乙酸的分子式_范文大全

乙酸的分子式

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【优秀范文】乙酸的分子式

范文一:乙酸的分子结构 投稿:邹猞猟

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第六节 乙酸 羧酸 学案

一、乙酸的分子结构

分子式:,结构简式:,结构式:官能团: 二、乙酸的性质 1.物理性质

乙酸是一种有无水乙酸又称 。

2.化学性质 (1)酸性:电离方程式

[小结]酸性(电离出H+能力)的强弱顺序CH3H2CO3C6H53-

例一:已知酸性大小:羧酸〉碳酸〉酚。下列含溴化合物中的溴原子,在适当的条件下都能被羟基取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 (

)

(2)酯化反应

[实验]乙酸与乙醇的酯化反应。 化学方程式: 现象:

[思考]①在酯化反应的实验中,为什么要加冰醋酸和无水乙醇? ②反应混合物中为什么要加入碎瓷片?

③实验中饱和Na2CO3的作用是什么?右边试管中的导管为什么不插人液面以下? ④在上述这个酯化反应中,生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供,还是由乙醇的羟基提供?

酯化反应的定义: [练习]以下两例均是酯化反应吗?为什么?

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三、羧酸

1.定义:在分子里烃基跟羧基相连的有机化合物叫做羧酸。通式,饱和一元羧酸的通式 。 2.命名(与醛相似)

[练习]根据化学式写出名称或根据名称写出化学式。

2,3—二甲基戊酸;

3.羧酸的性质:化学性质(与乙酸相似) ①具有酸的通性 ②酯化反应

[练习]完成下列化学方程式

4.几种重要的羧酸 (1)甲酸(又叫蚁酸)

分子式: , 结构简式: , 结构式: 。 [思考]甲酸分子中含有哪些官能团?

[练习]举例说明甲酸的化学性质,写出有关的化学方程式。

(2)苯甲酸(又叫安息香酸)结构简式:

[思考]如何除去苯中溶有的少量苯甲酸? 如何除去苯中溶有的少量甲苯?

[练习]写出苯甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

(3)乙二酸(又叫草酸)结构简式:

[练习]写出乙二酸和乙二醇发生酯化反应的化学方程式。

例2 :A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,氧化B可得到C。

(1)写出A、B、C的结构简式:、

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(2)写出B的两种同分异构体的结构简式(它们都可以跟NaOH反应): 和 。 (4)高级脂肪酸:烃基中含有较多碳原子的羧酸。

Ⅱ.物理性质

(1)状态:硬脂酸和软脂酸常温下呈态,油酸常温下呈态。

(2)溶解性:随着碳原子数增多,羧酸在水中的溶解度逐渐减小,所以高级脂肪酸难溶于水,易溶于有机溶剂。 Ⅲ.化学性质(与乙酸比较)

①弱酸性:由于高级脂肪酸不溶于水,所以不能使指示剂变色。 ②酯化反应

③油酸既具有不饱和烃的性质,又有羧酸的性质。(为什么?) [练习]①写出硬脂酸与甘油反应的化学方程式。

②写出油酸与溴水和氢气分别反应的化学方程式。

例3: 水蒸气跟灼热的炭反应,生成A和P的混和气体,它是合成多种有机物的原料气,下图是合成某些有机物的路线,其中:D、G互为同分异构体;C和F是相邻的同系物;B、T属于同类有机物,T分子中的碳原子数是B的2倍,等物质的量的T、B与足量的金属钠反应,T产生的氢气是B的2倍;S能和新制氢氧化 铜反应,lmolS能生成1mol氧化亚铜。

(1)写出化学式:,

(2)写出结构简式:, (3)写出反应类型:

(4)E→FT与过量的C在浓硫酸存在和加热条件下发生反应的化学方程式为:

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[同步练习]:

1.写出下列反应的离子方程式。 (1)甲酸与碳酸钠溶液 (2)乙二酸与烧碱溶液 (3)油酸与烧碱溶液 (4)苯甲酸与碳酸钠溶液

2、—CH3、—OH、—CHO、—COOH、—C6H5两两构成的化合物中,能使石蕊试液变红的物质有哪些?写出它们的结构简式。

3.用一种试剂鉴别CH3CHO、C2H5OH、HCOOH、CH3COOH四种水溶液,这种试剂是什么?

4.下列每组中各有三对物质,它们能用分液漏斗分离的是 ( ) A.乙酸乙酯和水;酒精和水;苯酚和水 B.二溴乙烷和水;溴苯和水;硝基苯和水 C.丙三醇和水;乙醚和水;乙酸和乙醇 D.油酸和水;甲苯和水;己烷和水

5.某酯由醇A和羧酸B反应而得,A可被氧化成B,原酯是 ( ) A.CH3COOC4H9 B.C2H5COOC3H7 C.HCOOC5H11 D.C3H7COOC2H5

6.某含有一个羟基的化合物A10g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g,还可回收未反应的A1.8g,则A的相对分子质量最接近 ( ) A.116 B.158 C.278 D.98

7.有机物A跟NaOH稀溶液共热后,生成B和C。B的固体与碱石灰共热生成气体D,D是相对分子质量最小的有机物。C在加热条件下,被空气催化氧化成E,E跟新制Cu(OH)2在加热时生成F,F与NaOH作用生成B,则A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 。

并写出各有关化学变化的化学方程式。

第二课时

乳酸分子通过分子内或分子间等不同的酯化方式可以生成简单酯C6H10O5和环酯C6H8O4。试写出乳酸在一定条件下形成这两种酯的化学方程式。

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四、酯

1.定义:含酯官能团一类化合物: [练习]写出下列反应方程式:

2.命名 [练习]:

3.羧酸酯的通式

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成酯的通式:

[练习]写出分子式为C4H8O2所有同分异构体的结构简式并命名。

[提问]根据在乙酸乙酯的实验中观察到的实验现象,推测酯类有哪些性质?

4.酯的性质

(1)物理性质:①低级酯是具有

②密度比水 。

③ 溶于水, 溶于有机溶剂。

(2)化学性质——水解反应:RCOOR’+H2O——

例4:A、B、C、D是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C;B氧化可以得到C或D;D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下列式中正 确的是 ( )

A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C) C.M(B)

例5:A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到lmolB和lmol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量分数为65.2%。A溶液具有酸性,不能使氯化铁溶液显色。 (1)A、B相对分子质量之差为 。 (2)1个B分子中应该有个氧原子。 (3)A的分子式是

(4)B可能的三种结构是:

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五、酯化反应的类型 1. 基本的简单反应

2.硝酸与一元醇(或多元醇)形成硝酸酯

3.多元酸与多元醇形成环酯

4.羟基酸分子间脱水形成环酯或交酯

5.二元羧酸与二元醇间缩聚反应形成聚酯

6.高级脂肪酸与甘油形成酯

例6 :有机物A在不同的条件下反应时可分别生成B1+C1和B2+C2。C1又能分别转化为B1或C2。C2能进一步氧化。反应过程如下图所示:

其中,只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2。 (1)B1、C2分别属于下列化合物的哪一类?

①一元醇②二元醇③酚④醛⑤饱和羧酸⑥不饱和羧酸

(2)反应类型:X属反应,Y属 反应。 , (3)物质的结构简式:,B C

[同步练习]:

1.下列物质中各含有少量的杂质,能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 ( )

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A.. 苯中含有少量甲苯 B.乙醇中含有少量乙酸 C.溴苯中含有少量苯 D.乙酸乙酯中含有少量乙酸

2.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到。A和B可生成酯(相对分子质量为172),符合这些条件的酯有 ( )

A.1种 B.2种 C。3种 D.4种

3.某烃的衍生物A,其分子式为C6H12O2。实验表明:A和氢氧化钠溶液共热生成B和C;B和盐酸反应生成有机物D;C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应。由此推断A的可能结构有 ( )

A.6种 B.4种 C. 3种 D.2种

4.下列各组有机物中,当两种有机物以任意比例混合后,充分燃烧,所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是 ( )

A. 乙醇、乙醚 B.乙烯、丁烯 C.苯、苯酚 D.丙烯酸、油酸

5.乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯这三者是同分异构体吗?

6.有机化合物X在一定条件下具有如下图所示的转化关系。根据图示转化关系回答有关问题。已知C可使溴水褪色,D为五元环状化合物。

(1)X的结构简式是;D的结构简式是

(2)指出下列转化的有机反应类型:X→A属X→C属 (3)生成B的反应化学方程式为:

7.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于水果内。该化合物具有如下性质: ①在25℃时,电离常数是K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6。

4有香味的产物 ②A+RCOOH(或ROH)2

浓HSO,

慢慢产生1.5mol气体 ③lmolA 

④A在一定条件下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。

试回答:

(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是 ( ) A. 肯定有碳碳双键 B.有两个羧基 C.肯定有羟基 D.有一COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含一CH3)为 (3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式为:

(4)A的一个同类别的同分异构体是:

足量的钠

范文二:溴乙烷分子式 投稿:冯嘋嘌

盖德化工网(china.guidechem.com) —— 国内领先的化工企业综合服务平台!溴乙烷 http://china.guidechem.com/477/中文名: 中文名: 溴乙烷 中文别名: 中文别名: 乙基溴; 溴代乙烷 英文名称: 英文名称: Bromoethane 英文别名: 英文别名: Ethyl bromide; Bromoethane; Bromoethane Ethyl bromide CAS No.: 74-96-4 : EINECS 号: 200-825-8 分 子 式: C2H5Br 分 子 量: 108.97 熔 点: -119℃ 沸 点: 37-40℃ 折 射 率: 1.4225-1.4245 闪 光 点: -23℃ Inchi: InChI=1/C2H5Br/c1-2-3/h2H2,1H3 : 密 度: 1.46 水 溶 性: 0.91 g/100 mL (20℃) 危险类别码: R11,R20/22,R40, 危险类别码: 危险品运输编号: 危险品运输编号: UN 1891 安全说明: 安全说明: S36/37, 包装等级: 包装等级: II 危险类别: 危险类别: 6.1 储存温度: 储存温度: Refrigerator 急性毒性: 急性毒性: 口服- 大鼠 LD50: 1350 毫克/公斤; 吸入- 小鼠 LC50:16230 PPM/1 小时 灭 火 剂: 泡沫、二氧化碳,1211 灭火剂 火警危险: 火警危险:HIGHLY FLAMMABLE: Will be easily ignited by heat, sparks or flames. Vapors may form explosive mixtures with air. Vapors may travel to source of ignition and flash back. Most vapors are heavier than air. They will spread along ground and collect in low or confined areas (sewers, basements, tanks). Vapor explosion and poison hazard indoors, outdoors or in sewers. Runoff to sewer may create fire or explosion hazard. Containers may explode when heated. Many liquids are lighter than water. 毒性分级: 毒性分级: 中毒 爆炸物危险特性: 爆炸物危险特性: 与空气混合可爆 储运特性: 储运特性: 库房通风低温干燥; 与氧化剂、食品添加剂分开存放 可燃性危险特性: 可燃性危险特性: 明火可燃; 高热分解或遇水产生有毒溴化物气体; 与水、氧化剂反应 职业标准: 职业标准: TWA 200 PPM (890 毫克/ 立方米); STEL 1100 毫克/立方米 健康危害: 健康危害:TOXIC; may be fatal if inhaled, ingested or absorbed through skin. Inhalation or contact with some of these materials will irritate or burn skin and eyes. Fire will produce irritating, corrosive and/or toxic gases. Vapors may cause dizziness or suffocation. Runoff from fire control or dilution water may cause pollution.溴乙烷 http://china.guidechem.com/477/物化性质http://www.guidechem.com 全球化工贸易大市场!

盖德化工网(china.guidechem.com) —— 国内领先的化工企业综合服务平台!溴乙烷(74-96-4)的性状: 色。1、无色透明易燃、易挥发性液体。具有醚臭和辛辣味。 4、沸点:38.4℃。 5、相对密度:1.4612。2、在空气中和遇光明时变成淡黄 7、与乙醇、乙3、熔点:-119.3℃。6、折射率:1.4244。醚、氯仿及其他有机溶剂混溶,微溶于水。8、大鼠经口 LD50:1350mg/kg;吸入 LC50:26980ppm/1H。小鼠吸入LC50:16230ppm/1H。 无色透明易燃、易挥发性液体。具有醚臭和辛辣味。在空气中和遇光明时变成淡黄色。与乙醇、 乙醚、氯仿及其他有机溶剂混溶,微溶于水。 性状 无色透明易燃、易挥发性液体。具有醚臭和辛辣味。在空气中和遇 光明时变成淡黄色。 熔点 -119.3℃ 沸点 38.4℃ 相对密度 1.4612 折射率 1.4244 溶解性 与乙醇、乙醚、氯仿及其他 有机溶剂混溶,微溶于水。用途用于医药、农药、染料工业,是有机合成中的乙基化剂,也用作致冷剂和有机溶剂产品描述溴乙烷(74-96-4)的制备:1、由乙醇与溴化钠反应而得。2、由乙醇和溴素反应而得。溴乙烷(74-96-4)的储存:极易燃,其蒸气与空气混合,能形成爆炸性混合物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧 化剂、碱类、食用化学品分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。 储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。生成方法(1)由乙醇与溴化钠反应而得:在反应锅内加入 40%溴化钠溶液及乙醇,搅拌下加入硫酸,温度不超过 50℃。加完 后在 45-50℃反应 2h。 蒸馏, 馏出液用 3%碳酸钠溶液中和, 静置 2h 分取有机相即为溴乙烷。 原料消耗定额: 乙醇 (95%) 557kg/t、氢溴酸(48%)1610kg/t、硫酸(92%)1165kg/t。(2)由乙醇和溴素反应而得:搅拌下将溴素慢慢加到硫黄和 水的悬浮液中,温度保持在 35-40℃。然后加入乙醇。在 25-28℃加入硫酸,反应 42h。蒸馏,收集 38-39℃馏分即得溴 乙烷。收率 90%左右。原料消耗定额:乙醇 770kg/t、溴素 250kg/t、硫酸 1042kg/t、硫磺 18kg/t。方法(1)中,也可以 用氢溴酸与乙醇反应,制备过程与溴化钠法相同,收率都为 96%,另外由乙烯与溴化氢加成或由乙烷溴化都可以得到溴 乙烷。工业品溴乙烷纯度≥98%。;本文由盖德化工网(http://china.guidechem.com )收集、整理! 盖德化工导航 http://www.guidechem.com.cn/ 化工人必备的化工导航工具!http://www.guidechem.com 全球化工贸易大市场!

范文三:乙酸和乙醇 投稿:许濑濒

乙醇和乙酸

【知识点学习】

1.乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精,是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体,比水轻,

沸点为78.5℃,易挥发;能与水以任意比例互溶,能溶解多种无机化合物和有机化合物,

是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精,无水酒精是将工业

酒精与新制生石灰混合后,加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水,常用加入无水硫酸

铜固体的方法,若固体变蓝,则含有水分,若不变蓝,则不含水分。

2.乙醇的结构

乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被—OH取代的产物,也可以

看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。其分子式为C2H6O,

结构式为

,结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子中含有—OH原子

团,这个原子团叫羟基,它决定着乙醇的化学性质。

3.乙醇的化学性质

在乙醇分子结构中,①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应;③处

的氢原子,受羟基影响,有一定活性,可以断裂发生氧化反应,充分燃烧则生成CO2和H2O。

(1)与活泼金属(K、Na、Ca、Mg、Al)的置换反应(①处O—H键断裂):

2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑

【现象】钠粒沉于无水酒精的底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,钠与乙醇反应比

与水反应缓慢。

3原因:①钠的密度(0.97g/cm)小于水而大于乙醇,所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。

②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼,乙醇

比水更难电离,所以乙醇是非电解质。

③该反应为置换反应。

④从量的角度来看,每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点,有时

我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。

(2)乙醇的氧化反应:

①完全氧化:燃烧

乙醇在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰,同时放出大量热,是一种重要的液体燃料。

化学方程式为:C2H5OH + 3O2

2CO2+3H2O

②催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

【实验步骤】在试管中加入3~5mL无水乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝,在酒精灯外

焰上灼烧至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。

【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色,灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红,试

管中液体有刺激性气味。

【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下,被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后

生成氧化铜,所以铜丝表面变黑:2Cu+O2

CuO+CH3CH2OH2CuO,将灼热的铜丝插入乙醇中后 2CH3CHO+2H2O。 Cu+CH3CHO+H2O。上述两式合并:2CH3CH2OH+O2

③其他氧化:

CH3CH2OH在酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液中被氧化成CH3COOH(乙酸)。

【生活常识】交警用CrO3(红色)或酸性K2Cr2O7(橙色)来检查司机是否酒后驾车。

方程式:2CrO3(红色)+3CH3CH2OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O,

2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

4.乙醇的用途:作燃料、有机溶剂、消毒剂(医用75%的酒精)、酿酒、化工原料等。

乙酸

1.乙酸分子的结构

乙酸是烃的衍生物,分子式是C2H4O2,结构简式是CH3COOH,官能团是羧基:—COOH。

实际上乙酸可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被羧基所取代的产物,因此乙酸分子的空

间结构是:以甲基碳原子为中心,三个氢原子和一个羧基构成的正四面体(注意:不是正

方形!),而与羧基碳原子相连的碳原子、双键氧原子、单键氧原子共4个原子共面。

2.乙酸的物理性质

3.乙酸的化学性质

+ 乙酸作为一种酸,具有酸的通性,原因是乙酸在水中能够发生电离生成H,但这种电

—+离是不完全的,所以乙酸属于弱酸,电离方程式是:CH3COOHCH3COO+H,故乙酸溶液

中有一定浓度的酸根离子。

(1

)乙酸的酸性

①使指示剂变色:例如可使紫色石蕊溶液变红。

—— ②与碱发生中和反应:例如 CH3COOH+OH→CH3COO+H2O

—2+ ③与金属的反应:例如2CH3COOH+Zn→2CH3COO+H2↑+Zn

—2+ ④与碳酸盐的反应:例如CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO+Ca+CO2↑+H2O,

2—— CO3+2CH3COOH→2CH3COO+CO2↑+H2O

⑤与金属氧化物反应:CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O

(2)乙酸的酯化反应

① 酯化反应的定义:酸与醇反应生成酯和水。

② 反应原理(以乙酸乙酯的生成为例):

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,

在催化剂的作用下,乙酸脱去羧基上的羟基,乙醇脱去羟基上的氢原子,二者结合成水,

其他部分结合生成乙酸乙酯,所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应,

反应进行得比较缓慢,反应物不能完全变成生成物。

③ 实验:在大试管中加入2mL无水乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸,

然后用酒精灯外焰加热,使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。

【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生,并可以闻到香味。

【实验注意】

①浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂;此反应是可逆反应,加入浓硫酸可以缩短反应达

到平衡的时间,以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。

②注意配制混合溶液时,试剂的加入顺序,化学药品加入试管中时,一定注意不能先

加浓硫酸,以防止液体飞溅,通常做法是:乙醇→浓硫酸→乙酸(当然有时会先将乙醇和

乙酸混合,再加浓硫酸)。

③导气管在小试管内的位置(与碳酸钠溶液的关系):液面上(接近液面),防止倒

吸事故的发生。

④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面:一是中和挥发出的乙酸,生成可溶于水的

醋酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味;二是溶解挥发出的乙醇;三是减小乙酸乙酯在水中的溶

解度,使溶液分层。

⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。

⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3~5min,目的是:防止乙醇、乙酸过度挥发;提高

反应速率;并使生成的乙酸乙酯挥发而收集,提高乙醇、乙酸的转化率。

⑦闻乙酸乙酯的气味前,要先振荡试管,让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱

和溶液吸收,防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。

⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。

【强化训练】

1.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子(即确定乙醇的分子结构),可使乙

醇跟金属钠反应,使生成的H2排出水,测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积,

根据所消耗乙醇的物质的量,可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数,从而确定乙醇的

分子结构。

(1)若用下列仪器和导管(如下图所示)组装实验装置,如果所制气体流向是从左到

右,则仪器与导管连接的顺序是( )

( )接( )接( )接( )接( )接( )。(填编号)

(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作:

①在仪器F中注入适量的无水乙醇,在C中装入3g碎块状金属钠(足量),在E中注

入过量的蒸馏水;

②检查气密性;

③待仪器C恢复到室温时,测定仪器D中水的体积;

④慢慢开启仪器F的活塞,使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。

正确的操作顺序是_________(填序号)。

—1 (3)若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL),测量排出体积后折算成

标准状况下的H2体积为560mL。根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为

_________,结构式为________。

2.某饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12L(标

准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为( )

A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH

3、 下列说法中不正确的是( )

+ A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H,所以乙醇是电解质

B.乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛

C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来

D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物

4.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油是添加一定比例乙醇的

汽油。下列说法中正确的是( )

A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同

B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,放出的热量相同

C.用乙醇做燃料不会导致“温室效应”

D.用乙醇做燃料不会导致酸雨

【总结】关于相同体积的气体或相同物质的量的物质燃烧时,可将其物质的分子式改

写成CxHy·nH2O或CxHy·nCO2形式,只要除nCO2、nH2O外剩余部分相同,则耗氧量一定相同。

5、某有机物的蒸气完全燃烧时,需3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的CO2,该有

机物是( )

A.C2H4 B.C2H6O C.C2H4O D.C2H4O2

6、将等质量的铜片放在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,最终铜片质量

增加的是( )

A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.浓硫酸

7、为探索乙醇氧化的反应机理,某研究性学习小组的同学设计了下列实验方案。

(1)将一根粗铜丝绕成螺旋状,称量其质量为m1g;

(2)取一支试管,加入3mL乙醇;

(3)把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷,可看到铜丝______

(填写现象),称量其质量为m2g,并且m2____ m1(填“大于”、“小于”或“等于”);

(4)将冷却后的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中,可看到铜丝___________(填写现

象);

(5)若将红热的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中,可看到铜丝___________(填写现

象);

(6)将红热的铜丝反复多次伸入盛有3mL乙醇的试管中,在试管口可闻到___________。

(7)最后将铜丝烘干后称量,质量为m3,则m3_____ m1(填“大于”、“小于”或“等

于”);

(8)步骤(3)中的化学方程式为_________,步骤(5)中的化学方程式为_________,

总化学方程式为______________。

8、下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )

①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊试液

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

9、 下列物质中最难电离出H的是( )

A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.H2O D.HCl

10.用标记的CH3CH2H与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列说法不正确的是( ) +

A.存在于乙酸乙酯中 B. 存在于水中

C.反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102

11、只用水就能鉴别的一组物质是

A.苯,乙酸,四氯化碳 B.乙醇,乙醛,乙酸

C.乙醇,硝基苯,乙酸乙酯 D.己烷,乙醇,甲醇

12、“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们

也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学

反应方程式

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法

是: 。

(3)浓硫酸的作用是:① ;② 。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防

止 。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就

达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已

达到化学平衡状态的有(填序号) 。

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,

同时生成1mol乙酸③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与

逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化

13、(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一

样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸?

(2)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称: 、 、 。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ,产生的现象

为 。

范文四:乙酸和乙醇 投稿:秦茥茦

第三节 生活中两种常见的有机物

教学目标:

1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用;

2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习,激发学习化学的兴趣,提高学习化学的积极性;

3.实验探究:乙醇、乙酸的主要化学性质;

4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。

重点、难点

教学重点:(1)官能团的概念

(2)乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应

(3)乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点:(1)建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型

(2)乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质

(3)乙酸酯化反应的实质。

教学过程:

1.回忆初中所学内容,回答下列问题:

(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素?

答案:在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯,烧杯内壁有水珠,证明酒精中含有H元素;然后迅速将烧杯倒转,加入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明酒精中含有C元素。

(2)醋酸是强酸还是弱酸?醋酸是否具有酸的通性?醋酸对皮肤有没有腐蚀作用?

答案:醋酸是弱酸,醋酸具有酸的通性,醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。

2.询问爱喝酒的人,或咨询酒厂的调酒师,回答下列问题:

(1)粮食酒是新的好,还是陈的好?

答案:粮食酒越陈越好。

(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒,冬天易浑浊,是何原因?

答案:冬天寒冷,加入的乙醇不能完全溶解,故出现浑浊现象。

2.乙醇的物理性质

乙醇是一种无色、有醇香味的液体,密度比水的小,具有挥发性,能溶解多种有机物和无机物,能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精,在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样,试说明其涵义。近年来,假酒中毒事件时有发生,你知道假酒中有毒的物质是什么吗?

3.乙醇的分子结构

乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性,同时注意乙基对羟基的影响,如受乙基对羟基的影响,使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈;乙醇能被催化氧化,是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去,结合作氧化剂的氧生成水,同时碳原子与氧原子再形成一个共价键,形成羰基(

H H )。 ———H C C H ——H ———H H OH C C H + H O———2

在乙醇的分子中共存在哪几种共价键?在乙醇的化学反应中,共价键的断裂情况如何?

根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考,为什么在实验室中通常用酒精灯作热源?酒精在生活中还有什么应用?

4.乙酸的分子结构和性质

乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团叫羧基。

是一个整体,具备特有的性质:

(1)具有酸性

①哪些事实可证明乙酸是弱酸?

②比较下列酸的酸性强弱:CH3COOH、HCl、H2CO3

(2)酯化反应

在乙酸乙酯的制备实验中:

①向反应器中加入药品的顺序如何?应如何操作?

②浓硫酸的作用是什么?

③制取装置中玻璃长导管的作用是什么?导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么?

④饱和碳酸钠溶液的作用是什么?

⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式?如何确定实际发生的是哪种断键方式?

(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质?由此你能否联想到酯的其他性质?

5.规律总结

(1).醇的氧化反应规律

醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛:2R-CH2OH+O22R—CHO+2H2O

②凡是含有结构的醇,在一定条件下也能发生“去氢氧化”,但生成物不Cu是醛,而是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。

(2).碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)

碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质,如:易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同,它们也呈现不同的性质,它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为:乙酸>碳酸>水>乙醇。

(3).实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项

实验室将乙酸和乙醇混合,加入少量浓硫酸作催化剂,在加热条件下起酯化反应制取乙

酸乙酯:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

反应是可逆的,生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率,同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低,当乙酸乙酯形成蒸气被导出时,其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。

实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上,而不是插入液面下是为了防止倒吸。

6.习题评讲

【例1】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是

A.硝酸 B.无水乙醇

C.石灰水 D.盐酸

思路:铜片灼热后生成氧化铜,硝酸、盐酸能使氧化铜溶解,铜片的质量减少;乙醇可

CHCHO+Cu+HO,铜片的质量不变;石灰实现氧化铜到铜的转变:C2H5OH+CuO32

水不与氧化铜反应,铜片质量增加。

答案:C

【例2】 某有机物分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,既能跟碳酸钠溶液反应,能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。

思路:分子中含有两个氧原子,水溶液呈酸性,能跟碳酸钠溶液反应,应属于羧酸。从分子中氢原子数看,烃基不饱和,使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。

答案:CH2==CHCOOH

补充习题:

1.

用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式为:

,它属于 ( )

A.烃类

答案:C B.无机物 C.有机物 D.烷烃

2.对于 (商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是 ( )

B.是平面型分子 D.有四种同分异构体 A.有两种同分异构体 C.只有一种结构

答案:C

3.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 ( )

A.臭氧空洞 B.光化学烟雾

C.酸雨 D.火山爆发

答案:B

4.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 ( )

A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭

答案:C

5.下列反应属于取代反应的是 ( )

A.CH4+2O2CO2+2H2O 点燃

BrCH2CH2Br B.CH2== CH2+Br2

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH醇CH3CH== CH2+NaCl+H2O 

D.+H2O

醇+HCl

答案:D

6.司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O

被检测的气体的成分是________,上述反应中的氧化剂是__________,还原剂是__________。

答案:C2H5OH CrO3 C2H5OH

7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能,例如,加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。

①C==O ② ③ ④

(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便,将成为我国西部开发的重点之

一。天然气常和石油伴生,其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。

①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体

③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的

-(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50 km·h1行驶了40 km。为了

有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。

①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水

其次,制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。

答案:(1)③

(2)甲烷 ②

(3)③ 氢气的运输和贮存

8.2001年6月21日,河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式,试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇,俗名酒精,它是以玉米、小麦、薯类等为原料

经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水,再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识,回答以下问题:

(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃,其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内,如戊烷,其分子式为_______________,结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。

(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式:

①淀粉+水催化剂葡萄糖(C6H12O6)

②葡萄糖催化剂乙醇

(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到,即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖,由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________,发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。

(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料,其原因是_________________________。

答案:(1)C2H5OH C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

(2)①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)叶绿体 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

(4)CO2 H2O

(5)能有效降低汽车尾气带来的严重大 气污染,改善环境质量

催化剂光叶绿体

范文五:乙醇和乙酸 投稿:严挱挲

乙醇和乙酸

乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

2.(多选)下列说法中正确的是( )

A.醇的官能团是羟基

B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式

C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃

D.乙醇与钠反应生成氢气,此现象说明乙醇具有酸性

3、类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成反应②氧化反应③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2

A.只有①②③⑥ B.只有①②③④

C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤

6.(8分)等物质的量的下列物质①甲醇(CH3OH)②乙醇(CH3CH2OH)③乙二醇(④丙三醇 )

( ),用物质的编号填空:

(1)在空气中完全燃烧时,消耗氧气的质量由多到少的顺序_____ ,反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序_____ 。

(2)分别与足量的金属钠反应,放出H2的体积(相同状况)由少到多的顺序是_____ 。 乙醇的催化氧化:

乙醇与金属钠:

1.可以证明乙酸是弱酸的事实是( )

A.乙酸和水能以任意比例混溶

B.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

2.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是( )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是_______(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_________________________ 。

【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL 乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】a.步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查_______ ; b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) ___________________; c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________; ______(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因为______; d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________ 。

范文六:乙醇和乙酸 投稿:龙艧艨

④含有苯环的物质。

(3)发生酯化反应的物质有:羧酸和醇。

2. 有机物推断的常见类型有:根据组成元素的质量分数、相对分子质量或有机物燃烧的产物、耗氧量等,确定有机物的最简式或分子式;然后根据有机物的性质特点或结构特点确定有机物的官能团或结构简式;最后按照题设要求进行针对性的正确解答。可总结为如下关系图示:

二、乙醇和乙酸的结构和性质的要点点拨

核心:结构决定性质的关系 1. 乙醇在化学反应中的断键方式

(1)与活泼金属反应断①键

(2)燃烧氧化,化学键全部断裂 CH3CH2OH+3O2

(3)催化氧化断①③键 2CH3CH2OH+O2(4)酯化反应断①键

2. 乙醇的氧化反应 催化氧化反应: 2Cu+

O2

CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu

Cu是催化剂,乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式(合并上述两个反应)为:

2CuO

+2H2O

2CO2

+3H2O

与强氧化剂反应:

乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,直接被氧化为乙酸。 3. 乙酸在化学反应中的断键方式

(1)与金属反应断①键 2CH3COOH+2Na(2)与碱反应断①键 CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

2CH3COONa+H2↑

A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键

C. 在银催化条件下与O2反应时断裂①和③键 D. 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①键,其他键不变化 一点通:乙醇燃烧时共价键全部断裂生成CO2和H2O。 答案:B

点评:从结构特点分析反应中的断键。

例2 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除水外的体系中含有重氢的化合物是( )

A. 只有乙醇 B. 只有乙酸 C. 只有乙酸乙酯 D. 乙醇、乙酸 一点通:酯化反应的机理:“酸脱羟基醇脱氢”即:

乙酸乙酯在水解时的断键方式是生成

答案:D

点评:即键的生成和断裂位置相同。

例3 A、BA、B两种有机物以何种比例混合,合是

( )

A. HCHO、 6、C6H5OH C. CH3OH2 4、C10H8O2

一点通:A. CH2O与C2H4O66与H6C. CH4O2CH44个氢原子,C10H32则可视为含有10

答案:点评:

例4 O3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,并据此计算乙醇分子

D和-OD

、CH3CH2OD

试回答下列问题:

(1)指出实验装置的错误_________________________。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)____________。

一点通:通过测量排出的水的体积确定产生H2的体积,故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下,而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇,水的物质的量大于乙醇,与金属钠作用时,产生的H2的物质的量增大,故用含水乙醇代替无水乙醇时,所得H2的体积偏大。要使该实验顺利进行,首先要保证该装置不漏气,为使排出的水的体积等于产出的H2应稍过量。

答案:(1)(2)偏大(3)

点评:

例5 A既能使溴水褪色,CO2。A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2(1)A的分子式为。

(2HXX____________。

(3)B。 (4)C与

一点通:Na2A的结A+CnH2n+1OH―→Cn+3+3个碳原子,ACH2=CHCOOH;

的有机物CH2加成时,根据提供的加成规则可得出B的结构简式为:3+NaOH―→

OH)2发生中和反应。

答案:(1)C3H4O2 2 (2)CH3CHBrCOOH (3)

(4)

点评:考查有机物官能团性质的综合运用和信息的分析。

综合运用类

例1 为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如下图所示:

(1)现有纯度为99.5%的乙醇,欲除去其中的水分得到纯净的乙醇,下列措施合理的是( )

A. 蒸馏,收集第一馏分

B. 加CuSO4与H2O结合,过滤,收集滤液 C. 加CaO与H2O反应,过滤,收集滤液 D. 加CaO与H2O反应,蒸馏,收集馏分

(2)预测反应过程中可生成380mL H2,则合适的装置连接顺序是________。 一点通:该题为测定物质组成的定量实验设计。(1)CuSO4、CaO、Ca(OH)2都能溶于乙醇(相似相溶原理),不能过滤除净,只能通过蒸馏来收集馏分。(2)由于生成的气体体积大,所以选用D、E需收集几次,会造成较大误差,不合适。

答案:(1)D (2)A→B

点评:测定气体质量和气体体积常采用间接的方法。其中,气体质量一般根据气体的某些性质(如酸碱性)采用合适的吸收剂(如浓硫酸、碱石灰)和实验装置(如洗气瓶、干燥管)来吸收,通过测量装置吸收前后的质量差得到气体的质量;对于一些无法用试剂直接吸收的气体,通常采用排水量气法测量它们的体积,根据排出的水的体积来确定气体的体积,所选用的收集装置应能一次收集完全。

例2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( )

A. 乙醇和水 B. 乙酸和水 C. 溴苯和水 D. 乙酸和乙醇

一点通:乙醇和水互溶,乙酸与水、乙醇互溶不分层,不能用分液漏斗分离,溴苯是一种密度比水大的油状液体,难溶于水,能用分液漏斗分离。

答案:C

点评:考查各物质性质的比较。

思维拓展类

例1 在生活中,交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒:将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7硅胶(通常呈橙黄色)的仪器,如果呼出的气体中含有乙醇蒸气,则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸,同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2(SO4)

3],通常呈绿色。当绿色

Cr3离子超过规定警戒线,则呼出的乙醇蒸气超标。其发生的化学

方程式为

Ⅱ表示),理由为_______________;

(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验,结果发现以排开量筒内的水的体积作为生成的H2体积,换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及同学乙读数造成的误差,同学乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗?________(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那产生这种情况的原因应该是什么? ___________________。

(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好,②实验开始前准确测定乙

醇的量,③钠足量,④广口瓶内水必须充满,⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有________(填序号)。

(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么还需要知道的数据是________。

(5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手,对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是________。

一点通:乙醇与钠反应生成氢气,即说明钠只与乙醇中的氢原子反应,所以解答此题应先分析乙醇与生成的氢气的量的关系,而氢气的量的测定只能用排水量气法,然后再确定出

(1)因为n(乙醇)/n(H2)=0.10mol/0.05mol1个氢原子能与钠反应,即有1个氢的位置不同于其他5

(2

(3

(4)根据m=ρV(5

答案:(1)Ⅰ /)=0.10mol/0.05mol=2:1

(2(3 4 (5点评:(—2—OH~H2

例3

气转变成乳酸。

(1(2________、________、。

(3A在酸性条件下,加热失水生成B,由A生成B的化学反应方程式是:______________________。

(4)B的甲醇酯可以聚合,聚合物的结构简式是:________。

一点通:由乳酸的结构简式可以看出分子中既有羧基,又有羟基,所以乳酸自身可以发生酯化反应。一个乳酸分子自身可以发生酯化反应,生成环状结构;也可以两个乳酸分子发生酯化反应,产生两个水和环状酯;或产生一个水和链状酯。分子数相同时,产生的水越多,生成的酯的相对分子质量越小。

与乳酸具有相同官能团的同分异构体一定是官能团的位置异构,羧基一定在链端,只能

)在镍催化剂作用下加1mol氢

是羟基的位置改变,所以其同分异构体为:HOCH2CH2COOH。

由第(4)小题可知第(3)小题中生成的B分子中有C=C双键。所以由A生成B是消去反应。由此可进一步写出反应方程式。

答案:(1)CH3CH(OH)COOH

(2)、、

钠与水、乙醇反应现象的比较:

与水:钠粒浮在水面上,熔成闪亮的小球,并四处游动,发出“嘶嘶”的声音。钠球迅速变小,最后消失,滴入酚酞,溶液变红。

与乙醇:钠粒沉于无水酒精底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢。 通过比较说明如下问题:

①密度:水>钠>乙醇

②反应剧烈程度:钠与水反应剧烈,单位时间内放出的热量大,使钠球熔化,说明钠的熔点低。反应生成氢气,说明水分子中的氢原子相对较活泼。钠与乙醇反应缓慢,生成氢气,说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对不活泼。

③反应实质:钠与水反应是水分子中的氢原子被置换的置换反应。乙醇与钠反应是羟基上的氢原子被置换的置换反应。

1. 怎样区别根与基?

“根”氢氧根(OH)、铵根(NH4+)、--

硫酸根(SO42)等带电的离子。—OH)、硝基-

(—NO2)、甲基(—CH3H2O、NH3等)基等。

2.

与CH3CH2O—HOH被CH3CH2OH

2H5 HNO3、H2SO4、H3

,乙种说法也错误。

(1

(2)二元羧酸与一元醇酯化

(3)二元醇与二元羧酸酯化

①分子间脱水成环酯

②分子间脱水缩聚成聚酯

一、选择题

*1.

A. 两者不相同 B.

C. 两者的组成元素相同

2. )

A. B. C.

D. 3.

C.

D. 该物质的化学式可能为C3H6

*4. 下列物质,都能与Na反应放出H2 ) ①C2H5OH ②CH3aq aqA. ①>②>③ D. ②>③>①

5. )

A.

B. 乙酸分子里含有4

C.

D. 乙酸易溶于水和乙醇

*6. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )

A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷

*7. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,应加热蒸馏,在饱和Na2CO3溶液的上层得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( )

A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4

B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

*8. 某有机物的结构简式为:

确的是 ( )

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气

B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C. 能发生银镜发应

D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

*9. 下列叙述能证明乙醇分子中有一个羟基的是( )

A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B. 乙醇能与水以任意比混溶

C. 0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气

D. 乙醇在铜催化下可被氧化

*10. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成CO、CO2、H2O的总质量为27.6 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO的质量为( )

A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g~4.4 g之间

二、非选择题

11. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去),请填空: ,下列关于该有机物的叙述不正

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是____。

(2)为防止试管a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________。

(3)实验中加热试管a的目的是: ①______________;②_______________。

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是______________________。

(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是________________。

12. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验,并回答下列问题。

图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5℃),B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C处放置的为无水CuSO4粉末,D干燥管中盛放的为碱石灰,F试管中盛的为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液(与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。

(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为____(填仪器或

某部位的代号)。E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为___________。

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是________________,D装置的作用是_______________________。

(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是______________________。

(4)图中G处导管倾斜的作用是______________________。

(5)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与

(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式_______________________。

*13. 如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置,实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙;将铜丝2。试回答下列问题:

(1________。

(2)操作铜丝。

(3________。

(41。这样处理铜丝 *14. 3+C2H5OH

等。

、________等。 CH3COOC2H5+H2

(3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成_______________、_____________等问题。 *15. 已知由CH4、CH3COOH蒸气组成的混合气体,经测定,其中氧元素的质量分数为a%,则碳元素的质量分数为________。

1. D 解析:-OH不能单独存在,因此不稳定。

2. AC 3. C

4. D 解析:NaOH(aq)中含H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B。

事实上CH3COOH(aq)中不仅含有H2O,而且含有CH3COOH,Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为②>③>①。

(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体

12. (1)B、E、A、F 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)水浴加热 防止外界水蒸气的干扰

(3)无水硫酸铜变蓝,在F试管中有砖红色沉淀生成

(4)使乙醇蒸气冷凝回流

(5)CH3CH2OHCH3CHO+H2↑

13. (1)盐酸或稀硫酸 (2)在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯上灼烧至红热,

迅速伸入Ⅱ中 (3)Zn粒不断溶解,产生气泡 红热的铜丝2由黑色变成紫红色 (4)形成铜锌原电池,产生H2的速率快,实验完毕时可将铜丝1向上提起,反应随即停止,类似于“启普发生器”原理 铜丝2弯成螺旋状是为了提高铜丝局部的温度,以利于氧化铜在氢气中持续、快速地被还原

解析:该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醇催化氧化”原实验的操作步骤,把“氢气通入加热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。题目变换了设问的角度,

(2)题问操作,(3)题问反应现象,氢气还原氧化铜实验成败的关键是能否保持温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了保持一定温度,氧化铜能充分被还原。此题考查学生灵活

范文七:乙醇与乙酸 投稿:秦掁掂

乙醇 醇类

一、物理性质:乙醇俗称酒精,它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点78.5℃。乙醇易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能跟水任意比互溶。

二、结构:

化学式:C2H6O 结构简式:CH3CH2OH

乙醇的分子结构,极其可能的断键方位:

三、乙醇的化学性质(分析其断键的可能性)

1、和金属反应(与水作对比实验)

(断键位置 ① ,反应类型:取代反应)2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、和氢卤酸反应(乙醇、溴化钠、浓硫酸加热)

(断键位置 ② ,反应类型:取代反应)CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O

3、氧化反应

①、在空气中燃烧,淡兰色火焰,放出大量的热:

C2H5OH(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l)+ 1367kJ

②、催化氧化(加热的铜丝伸到乙醇中,观察铜丝颜色变化,闻乙醇气味变化)

(断键位置:①、③,氧化反应) 2CH3CH2OH + O2 → 2 CH3CHO (乙醛)+ 2 H2O

4、脱水反应(演示实验:注意仪器,温度计、沸石)

170℃ 消去反应,断键位置:②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O

140℃ 取代反应(分子间脱水) 2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O

五、乙醇的用途:

制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂

六、乙醇的工业制法

①、发酵法:含糖农产品(酵母菌)→ 分馏 95%的乙醇

②乙烯水化法: CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH

醇类:分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物

一、命名以及同分异构体

二、分类1:一元醇:甲醇(CH3OH)重要的化工原料;“假酒”——含甲醇的工业酒精 二元醇:乙二醇(HOCH2CH2OH)无色粘稠状液体,易溶于水,可作为内燃机抗冻剂

三元醇:丙三醇(俗称甘油),吸湿性很强,用途很广,制硝化甘油,防冻剂和润滑剂。 分类2:伯醇、仲醇、叔醇

练习题:

1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )

A、无水硫酸铜粉末 B、新制生石灰 C、金属钠 D、胆矾

2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )

A、乙醇能溶于水 B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气 D、乙醇能脱水

3、由于少数不法分唯利是图,假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后,不会引 起中毒的是( ) A、BaSO4 B、NaNO2 C、CH3OH D、CuSO4

4、下列各组物质中属于醇类,但不是同系物的一组是( )

A、CH3CH2OH与CH3OCH3 B、CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C、CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH D、CH3OH和CH2=CHCH2OH

5、下列物质中,发生消去反应生成的烯烃只有一种的是( )

A、2—丁醇 B、2—甲基—丙醇 C、1—丁醇 D、2—甲基—2—丁醇

6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中,完全吸收后经过滤,得到20g沉 淀,滤液质量比原石灰水减少5.8g。该有机物可能是( )

A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 乙醚

7、 下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③

CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是( )

A、①② B、② C、②③ D、③④

-2 8、 环氧乙烷(2)与乙二醇作用,控制一定的反应条件及反应物的用量比例,可生成

一系列双官能团化合物,称为多缩乙二醇醚,其后应原理可表示为:

HO―CH2―CH2―

2-22-2 HO―CH2―CH2―O―CH2―CH2―OH 2- HO―CH2―CH2―O―CH2―CH2―O―CH2―CH2―OH

则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为( )

A. 40.00% B. 54.54% C. 66.67% D. 85.71%

9、某有机物的结构为:CH2=CH —OCH3 ,它不可能具有的性质是( )

①易溶于水;②可以燃烧;③能使酸性KMnO4溶液褪色;④能与KOH溶液反应; ⑤能与NaHCO3溶液反应;⑥能与Na反应;⑦能发生聚合反应

A、①⑤ B、①④ C、①④⑦ D、②③④⑥⑦

10、石油中常含有少量硫醇,因而产生出令人讨厌的气味,硫醇是巯基(-SH)和链烃基相连的含硫有机物,其性质和醇类化合物有相似之处。但由于巯基的存在,也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。例如,硫醇可以和NaOH溶液反应生成盐,再通入CO2气体又重新生成硫醇;硫醇在空气中能被氧化。根据以上叙述,回答下列问题:

(1).下列涉及硫醇性质的比较中,正确的是( )

A、沸点:C2H5SH>C3H7SH B、还原性:C2H5OH > C2H5SH

C、水溶性:C2H5SH>C2H5OH D、酸性:C2H5SH>C2H5OH

(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )

A、2 C2H5SH+2NaC2H5SNa+H2↑ B、CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O

C、C2H5S-+H2O+CO2C2H5SH+HCO3- D、C2H5SH+5O22CO2+3H2O+SO3

11、由乙醇制溴乙烷的反应如下:NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O,实验产率约为60%~65%。已知反应物用量:NaBr固体0.24mol,C2H5OH0.20mol,98%的浓硫酸29mL,H2O20mL。

①若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3,不大于烧瓶容积的2/3,则反应装置中烧瓶的容积最合适的是 。

A、50mL B、250mL C、150mL

②反应过程中可能发生的副反应为 。

③实验结束后,从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为(写操作名称) 。

④本实验溴乙烷的理论产量为 g。

12、简述两种鉴别乙醇和汽油的简便方法(物理、化学方法各一种)。

方法(1): 。

方法(2): 。

13、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车,反应的方程式为:

32H52SO42(SO4CH32O

配平上述反应方程式,配平后的化学方程式中共有 电子转移。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 。

14、现有:A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH D 、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH 五种有机物。(1)能氧化成醛的是________ (2)不能消去成烯的是_________________

(3)能氧化成酮的是________(4)用系统命名法给B命名

15、取3.40g只含羟基,不含其它官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧。反应后气体体积减少 0.56L。将气体经CaO吸收,体积又减少了2.80L(所有体积均在标准状况下测定)

(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为:,该醇中C、H、O的原子数之比为

(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?。其原因是。

(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,写出该饱和多元醇的结构简式。

16、将一定量的某饱和二元醇分成等质量的两份。将其中的一份完全燃烧,需要16gO2,在另一份中加入过量的金属钠,产生4.48LH2(标准状况)。求这种醇的结构简式。

乙酸 羧酸

概念

由________(或H原子)与________相连构成的有机化合物。通式:R—COOH,饱和一元羧酸通式为CnH2nO2(n≥1)。

羧酸的代表物——乙酸

(1)俗名是醋酸,分子式为__________,结构简式为CH3COOH,官能团:________________。

(2)物理性质

气味:________________,状态:________,溶解性:__________________。

(3)化学性质

①酸的通性

乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸强,在水溶液里的电离方程式为

________________________________________________________________________。

②酯化反应

CH3COOH和CH3CH182 OH发生酯化反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(1)酯化反应为可逆反应,产率不高,要想得到较多的酯需及时把酯分离出来。

(2)酯化反应为取代反应。

(3)浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂。

(4)酯化反应遵循酸脱—OH,醇脱—H的规律,可用

18C2H18 CHCOOC2H5+H2O。 5OH 3△18O作示踪原子证明:CH3COOH+ 浓H2SO4

乙酸乙酯的制备

(1)反应原料:乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。

(2)反应原理:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O △

(3)反应装置:试管、酒精灯、铁架台(带试管夹)、导管。 浓H2SO4

(4)实验步骤:在一支试管里先加入3 mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸,按上图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min,产生的蒸气经导管通入到饱和Na2CO3溶液的液面上,此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热,振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管后静置,待溶液分层后,可观察到上层的透明油状液体——乙酸乙酯,并可闻到果香气味。

(5)注意事项

(1)实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂。

(2)盛反应混合液的试管要往上倾斜约45°,主要目的是增大反应混合液的受热面积。

(3)导管应较长,除导气外还兼起冷凝回流作用。导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下,目的是防止液体受热不均匀发生倒吸。

(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸,这样有利于产物的生成和蒸出,以提高乙酸乙酯的产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸,溶解乙醇,冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度,以利于分层析出。

(6)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液,因为乙酸乙酯在NaOH溶液存在时易水解,几乎得不到乙酸乙酯。

练习:1.下列化合物分子中不含双键结构的是( )

A.乙醇 B.二氧化碳 C.乙酸 D.乙醛

2. 关于乙酸的性质叙述正确的是

A.它是四元酸

B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液

C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色

D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸

3.可以证明乙酸是弱酸的事实是( )

A.乙酸和水能任意比例混溶

B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D.乙酸能与乙醇发生反应

4.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是

A.属于氧化反应

B.属于取代反应

C.酸去氢, 醇去羟基

D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯

5. 炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是( )

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成

6. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是( )

A.CH3CH2OH B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH

7.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是

A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4

B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

8.巴豆酸的结构简为现有:①氯化氢,②溴水, ③纯 碱溶液,④酸性KMnO4, ⑤2-丁醇,试根据其结构特点,判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )

A. 只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③ D.都可以

9. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水(D2O),经过足够长的时间后,可以发现,除水外体系中含重氢的化合物是 ( )

A.乙醇、乙酸 B.只有乙醇 C.只有乙酸 D.只有乙酸乙酯

10. CH3COOH是一种弱酸,氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH。这是因为:―C1是一种强吸电子基团,能使―OH上的H原子具有更大的活泼性;有的基团属于斥电子基团,能减弱―OH上H原子的活泼性,这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律,推测下列酸中酸性最强的是( )

A.CF3COOH B.CC13COOH C.CHC12COOH D.CH2C1COOH

11.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质:( )

①1 mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol 气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

根据上述信息,对X的结构判断正确的是

A.X中肯定有碳碳双键 B.X中可能有三个羟基和一个“COOR”官能团

C.X中可能有三个羧基 D.X中可能有两个羧基和一个羟基

12.(1) 1mol丙酮酸

在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸,乳酸的结构简式是 。

(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下,加热失水生成B、由A生成B的化学反应方程式是 。

(3)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是 。

13.酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为:

,试写出:

⑴乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程

式: 。

(2)乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程

式 。

(3)乳酸在浓硫酸存在下2分子相互反应生成物为环状时,其结构简式

是 。

范文八:乙酸和乙醇 投稿:韦鑍鑎

乙醇和乙酸

【学习目标】1.乙醇、乙酸的组成和性质。2.认识乙醇、乙酸在日常生活中的重要应用。

【重点和难点】乙醇、乙酸的组成和性质

【知识梳理】

一、乙醇

1.乙醇的结构

乙醇分子式 ,结构式 ,结构简式 ,官能团 。

2.乙醇的物理性质

乙醇是无色透明、具有 的液体;密度比水 ;沸点为78.5℃,易 ;能与水以 ,是优良的 溶剂。

3.化学性质

(1)与金属(Na、K)等反应。

乙醇与Na 反应的化学方程式为

(2)与O2发生氧化反应

乙醇燃烧的化学方程式为 ,火焰呈 色 乙醇催化氧化的化学方程式为

(3)脱水反应

乙醇发生分子内脱水反应的化学方程式为

乙醇发生分子间脱水反应的化学方程式为

4. 乙醇的用途

乙醇除了用作 和 外,在工业生产和科学研究中它还是重要的______、_______和原料,医院里则用(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

二、乙酸

1.乙酸的结构

分子式 ,结构式 ,结构简式 ,官能团

2. 乙酸的物理性质

乙酸是一种有 气味的无色 体,沸点为117.9℃,熔点为16.6℃;当温度低于 时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又称 。

3. 乙酸的化学性质

⑴酸性

乙酸是一种弱酸,具有酸的一切通性。写出下列反应的离子方程式

①CH3COOH与NaOH溶液反应 ②CH3COOH与Na2CO3溶液反应 乙酸是一种常见的有机酸,它能使紫色的石蕊溶液变 。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等酸的酸性 ,但比碳酸、HClO的酸性 。

⑵酯化反应

①定义: 的反应。酯化反应属于 反应。 ②乙酸与乙醇反应的化学方程式:

③酯化反应的规律是 。

④酯化反应的特点:a.反应速率很慢;b.反应属于可逆反应,即反应生成的酯在同样条件下有部分发生水解反应,生成相应的酸和醇。

【课堂练习】

1、下列物质的名称及其对应的化学式均正确的是 ( )

A.氧化钠—Na2O2 B.纯碱—NaHCO3 C.乙酸乙酯—C4H8O4 D.葡萄糖—C6H12O6

2、下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是 ( )

A.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着

B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色

D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生

3

该物质不具有的性质是 ( ) ...

A.使紫色石蕊试液变红 B.与钠反应 C.发生酯化反应 D4、维生素A是与视觉系统关系密切的一类物质,属于脂溶性维生素。如果人体缺少维生素A,

易患夜盲症、干眼症等眼疾。胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高,食用这类食物,可以补充维生素A。维生素A的结构简式是:

(1)观察维生素A的结构简式,写出维生素A中含氧官能团的名称______ ▲ ___。

(2)将维生素A不断滴加到酸性高锰酸钾溶液中,可观察到的现象是___ ▲ _。

5、下列属于加成反应的是 ( )

A.汽油燃烧 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液

C.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 D.乙醇在铜粉存在下与氧气反应

6、下列试剂中,可用于鉴别乙醇和乙酸两种溶液的是 ( )

A.CCl4 B.Na2CO3溶液 C.FeCl3溶液 D.KI溶液

7、下列液体中,易溶于水的是 ( )

A.汽油 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.硝基苯

8、下列各组物质问的反应与对应的反应类型不相符的是 ( )

A.乙烯与溴水——加成反应 B.苯与浓硝酸——取代反应

C.乙醇与钠——置换反应 D.乙醇与氧气——化合反应

9、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是 ( )

A.CH4 B.C2H4 C.CH3CH2OH D.CH3COOH

10、写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式

11、写出乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化的化学方程式__________________________。

12、写出CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应的的化学方程式_______________________________。

【课后小结】

范文九:乙醇和乙酸 投稿:谢篪篫

有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)

一、 乙醇的物理性质和重要用途: 物理性质:

1、乙醇俗称酒精,是酒的主要成分。它是无色透明,具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点为78.5度,易挥发,能与水任意比互溶。 重要用途:作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。 甲醇CH3 CH3OH,医用乙醇浓度为75%。 二、乙醇的分子结构: 分子式C2H6O

结构简式CH3 CH2 OH 三、乙醇的化学性质:

1、 取代反应: 2CH3CH2

OH +2Na

CH3CH2CH3CH2Br + H2O

2CH3CH2OH

CHCHOCHCH +HO (分子间脱水) 3

2232

140℃

浓硫酸 △

2CH3CH2ONa + H2↑

CH3COOH +CH3CH2OH

H2O + CH3COOC2H5 (酯化反应)

2、 消去反应(脱水)的反应条件: —邻碳有氢,浓硫酸,170℃

CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

170℃

3、氧化反应(脱氢重键式)的反应条件: —邻碳有氢,Cu、Ag催化,加热

2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

三、乙醇的工业制法:

发酵法:C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑

乙烯水化法: CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

醇的分类

(1)根据醇分子里羟基的数目,醇可分为:

一元醇:如 CH3OH(甲醇)、CH3CH2OH(乙醇) 二元醇:如 2―2 (乙二醇) 醇

三元醇:如 2――2 (丙三醇)

(2)根据与羟基连接的烃基种类分:

脂肪醇:烃基为链烃基,如 CH3CH2CH2OH 醇 脂环醇:烃基为脂环烃基,如 芳香醇:烃基中含苯环,如

题1 乙醇分子结构中各化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是(

OH

CH2OH

A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键

C. 在银催化条件下与

O2反应时断裂①和③键 D. 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①键,其他键不变化

题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( )

A. 乙醇和水 B. 乙酸和水 C. 溴苯和水 D. 乙酸和乙醇

题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是( ) A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷

题4. 下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由快到慢的顺序是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq)

A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ③>①>② D. ②>③>①

题5. 某有机物的结构简式为:不正确的是 ( )

A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C. 能发生银镜发应

D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

,下列关于该有机物的叙述

题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比是( )

A.2∶3∶6 B.3∶2∶1 C.4∶3∶1 D.6∶3∶2

题7. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④

B.②③

C.①③ D.①④

题8.下列关于有机物说法正确的是( ) A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

题9.以溴乙烷为原料制取乙二醇,需要经过的反应为 ( ) A. 加成 ― 消去 ― 取代 B. 消去 ― 加成 ― 取代 C. 消去 ― 取代 ― 加成 D. 取代 ― 消去 ― 加成

题10. 以下结论正确的是( )

A.乙醇能与金属钠反应,说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基 B.0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2,说明乙醇分子中有一个羟基 C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明还有乙酸剩余 D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯

题11.对于苯乙烯(结构如图)的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是( )。

A.仅①②④⑤ B.仅①②⑤⑥ C.仅①②④⑤⑥ D.全部正确

题12.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )。

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

题13.以1一氯丙烷为主要原料,制取1,2-丙二醇时,需要经过的各反应分别为(A.加成—消去—取代 B.消去—加成—取代 C.取代—消去—加成 D.取代—加成—消去 题14.下列关于常见有机化合物的说法中, 正确的是( )

A. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B. 甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应

C. 乙醇和乙酸分子中都含羟基, 都能与NaOH发生反应

D. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质, 它们的组成元素相同 题15.下列实验方法合理的是( )

A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等

乙酸:

乙酸的物理性质:

乙酸又叫醋酸,普通食用醋中含有3%—5%的乙酸,乙酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水。温度低于16.6度,乙酸就凝结成冰一样的晶体,这样的纯乙酸又称冰醋酸。 乙酸的化学性质: 乙酸的酸性:

CH3COOH+NaOH2CH3COOH+2Na

3. 乙酸的酯化反应

①浓硫酸溶于乙酸或乙醇时,像溶于水一样放出大量的热。因此,将乙酸、乙醇、浓硫酸在试管内混合时,一定要先加乙醇,然后慢慢加入浓H2SO4,最后加乙酸,不然的话,就会导致液体迸溅,引发事故。

②浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应,加入浓H2SO4利于平衡正向移动。 ③导管兼起冷凝回流的作用。导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液中,主要是防止倒吸。 ④饱和Na2CO3溶液的作用:a. 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。b. 中和挥发出来的乙酸。c. 溶解挥发出来的乙醇。

CH3COONa+H2O 2CH3COONa+H2↑

酯化反应断②键。 醇与酸中羟基的比较

酸脱羟基,醇脱氢

如何证明酸性:CH3COOH>H2CO3?

实验步骤:向盛有少量Na2CO3粉末的试管中加入一定量的乙酸溶液。如图所示。

实验现象:试管里有无色、无味的气泡生成。 反应方程式:

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 根据“强酸制弱酸”的规律,可知醋酸的酸性比碳酸强

☆(1)二元醇与一元羧酸酯化

(2)二元羧酸与一元醇酯化

(3)二元醇与二元羧酸酯化

①分子间脱水成环酯

②分子间脱水缩聚成聚酯

重点习题精讲讲练

1、下列有机化合物中沸点最高的是( )

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸

2、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( ) A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

3.下列关于有机物的说法错误的是( ) A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

4、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 5.下列叙述中,错误的是( )

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下

:

下列有关香叶醉的叙述正确的是( ) A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

7.(2013·海南化学·7)下列鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

8. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去),请填空:

(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是____。 (2)为防止试管a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________。 (3)实验中加热试管a的目的是: ①______________;②_______________。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是______________________。 (5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是________________。

乙酸乙酯:(酯类五大反应式) 1、CH3COOH +CH3CH2OH

浓硫酸 △

H2O + CH3COOC2H5 (酯化反应)

2、

3、

4、

5、 酯的性质

(1)酯一般是比水轻,难溶于水的的液体(或固体),易溶于有机溶剂。低级酯多数具有芳香气味。

(2)酯在一定条件下可发生水解反应。 乙酸的酯化反应

①浓硫酸溶于乙酸或乙醇时,像溶于水一样放出大量的热。因此,将乙酸、乙醇、浓硫酸在试管内混合时,一定要先加乙醇,然后慢慢加入浓H2SO4,最后加乙酸,不然的话,就会导致液体迸溅,引发事故。

②浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应,加入浓H2SO4利于平衡正向移动。

③导管兼起冷凝回流的作用。导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液中,主要是防止倒吸。 ④饱和Na2CO3溶液的作用:a. 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。b. 中和挥发出来的乙酸。c. 溶解挥发出来的乙醇。

硬化反应:

皂化反应:

范文十:乙醇与乙酸 投稿:王炀炁

乙醇与乙酸

一、单项选择题:

1、下列物质中不能与乙酸反应的是 .

A.Cu(OH)2 B.Na C.CH3CHO D.Na2CO3

2、下列各反应属于加成反应的是

A.CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B.CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C.CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D.2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

3、下列物质与水混合后静置,不出现分层的是 .

A.乙酸 B.三氯甲烷 C.苯 D.四氯化碳

4、乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是

A.乙酸的官能团为-OH

B.乙酸的酸性比碳酸弱

C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气

D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝

5、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是

A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应

B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C.乙烯在空气中燃烧

D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

6、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构简式如右图, 属于

A.烃 B.无机物

C.有机化合物 D.烷烃

7、关于乙醇结构方面的说法中正确的是

-A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH而显碱性

B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性

C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性

D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

二、填空题

8、苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ;难溶于水,且密度比水小的是 。

(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2,或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4,你认为是否正确,说明理由。 ②上述实验过程中涉及的反应类型有 。

9、A是化学实验室中最常见的有机物,

它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图

所示的多种反应。

(1)写出A的化学式 。

(2)下列反应的化学方程式

反应① ; 反应③ ; 反应④ 。

(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点: ; 不同点: 。

10、现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

A ;B ;C ;

D ;E 。

(2)写出加入的试剂

(a)是 ;(b)是 。

(3)写出有关的操作分离方法

①是 ,②是 ,③是 。

(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是

(5)写出C→D 反应的化学方程式 。

C B A C A C D

8、(1)乙醇(1分),苯(1分)

(2)①不正确(1分),因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去,生成的CH2Cl-CH2Cl也是油状液体。(2分)

②取代反应和加成反应(2分)

9、(1)C2H6O(2分)

(2)

① 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ (2分) ③ CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (3分)

④ 2CH 催化剂 △

3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO +2H2O(3分)

(3) 相同点:都有无色气泡产生,都有热量放出;(2分)不同点:乙醇与钠反应时,钠沉在液面下,反应也更平稳。

10、(1)乙酸乙酯; 乙酸钠、乙醇; 乙酸钠; 乙酸;

(2)饱和碳酸钠溶液(1分);硫酸(1分)

(3)分液,蒸馏,蒸馏(共3分)

(4)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分)

(5)2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH(2分) 1分,共5分) 乙醇(各

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