;

2.实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯中浓硫酸的作用是什么?

3.列举实验室用乙醇浓硫酸法制取乙烯的不足之处;

4.有人建议用浓磷酸代替浓硫酸与乙醇反应,结果发现按醇酸体积比为(1∶3)进行反应时,反应混合物在110 ℃已经沸腾,温度升到250 ℃以上仍没有乙烯产生。

答案:1.氯乙烷沸点低,蒸汽有毒,应尽量防止吸入。

2.催化剂和脱水机的作用

3.产生乙烯的温度难控制,副反应多,产生的乙烯纯度低,产率低,耗时长且实验效果不理想,

4.(1)磷酸中含水较多,乙醇沸点较低,整个反应混合物挥发性较强有关。

(2)加入适量五氧化二磷固体。

实验室制取乙烯后剩余药品的处理?

因为有浓硫酸,在不同的资料有不同的答案,大致有这两个。

1.倒入空的废液缸。2.倒入盛有水的塑料桶中。

范文十:乙烯的实验室制法[1]2 投稿:史挦挧

乙烯的实验室制法

1. 药品: 乙醇 浓硫酸

2. 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、

集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管

3.步骤:

(1)检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸

(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液

应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入

5mL酒精中),并放入几片碎瓷片。(温度计的

水银球要伸入液面以下)

(2)加热,使温度迅速升到170℃,酒精便脱

水变成乙烯。

(3)用排水集气法收集乙烯。

(4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液,观察现象。

(5)先撤导管,后熄灯。

4.反应原理:(分子内的脱水反应)

5.收集气体方法:

6.现象:溶液变黑;气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。

7.注意点:

(1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3?

答:浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

(2)浓硫酸在反应中的作用

(3)迅速升温到170℃的原因

(4)加入碎瓷片的目的

(5)反应过程中溶液逐渐变黑的原因

(6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体?

答:①证明用品红溶液

②除去用NaOH溶液+品红溶液 (二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式)

某校化学研究小组,为了探讨实验室制乙烯过程中,制得的乙烯中混有酸性气体,同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应,设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。

请你根据上述装置回答下列问题: (1

)根据你的分析,在制取乙烯的过程中,乙烯中混有的酸性气体可能是 。

(2)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现

象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

(3)为了验证上述酸性气体的可能存在,若C瓶中盛装的是氯化铁溶液,则B、D、E应分别盛装什么溶液?B ;D ;E ;

(4)在上述实验中观察到C瓶的现象为 ,并请你设计实验验证C中发生反应时,新生成的阴离子,要求写出简单的实验操作方法。

(1) CO2、SO2

(2) 反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D、E、F中出现气泡,熄灭

酒精灯,瓶B、C、D、E、F中导管液面上升,证明该装置不漏气。

(3) 品红溶液;品红溶液;澄清石灰水

(4) 溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色;勖实验结束后C中溶液少许于试管中,加

入氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成。

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