物质的分类教案_范文大全

物质的分类教案

【范文精选】物质的分类教案

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【优秀范文】物质的分类教案

范文一:《物质的分类》一对一教案 投稿:陶沈沉

《物质的分类》一对一教案

教学目标:

1、复习并掌握初中化学元素常见化合价。

2、了解物质分类依据及常见的两种分类方法,正确认识氧化物,了解常见的混合物。

3、掌握分散系的分类标准,了解三个分散系的性质差异。

4、知道胶体的三个分类,了解胶体的电泳现象和介稳性及其应用,掌握胶体的丁达尔现象。 教学过程:

一、初中常见化学元素背诵 一价钾钠银氯氢, 二价氧钙镁钡锌, 三铝四硅五氮磷,

记变价,也不难,二三铁,二四碳, 二、四、六硫都齐全,铜、汞二价最常见。 二、物质的分类

1、分类法:把大量的事物按照事先设定的“标准”进行分类,这种方法叫做分类法。

各物质之间都有相同点和不同点,相同点就是将不同的事物划归为同一类的“标准”。

习题:每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试将其找出来。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaSO4 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、H4SiO3、HCl、H2SO4 (4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O (5)铜、金、汞、钠 2、常见的两种分类方法

交叉分类法:对物质以不同的标准进行分类。如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐。

树状分类法:对同类事物进行再分类的一种方法。

单质

(一种元素)

纯净物

(一种物质)

化合物

金属单质非金属单质稀有气体单质

氧化物酸(H+)碱(OH-)盐

无机化合物

物质

有机化合物

混合物

(空气、溶液、果汁等)

习题:下列物质的分类正确的是( )

3、氧化物的辨析:

酸性氧化物:与碱反应仅生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物:与酸反应仅生成盐和水的氧化物。

两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 不成盐氧化物:不能跟酸起反应,又不能跟碱起反应而生成盐和水,这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如,H2O、NO、CO、NO2属于不成盐氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO),一般不会直接形成该氧化物的溶液。

习题:经分析,某物质中只有一种元素,则此物质( ) A. 一定是一种单质

B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物

D. 可能是纯净物也可能是混合物 如O2和O3,金刚石和石墨等。 4、常见混合物

习题:根据已经学过的知识判断下列说法是否正确?为什么? A. 在金星大气中存在三氧化二碳,与它属于同类的物质有SO2、NO B. 石油是混合物,其馏分产品汽油为纯净物。 C. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 三、分散系

概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,乘称作分散质;后者起纳容分散质的作用,称作分散剂。

习题:根据下表填写气、固、液或举出实例。

几种分散系的比较

【讲述】在分散系的学习中,需要能够通过物质的性质判断所属的分散系,并能根据所属分散系判断物质的性质。胶体作为一种特殊的分散系,有着其独特的性质。

习题:以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A.溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液 C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体 四、胶体 1、分类

气溶胶:如烟、云、雾 液溶胶:如AgI水溶胶 固溶胶:如烟水晶、有色玻璃 2、性质及其应用

丁达尔现象:

左图为溶液,右图为胶体

习题:下列不能用胶体的性质来解释的是( ) A.明矾净水 B.由豆浆制豆腐

C.一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面看到光亮的通路 D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀

范文二:《物质的分类》教案3 投稿:孟澜澝

第一节 物质的分类

教材分析

一、学生的认知分析:

学生通过1~9年级课程的学习和生活实践,懂得了一些常见的动、植物的分类,饮食方面知肉类、水果、蔬菜类;用钱方面懂得将零散钱整理分类存放;城市中垃圾分类处理;物以类聚,人以群分„„,等一系列的分门别类思维锤炼,学生对物质的分类已有相当的认知。

学生喜欢在一个民主、平等、热烈下创设的情景中进行学习、研讨与交流。教师在课堂上提问学生,经常出现这样的一幕:刚才他讨论是很激烈的,一旦站起来,就难以“启齿”,除了紧张、胆小之外,还有很大程度上“不想回答”。我想,教师与学生之间需要建立一个交流的平台,需要平等、自由、博爱。这也算是21世纪学生的一种学习习惯吧! 二、课程目标

新旧教材的对比分析:

旧教材中没有这一部分内容,但相信学生还可以轻松掌握,游刃有余。 三、知识与技能:使学生获得以下知识与技能

①了解虽然物质世界纷繁复杂,但可以通过分类方法加以认识的原理,通过分门别类的研究,可知物质及其变化规律。

②分类要有一定的标准,根据不同的标准,可对化学物质进行不同的分类。 ③常用分类方法:A.交叉分类法 B.树状分类法

过程与方法:经历对事物分类的探究过程,进一步理解科学探究的意义,提高科学探究的能力。

情感态度与价值观

体会分类的科学探究的艰辛和喜悦,将所学分类的知识应用于生活实践。 本节内容在教材中的地位与知识结构

①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使物质化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究。

②了解物质的变化规律,而化学是一门研究物质结构及其变化的一门学科,可见分类在化学学科中的地位十分重要。

交叉分类法

③知识结构: 分类法

树状分类法

四、教学过程

(一课时)

交叉分类法实例操练 树状分类法实例操练

(学生活动) (学生活动)

【实践活动】★请你把课桌的学习用具、用品整理下,想一想,用了什么分类方法,制作一张分类图,然后看看别的同学的与自己的有什么异同。

【总结与体会】

五、教学流程图

第一节 物质的分类

(第二课时)

教材分析

分散系及其分类教材分析本部分提出了分散系的的概念,其内涵就是把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散剂与分散质的关系是一种包容、容纳的关系。学生都容易联系实际去理解。当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

教材中特别以蓝色字体印刷“胶体”二字,说明胶体在本节的地位。分散系的分类可以用下图示加以理解、记忆。

课文就液溶胶的丁达尔效应进行了科学探究,论述了丁达尔效应与日常生活。丁达乐尔效应是区分胶体一溶液的一种常用物理方法。 这一部分内容原是高三的内容,相比之下,难度降低了。

教学过程、

教师活动

展示NaCl溶液、CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水,引导学生去讨论这几种分散系的异同。 学生活动

科学探究这几种分散系,观察,比较。

实践与交流

体验生活中的丁达尔效应,将自己的体会讲给别的同学听 。想一想,不同墨水能混合使用吗?

课外小实验:用豆浆制豆腐。 教学流程图

【总结与体会】

范文三:4物质的分类教案 投稿:江鏳鏴

学生:___________

上课日期:_________________

知识要点:

第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类

[复习目标]

一.知识与技能:

1.了解化学物质的常用分类方法 2.掌握四种基本反应类型的特征 3.理解分散系与胶体的概念 4.掌握胶体与溶液的鉴别方法 二.过程与方法:

通过常用分类方法的学习,增强学生联系生活,独立分析问题的能力 能用物质的分散系解释一些实际问题 三.情感、态度与价值观

对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.

一、简单分类法及其应用

[自主学习]

3.化学反应的基本类型:

根据化学反应的特征,我们将化学反应分成

2.树状分类法

其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由两种元素组成,且其中一种为氧元素的化合物(注意氧化物与含氧化合物的区别和联系)。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物,是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。【探究1】将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类,

【例2】经分析,某种物质只含一种元素,则此物质( D )

A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物,也可能是混合物

解析:只含一种元素,一定是单质而不是化合

规律总结:酸性氧化物与非金属氧化物的关系,碱物,但可能是一种单质,如H2为纯净物,也可能不性氧化物与金属氧化物的关系。 是一种单质,而是两种单质的混合物,如金刚石和1.碱性氧化物都是金属氧化物(Na2O、CaO);但石墨或O2和O3等。 金属氧化物即可能是碱性氧化物,也可能是酸性氧【例3】.(2008·北京理综,8)下列叙述正确的是 化物(如Mn2O7就是酸性氧化物);还有可能是两( D ) 性氧化物(Al2O3) A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 2.酸性氧化物可能是非金属氧化物(CO2、SiO2、B.阴离子都只有还原性 SO3、P2O5);也可能是金属氧化物(Mn2O7) C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或但非金属氧化物可能是酸性氧化物;也可能是不成两性氢氧化物 盐氧化物(CO、NO). D.由分子组成的物质中都存在范德瓦耳斯华力,

可能不存在共价键

解析:本题可以用反例举证法解答。

Fe+2FeCl3===3FeCl2不是置换反应,A错;NO3、 MnO—等阴离子具有氧化性,B错;NaHCO即能与

43

强酸反应,又能与强碱反应,是盐类,C错;稀有

[典例分析]

气体单质是不存在共价键的分子晶体,分子晶体中

【例1】下列叙述正确的是 ( B ) 必存在范德瓦耳斯力, D正确。 A.非金属氧化物都是酸性氧化物

[即时巩固] B.碱性氧化物都是金属氧化物

C.酸性氧化物都能与水反应生成酸 2.物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分D.酸性氧化物都不能跟酸反应 类中,只考虑组成的是 ( A ) 解析: 非金属氧化物不都是酸性氧化物,如水、A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 物,所以A不正确。SiO2是酸性氧化物但不与水反C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 应;所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应,D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧但二氧化硅能与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和化物 水:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D选项也不正确。只有3.(2008·菏泽模拟)分类法在化学的发展中起到

了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ( A )

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧

时巩固]

化物、碱性氧化物和两性氧化物

1.按照物质不同的分类方法,HNO3应属于 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为 ( B ) 氧化还原反应和非氧化还原反应 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分挥发性酸 为溶液、胶体和浊液 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ 应和吸热反应 C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和

非电解质

[典例分析]

A.②④ B.②③④ 碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。[即

- 2 -

C.①③⑤ D.①②④⑤

[感悟]:

在研究物质分类时应着重注意?

分类依据,分类标准 二、分散系、胶体

[自主学习]

1.分散系

(1)分散系是把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中得到的体系。

(2)分散系的分类:按照分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、胶体和浊液。 2.胶体

(1)胶体是分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系,这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。

(2)分类:根据分散剂的不同,可把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三种。 (3)胶体的性质:

①丁达尔效应:当一束光线通过胶体时,从侧面看到一条光亮的通路。

②介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,其主要原因是:胶体粒子的电性相同,相互排斥。其次是因为胶体粒子在做着“布朗运动”。

③电泳现象:胶粒在外加直流电场的作用下,胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动,此现象表明胶体粒子带电荷(胶体呈电中性)。

④胶体的聚沉:胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程,方法有:

a. b. 加热

c.加入与胶粒带相反电荷的胶体 ⑤氢氧化铁胶体的制备:

a.将烧杯中的蒸馏水

b.向沸水中逐滴加入1ml~2ml饱和c.继续煮沸至溶液呈,停止加热,即得Fe(OH)3胶体。

化学方程式为D、是否均一、稳定透明

解析:分散质的性质有很多区别,其本质原因是分散质的直径大小不同,引起其它性质的不同,故本题答案为B。 【例5】有关分散系的下列说法正确的是 ( D ) A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

解析:浊液包括悬浊液和乳浊液,前者可过滤分离,后者只能用分液的方法分离,A错误;某些物质(如硝酸、酒精等)能与水以任意比互溶,不存在溶解度的限定,B错误;在相同温度下,同一种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度可以比较,但如果未指明温度,二者浓度大小不确定,C错误;分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系是胶体,D正确。

[即时巩固]

4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀

地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( B )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

5.下列说法中正确的是 ( C )

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大

D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

[典例分析]

【例4】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 ( B )

A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小

C、能否透过滤纸或半透膜

- 3 -

[合作探究]

【探究2】土壤胶体颗粒带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是( D )

A. 硫铵 B.氯化铵 C.碳铵 D.硝酸铵 解析:以上铵盐中NH4+均可被土壤胶体吸附,以保

持养分。硝酸铵(NH4NO3)中的NO3不能被土壤胶粒吸附,导致养分的流失,肥效差。

[即时巩固]

6.(2009·咸阳模拟)关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( D ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性

B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系

D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能 7.下列事实与胶体性质无关的是( D ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

8.分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应测其溶液的pH,

(2)证明其水解反应是一个吸热反应在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液,明矾溶液变红。然后加热,红色加深,说明明矾水解是一个吸热反应。 (3)证明生成了胶体溶液取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔实验,产生丁达尔现象,证明生成了胶体。 棕黄色。用此溶液进行以下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为

此反应属于复分解反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶

液红褐色逐渐变浅,最终得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化

学方程式为此反应属于应。

(5)已知Al(OH)3胶体能够净水,则Fe(OH)3胶体能(填“能”或“不能”)净水。

写出FeCl3溶液净水的离子反应方程式

[感悟]: 1.胶体区别于其他分散系的最本质特征是?胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间 2.胶体粒子易吸附带电荷的离子而使带电。

(胶体不带电)

[实验]:胶体的制备及性质实验

【实验设计】

用洁净烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体,反应方程式:FeCl3+3H2

OFe(OH)3(胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液? 用一束光照射样品,有丁达尔现象即为胶体。 【实验拓展】

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为

,反应后得到的溶液呈

- 4 -

经典例题:

5

范文四:物质的分类-教案 投稿:曾栆标

第二章 化学物质及其变化

第一讲 物质的组成、性质和分类

【考纲要求】 1.了解分子、原子、离子等概念的含义,了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。

一.物质的组成

1.元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由________________、________或__________构成的。

①分子:保持物质化学性质的最小微粒

②原子:化学变化中的最小微粒

③离子:带电的原子或原子团

(2)元素:具有______________的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系

单质: 的纯净物。组成元素――→化合物: 的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态

①游离态:元素以________形式存在的状态。

②化合态:元素以________形式存在的状态。

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示

【问题思考】

1.判断下列说法是否正确?若不正确,说出理由。

①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。

范文五:物质分类教案 投稿:阎靸靹

物质分类及其性质

一、物质的分类

金属单质:Na、Mg、Al

单质 非金属单质:S、O、N

酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

不成盐氧化物:CO、NO等

纯净物 过氧化物:Na2O2

超氧化物:KO2 混合性氧化物:Pb3O4、Fe3O4

含氧酸:HNO3、H2SO4等

无氧酸:HCl

强酸:HNO3、H2SO4 、HCl

按强弱分 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

化合物 一元酸:HCl、HNO3

按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3 酸 多元酸:H3PO4

稳定性酸:H2SO4 H3PO4

按稳定性分 不稳定性酸:HNO3 H2CO3 HClO

挥发性酸:H2SO3 H2CO3 HNO3 无氧酸

按沸点高低分 难挥发性酸:H2SO4 H3PO4

强碱:NaOH、KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

物质 按强弱分 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3

可溶性碱:NaOH Ba(OH)2

碱 微溶性碱:Ca(OH)2 难溶性碱:Fe(OH)3 Cu (OH)2

一元碱:NaOH、

按电离出的OH-数分 二元碱:Ba(OH)2

多元碱:Fe(OH)3

强酸强碱盐:NaCl

盐 按形成方式分 强酸弱碱盐:(NH4)2SO4

强碱弱酸盐:Na2CO3 、NaHCO3 弱碱弱酸盐:CH3COO

无氧酸盐:NaCl 按酸根是否含氧分 含氧酸盐:KNO3 正盐:NaCl、Na2CO3 按组成 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 复盐:KCl·MgCl2·6H2O、KAl(SO4)3·12H2O Na(AlF6) 无机盐:NaHCO3、Na2CO3 特殊分类 有机盐:CH3COONa 类盐:Mg3N4、CaC2、NaH

溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 悬浊液:泥水混合物等

混合物 乳浊液:油水混合物

胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

一、混合物和纯净物

1、混合物:由多种成分组成的物质。

例如:溶液、悬浊液、乳浊液、煤炭、石油、高分子化合物、油脂都是混合物。 溶液:一种或多种溶质分散在溶剂中所形成的均一、稳定的混合物。 例如:稀硫酸、澄清石灰水、硫酸铜溶液属于溶液。 2、悬浊液:固体小颗粒分散在溶剂中所形成的混合物。 例如:石灰乳、新制的氢氧化铜、硅酸浑浊液属于悬浊液。 3、乳浊液:小液滴分散在溶剂中所形成的混合物。 例如:波尔多液、杀虫乳剂属于乳浊液。

4、胶体:分散质的直径在1nm——100nm之间的混合物。

例如:氢氧化铁胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、硬脂酸钠溶液属于胶体。 二、单质和化合物

1、单质:由同种元素组成的纯净物。 例如:铁、硫、红磷、氧气属于单质。

2、同素异形体:由同种元素组成的不同单质互称同素异形体。 例如:金刚石与石墨,红磷与白磷、氧气与臭氧互为同素异形体。 3、化合物:由不同元素组成的纯净物。

例如:水、氧化铝、二氧化碳、硫酸、烧碱、五水硫酸铜属于化合物。 4、同分异构体:组成相同结构不同的化合物互称同分异构体。

例如:丁烷与2—甲基丙烷,1—丁烯与2—丁烯,乙醇与甲醚互为同分异构体。 5、氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物。 例如:水、氧化铝、干冰、氧化镁属于氧化物。

6、金属氧化物:由氧元素和另一种金属元素组成的化合物。 例如:氧化铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜属于金属氧化物。

7、非金属氧化物:由氧元素和另一种非金属元素组成的化合物。

例如:干冰、二氧化硅、五氧化二磷、四氧化二氮属于非金属氧化物。 8、酸性氧化物:能和碱反应生成盐和水的氧化物。

例如:二氧化碳、三氧化二氮、五氧化二磷、三氧化硫属于酸性氧化物。 9、碱性氧化物:能和酸反应生成盐和水的氧化物。 例如:氧化钠、氧化钙、氧化铁属于碱性氧化物。

10、两性氧化物:既能和酸反应,又能和碱反应生成盐和水的氧化物。 例如:氧化铝、氧化锌属于两性氧化物。

11、一般氧化物:氧元素的化合价呈-2价的氧化物。

12、特殊氧化物:氧元素的化合价不是呈-2价的氧化物。

例如:水、氧化铝、干冰、氧化镁属于一般氧化物,过氧化钠、超氧化钾、双氧水属于特殊氧化物。 13、、酸:电离产生的阳离子全部是H+的化合物。

例如:盐酸、醋酸是一元酸,硫酸、碳酸是二元酸,磷酸是三元酸,盐酸、硫酸、硝酸、氢碘酸是强酸,醋酸、碳酸、氢氟酸、次氯酸、苯酚、硅酸是弱酸。 14、、碱:电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。

例如:氢氧化钠、一水合氨是一元碱,氢氧化钙、氢氧化钡是二元碱,氢氧化铁是三元碱,一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁是弱碱,氢氧化钾、氢氧化钡是强碱。 15、盐:由金属离子或铵离子和酸根离子组成的化合物。

例如,醋酸钠、氯化钠、磷酸钠是正盐,碳酸氢钠、磷酸二氢钠、硫酸氢钠是酸式盐,铜绿是碱式盐。 16、物质分类方法:树状分类法和交叉分类法。

氧化铝划为:纯净物、化合物、金属氧化物、两性氧化物、一般氧化物。 三、强化练习

1、下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是( )

A、NaHS B、NaAlO2 C、KHSO4 D、CH3COONH4

2、在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④H2NCH2COOH中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( ) A、只有②④ B、只有①② C、只有①②③ D、①②③④ 3、已知氢氧化铝既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应,反应化学方程式如下:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH===NaAl2+2H2O根据化学方程式,下列说法错误的是( ) A、氢氧化铝是两性氢氧化物 B、氢氧化铝作酸的时候是三元酸

B、氢氧化铝作碱的时候是三元碱 D、氢氧化铝的酸式电离与碱式电离不一样

4、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( ) A、ZnCO3和BaCl2 B、ZnCl2与BaCO3 C、ZnS和BaSO4 D、ZnCO3与Ba(NO3)2 5、下列广告用语在科学性上没有错误的是( ) A、这种饮料中不含任何化学物质

B、这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子

C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 6、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ,式中m等于( )

A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n

7、次磷酸的分子式为H3PO2,它与足量的氢氧化钠反应化学方程式如下:H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O,则下列说法正确的是( )

A、H3PO2是一元酸,NaH2PO2是正盐 B、H3PO2是三元酸,NaH2PO2是酸式盐 C、H3PO2是一元酸,NaH2PO2是酸式盐 D、H3PO2是三元酸,NaH2PO2是正盐 8、下列说法正确的是( ) A、漂白粉的有效成份是氯酸钠

B、氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒 C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入水中有氧气生成

9、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下列叙述不正确的是( ) A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐

C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO是红棕色气体

10、下列说法正确的是( )

A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、金属氧化物一定是碱性氧化物

C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 D、酸性氧化物一定是非金属氧化物 四、分散系

1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4.分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、

胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 

溶液

分散质粒子胶体:分子胶体 分散系胶体分散剂 气溶胶;液溶胶;固溶胶

悬浊液

浊液

乳浊液

注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体:分散质粒子直径大小在1~100nm之间的分散系。 1、胶体的分类:

①.根据分散质微粒组成的状况分类:粒子胶体、分子胶体;

Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。

淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。 ②.根据分散剂的状态划分:气溶胶、液溶胶、固溶胶;

烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶,其分散剂2、胶体的制备 (1)物理方法:

①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 (2)化学方法:

①水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3 (胶体)+3HCl

②复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

注意:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓) 3、胶体的性质:

(1)丁达尔效应:丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 (2)布朗运动:在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

(3)电泳:在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。

常见胶体的胶粒所带电性:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊:AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电。若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 (4)聚沉:胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。 胶体稳定存在的原因:

(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮 (2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮 (5)胶体凝聚的方法:

1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒

相互结合,导致颗粒直径>107m,从而沉降。

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

---

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42>NO3>Cl 2)加入带异性电荷胶粒的胶体;

3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。 4、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,常见的有: ①盐卤点豆腐:将盐卤(MgCl2·2H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 ②肥皂的制取分离

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥水泥硬化

⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用

⑨硅胶的制备:Na2SiO32HClH2SiO32NaCl H2SiO(含水4%的SiO2叫硅胶) SiO2H2O3

300C

减压

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 5、胶体的提纯净化

利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。 (1)实验步骤:

①把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过)。

②2min后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观察现象。

(2)实验现象:可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。

(3实验结论:Cl能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

(4)注意事项:半透膜袋要经检验未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水,否则,

--

实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl的检验,否则,Cl出来的太少,现象不明显。 四、强化练习

1、在外加电场的作用下,Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是( ) A.Fe3+带正电荷

B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子

C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷

2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( )

A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 3、下面做法或物质用途的叙述中错误的是( ) A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B.硅藻土作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂

D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂 4、胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶粒带电 ④胶体粒子质量小,所受重力小( )

A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 5、下列有关渗析的说法正确的是( )

①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反则复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质 A.①② B.①②③ C.①③ D.① 6、不能用有关胶体的观点解释的现象是( ) A.在河流人海口处易形成三角洲 B.0.01 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀 C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 7、下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( ) A.用过滤法分离KMnO4受热分解的产物 B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物 C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D.用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物

8、已知土壤胶体带负电;在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 9、下列可用相同的方法除去混有杂质的是( )

A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI

C.Na2CO3中混有少量NaHC03;NaHCO3中混少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl

10、粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是 A.Na3PO4 B.A12(SO4)3 C.BaCl2 D.K2S04 11、下列各组物质可用渗析法分离的是 ( )

A.NaCl和水 B.Fe(OH)3胶体和NaCl C.CCl4和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物

范文六:物质的分类(2)教案 投稿:唐蓨蓩

物质的分类(2)

一、教学目标 【知识目标】

1.了解分散系的含义和分类;

2.知道胶体是一种分散系,了解胶体的有关性质; 【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液,知道其本质区别;

【道德情感目标】通过对胶体的本质特征性质的探究,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义,逐步提高科学探究意识与能力。 二、重点与难点

【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别 【难点】胶体的性质及应用 三、教学器材:投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流]

1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后,有什么区别?

2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是,是什么物质分散到什么物质里的? [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类

⑴分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流]

按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间可以有几种组合方式?并举例。 [归纳与整理]

分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有9种类型。对比如下:

[思考与交流]

1.按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗? 2.不同的分散系有什么区别? [实验与探究]

1.取三个小烧杯,分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。

2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在于光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。 3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 [归纳与整理]

1.当光束通过Fe(0H)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

3.三种分散系的比较

[思考与交流]

1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗? 2.通过刚才的学习,你对胶体有哪些认识? [归纳与整理]

胶体:分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征:分散质粒子在1nm~100nm之间(在超显微镜下可见)。 胶体的性质具有丁达尔效应

[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动,胶体介稳性的应用。 [思考与交流]

随着科技水平的不断发展,我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料,你知道有哪些呢? [阅读与拓展]

纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展,胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 [回顾与总结]

1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2.分散系按照分散质粒子的大小不同分类,有3种类型。

3.胶体的性质:

丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4.纳米技术与胶体 补充习题

1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内,开始出现沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液

C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶(胶体粒子带负电荷)

2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4. 观察丁达尔现象的正确方法是 ( ) A.观察者视线与入射胶体内一束光平行 B.将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C.观察者视线垂直于一束入射光,胶体置暗盒内

D.胶体置明亮背景处,观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10m)的超细粉末粒子,然后制得

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纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ) A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动 C.胶粒带有电荷 D.胶粒不能通过半透膜 7.在下列横线上填写合适的分离方法: 淀粉液中含有泥沙 ; KNO3晶体中含有少量食盐 。

参考答案:1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.过滤作业:P29 5、7 五、教学后记:

结晶

范文七:物质的分类-教案 投稿:黄跒跓

教学过程

一、复习预习

从生活中的实例出发感受分类法在日常生活、经营管理、科学研究中的应用。从而引出本节课的第一个知识点常见物质的分类,再将分类法应用到常见的化学变化中。

二、知识讲解

考点1、常见的分类方法

(1)交叉分类法:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

(2)树状分类法:即对(同类)事物按照某种属性进行再分类的一种分类方法。

小结:树状分类法的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。 优点:能清楚地看到不同事物种类的从属关系。

知识点2、分类法的应用

(1)用化学方程式表示下列转化关系。

(2)通过以上活动,你发现了什么规律?请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。

考点2:分散系及其分类

1. 分散系、分散质、分散剂的有关概念

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。 前者属于被分散物质,称做分散质;后者起容纳分散质的作用,称做分散剂。

思考:氯化钠的水溶液中,分散系是: ;分散质是: ;分散剂是: 。

2. 分散系的分类及其分类依据

(1)根据分散质与分散剂的状态,它们之间可以有9种组合方式:

(2)分散系的分类

考点3:胶体及其性质

1. 胶体的性质

(1)丁达尔效应:当光通过一定大小的粒子(纳米级)时,粒子能使光发生散射(光偏离原来的方向而分散传播),此时可以看到一条光亮的通路,这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应的应用:区别溶液和胶体。

(2)电泳:胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里做定向移动的现象叫做电泳。

胶粒带电规律:

a. 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电。如:Fe(OH)3胶体

b. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电。如:H2SiO3胶体

(3)胶体的聚沉:胶体的介稳性被破坏,胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀的形式从分散剂中析出,这种现象称为胶体的聚沉。

胶体凝聚的方法:⑪加热 ⑫加电解质溶液 ⑬加带相反电荷胶粒的胶体

2. 胶体的分类

气溶胶(云、烟、雾):分散剂为气体

按分散剂的不同液溶胶(Fe(OH)3等):分散剂为液体

固溶胶(有色玻璃,烟水晶):分散剂为固体

3. 胶体的应用

(1)工业上改进材料的机械性能和光学性能:如制作有色玻璃。

(2)医学上的应用:如疾病的治疗。

(3)农业上的应用:如土壤的保肥作用。

(4)日常生活中的应用:如明矾净水的原理、制豆腐的原理。

5)解释一些自然现象:如江河入海口处形成三角洲。

4. 胶体的制备

Fe(OH)3胶体的制备

(1)实验操作

(2)实验现象:烧杯中的液体呈红褐色

(3)化学原理:FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl

注意:

制取Fe(OH)3胶体时不写↓,此时分散质微粒直径小于100nm,没有产生沉淀。“胶体”和“胶状沉淀”的区别:胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间;胶状沉淀是悬浊液,分散质微粒直径大于100nm。当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为大于100nm时,就成为胶状沉淀。

三、例题精析

【例题1】 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在具有世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )

A. 金刚石属于金属单质

B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物

D. 这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】由题意可知,该反应的化学方程式应为:CCl4+4Na C+4NaCl,由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质,A项不正确。

【例题2】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显的错误是_____________ __________________,原因是 _______________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ,理由是 。

(3)去树林中观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是:________________________________ ___________________________________。

【答案】(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应

(2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应

(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可

【解析】(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨,树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。

四、课堂运用

【基础】1、下列所示的树状分类法正确的是( )

金属单质单质非金属单质A. 纯净物化合物 B.

C. D.

答案及解析:

1、 A 解析:纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确。溶液属于混合物,故B项错误。无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误。无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。

【巩固】

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置上。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。

①分解反应:______________________________________________________________。 ②化合反应:______________________________________________________________。 ③置换反应:____________________________________________________________。 ④复分解反应:__________________________________________________________。

2、取少量Fe2O3粉未(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式

________________________________________________________________________,

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:

(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为:________________________________________,此反应属于______________反应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈__________色,即可制得__________。

(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处:分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别__________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液的红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为______________,此反应也属于__________反应。

答案及解析:

1、B 解析:(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸

高温点燃

(2)①CaCO3=====CaO+CO2↑ ②3Fe+2O2=====Fe3O4

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

(1)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解

(2)红褐 氢氧化铁胶体 (3)乙 胶体和溶液 (4)Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O 复分解 【解析】 Fe2O3是碱性氧化物,能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由许多Fe(OH)3微粒聚集形成的,当遇到强酸时发生反应生成铁盐,胶体因此被破坏。

【拔高】1、“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无

法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。______。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是___________________________________,

写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 (3)在不能与盐酸反应的物质中,属于氧化物的是________________________________ (填写物质前的序号,下同),属于单质的是______________。

(4)如果将盐酸换成氧气,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?____________________________________。

答案及解析:

1、解析: (1)③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫

(2)2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)③⑩,⑦⑫ (4)不能,因为CO、Cu、Ag都会与氧气发生反应

课程小结

课后作业

【基础】

1.下列关于胶体的叙述不正确的是( ) .

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10~10 m之间

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-7

B. 光束透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

2.请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体。首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加

-1

热至沸腾,然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·L FeCl3溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。反应方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl

(1)怎样检验是否制得了胶体?

(2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制得胶体,

请帮他分析其中的原因。

答案及解析:

1.D 胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子直径的大小,A正确;光束透过

胶体时,胶体中可产生丁达尔效应,而溶液则不能,B正确,C错误;Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性,能够使水中的悬浮颗粒沉降,D正确。

2.(1)在暗室里让一束可见光通过所制得的物质,从入射光侧面可观察到一条光亮的“通

路”,说明能发生丁达尔效应,证明已制得胶体。

(2)用玻璃棒搅拌会增大胶体粒子之间的碰撞机会,从而使胶体聚沉。 【巩固】

1.现有十种物质:①空气;②金刚石;③生石灰;④无水酒精;⑤稀硫酸;⑥干冰;⑦铜片;⑧高锰酸钾;⑨水;⑩碳酸钠。用物质的序号填空:

(1)属于混合物有 ,属于化合物的有 ; (2)属于单质的有 ,属于盐类的有 ; (3)属于氧化物的有 ,属于溶液的有 ;

(4)属于有机物的是 。

2.今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为:(1)H2、O2、P、N2;(2)Cu、Mg、Ag、C;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。

答案及解析:

1. (1)①⑤、③④⑥⑧⑨⑩;(2)②⑦、⑧⑩;(3)③⑥⑨、⑤;(4)④。

2. 解析:本题中,第(1)组物质可根据物质在常温、常压下的聚集状态分类,第(2)组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型,第(3)组物质均为非金属氧化物,可根据它们在通常状态下的聚集状态分类或依据氧化物的性质进行分类。

答案:第(1)组:P 通常情况下,P是固体,其余均为气体或在组成上P为单原子,其余为双原子

第(2)组:C 只有C是非金属单质,其余是金属单质

第(3)组:P2O5 P2O5为固体,其余通常情况下为气体(或NO NO为不成盐氧化物,其余为酸性氧化物) 【拔高】

1. 从不同的角度、以不同的标准,可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下列出的四种物质,根据不同的分类标准,都可以产生这样的分类结果:其中一种物质单独属于一类,而另外三种物质不属于该类。请思考,氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类?把结果填写在下表中。

2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①C+O2CO2

②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦________________________________________________________________________

答案及解析:

1.解析:本题意在考查对物质分类方法的理解。本题可视为信息题,应认真读好所给信息,学以致用。

答案 (可能还有其他方法):

2.解析:②CO2+H2O===H2CO3 ③CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O===Ca(OH)2

范文八:物质分类教案 投稿:萧乀乁

课题:第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(一) 教 知识 与 学 技能 过程 目 与 方法 的 情感 态度 价值观 重 点 难 点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 2、树状分类法 二、分散系( dispersion system)及其分类 1、分散系 Na2CO3 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 钠盐

授课班级 课 时

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类,并尝试按不同的方法对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系

1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结,准确系统地掌握知识规律的方法。

1、通过幻灯教学,活跃课堂气氛,吸引学生注意,培养好学上进的情感。 2、创设情境,诱导学生积极思考与讨论,激发学习动机,培养学生兴趣,并体验成功喜 悦。

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一)

一、简单分类法及其应用 1.交叉分类法

(1) 分散系:将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称为分散系。 (2) 分散质和分散剂:分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。 (3)、分类: 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说,溶液分散质粒子小于 1nm,浊液中离子通常大于 100nm,介于 1nm~100nm 的为胶体。 教学过程 教学步骤、内容 [引入]大千世界,芸芸众生,物质形态多样而丰富。如此之多的东西,如果不进行分类, 教学方法

那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书,如果书目没有进行分类,要找一 本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段,物质进行分类后,同 一类物质由于具有相似的性质,故更方便对比。 [投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 [导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法,今天我们继续在初中的基础上来进行 研究。 [板书]第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一) 由生活实际 入手,学生 讨论图书及 商品的分类 方法,理解 物质的分类 的意义。

[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法,例如,人类按照年龄分 可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为教师、 医生、工程师等等。同样的道理,化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。 [板书]一、简单分类法及其应用 [思考与交流]请尝试对 HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3 进行分类。 (氧化物:SO2、CaO 酸:HCl、H2SO3 碱 :KOH 盐:Na2SO4 )

(固体:CaO、KOH、Na2SO4 气体:HCl 、SO2

体:H2SO3 )

[讲]在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一 反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以,分类法是一种行之有效、 简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还 可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。 [问]对于 Na2CO3,如果从其阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看,又属于什么盐? ( 从阳离子来看,属于钠盐,从阴离子来看,属于碳酸盐。) [讲]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限,所能提供的信息较少,因此,人们在 认识事物的时候往往采取多种分类方法,比如交叉分类法,就像我们刚才举的 Na2CO3 的例 子。 [板书] 1.交叉分类法

Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钾盐 硫酸盐 碳酸盐

钠盐

[讲]交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足,那么对同类事物可以通过树状分类法进 行再分类。 [板书] 2、树状分类法

[问]如果我们再继续分类的话,还可以怎么分? (单质可以分为金属和非金属,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化 物,酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸,碱可以分为强碱和弱碱,盐可以分为正盐、酸 式盐和碱式盐。) (氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物,酸还可以分成含氧酸和无氧酸。) (碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) (盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……) [投影]

[问]很好,那我们发现树状分类法有什么优点吗? (树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。) [小结]学习了分类的方法以后,大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳 和整理,学会对物质及其变化进行分类,并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类 物质的性质,从而提高我们化学学习的效率。 [点击试题]下列物质中: ①Na2SO4 HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4 中, ;属于碱的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 . ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4 ⑥H2O ⑦

其中属于氧化物的是

[过]化学物质世界中,与生活接触最密切的是混合物,象空气、溶液、合金等等。在今 后的学习过程中, 我们还要接触更多的混合物。 今天要与我们见面的是什么样的混合物呢? 请大家阅读课本 P25 最后一段。理解分散系的概念。 [板书] 二、分散系( dispersion system)及其分类 1、分散系 (1) 分散系:将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,称为分 散系。 (2) 分散质和分散剂:分散系中分散成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂。 [讲]对溶液来说,溶质是分散质,溶剂是

分散剂;对悬浊液和乳浊液来说,其中的固体 小颗粒或小液滴是分散质,所用的溶剂是分散剂。 [思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态) ,他们之间可以有几种

组合方式?并举例。 [投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有 9 种类型。对比如下: 分 散 质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 气 气 气 液 液 液 固 固 固 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金 分 散 剂 实 例

[问]按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗? [讲]如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和 重要,水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的 大小(近似其直径大小)来分类。一般地说,溶液分散质粒子小于 1nm,浊液中离子通常大 于 100nm,介于 1nm~100nm 的为胶体。在分散体系中,分散相的颗粒大小有所不同,分 散体系的性质也随之改变,溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 [板书] (3)、分类:

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说,溶液分散质粒子小于 1nm,浊液中离子通常大于 100nm,介于 1nm~100nm 的为 胶体。 [小结]那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题,请等 下节课我们再继续学习。

范文九:物质的分类——教案 投稿:尹乮乯

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

教学目标:

了解化学物质的常用分类方法 掌握四种基本反应类型的特征 理解分散系与胶体的概念 掌握胶体与溶液的鉴别方法 教学重点:

常见物质的的分类方法 教学难点:

胶体性质的应用 教学课时:

两课时

第一课时

三维目标

知识与技能

1、 了解分类的方法:交叉分类法和树状分类法。

2、 实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 过程与方法

1、 引导学生自主学习,引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 2、 在教师指导下完成科学探究1、2、3。 情感、态度与价值观

1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、 对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重、难点:

了解常见化学物质及其变化的分类方法。 教学过程:

一、简单分类法及其应用 [引言]:图书馆有很多书籍,为什么你能很快找到你要的书?大超市有成千上万的商品,为什么你能迅速挑选到你要的商品?对于数以万计的化学物质和化学反应,分类方法的应用是无可替代的。

例1、按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。

O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO

例2:对于下列化学反应进行分类:

(1)硫在氧气中燃烧 (2)红磷在氧气中燃烧 (3)铁丝在氧气中燃烧 (4)铝箔在氧气中燃烧(5)蜡烛在氧气中燃烧

对于上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类: (1) (2) (3)

对于同一事物,如果站在不同的角度,所属类型是否一样?

思考与交流:课本23页公孙龙的“白马非马”的辩题。

思考:对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类? 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限,往往采用多种分类方法,来弥补单一分类方法的不足,其中一种是交叉分类法。

交叉分类法练习: 按物质所属类型连线:

Na2SO4 硫酸盐

Na2CO3 碳酸盐

K2SO4 钠盐

K2CO3 钾盐

[合作探究]:如果根据酸的分子里是否含有氧原子,可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数,可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等,请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。

经过收集例证和思索,我们可以发现当分类的标准确定之后,同类物质在某些方面的相似形可以帮助我们举一反三,对于不同类别物质的了解使我们可能做到由此及彼,所以分类方法是一种行之有效的,简单易行的科学方法。

练习:

1、 上海市环保部门为了使城市垃圾得到合理使用,近年来实施生活垃圾分类投放的办法,

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( ) A、 无机盐 B 、有机物 C、盐类 D、非金属单质 2、 下列各物质分类、名称、化学式都正确的是 ( )

A、碱性氧化物、氧化铁、FeO B、酸性的氧化物、碳酸气、CO2 C、酸、硫酸、H2S D、盐、纯碱、NaOH

3、 下列各物质的主要成分,皆为同一酸所对应的盐的是 ( )

A、大理石、重晶石、光卤石 B、小苏打、苏打、大苏打 C、绿矾、蓝矾、明矾 D、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 4、 经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是 ( )

A、 一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物 B、 两种化合物 D、两种单质 5、 下列各组物质中,前者是混合物,后者是单质的是 ( )

A、 Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B、碳酸氢氨、液氨 B、 石油、液氢 D、碘酒、干冰

6、 下列物质中不含结晶水的是 ( )

A芒硝 B大理石 C、明矾 D、生石膏

7、下列俗称表示同一物质的是 ( )

A、苏打、小苏打 B、明矾、绿矾 C、消石灰、熟石灰 D、纯碱、烧碱

8、按照下列化学反应的基本反应类型依次填入四个化学反应方程式,要求后一个反应必须有前一个反应的生成物。

(1) 分解反应:_____________________________________

(2)置换反应:______________________________________

(3)化合反应:______________________________________

(4)复分解反应:______________________________________

第二课时

三维目标 知识技能

1、 了解胶体及分散系的概念;了解分散系与其他分散系的区别;了解胶体的重要性质

和实际应用。

2、 实验能力的培养:培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 过程与方法

在胶体的学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观

1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 教学重、难点

胶体的概念及性质 教学过程:

[学生自学]:阅读P22第二段并对分散系进行分类。

二、分散系及其分类 1、 分散系:

分散质: 分散剂:

由化

学学

举例:按照分散剂或分散质的聚集状态(气、液、固)来分,有九种类型。

2、分散质的分类

科学探究:见课本25页 3胶体

(1) 胶体:

(2) 胶体的性质:

(3) 胶体与溶液、浊液三者的区别与联系

(4) 胶体的应用:

小结:

练习:

1. 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不能形成溶液的是 ( )

A、 白醋 B、食用油 C食盐 D、酒精

2、下列分散系中,属于胶体的是 ( )

A、淀粉溶液 B、食盐水 C、牛奶 D、碘酒

3、下列事实中,与胶体性质无关的是 ( )

A、 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B、 河流入海处易形成沙洲

自由化学学堂

C、 一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路 D、 向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4、下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行的是 ( )

A、萃取 B、重晶石 C、沉降 D、渗析

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液

6、将饱和溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 ( )

A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl浓溶液 7、下列关于胶体的叙述中,错误的是 ( ) A、 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开

B、 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象 C、 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离开来

D、 胶体微粒具有较大的表面积,能吸取阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生

电泳现象

8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1~100nm之间 B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色

9、已知土壤胶体带负电荷,施用含氮量相等的下列氮肥,肥效较差的是( ) A、(NH4)2SO4 B、NH4NO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3

10、某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质: ①蔗糖溶液、②硫酸溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是( ) A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

11、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是 ( ) A、2mol·L-1H2SO4溶液 B、2mol·L-1NaOH溶液 C、2mol·L-1MgSO4溶液 D、硅酸溶胶

12、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 ( ) A、Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合,将产生凝聚现象 B、Fe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 C、Fe(OH)3胶粒不停地作布朗运动

D、光线通过Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔现象

13、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是:( )

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A②④ B③④ C②④⑥ D④

范文十:物质的分类教案 投稿:杜繖繗

大姚县实验中学教师课堂教学课时教案

授课年级 授课时间 课题 物质的分类 九年级 授课班级 2013 年 4 月 8 日 10 班 授课教师 王顺昌 星期 一 第 1 节

预习提纲

身边的化学物质有哪些种类?

知 识 能从组成上识别氧化物,区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机 与 技 物 能 过 程 与 学会审题获取有用信息,并对信息进行加工处理的能力 方 法 情 感 态 1、培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 度 价 2、通过标杆题揭示的方法、规律,培养学生学以致用,联系实际的学习习惯 值 观

教学设计

过程与方法

教 学 目 标

创设情景,引入新课 开门见山,直接引入课题。 二、知识回顾 在下表中填写一种相应物质的名称、化学式、类别 物质名称 氢氧化钾 化学式 物质类别 He 酸

教 学 重 方 点 法

知 识 识别氧化物,区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物 方 面

技 培养学生按照化学特点、思考、分析推理的能力 能 方 面

教 学 物质分类的思路和技巧 难 点

第 1 页,共 2 页

学生活动:认真读题 ,学生思考查阅相关资料,交流、讨论、展示 教师活动:精讲点拨学生存在的问题 三、展示学习目标 1.通过回归课本复习能复述混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质的概念, 并能判断。 2.通过对酸、碱、盐的组成分析,能够理解区分酸、碱、盐,并能说出两酸、 两碱、三盐及其化学式。 三、深度自学 自学指导 自学指导: 完成下列问题,并举例: 1.物质分为 和 。 2.纯净物包括 和 。 3.单质分为 、 、 。 4.化合物分为 和有机化合物。 5.怎样理解自然界中的水和水? 6.列举生活中常见的有机化合物? 甲烷、乙醇、醋、糖、淀粉、蛋白质、衣服、毛发 学生活动:认真读题 ,学生思考查阅相关资料,交流、讨论、展示 教师活动:1、教师参与并找出学生存在的问题 2、教师教师根据学习情况进行点评

标杆题:

1、用 化合物的是( 分别表示不同的原子,下列由分子构成的物质中,属于 )

A

B

C

D

通过本堂课的学习你获得哪些知识? 1、混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、 盐的概念。 课堂小结 2、物质的多样性。 3、物质分类的方法。

2、列举常见的两酸、两碱、三盐,并写出化学式 学生活动 认真读题 ,学生思考查阅相关资料,交流、讨论、展示 教师活动:1、教师参与并找出学生存在的问题 2、教师教师根据学习情况进行点评 3、从 Ca、Mg、O、H、Cl 中选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式: (1)一种非金属单质 。 (2)一种金属氧化物 。 (3)一种难溶性的碱 。

(4)一种可溶性的盐 。 学生活动 认真读题 ,学生思考查阅相关资料,交流、讨论、展示 教师活动:1、教师参与并找出学生存在的问题 2、教师教师根据学习情况进行点评 方法和规律:-------判断方法 1.混合物、纯净物-----按物质的种类来判断 2.单质、化合物、氧化物-----按元素种类来判断 3.酸:开头字母是 H 元素(水和过氧化氢除外)或 H+ + 酸根离子 4.碱:后两字母是 OH 或金属离子+ OH5.盐:金属离子+酸根离子 铵根离子+酸根离子 拓展练 人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种 物质进行分类,并写出分类依据。 不同类的物质 示例 分类一 分类二 巩固练习 食盐 分类依据 常温下是固体,其 余是液体

总结:物质的分类 混合物 (空气、溶液 、合金、天然水、矿物) 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 纯净物 酸 无机物 碱 盐 化合物 有机物 (如CH4、C2H5OH CH3COOH )

物质

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教学反思

第 2 页,共 2 页

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