磷燃烧现象_范文大全

磷燃烧现象

【范文精选】磷燃烧现象

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【专家解析】磷燃烧现象

【优秀范文】磷燃烧现象

范文一:奇特的燃烧现象 投稿:田僿儀

1982年,法国东部城市梅茨有家麦芽厂的粮食仓库发生了大爆炸,4座几十米高的由钢筋混凝土建造的粮食仓库被毁,18人死亡,周围的居民也受到极大的惊吓。经调查分析得出的爆炸原因却叫人大吃一惊,引起爆炸的“罪魁祸手”竟然是仓库里的粮食粉尘。    梅茨的粮仓爆炸事件并不是惟一的由粉尘引发的爆炸事故。据统计,仅美国新奥尔良市一地,近20年来就发生了400多起类似这样的事故,造成200多人死亡和几千万美元的损失。所以人们把粉尘看作是仓库的“敌人”。为了避免这样的悲惨事故发生,除了尽量不使粉尘飞扬外,通常也像加油站一样,在仓库的门口挂上“严禁烟火”的红色字牌,以引起人们的警惕。   那么,为什么粮食粉尘会引起大爆炸呢?我们通过所学过的化学知识来透过现象看本质,找到爆炸的起因。我们知道,燃烧的条件有2个:一是温度要达到物质的燃点,二是要有充足的空气。粉尘的体积很小,而且每一粒粉尘的表面都同空气充分接触,当空气中的粉尘含量达到一定程度时,任何一个微小的火花都会使它达到燃点而燃烧起来,并使有限空间的空气温度由室温一下子升到几百度以上。这时空气会急剧膨胀起来,从而引起爆炸。   除了粮食粉尘会发生燃烧现象之外,像面粉、硫磺、淀粉、煤粉、糖等物质在仓库储藏或在运输过程中也会发生燃烧现象。不同的是,不同的粉尘在空气中引起爆炸的最低密度是不同的。淀粉和硫磺粉尘在每升空气中的含量超过7毫克时,遇火就会爆炸;而面粉、糖粉的爆炸极限为每升10毫克;煤粉爆炸极限为每升17毫克。    说起由粉尘引起的燃烧现象,最奇特的莫过于发生在我国广西省兴安县小宅村的“群火”。自1981年以来,每年一到秋季,村子里都会莫名其妙频频发生火灾。村里的物品不明不白地自燃起来,而且起火点总是同时在多处发生,这给村民们造成了相当大的经济损失,还引起了村民们的恐惧。    有关专家通过实地调查论证,找到了火灾的起因。原来,小宅村村西约2 000米处有一个硫磺矿。“群火”现象就是由于硫磺粉尘燃烧生成了二氧化硫,二氧化硫继续与空气中的氧气结合生成三氧化硫,三氧化硫与空气中的水蒸汽结合成硫酸,硫酸作为脱水剂使得物质碳化而发生了燃烧。

范文二:常见的燃烧现象 投稿:何井亖

a)碳和氧气反应

方程式:C + O2CO2

现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

b)硫和氧气反应

方程式:S + O2SO2

现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体

注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。

c)红磷和氧气反应:

方程式:4P + 5O22P2O5

现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟

生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。

d)铁和氧气的反应:

方程式:3Fe + 2O2Fe3O4

现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质

注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。

e)镁和氧气反应:

方程式:2Mg + O22MgO

现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。 注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。

f)石蜡和氧气反应

文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳

现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,

烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

b)烟和雾的区别:

a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的

b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。

a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光

b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:

可按三个顺序从三个方面进行:

(1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;

(2)放热;

(3)生成物的特性 

范文三:物质燃烧现象归纳 投稿:崔儓儔

物质燃烧(受热)实验现象,表达式

镁在空气中燃烧

实验现象:①发出耀眼的白光②放热③冒白烟④生成白色固体

表达式:镁+氧气 氧化镁 Mg+O2 MgO(白色固体)

红磷在空气中燃烧

实验现象:①发出黄光②放热③产生大量白烟

五氧化二磷 P + O2 表达式:磷+氧气 P2O5 木炭在氧气中燃烧

实验现象:①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

二氧化碳 C + O2 表达式:碳+氧气CO2

蜡烛在氧气中燃烧

实验现象:①发出白光②放热③产生能使澄清石灰水变浑浊的气体④瓶内出现水雾

表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳

铁丝在氧气中燃烧

实验现象:①剧烈燃烧,火星四溅②放出大量的热③生成黑色固体

四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4(黑色固体)

硫在空气中燃烧

实验现象:①发出淡蓝色火焰②放热③产生刺激性气味的气体

表达式:硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2

硫在氧气中燃烧

实验现象:①发出蓝紫色火焰②放热③产生刺激性气味的气体

表达式:硫+氧气 二氧化硫 S+O2 SO2

铜在空气中受热

实验现象:红变黑

CuO 表达式:铜+氧气 氧化铜 Cu+O2

在氧气中点燃会出现如下现象的是:

1、 耀眼的白光:镁

2、 白光:镁、磷、木炭、蜡烛

3、 水雾:蜡烛

4、 生成物在常温下只有气体:木炭、硫

5、 生成刺激性气味的气体:硫

6、 生成浓厚的白烟:镁、磷

7、 生成黑色固体:铜、铁

8、 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:木炭、蜡烛

9、 蓝紫色火焰:硫

范文四:塑胶料的燃烧现象 投稿:罗耳耴

ABS防火:燃烧时伴有浓烟,烧焦处干燥,用手擦拭会黑污。

ABS普通:燃烧时伴有浓烟,烧焦处有油质,用手擦拭不会黑污。

PC:离开火焰不会燃烧,燃烧有黄色黑烟,产生特殊味后软化。

AC:燃烧时有刺激性味,火焰无烟,燃烧时黄色黑烟,产生特殊味后软化。

PP:燃烧时有柴油味,燃烧的胶液会滴落。

POM:火焰淡,燃烧时伴有刺激性福尔马林味。

PE:燃烧速度快,有石油焦味,熄灭后气味尚存一段时间。

ABS/PC防火:烟淡,气味也很淡。

PS:燃烧时有刺激性气味,伴有橙黄色黑烟。

PA(尼龙):火焰蓝色,气味淡。

HIPS:材质较软,弯摺明显发白,燃烧有黑烟,燃烧后擦拭有黑污。

AS:燃烧时气味很臭,火焰有烟,燃烧后有气泡,用手擦拭后黑污。

PMMA:容易燃烧,火焰黄色,末端青绿,燃烧后软化,压克力味。

CA:容易燃烧,火焰黄色有黑烟,边滴边燃,有特殊味。

二、 燃烧观察法

不同材料在燃烧时有不同的燃烧行为,如火焰颜色和气味(在实际加工过程中由于塑料受热而降解也会有低分子特的味道),从而也是识别常用材料的基本方法。 项目

内容

料别 燃烧程度 离火后的情况 火焰颜色 产生烟情况 熔融情况 气味

PE 易燃 续燃 上黄下蓝 很少 滴落 石蜡味

PP 易燃 续燃 上黄下蓝 少 滴落 石油味

PS 易燃 续燃 上黄下蓝 多烟 不滴而起泡 苯乙烯味

ABS 易燃 续燃 全黄 浓烟 焦化 橡胶味

HIPS 易燃 续燃 全黄 浓烟 不滴而起泡 橡胶味

PMMA 慢燃 续燃 下浅蓝顶白 无 不没而起泡 花果臭

PA 易燃 续燃 少 滴 烧头发味

POM 能燃 续燃 无 滴 辛辣味

PET 易燃 续燃 少 不滴 醋味

PC 慢燃 不续燃 黄 黑烟碳束 起泡 花果臭

PVC 难燃 自熄 上黄下绿 白烟 白烟 辛辣味

6. 塑料的燃烧试验鉴别

燃烧试验鉴别法是利用小火燃烧塑料试样,观察塑料在火中和火外时的燃烧性, 同时注意熄火后,熔融塑料的落滴形式及气味来鉴别塑料种类的方法。 燃烧性能 火焰状态 气化物气味 材料

不燃———— —————— 刺激性(氢氟酸,HF) 聚硅酮 聚四氟乙烯,聚三氟氯乙烯 聚酰亚胺

阻燃,离开火焰后即熄灭 明亮,有黑烟鲜黄色,火苗边缘呈绿色,闪亮,有黑烟黄色,有灰烟,桔黄色,有蓝烟 苯酚,甲醛氨,胺,甲醛盐酸————烧焦的动物角质 酚醛树脂 氨基树脂 氯化橡胶,聚氯乙烯,聚偏二氯乙烯(无易燃增塑剂) 聚碳酸酯硅橡胶聚酰胺

在火焰中燃烧,离开火焰则缓慢熄灭或依旧燃烧 黄色,闪亮,材料分解,桔黄色,桔黄色,有黑烟,黄色,边缘呈蓝色,黄色,中心呈蓝色 苯酚,烧焦的纸有刺激性,损伤气管烧焦的橡胶新鲜芳香有刺激性(异氰酸酯)石蜡 酚醛树脂 聚乙烯醇 聚氯丁二烯 聚对苯二甲酸乙二醇酯 聚氨酯聚乙烯,聚丙烯 易引燃,离开火焰后继续燃烧 闪亮,有黑烟黄色闪亮,有黑烟深黄色,有少许黑烟深黄色,有黑烟闪亮,中心呈蓝色放出火花 有强烈刺激性苯酚芳香,天然后味乙酸烧焦橡胶芳香,水果香甲醛 聚酯树脂(玻璃纤维增强)环氧树脂(玻璃纤维增强)聚苯乙烯 聚乙酸乙烯橡胶 聚甲基丙烯酸甲酯 聚氧化甲烯 易引燃,离开火焰后继续燃烧 深黄色微弱的火花浅绿色,放出火花桔黄色明亮而强烈 乙酸和丁酸 乙酸 烧焦的纸 氮的氧化物 乙酸丁酯纤维素乙酸纤维素 纤维素 硝酸纤维素

过燃烧与气味来区别塑料制品。

名称 英文 燃烧情况 燃烧火焰状态 离火后情况 气味 聚丙烯 PP 容易熔融滴落, 上黄下蓝 烟少 继续燃烧 石油味 聚乙烯 PE 容易熔融滴落, 上黄下蓝 继续燃烧 石蜡燃烧气味 聚氯乙烯 PVC 难软化 上黄下绿 有烟 离火熄灭 刺激性酸味 聚甲醛 POM 容易熔融滴落 上黄下蓝 无烟 继续燃烧 强烈刺激甲醛味 聚苯乙烯 PS 容易软化起泡 橙黄色 浓黑烟 炭末 继续燃烧表面油性光亮 特殊乙烯气味

尼龙 PA 慢熔融滴落 起泡 慢慢熄灭 特殊羊毛, 指甲气味 聚甲基丙烯酸甲酯 PMMA 容易熔化起泡 ,浅蓝色,质白,无烟 继续燃烧 强烈花果臭味,腐烂蔬菜味 聚碳酸酯 PC 容易 软化起泡 有小量黑烟 离火熄灭 无特殊味 聚四氟乙烯 PTFE 不燃烧 在烈火中分解出刺鼻的氟化氢气味

聚对苯二甲酸乙二酯 PET 容易 软化起泡 橙色,有小量黑烟 离火慢慢熄灭 酸味 丙烯晴 - 丁二烯 - 苯乙烯共聚物 ABS 缓慢 软化燃烧,无滴落 黄色,黑烟 继续燃烧 特殊气味

范文五:对蜡烛燃烧现象的探究 投稿:熊嘷嘸

1为什么会形成火焰   化学课上,大多数学生都被“火是什么”、“火是不是物质”等问题所困扰。在通常的教学中我们不讨论火的本质,但是当给学生略加解释时,他们会露出释疑的喜悦。   化学反应伴随有能量的转化,物质燃烧时释放的能量以光和热的形式释放出来。释放的能量使待反应的反应物熔化、气化、撕裂成分子片断或孤立的原子,它们才是反应历程中每一步反应的真正反应物。这些微粒弥散在空气中发生化学反应并释放出光子,形成无数个小小的“光点”,这些小光点汇聚在一起就是火焰。若可燃物为气态(例如氢气)、可燃物气化或者在反应过程中有可燃的气态中间产物生成(如蜡烛、木柴等),燃烧时就会形成火焰。   而那些由于反应物熔点较高无法气化的反应,或者反应过程中没有大量气态可燃物生成的反应,只能表现为发光,而不能形成火焰。例如,碳的沸点非常高,因此木炭在空气中燃烧的现象为红热,在氧气中燃烧的现象则表现为发出明亮的光。这些现象都是发光,而非火焰。对于碳化不完全的木炭,其中除了含有C元素外还含有H、O等元素,燃烧过程中可以产生气态的中间产物,因此可形成微弱的火焰。且铁丝在燃烧过程中,固体小颗粒飞溅出去便形成火星四射的现象,且镁的熔点比铁低很多,在燃烧过程中可以部分气化,所以燃烧现象除了发光之外,还可以看到隐约飘忽的火焰。   2火焰为何呈拉长的水滴形   每个人都能够轻松地用笔在纸上画出蜡烛火焰的形状,但是有多少人问过自己,“为什么蜡烛的火焰呈拉长的水滴形?”“为什么不论正立还是横放蜡烛,蜡烛的火焰总是向上?”如果提出这些问题,我们能够轻松给出答案吗?关于火焰的形状,是由于在重力作用下,热的空气轻(密度小),有上浮的趋势;冷的空气重(密度大),有下沉的趋势;冷热空气流动,形成对流。如图1所示,蜡烛燃烧产生的高温气体,以及火焰周围被加热的空气,都会向上流动;同时周围的冷空气补充进来,就形成了对流。正是对流使火焰总是向上,而且把蜡烛的火焰拉长了。   图1对流对火焰形状的影响在燃烧过程中,对流还起到一个至关重要的作用,就是不断地补充反应物――氧气,并通过气体流动使氧气与燃料快速、充分地混合,使燃烧更剧烈。我们知道,在地球引力的作用下,物体都有下降以获得更低的势能的趋势,这样重的物体(密度大)就“抢占”了低的空间,轻的物体(密度小)则“被迫”上升,从而形成对流。   对流是一个与我们的生活息息相关又很容易被忽视的规律,这种规律的应用也非常普遍。例如,走马灯在宋代就已经出现了。如图2所示,在一个方形或圆柱形的纸灯笼中,插一根铁丝做立轴,轴上方装一个叶轮,在轴的中央装两根交叉细铁丝,在铁丝每一端粘上人、马之类的剪纸。当灯笼内灯烛点燃后,热气上升,形成气流,从而推动叶轮旋转,于是剪纸随轮轴转动。它们的影子投射到灯笼纸罩上。从外面看,便出现“车驰马骤、团团不休”的繁华情景了。   图2走马灯示意图实验卡片1旋转的纸杯走马灯   (1)取一个纸杯,在靠近杯底1 cm的地方,剪出一个宽2.5 cm、高10 cm的长方形扇叶,共剪4个等距离分布的这样的洞。在杯底中央处用针穿上线,使杯身能够用线拉起。   (2)在桌面上立一支点燃的蜡烛,提起棉线并使杯口朝下,垂直放在烛火上方,如图3所示。当热空气向上流动,流经扇叶片出口时,就能使纸杯转动。   图3自制纸杯走马灯同理,热气球、孔明灯能够被放飞升空也借助了对流的原理。一般的孔明灯是用很细的竹条做成圆桶形,外面以薄白纸包围且开口朝下。在底部的支架中间绑上一块沾有煤油或花生油的粗布,将油布点燃,灯内的油布燃烧一阵后产生热空气,孔明灯便膨胀,放手后整个灯会冉冉升空。   热气球或孔明灯能够形象地说明热的空气变轻了,可以上升。可以简便地演示这个实验吗?借助溯因思维,若使孔明灯更容易升空,需要使制作材料更轻,越轻越有利。那么,借助放大思维,我们周围有哪些材料又轻又便于获取呢?可能比较容易想到塑料袋。哪种塑料袋最轻?经常在冰箱里用的薄膜保鲜袋就是一个很好的实验材料。   实验卡片2模拟孔明灯   (1)取一个冰箱用的保鲜袋,两只手各捏住袋子的袋口两边,罩在火焰上方。注意不要让火焰烧到保鲜袋。   (2)很快看到保鲜袋鼓了起来,松开手,可以看到保鲜袋上升。   通过上述实验进一步体验了对流的存在。在生活中,暖气片都装在较低的位置,因为其产生的热空气上升,热交换更迅速;空调都装在较高的位置,因为冷空气下降,这样热交换更迅速。同样,水的对流也是如此,烧水做饭的热源总是从炊具的下面加热,这样可以使热交换更迅速;当冷热水的位置反过来,即热水在上、冷水在下时,因为对流相对较弱,热交换的效率就低很多,“开水养鱼”的实验魔术利用的就是这个原理。   实验卡片3高低温液体的相对位置对对流的影响   (1)向一大烧杯热水中滴入几滴红墨水,搅拌得到红色的热水。取4只集气瓶,2只装满红色的热水,2只装满无色、常温的水。   (2)在红色热水集气瓶上盖1张硬纸片,压紧硬纸片,翻转瓶身置于冷水瓶上,使瓶口相对。   (3)慢慢抽出硬纸片,可以看到红色水并没有往下流,跟下方的无色冷水明显地分开。   (4)重复上述步骤,但是将红色热水瓶置于无色冷水瓶的下面,红色热水很快就跟无色冷水混合在一起了。   实验卡片4“开水养鱼”的实验魔术   把一条小鱼放在盛有水的圆底烧瓶中,加热上部,过一会看到水沸腾了,但是小鱼却安然无恙。(注:鉴于动物保护组织越来越强调动物伦理,建议不要在课堂上演示类似涉及动物的实验。)   图4“开水养鱼”魔术装置我们把话题再回到对流对蜡烛燃烧的影响上,对流不仅把火焰拉成长水滴形,而且因为对流,补充进来的冷空气冷却了烛身顶部的外围,形成杯子的形状,蜡油就储存在这个“烛杯”里,不轻易流下来,使其能够源源不断地沿着烛芯向上输送并燃烧。   3学生对“烛杯”成因的有趣解释   对于形成烛杯的现象,一位学生却给出这样的解释:把火焰看做一个点,燃烧产生的热由该“热点”向外辐射。距“热点”距离相等处(以该点为中心的圆弧上)温度相同,距离越远,温度越低,于是把蜡熔化成杯形(如图5所示)。   图5学生关于烛杯形成的“热点”模型从学生提出的这个猜想中,可以看出学生的抽象与类比迁移能力。这一解释中有两条重要的假设:其一,把火焰抽象成一个点,类似于物理中的质点模型,学生在物理课中刚刚学过就类比迁移到对这一现象的解释中来。当然,学生具有对事物进行抽象思维的能力,即使学生没有学过质点模型,在处理两个事物(火焰和蜡烛)之间的关系时,也可能会忽略火焰的形状、颜色、分层结构等“次要因素”,抽象出其中的“热点”这一“主要因素”,继而进行演绎推理。我们目前还没有证据说明直接进行抽象思维以及借助类比进行推理两种思维方式哪种可能性更大,但学生的认识基于直接经验同时又比直接经验抽象的特点在人类的思维过程中同样具有普遍性。其二,热传递等距处温度相同。在大学化工课程中才会对传热问题进行定量讨论,尽管在以往的科学课中学生没有学习过这一规律,但学生凭借生活经验形成了这种朴素的科学观念。   对于“加热使火焰下方呈现杯形”的猜想可以采用追问的方式反驳:在物理学中,将物体抽象成质点的前提是物体在研究体系中的相对大小很小,或者其大小和形状对于要研究的问题(如物体的运动)的影响可不考虑。那么,对于蜡烛火焰,是否可以将其看成热点呢?进行这种抽象的前提条件是什么呢?与蜡烛的直径相比,火焰的大小和形状是否可以忽略?如果火焰的大小并不能忽略不计,也就是说不可抽象为热点,那么是什么导致杯形的形成呢?由此,对流冷却而形成“烛杯”的假设合理性更强。   “烛杯”成因的对流解释和“热点”解释的争论,可用非对流存在下(蜡烛失重燃烧)是否仍形成杯形作为依据。   4火焰的温度有多高   在中学化学教学中,常用一根火柴梗横置于火焰中,通过不同位置的碳化程度定性地判断火焰不同位置的温度;法拉第则通过加热纸片得到的碳化环予以说明。前者只能说明一条线上温度的差异,而后者则可说明一个切面上不同部位的温度差异。纸片实验与火柴梗实验相比,更加鲜活和形象化。   实验卡片5火焰温度的布局   我们知道,在火焰中心部分有烛芯,有这种可燃性的气体,它的外围则是蜡烛燃烧时必不可少的空气,而在火焰中心与外围之间,却发生着剧烈的化学作用。外围的空气和内部的可燃性气体,彼此影响,相互反应,并在内部气体不断遭到破坏的同时,发出了热和光。   如果我们检查一下,蜡烛的热力到底在什么地方,就会发现它的部署非常奇妙。比方说,取一张纸凑到烛火上烤,蜡烛的热力表现在哪儿呢?实验显示,它不在中心部分,而是成为一个环形(如图6所示),刚巧在前面所谈的发生化学作用的地方。倘若没有过于严重的干扰,即使实验做得很不正规,纸上的火痕也都将是环形的。   图6纸被加热   形成环形火痕纸片与火焰接触的一面会被熏黑,因此应在纸的另一面观察烧焦的环形。用纸片得到环形火痕,比火柴梗能更直观地展现火焰的高温区域。但该实验方法的不足在于将纸压在火焰上时,火焰铺开,实际环形火痕的直径比蜡烛火焰的直径要大。   以上实验定性地说明了蜡烛不同部位火焰的温度差异。那么,火焰不同部位的温度到底有多高呢?   采用差分干涉法对蜡烛火焰温度进行测量,当空气中氧气浓度为21 %时,分别在距离蜡烛顶部0 cm、1 cm和2 cm的截面处测定温度,测量结果如图7所示。可以看出,蜡烛火焰的最高温度接近2000 K,且火焰温度由中心到外围先升高后降低,呈双峰形状。   1、2、3分别为距离蜡烛顶部   0cm、1 cm、2 cm的截面温度   图7蜡烛火焰不同位置径向温度分布电子散斑干涉(ESPI)、光折变全息干涉法等其他的非接触式方法都可以用来测量火焰的温度,然后借助计算机程序处理,可以得到火焰的三维温度场,更加直观地呈现火焰温度的变化情况。例如酒精灯火焰的三维温度场如图8所示。   图8酒精灯火焰的三维温度场上述实验在中学阶段显然无条件实施,而用高温探头探测酒精灯火焰不同部位的温度,在中学教学中更具推广性。该实验测得酒精灯火焰温度最高的部位可达到700 ℃左右,复证了火焰从里到外温度先升高后降低的普遍规律。该文还指出酒精灯火焰的最高温度不是出现在外焰,而是出现在内焰。外焰的酒精蒸气受外界空气影响较大,而且和外界空气的能量交换剧烈,火焰的温度受到很大的影响;焰心部位因空气较稀薄,酒精蒸气燃烧不充分,因此焰心的温度也不高。内焰酒精蒸气稳定,与空气接触适中,燃烧较充分,发出的光最明亮,因此最高温度在内焰出现。   实验卡片6用高温传感器测定酒精灯火焰的温度(钱扬义等,2003)   酒精灯的3层火焰常有跳动,因此不能直接手持探头测量3层火焰的温度。本实验用如图9所示的装置进行,探头从灯芯位置开始,通过调节灯座的高度,依次测量酒精灯各部分火焰的温度。测量的原则是:每隔50 s调整一次探头的位置(用调节灯座的高度的方法)以测量不同部位火焰的温度;每次调整的高度为0.5 cm(以直尺为标度);调整的时间为10 s,在10 s内提前完成调整的,达到10 s后方可重新计时。   图9用高温探头测定酒精灯火焰的温度由于火焰经常跳动,测量火焰各部位瞬时温度,其意义不大。本实验的测量结果是各个部位(每个部位采集50个数据)的平均温度,实验平行地进行3次。   图10是3个实验的温度曲线的整合图,3条曲线比较接近。因此,3个平行实验得出的数据是合理的,能正确地反映酒精灯火焰的温度变化情况。   图10三次平行实验的温度整合(1)酒精灯3层火焰温度的大小顺序为:焰心   (2)焰心的平均温度为432.3 ℃,内焰的平均温度为665.5 ℃,外焰的平均温度为519.9 ℃。   (3)最高温度出现在内焰,酒精灯可以获得的最高温度为695.2 ℃(平均值)。   5火焰的颜色与亮度受什么影响   火焰由持续发光发热的氧化还原反应产生,我们看到的火焰是反应释放出的光子的可见光部分。影响火焰颜色的因素有很多,其中中间产物的分子光谱和固体颗粒物的热辐射是主要原因,原子发射光谱与原子吸收光谱也有少量的影响。   在火焰中,高温“撕碎”了气态燃料分子,形成各种各样的不完全的燃烧中间产物(主要为自由基或碳颗粒)。火焰中充足的能量使中间产物(主要是自由基)的电子激发,发出可见光。例如,甲烷燃烧过程中,其淡蓝色火焰主要为自由基的光谱;又如,蜡烛火焰的淡蓝色区域。   假如火焰温度继续升高,或者燃料组成中的含碳量增加。在有碳颗粒生成的情况下,灼热碳颗粒的热辐射,会发出明亮的光。从乙烷、乙烯到乙炔,由于燃料中含碳量的增加,燃烧产生的碳颗粒增多,产生的黑烟也依次变浓;火焰的颜色也由淡蓝色过渡为明亮的白色。与汽油相比,柴油和煤油燃烧时生成的烟更多、火焰更亮也是这个原因。酒精喷灯的火焰亮度比酒精灯要暗,是因为酒精喷灯燃烧时空气充足且温度高,生成的碳颗粒少。蜡烛火焰最明亮的淡黄色区域就主要是由碳颗粒的热辐射所致。   白金受热后是不会熔化的,如果把白金丝放在火焰里烧,它发的光更亮。   现在,笔者用一根管子来输送氢气,另外这儿还有一种名叫氧气的物质,氢气得到它的帮助就可以燃烧。不过,氢氧混合物产生的热量,虽然远远超过烛焰所含的热量,可它发出的光度却很弱。   但是,假如取点固体物质往氢氧混合物的火焰中一放,那它立刻变得光芒四射,闪亮通明了。例   如,拿一块既不着火也不汽化的石灰(因为它不汽化,所以仍保持固体状态,保持本身热量)放进氢氧焰里,火焰光度马上会发生显著的变化。   大家看,氢在氧的帮助下燃烧起来了,它的热力极其强大,可它的光度还是小得可怜,这显然不是因为热量不足,而是由于缺乏在燃烧中能够保持固体状态的微粒。如果把这块石灰往氢氧焰里一放,它吐出的火焰亮度大增,由石灰发出的灿烂光华,可以与电灯媲美。(法拉第,1860)   若增大氧气的浓度,燃烧更加充分,碳颗粒减少,火焰的亮度随之减弱。例如,增大酒精喷灯的空气进气量,火焰颜色会变浅。蜡烛火焰最明亮的淡黄色区域再向外延伸,亮度减弱,就是由于和氧气混合更加充分,碳颗粒减少所致。   由此可见,火焰的颜色和亮度与温度并无一一对应的关系。通常认为,要生成碳颗粒,火焰的温度应高于1 300 K。若火焰温度较低,还没有碳颗粒生成,火焰会较暗。例如蜡烛焰心处温度最低、亮度最小。若火焰温度很高,加之氧气充足,碳颗粒充分燃烧,火焰也会变暗。   将胶头滴管的尖嘴深入蜡烛火焰的不同部位,吸取该部位的烟气,然后衬在一张白纸上观察滴管内烟气的颜色。可以发现火焰最明亮的部位吸取出的烟气颜色最深。

范文六:科学——蜡烛燃烧的现象 投稿:赖诒诓

【活动准备】

  蜡烛若干个,主蜡烛6个,大、小杯子各32个、盘子若干个、瓶子若干各个、打火机、火柴、彩色颜料。

  【活动过程】

  1、将教室内的灯关掉,告诉小朋友停电了,教室里这么黑,我们应该用什么方法来照明?(手电筒、火柴、打火机、蜡烛)2、今天我这正好有蜡烛,我们可以用什么把蜡烛点燃?(火柴、打火机)我用打火机把蜡烛点着。点蜡烛的时候注意将蜡烛稍微倾斜一下,小心烫到手,然后把蜡烛放到桌子上。现在,小朋友的桌子上也有一些小蜡烛,我把点燃的大蜡烛放在你们的桌子上,请小朋友把自己的小蜡烛点燃。我们的教室亮起来了,刚才教室还黑黑的,为什么蜡烛点燃以后教室亮起来了呢?(因为燃烧的蜡烛会发光)(1)呀!来电了。现在我们不需要蜡烛了,那我们用什么方法将这些蜡烛熄灭呢?(用嘴巴可以把蜡烛吹灭、用扇子扇也可以将蜡烛扇灭、把蜡烛拿到外面让风一吹也会熄灭、把蜡烛放在水里就熄灭了、用沙子、用土)(2)我这有一个玻璃瓶,我想用这个玻璃瓶能将蜡烛熄灭,你们说我能做到吗?我该怎么做?请小朋友帮我想个办法。

  3、做一做:

  (1)幼儿点燃蜡烛,然后将瓶子罩在蜡烛上,看有什么现象发生,说明原因。(蜡烛熄灭了,蜡烛的燃烧需要空气中的氧气,当蜡烛燃烧时,将瓶里的空气用完了,蜡烛就熄灭了)(2)燃烧的蜡烛罩上玻璃杯除了蜡烛会熄灭 ,还会有什么现象呢?请小朋友点燃蜡烛我们再试一试。(玻璃杯有点热) 为什么杯子会有点热?(蜡烛燃烧时会散发热量所以杯子会有点热)(3)下面我们来玩一个小游戏,请小朋友先将蜡烛点燃,然后放到桌子上,一会当我喊 :“一、二、三”我们一起把玻璃杯罩在蜡烛上,看谁的蜡烛先熄灭?谁的蜡烛后熄灭?说说为什么?

  4、教师小结做过的三个实验。刚才我们做了几个实验,知道蜡烛的燃烧需要空气,蜡烛燃烧时还会散发热量,当我们把大瓶子罩在蜡烛上时,蜡烛燃烧的时间会比较长,小瓶子罩在蜡烛上时,蜡烛燃烧的时间会比较短。

  5、下面我要带小朋友做一个有趣的小游戏,我这有一个小盘子、一个小瓶子、一支小蜡烛、一杯彩色水,我先把蜡烛点燃,放在盘子里,然后将彩色水也轻轻倒在盘子里,我的问题出来了,现在我不动盘子,但是我要让盘子里的彩色水跑到我的瓶子里来,你们说我能做得到吗?

  (1)小朋友猜想(有的说能做到、有的说做不到,教师请不同意见的小朋友说说自己的想法)(2)如果孩子们不知怎么做,教师说:“我有一个想法,小朋友想不想试一试?教师请幼儿把蜡烛点燃,放在盘子里,然后将彩色水也轻轻倒在盘子里,最后将小瓶子罩在蜡烛上。一会,蜡烛熄灭了,彩色水跑到瓶子里去了。

  (3)请小朋友说一说彩色水为什么会跑到瓶子里?(你们知道为什么把瓶子罩在点燃的蜡烛上时,一会,蜡烛熄灭了,彩色水跑到瓶子里了么?)如果孩子们说不出原因,教师利用图示讲解(蜡烛燃烧需要空气,当瓶子里的空气被燃烧的蜡烛用完了,瓶子外的空气就把彩色水挤压到瓶子里去了)6、小朋友你们现在知道彩色水跑到瓶子里的原因了,那你们还想不想把这个实验再做一遍,教师指导幼儿再做一遍。

  7、今天我们做了好几个和蜡烛燃烧有关的小实验,小朋友喜欢吗?一会儿,我会把今天的实验材料投放到活动区去。但是老师有一个小要求,在做这些实验的时候,一定要在老师或爸爸妈妈在身边的时候才能做,不然自己动火会有一定的危险,不小心会烧伤自己,所以,一定要在老师或爸爸妈妈在身边的时候才能做,小朋友能做到吗?

范文七:钠燃烧异常现象探究 投稿:贾谘谙

文章编号:1005-6629(2008)10-0007-03中图分类号:G633.8文献标识码:C      现行的三套高中化学教材(苏教版、鲁科版、人教版),都设有钠在空气中燃烧这一实验。该实验新奇有趣,火、烟、声、色俱全,能较快地吸引学生的注意力,激发学习兴趣,调动学习化学的热情。其中,人教版高中《化学1(必修)》(2007年3月第3版)第48页简述如下:“钠受热后,与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体――过氧化钠Na2O2。”并附有图片。   在蒸发皿里重做这一实验。具体现象如下:   ①加热片刻,钠开始熔化成一个银灰色的小球,小球表面出现一层黑色薄膜;稍后薄膜破裂,液态钠流出,并迅速燃烧,黄色火焰,同时伴有大量白烟。   ②在钠加热熔化至燃烧的整个过程中都有较多的黑色物质出现。随着温度的降低,绝大部分黑色物质发生变色现象,由黑色逐渐变成巧克力色、橙黄色,最后变成淡黄色。   ③冷却到室温时,生成的淡黄色固体周围有少量的黑色物质(如图1)。      按照教材的说法,钠在空气中燃烧应“生成一种淡黄色的固体――过氧化钠Na2O2”。那么,实验中为什么会出现系列变色现象?为什么在燃烧的产物中会有一些黑色物质?黑色物质又究竟是什么?      1 探究变色现象      依据钠燃烧时,出现系列颜色变化,冷却到室温时又变成淡黄色。提出假设如下。   假设:   钠燃烧过程中出现的黑色、巧克力色、橙黄色……的物质,是不同温度时的过氧化钠。   实验一:加热Na2O2   在蒸发皿中放适量的淡黄色过氧化钠粉末,用酒精灯加热[1]。   实验一现象:   ①随着温度的升高,淡黄色粉末的颜色逐渐加深,出现系列变化,由淡黄色――橙黄色――巧克力色――黑色;(如图2)      ②加热至沸腾时有少量气体产生。反应结束后蒸发皿中有白色固体生成。   由此可见,加热过氧化钠粉末到熔融态时,发生的变色现象,与钠在空气中燃烧及冷却到室温,发生的系列变化:颜色相同,顺序相反。   资料验证:   ①B.涅克拉索夫著《普通化学教程》下册712页:   “很纯的Na2O2是无色的,但是出售的成品通常带有淡黄色(当加热时颜色更深)”。   ②《化学辞典》第284页:   “Na2O2,黄白色粉末,加热时变黑,熔点460℃(分解)”。   ③ “Na2O的沸点是1277℃”[2]。   小结:实验和资料都有力地说明,钠在空气中燃烧时出现的黑色(绝大部分)、巧克力色、橙黄色……淡黄色物质,正是不同温度时的过氧化钠本身。      2 探究黑色固体      钠在空气中燃烧后的产物,绝大多数是淡黄色固体过氧化钠,但其中仍有极少量的黑色物质,这黑色物质究竟是什么?   查阅资料:   ①《无机化学》第14章氮族元素:   氮气的化学性质很稳定,第IA族的金属除锂外都不直接与氮气作用。   因此,黑色固体不是钠与氮气反应生成。   ②钠是否有与二氧化碳反应的可能?   根据“钠燃烧池中, 钠燃烧温度为400~1000℃之间[3]。” 设计实验如下:   实验二:钠在二氧化碳中的燃烧   ①向圆底烧瓶中通入经饱和NaHCO3溶液洗涤、浓H2SO4干燥的二氧化碳气体。   ②验满后,把一块用滤纸吸干煤油并切除表面氧化层的黄豆大小的金属钠,放进干燥烧瓶的底部。   ③先用酒精灯预热,再加热。(如图3)      注:   ・验满:用燃着的火柴检验双孔橡皮塞上长导管排出的气体。   ・为获得较高温度,没有垫石棉网。   ・在加热和燃烧的过程中,为了使较多的二氧化碳参与反应, 减少O2的干扰,需持续通入干燥纯净的二氧化碳。   实验二现象:   ①钠熔化成小球,表面有一层灰白色的薄膜。用瓶中通入二氧化碳的玻璃管戳破薄膜,银白色的液态钠迅速流出并剧烈地燃烧,黄色火焰,瓶中充满白烟。   ②反应结束冷却到室温时,烧瓶底部有较多的黑色固体物质,瓶壁上附满白色粉末(如图4)。   ③无淡黄色固体生成。      实验三(步骤及现象):产物的检验   ①取适量实验二烧瓶壁上的白色粉末放入试管中,加水振荡;   现象:粉末溶解,无气体产生。   加入澄清石灰水;   现象:澄清变浑浊。   滴加稀盐酸;   现象:浑浊变澄清,并有气泡产生。   由此证明,产物中有碳酸钠。   ②向实验二烧瓶中加一些蒸馏水,振荡;   现象:黑色固体物质不溶。   ③把经洗涤、过滤、干燥的黑色固体放入烧瓶中,加入适量浓硫酸;   现象:黑色固体不溶。   ④加热此烧瓶。 现象:有一股淡淡的刺激性气味的气体产生。   ⑤把此气体通入浅红色的酸性高锰酸钾溶液。   现象:浅红色变为无色。   由此证明,产物中有碳单质。   以上实验证明:钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和炭。   分析说明   由于钠在空气中燃烧时,生成的黑色固体极少。限于条件,笔者无法进一步做出准确检测。   这里从“钠在二氧化碳中燃烧时,烧瓶底部生成较多的黑色固体炭”,大胆推测:钠在含二氧化碳较少的空气中燃烧时,也有可能生成极少量的黑色固体炭。   至于“炭”的来历,可以尝试着解释如下:由于空气是流动的,低含量的CO2会绵绵不断的与高温下的钠反应,这样就会“聚少成多”,逐渐生成极少量的、可见的黑色固体――炭。   小结:实验可以说明,钠在空气中燃烧时,生成的极少量黑色固体,很可能含有单质碳。   (以上分析说明比较粗浅,敬请批评指正,同时希望能起到抛砖引玉的作用。)      结论      (1)钠在空气中燃烧,过程中出现的变色现象:黑色、巧克力色、橙黄色……淡黄色,是过氧化钠本身在不同温度时的颜色。   (2)钠在空气中燃烧,能与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。   (3)钠在空气中燃烧,产物中出现的极少量黑色固体,可能含有单质碳。   (本文在实验和成稿过程中得到了华东师范大学王程杰教授的指点和帮助,在此深表感谢!)      参考文献:   [1]刘怀乐.关于“Na在空气中燃烧”实验的教学研究[J].实验教学与仪器.2005,(4): 3-5.   [2]王庚寅等编.物质燃烧学[M].廊坊:中国人民武装警察部队专科学校训练部,1984:291-292.   [3]徐丽,李禾.监测钠燃烧池温度的微机系统[J].核工业自动化.2000,(3):38-39.

范文八:对蜡烛及其燃烧现象的探究 投稿:谭殤殥

对蜡烛及其燃烧现象的探究

——培养学生的观察能力

南京六中 刘慧燕

[教学目标]

知识和技能:

1.知道化学是一门以实验为基础的自然科学。。

2.认识蜡烛的物理性质、燃烧时的现象,并知道蜡烛燃烧的产物,知道实验探究是学习化学的重要途径、方法和组成部分。

过程和方法:

通过学生对蜡烛及其燃烧的探究活动,初步认识科学探究的基本过程。在探究过程中初步学会观察实验,表述实验现象,记录和分析实验现象,得出结论。

情感态度与价值观:

1.调动学生的学习兴趣,激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望,培养学生科学的学习习惯、学习方法。

[课题分析]

本课题是《义务教育标准实验教科书(人教版)》第一单元 走进化学世界 课题2化学是一门以实验为基础的科学(第一课时)

[内容分析]

本课题《蜡烛及其燃烧现象的探究是》学生学习化学以来接触的第一个探究活动,也是学生第一次通过做实验来解决一些相关的化学问题,因此学生的学习兴趣很大积极性很高。 在实际教学中设计了以同座2人合作的探究学习方式,通过学生亲手做实验,老师指导引导,逐步发现问题、解决问题,以期充分激发学生的学习化学的兴趣,对学生今后的学习起到重要的作用。

[设计思路]

活动与探究特别强调“体验”这一心理过程,在这节探究活动课上,学生亲手进行实验操作,体验到了科学探究的乐趣,体验到了科学探究的一般方法是从问题出发,经过猜想、实验、观察、分析、表达与交流等过程进行的。

[课前准备]

课前布置学生带蜡烛、小刀、牙签、打火机。教师提供烧杯,玻璃片、澄清石灰水等器材。

[教学过程]

一、导入新课

1. 引导设问:我们的生活处处都离不开化学,化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢?

2. 导入新课:化学是一门以实验为基础的科学,许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验。

二、过渡进入实验探究环节

陈述:既然化学是一门以实验为基础的科学,今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

1. 组织学生进行实验研究,讲述:在点燃蜡烛前,请大家开动脑筋,运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等,并做好详细的记录。(提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度)

[(1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体;特殊的蜡烛,如生日蜡烛,有多种颜色和形状,但那是添加染料后形成的;蜡烛一般都具有轻微的气味。

(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密度比水小。]

2.对学生的回答表示充分的肯定,让学生结合蜡烛的这些性质,点燃蜡烛,观察燃着的蜡烛有哪些特点。

①燃着的蜡烛有没有声音?形状有没有什么改变?[蜡烛点燃后,可以持续安静地燃烧,不会发出响声音,且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

②⑥蜡烛的火焰有什么特点?[蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风,火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层:最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰心;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。]

③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化?[在靠近火焰的地方,蜡烛是湿热的,而且很软,可以用手任意捏塑,而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的,硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽,溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中,浸没着灯芯。] ④把一根牙签平在蜡烛的火焰中约一秒钟表,取出牙签,有什么变化?这说明了什么?[可以看到处于火焰最外层的先变黑,第二层变化次之,最里层变化最小;这说明火焰的温度是从里向外依次升高的,即外焰的温度是最高的,焰芯的温度是最低的。]

3.充分肯定学生在实验探究中的表现,继续引导:现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯,迅速中倒入少量的澄清石灰水,振荡,又有什么现象发生?推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。[(1)将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。(2)向烧杯中倒入澄清的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊。(3)说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

4.指导学生:现在请大家熄灭蜡烛,会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即用点燃的火柴去点白烟,看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

5.提问:通过探究这个小实验,大家得到了什么启示?有什么感受?

[教学反思]

1.从做实验时学生全神贯注的神情和讨论交流的热烈气氛,可以看出本节课已达到预期目标,学生对化学的兴趣已被激发,以后的教学中要考虑如何保持学生这一份学习化学的热情和兴趣。

2.科学探究活动是培养科学观念与能力的最关键的途径,也是培养创新精神与实践能力最有效的手段。对科学探究的具体设计力求突出科学素养,体现学生的主体作用,符合学生的心理特点,本节课从学生身边熟悉的事物出发,为学生所喜爱,并让学生参与科学探究活动的开发。

3.初中生在刚学化学时,往往不知道如何观察探究实验。教师在刚开始进行探究实验教学时就有必要对如何进行实验观察给予学生正确的指导。在探究实验教学中,教师指导学生观察实验应是适时的、必要的、谨慎的、有效的指导,使学生集中注意、深入思考、发展思维能力、迅速掌握实验操作要领,在探究中获得新知,并进而逐渐养成进行化学实验研究所必需的科学态度和方法。

范文九:物质在氧气中燃烧现象归纳 投稿:赵斘料

一、物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较 发生反应 的条件 点燃 反 应 现 象 在空气中 在氧气中 剧烈燃烧,发出白光, 持续红热,无 放出热量,生成一种无 烟、无焰 色气体 发出明亮的蓝紫色火 持续燃烧放热, 焰,放出热量,生成一 有隐约可见的淡 种无色有刺激性气味的 蓝色火焰,无烟 气体 黄白色火焰,伴 发出耀眼的白光,放出 随放热 和大量白 热量,生成大量白烟, 烟 白烟易溶于水 用木条引燃后,能持续 灼成红热,离火 剧烈燃烧,火星四射, 后变冷 放出热量,将铁丝熔成 小球,生成黑色固体 火焰十分明亮,分层, 黄白色光亮火 放出热量,瓶壁有雾 焰,火焰分层, 珠,还有无色气体生 放出热量,稍有 成,能使石灰水变白色 黑烟 浑浊

反应物

生成物 二氧化碳(能使 澄清石灰水变 白色浑浊) 二氧化硫(刺激 性气味) 五氧化二磷 (白色固体) 四氧化三铁 (黑色固体)

木炭跟氧气

硫磺跟氧气

点燃

红磷跟氧气

点燃

铁跟氧气

点燃

蜡烛(主要是 石蜡) 跟氧气)

点燃

水和二氧化碳

二、对物质与氧气反应情况的归纳

对比表列碳、硫、磷、铁跟氧气起反应的情况,可以找出它们之 间的共同点,例如:

(1)未点燃的物质放在纯氧气中,一般并不发生燃烧现象;

(2)物质在燃烧时有的有火焰、有的无火焰,有的冒烟、有的不冒 烟,烟和焰色也各有不同;

(3)在空气中原来不能燃烧(或不能持续燃烧)的物质,在纯氧气中 却能燃烧起来,且燃烧得十分剧烈;

(4)前四个实验都是某物质跟氧气相互起化学反应,产生了一种新 物质,属于化合反应;

(5)这五种物质都是与氧发生了化学反应,故都属于氧化反应。

范文十:初中常见燃烧现象总结 投稿:邵儶儷

1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2

现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃= CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

10、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

11、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

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