有机物无机物的区别_范文大全

有机物无机物的区别

【范文精选】有机物无机物的区别

【范文大全】有机物无机物的区别

【专家解析】有机物无机物的区别

【优秀范文】有机物无机物的区别

范文一:有机物与无机物的区别 投稿:范堞堟

有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单 含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。 有机物的特点: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有 机物来自植物界, 但绝大多数是以石油、 天然气、 煤等作为原料, 通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强, 互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是 1、2 个,也可以是几千、几万个,许多有 机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍, 这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外,一般都能燃烧。和无机物相比,它们的热稳定性比较差,电解质受 热容易分解。有机物的熔点较低,一般不超过 400℃。有机物的极性很弱,因此大多不溶于 水。有机物之间的反应,大多是分子间反应,往往需要一定的活化能,因此反应缓慢,往往 需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂,在同样条件下,一个化合物往往可以同时 进行几个不同的反应,生成不同的产物。 无机物即无机化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物,如水、食盐、硫酸、石灰等。但 一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等,由于它们的组成 和性质与无机物相似,因此也作为无机物来研究。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、 碱、盐四大类。 有机物不都是高分子的比如常见的甲烷苯乙烯就不是无机物不是都是低分子的,比如分子 筛,某些陶瓷就不是,他们都是硅酸盐缩合形成的无机高分子化合物

范文二:无机物和有机物的区别 投稿:段媋媌

【无机物】

无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。

【有机物】

定义: 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。

1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物。

2.早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物。到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称。

3.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生。

4.有机物种类繁多,可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构,还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。

5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。

有机食品是指来自于有机农业生产体系,根据国际有机农业生产要求和相应的标准生产加工的,并通过独立的有机食品认证机构认证的一切农副产品,包括粮食、蔬菜、水果、奶制品、禽畜产品、蜂蜜、水产品、调料等。

有机食品需要符合以下四个条件:

1.原料必须来自于已建立的或正在建立的有机农业生产体系,或采用有机方式采集的野生天然产品。

2.产品在整个生产过程中严格遵循有机食品的加工、包装、贮藏、运输标准。

3.生产者在有机食品生产和流通过程中,有完善的质量控制和跟踪审查体系,有完整的生产和销售记录档案。

4.必须通过独立的有机食品认证机构的认证。

有机食品是一类真正源于自然、富营养、高品质的环保型安全食品。

有机大米是有机食品的一种。

品种——选用优质香米等稻种作为种植品种。栽培技术:石灰浸种——用生石灰浸种,杀死种皮表面的有害病菌;杜绝化学药剂浸种。炒土育苗——高温加热育苗土壤,杀死土壤中的有害病菌、虫卵及草籽;杜绝以杀菌剂、除草剂防治病虫害。施有机肥——以有机养殖形成的粪肥为基础,以通过有机认证部门认证的有机肥为辅助,为作物施肥、提供营养;杜绝施用化肥。人工除草:在水稻的生长过程中,全部采用人工除草,杜绝使用除草剂。病虫害防治:采用生物及物理方法防治病虫害,并辅以人工除虫;杜绝喷施农药防治病虫害。喷施叶面肥:采用通过有机认证部门认证的生物叶面肥,以叶面喷施作为追肥来提高产量;杜绝用化肥追肥。

范文三:有机物与无机物最根本的区别 投稿:韦辝辞

【无机物】

无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。

【有机物】

定义 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。

说明

1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物。

2.早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物。到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称。

3.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生。

4.有机物种类繁多,可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构,还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。

范文四:有机物污染物和无机污染物对生物的毒害有何区别 投稿:王躔躕

.第三章 p104 思考题

3有机污染物和无机污染物对生物的毒害作用

1无机有毒物:主要有非重金属的氰化物,砷化物及重金属中的汞,镉,铬,铅等.氰化物(CN)是剧毒物质,对人的口服致死量每毫升0.05-0.12毫克,低浓度的氰化物会引起人的慢性中毒.砷是累积性中毒的毒物,当饮用水中砷含量每毫升大于0.05毫克时,就会导致累积.重金属在水体中只要有微量的浓度即可产生毒性效应,某些重金属还可以在微生物的作用下转化为毒性更强的金属化合物;重金属不但不能被生物降解,相反却能在食物链的生物放大作用下,大量地富集,最后进入人体.

采矿、冶炼、机械制造、建筑材料、化工等工业生产排出的污染物中大量为无机污染物,其中硫、氮、碳的氧化物和金属粉尘是主要的大气无机污染物。各种酸、碱和盐类的排放,会引起水体污染,其中所含的重金属如铅、镉、汞、铜会在沉积物或土壤中积累,通过食物链危害人体与生物。无机元素不同价态或以不同化合物的形式存在时其环境化学行为和生物效应大不相同,这是当今无机污染物研究中的前沿领域。

无机污染物有的是随着地壳变迁、火山爆发、岩石风化等天然过程进入大气、水体、土壤和生态系统的。有的是随着人类的生产和消费活动而进入的。各种无机污染物在环境中迁移和转化,参预并干扰各种环境化学过程和物质循环过程,造成了无机污染物的污染。锡、镉、砷、铅、锑等的矿物开采量甚至大大超过它们的自然循环量。 现代采矿、冶炼、机械制造、建筑材料、化工等生产部门,每天都排放

大量的无机污染物,包括有害的元素氧化物、酸、碱和盐类等。其中硫、氮、碳的氧化物和一些金属粉尘是主要的大气污染物,可以直接危害人体和生态系统(见大气污染)。它们有的会和烃类污染物进一步发生气相反应生成光化学烟雾,有的会发生液相反应,引起酸雨等,从而伤害动植物,腐蚀建筑材料和使土壤肥力下降。各种酸、碱和盐类的任意排放,往往引起水质恶化等后果,其中所含的重金属元素如铅、镉、汞、铜等可在土壤中积累,通过食物链在不同的营养级上逐级富集,造成更大的危害。 污染物大多数是由与组成生物机体相同的元素所组成,当污染物发生分解之后,有些元素(如碳、氮、硫、磷、钙、镁、钾、钠等)就可以成为生物的构成成分。有些微量元素如锰、铁、铜、钴、铬、锌、钼是高等生物都必需的营养元素。所有的植物都需要硼,大多数植物需要钒,哺乳动物则除硼、钒之外还需要碘、氟、硒、锶和铬等。但如环境中这些元素的含量超过一定限度,也会成为恶化环境质量、危害生态系统的环境污染物。例如锌在土壤中含量过高,可使作物的植株矮小,叶片萎黄。过量的锌还会使土壤酶系丧失活性,细菌数目减少,土壤微生物作用降低。其他必需的营养元素如铜、锰、钴、钒、硒、钼等含量过高都对生态系统有毒害作用和不利影响。有些元素如铍、镉、汞、镍、砷等对生物是有毒的,其中铍、羰基镍和六价铬等对实验动物有致癌作用。锑、铊、铅等也都有毒性,可以在生物体内蓄积,引起各种症状。 一些无机污染物,特别是铅、汞、镉等重金属,它们在土壤和植株中的含量分布的一般规律是土壤>根系>茎叶>籽粒(果实)。各种元素的价

态不相同,毒性也不一样。如六价铬毒性大于三价铬,三价锑毒性大于五价锑,高价钒毒性大于低价钒,三价砷毒性大于五价砷。汞、锑、硒等的化合物的毒性又都较其元素状态的毒性为高。有些元素和化合物相互间存在拮抗或协同作用。例如锌或镉能和氰产生协同作用,使氰的毒性增高;镍或铜则对氰的毒性有拮抗作用,使氰的毒性降低。这是因为它们和氰能形成稳定的络合离子。

2.有机无毒物:有机无毒污染物多属于碳水化合物,蛋白质,脂肪等自然生成的有机物.它们易于生物降解,向稳定的无机物转化.在有氧条件下,由好氧微生物作用进行转化,其进程较快,产物多为CO2,H2O等稳定物质;在无氧条件下,则在厌氧微生物作用下进行转化,这一进程较慢,产物主要为CH4,CO2等稳定化合物,同时也有硫化氢,硫醇等气体产生.有机污染物的组成非常复杂,在实际应用中多以BOD,COD,TOC和TOD等指标间接表示其含量. .有机有毒物:多属于人工合成的有机物,如有机氯农药,合成洗涤剂,合成染料等,这一类污染物不易被微生物所分解,而且有些是致癌,致畸,致突变物质.

有机污染物主要是通过生物富集、生物积累来对生物产生毒害。 有机污染物能够沿着食物链传播,在动物体内的脂肪中聚集。它们还会引起过敏、先天缺陷、癌症、免疫系统和生殖器官受损。它们都属于环境激素,即使浓度极小,也会影响人类的内分泌系统。这些污染已经在土壤和水中长期存在,不仅难于生物降解,而且流动性很强,能

够传播到世界各地,包括南极和北极。常规污染物不同,持久性有机污染物对人类健康和自然环境危害更大:在自然环境中滞留时间长,极难降解,毒性极强,能导致全球性的传播。被生物体摄入后不易分解,并沿着食物链浓缩放大,对人类和动物危害巨大。很多持久性有机污染物不仅具有致癌、致畸、致突变性,而且还具有内分泌干扰作用。

研究表明,持久性有机污染物对人类的影响会持续几代,对人类生存繁衍和可持续发展构成重大威胁。

范文五:无机物分类 投稿:陈浤浥

高考化学·盲点·疑点

二〇一四年 七月二十四日

星期四

盐:

电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物, 可分为:

正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

a正盐: Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等 b酸式盐: NaHCO3 NaHSO4

NaH2PO4 Na2HPO4等

c碱式盐: Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等 d复盐: KAl(SO4)2·H2O

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等

(6)氧化物:由两种元素组成,

其中一种元素是氧的化合物

①按组成分:

金属氧化物: Na2O Al2O3 Fe3O4等

非金属氧化物:NO2 SO2 CO2等

②按性质分:

不成盐氧化物:CO NO等

酸性氧化物: CO2 SO2等

碱性氧化物: Na2O CuO等

两性氧化物: Al2O3 ZnO等

过氧化物: Na2O2 H2O2等

超氧化物: KO2等

8种·特殊·例子·提醒: 1·胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,

不是物质和水的混合物。

2·碱性氧化物一定是金属氧化物,

但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如

Mn2O7为酸性氧化物、 Al2O3为两性氧化物、

Na2O2为过氧化物。

3·酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7); 4·非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

5·酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸。 如SiO2。

6·碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱。

如CuO。

7·与水反应生成酸的氧化物,不一定是酸性氧化物,如 NO2。

8·与水反应生成碱的氧化物,不一定是碱性氧化物如Na2O2。

无机物·分类:

氧化物·分类:

范文六:无机物和有机物的分类 投稿:潘穦穧

无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学。它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物,不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外,其余均属于有机物质。)

无机物主要包括:单质和无机化合物。单质又包括金属单质(如:铁、铜、锌等)和非金属单质(如:氢气、氧气、氮气、碳、硅等)

无机化合物主要包括:氧化物(如:一氧化碳、二氧化碳、一氧化硫、氧化铁、三氧化铁)、无机酸(如:硫酸、盐酸、硝酸)、碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)、无机盐(如:氯化钠、碳酸钙、硫酸钠)等。

有机化合物的现代定义为:碳氢化合物及其衍生物。主要包括烃类及其衍生物。

烃类包括:主要包括烷烃(如:甲烷、乙烷、己烷)、烯烃(如:乙烯)、炔烃(如:乙炔)、芳香烃(如:苯、甲苯、蒽、萘) 烃的衍生物包括:醇(如:甲醇、乙醇)、醚(如:乙醚)、醛(如:甲醛)、酮(如:丙酮)、羧酸(如:乙酸)、酯(如:乙酸乙酯)、胺(如:甲胺、苯胺)、酰胺(如:尿素)、杂环类(如:呋喃、糠醛)、核酸和核糖核酸。

玛纳斯:

金信化工:硫酸、硫磺、二硫化碳;

澳洋科技:液氯、硫酸、氢氧化钠、二硫化碳;

澳洁:硫氢化钠

舜泉化纤:液氯、硫酸、氢氧化钠、二硫化碳;

呼图壁县:

鸿新石化:凝析油、BTX(苯、甲苯、二甲苯);

鑫联煤:高温煤焦油、萘、燃料油

昌吉市:

金茂化工:溶剂油、甲苯;

海龙化工:甲醇;

锐源通化工:甲醇、甲醛;

丰达磷:硫酸;

中粮屯河:酒精;

焰山乙炔:电石、丙酮、乙炔;

屯河聚酯: 1、4—丁二醇,四氢呋喃(低闪点易燃液体),对苯二甲酸,

阜康市:

中泰矿业:电石、氧化钙;

阜康冶炼厂:液氯、硫酸;

吉木萨尔县:

派犨型材:电石、氧化钙; 庆华:粗苯

范文七:有机物与无机物分类 投稿:郭搐搑

转载自百度知道回答

【分类1】

按照基本结构,有机物可分成3类:

(1)开链化合物,又称脂肪族化合物,因为它最初是在油脂中发现的。其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链。

(2)碳环化合物(含有完全由碳原子组成的环),又可分成脂环族化合物(在结构上可看成是开链化合物关环而成的)和芳香族化合物(含有苯环)两个亚类。

(3)杂环化合物(含有由碳原子和其他元素组成的环)。

【分类2】

【同系列】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列化合物称为同系列。同系列中的各个成员称为同系物。由于结构相似,同系物的化学性质相似;它们的物理性质,常随分子量的增大而有规律性的变化。

【同系物】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团,通式相同的化合物互称为同系物。如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物。

【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物,亦称“碳氢化合物”。种类很多,按结构和性质,

可以分类如下:

【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状,而无环状结构的烃,称为开链烃。根据分子中碳和氢的含量,链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃)。

【脂肪烃】亦称“链烃”。因为脂肪是链烃的衍生物,故链烃又称为脂肪烃。

【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃)。

【烷烃】即饱和链烃,亦称石蜡烃。通式为CnH2n+2(n≥1),烷烃中的含氢量已达到饱和。烷烃中最简单的是甲烷,是天然气和沼气的主要成分,烷烃主要来源是石油、天然气和沼气。可以发生取代反应,甲烷在光照的条件下可以与氯气发生取代反应,生成物为CH3Cl-----CH2Cl2-----CHCl3-----CCl4。

【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的烃。这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃。不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少,化学性质活动,易发生加成反应和聚合反应。不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃。不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔)。

【烯烃】系分子中含“C=C”的烃。根据分子中含“C=C”的数目,可分为单烯烃和二烯烃。单烯烃分子中含一个“C=C”,通式为CnH2n,其中 n≥2。最重要的单烯烃是乙烯H2C=CH2,次要的有丙烯CH3CH=CH2和1-丁烯OH3CH2CH=CH2。单烯烃简称为烯烃,烯烃的主要来源是石油及其裂解产物。

【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃。如1,3-丁二烯。2-甲基-1,3-丁二烯、环戊二烯等。二烯烃

中含共轭双键体系的最为重要,如1,3-丁二烯、2-甲基-1,3-丁二烯等是合成橡胶的单体。

【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃。根据分子中碳碳叁键的数目,可分为单炔烃和多炔烃,单炔烃的通式为CnHn-2,其中n≥2。炔烃和二烯烃是同分异构体。最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH,乙炔可由电石和水反应制得。

【闭键烃】亦称“环烃”。是具有环状结构的烃。可分为两大类,一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质,脂环烃又分为饱和环烷其中n≥3。环烷烃和烯烃是同分异构体。环烷烃存在于某些石油中,环烯烃常存在于植物精油中。环烃的另一类是芳香烃,大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质。

【环烷烃】在环烃分子中,碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃,是饱和脂环烃。具有三环和四环的环烷烃,稳定性较差,在一定条件下容易开环。五环以上的环烷烃较稳定,其性质与烷烃相似。常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等。

【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃。根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式,可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。单环芳香烃的通式为CnH2n-6,其中n≥6,单环芳香烃中重要的有苯

2 有机物的分类

【稠环芳香烃】分子中含有两个或多个苯环,苯环间通过共用两个相

【杂环化合物】分子中含有碳原子和氧、氮、硫等其它原子形成环状结构的化合物叫杂环化合物。其中以五原子和六原子的杂环较稳定。具有芳香性的称作芳杂环,烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代而形成的化合物称为卤代烃。根据取代上去的不同卤素原子可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。根据分子中卤素原子的数目,可分为一卤代烃和多卤代烃。根据烃基种类的不同,可分为饱和卤代烃即卤代烷烃、不饱和卤代烃即卤代烯烃和卤代炔烃、卤代芳香烃等,例如氯CH3-CHBr-CH2Br等。

【醇】烃分子中的一个或几个氢原子被羟基取代后的产物称为醇(若苯环上的氢原子被羟基取代后的生成物属于酚类)。根据醇分子中羟基的数目,可分为一元醇、二元醇、三元醇等,根据醇分子中烃基的不同,可分为饱和醇不饱和醇和芳香醇。由于跟羟基所连接的碳原子的位置,又可分为伯醇如

(CH3)3COH。醇类一般呈中性,低级醇易溶于水,多元醇带甜味。醇类的化学性质主要有氧化反应、酯化反应、脱水反应、与氢卤酸反应、与活动金属反应等。

【芳香醇】系芳香烃分子中苯环的侧键上的氢原子被羟基取代而成的物质。如苯甲醇(亦称苄醇)。

【酚】芳香烃分子中苯环上的氢原子被羟基取代而成的化合物称作酚类。根据酚分子中所含羟基的数目,可分为一元酚,二元酚和多元酚等,如 溶液呈变色反应。酚具有较弱的酸性,能与碱反应生成酚盐。酚分子中的苯环受羟基的影响容易发生卤化、硝化、磺化等取代反应。

【醚】两个烃基通过一个氧原子连结而成的化合物称作醚。可用通式R-O-R’表示。若R与R’相同,叫简单醚,如甲醚CH3-O-CH3、乙醚C2H5-O-C2H5等;若R与R'不同,叫混和醚,如甲乙醚CH3-O-C2H5。若二元醇分子子中醛基的数目,可分为一元醛、二元醛等;根据分子中烃基的不同,可分相应的伯醇氧化制得。醛类中羰基可发生加成反应,易被较弱的氧化剂如费林试剂、多伦试剂氧化成相应的羧酸。重要的醛有甲醛、乙醛等。

【芳香醛】分子中醛基与苯环直接相连而形成的醛,称作芳香醛。如苯甲醛。

【羧酸】烃基或氢原子与羧基连结而形成的化合物称为羧酸,根据羧酸分子中羧基的数目,可分为一元酸、二元酸、多元酸等。一元酸如乙酸

饱和酸如丙酸CH3CH2COOH、不饱和酸如丙烯酸CH2=CH-COOH等。羧酸还可以分为脂肪酸、脂环酸和芳香酸等。脂肪酸中,饱和的如硬脂酸C17H35COOH、 等。

【羧酸衍生物】羧酸分子中羧基里的羟基被其它原子或原子团取代而形成的化合物叫羧酸衍生物。如酰卤、酰胺、酸酐等。

【酰卤】系羧酸分子中羧基上的羟基被卤素原子取代而形成的化合物等。

【酰胺】系羧酸分子中羧基上的羟基被氨基-NH2或者是被取代过的氨基所取代等。

【酸酐】两个分子的一元羧酸分子间失水或者二元羧酸分子内失水而形成的化合物,称作酸酐。如两个乙酸分子失去一个水分子形成乙酸酐(CH3-

【酯】羧酸分子中羧基上的羟基被烷氧基-O-R'取代而形成的化合物称

【油脂】系高级脂肪酸甘油酯的总称。在室温下呈液态的叫油,呈固态的叫作脂肪。可用通式表示:若R、R'、R〃相同,称为单甘油酯;若R、R'、R〃不同,称为混甘油酯。天然油脂大都是混甘油酯。

【硝基化合物】系烃分子中的氢原子被硝基-NO2取代而形成的化合物,可用通式R-NO2表示,R可以是烷基,也可以是苯环。如硝基乙烷CH3CH2NO2、

【胺】系氨分子中的氢原子被烃基取代后而形成的有机化合物。根据取根据烃基结构的不同,可分为脂肪胺如甲胺CH3NH2、二甲胺CH3-NH-CH3和芳香胺如苯胺C6H5-NH2、二苯胺(C6H5)2NH等。也可以根据氨基的数目分为一元胺、二元胺、多元胺。一元胺如乙胺CH3CH2NH2,二元胺如乙二胺H2N—CH2—CH2—NH2,多元胺如六亚甲基四胺 (C6H2)6N4。胺类大都具有弱碱性,能与酸反

应生成盐。苯胺是胺类中重要的物质,是合成染料,合成药物的原料。

3 有机物的分类

【腈】系烃基与氰基(-CN)相连而成的化合物。通式为R-CN,如乙腈CH3CN。

【重氮化合物】大多是通式为R—N2—X的有机化合物,分子中含有是一种重氮化合物,其中以芳香族重氮盐最为重要。可用 化学性质活动,是制取偶氮染料的中间体。

【偶氮化合物】分子中含有偶氮基(-N=N-)的有机化合物。用通式R-N=N-R表示,其中R是烃基,偶氮化合物都有颜色,有的可作染料。也可作色素。

【磺酸】系烃分子中的氢原子被磺酸基-SO3H取代而形成的化合物,可用RSO3H表示。脂肪族磺酸的制备常用间接法,而芳香族磺酸可通过磺化反应直接制得。磺酸是强酸,易溶于水,芳香族磺酸是合成染料、合成药物的重要中间体。

【氨基酸】系羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代而形成的化合物。根据氨基取代的位置可分为α-氨基酸、β-氨基酸、γ-氨基酸等。α-氨基酸中的氨基在羟基相邻的碳原子上。α-氨基酸是组成蛋白质的基本单位。蛋白质经水解可得到二十多种α-氨基酸,如甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸等,大多是L-型a-氨基酸。在人体所需要的氨基酸中,由食物中的蛋白质供给的,如赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、苏氨酸等称为“必需氨基酸”,象甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸、谷氨酸等可以从其它有机物在人体中转化而得到,故称为“非必需氨基酸”。

【肽】系一分子氨基酸中的氨基与另一分子氨基酸中的羧基缩合失去水分子后而形成的化合物。两个氨基酸分子形成的肽叫二肽,如两个分子氨基

【多肽】由多个a-氨基酸分子缩合消去水分子而形成含有多个肽键-

【蛋白质】亦称朊。一般分子量大于10000。蛋白质是生物体的一种主要组成物质,是生命活动的基础。各种蛋白质中氨基酸的组成、排列顺序、肽链的立体结构都不相同。目前已有多种蛋白质的氨基酸排列顺序和立体结构搞清楚了。蛋白质按分子形状可分为纤维状蛋白和球状蛋白。纤维蛋白如丝、毛、发、皮、角、蹄等,球蛋白如酶、蛋白激素等。按溶解度的大小可分为白蛋白、球蛋白、醇溶蛋白和不溶性的硬蛋白等。按组成可分为简单蛋白和复合蛋白,简单蛋白是由氨基酸组成,复合蛋白是由简单蛋白和其它物质结合而成的,如蛋白质和核酸结合生成核酸蛋白,蛋白质与糖结合生成糖蛋白,蛋白质与血红素结合生成血红蛋白等。

【糖】亦称碳水化合物。多羟基醛或多羟基酮以及经过水解可生成多羟基醛或多羟基酮的化合物的总称。糖可分为单糖、低聚糖、多糖等。一般糖类的氢原子数

与氧原子数比为2:1,但如甲醛CH2O等不是糖类;而鼠李糖:C6H12O5属于糖类。

【单糖】系不能水解的最简单的糖,如葡萄糖(醛糖)

【低聚糖】在水解时能生成2~10个分子单糖的糖叫低聚糖。其中以二糖最重要,如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。

【多聚糖】亦称多糖。一个分子多聚糖水解时能生成10个分子以上单糖的糖叫多聚糖,如淀粉和纤维素,可用通式(C6H10O5)n表示。n可以是几百到几千。

【高分子化合物】亦称“大分子化合物”或“高聚物”。分子量可高达数千乃至数百万以上。可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类。天然高分子化合物如蛋白质、核酸、淀粉、纤维素、天然橡胶等。合成高分子化合物如合成橡胶、合成树脂、合成纤维、塑料等。按结构可分为链状的线型高分子化合物(如橡胶、纤维、热塑性塑料)及网状的体型高分子化合物(如酚醛塑料、硫化橡胶)。合成高分子化合物根据其合成时所经反应的不同,又可分为加聚物和缩聚物。加聚物是经加聚反应生成的高分子化合物。如聚乙烯 、聚氯乙烯 聚丙烯 等。缩聚物是经缩聚反应生成的高分子化合物。如酚醛塑料、尼龙66等.

范文八:无机物学案 投稿:张醶醷

第二章 第五节 细胞中的无机物

(一)细胞中的水

知识点一:细胞中的水

表一:同一生物体不同组织、器官的含水量

分析上表你能得出什么结论?

①__________________________________________

②__________________________________________

③___________________________________________

思考:血液与心脏含水量相差无几,但两者的形态却截然不同,这是为什么?

知识点二:水的存在形式:

学生活动:阅读课本,总结出细胞中水的存在形式,各自的定义、含量及功能

(A) 切西瓜时流出的瓜汁水 (B)鸡蛋清里的水

(C)新鲜小麦种子晒干时丢失的水? (D)晒干后的种子烘烤后,试管壁上的水 (E)糨糊中的水 (F)人和动物的体液

材料1 种子萌发时,先要吸足水分,以增加自由水的含量,才能进行旺盛的生命活动;

冬季植物吸水减少,细胞中结合水相对含量升高,使植物抗寒性增强。

思考:自由水和结合水含量与新陈代谢及生命活动的关系

材料2 烘干种子时,部分结合水转化成自由水散失(会导致细胞死亡);血液凝固时,部分部分自由水转变为结合水。

思考:自由水和结合水的关系: _______________________ ______

联系生活:粮食入库前应如何处理?而播种前又要如何先处理?为何要这样处理?

练一练:1、落叶植物体内自由水/结合水的比值,冬季与夏季相比有何不同 ( )

A 相等 B.夏季大 C.冬季大 D不确定

(二)细胞中的无机盐。

学生活动:

1、 观察事先收集到的饮料瓶或课本p34页表格,看看饮料的成分中除了水还有什么?

哪些成分属于无机盐?这些无机盐以何种方式存在?为什么要在运动员喝的饮料

中添加无机盐?无机盐在细胞的生活中起什么作用?

知识点三

1、无机盐在生物中的含量:_______ 2、无机盐在生物中存在形式:___ __(主要)

3、无机盐的功能

学生活动:观察一种叶绿素分子和血红蛋白分子局部结构简图。

讨论:(1)有一种贫血症叫缺铁性贫血症,为什么缺铁会导致贫血?

(2)植物体缺镁会影响光合作用,为什么?

(3)现在有许多食盐都是加碘的。为什么要在食盐中加碘?

学生活动: 归纳出无机盐的生理作用之一:______________________________

讨论:(4)如生病到医院打掉针输液,你知道用的是多少浓度的生理盐水吗?为什么要

配制这一浓度,用高于或低于此浓度可以吗?为什么?

学生活动: 归纳出无机盐的生理作用之二:______________________________

你还知道无机盐的其他生理功能吗? 练一练:

1.给病人输液时不能直接输入蒸馏水,而要用生理盐水溶解药物,原因( )

A.蒸馏水不含营养 B.无机盐离子容易进入细胞

C.由血液中红细胞的特性决定 D.无机盐对维持细胞的形态和功能有重要作用

2.有些马拉松运动员在比赛进入最后阶段时,下肢肌肉常发生抽搐,这是因为随着人体大量出汗而向体外排出了过量的:( )

A、水 B、钠盐 C、钙盐 D、尿素

3.生物体内含Zn的酶最多,有70多种酶的活性与Zn有关,缺乏Zn的生物就无法正常生活。这一现象说明无机盐

A.对维持生物体的生命活动有重要的作用 B.对维持细胞形态有孟要的作用

C.对维持细胞的酸碱平衡有重要作用 D.对调节细胞内液的浓度有重要作用 2+2+2+

范文九:无机物纤维 投稿:周褥褦

【无机物】

无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。 化学纤维织物是近代发展起来的新型衣料,种类较多。这里主要是指由化学纤维加工成的纯纺、混纺或交织物,也就是说由纯化纤织成的织物,不包括与天然纤维间的混纺、交织物,化纤织物的特性由织成它的化学纤维本身的特性决定。

一、人造纤维面料

(一) 人纤织物的特点

人造纤维织物基本上是指粘胶纤维长丝和短纤维织物,即人们所熟知的人造棉、人造丝等。此外,也包含部分富纤织物和介与长丝与短纤维间的中长纤维织物。因此,人纤织物的性能主要由粘胶纤维特性决定。

1. 人造棉、人造丝织物具有手感柔软、穿着透气舒适、染色鲜艳等特点。

2. 人造纤维织物具有很好的吸湿性能,其吸湿性在化纤中最佳。但其湿强很低,仅为干强的50%左右,且织物缩水率较大,因此在裁剪前应预先缩水为好。

3. 普通粘胶织物具有悬垂性好,刚度、回弹性及抗皱性差的特点,因此其服装保形性差,容易产生折皱。

4. 粘胶纤维织品的耐酸碱性、耐日光性及耐其它药品性能均较好。

(二) 人纤织物的品种

人造纤维织物的品种很多,除自身的纯纺外,还有许多品种属于粘胶纤维与其它纤维的混纺织物或交织物。

1. 人造棉织物 以100%棉型或中长型普通粘胶纤维或富纤为原料织成的织物。如:人棉布、富纤布等。其中,人棉布是由100%粘纤织造而成的平纹组织织物,具有布身薄而柔软、纱支细、密度小、透气性好、染色鲜艳等特点,适宜做夏服与被面,价格便宜。富纤布是用棉型富纤为原料织成的平纹、斜纹等织物,即富纤细布、富纤斜纹布或富纤华达呢等,具有许多与粘纤织物相似的特点,所不同的是其染色不够鲜艳,手感挺爽且坚牢耐用,适宜做夏装或童装面料。

2. 人造丝织物 以粘胶长丝或富纤长丝为原料织成的丝绸织物。如:无光纺、有光纺、美丽绸、利亚绒、人丝绡等。这些品种已在“丝型织物”一节中有所叙述,这里不再赘述。

3. 粘胶纤维混纺、交织物 这里主要描述粘胶纤维与合成纤维间或粘纤长丝与短纤维间的混纺、交织产品。如:涤粘混纺织品、高卷曲粘胶纺毛织物、中空粘胶针织物等。它们均以高比例的粘纤混合低比例的涤纶纤维而制得,或各占50%的比例制成。象高卷曲粘胶仿毛

织物是用67%的细旦高卷曲粘胶与33%涤纶混纺高支纱加工而成,具有手感丰润、毛感强、类似于凡立丁的外观风格,适合制作女用衣裙、便衣等。羽纱、富春纺则属人丝与人纤纱或棉纱的交织产品,具有质地坚牢,布面柔滑挺实,价格便宜等特点,常可用做服装里料。

总之,人造纤维面料以其优良的吸湿性取胜于其它化纤面料,但由于其织物下水后会变硬、强力变差,因此洗涤时须注意不要用力揉搓。此外,在裁剪时要将折边留的宽一些,并需码边,以免纱线滑脱,出现“扒丝”现象。

二、涤纶面料

(一) 涤纶纤维面料的特点

涤纶面料是日常生活中用的非常多的一种化纤服装面料。其最大的优点是抗皱性和保形性很好,因此,适合做外套服装。一般,涤纶面料具有以下特点:

1. 涤纶织物具有较高的强度与弹性恢复能力。因此,其坚牢耐用、抗皱免烫。

2. 涤纶织物吸湿性较差,穿着有闷热感,同时易带静电、沾污灰尘,影响美观和舒适性。不过洗后极易干燥,且湿强几乎不下降,不变形,有良好的洗可穿性能。

3. 涤纶是合纤织物中耐热性最好的面料,具有热塑性,可制做百褶裙,褶裥持久。同时,涤纶织物的抗熔性较差,遇着烟灰、火星等易形成孔洞。因此,穿着时应尽量避免烟头、火花等的接触。

4. 涤纶织物的耐光性较好,除比腈纶差外,其耐晒能力胜过天然纤维织物。尤其是在玻璃后面的耐晒能力很好,几乎与腈纶不相上下。

5. 涤纶织物耐各种化学品性能良好。酸、碱对其破坏程度都不大,同时不怕霉菌,不怕虫蛀。

(二) 涤纶纤维面料的品种

涤纶纤维面料的种类较多,除织制纯涤纶织品外,还有许多和各种纺织纤维混纺或交织的产品,弥补了纯涤纶织物的不足,发挥出更好的服用性能。目前,涤纶织物正向着仿毛、仿丝、仿麻、仿鹿皮等合成纤维天然化的方向发展。

1. 涤纶仿真丝织物 由圆形、异形截面的涤纶长丝或短纤维纱线织成的具有真丝外观风格的涤纶面料,具有价格低廉、抗皱免烫等优点,颇受消费者欢迎。常见品种有:涤丝绸、涤丝绉、涤丝缎、涤纶乔其纱、涤纶交织绸等。这些品种具有丝绸织物的飘逸悬垂、滑爽、柔软、赏心悦目,同时,又兼具涤纶面料的挺括、耐磨、易洗、免烫,美中不足的是这类织物吸湿透气性差,穿着不太凉爽,为了克服这一缺点,现已有更多的新型涤纶面料问世,如高吸湿涤纶面料便是其中的一种。

2. 涤纶仿毛织物 由涤纶长丝如涤纶加弹丝、涤纶网络丝或各种异形截面涤纶丝为原料,

或用中长型涤纶短纤维与中长型粘胶或中长型腈纶混纺成纱后织成的具有呢绒风格的织物,分别称为精纺仿毛织物和中长仿毛织物,其价格低于同类毛织物产品。既具有呢绒的手感丰满膨松、弹性好的特性,又具备涤纶坚牢耐用、易洗快干、平整挺括、不易变形、不易起毛、起球等特点。常见品种有:涤弹哔叽、涤弹华达呢、涤弹条花呢、涤纶网络丝纺毛织物、涤粘中长花呢、涤腈隐条呢等。

3. 涤纶仿麻织物 是目前国际服装市场受欢迎的衣料之一,采用涤纶或涤/粘强捻纱织成平纹或凸条组织织物,具有麻织物的干爽手感和外观风格。如薄型的仿麻摩力克,不仅外观粗犷、手感干爽,且穿着舒适、凉爽,因此,很适宜夏季衬衫、裙衣的制作。

4. 涤纶仿鹿皮织物 是新型涤纶面料之一,以细旦或超细旦涤纶纤维为原料,经特殊整理加工在织物基布上形成细密短绒毛的涤纶绒面织物,称为仿鹿皮织物,一般以非织造布、机织布、针织布为基布。具有质地柔软、绒毛细密丰满有弹性、手感丰润、坚牢耐用的风格特征。常见的有人造高级鹿皮、人造优质鹿皮和人造普通鹿皮三种。适合做女衣、高级礼服、茄克衫、西服上装等。

三、锦纶面料

(一) 锦纶纤维面料的特点

锦纶面料以其优异的耐磨性著称,它不仅是羽绒服、登山服衣料的最佳选择,而且常与其它纤维混纺或交织,以提高织物的强度和坚牢度。锦纶纤维面料的特点可归纳如下:

1. 锦纶织物的耐磨性能居各类织物之首,比同类产品其它纤维织物高许多倍,因此,其耐用性极佳。

2. 锦纶织物的吸湿性在合成纤维织物中属较好品种,因此用锦纶制作的服装比涤纶服装穿着舒适些。

3. 锦纶织物属轻型织物,在合成纤维织物中仅列于丙纶、腈纶织物之后,因此,适合制作登山服、冬季服装等。

4. 锦纶织物的弹性及弹性恢复性极好,但小外力下易变形,故其织物在穿用过程中易变皱折。

5. 锦纶织物的耐热性和耐光性均差,在穿着使用过程中须注意洗涤、保养的条件,以免损伤织物。

(二) 锦纶纤维面料的品种

锦纶纤维面料可分为纯纺、混纺和交织物三大类,每一大类中包含许多品种,下面简要作以介绍。

1. 锦纶纯纺织物 以锦纶丝为原料织成的各种织物,如锦纶塔夫绸、锦纶绉等。因用锦纶

长丝织成,故有手感滑爽、坚牢耐用、价格适中的特点,也存在织物易皱且不易恢复的缺点。锦纶塔夫绸多用于做轻便服装、羽绒服或雨衣布,而锦纶绉则适合做夏季衣裙、春秋两用衫等。

2. 锦纶混纺及交织物 采用锦纶长丝或短纤维与其它纤维进行混纺或交织而获得的织物,兼具每种纤维的特点和长处。如粘/锦华达呢,采用15%的锦纶与85%的粘胶混纺成纱制得,具有经密比纬密大一倍,呢身质地厚实,坚韧耐穿的特点,缺点是弹性差,易折皱,湿强下降,穿时易下垂。此外,还有粘/锦凡立丁、粘/锦/毛花呢等品种,都是一些常用面料。

四、腈纶面料

(一) 腈纶纤维面料的特点

腈纶面料,俗称人造毛,因此其织物具有类似羊毛织物的柔软、蓬松手感,且色泽鲜艳,深受消费者喜爱。腈纶纤维面料的特点是:

1. 腈纶有合成羊毛之美称,其弹性及蓬松度类似天然羊毛。因此,其织物保暖性也不在羊毛织物之下,甚至比同类羊毛织物高15%左右。

2. 腈纶织物染色鲜艳,耐光性属各种纤维织物之首。但其耐磨性却是各种合成纤维织物中最差的。因此,腈纶织物适合做户外服装、泳装及儿童服装。

3. 腈纶织物吸湿性较差,容易沾污,穿着有闷气感,但其尺寸稳定性能较好。

4. 腈纶织物有较好耐热性,居合纤第二位,且耐酸、氧化剂和有机溶剂,对碱的作用相对较敏感。

5. 腈纶织物在合纤织物中属较轻的织物,仅次于丙纶,因此它是好的轻便服装衣料,如登山服、冬季保暖服装等。

二) 腈纶纤维面料的品种

腈纶面料的种类很多,有腈纶纯纺织物,也有腈纶混纺和交织织物,主要品种如下:

1. 腈纶纯纺织物 采用100%的腈纶纤维制成。如用100%毛型腈纶纤维加工的精纺腈纶女式呢,具有松结构特征,其色泽艳丽,手感柔软有弹性,质地不松不烂,适合制作中低档女用服装。而采用100%的腈纶膨体纱为原料,可制得平纹或斜纹组织的腈纶膨体大衣呢,具有手感丰满,保暖轻松的毛型织物特征,适合制作春秋冬季大衣、便服等。

2. 腈纶混纺织物 指以毛型或中长型腈纶与粘胶或涤纶混纺的织物。包括腈/粘华达呢、腈/粘女式呢、腈/涤花呢等。腈/粘华达呢,又称东方呢,以腈、粘各占50%的比例混纺而成,具有呢身厚实紧密,结实耐用,呢面光滑、柔软、似毛华达呢的风格,但弹性较差,易起皱,适合制作低廉的裤子。腈/粘女式呢是以85%的腈纶和15%的粘胶混纺而成,多以绉组织织造,呢面微起毛,色泽鲜艳,呢身轻薄,耐用性好,回弹力差,适宜做外衣。腈/涤花呢是

以腈、涤各占40%和60%混纺而成,因多以平纹、斜纹组织加工,故具有外观平挺,坚牢免烫的特点,其缺点是舒适性较差,因此多用作外衣、西服套装等中档服装的制作。

(一)什么是涤纶?

涤纶是合成纤维中的一个重要品种,是我国聚酯纤维的商品名称。它是以精对苯二甲酸(PTA)或对苯二甲酸二甲酯(DMT)和乙二醇(EG)为原料经酯化或酯交换和缩聚反应而制得的成纤高聚物——聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET),经纺丝和后处理制成的纤维。

二)涤纶有哪些性能?

1、强度高。短纤维强度为2.6~5.7cN/dtex,高强力纤维为5.6~ 8.0cN/dtex。由于吸湿性较低,它的湿态强度与干态强度基本相同。耐冲击强度比锦纶高4倍,比粘胶纤维高20倍。

2、弹性好。弹性接近羊毛,当伸长5%~6%时,几乎可以完全恢复。耐皱性超过其他纤维,即织物不折皱,尺寸稳定性好。弹性模数为22~141cN/dtex,比锦纶高2~3倍。

3、耐热性好。

4、吸水性好。

5、耐磨性好。耐磨性仅次于耐磨性最好的锦纶,比其他天然纤维和合成纤维都好。

6、耐光性好。耐光性仅次于腈纶。 7、耐腐蚀。可耐漂白剂、氧化剂、烃类、酮类、石油产品及无机酸。耐稀碱,不怕霉,但热碱可使其分解。

8、染色性较差。

(三)涤纶有哪些大类品种?

涤纶的大类品种有短纤维、拉伸丝、变形丝、装饰用长丝、工业用长丝以及各种差别化纤维。

(四)涤纶短纤维有哪些品种?

1.按物理性能区分:高强低伸型、中强中伸型、低强中伸型、高模量型、高强高模量型

2. 按后加工要求区分:棉型、毛型、麻型、丝型

3.按用途区分:服装用、絮棉用、装饰用、工业用

4.按功能区分:阳离子可染、吸湿、阻燃、有色、抗起球、抗静电

5.按纤维截面区分:异型丝、中空丝。

(五)涤纶长丝有哪些品种?

1. 初生丝:未拉伸丝(常规纺丝)(UDY)、半预取向丝(中速纺丝)(MOY)、预取向丝(高速纺丝)(POY)、高取向丝(超高速纺丝)(HOY)

2. 拉伸丝:拉伸丝(低速拉伸丝)(DY)、全拉伸丝(纺丝拉伸一步法)(FDY)、全取丝(纺丝一步法)(FOY)

3.变形丝:常规变形丝(DY)、拉伸变形丝(DTY)、空气变形丝(ATY)。

1.涤纶是合成纤维中的一个重要品种,是我国聚酯纤维的商品名称.

2.涤纶的特性:1)强度高,耐冲击强度比锦纶高4倍,比粘胶纤维高20倍。2)、弹性好。弹性接近羊毛,当伸长5%~6%时,几乎可以完全恢复。耐皱性超过其他纤维,即织物不折皱,尺寸稳定性好。弹性比锦纶高2~3倍。 3、耐热性好。 4、吸水性好。 5、耐磨性好。耐磨性仅次于耐磨性最好的锦纶,比其他天然纤维和合成纤维都好。 6、耐光性好。耐光性仅次于腈纶。 7、耐腐蚀。可耐漂白剂、氧化剂、烃类、酮类、石油产品及无机酸。耐稀碱,不怕霉,但热碱可使其分解。 8、染色性较差。

2008年奥运会将在北京举行,这届奥运会吉祥物五个福娃已经被做成各种玩具,有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维 ,聚酯纤维的商品名就是涤纶哦

范文十:无机物颜色 投稿:余襃襄

卤族: I2 紫黑;ICl 暗红;IBr 暗灰;IF3 黄色;ICl3 橙;I2O5 白; I2O4 黄(离子晶体);I4O9 黄(离子晶体). Br2 红棕;BrF3 浅黄绿;IBr3 棕;Cl2O6暗红;Cl2O7 无色油状;HClO4 无色粘稠状;(SCN)2 黄色油状. F2 浅黄;(CN)2无色;Cl2 黄绿;I2(g) 紫;BrF 红棕;BrCl 红;Cl2O 黄红;ClO2 黄色;Br2O 深棕;(SCN)n 砖红色固体.

氧族: S 淡黄;Se 灰,褐;Te 无色金属光泽;Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶;ZnS 白↓;MnS 肉红↓;FeS 黑↓;PbS 黑↓;CdS 黄↓;Sb2S3 橘红↓;SnS 褐色↓;HgS 黑(沉淀),红(朱砂);Ag2S 黑↓;CuS 黑↓;Na2S2O3 白;Na2S2O4 白; SeO2 白,易挥发;SeBr2 红;SeBr4 黄;TeO2 白加热变黄;H2TeO3 白;TeBr2 棕;TeBr4 橙;TeI4 灰黑;PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方);SO3 无色;SeO3 无色易潮解;TeO3 橙色;H6TeO6 无色. H2O 无色;纯H2O2 淡蓝色粘稠;CrO(O2)2(aq) 蓝;纯H2SO4 无色油状;SO32-(aq) 无色;SO42-(aq) 无色;SeO2(l) 橙;TeO2(l) 深红. O2 无色;O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S2(g) 黄,上浅下深;H2S 无色;SO2 无色;H2Se 无色;H2Te 无色.

卤化硫(未注明者均为无色): SF6;S2F10;SCl4 淡黄;SCl2 红籗2Cl2 无色;S2Br2 红. SF4;SF2;S2F2.

卤砜、卤化亚砜、卤磺酸: SOCl2 白色透明;SO2Cl2 无色发烟.

氮族 铵盐 无色晶体;氮化金属 白;N2O3 蓝色(低温);N2O5 白;P 白,红,黑;P2O3 白;P2O5 白;PBr3 黄;PI3 红;PCl5 无色;P4Sx 黄;P2S3 灰黄;P2S5 淡黄;H4P2O7 无色玻璃状;H3PO2 白;As 灰;As2O3 白;As2O5 白;AsI3 红;As4S4 红(雄黄);As4S6 黄(雌黄);As2S5 淡黄;Sb 银白;Sb(OH)3 白↓;Sb2O3 白(锑白,颜料);Sb2O5 淡黄;SbX3(X<>I) 白;SbI3 红;Sb2S3 橘红↓;Sb2S5 橙黄;Bi 银白略显红;Bi2O3 淡黄;Bi2O5 红棕;BiF3 灰白;BiCl3 白;BiBr3 黄;BiI3 黑↓;Bi2S3 棕黑. N2H4 无色;HN3 无色;NH2OH 无色;发烟硝酸 红棕;NO3^-(l) 无色;王水 浅黄,氯气味;硝基苯 黄色油状;氨合电子(液氨溶液) 蓝;PX3 无色;纯H3PO4 无色粘稠状;AsX3(X<>I) 无色;. N2 无色;NH3 无色;N2O 无色甜味;NO 无色;NO2 红棕;PH3 无色;P2H6 无色;AsH3 无色;SbH3 无色;BiH3 无色.

卤化氮(未注明者均为无色): NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性;NI3•(NH3)6 黑,爆炸性; NCl3; NF3;

碳族 C(金刚石) 无色透明;C(石墨) 黑色金属光泽;Si 灰黑色金属光泽;Ge 灰白;Sn 银白;Pb 暗灰;SiO2 无色透明;H2SiO3 无色透明胶状↓;Na2SiF6 白晶;GeO 黑;GeO2 白;SnO 黑;SnO2 白;Sn(OH)2 白↓;PbO黄或黄红;Pb2O3 橙;Pb3O4 红;PbO2 棕;CBr4 淡黄;CI4 淡红;GeI2 橙;GeBr2 黄;GeF4 白;GeBr4 灰白;GeI4 黄;SnF2 白;SnCl2 白;SnBr2 淡黄;SnI2 橙;SnF4 白;SnBr4 无色;SnI4 红;PbF2 无色↓;PbCl2 白↓;PbBr2 白;PbI2 金黄;PbF4 无色;GeS 红;GeS2 白;SnS 棕↓;SnS2 金黄(俗称“金粉”)↓;PbS 黑↓;PbS2 红褐;Pb(NO3)2 无色;Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体;PbSO4 白↓;PbCO3 白↓;Pb(OH)2 白↓;Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓;PbCrO4 亮黄↓. CCl4 无色;CS2 无色;GeCl4 无色;SnCl4 无色;PbCl4 无色. CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.

硼族B(无定型) 棕色粉末;B(晶体) 黑灰;Al 银白;Ga 银白(易液化);In 银灰; Tl 银灰;B2O3 玻璃状;H3BO3 无色片状;BN 白;Na2B4O7•10H2O 白色晶体;Cu(BO2)2 蓝↓;Ni(BO2)2 绿↓;NaBO2•Co(BO2)2 蓝↓;NaBO2•4H2O 无色晶体;无水NaBO2 黄晶;Al2O3 白晶;AlF3 无色;AlCl3 白;AlBr3 白;AlI3 棕;Al(OH)3 白↓;Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓;GaBr3 白;GaI3 黄;In2O3 黄;InBr3 白;InI3 黄;TlOH 黄;Tl2O 黑;Tl2O3 棕黑;TlCl 白↓;TlBr 浅黄↓;TlI 黄↓(与银相似);TlBr3 黄;TlI3 黑. BCl3 无色发烟. 硼烷 无色;BF3 无色(有窒息气味).

碱土 单质:银白

焰色:Ca 砖红;Sr 洋红;Ba 绿.

氧化物:均为白色固体.

氢氧化物:白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.

盐:多为无色或白色晶体;BeCl2 浅黄;BaCrO4 黄↓;CaF2 白↓.

碱金属

单质:银白

焰色:Li 红;Na 黄;K 紫;Rb 紫红;Cs 紫红.

氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物:Li2O 白;Na2O 白;K2O 淡黄;Rb2O 亮黄;Cs2O 橙红;Na2O2 淡黄;KO2橙黄;RbO2深棕;CsO2 深黄;KO3 橘红.

氢氧化物:白色,LiOH白↓.

盐:多为无色或白色晶体且易溶于水.

不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体):LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9•6H2O 黄绿;M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄;MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄;CsAuCl4.

铜副族(英IB):

单质:Cu 紫红或暗红;Ag 银白;Au 金黄.

铜化合物:焰色 绿;CuF 红;CuCl 白↓;CuBr黄↓;CuI 棕黄↓;CuCN 白↓;Cu2O 暗红;Cu2S 黑;CuF2 白;CuCl2 棕黄(溶液黄绿);CuBr2 棕;Cu(CN)2 棕黄; CuO 黑↓;CuS黑↓;CuSO4 无色;CuSO4•5H2O 蓝;Cu(OH)2 淡蓝↓;Cu(OH)2•CuCO3 墨绿;

[Cu(H2O)4]2+ 蓝;[Cu(OH)4]2- 蓝紫;[Cu(NH3)4]2+ 深蓝;[CuCl4]2- 黄;[Cu(en)2]2+ 深蓝紫;Cu2[Fe(CN)6] 棕红;炔铜 红↓.

银化合物:AgOH 白(常温分解);Ag2O 黑;新制AgOH 棕黄(混有Ag2O);蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓;AgF 白;AgCl 白↓;AgBr 淡黄↓;AgI 黄↓(胶体);Ag2S 黑↓;Ag4[Fe(CN)6] 白↓;Ag3[Fe(CN)6] 白↓;Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.

金化合物:HAuCl4•3H2O 亮黄晶体;KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体;Au2O3 黑;H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体;AuBr 灰黄↓;AuI 柠檬黄↓.

锌副族(I英IB):

单质:均为银白,Hg在水溶液中的沉淀为黑色.

锌化合物:ZnO 白(锌白颜料)↓;ZnI2 无色;ZnS 白↓;ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性);K3Zn3[Fe(CN)6] 白;Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.

镉化合物:CdO 棕灰↓;CdI2 黄;CdS 黄(镉黄颜料)↓;HgCl2(升汞) 白色;HgNH2Cl 白↓;Hg2Cl2(甘汞) 白↓.

汞化合物:HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓;HgI2 红或黄(微溶);HgS 黑或红↓;Hg2NI•H2O 红↓;Hg2(NO3)2 无色晶体.

ZnS荧光粉:Ag 蓝;Cu 黄绿;Mn 橙.

钛副族(英IVB):

钛化合物:Ti3+ 紫红; [TiO(H2O2)2]2+ 橘黄;H2TiO3 白色↓;TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓;(NH4)2TiCl6 黄色晶体;[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体;[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体;TiCl4 无色发烟液体.

锆、铪:MO2,MCl4 白.

钒副族(英VB):

钒化合物:V2+ 紫;V3+ 绿;VO2+ 蓝;V(OH)4^- 黄;VO4^3- 黄;VO 黑;V2O3 灰黑;V2S3 棕黑;VO2 蓝色固体;VF4 绿色固体;VCl4 暗棕色液体;VBr4 洋红色液体;V2O5 黄或砖红;水合V2O5 棕红;饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄;[VO2(O2)2]3- 黄;[V(O2)3]3- 红

棕.

钒酸根缩聚:随着钒氧原子数之比的减少的,由浅黄~深红~淡黄.

铬副族(英VIB):

铬化合物:Cr2+ 蓝;Cr3+ 紫;Cr2O72- 橙红;CrO42- 黄;Cr(OH)4- 亮绿;Cr(OH)3灰蓝;Cr2O3 绿;CrO3 暗红色针状;[CrO(O2)2]OEt2 蓝;CrO2Cl2 深红色液体;Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红;Ag2CrO4 砖红↓;BaCrO4 黄↓;PbCrO4 黄↓.

紫红Cr2(SO4)3•18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3

暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿

[Cr(H2O)5Cl]Cl2

[Cr(H2O)6]3+ 紫;[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红;[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红;

[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红;[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄;[Cr(NH3)6]3+ 黄.

钼、钨:MoO3 白;棕色MoCl3;绿色MoCl5; MoS3 棕色↓;(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O 黄色晶状↓;WO3 深黄;H2WO4•xH2O 白色胶体.

锰副族(英VIIB):

锰化合物:Mn2+ 肉红;Mn3+ 紫红;MnO42- 绿;MnO4- 紫;MnO3+ 亮绿;Mn(OH)2 白↓;MnO(OH)2 棕↓;MnO2 黑↓;无水锰盐(MnSO4) 白色晶体;六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红;MnS•nH2O 肉红↓;无水MnS 深绿;MnCO3 白↓;Mn3(PO4)2 白↓;KMnO4 紫红;K2MnO4 绿;K2[MnF6] 金黄色晶体;Mn2O7 棕色油状液体.

铁系(第四周期VIII族):

铁化合物:Fe2+ 浅绿;[Fe(H2O)6]3+ 浅紫;[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄;FeO42- 紫红;FeO 黑;Fe2O3 暗红;Fe(OH)2 白↓;Fe(OH)3 棕红↓;FeCl3 棕红晶体;无水FeSO4 白;FeSO4•7H2O 绿;K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体;K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体;Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓;Fe[Fe(CN)6] 黑↓;Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体;M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体;Fe(CO)5 黄色液体.

钴化合物:Co2+ 粉红;CoO 灰绿;Co3O4 黑;Co(OH)3 棕↓;Co(OH)2 粉红↓;Co(CN)2 红;K4[Co(CN)6] 紫色晶体;Co2(CO)8 黄色晶体;[Co(SCN)6]4- 紫;

氯化钴脱水变色:粉红CoCl2•6H2O—325K—〉紫红CoCl2•2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2.

镍化合物:Ni2+ 亮绿;[Ni(NH3)6]2+ 紫;Ni(OH)2 绿↓;Ni(OH)3 黑↓;无水Ni(II)盐 黄;Na2[Ni(CN)4] 黄;K2[Ni(CN)4] 橙;Ni(CO)4 无色液体.

铂系元素(第五、六周期VIII族):

Os 蓝灰色易挥发固体;Pd↓(aq) 黑;OsO4 无色有特殊气味气体;H2PtCl6 橙红色晶体;Na2PtCl6 橙黄色晶体;M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.

稀有气体元素:

单质:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色,微溶于水;

氪化合物:KrF2 无色,25℃分解;

氙化合物:XeF2,XeF4,XeF6无色,熔沸点依次降低;XeOF4,XeO2F2,XeO2无色;XeO3 黄色,0℃爆炸;

氙-金属配合物:XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固;XeF[Sb2F11]黄;XeF5[AsF6] 白固;XeF5[RuF6] 绿固。

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