甲基橙的变色范围_范文大全

甲基橙的变色范围

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【优秀范文】甲基橙的变色范围

范文一:甲基橙的变色范围为pH3144 投稿:傅骀骁

一、选择题

1. 甲基橙的变色范围为pH=3.1—4.4,(pKa=3.4), 若用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl,

则看到混合色时,[In]/[HIn]的比值为 ( ) A. 2.0 ; B. 0.5; C. 1.0 D. 10.0。 2. 在纯水中加入一些酸,则溶液中:( ) a 、 [H][OH]的乘积增大; b 、 [H][OH]的乘积减小 ;

C. [H+][OH-]的乘积不变; d 、 H+浓度增大;

3. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 ( )

A. Ka=KHIn ; B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合; C. 指示剂的变色

范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内;D. 指示剂应在 pH=7.00变色。

4. 已知某种酸的浓度与其酸度相等,则这种酸为 ( ) A. H2SO4 B. HCl C. HAc D. HF

- 5. H2PO4的共轭碱是 ()

A H3PO4 ; B PO43- ; C OH- ; D HPO42-。

6. 下列物质中,常用作基准物质直接来标定NaOH溶液浓度的是( )

A.碳酸 B 硼砂 C 邻苯二甲酸氢钾 D 苯酚 7. 用0.01mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂是( ) A 酚酞(pKa =9.1) B 中性红( pKa=7.4)

+

-+

-

C 甲基橙 ( pKa =3.4) D 溴酚蓝 (pKa=4.1) 8. H2PO4-的共轭碱是 ( )

A H3PO4 ; B PO43- ; C OH- ; D HPO42-。

二、填空题

1.酸碱质子理论是由()于1923年提出的.

2.物料平衡指的是在平衡状态时,与某溶质有关的各种型体的()必等于它的分析浓度. 3.在电解质溶液中,处于平衡状态时,各种阳离子所带(). δ4.

H2C2O4

()的计算公式是()

a2

5.对于多元酸的酸式盐,若CK

>20KW,C>20Ka1,则氢离子浓度的计算公式为:

()

6.缓冲溶液的缓冲范围为:pH=()

7.()是采用指示剂判断终点时,直接准确(︱Et︱≤0.1%)滴定某一一元弱酸的可行

性判据.

8. 常见的用于标定NaOH的基准物质有 ( )和 ()。

三、计算题

1.计算用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH3溶液时:(1)计量点,(2)计量点前后 0.1%相对误差范围内溶液的pH值;(3)用何种指示剂?(已知Kb(NH)=1.810)

3

-5

2.某一元弱酸(HA)试样1.250g,用水溶解稀释到50mL,可用有41.20 mL0.0900mol/LNaOH滴定至计量点;加入8.24 mLNaOH溶液时pH=4.30。

(1)求弱酸的解离常数和计量点的pH值;(2)选用何种指示剂?

3.计算用0.1000mol/LHCl 溶液滴定0.05000mol/L Na2B4O7溶液至计点时的pH值

2-+

(B2O7+2H+5H2O=4H3BO3),选用何种指示剂?

4.往100mL1.0mol/LHAc和1.0mol/L NaAc缓冲溶液中,加入(1)1.0mL6.0mol/L HCl ,(2)1.0mL6.0mol/LNaOH溶液后,问溶液的pH值有何变化?

5. 若配制pH10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1L,已知用去350mL15mol/L氨水,问需要NH4Cl多少克?(M

NH4Cl

55.49)

参考答案: 一、选择题

1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 二、填空题

1. 布朗斯特 2. 平衡浓度之和 3. 正电荷的总浓度必等于所有阴离子所带负电荷的总浓

度 4. 酸效应系数 δ

[H]

H2C2O4

+

2

[H]+[H]Ka1+Ka1Ka2

+2+

5. [H+]=

Ka1Ka2

6. pKa±1 7. CSPKa≥10-8 8. 邻苯二甲酸氢钾 草酸 三、计算题

1. 解:(1)计量点时,HCl

CNH4Cl

与NH3反应生成NH4Cl,

=0.05000mol/L,

=

KwKb

因为Ka(NH

[H]=CK

4Cl

)

=

10

14

5

1.810

=5.610-10 , CKa20Kw CKa400

a

0.050005.610

10

5.310

6

(mol/L) (2分)

pH=5.28

(2)计量点前(-0.1%,即加入19.98mLHCl)

CNH3

0.020100039'98

5.010

5

(mol/L)

pH=pKa+log

5.0105.010

52

6.26(pKa=9.26) (2分)

(3)计量点后(+0.1%,即加入20.02 mLHCl), CHCl

0.020.1000

40.02

5.010

5

(mol/L)

[H]=5.010-5 pH=4.30 (2分)

由计算可知,该滴定的pH突跃为6.26~4.30,可选用甲基红(变色范围的 6.2~4.4)作指示剂。 2. 解:(1)加入8.24 mLNaOH溶液后构成缓冲体系,

pHpK

a

lg

HAA ,设此时溶液体积为VmL,于是

AC

NaA



8.240.09000

V

V

8.2432.96

mol/L

HACHA

4.3pK

a

(41.208.24)0.09000

mol/L

lg

pKa4.90 Ka1.26105

(2)计量点时

CNaA

41.200.09000

41.250

0.041mol/L

Kb

KwKa

7.9410

10

CKb

400 ,CKb20Kw ,则

OH

b

0.0417.9410

10

5.710

6

mol/L

pOH=5.24 pH=8.76 ,故选用酚酞作批示剂。

3.解: 计量点时反应的生成物为H3BO3,其浓度为

C

0.050004

2

0.1000(mol/L)

H3BO3的Ka5.81010,

1

Cka1

400 ,CKa120Kw 则

[H]

CKa

1

5.810

10

0.10007.610

6

(mol/L)

pH =5.1 选用甲基红作指示剂.

4. 解: (1)未加入酸碱之前

pHpKalog

[Ac][HAc]

4.74log

1.01.0

4.74

(2)加入加入1.0mL6.0mol/L HCl之后 CHCl

1.06.0101

0.059

(mol/L)

CHAc1.00.0591.06(mol/L)

CNaAc1.00.0590.94(mol/L) 则 pH4.74log

0.941.06

4.69

(3)加入1.0mL6.0mol/LNaOH溶液之后同(2)可求得

CHAc0.94mol/L,CNaAc1.06mol/LpH4.74log

1.060.94

4.79

5. 解: pHpkalog

[NH3][NH

4

]

[NH3]CNH

3

350151000

(mol/L)

[NH4]CNH 解得 CNH于是 mNH

4Cl

4Cl

, 则 10.009.26log

5.25CNH4Cl

4Cl

0.96(mol/L

0.96M

NH4Cl

(55.49)51(g)

范文二:甲基橙变色范围的实验探讨 投稿:洪鬐鬑

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第 7卷 第 3期 

20 0 3年 9月 

扬 州 职 业 大 学 学 报 

Jun l f o ra o Ya g h u oy eh i olg   n z o  P ltc nc  C l e e

v0 .   NO 3 I7 .  Sp 03 e .2 0  

甲基 橙 变 色 范 围 的 实 验 探 讨 

田  双   玉 

( 州职业大学 , 苏 扬 州 250   扬 江 20 2)

要 : 分析化学》 堂教 学中甲基橙指 示剂的变 色范围, 就《 课 设计安排 了演示 实验教 学 , 论述 了配备 这一 

演 示 实验 的 必要 性 、 理 和 实验 的具 体 内容 及 效 果 。 原   关键词 : 甲基 橙 ; 色 范 围 ; 示 实验   变 演

中 图 分 类 号 :  5 .  062 1

文献标识码 :  A

文 章 编 号 :0 8 6 3 2 0 ) 3 0 1 2 10 —3 9 (0 3 0 —0 6 —0  

A  o e i t  h   p r me ti   l r c a g n   n e o   e h lOr n e Pr b  n o t e Ex e i n  n Co o - h n i g Ra g   f M t y   a g  

TI AN  h a g y   S u n —u

(Yagh uP l eh i C lg ,Y n zo  2 0 2 J n s ,C ia) n zo  o c n   l e a ghu2 50 , i gu hn   t y co e a

Ab t a t sr c :Th s p p r frt i to u e   h   o o — h n i g r n e o   t y   r n e i d c t r i   h   o re i  a e   is n r d c s t e c lr c a g n   a g   f me h lo a g   n ia o   n t e c u s     A n lt a   h m i r a y i lC e s y,Th n i d sg sa d m o s r t n e p r n   o   ls r o ,F n l  td s u s s t e c t e     ein     e n tai  x e i t o me t f r ca so m i al i i s e   h   y   c n c si e e st y,p i cp e x e i n a i n a d i   fe t f h s d mo s r t n e p r n , rn i l ,e p rme t t   n  t e f c     i e n t a i   x e i o s o t   o me t   Ke   r s me h l r n e oo — h n i g r n e e n t a i n e p rme t y wo d : t y   a g ;c l rc a g n  a g ;d mo s r t   x e i n   o o

滴 定 分析 中 , 用 指 示 剂 是 确 定 滴 定 反

应 化  利

学 计 量是 否 到达 的既简 便 又可靠 的方 法之 一 。大 

不同 p H值 的 溶 液 中所 呈 现 的 颜 色 的递 变 , 么  那 变 色范 围这个 本是 不 易想 象 也 很难 解 释 的 问题 就  变 得 非 常 直 观 、 动 , 而 给 学 生 留下 深 刻 印象 , 生 从   其 教学 效 果 良好 。  

1 演 示 实验 的原 理 

专 《 析化 学》 材 中对 几 种 滴定 分 析 的 介 绍 , 分 教 其  滴 定终 点 都 是 以该 方式 来确 定 的 。酸 碱滴 定 法作 

为滴 定分 析 方法 中最 基 本 、 最成 熟 的 方法 , 握酸  掌

碱 指示 剂 变 色原 理 和变 色 范 围 这 一 内容 , 使 滴  可

定分 析授 课 事 半 功 倍 。 然 而 , 讨 论 酸 碱 指 示 剂  在 这 一 节时 , 由于学 生 初次 接 触指 示 剂 , 其 变 色原  对 理 和变 色 范 围没 有 一 个 感 性 认 识 , 法 想 象 或 不  无 能 理解 。特别 是有 关 变 色 范 围 这 个 问 题 , 们 更  他 容 易想 象 在某 一 点 上 发 生颜 色 突 变 , 不 易 想 象  而 在某 一范 围内颜 色逐 渐 发生 变 化 。 因此对 变 色范  围这 一 问题 印 象 模 糊 , 至产 生 误 解 。对 变 色范  甚

围 的不 理 解 直 接 影 响 到 对 指 示 剂 选 择 原 则 的理 

酸碱指 示 剂 的 变 色 范 围是 指 示 剂 变 色 的 p   H 值范围, 此 p 值 范 围内 , 示 剂随着溶 液 p   在 H 指 H 值 的变 化 而 呈 现 颜 色 的缓 慢 的 、 渐 的 变 化 。酸  逐 碱 指示 剂 种类 很 多 , 甲基橙 为 例 , 以 甲基橙 的指示 

剂 常数 P l . , 理论 变 色范 围 P H ±1 KH =34 按 K 来  计 算 , 变色 范 围为 2 4 . 即 在 p 其 , ~4 4, Hi 2 4的  .

溶液中, 甲基 橙 呈 酸 色—— 红 色 。 当在 p H≥ 4 4 .  时, 甲基 橙 呈 碱 色—— 黄 色 。而 实 际 上 由于 人 眼 

解 , 而造 成 一 系列 的 障碍 。所 以 , 果在 教 学 中  从 如

配 以一 个 演示 实 验 , 学 生 目睹 指 示 剂 在 一 系列  让

收稿 日期 :0 3—0 20 6—2   3

对 红色 的敏 感 , 甲基 橙 的 实 际 变 色范 围为 3 4 . ~ 

4 4 即 当溶液 p ., Hi 3 1 , . 时 甲基橙 呈 明显红 色 ;  

作者简介 : 田双玉( 9 6一)女 , 州职业大 学轻 纺工程 系讲 师。 15 , 扬  

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6  2

扬州职业大学学 报 

第 7卷 

溶液 p Hi4 4时 , . 甲基橙 黄色 , 当溶 液 p 在 3 1 H . 

值关 系见 表 1  。

表 1 p 值 与 不 同 酸 碱 色 浓 度 的 比值     H

[  / I ] HI][n

1  0 1.  0 / 0

4之 间 变 化 时 , . 甲基 橙 则 呈 现 由红 色 逐 渐 转 

黄或 由黄逐 渐 转红 的过程 。  

2 演 示实 验 的设 计 

p H 

2.   4

2.   8 3.   1

[ n/ I ] H【 [n ]

1. / 5 0 2. 

1. / 0 0 4.   1. 6.   0/ 0

p H 

3.   8

4.   0 4.   2

4 0 1.   ./ 0 2. / 0 0 1.  

如 果纵 向进 行实 验 , 取某 种 酸 性溶 液 , 加入 甲  基橙 , 然后 用碱 标 准 溶液 滴定 , 在 变 色范 围 的过  其 渡颜 色 变化 观 察 不到 ; 且 , 液 的 p 值 亦 不 能  而 溶 H

1. / 0 5 1. 

1. / 0 0 1.  

3.   2

3.   4

1. 1 0 0/ 0.  

1. / 6.   01 0

4.   4

4.   6

1 0 1.  ./ 5

3.   6

1. / 0.   02 0

4.   7

显示 出来 , 此 很 难 说 明 问题 。我 们 采 取 横 向 的  因 方式 进行 实 验 : 即先 配 制 一 系 列 不 同 p 值 的 溶  H 液 , 中包 括 甲基 橙指 示 剂 变色 范 围 的几 个点 , 其 然  后在 此 系列 溶 液 中加 入 甲基 橙 , 它 们 的颜 色 差  则

别 颇 为 明 显 , 此 可 充 分 说 明 甲基 橙 指 示 剂 在  由 p . -4 4范 围 内逐渐 地 变色 的 , 非在 某 一点  H3 1 . 并 上 由红 色 变为 黄 色 。  

2 1 材料  .

2 3 演 示 实验现 象和 结论  .

演 示结 果 显 示 了 甲基 橙 在 p 值 <3 1时 显  H . 红色 , 着 p 值 的 渐 增 , 色 变 淡 。 当 p 到  随 H 红 H

3 5 , 液 的颜 色 由淡 红 变 为 淡 黄 , 后 随 p .时 溶 然 H 

升高 , 液 颜 色 加 深 。在 p >44后 溶 液 显 黄  溶 H .

色 ; p 为 3 4 . 围 内颜 色逐 渐 由红 色 变  在 H . -4 4范 到黄 。这 一 实验 充分 说 明 了 甲基 橙 指示 剂 是在 一 

配制 一 系 列 不 同 p 值 的 溶 液 : 20   H 取 5mL 0 i lLI 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 , 若 干 mL 的  .mo・ 1 加

0 i l LI  1 0 1 l L_ Na .mo・ 1HC 或 .mo ・ 。 OH, 释 到  稀 10 , . %甲基橙 溶 液 。 0 mL 0 1  

定 的 p 值 时 发生 突 变 的 。 H  

3 结论 

通过 理论 和 实 验 相 结 合 的方 式 教 学 , 生 对  学

指 示 剂变 色 范 围的认 识 , 由感性 上 升至 理性 , 透  更

切 地 掌握 了知识 。   参考 文 献 :  

[] 1 高职高专 化学 教材 编 写组 .分析 化 学 [ .北 京 : M] 高 

等教育 出版社 ,0 0  20 .

容量瓶 ; 滴定 管 。  

2 2 演 示 实验 过程  .

取洁

净 、 干燥 的 同规 格 试 管 十二 支 , 加 入 等  各 量 的上 述 不 同 p 值 水 溶 液 , 后 依 次 加 入 一 滴   H 然

0 1 甲基橙 液 , 察 比较 系列 溶液 的颜 色 。 .% 观  

所取 p H值与 甲基橙指示剂酸碱色浓度 的 比  

范文三:甲基橙的变色机理 投稿:蒋揅揆

HInIn以表示指示剂的酸式,表示其碱式,在溶液中指示剂可达到

平衡。

 HlnHln

甲色 乙色 [H][In]Ka[HIn]

Ka[In] [H][HIn]

溶液的颜色决定于指示剂碱式色型与酸色型浓度的比值。对一定的

[In]

K[H],一[HIn]a指示剂而言,在指定条件下是是常数,因此只决定于

般地说:

[In]10[H]Ka/10,pHpKa1。 [HIn]① 若 溶液呈碱式色,即

[In]0.1[H]Ka/0.1,pHpKa1。 [HIn]② 若 溶液呈酸式色,即

③ 若pKa1pHpKa1溶液呈混合色。

[In]1,pHpKa[HIn]④ 称为指示剂的理论变色点。

附录表6中列出常用酸碱指示剂及其变色范围,大多数指示剂的变色范围为1.6-1.8个pH单位,但甲基橙的变色范围只有1.3个pH单位,为什么?

甲基橙的pKa3.4,其理论变色范围应在2.4~4.4之间。若配制一系列不同pH的缓冲溶液,各加入1滴甲基橙指示剂,目视可发现当pH<3.1时,溶液呈红色;pH>4.4时溶液呈黄色;pH在3.1~4.4范围内,溶液呈橙色。将目视指示剂变色的pH范围称为指示剂的变色范围。

由于人眼对黄色及红色的敏感程度不同,导致甲基橙的pH变色范围为3.1~4.4,且不同人对同一种指示剂的变色范围的观察也不同。例如甲基橙的变色范围,也有报道为3.2 - 4.5或2.9 - 4.3。最常用酸碱指示剂甲基橙、甲基红、酚酞和百里酚酞的颜色变化与变色范围要熟记。

范文四:11甲基橙和柱色谱 投稿:苏慯慰

实验十一 甲基橙和柱色谱

2002年11月13日

I 甲基橙

一、实验目的:

1、了解重氮化反应的机理及应用; 2、掌握甲基橙的制备方法和用途。 二、实验原理:

N(CH3)2

+

HSO2+

(CH3)2SO3H

对氨基苯磺酸 1g NaNO2溶液 2.5ml(4gNaNO2溶于30ml水) N,N—二甲基苯胺 0.6ml 盐酸 1.5ml浓盐酸+5ml水 冰醋酸 0.5ml NaOH溶液 30ml(5%)

七、实验流程:

↓②NaNO2

, NaCl,H2O, NaNO2 ↓HCl

, NaCl,H2O,HCl │①NaOH

↓②N,N-二甲基苯胺,醋酸

,CH3COONa,NaCl,H2O,CH3COOH ①NaOH │②△

③ 冷却,抽滤↓④水、乙醇、乙醚洗涤

母液┌─────────────────────┐固体 CH3COONa,NaCl,H2O 八、产率计算:

理论产量= 1÷173.19×327.34=1.89g 实际产量= g 产率=

(CH3)2N

N=N

SO3H

HSON2+Cl-

Na+-SO3

2

(CH3)2NN=NSO3H

实际产量

100%= % 100%=

1.89理论产量

九、讨论:

1、产量主要是要控制反应都要在0~5℃进行,避免重氮盐的分解。可以将所有参加反应的试剂都放到冰水中冷却。第二步搅拌要充分,至少要都较粘稠,而且油状物很少或者消失为止。

2、产物的纯度很重要的是要用水洗,否则会有大量的盐析出,影响纯度。

II 柱色谱

一、实验目的:

1、了解柱色谱的基本原理;

2、利用柱色谱分离亚甲基蓝和荧光黄。 二、实验原理:

混合物各个组分在某一物质中的吸附或溶解性能(即分配)不同,或者它亲合作用性能的差异,使混合物的溶液流经该物质,进行反复的吸附或者分配,从而将组分分开。

氧化铝 5g 混合液 1ml 五、实验装置图:

00081004 段赛

↓乙醇

┌───────────────┐ 亚甲基蓝,乙醇 荧光黄 ↓氨水 荧光黄,氨水 八、讨论:

1、装柱时,溶剂要少点。

2、关键是要换液体的时候,一定要等到上一种液体刚刚流到滤纸表面,这样分离效果才好。而且加入洗涤液(流动相)的时候,要轻加,沿边缘,这样不会激起固定相和混合液体,对分离效果也有好处。

00081004 段赛

范文五:甲基橙msds 投稿:余瞯瞰

标 识 主 要 组 成 与 性 状 健 康 危 害 急 救 措 施 燃 爆 特 性 与 消 防 操 作 注 意 事 项 泄 漏 应 急 处 理

中文名: 甲基橙 分子式:C14H14N3O3S· Na 危险性类别:无资料

英文名: methyl orange 分子量:327.36 CAS 号: 547-58-0 化学类别:无资料

主要成分: 对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠 主要用途: 用作指示剂。

外观与性状:橙黄色鳞状晶体或粉末。

侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。

健康危害:本品属微毒类。无吸入中毒报道、大量口服可引起腹部不适。对眼睛有刺激作用。有致敏作用,可引起皮肤湿 疹。

皮肤接触:脱去污染的衣着,用流动清水冲洗。 眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入:脱离现场至空气新鲜处。 食入:饮足量温水,催吐。就医。 燃烧性:可燃 爆炸下限(%) 无资料 : 闪点(℃) 无意义 : 引燃温度(℃) :无资料

食入:饮足量温水,催吐,用 2%~5%硫酸钠溶液洗胃,导泻。就医。 爆炸上限(%) 无资料 : 最小点火能(mJ) :无资料 最大爆炸压力(MPa) :无资料 危险特性:遇明火、高热可燃。其粉体与空气可形成爆炸性混合物,当达到一定浓度时,遇火星会发生爆炸。受高热分解 产生有毒的腐蚀性烟气。 灭火方法: 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服,在上风向灭火。切勿将水流直接射至熔融物,以免引起严重的流淌 火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂:雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

密闭操作,局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴 自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。 使用防爆型的通风系统和设备。 避免产生粉尘。 避免 与氧化剂接触。 配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 倒空的容器可能残留有害物。

隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避 免扬尘,小心扫起,收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。

储 运 注 意 事 项 防 护 措 施

储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、食用化学品分 开存放,切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 运输注意事项:起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与 氧化剂、

食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材 及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清 扫。公路运输时要按规定路线行驶。 车间卫生标准:中国 MAC(mg/m3):未制定标准 未制定标准 检测方法: 无资料 工程控制: 密闭操作,局部排风。 呼吸系统防护:空气中粉尘浓度超标时,必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时,应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护:戴安全防护眼镜。 身体防护:穿防毒物渗透工作服 手防护:戴橡胶手套。 其他防护:工作场所禁止吸烟、进食和饮水,饭前要洗手。工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 熔点(℃) :>300 沸点(℃) :无资料 相对密度(空气=1) :无资料 辛醇/水分配系数的对数值 :无资料 临界温度(℃) :无资料 溶解性:微溶于水,不溶于乙醇,易溶于热水。 聚合危害:无资料 禁忌物: 强氧化剂。 前苏联 MAC(mg/m3):未制定标准 TLVTN:未制定标准 TLVWN:

理 化 性 质 稳 定 性 和 反 应 毒 活 性 环 境 资 料 废 弃 运 输 信 息 法 规 信 息

相对密度(水=1) :无资料 饱和蒸气压(Kpa) :无资料 燃烧热(KJ/mol) :无资料 临界压力(Mpa) :无资料 稳定性:无资料 避免接触的条件: 高湿,强氧化剂。

燃烧(分解)产物:一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、氧化硫。

急性毒性: LD50:无资料 LC50:无资料

该物质对环境可能有危害,对水体应给予特别注意。

建议用焚烧法处置。在能利用的地方重复使用容器或在规定场所掩埋。

危规号:无资料

UN 编号: 无资料

包装分类:无资料

包装标志:无资料

包装方法:无资料

化学危险物品安全管理条例 (2002 年 3 月 15 日国务院发布),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发 423 号)等法规, 针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。

范文六:甲基橙MSDS 投稿:段胓胔

甲基橙安全技术说明书

第一部分:化学品名称 化学品中文名 甲基橙 化学品俗名: 对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠 称: 化学品英文名 methyl 称: orange 技术说明书编 2423 码: 生产企业名 称: 地址: 生效日期: 第二部分:成分/组成信息 有害物成分 甲基橙 第三部分:危险性概述 危险性类别: 侵入途径: 健康危害: 本品属微毒类。无吸入中毒报道、大量口服可引起腹部不适。对眼睛有刺激作用。有 致敏作用,可引起皮肤湿疹。 环境危害: 对环境有危害,对水体可造成污染。 燃爆危险: 本品可燃,具刺激性。 第四部分:急救措施 皮肤接触: 脱去污染的衣着,用流动清水冲洗。 眼睛接触: 提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入: 脱离现场至空气新鲜处。 含量 CAS No. 547-58-0 CAS No.: 547-58-0 英文名称: 4-dimethylaminoazobenzene-4'-sulfonic acid sodium salt

食入: 饮足量温水,催吐。就医。 第五部分:消防措施 危险特性: 遇明火、高热可燃。其粉体与空气可形成爆炸性混合物, 当达到一定浓度时, 遇火星 会发生爆炸。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。 有害燃烧产物: 一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、氧化硫。 灭火方法: 消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服,在上风向灭火。切勿将水流直接射至熔融 物,以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂:雾状水、泡沫、干粉、二 氧化碳、砂土。 第六部分:泄漏应急处理 应急处理: 隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴防尘口罩,穿防毒服。 不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘,小心扫起,收集于干燥、洁净、有盖的 容器中。大量泄漏:收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分:操作处置与储存 操作注意事项: 密闭操作,局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训,严 格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿 防毒物渗透工作服,戴橡胶手套。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。使用防爆型 的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备相应品种和数量的消防 器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项: 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、 食用化学品分开存放,切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适 的材料收容泄漏物。 第八部分:接触控制/个体防护 中国 MAC(mg/m3): 未制定标准 前苏联 MAC(mg/m3): 未制定标准 TLVTN: 未制定标准 TLVWN: 未制定标准

监测方法: 工程控制: 密闭操作,局部排风。 呼吸系统防护: 空气中粉尘浓度超标时,必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时,应 该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护: 戴化学安全防护眼镜。 身体防护: 穿防毒物渗透工作服。 手防护: 戴橡胶手套。 其他防护: 工作场所禁止吸烟、进食和饮水,饭前要洗手。工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫 生习惯。 第九部分:理化特性 外观与性状: 橙黄色鳞状晶体或粉末。 pH: 熔点(℃): >300 沸点(℃): 无资料 分子式: C14H14N3O3SNa 主要成分: 饱和蒸气压(kPa): 无资料 临界温度(℃): 无资料 辛醇/水分配系数的对数值: 无资料 闪点(℃): 无意义 引燃温度(℃): 无资料 爆炸上限%(V/V): 无资料 爆炸下限%(V/V): 无资料 燃烧热(kJ/mol): 无资料 临界压力(MPa): 无资料 相对密度(水=1): 无资料 相对蒸气密度(空气=1): 无资料 分子量: 327.36

溶解性: 微溶于水,不溶于乙醇,易溶于热水。 主要用途: 用作指示剂。 其它理化性质: 第十部分:稳定性和反应活性

稳定性: 禁配物: 强氧化剂。 避免接触的条件: 聚合危害: 分解产物: 第十一部分:毒理学资料 急性毒性: LD50:无资料 LC50:无资料 亚急性和慢性毒性: 刺激性: 致敏性: 致突变性: 致畸性: 致癌性: 第十二部分:生态学资料 生态毒理毒性: 生物降解性: 非生物降解性: 生物富集或生物积累性: 其它有害作用: 该物质对环境有危害,应特别注意对水体的污染。 第十三部分:废弃处置 废弃物性质: 废弃处置方法: 建议用焚烧法处置。在能利用的地方重复使用容器或在规定场所掩埋。 废弃注意事项: 第十四部分:运输信息

危险货物编号: 无资料 UN 编号: 无资料 包装标志: 包装类别: 包装方法: 无资料。 运输注意事项: 起运时包装要完整,装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、 不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋,防高温。 运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 装运本品的 车辆排气管须有阻火装置。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底 清扫。公路运输时要按规定路线行驶。 第十五部分:法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987 年 2 月 17 日国务院发布), 化学危险物品安全管理 条例实施细则 (化劳发[1992] 677 号),工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发 423 号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了 相应规定。 第十六部分:其他信

息 参考文献: 填表部门: 数据审核单位: msds 查询网整理 修改说明: 其他信息:

范文七:实验3.2甲基橙的染色性能 投稿:董犘犙

实验3.2 甲基橙的染色性能

【实验目的】

通过本次实验使学生知道甲基橙的染色性能,了解甲基橙的对羊毛染色的染色原理。

【实验原理】

羊毛、蚕丝几乎含等当量的氨基和羧基

H2N—W—COOH 在水中,氨基和羧基发生离解,形成两性离子:

+

H3N—W—COO—

从结构上看甲基橙属于偶氮型的酸性染料,对蛋白质纤维具有可染性。 甲基橙在染液中电离成带负电的D-SO3和Na+

羊毛等电点的pH值为4.2~4.8,当染液中pH小于等电点时,羊毛等纤维带正电荷,吸引甲基橙染料负离子上染,甲基橙染料主要以静电引力上染羊毛。

-

【实验过程】 一、实验准备

1、仪器:染杯(1000ml)、烧杯(200ml)、容量瓶(500ml)、量筒、刻度吸管、水浴锅

2、染化料:甲基橙、硫酸、硫酸钠。 3、实验材料:本色羊毛线(每份重2g) 二、工艺处方、工艺条件及操作步骤 (一)强酸性染料染羊毛 1、工艺处方

1

23、操作步骤

(1)配染液:准确称取甲基橙染料2.5g,用温水调浆溶解,倾入250ml容量瓶内并稀释到刻度,备用。

(2)按处方中染色浓度规定,用刻度吸管吸取相应染液加入染杯中。 (3)按浴比,用50℃水补满染浴量,再加入规定量的元明粉,搅拌均匀,加硫酸,测染液PH=2-4,然后加热到50℃时,投入预先用温水润湿好并挤干的羊毛,开始计时染色。

(4)按升温曲线要求控制升温染色。 (5)染毕取出,水洗,晾干。 三、注意事项

(1)染杯加盖表面皿,防止染液蒸发。

(2)经常搅拌,避免毛线浮出液面而造成染色不匀。 四、实验报告 1、贴样,评价染色效果

2

范文八:柱色谱法分离甲基橙和亚甲基蓝== 投稿:王攬攭

柱色谱实验教学中甲基橙和亚甲基蓝的分离和测定方法

柱色谱是色谱分析方法中的一种 ,由于柱色谱能够较大量地有效分离和提纯有机化合物 ,所以广泛应用在化学分析 ,药物研究 ,天然物质提取 ,医学研究等领域。在大学有机实验教学中 ,往往都设有柱色谱实验课。在实验教材中 ,一般采用中性氧化铝为固定相分离甲基橙和亚甲基蓝的混合物[1~3 ],但此方法分离的色谱带有扩散现象 ,影响分离效果;且实验中只有定性观察 ,不进行定量操作。在本实验中 ,我们改用硅胶为固定相 ,选用了新的样品溶剂和洗脱剂 ,在很大程度上抑制了色带扩散 ,而且色谱带分明 ,大大提高了分离效果。在实验中还增加了定量测定的内容 ,通过计算回收率 ,可对同学们的实验情况进行评判 ,使你们能够认真收集分离物质 ,不断地提出问题 ,调动了你们做实验的积极性。

1 实验材料和方法

1. 1 材料 分光光度计(岛津 UV22201) ,玻璃色谱柱。柱色谱用硅胶(100~140 目) ,甲基橙(指示剂) ,亚甲基蓝(指示剂) ,H2O∶ 95 %乙醇 = 1∶ 1 (A 液) ,0. 2mol· L - 1HCl∶ 95 %乙醇 = 1∶ 1 (B 液) 。

1. 2 甲基橙标准曲线的绘制

用A 液做溶剂 ,配制甲基橙系列标准溶液 ,在λmax = 450nm处测得甲基橙吸光度(表 1) 。

1. 3 亚甲基蓝标准曲线的绘制

用B 液做溶剂 ,配制亚甲基蓝系列标准溶液 ,在λmax = 661nm 处测得亚甲基蓝吸光度(表1) 。

1. 4 甲基橙和亚甲基蓝的分离

在玻璃色谱柱( d = 1cm , l = 10cm)底部用脱脂棉轻轻塞紧 ,称取 4g 硅胶于小烧杯中 ,加入 15mL 蒸馏水 ,用玻璃棒调好。在柱中先加入 1/ 2 柱高的蒸馏水 ,打开活塞 ,在搅动下把糊状硅胶加入柱中 ,同时调整活塞使流速为 1 滴/ s。当柱中液面将要露出硅胶面时 ,加入 5mL左右的A 液 ,当硅胶面又将要露出时 ,关紧活塞 ,用移液管准确加入 0. 50mL 以 A 液做溶剂的混合液(含甲基橙和亚甲基蓝各为 0. 400 g· L -1) 。待此混合液将要渗入柱内时 ,立即用 A 液洗脱 ,此时可以观察到有鲜明的黄、 蓝两条色带形成。黄色的甲基橙色带随洗脱剂的加入不断下移 ,而其顶部蓝色带不移动 ,当黄色带到达柱底部时 ,更换接受器 ,全部收集此黄色带 ,洗脱时间约 10 min。此后改用B 液做洗脱剂 ,这时可看到蓝色带开始下移 ,当亚甲基蓝色带到达底部时 ,更换接受器 ,全部收集此蓝色带 ,洗脱时间约 30 min。

表 1 甲基橙标准曲线数据和亚甲基蓝标准曲线数据

亚甲基蓝

ρ / mg· L – 1 A ρ / mg· L – 1 A

0. 000 0. 000 0. 000 0. 000

1. 970 0. 165 1. 基橙

110 0. 292

3. 939 0. 326 1. 666 0. 420

5. 909 0. 477 2. 221 0. 547

7. 878 0. 635 2. 776 0. 678

9. 848 0. 784 3. 331 0. 799

甲基橙的吸光度&浓度方程为 A = kρ。其中 k = 0. 0804mg - 1· L。 亚甲基蓝的吸光度&浓度方程为 A = kρ,其中 k = 0. 2445mg - 1· L。 2 数据处理

把收集到的甲基橙溶液用 A 液定容到 25mL 的容量瓶中 ,并在 450nm 处测定吸光度 A值,甲基橙的回收率可从下公式计算得到:回收率% = ( A ×25 ×10 - 3) / ( km) 。其中 k = 0.0804mg - 1· L , m 为甲基橙在混合物上样中的实际量(mg) 。 把收集到的亚甲基蓝溶液用B 液定容到 100mL 的容量瓶中 ,并在 661nm 处测定吸光度

A 值,亚甲基蓝的回收率可从下公式计算得到:回收率% = ( A ×100 ×10 - 3) / ( km) 。其中 k = 0. 2445mg - 1· L , m 为亚甲基蓝在混合物上样中的实际量(mg) 。

表 2 甲基橙和亚甲基蓝回收率

实验号 甲基橙A 回收率 亚甲基蓝A 回收率

1 0. 629 97. 8 % 0. 476 97. 3 % 2 0. 628 97. 6 % 0. 474 96. 9 % 3 0. 630 97. 9 % 0. 478 97. 8 %

4 0. 633 98. 4 % 0. 476 97. 3 %

5 0. 62 9 97. 8 % 0. 479 98. 0 %

平均值 97. 9 % 97. 5 %

3 讨论

(1) 柱色谱在分离样品时 ,一般要求柱高和直径之比是8∶ 1。分离同样量的甲基橙和亚甲基蓝混合物需中性氧化铝 6g[1 ]采用本实验方法需硅胶 4g就能达到同样的分离效果。

(2) 在进行此实验前 ,需把待分离的混合物甲基橙和亚甲基蓝溶于溶剂中 ,下面是它们的结构式:

可以看到 ,它们结构中既有极性部分 ,又有非极性部分 ,通常实验教材提供的方法是用乙醇做溶剂 ,在实际实验时 ,导致甲基橙色带分散。原因之一是 ,虽亚甲基蓝溶于乙醇 ,而甲基橙

不溶于乙醇等有机溶剂 ,但它们都可溶于水[4 ]。本实验改用A液溶解样品的好处是:一方面能使混合物样品充分有效地溶解;另一方面 ,柱色谱实验时要求溶解样品的溶剂极性和溶解度不能太大 ,也不能太小 ,前者影响样品与吸附剂的吸附 ,后者使柱中样品色带分散。实验证明:用A 液为溶剂 ,既增加了溶解度 ,又调整了极性 ,使甲基橙和亚甲基蓝能集中洗脱下来。

(3) 实验教材中以中性氧化铝做固定相 ,首先用95 %乙醇做洗脱剂

洗脱出亚甲基蓝 ,然后换用 0. 1 mol· L - 1HCl 把甲基橙洗脱下来[1 ],或者换用水洗脱[2 ,3 ]。结果它们的色带分散 ,不清晰 ,洗脱体积大。原因是甲基橙(p ka = 3. 4)和亚甲基蓝(p ka1 = 4. 52 ,p ka2 = 5. 85)[4 ]都属于偏酸性物质 ,氧化铝对它们的吸附性大 ,需较长时间才能洗脱下来 ,因而产生扩散现象 ,使色带难于观察 ,也影响了分离后的处理工作。本实验换用适用于分离酸性物质的硅胶做固定相 ,用A 液做洗脱剂 ,洗脱次序被重新调整 ,首先集中洗脱出甲基橙 ,之后改用B 液做洗脱剂 ,集中洗脱亚甲基蓝 ,从而保证这两种物质充分有效地分离。

(4) 亚甲基蓝被硅胶吸附后 ,只能用乙醇-水的电解质溶液方可使亚甲基蓝从硅胶柱上洗脱。这一现象的解释为:亚甲基蓝分子中有一部分结构相当于季铵盐 ,以离子态存在 ,仅用水或极性较强的有机溶剂洗脱不能使它从偏酸性硅胶上解吸 ,而单独用电解质水溶液虽然增强了电解质的离子与亚甲基蓝分子中的季铵离子部分的作用力 ,但与亚甲基蓝结构中的非极性部分作用力弱 ,故洗脱能力弱 ,这样单独用电解质水溶液也达不到有效洗脱的目的 ,所以只有在有机溶剂中加些电解质水溶液 ,才能同时满足上述要求。电解质可以选用 HCl、 NH4Cl、NH4NO3、 (NH4) 2SO4、 NaCl、 Na2SO4、 ZnSO4、 Na2CO3 等物质 ,因为亚甲基蓝结构中有 Cl-,考虑到不带入杂质离子 ,所以选用B 液做亚甲基蓝的洗脱剂。

(5) 在柱色谱实验教学中 ,由于缺少对学生实验情况的评判标准 ,学生实验开始时较认真 ,当混合物在柱中被分离开 ,认为达到了实验要

求 , 往往就不仔细收集柱中分离出的物质。我们针对这一方面的不足 ,设计用移液管定量上样 ,对收集到的物质测定吸光度 ,然后根据标我们针对这一方面的不足 ,设计用移液管定量上样 ,对收集到的物质测定吸光度 ,然后根据标准曲线 ,计算每一种物质的回收率。由于本实验在装柱、 上样、 洗脱和收集等项操作之外还训练学生的定量操作 ,对于培养他们实验中精益求精的科学态度 ,起到了较好的效果。

范文九:甲基橙的制备 投稿:刘绷绸

有机化学实验

实验指导书:有机化学实验(兰州大学、复旦大学编)

综合性实验项目名称 芳香族伯胺的系列反应之一(甲基橙的制备)

一、实验目的和要求

1、熟悉重氮化反应和偶合反应的原理。 2、掌握由对氨基苯磺酸制备甲基橙的方法。

二、实验原理(反应式)

H2N

SO3H

H3N

3

H2N

NHOAcN

HO3S

红色(酸式甲基橙)

33

H2心

SO3Na+H2O333

OAC

NaO3S

甲基橙

实验耗材:对氨基苯磺酸2.1g、亚硝酸钠 0.8g、 N,N—二甲苯胺1.2g、5%NaOH溶液 、

四、实验步骤

1、重氮盐的制备

将10mL5%NaOH溶液和2.1g对氨基苯磺酸晶体的混合物温热溶解,向该混合物中加入溶于6mL水的0.8g亚硝酸钠,在冰盐浴中冷至0-5℃。在不断搅拌下,将3mL浓盐酸与10mL水配成的溶液缓缓滴加到上述混合溶液中,并控制温度在5℃以下。滴加完后,用淀粉一碘化钾试纸检验,然后在冰盐浴中放置15min,以保证反应完全。

主要仪器:抽滤装置,常规玻璃仪器

盐酸、乙醇、乙醚、冰醋酸、淀粉—碘化钾试纸

三、主要仪器设备及实验耗材:

2、偶合

将1.2gN,N一二甲基苯胺和1mL冰醋酸的混合溶液在不断搅拌下慢慢加到上述冷却的重氮盐溶液中。加完后继续搅拌10min,然后慢慢加人25mL5%NaoH溶液,直至反应物变为橙色,这时有粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。将反应物在热水浴中加热5min,然后经过冷却、析晶、抽滤,收集结晶,并依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤、压干。若要得较纯产品,可用溶有少量氢氧化钠的沸水进行重结晶。

【实验流程】

1、对氨基苯磺酸为两性化合物,酸性强于碱性,它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。 2、重氮化过程中,应严格控制温度,反应温度若高于5℃,生成的重氨盐易水解为酚,降

3、若试纸不显色,需补充亚硝酸钠溶液。

醚洗涤的目的是使其迅速干燥。

六、思考题

1、什么叫偶联反应?试结合本实验讨论一下偶联反应的条件。

2、在本实验中,制备重氮盐时为什么要把对氨基苯磺酸变成钠盐?本实验如改成下列操作

步骤:先将对氨基苯磺酸与盐酸混合,再滴加亚硝酸钠溶液进行重氮化的应,可以吗?为什么?

3、试解释甲基橙在酸碱介质中的变色原因,并用反应式表示。

4、重结晶操作要迅速,否则由于产物呈碱性,在温度高时易变质,颜色变深。用乙醇和乙

低产率。

学化

五、实验关键及注意事项

滴加N,N-二甲基苯胺

和 HOAc混合液,搅拌

②加入亚硝酸钠,并冷却

①温热,溶解 缓缓加入盐酸溶液

范文十:甲基橙的制备 投稿:于厾县

甲基橙的制备

实验目的

1. 通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作; 2. 巩固盐析和重结晶的原理和操作。

一.实验原理

甲基橙是一种指示剂,它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N-二甲基苯胺的醋酸盐,在弱酸性介质中偶合得到的。偶合首先得到的是嫩红色的酸式甲基橙,称为酸性黄,在碱中酸性黄转变为橙色的钠盐,即甲基橙。

HO3S

NaOH

NH2

O3S

NH3

NaO3S

NH2

H2O

二.实验主要仪器及试剂

仪器:烧杯,布氏漏斗,吸滤瓶,干燥表面皿,滤纸,KI-淀粉试纸。 试剂:对氨基苯磺酸2.0g,亚硝酸钠0.8g,5%氢氧化钠10 mL,N,N-二甲基苯胺1.3 mL,氯化钠溶液20ml,浓盐酸2.5mL,冰醋酸1 mL,10%氢氧化钠15ml,乙醇4ml.

三.所用化学药品物理性质

四.实验步骤及现象

2

五.实验数据处理

已知对氨基苯磺酸的相对分子质量:M1=173.83g/mol;

甲基橙的相对分子质量:M2=327.33g/mol。则理论上2.00g的对氨基苯磺酸可得到甲基橙的质量:m1=(2.00g×M2)÷M1=(2.00g×327.33g/mol)÷173.83g/mol=3.77g;所以实验的产率:

ω=(实际上甲基橙的质量÷理论上甲基橙的质量)×100%

=(3.02g÷3.77g)×100%=80%

六.实验结果讨论

单从实验结果来看,该实验的产率比较高。但从实验的过程来说,却存在着不少的问题。

① 往溶液中加浓HCl时过快,导致溶液变的特别红。

3

② 偶合反应时,加热溶液至沸腾的过程中,加热速度太快,搅拌不及时,导致泡沫外溢,造成一部分的产品损失。

③ 最后重结晶时,冷却至室温的时间不够长,导致最后的产品呈粉末状。 ④ 冰水浴,冷却结晶,要等到溶液温度低于5℃才可以,所以过早的过滤会造成晶体数量的减少。

七.注意事项

① 对氨基苯磺酸为两性化合物,酸性强于碱性,它能与碱作用生成盐而不能与酸作用成盐。

② 重氮化过程中,应严格控制温度,反应温度若高于5℃,生成的重氮盐易与水解为酚,降低产率。

③ 若试纸不显色,需补充亚硝酸钠溶液。

④ 若反应物中含有未作用的N,N-二甲基苯胺醋酸盐,在加入NaOH后。就会有难溶于水的N,N-二甲基苯胺析出,影响产物的纯度。

⑤ 重结晶操作要迅速,否则由于产物呈碱性,在温度高是易变质,颜色变深。 ⑥ 用乙醇洗涤的目的是为了让产品迅速干燥。

4

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