原子的构成_范文大全

原子的构成

【范文精选】原子的构成

【范文大全】原子的构成

【专家解析】原子的构成

【优秀范文】原子的构成

范文一:原子的构成 投稿:宋萟萠

《原子的构成》说课稿

【教材分析】

本课题处于初中化学第四单元第一课题,第四单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分,本单元基本概念集中,这些概念是全书的一个重点,所以本单元对于学生十分重要,它既是今后学习的理论基础,又是必不可少的工具。而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容,第一部分重点介绍原子的构成,同时介绍了原子不显电性的原因,然后又形象的介绍了原子的大小,以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量,由于原子的质量太小,书写和使用都很不方便,于是采用相对原子质量来表示原子的质量。教材还通过介绍张青莲教授的事迹对学生进行爱国主义教育。

【学生分析】

我县地处偏远地区,学生课外知识有限,而本课题内容又较抽象,远离学生的生活经验,因此课堂上需要老师尽可能的多提供一些信息,帮助学生突破难点。好在在此之前,学生已经学习了分子原子的概念,初步探索了物质构成的奥秘。不过,他们并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子,它的质量到底有多大,本课题就是要解决学生的这些问题。

【教学目标】

1. 充分发挥学生的空间想象力,了解原子由质子、中子、电子构成,知道质子数、核电荷数、电子数的关系。

2. 让学生初步了解相对原子质量的概念,知道中子数只和原子的质量有关,并学会查相对原子质量表。 3. 通过比较、讨论、归纳等方法,逐步提高学生的分析、推理能力 重点:1。 原子的构成 2.相对原子质量

难点:原子结构和相对原子质量概念的形成 【教学媒体】

1. 实验媒体:投影仪、挂图、多媒体 2. 学案(附后) 【教学设计思路】

在现有的教学条件下,原子这种微观粒子只能靠分析宏观现象去诱发想象,因此在教学中我尽量使用多媒体、投影仪、挂图来诱发学生想象,加强对知识的理解。

【教学方法】 1、 探究讨论法

新的课程标准积极倡导自主、合作、探究的学习方式,培养学生自主探究、团结合作、勇于创新的精神。探究讨论促进学生多渠道地获取知识。师生不断问答,学生积极讨论,老师适当点拨和评价。这种教学方法有益于培养学生分析问题的能力,促进学生形成良好的学习习惯、学习态度和学习策略。教学中我主要采用这种教学方式。

2、 情景教学法

心理实验表明,人在满怀兴趣的状态下学习,注意力集中,思维最活跃,接受最快,记忆最好。所以在教学中创设良好的学习情境、激发学生的学习兴趣相当重要。本课题内容抽象,对学生有一定的难度,所以在教学过程中注意创设良好的学习情境,激发学习兴趣,激活学生思维,点燃学生智慧的火花。

3、 分析比较法

让学生分析原子构成的表格,比较相对原子质量和实际质量以达到以下目的 A提高学生的阅读分析能力 B训练学生整理资料的技能

4、采用多媒体教学,激发学习热情,促进知识的理解和巩固,同时扩大教学容量

【教学过程】

【小结】本节课你学了什么?

所学知识:原子的结构和相对原子质量(学生完成)

设计意图:通过自己整理、归纳本课内容,教会学生良好的学习方法、养成良好的学习习惯

【课堂练习】见学案 【板书设计】 课题1。原子的构成 提出问题:

原子是化学变化中的最小粒子,那么它是否就是构成物质的最小粒子呢 讨论结果:

⑴.原子是一个空心的球体

⑵.原子能再分,由原子核和电子两部分构成

⑶.原子核带正电,电子带负电,二者电量相等、而电性相反,因此原子不显电性。 提出问题:原子核已经这样小了,它还能再分吗? 1. 原子的构成

原子

核电荷数=质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 2.相对原子质量

①相对原子质量=一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12 相对质量和实际质量的区别:

相对质量是一个倍数关系,无单位;实际质量是真实质量,单位是千克 ②相对原子质量(数值)=质子数+中子数 【学案】

一、选择(每题只有一个正确答案) 1、 原子核由( )构成

A 电子和质子 B 质子和中子 C 电子和中子 2、在原子里质子数等于( )

A 中子数 B 电子数 C相对原子质量 D中子数和电子数之和 3、化学变化中的最小粒子是( ),在化学变化中可分的粒子是( ) A 原子 B分子 C电子 D原子核

4、已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子的相对原子质量为( A 26 B56 C82 D86 5、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A质子数和中子数 B质子数和核外电子数 C中子数和电子数 D核电荷数

二、填空

在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中:

①能直接构成物质的粒子有__________能保持物质化学性质的粒子是_________。 ②显示电中性的粒子有______________

③带正电的粒子有__________带负电的粒子是__________ ④在同一原子中数目一定相等的是___________. 三、拓展应用

现有质量相同的钠、镁、铝三块金属,哪一种金属所含的原子最多?哪一种最少?为什么?

范文二:原子的构成 投稿:吕迮迯

第二单元第三节

原子的构成

授课教师:罗村中学 王婉

2010.8

课题 原子的构成

教学目标

1、知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。

(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

2、过程与方法

(1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助多媒体等教学手段,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

(2) 在分析原子结构时,鼓励主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观

对学生进行物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

教学重、难点

教学重点:

1.原子的构成。

2.相对原子质量。

教学难点:

1.原子不显电性的原因。

2.相对原子质量概念的形成。

学法指导

学生是化学教学活动的主人。在教师引导和帮助下,学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动,主动参与建立原子微观模型的过程,理解相对原子质量并会查阅。逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。

教学用具

多媒体

教学过程

(一)回顾 & 思考

(1)什么是分子、原子?

(2)运用分子和原子的观点解释电解水这一化学变化?说明什么结论?

(二)创设问属情景,引入新课

1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可分的,究竟原子能不能再分?

2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体?

3. 若能分,原子能分成什么?

4.原子有没有质量?它的质量有多大?

(有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容,在此期间我将巡视课堂,了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材,培养学生的自学能力。)

(三)第一部分教学--------原子的构成

(1)小组讨论,检验自学结果

⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它可以分为哪几部分?

⑵ 原子是一个实心球体吗?相对于原子来说,原子核所占空间有多大?

⑶ 原子核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?

⑷ 原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?

⑸ 不同类的原子内部在组成上有什么不同?从表4--2中的数据,能发现什么规律?

[设置意图]:

通过这些问题设置,学生能在层层递进的启发中精力集中,并且问题设置的有浅到深,符合认知规律,同时民主广泛地在教师指导下交流,还能顺利发展学生有条理地思考和表达能力及与他人合作探究的意识,使学生能够体会知识的推进和克服困难的快乐。

(2)通过示意图,突出重点,突破难点

投影示意图:原子的构成及示例

(3)总结归纳,知识升华

一、原子的构成 质子(每个质子带1个单位正电荷)

中子(不带电)

电子(每个电子带1个单位负电荷)

○1 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一种氢原子中只有一个

质子和一个核外电子,没有中子,即并不是所有原子里都有中子。

○2 核电荷数=质子数=核外电子数 (但不一定等于中子数)

为什么质子数等于核外电子数又等于核电荷数?用以下三个问题引出:

1.原子核所带的正电荷从何而来?

2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?

3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?

(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)

由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于负电荷总数,所以整个原子不显电性。

○3不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,中子数可能相同。

(四)第二部分教学----------相对原子质量

(1)通过数据说明问题

问题:1、原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量

又该怎样衡量呢?

投影:一物质的常用称量单位(引出相对原子质量)

补钙药片中含钙质量--毫克

黄金--盎司(1盎司=31.1035克)

大米--千克(公斤)、市斤

石头--吨

钻石--克拉(1克拉=200毫克 )

问题:2、什么叫相对原子质量?它是如何来表示原子的质量的?

得出结论:相对原子质量的概念:

以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量(Ar)。

根据定义进行提问: 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?

某种原子的质量

相对原子质量=

(Ar) 一种碳原子质量×1/12

2. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为

9.288×10-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量?

[设计意图]:先由学生计算,然后同桌之间互相批改,发展合作性学习方式;并且可以对比出相对原子质量数字比较简单,便于书写、记忆和计算,从而得出引入相对原子质量的意义。

3. 相对原子质量可以从书中P139相对原子质量表查到,下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量:

磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

[设计意图]:借此题让学生学会查阅相对原子质量表;说明现已发现一百多种元素的相对原子质量,一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

(五)分享收获,强化思想

1、这节课你学到了哪些知识?

2、通过这节课,你在学习方法和思想上有哪些收获?

(六)布置作业

基础性作业: P48 在线测试1、2 挑战自我1、2

P54单元练习2、4、5、6

板书设计

课题1 原子的构成

一、原子的构成 质子(每个质子带1个单位正电荷)

原子核原子中子(不带电)

电子(每个电子带1个单位负电荷)

1、原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子。

2、核电荷数=质子数=核外电子数

3、不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,中子数可能相同。

二、 相对原子质量

1、概念:以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量(Ar)。

某种原子的质量

相对原子质量(Ar) 一种碳原子质量×1/12

教学设计原则:

我本着面向全体学生,让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求,并把它渗透到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现,使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程,把所学知识转化为解决问题的能力。

范文三:分子和原子原子的构成 投稿:雷鬀鬁

分子和原子 原子的构成

【主要内容】

分子和原子 原子的构成

【知识要点】

构成物质的粒子有:分子、原子和离子

一.分子和原子 1.分子

(1)分子的特点:

21

① 小。分子质量和体积非常小,一滴水约有1.67×10个水分子。分子虽然看不见也摸不着,但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片,证明它真实存在着。

② 总是不停地做无规则运动。

大量的生活事实,如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等,所有这些事实,都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关,温度越高,物质的能量越大,分子的运动速率越大。如:100℃时,氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的,压强大了,分子挤在一起,碰撞次数多;分子轻,分子的运动速率大,碰撞次数也多。据推算,标准状况下,每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。 ③ 分子之间存在空隙。 物质呈三态变化的原因:分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”,体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。

④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 (2)分子的定义:

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

说明:①单个分子不能保持物质的物理性质;②此定义只适用于由分子构成的物质。 (3)用分子的观点解释一些概念:

①物理变化:分子本身不变,改变的是分子之间的距离。 ②化学变化:分子的本身发生了改变,生成了新的分子。 ③纯净物:由一种分子构成的物质。 ④混合物:由多种分子构成的物质。

2.原子

(1)定义:原子是化学变化中的最小粒子(或原子在化学变化中不能再分)

(2)化学变化的实质:分子被破坏,原子重新组合。

3.粒子构成物质的方式: (1)原子

物质

分子

例如:水是由大量的水分子构成的,一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 氧气是由大量的氧分子构成的,一个氧分子是由二个氧原子构成的。 (2)原子

物质

二、原子的构成 1.原子的内部结构:

并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

2.原子内部粒子的电性及电量:

质子:1个质子带1个单位正电荷;中子:不带电;电子:1个电子带1个单位负电荷。 而在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子

数相等,所以在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

3.原子不显电性的原因:

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

三.相对原子质量 1.标准:

碳-12 原子质量的1/12 (含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于

-27

1.66×10 kg。)

2.计算方法:

一种原子的真实质量比上碳-12 原子质量的1/12 ,所得的比值就是该原子的相对原子质量。 注意:

(1)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,单位为“1”。

(2)相对原子质量不是一个原子的真实质量,但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。

3.相对原子质量的近似处理:

4.如何查阅相对原子质量: (1)四舍五入法(取整数) (2)Cl:35.5 Cu:63.5

注意:要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。

【例题解析】

1.物质在不同条件下的三态变化,主要是由于

A.分子的大小发生了变化 B.分子的质量发生了变化 C.分子之间的间隔发生了变化 D.分子运动总是相同的

【分析】本题主要考查从微观角度分析物理变化的实质。从宏观角度来看,物理变化过程中没有生成其它物质;而从微观角度来看,物理变化过程中,构成物质的分子没有发生改变,而只是分子间隔的改变。因此作为物理变化之一的三态变化中,

分子的本身没有发生改变,即分子本身的大小、质量均没有发生改变,而改变的只是分子之间的间隔而已。而对于对于三态变化而言,由于温度的不同,分子的运动速率肯定是不同的,而且这也不是导致三态变化的本质原因。

本题答案:C

2.甲原子与乙原子的质量比为a∶b ,而乙原子与碳-12原子的质量比为c∶d ,则甲的相对原子质量为

【分析】本题主要考查相对原子质量的计算方法。根据相对原子质量的定义:Ar(甲)

=

而根据题干部分的已知条件可以列式:m(甲)/ m (乙) =

a / b ;m(乙)/ m (C-12) = c / d

上述两式相乘,则m(甲)/ m (C-12) = ac/bd 。 因此A

r(甲

) = 12 a

c/bd 本题答案:A

3.某同学观察了如右图所示的实验后,得出以下结论,你认为其

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的 B.氯化氢和氨气能发生化学反应 C.氯化氢和氨气反应后有固体生成 D.两瓶无色气体混合后瓶内压强变大

【分析】本题主要考查结合实验现象,从宏观和微观角度分析变化的本质原因。通过“产生白烟”的实验现象,说明反应后有固体生成,则C选项正确;同时也说明产生了一种和氨气、氯化氢气体不同的物质,说明是一个化学变化,则B选项正确;同时也正是分子不断运

动从而导致了两种气体充分接触,发生反应,A选项正确;而反应前是气体,反应后有固体生成,则瓶内压强变小,D的说法错误。 本题答案:D

4.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子,其中表示单质的是

A B C D

【分析】本题主要从微观角度分析单质的构成情况。从宏观看,单质指的是由同种元素组成的纯净物;而如果从微观看,构成单质的分子必须相同(纯净物),而且构成该分子的原子也必须相同(同种元素)。显然B、C属于混合物,而A是化合物,只有D是单质。 本题答案:D

范文四:分子和原子原子的构成 投稿:袁戱戲

初三化学阶段性测试(分子和原子 原子的构成)

班级 姓名 学号

一、 选择题:(54分)

1.雪花,被人们称为“冬之精灵”,科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状完全相同的.下列有关说法正确的是( )

A.在雪花的形成过程中,水分子由运动变为静止

B.雪花融化时,水分子之间的间隔没有发生变化

C.不同雪花中,水分子化学性质不相同

D.不同雪花中,水分子数目都是巨大的

2.一壶水烧开了,壶盖被顶开,这是因为 ( )

A.水分子间隔变大

B.水分子体积变大

C.水分子数目增多

D.水分子质量变大

3.下列关于分子的叙述中,正确的是( )

①分子是化学变化中的最小粒子 ②分子是构成物质的最小粒子 ③分子是保持物质化学性质的最小粒子 ④分子是构成物质的唯一粒子

A.①② B.①③ C.只有③ D. ③④

4.蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含有( )

A.氧分子 B.氧原子 C.氢原子 D. 水分子

5.在原子中,质子数等于( )

A.中子数 B.电子数

C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差

6.下列关于原子的说法正确的是( )

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子中质子数一定等于中子数

C.相对原子质量是原子质量的简称

D.质子、中子、电子的相对原子质量都约为1

7.等质量的钠、镁、铁、铜四种金属,所含的原子数最少的是( ) (已知相对原子质量分别是:Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64)

A.钠 B.镁 C.铁 D.铜

8.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比是( )

A.12∶1 B.1∶12 C.1∶2 D.2∶1

9.下列各项中,与 中的“1”关系密切的是( )

A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.元素的化学性质

10.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。

科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质-反物

质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。请你推测,反氢原子的结构可能是( )

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

11.下列有关原子的叙述正确的是( )

①一切原子都是由质子、中子和电子构成的 ②原子不停地运动 ③原子是化学变化中的最小粒子 ④原子是由原子核和核外电子构成 ⑤原子中不存在电荷,因而原子不带电

A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤

12.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成,重氢原子的荷电荷数是1,相对原子质量为2,下列说法正确的是( )

A.重氢原子核外有两个电子 B.重氢原子核内有一个质子

C.重氢原子核内有没有中子 D.重氢原子和氢原子质量一样

13.为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”:用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能够获得的结论是( )

A.原子核质量较大 B.原子核体积很小

C.核外电子带有负电荷 D.原子核带有正电荷

14.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是( )

A.原子在化学变化中能够再分

B.原子质量主要集中在原子核上

C.原子的质子数等于核电荷数

D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

15.科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3),其原子核内质子数为2,中子数为1,则氦原子的核外电子数为( )

A.1 B.2 C.3 D.4

16.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的电子数为( )

A.25 B.30 C.55 D.80

17.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为( )

A.7 B.9 C.10

D.19

18.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是( )

A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子

C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量

D.硫原子在化学反应中容易失去电子

二、填空题:(46分)

19.用适当的符号填空:

(1)氧原子 (2)2个氢离子 (3)水分子

(4)硫离子 (5)氟离子 (6)铝离子

(7)镁离子 (8)3个钠离子

20.构成原子的三种粒子是,其中构成原子核,原子核带正电是因为 。原子不显电性,是因为 。

21.(1)常见物质①氧气、②氦气、③铝、④汞、⑤水,其中由分子构成的是 ,由原子直接构成的是(填序号)

(2)现有①水、②空气、③高锰酸钾、④医用75%的酒精、⑤湖水、⑥液氧等七种物质,其中属于混合物的是(填序号,下同) ;属于纯净物的有 ;属于化含有氧分子的有 ;能供给呼吸的是 ;

22.用分子和原子观点解释下列现象:

(1)水蒸气遇冷变成水滴说明 ;

(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气,说明 ;

(3)50mL酒精和50mL水混合后,体积小于100mL,说明 ;

(4)把食盐水蒸干后得到食盐和水,说明食盐水是 物;

(5)品红溶液滴入水中后,水变红,说明 。

23.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。

(1)能直接构成纯净物的是 ;

(2)保持物质化学性质的最小粒子是 ;

(3)化学变化中的最小粒子是 ;

(4)带正电荷的是 ;

(5)带负电荷的是 ;

(6)不显电性的是 ;

(7)相对原子质量为1的是 ;

(8)在同一个原子中数目相等的是 ;

(9)决定相对原子质量大小的是 数和 数;

(10)氢原子中不含有的是 。

24.1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示,则:(1)x的值为 。(2)镓元素的化学性质与下列哪

种元素的化

学性质最相

似 (在A、B、C图中选择,填字母)。

25.用“”和“”分别表示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题:

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整:

(2)此变化中发生改变的粒子是_____________;

(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质_______ _________。

26.如图中的①、②分别是钠元素、;氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图.

试回答下列问题:

(1)钠原子核内质子数是 ,画出它的原子结构示意图 ;

(2)C粒子的符号是 ;

(3)A和B两种粒子的 相同,所以它们具有相似的化学性质;

(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.

范文五:2.3原子的构成(4) 投稿:贾飼飽

年级 学科 教 学 目 标

初三

化学

课题

原子的构成(4)

备课人

知识与技能:知道什么是相对原子质量,能说出原子实际质量和相对原子质量的关系,能根据相 对原子质量的概念进行简单运算; 过程与方法:充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型、多媒体等教学手段,化抽象为直观, 初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 情感态度与价值观(1) 、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。 (2) 、思考相对原子质量的原理,加深对微观世界的理解,同时初步认识科学计量的方法。 重难点 课时 【教学过程】 【温故知新】1、金属原子在化学变化中容易______电子形成_____离子;非金属原子在 化学变化中易_______电子形成____离子。试填写下列表格。 项目 核电荷数与电子数 电性 名称 表示 符号 方法 结构 相似 联系 分子 原子 离子 阳离子 阴离子 重点:根据相对原子质量的概念进行简单运算;难点:理解相对原子质量的概念。

1

时间

45 分钟

水分子 H2O

铝原子 Al

镁离子 Mg2+

硫离子 — S2

2、 原子虽然很小, 但仍有一定的质量, 科学家测出一个氧原子的质量是 2.657×10-26kg。 原子的质量主要集中在_____________,核外电子的质量很小,可忽略不计,因为一个电 子的质量约为一个质子的质量的 1/1836,科学家还测出一个中子的质量和一个质子的质 量差不多。 【新课导入】 【引导阅读】P47 1、相对原子质量的计算: 以质子数和中子数都是 6 的碳原子(碳 12)的质量的 1/12(约为 1.66×10 标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。 元素的相对原子质量= 2、相对原子质量的近似计算 相对原子质量 = 质子数+中子数

—27

kg)作为

友情提醒:相对原子质量不是原子的实际质量,而是一个比值,其单位是 1,表示原

子质量的相对大小,数值上比原子的质量大的多;而原子质量的单位是千克。

1

【例 1】 已知一个碳 12 原子的质量是 1.993×10 试计算氧的相对原子质量。

-26

kg, 一个氧原子的质量是 2.657×10

-26

kg,

【例 2】已知某氧原子的相对原子质量是 18,质子数是 8,则该氧原子中中子数是( A、8 B、26 C、10 【多识一点】 【知识小结】 【巩固练习】 1、关于相对原子质量,下列叙述正确的是( ) A. 相对原子质量就是原子质量 C.碳原子的相对原子是 12g D、18

B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.采用相对原子质量后,就增大了原子的质量 ) D.中子数和电子数之差

2、 【2012· 潍坊】在原子中,质子数等于( A.中子数 B.电子数

C.中子数和电子

数之和

3、 【2012· 盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。 已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为( A.25 B.30 C.55

-26

D.80

4、已知一个铁原子的质量为 9.288×10

kg,则铁的相对原子质量为_________

-26

5、已知一个碳 12 原子的质量是 1.993×10 子的实际质量为______________

kg,氧的相对原子质量为 16,则一个氧原

板书设计

教学反思

2

范文六:3.2原子的构成 投稿:蒋夹夺

课题2.原子的构成(1)

一、情景引入: 二、学习目标:

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。 重点:原子的构成,相对原子质量

难点:核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系,相对原子质量概念的形成。 三、自主学习:

【阅读】课本第53页,观察图3-8、3-9及表3-1

1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示:可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子?

4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同?

【阅读】教材第56页的相关内容。

1构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分?。 2.相对原子质量有没有单位?

3.

五、质疑解难

相对原子质量

1.概念:以 为标准,其它原子的 跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2.表达式

Ar= ————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系:在原子中,电子的质量很小,所以,原子的质量主要集中在 上,又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ,所以相对原

子质量≈ + 。 六、检测反馈

1.下列有关原子的说法中正确的是( )

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上

2.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的,由于 所带 电量和 所带电量相等,但 ,因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的,质子带 ,中子 ,原子的质量主要集中在 上。 3.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为( )

A.1 B.3 C.4 D.7

4.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空: (1)能保持物质化学性质的粒子是 ;(2)化学变化中的最小微粒是 ; (3)能直接构成物质的粒子是 、 ;(4)构成原子核的粒子是 和 ; (5)带正电的粒子是 ;(6)带负电的粒子是 ; (7)不带电的粒子是 ;(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ; (9)质量最小的的是 ; (10)在同一原子中数目相等的是 。 5.20l0年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )

A.中子数 B.质子数 C.电子数 D中子数和质子数

6.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:

(1)现象①: ; (2)现象②: ; (3)现象③: 。 七、板书设计

八、课后反思

1

范文七:4.1原子的构成 投稿:蒋休伒

原子的构成(简单)

1.下列关于原子的说法中,正确的是 ( B )

A.原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数 B.同种原子核内的质子数相同

C.含有相同中子数的原子,一定是同一种的原子 D.原子是最小的粒子

2.(2001南京市)据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中,错误的是 ( A )

A.中子数为6 B.质子数为6

C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14

3.已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a:b,乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c:d;则甲原子的相对原子质量可表示为:12ac/bd。 总结反思;拓展延伸

[总结反思]本课主要学习原子的结构和相对原子质量。启示:借助打比方来学习微观领域知识有利于理解所学知识。 [拓展延伸]

1.重水主要用途是核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧 原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法正确的是 ( A ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 [解析]解答该题要抓住:重氢原子含1个质子、1个中子和一个电子。

2.若一个氧原子的质量为M kg,二个硫原子的质量为N kg,且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32,那么M与N的关系正确的是 ( C )

A.M=2N B.6M=N C.2M=N D.3M=2N

[解析]要理解原子间的相对质量之比等于原子实际质量之比。 课堂跟踪反馈 夯实基础

1.化学变化中的最小粒子是 ( B )

A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.下列关于原子的说法,错误的是 ( C )

A.原子可以构成分子 B.用化学方法不能将原子再分 C.原子直接构成了所有物质 D.原子整体不显电性 3.下列说法正确的是 ( BD ) A.所有碳原子的质量相等

B.相对原子质量,以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念

D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和

4.已宜布破产的美国铱星公司,原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱原子的核电荷数是77,相对原子质量是191,则其核内中子数是 ( B )

A.77 B.114 C.191 D.268

5.X原子的质量是一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)质量的12倍,则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 ( C )

A.18倍 B.16倍 C.9倍 D.8倍

6.美国9.11事件发生以后,美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子,中子弹爆炸是 ( C ) A.分子分解成原子 B.原子得失电子 C.原子核破裂 D.中子运动或变化

7.已知一个铁原子的质量为a kg,一个标准碳原子质量质量为b kg,则铁的相对原子质量为 ( C )

A.a kg B.a

C.12a/b D.12b/a

8.(2003陕西省)19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四种说法:

①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的 ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动

③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里

④原子核是由质子和中子组成的,质子的个数一定不等于中子的个数 下列组合中,都正确的是 ( A )

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

9.已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子),氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子)。则1个水分子含有的质子数是 10 个,中子数为 8 个,电子数为 10 个。 提升能力

10.钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B )

A.钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 D.钾原子的中子数比氧原子的中子数少2 C.钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D.钾原子的中子数比氩原子的中子数多1

11.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。请你推测,反氢原子的结构可能是 ( B ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

12.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域,使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为用该技术不能观测的是 ( D ) A.氧分子的不规则运动

B.氧原子结合成氧分子的过程 C.氧分子分解成氧原子的过程

D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动

13.①某原子的质子数为26,质子数比中子数多4,则该原子中含的粒子总数为82。②下列粒子中带正电荷的是②④。(①电子、②质子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子)

14.已知一个N2O分子的质量为n kg,一个N2O3分子的质量为m kg。若以一个氮原子的质量的1/

14为标准,求氧原子的相对原子质量是多少? 答:28(m-n)/(3n-2m)。 开放探究

15.(2002绍兴市)已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的组成和它们

(1) (2)有的原子核内不含中子。

16.(2002苏州市)原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原于半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:

①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。

②大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是 ③极少数α粒子被弹了回来,原因是

范文八:4.1原子的构成 投稿:洪込辽

原子的构成

1.下列关于原子的说法中,正确的是 ( B )

A.原子不显电性,说明原子核内的质子数等于中子数 B.同种原子核内的质子数相同

C.含有相同中子数的原子,一定是同一种的原子 D.原子是最小的粒子

2.(2001南京市)据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道,科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中,错误的是 ( A )

A.中子数为6 B.质子数为6

C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14

3.已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a:b,乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c:d;则甲原子的相对原子质量可表示为:12ac/bd。 总结反思;拓展延伸

[总结反思]本课主要学习原子的结构和相对原子质量。启示:借助打比方来学习微观领域知识有利于理解所学知识。 [拓展延伸]

1.重水主要用途是核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧 原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法正确的是 ( A ) A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子 C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子 [解析]解答该题要抓住:重氢原子含1个质子、1个中子和一个电子。

2.若一个氧原子的质量为M kg,二个硫原子的质量为N kg,且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32,那么M与N的关系正确的是 ( C )

A.M=2N B.6M=N C.2M=N D.3M=2N

[解析]要理解原子间的相对质量之比等于原子实际质量之比。 课堂跟踪反馈 夯实基础

1.化学变化中的最小粒子是 ( B )

A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.下列关于原子的说法,错误的是 ( C )

A.原子可以构成分子 B.用化学方法不能将原子再分 C.原子直接构成了所有物质 D.原子整体不显电性 3.下列说法正确的是 ( BD ) A.所有碳原子的质量相等

B.相对原子质量,以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念

D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和

4.已宜布破产的美国铱星公司,原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱原子的核电荷数是77,相对原子质量是191,则其核内中子数是 ( B )

A.77 B.114 C.191 D.268

5.X原子的质量是一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)质量的12倍,则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 ( C )

A.18倍 B.16倍 C.9倍 D.8倍

6.美国9.11事件发生以后,美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子,中子弹爆炸是 ( C ) A.分子分解成原子 B.原子得失电子 C.原子核破裂 D.中子运动或变化

7.已知一个铁原子的质量为a kg,一个标准碳原子质量质量为b kg,则铁的相对原子质量为 ( C )

A.a kg B.a

C.12a/b D.12b/a

8.(2003陕西省)19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成.某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四种说法:

①原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的 ②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动

③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里

④原子核是由质子和中子组成的,质子的个数一定不等于中子的个数 下列组合中,都正确的是 ( A )

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

9.已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子),氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子)。则1个水分子含有的质子数是 10 个,中子数为 8 个,电子数为 10 个。 提升能力

10.钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B )

A.钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 D.钾原子的中子数比氧原子的中子数少2 C.钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D.钾原子的中子数比氩原子的中子数多1

11.正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。请你推测,反氢原子的结构可能是 ( B ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与--d-带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

12.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域,使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为用该技术不能观测的是 ( D ) A.氧分子的不规则运动

B.氧原子结合成氧分子的过程 C.氧分子分解成氧原子的过程

D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动

13.①某原子的质子数为26,质子数比中子数多4,则该原子中含的粒子总数为82。②下列粒子中带正电荷的是②④。(①电子、②质子、③中子、④原子核、⑤原子、⑥分子)

14.已知一个N2O分子的质量为n kg,一个N2O3分子的质量为m kg。若以一个氮原子的质量的1/

14为标准,求氧原子的相对原子质量是多少? 答:28(m-n)/(3n-2m)。 开放探究

15.(2002绍兴市)已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1/1840,下表是几种原子的组成和它们

(1) (2)有的原子核内不含中子。

16.(2002苏州市)原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原于半径的十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象:

①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。

②大多数α粒子不改变原来的运动方向,原因是 ③极少数α粒子被弹了回来,原因是

范文九:原子基本构成 投稿:熊髷髸

基本构成

化合物-原子-原子核-质子-夸克

尽管原子的英文名称(atom)本意是不能被进一步分割的最小粒子,但是,随着科学的发展,原子被认为是由电子、质子、中子(氢原子质子和电子构成)由构成,它们被统称为亚原子粒子。几乎所有原子都含有上述三种亚原子粒子,但氕(氢的同位素)没有中子,其离子(失去电子后)只是一个质子。

原子尽管很小,用化学方法不能再分,但用其他方法仍然可以再分,因为原子也有一定的构成。原子是由中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的(反物质相反),原子核是由质子和中子两种粒子构成的,电子在核外较大空间内做高速运动。

亚原子粒子具有量子化特征和波粒二象性,公式表述为:λ=h/p=h/mv,式中λ为波长,p为动量,h为普朗克常数( 6.626×10^-34 J·S)[12]。

电子

在一个内部接近真空、两端封有金属电极的玻璃管通上高压直流电,阴极一端便会发出阴极射线。荧光屏可以显示这种射线的方向,如果外加一个匀强电场,阴极射线会偏向阳极;又若在玻璃管内装上转轮,射线可以使转轮转动。后经证实,

[13]阴极射线是一群带有负电荷的高速质点,即电子流。电子由此被发现。

电子是最早发现的亚原子粒子,到目前为止,电子是所有粒子中最轻的,只有

kg,为氢原子的[1/1836.152701(37)],是密立根在1910年前后通过著名的“油滴实验”做出的。电子带有一个单位的负电荷,即4.8×10^-19静电单位或

1.6×10^-19库伦,其体积因为过于微小,现有的技术已经无法测量。

现代物理学认为,电子属于轻子的一种是构成物质的基本单位之一(另一种为夸

[14]克)。

电子云

氢原子的电子云图像

电子具有波粒二象性,不能像描述普通物体运动那样,肯定他在某一瞬间处于空间的某一点,而只能指出它在原子核外某处出现的可能性(即几率)的大小。电子在原子核各处出现的几率是不同的,有些地方出现的几率大,有些地方出现的几率很小,如果将电子在核外各处出现的几率用小黑点描绘出来(出现的几率越大,小黑点越密),那么便得到一种略具直观性的图像,这些图像中,原子核仿佛被带负电荷的电子云物所笼罩,故称电子云。

把核外电子出现几率相等的地方连接起来,作为电子云的界面,使界面内电子云出现的总几率很大(例如90%或95%),在界面外的几率很小,有这个界面所包括的空间范围,叫做原子轨道,这里的原子轨道与宏观的轨道具有不同的含义。 原子轨道是薛定谔方程的合理解,薛定谔方程为一个二阶偏微方程

(δ^2ψ/δx^2)+(δ^2ψ/δy^2)+(δ^2ψ/δz^2)=-(8π^2)/(h^2)·(E-V)ψ, 该方程的解ψ是x、y、z的函数,写成ψ(x,y,z)。为了更形象地描述波函数的意义,通常用球坐标来描述波函数,即ψ(r,θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)函数是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的,称为角度分布波函数[12]。

原子核

主条目:原子核

在α粒子散射实验中,人们发现,原子的质量集中于一个很小且带正电的物质中,这就是原子核。

原子核也称作核子,由原子中所有的质子和中子组成,原子核的半径约等于1.07×A^1/3 fm,其中A是核子的总数。原子半径的数量级大约是105fm,因此原子核的半径远远小于原子的半径。

组成

原子核由质子与中子组成(氢原子核只有一个质子),中子和质子都是费米子的一种,根据量子力学中的泡利不相容原理,不可能有完全相同的两个费米子同时拥有一样量子物理态。因此,原子核中的每一个质子都占用不同的能级,中子的情况也与此相同。不过泡利不相容原理并没有禁止一个质子和一个中子拥有相同的量子态。

质子(proton)

质子由两个上夸克和一个下夸克组成,带一个单位正电荷,质量是电子质量的1836.152701(37)倍,为1.6726231(10)×10–27kg,然而部分质量可以转化为原子结合能。

质子及中子的内部结构(张嘉年)

拥有相同质子数的原子是同一种元素,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

[11]。

中子(neutron)

中子是原子中质量最大的亚原子粒子,自由中子的质量是电子质量的

1838.683662(40)倍,为1.6749286(10)×10^-27kg。 中子和质子的尺寸相仿,均在2.5×10^-15m这一数量级,但它们的表面并没能精确定义。

中子由一个上夸克和两个下夸克组成,两种夸克的电荷相互抵销,所以中子不显电性,但,认为“中子不带电”的观点是错误的。

而对于某种特定的元素,中子数是可以变化的,拥有不同中子数的同种元素被称为同位素。中子数决定了一个原子的稳定程度,一些元素的同位素能够自发进行放射性衰变。

核力(nuclear force)

原子核被一种强力束缚在线度为10^-15m的区域内。由于质子带正电,根据库仑定律,质子间的排斥作用本会使原子核爆裂,但,原子核中有一种力,把质子和中子紧紧束缚在一起,这种力就是核力。在一定距离内,核力远远大于静电力,克服

核素图&amp

了带正电的质子间的相互排斥[6]。

核力的作用范围被称作力程,作用范围在2.5fm左右,最多不超过3fm[6],即,不能从一个原子核延伸到另一个原子核,因此,核力属于短程力。

核素(nuclide)

具有相同质子数和中子数的原子核称为核素,而用x轴表示质子数;用y轴表示中子数所得到的图像就被称为核素图,由图可以发现,在x∈{0,1,2,3,„,20}时,核素图上的函数近似y=x,但随着质子数的增加,质子间的库仑斥力明显增强,原子核需要比往常更多的中子数维持原子核的未定,在x∈{21,22,23,„,112}时,函数近似为y=1.5x,中子数大于质子数[6]。

结合能(energy of the nucleus)

在原子核中,将核子从原子核中分离做功消耗的能量,被称为结合能。实验发现,任一原子核的质量总是小于其组成核子的质量和(这一差值被称为质量亏损),因此,结合能可以由爱因斯坦质能方程

原子核的平均结合能

推算[6][12]:

结合能=(原子核内所有质子、中子的静止质量和-原子核静止质量)×光速^2 平均结合能(binding e.o.t.n)

一个原子核中每个核子结合能的平均值被称作平均结合能,计算公式为[12]: 每个核子的平均结合能=总结合能÷核子数

平均结合能越大,原子核越难被分解成单个的核子[6]。由右图可以看出: ①重核的平均结合能比中核小,因此,它们容易发生裂变并放出能量

②轻核的平均结合能比稍重的核的平均结合能小,因此,当轻核发生聚变时会放出能量[6]。

原子的范德华半径是指在分子晶体中,分子间以范德华力结合,如稀有气体相邻两原子核间距的一半。

范文十:分子和原子原子的构成绝对经典 投稿:戴訣訤

【主要内容】

分子和原子 原子的构成

【知识要点】

构成物质的粒子有:分子、原子和离子

一.分子和原子 1.分子

(1)分子的特点:

① 小。分子质量和体积非常小,一滴水约有15万亿亿个水分子。分子虽然看不见也摸不着,但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片,证明它真实存在着。

② 总是不停地做无规则运动。大量的生活事实,如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等,所有这些事实,都会使我们感受到分子的存在并且总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关,温度越高,物质的能量越大,分子的运动速率越大。如:100℃时,氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的,压强大了,分子挤在一起,碰撞次数多;分子轻,分子的运动速率大,碰撞次数也多。据推算,标准状况下,每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。

③ 分子之间存在空隙。物质呈三态变化的原因:分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”,体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。 ④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。 (2)分子的定义:

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

说明:①单个分子不能保持物质的物理性质;②此定义只适用于由分子构成的物质。 (3)用分子的观点解释一些概念:

①物理变化:分子本身不变,改变的是分子之间的距离。 ②化学变化:分子的本身发生了改变,生成了新的分子。 ③纯净物:由一种分子构成的物质。 ④混合物:由多种分子构成的物质。 2.原子

(1)定义:原子是化学变化中的最小粒子(或原子在化学变化中不能再分) (2)化学变化的实质:分子被破坏,原子重新组合。

3.粒子构成物质的方式

例如:水是由大量的水分子构成的,一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

氧气是由大量的氧分子构成的,一个氧分子是由二个氧原子构成的。 直接构成

例如:①金属 ②稀有气体 ③金刚石(C)、石墨(C)、硅(Si)等 如:金属铁是由铁原子直接构成的。 附录:分子、原子的相似、相异及相互关系

二、原子的构成 1.原子的内部结构:

并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

2.原子内部粒子的电性及电量: 质子:1个质子带1个单位正电荷; 中子:不带电;

电子:1个电子带1个单位负电荷。

在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带 1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等, 所以在原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

3.原子不显电性的原因:

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质

子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

三.相对原子质量 1.标准:

碳-12 原子质量的1/12 (含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10 kg。)

2.计算方法:

一种原子的真实质量比上碳-12 原子质量的1/12 ,所得的比值就是该原子的相对原子质量。 注意:

(1)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,单位为“1”。

(2)相对原子质量不是一个原子的真实质量,但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。

3.相对原子质量的近似处理:

构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比,均约等于1,电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,故:相对原子质量≈质子数+中子数。 几种原子的构成:

-27

4.如何查阅相对原子质量: (1)四舍五入法(取整数) (2)Cl:35.5 Cu:63.5

注意:要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。

【例题解析】

1.下列叙述中正确的是( )

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.化学变化中,分子本身不发生变化 C.一切物质都是由分子构成的

D.分子是保持物质物理性质的一种粒子

【分析】此题主要考查分子的概念、从微观角度认识化学变化等知识点。

选项B:在化学变化中分子可以再分,而原子不可以再分,这是分子和原子最本质的区别; 选项C:构成物质的微粒包括分子、原子和离子;

选项D:物质的物理性质(如颜色、状态等)需要大量分子的集合体一起来共同体现。 本题答案:A

2.下列变化中,能说明分子是可以再分的是( )

A.干冰气化 B.分离空气制取氧气 C.硫磺研磨成硫粉 D.加热氧化汞得到汞

【分析】分子在化学变化中可以再分;而原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可以再分,这是二者最本质的区别。

选项A:干冰升华属于物理变化,分子间的间隔变大。

选项B:利用空气中各组分的沸点不同可以从液态空气中分离得到氧气,则分离液态空气制备氧气属于物理变化。

选项C:硫磺颗粒大小的改变并未生成新物质,属于物理变化。

选项D:氧化汞分子变成汞原子和氧分子,分子种类发生了改变,属于化学变化。 本题答案:D

3.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed H.Zewail),开创了“飞秒(

秒)化学”的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )

A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中反应物分子的形成 D.原子核的内部结构

【分析】本题是一道信息给予题,关键在于要理解“观测化学反应时分子中原子的运动”这句话的含义。化学反应的实质是分子分解(破裂)成更小的原子,原子发生重新的组合,形成新的分子。从宏观上看是生成了新物质,微观上是生成了新分子。选项A和选项C描述的就是这两个过程,其间必定涉及到原子的运动,即选项B,这些都是可以运用激光光谱技术观测到的。 本题答案:D

4.下列各种原子各1克,所含原子个数最多的是( )

A.氧原子 B.铁原子 C.氢原子 D.氯原子

【分析】本题考查的主要是原子的实际质量与相对质量之间的关系。原子个数,现

已知四种原子的总质量,但无法知道每个原子的质量。我们可借助相对原子质量来解决问题。虽然相对原子质量并不是原子实际质量,但各原子相对原子质量的大小可以表示其实际原子质量的相对大小。查阅相关数据可知:四种原子中,铁的相对原子质量最大,氢的相对原子质量最小,也就是说一个铁原子的实际质量最大,一个氢原子的实际质量最小。所以1克原子中所含原子个数最多的是氢原子,最少的是铁原子。 本题答案:C

字典词典强化问题导向强化问题导向【范文精选】强化问题导向【专家解析】我的高中三年规划我的高中三年规划【范文精选】我的高中三年规划【专家解析】房地产估价师准考证房地产估价师准考证【范文精选】房地产估价师准考证【专家解析】