氯气的性质_范文大全

氯气的性质

【范文精选】氯气的性质

【范文大全】氯气的性质

【专家解析】氯气的性质

【优秀范文】氯气的性质

范文一:氯气的性质 投稿:段甛甜

氯气的性质

第一课时

学习目标:

1、了解氯气的物理性质和用途

2、掌握氯气的化学性质

3、了解实验探究的一般过程与方法。

4、提高学生发现问题的能力和解决问题的能力

学习重点、难点: 氯气化学性质

学习过程

通过多媒体展示图片(以氯气为原料生产的物品)

展示实物(装满氯气的集气瓶)

小结1、氯气的用途: 。

2、氯气的物理性质:色: , 态: ,味: , 密度比空气 ,

易液化,有毒, (能或不能) 溶于水。

实验室里闻Cl2的方法是 。

多媒体展示图片(液氯贮存在钢瓶中)

问题:为了便于运输和使用将液态氯气贮存在钢瓶,为什么?(铁与氯气反应吗?钠和铜与氯气呢?)探究实验1:P42实验3、1、4

小结:3、氯气的化学性质

(1)与金属单质反应

① Fe+ Cl2==== 现象: 。

② Na+ Cl2==== 现象: 。

③ Cu+ Cl2==== 现象: 。

氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成

(2)与非金属单质反应 H2+ Cl2==== 现象: 。

展示图片:消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕。

问题①氯气是否溶于水?

问题②氯气溶于水是否发生了化学反应?若反应,产物是什么?如何检验?

资料:次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用.

次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在阳光照射下,次氯酸分解加快.

探究实验2:P42实验1 ; P43实验1,2,3

问题③用水稀释或吸收空气中的氯气是否合理,怎样处理效果更好?

探究实验3:P43实验4

小结:(3)与水反应:

(4)与碱的反应

1

漂白粉的主要成分: ,有效成分: 。

漂白原理: 。

练习:

1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的 ( )①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

2.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( )

A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧

4.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生药品明显变质的是( )

A.石蕊试液 B.硝酸银 C.碳酸钠 D.氯化铝

5.已知硫氰(SCN)2,氰(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应:

①(CN)2+KOH

Δ②HSCN+MnO2 室温

6. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成 氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是 ,简述理由

A钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后,工人应立即 ,简述理由

A.转移到坡下 B.转移到坡上

7.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为

(2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式

为 。

2

范文二:氯气的性质 投稿:郝铈铉

《氯气的性质》

第1课时

一、教材分析:

本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》,主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。 氯气作为一种重要的气体单质,安排在该专题内容的第一部分,引出了卤素的概念,氯气的性质这一节内容前,教材已经介绍了氯气的生产原理,该课时已经为氯气性质的探究打好了基础,并且已引导学生进入该专题内容的学习中。本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解,也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础;另外,本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化,这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。总体来说,这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。

二、教学目标

知识与技能:

1、通过看、闻、做来了解氯气的物理性质;

2、初步掌握氯气的化学性质,如:与金属、非金属的化合;与水的反应等等;

过程与方法:

1、通过简单的探究实验,培养学生观察能力、思维能力;

2、通过指导阅读材料,培养学生学会提取和加工信息的方法;

3、通过将氯气与金属等的化合反应与氧气的燃烧反应比较,培养学生比较分析的能力; 情感态度与价值观:

1、通过介绍氯气的毒性,引导学生树立正确的安全意识和环保意识;

2、通过介绍氯气的广泛用途和它的毒性,让学生们明白事物都具有两面性,对学生进行矛盾的对立统一规律的教育;

三、教学方法

本节课实物展示法,实验操作演示法、多媒体辅助教学法,启发法等注重与学生互动,调动学生积极性,激发学生学习兴趣。

四、教学重点:氯气的物理、化学性质。

五、教学难点:氯水的化学性质

六、教学过程:

创设情境,导入新课

【讲述】上节课我们学了氯气的制取方法,那氯气是一种什么样的气体呢?它有哪些性质?接下来我们就来学习氯气的性质!

【实物展示】从实验箱中取出一瓶事先收集的氯气置于讲台。

【讲述】这是一瓶收集好的氯气,先来看他的物理性质。(引导学生发现回答)颜色:黄绿色,状态:气态

【讲述】那它是什么味道的呢?还记得闻气体的味道应该怎么做吗?老师来演示一下,同学们看好了。

【演示】将盖着的玻璃片移开一个小口,鼻子凑近瓶口,用手在瓶口轻轻地往鼻子处煽动,一闻到气味就盖上玻璃片勿须再闻。

【互动】请位同学上来演示一下,注意动作要领,并告诉大家有什么味道,谁愿意自告奋勇的?(教师在旁指导)

【学生】味道很难闻,很刺鼻。

【讲述】氯气是一种有刺激性气味的气体。注意氯气有毒,对人和动植物都有极大的杀伤力,

屏幕上是氯气泄漏的事故现场,所有的动植物都难以幸免于氯气的杀伤力,所以我们一定要树立安全意识和环保意识,对待有毒的化学物质千万不能马虎大意。氯气密度比空气大,这也是为什么氯气泄漏时要“将人群往高处疏散”的原因,此外氯气能溶于水,常温下,1体积水越能溶解2体积的氯气。

【板书并归纳】氯气:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,能溶于水,密度比空气大,易液化

【讲述】鉴于氯气的这些性质,通常把氯气加压使之转化为液态(液氯)储存于钢瓶中,便于运输和使用。氯气的危害那么多那么大,简直“罪大恶极”?不是的,所有的事物都有两面性,氯气只要稍加利用,可造福人类。接下来我们一起来看氯气有什么化学性质。

【播放实验1视频】用一支100ml针筒抽取80ml氯气,然后抽取20ml水,震荡,观察现象。

【学生回答】„„

【现象】针筒内气体体积减小,颜色变浅,溶液由无色变为黄绿色,结论:氯气溶于水。

【播放实验2视频】取一小粒钠放在石棉网上,用酒精灯稍微加热使它熔成小球,迅速将一装满氯气的集气瓶罩在钠珠上,观察现象。

【学生回答】„„

【现象】金属钠剧烈燃烧,产生大量白烟。结论:氯气与金属钠的反应 2Na+Cl2==2NaCl

【播放实验3视频】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝,将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热,迅速伸入盛有氯气的集气瓶中,观察实验现象。

【现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕褐色的烟,结论:氯气与铁反应2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

【播放实验4视频】用坩埚钳夹住一束铜丝,灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中,观察发生的现象。

【现象】铜在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟。结论Cu+Cl2=点燃=CuCl2

【过渡】通过以上的实验我们知道,氯气的强氧化性能和具有还原性的金属反应,那么氯气能不能和具有还原性的非金属反应呢?比如氢气,因为氢原子也是容易失去电子的。我们通过看下面一段视频就会有答案了。

【播放视频】氢气在氯气中燃烧

【讲述并互动回答】我们看到氢气的确是与氯气反应的,我们一起来描述一下它的现象:氢气在氯气中安静的燃烧,发出耀眼的白光,生成氯化氢,氯化氢溶于水后得到盐酸。工业上常用此法制取盐酸。H2+Cl2=点燃=2HCl

【讲述】大家有没有发现,我们刚刚描述铁、铜、氢气等与氯气的反应时用了“燃烧”这个词,大家回想一下初中学习的知识,我们把发光发热生成新物质的反应称为燃烧反应,而且初中我们说燃烧都要有氧气参加,但其实燃烧不一定非要氧气参与,只要有助燃气就行,而氧气只是助燃气中的一种,这里我们学习的几个反应中氯气也在充当助燃气的角色。

【归纳小结】通过刚刚的学习,我们知道氯气有强氧化性,而利用氯气的这个性质,我们可以置备生产许多工业中需要的氯化物,从而可以生产出很多我们日常使用的产品。这是我们收集的第一个证据来说明氯气的用途。这节课就讲到这里,同学们一起来回顾一下,氯气的物理性质和化学性质„„

【作业】预习下节课的内容

七、板书设计

2.1.2 氯气的性质

一、物理性质

黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体、加压易液化、能溶于水(常温下水:氯气=1:2)

二、化学性质

(1)与金属反应

Ⅰ与钠反应: 2Na+Cl2==2NaCl

Ⅱ与铁反应:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

Ⅲ与铜反应:Cu+Cl2=点燃=CuCl2

(2)与非金属反应

H2+Cl2=点燃=2HCl

第2课时

一、教学目标

知识与技能

1、了解氯水的成分和性质,以及它的漂白作用,并了解漂白粉的漂白原理和制法;

2、能够在老师的指导下完成简单的探究实验;

3、了解氯气和氯水在生活、生产中的广泛应用。

过程与方法

1、通过简单的探究实验,培养学生观察能力、思维能力;

2、通过指导阅读材料,培养学生学会提取和加工信息的方法;

情感态度与价值观

1、通过介绍氯气在生产生活中的应用,让学生充分感受化学在我们生活中的正面推动作用,激发他们学习化学的兴趣和热情;

2、在实验探究中,培养学生一丝不苟,实事求是的科学精神。

二、教学重难点

氯水的成分、性质和用途、漂白粉的漂白原理

三、教学过程:

【设疑】我们已经知道氯气可溶于水,那么氯气溶于水后能与水反应吗?氯水中的溶质微粒以什么样的形式存在?

【师生分析】氯水溶液里肯定是有水分子的,而根据溶液的颜色为黄绿色我们也可以知道里面一定有氯气分子,再根据元素守恒原理,还可能有H+、OH-、Cl-或还有其他一些由O、H、Cl元素组成的粒子。那么,在我们不知道它们到底是什么的情况下,该怎样来判断粒子的种类呢?我们只有通过有针对性的检验来判断是否存在了,这就要结合我们之前学过的物质检验方法了,现在就请根据已经给大家的仪器和药品,大家分步来完成活动与探究实验一、

二、三,四人一组讨论设计小实验来探究氯水的成分。

【完成实验】药品(新制氯水、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、稀盐酸溶液、)和仪器(玻璃棒、小试管3支、烧杯若干)(老师要从旁稍作指导)

【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。

【现象】湿润有色布条褪色、干燥有色布条不褪色

【结论】氯水具有漂白性,而氯气不具有漂白性

【分析】通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能,再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合,推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。

【设问】既然氯气和水能够发生反应,为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢?

【学生】思考,讨论,回答

【讲述】氯气在与水反应的同时,它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水,像这样的化学反应,我们叫它可逆反应,在书写化学方程式时,把“等号”改写成“可逆符号”。即氯气与水反应的方程式:Cl2+

H2O HCl+HClO

【讲述】HClO,我们叫它次氯酸,具有漂白性,它能够使一些有机色素褪色,还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在光照下,分解加快。久置的氯水,因次氯酸分分解,逐渐转变为很稀的盐酸。

【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。

【现象】滴有新制氯水pH试纸先变红后褪色,滴有盐酸的只变红

【结论】氯水呈酸性,具有漂白性

【探究实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸,观察现象。

【现象】有白色沉淀

【结论】氯水中有Cl-离子

【播放实验4视频】用一支针筒抽取氯气,然后抽取氢氧化钠溶液,振荡,观察实验现象。

【现象】振荡后,抽取氢氧化钠的针筒中颜色气体消失,溶液仍为无色

【结论】氯气能与氢氧化钠反应生成无色物质反应方程式: Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (次氯酸钠)

【讲述】氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,工业上常用氢氧化钠来吸收氯气尾气。而工业上制造漂白粉也是由氯气与碱反应而得的,不过这个碱不再是氢氧化钠而是氢氧化钙,请同学们参照氢氧化钠与氯气的反应写出氯气与氢氧化钙的反应方程式,注意方程式的配平。

【学生书写】„

【验证】2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(次氯酸钙)

漂白原理:漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用,生成次氯酸:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO

【讲述】从这个方程式我们还可以看出碳酸与次氯酸的酸性谁强谁弱?

【学生回答】„„

【归纳】由强酸制弱酸的规律可以知道,碳酸的酸性比次氯酸强,由此我们可以知道,次氯酸的酸性真的很弱,所以它是弱电解质,只能电离出很少的氢离子和次氯酸根离子,故一般它是以分子的形式存在的。

【总结归纳】到这里我们又得到了氯气的一个非常有用的性质,那就是与碱性物质反应,从而能够制造漂白粉,这对我们的生活生产又是一大贡献。总的来说:氯水中含有的成分 :Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH-

【想一想】新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗?

【学生】不一样,久置的氯水因次氯酸分解而失去漂白作用,成分中HClO消失、没有ClO-

【ppt展示】氯气的一些用途:聚氯乙烯、药物、冶金、氯化物、燃料、漂白粉„„虽然氯气的毒性让人害怕恐惧,但是它的化学性质和广泛的用途,又让我们对它的好感油然而生,而我们收集的这些证据足以证明氯气的重要性,足以说明它是我们的好伙伴而不是危险分子,我们的生活和生产是离不开氯气的。其实只要我们合理利用它,做好安全和环保措施就不会有危险。

【课堂演练】

1. 如果我们在做实验时,或工业生产中,由氯气作为尾气排除,我们该怎么办呢? 答案:可用碱液进行吸收。

2. 氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可选用的防御办法是( )

①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A.①④ B.②③ C.②④ D.②③④ 答案:C。

3. 下列物质中,在光照下不反应的是( ) A.氢气和氯气的混和气体 B.次氯酸 C.氢气和氧气的混和气体 D.氯水 答案;C。

4. 下列微粒中,能起漂白的作用的是( )

A .Cl2 B.Cl- C. HCl D.HClO 答案:D。

5. 氯气可用于杀菌和消毒,这是因为( )

A.氯气有毒,可毒死病菌 B.氯气具有漂白作用 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸 答案:C。

6. 要得到干燥的氯气,应使氯气通过( )

A.浓H2SO4 B. 固体烧碱 C. 生石灰 D .饱和食盐水 答案:A。

7. 下列物质属于纯净物的是( )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂粉精 答案:A。

【作业】48页3、4题

四、板书设计:

2.1.2 氯气的性质

1、新制的氯水中的成分(漂白性) :

分子: Cl2 HClO H2O

离子: H+ OH- Cl- ClO-

2、氯气与水反应

Cl2+

H2O HCl+HClO

与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(次氯酸钠)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(次氯酸钙)

3、漂白原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO

4用途

聚氯乙烯、药物、冶金、氯化物、燃料、漂白粉„„

范文三:氯气的性质 投稿:范嘪嘫

氯气的性质(2课时)

姓名: 班级: 小组:

一、教学目标

1.初步掌握氯气及其次氯酸的重要性质 二、教学重点、难点

教学重点:氯气的化学性质、氯水的性质、次氯酸的性质 教学难点:氯气的化学性质及其次氯酸的性质 三、教学过程 【情景导入】

观看四川广元氯气泄露事件视频。 【自主学习】

知识点1.氯气的性质(重点)

观看氯气视频,并结合课本P41相关知识,完成氯气的物理性质相关知识。

观看氯气的化学性质实验视频,并结合课本P42-P43页相关内容完成氯气化学性质知识 2.氯气的化学性质

氯气是一种化学性质 的非金属单质,能与多种 和 直接反应 (

1)与金属单质反应

2②干燥的氯气在常温下不与铁反应,因此可用钢瓶贮存

③氯气具有较强的氧化性,能将变价金属(Fe、Cu)氧化成高价态的氯化物 (2)与非金属单质反应

(3)氯气与水反应

【活动与探究】观看课本P43页4个实验视频,并结合课本P43页内容完成下列知识 ①氯水的性质实验

上述实验说明:氯气溶于水得到氯水呈 ,有 ,有 ,氯水中存在 写出氯气溶与水中的方程式: ②次氯酸(HClO)的性质

a .次氯酸具有强氧化性,使得次氯酸具有漂白性,杀菌消毒。 b.不稳定性(见光易分解)

因此久置的氯水,因 ,逐渐转变为 。 ③氯水的成分

结论:新制取氯水所含分子有: 、 、 所含离子有: 、 、 、 简称“三分四离”

关于Cl2与碱反应产物的几点说明:

漂白粉: 主要成份为 Ca(ClO)2,CaCl2 有效成分: Ca(ClO)2 漂白精: 主要成份 Ca(ClO)2

漂白液(84消毒液):主要成份为 NaClO , NaCl 有效成分: NaClO 如果漂白粉暴露在空气中会失效,原因是:

、 因此漂白粉保存要 。

3.氯气的用途

氯气可用于: 、 、 等 知识点2 氯水,新制氯水,液氯三者比较

四、课堂练习 【基础训练】

1.在18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是 ( ) A.戴维 B.舍勒 C.维勒 D.道尔顿 2.下列有关氯气的叙述中不正确的是( )

A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体 B.氯气,液氯,氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体 3.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是( )

A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧 4.用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )

A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 5.下列关于氯的描述中,正确的是( )

A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2 C.氯气不能与非金属反应 D.氯气有毒

6.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( ) ...A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸

D.若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

7.下列物质中只含有Cl2分子的是( )

A.氯水 B.液氯 C.盐酸 D.食盐

11.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( ) A.该装置图中至少存在两处明显错误 B.烧瓶中的MnO2可换成KMnO4

C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 8.下列说法不正确的是 ( ) ...

A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.检验氯气中是否混有氯化氢气体,可用硝酸银溶液 C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9.下列说法正确的是( )

A.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶 C.将氯水滴入碳酸钠溶液中,无明显现象出现 D.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将变红 10.下列实验现象和结论一致,正确的是( )

A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在

C.氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl存在 D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在

-11.下列物质中含有Cl的是( )

A.液氯 B.KClO3 C.HCl气体 D.氯水

12.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( ) A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解

13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是

A.有色布条被空气中的氧气氧化 B.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了 C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D.漂白粉被氧化了 14.利用以下装置探究氯气的性质。

(1)写出实验室制取C12的化学方程式 ; 实验室制取氯气需要用到的仪器有 (填写序号)。 ①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗

(2)若E中的干燥有色布条:不褪色,则D中盛有的试剂是 。 (3)G中盛有NaOH溶液,写出发生反应的化学方程式 。

(4)F中盛有蒸馏水,C12通过后可观察到溶液的颜色变为 色,说明溶液中存在 ;将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因

【能力提高】

15.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

+

A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2)

D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl)

16.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( ) A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 17.氯气可用于消毒,是因为氯气( )

A. 具有强氧化性 B. 能与水反应生成次氯酸 C. 有毒 D. 容易液化 18.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是

A.氯气 B.液氯 C.新制氯水 D.氯气的酒精溶液 19.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A.Ca(ClO)2不稳定,易分解成CaO B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2只跟空气中的CO2反应 20.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是(B)

21.下列关于新制氯水的叙述中不正确的是( ) ...

A.新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O,含有的离子包括H、Cl、ClO B.新制氯水在光照下分解释放出无色气体 C.新制氯水放置数天后漂白能力变弱

D.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

22.如图:A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( ) A.D中不可能是浓硫酸 B.通入的氯气含有水蒸气 C.D中不可能是NaOH溶液 D.D中可以是饱和食盐水

23.潮湿的Cl2,新制的氯水,次氯酸能使有色布条褪色,其原因是这些物质中含有( ) A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.HclO 24.下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是( )。 A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.HClO

25.检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 26.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故,一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是 ( )

A.液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄,这是由于Cl2的漂白性所致 B.泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C.液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 D.这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 27.下列说法正确的是 ( )

+

①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;

②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收; ③新制氯水的氧化性强于久置氯水;

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液; ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。

A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④

28.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是Na2O2

29.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间,此时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 ( )

A.NaOH B.NaCl C .Na2CO3 D.NaBr

30.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 ( )

..

A、只有①和②处 B、只有②处 C、只有②和③处 D、只有②、③、④处 31.(10分)为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A

是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:

(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。 (2)丙中的现象是 ;

己中的离子方程式:______________________________;。

(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是 。 (4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 = HCl + HClO。 ①你认为使有色布条褪色的物质是 。

②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论 32.(8分)某研究性学习小组的同学在实验室对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。 甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验:

(1) 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因

(2)甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ,由此得出Cl2使有色物质褪

(3)乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为 【拓展延伸】 33.(14分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

①②③④⑤

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ;实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸

⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有:①_____________________ __________________________, ②__________________________________________________________________________。 ⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是 ① ; ② 。

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________

(填写实验操作名称)

21.(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为石棉球。

试回答:

(1)A中发生反应的方程式为_____________ _________________________________; (2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,其作用是______________; (3)C中盛放的试剂为_____________;

(4)E中所发生反应的方程式为____________________________________________。 (5) F中应加入的试剂为

(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为。

34.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验。请回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的化学方程式为: (2)C中盛有饱和食盐水,其作用是D中浓硫酸的作用是 。

(3)F中是FeCl2溶液,F中发生反应的方程式为 (4)G中是AgNO溶液,现象是 (5)H中盛有Na0H溶液,其作用是

范文四:10《氯气的性质》 投稿:覃厓厔

科目 知识界面

过程方法 情感目标 目标达成 讲述舍勒, 戴维的故事 引出氯气。

化学 课题 氯气的性质,溴、碘的提取碘 1、了解氯元素的发展史,通过实验探究掌握氯气的实验室制法。 掌握氯气的物理性质和化学性质,了解漂白粉的成分、制法 2、了解工业制备溴、碘单质的原理 3、由卤素单质的差异,探讨实验室制取溴碘的方法 从氯气的化学史引出氯气的化学性质、 物理性质, 利用学生自主实 验,锻炼学生的动手实验 培养学生对社会科学的兴趣和为今后踏入社会打下坚实的基础, 同时培养学生的爱国主义情操。 教学过程 【引出】 利用氯的发现的化学史话引出氯气的化学性质 一、氯气的性质 【演示实验】观察实验现象,并将实验现象填入下表 【实验一】 将细铁丝绕成螺旋状, 一端系在一根粗铁丝 上,另一端系上一段火柴梗。点燃火柴,待火柴即将燃 尽的时候迅速伸入盛有氯气的集气瓶中,观察实验现 象。 【实验二】 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放 入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。 【实验三】用两支针筒各抽取 80ml 氯气,然后用其中 一支针筒抽取 20mL5%的氢氧化钠溶液,另一支针筒抽 取 20ml 水,震荡,观察实验现象。 表 1-1 氯气的性质实验 实验现象 结论(或化学方程式) 实验一 实验二 实验三 (一) 、氯气与金属反应的方程式 △ 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 △ Cl2 + Cu = CuCl2 △ Cl2 + H2 = 2HCl 学生活动 阅读书 40 页得出氯 气的化学 性质

预习实验方 案

先在实验 的时候安 排学生动 手实验。

与金属反应 的特性

(二) 、氯气和碱反应用来制取漂白粉 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 [ 成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2 ] 方程式: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 氯气溶于水后是否会与水发生反应?氯水中含有哪些 物质? 【实验探究】 【实验一】分别用玻棒沾取新制氯水和稀 盐酸,滴在 PH 试纸上,观察冰比较现象。 【实验二】 在洁净的试管中加入 2ml 新制氯水, 再向试 管中加入两滴品红溶液,观察现象。 【实验三】 在洁净的试管中加入 2ml 新制氯水, 再向试 观察实验从 管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。 对比实验中 表 1-2 氯水的性质实验 得出实验结 实验现象 结论(或化学方程式) 论 实验一 实验二 实验三 【设问】氯水的颜色为什么是黄绿色? 氯水中的主要成分是什么? 氯气与水反应的方程式? 信息阅读 【次氯酸】 2HClO == O2↑+ 2HCl 【氯水的主要用途】 1、重要的化工原料 2、自来水的消毒 3、制作漂白剂 4、合成染料 5、药物的合成等 6、冶金 【拓展】新型灭菌消毒剂二氧化氯 让学

生了解 1、分子式(ClO2 ) 一下前沿科 2、二氧化氯的作用? 学 3、使用二氧化氯作为消毒剂的优点? 【讨论】1、新制氯水中有哪些分子、离子? 2、久置氯水中有哪些分子、离子?

光照

从不同的 现象中猜 测氯水的 成分。

学生阅读 了解

二、溴碘的提取 【实验探究】 【实验一】在一支试管中加入 2 ~ 探 究 实 验 3mlKBr 溶液,滴加少量新制氯水,再滴加几滴 过 程 中 的 CCl4 ,震荡,静置。观察实验现象。 化 学 方 程 【实验二】在两支试管中加入 2~3mlKI 溶液,分 式 别滴加几滴少量的溴水和新制氯水,再分别滴加几 滴少量的 CCl4 振荡,静置,观察现象。 将上述实验中观察到的现象填入表 1-3 实验 实验现象 结论(或化学方程式) 氯水和 溴化钾 氯水与 碘化钾 溴水与 观察阅读 碘化钾 【信息提示】溴和碘的特性 溴水的颜色 碘水的颜色 溴和碘与硝酸银反应方程式 【提取溴和碘】 了 解 生 产 生产流程: 水 氧气 流程 思考溴的提 海带 氧化 浸泡 取过程

碘单质

提纯

过滤

【碘单质的用途】 【教后札记】 对于新教材,本课时中很多的东西都没有涉及到,所以在整个教学过程中发 现新教材的过渡存在着一定的难度,但是在教材的难度上却减轻了,所以在教 学的过程中要把握难度。 让学生学会氯、溴、碘离子的鉴别,对溴碘的提取有一定的认识,知道是怎 么来得,在实验中让学生自己去做好实验,锻炼其动手能力。

范文五:18氯气的性质 投稿:苏辇辈

氯气的性质

班级_______姓名_________学号_______

[学习目标]

1、了解氯气的物理性质;

2、掌握氯气的化学性质;

一、氯气的物理性质

[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水,归纳出氯气的物理性质

[问题解决1]1.如何闻氯气的气味?

2.Cl2易液化形成“液氯”,“液氯”是 (填“纯净物”或“混合物”)

3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。

二、氯气的化学性质

[实验探究1]观察下列实验,并将观察到的现象和结论填入下表。

⑴铁丝在氯气中燃烧

⑵铜丝在氯气中燃烧

⑶钠在氯气中燃烧

注意:铁有 和 两种价态,铁与氯气反应只生成

铜有 和 两种价态,铜与氯气反应只生成

这说明氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成 (“高”或“低”)价态的金属氯化物。

2、氯气与非金属的反应

纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧,发出 火焰,瓶口有白雾产生。

方程式: 。

通过此反应也说明了燃烧 (“一定”或“不一定”)要有氧气参加。

注意:氢气与氯气混合,在光照条件下,迅速化合而爆炸。

[实验探究2]:将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象

现象:

结论:

3、氯气与水的反应

反应方程式

可逆反应:在相同条件下反应既 又可以向 进行,这样的反应称为可逆反应

- 69 -

[问题解决1]:请你设计实验去验证反应生成的产物?

H的检验:

Cl的检验:

HClO的检验:

4、次氯酸的性质:

⑴.弱酸性:次氯酸是一种 酸,属于 电解质。电离方程式: ⑵.不稳定性:在 条件下分解速率加快,反应方程式为

⑶.强氧化性:(漂白、杀菌作用)

①次氯酸能使某些有机色素和染料 。

②自来水常用氯气来消毒(目前已逐步用ClO2代替)。实质就是利用 的 性。

[交流与讨论]

⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么?

⑶氯水应如何保存?

5、氯气与碱反应

⑴与氢氧化钠的反应(应用: )

化学方程式:

⑵与石灰乳的反应(制取漂泊粉)

化学方程式: 漂白粉主要成分:

漂白原理: 漂白粉有效成分:

说明HClO的酸性比碳酸

⑶为什么漂白粉长久放置会失效? ,

久置之后成分是

三、氯气的用途

参照课本P44,归纳氯气的用途。

[当堂训练]

1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中

的 ( )

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤

2.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是 ( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

3.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 ( )

A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO

- 70 - -+D.KMnO4

[课外练习]

1. 以下物质中,不含氯气分子的是 ( )

A.氯气 B.盐酸 C.液氯 D.新制氯水

2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( )

A.Fe B.Al C.Cu D.Na

3、下列关于氯水的说法正确的 ( )

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强

4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸将 ( )

A.由蓝变白 B.由蓝变紫 C.由蓝变红 D.由蓝变红又变白

5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多

年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 ( )

A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒

D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低

⑵既然Cl2可以直接消毒,将Cl2制成漂白粉的主要目的是 ( )

A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒

⑶据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效

果会更好,原因可能是 ( )

A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO

C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

6.下列选项中,与氯气用途无关的是 ( )

A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐

7.2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯

化物,则其化学式为 ( )

A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

8.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需

的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D. K2CO3 ( )

9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条

褪色,则D中的溶液是 ( )

A.NaOH溶液 B.H2O

C.浓H2SO4 D.饱和食盐水

10、新制氯水中含有的微粒有氯水应存放在瓶中保

存。氯水呈黄绿色,是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起

作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中

滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;新制的氯水长期放置后变

为 。原因是 (用方程式表示)

11、⑴如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮

湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是

⑵为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

可用 溶液吸收多余的氯气,原理是

(填化学方程式)

- 71 -

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉,漂白粉的有效成分是

__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 ( )

A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

⑶据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气

泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用

的该物质是 ( )

A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3

⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须 ( )

A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁

C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈

12.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况

下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式:

⑵写出A→B ,D→A的化学方程式

A→B

B→D

13、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的

有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程为

⑵漂白粉受空气中的CO2作用,即产生次氯酸,化学反应方程式为 ;

⑶反应(1)和反应(2)中,属于氧化还原反应的是(填编号) ;

⑷将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并具有 性。

14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。

⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式

⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)

⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

- 72 -

范文六:氯气的性质(9.7) 投稿:江鑗鑘

氯气的性质(9.7)(时间:45分钟,满分100分)

一、单项选择题(1-10题每题3分,11-16题每题4分,共54分)

1、下列物质中呈浅黄绿色的是

A.常温时的氯气 B.新制的氯水 C.氯化铜溶液

2、能使干燥有色布条褪色的物质是

A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.液氯 D.氯化氢气体

3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是

A.爆炸 B.瓶内充满棕色烟

C.火焰立刻熄灭 D.安静燃烧,产生苍白色火焰

4、为了防止污染空气,制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收

A.饱和石灰水 B.水 C.稀烧碱溶液 D.浓烧碱溶液

5.在实验室中制取纯净干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有

A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水

6、氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( ) A.NaCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

8.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )

A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质

B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si

C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液退色,说明BaCl2溶液有酸性

9.下列物质中只含有游离态氯元素的是( )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.次氯酸

10.氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系是( )

①氯气与水反应的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡

③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.都存在

11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) ..

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

12、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变

质问题的是

A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3

-113.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的

溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )

A.大于0.3 mol,小于0.6 mol B.等于0.3 mol

C.小于0.3 mol D.等于0.6 mol

14. 实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

16. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

二、非选择题

17、(9分)漂白粉的成份是

,(填化学式,下同)有效成分是 ,溶于水(含CO2)后发生反应的化学方程式为 。

18、(9分)实验室制取下列气体时,应选用下列哪种酸:

A.浓盐酸

用大理石和H2。

19.(28分)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硫酸 CO2; 用MnO2和 制Cl2;用锌粒和

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

(2)Ⅱ图中退色的是__ (填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是 。

(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是__ (填选项字母)。

A.Fe与Cu都是金属元素 B.Fe的熔点比Cu高

C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金属性比Cu强

(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。

①油状液滴的成分可能是(写分子式) ___ _ 。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。

③饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是 。

(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,其原因是(用离子反应方程式表示) 。

拓展提高题(附加20分)

20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。

(2)为了快速制备氯气,装置A的烧瓶中可装试剂 。

(3)E装置的作用 ,B装置的名称 。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的

是 。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。

范文七:氯气性质:氯气与碱液 投稿:贺樱樲

 .1

氯气与

液碱应反某温度下 氯将气入氢氧通钾化溶液,反里应后到 得ClK、CKlOKC、l3O 混合的溶液, 测定 Cl经-O 和lOC-的浓3之比度 1为:11则氯气,氢和化钾氧液反应时溶,还被原氯的 素和被氧化元的氯素元的物质量之比的( A为1:3 B、、:34 D)、3: 1、2C:1

2.

在热的知性溶液碱,N中alOC 发如生反应:下3NCaOl =aCNl+NCaO3l。相在条同件下 N alOC 也2发生类似能反的,其应终产最物 A是N.aC、laCNlOB Na.C、NlCaO3 C.NaCll、ONClO3 a.NaDCO3、laClON

4

.3

使

H 2 在06mL0O2 C和l 的2混合体中气充燃烧,分 O2 和待C 2l 尽后,用水吸耗收应反 生物成,得 200L 溶液m取, 20m出L 溶恰液好与 0m2 0L1.5m2o/lNLaO 溶液H恰好和中 与原则合混体气反的 H2应的体积 为 ()A 280mL. .B00 6mL C9.0 2LmD. 1200 m 在一密L闭器容中有盛 aCl2L和 H 2 的混合气,体用电火花引燃,恢后到原复来状态, 现气发体仍 为aL。用足量 NaO的H 溶吸液收燃烧后气的,体结果气无体余。由以剩条上件, 知原推合气体混 Cl2中 和H2 物质的 量比一定是( A之C.l2H2︰= B.Cl1︰H22<1 .ClC2︰2H1≥ ) DC.2︰Hl≤12)

4.

.

5一将量定的氯气通 30m入 浓度L为10 0.0molL/ 的氢氧化钠浓溶液,加中少许热时间 后液中溶形成化氯钠次氯、钠、氯酸酸共钠存系。体列判断下正确是的( .与A氢氧钠反化应氯的气为 0.1mo6 Bl.(nNa+:n)C(l)可能-为7 :3 C.反应中若转的移子电 为moln则 ,0.1

.6

已知:

Cl2将 通适量人 KH 溶液O,产中物能有 可CK1K、CO、lKC1O,且 3值温度高低有与关当 n(。KHO)=aolm时, 下列有关说法误错的( 是.若某A度温下反应后, =11,溶则中液= )

B.参加反

的氯气应物质的量的等 于.50mao Cl.变改度,温应反中移转子的物电的量质ne 的范围 :D .改温度变产,中 物C1KO 的最大3理产论量为7. aol ammlone≤ amol≤

一使定的量H 2在 C 2l中 分燃充, 将反烧应后的体缓气慢入通1 00m l1.0ml·o -1L NaO的H溶 液中下。甲图示表某种离的物子质的量n)随(入通体体气(积)的V化曲变线图; 表示溶乙的液导性随电通入气体体(V)积的变曲化。

线1

回答下列问题请:(1)图甲 示溶液中 表H ①子是

+

离子变的化线。曲( 写填下列各项的号序 ②Na 和

)+

C③-l

C④l-

(2O图)乙,当中通入气体的积大于 体V2 ,引时溶起导液性电显增强的明主要、阴阳 (离填离写符子)号 (3。)设n 0=.1mol0 ,试确定点前 H2燃和 C l2 的质物的量之比(出写计算过) 程。

8.

定一的 Cl2量通入 定浓一度苛的性钾溶液, 中者恰两完好反应(全已反应知过程热放) ,成物中有三种生氯元含的离子,素其 Cl中O-和 lCO3-

两种离子物的的质量n(与反应 时) (间)t 变化示意图的右如所图。 示列说下法正确是的 (.A性钾苛溶液 KOH中 的质是 量.944gB.反应 转中移子的物电质量是的 .21m0o Cl.氧性 Cl化O-<COl- D3ClO3-的生.成由于是温升度引高起的 )

.

9在

一量的石灰定中乳通入定一的量氯气,二 者好完恰全反 (发应的生反均为放应热应) 。 生成反物含中有l-C、1O-、 C1OC3-种含氯三元的素离,子中C其1-、O1C3O两-种 离子的物质量的()与n反时间(t应的)线如右曲图所。 示()t1时,1a(CHO2)C与2l生发反应的的离总方子式程为 (2)t2时,。a(COH2)Cl与发生2反的应总化的学程式方:为。 ()该3石乳灰含中有C aOH)(2 的物的量是质_____ m_o。 l4)据(分,析生成 C(a1O3C2)的反应 是温由升度高引的起通,入 l2C 速度的不同,CO-1 和 1OC-3比的也例不同。

在原石灰乳若通入中气氯速的加度, 则反应快后n( 1C O )_____ 2(“填”、 “”“或”= ;) (CnO3 )l

若(nC1O)  ,a n(则1C-=) (nCl3O)

m

lo(含 用a的代数式来表示) 。

01.标准状 下况,有氧和氯气气成组的混合体共500 m气L。通氢气,一定入件条使它下们 好完全恰应,反后加然得到水52 m0盐酸L溶液。从中取20出m ,用L5 mL2 008. mol L·-1N Oa溶H液好中恰。和计试算 :(1)酸盐溶液的质物的量度浓。(2 氢)气标在状准下的况积体

。2

范文八:第九讲氯碱工业,氯气的性质 投稿:沈澄澅

高一化学 第9讲 氯碱工业、氯气的性质

学习目标

1、了解氯碱工业原理

2、掌握氯气的制取以及实验室制取氯气原理 3、掌握氯气的性质

知识梳理

1、氯化钠的获取和使用 粗盐的提取及提纯:

不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。

氯化钠用途:日常生活中的必需调味品;医疗上用的生理盐水;农业上用氯化钠溶液来选种;用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等;公路上的积雪可用氯化钠来消除;氯碱工业上用氯化钠为原料。

一、氯碱工业生产氯气

氯气的生产原理:电解饱和食盐水实验

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

实验室制法:

二、氯气的实验室制法:

1、主要仪器:分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双

孔橡皮塞等

2、反应原料:浓盐酸与二氧化锰 3、实验原理:4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

-1

注意:MnO2跟浓盐酸(浓度大于4mol·L)在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱,不能被MnO2氧化。4、发生装置:固体+

5、收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法 6、尾气处理:氢氧化钠溶液

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

7

、除杂干燥:饱和食盐水:除HCl 浓硫酸:除水蒸气

三、氯气的性质:

化学史话:2009年9月16日晚,在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 „唰‟地射向高空,并有刺鼻的气味” 。 事发后消防队员不断地用水枪喷射,但氯气迅速扩散 ,导致至少8人中毒死亡,另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施,疏散到一高坡上。 物理性质:1. 黄绿色的气体 2. 有刺激性气味

3. 有毒 4. 密度比空气大 5. 易液化

6. 能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气)

化学性质:活泼的非金属单质

1、 氯气与金属的反应

2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟) 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2

点燃

2FeCl3 (棕褐色烟,溶液为棕黄色)

点燃

CuCl2 (棕黄色烟,溶液为蓝绿色)

注意:铁有 和 两种价态,铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态,铜与氯气反应只生成

这说明氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成 (“高”或“低”)价态的金属氯化物。

2、Cl2与非金属反应。

H2 + Cl2 H2 + Cl2

点燃

2HCl(苍白色火焰,工业制盐酸)

2HCl(光照会爆炸)

光照

3、Cl2与水反应。

Cl2 +H2

O

HCl + HClO (次氯酸)

氯气的水溶液叫氯水,氯水的成分:Cl2 、H2O 、HCl 、HClO 分子:Cl2 、H2O、HClO 离子:H+、OH、ClO、Cl

---

可逆反应:在相同条件下反应既 向正方向 进行又可以向 反方向 进行,这样

的反应称为可逆反应

4、次氯酸的性质:

⑴.弱酸性:次氯酸是一种 弱 酸,属于 弱 电解质。电离方程式:

⑵.不稳定性:在 酸性

条件下分解速率加快,反应方程式为

⑶.强氧化性:(漂白、杀菌作用)

①次氯酸能使某些有机色素和染料 。

②自来水常用氯气来消毒(目前已逐步用ClO2代替)。实质就是利用 的 性。

⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么? ⑶氯水应如何保存?

5、氯气与碱反应

⑴与氢氧化钠的反应(应用: ) 化学方程式: ⑵与石灰乳的反应(制取漂泊粉)

化学方程式: 漂白粉主要成分: 漂白原理: 漂白粉有效成分: 说明HClO的酸性比碳酸 ⑶为什么漂白粉长久放置会失效?

, 久置之后成分是

例题解析

例一:氯气的制取

1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2,实际产生的Cl2总比理论值低,其主要原因是什么?

将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L

-1

的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol·L

-1

的浓盐酸

与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)

A.一样多

B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较

2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气,装置中有六处错误,请指出

例二:氯气的性质,氯水

1、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。

A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3

D.AlCl3

2、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有( )

A、 氯气 B、 次氯酸 C、 次氯酸盐 D、 氯化氢

3、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )

A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

变式训练

1、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程为 ;

⑵漂白粉受空气中的CO2作用,即产生次氯酸,化学反应方程式

为 ;

⑶反应(1)和反应(2)中,属于氧化还原反应的是(填编号) ;

⑷将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并具有 性。

2、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。 ⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式

⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)

⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

知识点归纳

写出下列反应的化学方程式: (1) 铁与氯气 (2) 氯气与水

(3) 氯气与氢氧化钠溶液 (4) 漂白粉的制备 (5) 氯气与铜 (6) 漂白粉的漂白原理 (7) 氯气与氢气

课堂检测

1. 以下物质中,不含氯气分子的是 ( A.氯气 B.盐酸 C.液氯 D.新制氯水

2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( A.Fe B.Ag C.Cu D.Na

3、下列关于氯水的说法正确的 ( A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气

) ) )

D.新制氯水久置后漂白性增强

4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸将 ( ) A.由蓝变白 B.由蓝变紫 C.由蓝变红 D.由蓝变红又变白

5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了

100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是( ) A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低

⑵既然Cl2可以直接消毒,将Cl2制成漂白粉的主要目的是 ( ) A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒

⑶据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂

白效果会更好,原因可能是 ( ) A.漂白粉被氧化了

B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 6、下列选项中,与氯气用途无关的是

( )

A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐

7、2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价

态的氯化物,则其化学式为 ( ) A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

8、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某

些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ( ) A.Na2SO4 B.NaCl D.K2CO3

9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条

无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是

C.AgNO3

( )

A.NaOH溶液 B.H2O C.浓H2SO4 D.饱和食盐水

如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥红布条没有明显变化,当关闭b阀时,c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是(

A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液

10、新制氯水中含有的微粒有氯水应存放在

瓶中保存。氯水呈黄绿色,是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)

11、⑴如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,

可观察到的现象是 ⑵为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

可用 溶液吸收多余的氯气,原理是 (填化学方程式)

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂白粉,漂白粉的有效成

分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 ( ) A .O2 B.Cl2

C.CO2 D.HClO

⑶据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂

住鼻子,最适宜采用的该物质是 ( ) A .NaOH

B.NaCl

C.KBr

D. Na2CO3

⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须 ( ) A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁

C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶 表层的铁锈

12.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L(标准状况下),B、C、D都是含A

元素的化合物,转化关系如右图

所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式:

⑵写出A→B ,D→A的化学方程式 A→B B→D

课后作业

1、下列说法中,不正确的是( )

A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法 B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应

C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础

D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2、下列有关氯气的叙述中不正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体 B.氯气,液氯,氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体

3、下列有关实验现象的叙述不正确( )

A、氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰

B、氢气在氯气中燃烧,瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体

D、铁丝在氯气中燃烧,生成棕红色的烟,氯化铁的水溶液呈黄色 4、下列化合物中,不能用单质间直接化合而生成的是( )

A、HCl B、CuCl2 C、Fe3O4 D、FeCl2

5、下列化合物中,能直接利用金属与盐酸的反应得到的是( ) A、 FeCl3 B、 CuCl2 C、AgCl D、FeCl2 6、Cl2是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时,在顺风处通常可用的防御办法是( )

A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 7、下列实验现象及结论正确的是( )

A.铜在氯气中燃烧,产生白色的烟;CuCl2为白色 B.CuCl2溶于水呈绿色:CuCl2为绿色

C.将Na放在燃烧匙中,在Cl2中燃烧时有棕色的烟:NaCl为棕色固体

D.H2在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方有白雾:产物HCI在空气中可生成白雾

8、下列关于氯水的叙述,不正确的是( )

A、氯水呈浅黄绿色 B、新制氯水没有Cl2分子

C、氯水是混合物 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是( )

A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性 C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用 10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )

A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

11、把氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象是( )

A.溶液变红色 C.溶液不变色

B.溶液变蓝色 D.溶液先变红后褪色

12、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是( )

A.凭气味和颜色 B.通入AgNO3溶液 C.干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化 D.湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色

13、新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:

将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。 上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。 加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。

范文九:氯气的物理性质 投稿:曹股肢

氯气的物理性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 名称 化学式 CAS 注册号 相对分子质量 熔点 沸点, 101.325 kPa 临界温度 临界压力 临界体积 氯

cl2

7782-50-5 70.905 172.12K,-101.3℃,-149.85oF 239.12K,-34.03℃,-29.25oF 417.15K,-144℃,-291.2oF 7.7MPa,77.11bar,76.17atm,756.37psia 123.75cm3 / mol 0.573g/cm3 0.275 0.069 1.398g/cm3 0.00219 1/℃ 17.32 ×10-3 N/m,17.32dyn/cm 2.936kg/m3 ,0.1833 lb/ft3

10 临界密度 11 临界压缩系数 12 偏心因子 13 液体刻密度 ,25℃时 14 液体热膨胀系数 ,25℃时 15 表面张力 ,25℃时 16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和 70oF(21.1℃)时

17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和 70oF 时(空气=1) 2.448 18 汽化热 , 沸点下 19 熔化热 , 熔点下 20 气体定压比热容 cp ,25℃时 21 气体定容比热容 cp ,25℃时 22 气体比热容比 , cp/cv 23 液体比热容 ,25℃时 24 因体比热容 ,-133℃时 25 气体摩尔熵 ,25℃时 26 气体摩尔生成熵 ,25℃时 27 气体摩尔生成焓 ,25℃时 28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 29 溶解度参数 30 液体摩尔体积 31 在水中的溶解度 ,25 ℃时 32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow 33 在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时 34 气体黏度 ,25 ℃时 35 液体黏度 ,25℃时 36 气体热导率 ,25℃ 时 37 液体热导率 ,25℃时 38 空气中爆炸低限含量 286.16kJ/kg,123.05 BTU/1b 90.35kJ/kg,38.85 BTU/1b 0.476kJ/(kg• k),0.114 BTU/(1b·R) 0.358kJ/(kg• k),0.086 BTU/(1b·R) 1.327 1.047kJ/(kg•k ),0.25 BTU/(1b·R ) 0.664kJ/(kg•k ),0.159 BTU/(1b·R ) 222.97 J/(mol•k ) 0 J/(mol•k ) 0 KJ/mol 0 KJ/mol 20.148 (J/cm3 )0.5 45.389 cm3 /mol 6269.5×10 -6(w) --63.3Mpa/x,624.85atm/(x) 134.05 ×10 -7 Pa •s,134.05 μ P 0.343 mPa •s,0.343 cp 0.00891 W/(m • K) 0.1394 W/(m • K) ---

39 空气中爆炸高限含量 40 闪点 41 自燃点 42 燃烧热 ,25 ℃(77 F)气态时

o

--------φ

43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 0.5×10-6( 44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓 度值 ---

)

范文十:氯气的性质导学案 投稿:姜醆醇

课时:2 学习目标:

3、了解氯气的用途

4、掌握氯气的实验室制法 学习过程: 第一课时:

知识点一:氯气的物理性质 [预习]1、氯气在通常情况下为色的体,有气味,密度比空气的密度 , 溶于水( ), 毒。 2、实验室闻气体的正确方法: 。 知识点二:氯原子的结构 [预习],其最外层上有在化学反应中易 电子,形成8电子的稳定结构而 价,故氯气具有强 (填“氧化”或“还原”)性。 知识点三:氯气的化学性质 (一)氯气与单质的反应 [预习]1、氯气与金属单质的反应 (1)与金属钠反应: (2)与金属铜反应 现象: 思考与讨论: 1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色?溶于水又是什么颜色? [预习]2、氯气与非金属单质的反应 (1)氢气与氯气的反应 现象:

(2)氯气与磷的反应

现象:

(二)氯气与化合物的反应 [预习]1、氯气与水的反应

氯气溶于水得到

氯气与水反应化学方程式: 氯气与水反应产物的性质:

思考与讨论: 新制氯水的成分,久置氯水的成分。氯水的颜色。 [预习]2、氯气与碱的反应 (1)氯气与氢氧化钠的反应: 化学方程式: 反应用途:课堂练习:P165:2.3.5.6 随堂检测: 1、下列关于氯气的叙述中,正确的是( ) A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )

A、氯化钾 B、氯化亚铁 C、氯化铁 D、氯化铜 3、说一下你对氯气性质的认识。

【知识拓展】氯元素的希腊文原意是

氯气曾被用作强杀伤性的武器,因为它会对呼吸道造成有害影响,如在第一次世界大战期间,一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙,黎明时,英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指

的事件。虽然氯气具有一定的毒性,只要我们恰当、合理地使用氯气,它会造福于

人类的生活。

课时:2 学习目标:

1、知道氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 3、了解氯气的用途 学习过程:

知识点一:氯气的用途

1 2、氯气可用做 。 3、氯气还可用于饮用水的。 知识点二:氯气的制法: (一)实验室制法

1、原料:。

2、反应方程式:。 思考与讨论:

1、实验室制取氯气装置中的仪器有哪些?

2、实验室收集氯气可以用哪些方法?为什么?

3、实验室除去吸收多余的氯气。为什么?

4、说一说,你认为实验室制取氯气应怎样操作?

(二)工业制取氯气

2、使用设备: 3、。 思考与讨论:

1、工业制氯气的反应类型

2、说一说,工业制氯气的设备为立式隔膜电解槽,在阴极和阳极上的产物分别是什么,为什么?

课后思考:

想一想,如果将原料饱和食盐水换成固体氯化钠,能不能制得氯气,为什么?如果能,你认为哪种方法好,为什么?

课堂练习:P165: 4 课堂检测:

1、说一说,你认为氯气有什么用途

2、写出实验室和工业制取氯气的化学方程式

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