氯气的性质_范文大全

氯气的性质

【范文精选】氯气的性质

【范文大全】氯气的性质

【专家解析】氯气的性质

【优秀范文】氯气的性质

范文一:氯气的性质 投稿:蒋湑湒

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%(体积)以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

结构

  ①原子结构:氯原子最外层有7个电子,反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。   ②分子结构:氯分子为双原子分子,分子式Cl₂   ③离子结构:氯离子最外层有8个电子,因而很稳定    原子和离子

左为氯离子 右为氯原子

编辑本段物理性质

  ①颜色\气味\状态:通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。   ②密度:比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L 。   ③易液化。熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C,降温加压可将氯气液化为液氯,液氯即Cl2,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同。   ④溶解性:可溶于水,且易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,密度为3.170g/L,比空气密度大。 氯气

编辑本段化学性质

毒性

  氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒。

助燃性

  在一些反应中,氯气可以支持燃烧。   【例】   现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。   2Na+Cl2=点燃=2NaCl   现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色。   Cu+Cl2=点燃=CuCl2   现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。   2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

与金属反应

  【例】   钠在氯气中燃烧生成氯化钠   化学方程式:2Na+Cl2=2NaCl(条件:点燃)   现象:见上    注:氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物   常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应

  【例】   1、与氢气的反应   H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制

盐酸方法)   现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。   H2+Cl2=光照=2HCl   现象:见光爆炸,有白雾产生。   2、与磷的反应   2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)   2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)   现象:产生白色烟雾   3、与其他非金属的反应   实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合

与水反应

  在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应。   化学方程式是: Cl2+H2O=HCl+HClO(这是可逆反应)

与碱溶液反应

  【例】   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应。

与盐溶液反应

  【例】   Cl2+2FeCl2=2FeCl3   8、与气体的反应   Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应。   如:H2、C2H2等。

编辑本段用途

  ①消毒(温馨小提示:自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少)   ②制盐酸   ③制漂白粉   ④制多种农药(如六氯代苯,俗称666)   ⑤制氯仿等有机溶剂   ⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等

编辑本段制取

  1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:    2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2+2NaOH   2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:   常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2   发生的反应分别是:   4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O   [课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快。]    14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气]   16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl₂+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气]   6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H₂O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑,因此制的的Cl2不纯。]   4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应

}    氯气实验

如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.如:   2NaCl+MnO2+3H2SO4(加热)=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

编辑本段生产历史

  氯气的生产方法经历了漫长的发展过程.1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作 氯气泄漏处理

用,首先制得了氯气:   4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑(条件:加热)   然而,由于当时还不能够大量制得盐酸,故这种方法只限于实验室内制取氯气.后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气:   2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑   因为此法原料易得,所以,自1774年舍勒制得氯气到1836年止,人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气.   1836年古萨格发明了一种焦化塔,用来吸收路布蓝法生产纯碱(Na2CO3)的过程中排出的氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气,从古萨格开始,才得到了充分利用)得到盐酸,从此盐酸才成为一种比较便宜的酸,可以广为利用.舍勒发明的生产氯气的方法,经过改进,到此时才成为大规模生产氯气的方法.   1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂,在加热时,用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法:   4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑   这种方法被称为狄肯法(又译为地康法).   上面这些生产氯气的方法,虽然在历史上都起过一定的作用,但是它们与电解法生产氯气相比,无论从经济效益还是从生产规模上,都大为逊色.当电解法在生产上付诸实用时,上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了.   电解法的诞生要追溯到1833年.法拉第经过一系列的实验,发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时,能够获得氯气:   2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑   后来,英国科学家瓦特也发现了这种方法,并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利.但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流,所以电解法也只能停留在实验室规模,不能付诸工业生产,而被束之高阁.一直到十九世纪七十至八十年代,出现了比较好的直流发电机,电解法才得到广泛的应用。从此,氯气的工业生产跨入了一个新纪元。

编辑本段生产液化

  氯气生产   工业上氯气主要由电解食盐水溶液制得(见氯碱生产过程);此外,氯气也由盐酸回收取得,例如:气态氯化氢的催化氧化;用二氧化硫直接氧化氯化氢;盐酸水溶液的电解等。极少量的氯气是钠、钙、镁的熔融氯化物电解的副产品。   氯气液化   氯气通常可直接利用,但为了制取纯

净的氯气,并考虑贮运的方便,而把一部分氯气进行液化制成液氯,用钢瓶或槽车运往用户。生产中,将从电解槽出来的热氯气(其中含有少量氢、氧和二氧化碳等杂质),用冷水洗涤或在换热器内冷凝脱水,再用硫酸干燥(必要时可以液氯洗涤以除去水分和杂质),然后送去液化。因湿氯对铁有腐蚀作用,液化前氯中水分应低于50ppm。   氯气液化的温度和压力范围很大,工业生产上分为低压法、中压法和高压法。低压法在氯气为0.078~0.147MPa(表压),冷却温度为-35~-40℃下进行液化。中压法在氯气为0.245~0.49MPa,冷却温度为-15~-20℃下进行液化。高压法的氯气为0.98~1.17MPa,用15~25℃水冷却即可液化。高压法比低压法能耗低,循环水用量少,但设备费用较高,适于大规模生产使用,中、小型氯碱厂多采用中压法。液化率由氯中含氢量来决定。液化尾气中含氢不得超过4%(体积)。尾气含60%~70%的氯气可作为合成盐酸、氯苯、次氯酸盐的原料气,也可经过深度净化精制,使液化率达到98%~99%。

编辑本段安全贮运

  液氯在生产和贮运中易发生下列问题:①液化尾气中氯气、氢气与空气的混合气爆炸;②包装容器中残存有机物杂质与氯气反应爆炸;③水和食盐水溶液中铵盐带入液化系统,会使液氯中三氯化氮积累而引起爆炸。当液氯蒸发用完后,所用容器均须用水和碱水冲洗,以除去被三氯化氮污染的液氯后,方能修理和使用。氯是剧毒物,生产中对受压容器等设备应严格要求,防止氯气泄漏。空气中氯气允许浓度不大于1ppm。

编辑本段毒理学简介

  人吸入LCLo: 500 ppm/5M。   大鼠吸入LC50: 293 ppm/1H。小鼠吸入LC50: 137 ppm/1H。   氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/m^3; 90mg/m^3,可致剧咳; 120~180mg/m^3, 30~60min可引起中毒性肺炎和肺水肿; 300mg/m^3时,可造成致命损害; 3000mg/m^3时,危及生命; 高达30000mg/m^3时,一般滤过性防毒面具也无保护作用。   中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死; 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态; 高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。氯气中毒不可以进行人工呼吸。   临床表现   急性中毒主要为呼吸系

统损害的表现。   a. 起病及病情变化一般均较迅速。   b. 可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咯少量痰、气急、胸闷或咯粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。有时伴有恶心、呕吐等症状。   c. 重症者尚可出现急性呼吸窘迫综合征,有进行性呼吸频速和窘迫、心动过速,顽固性低氧血症,用一般氧疗无效。   d. 少数患者有哮喘样发作,出现喘息,肺部有哮喘音。   e. 极高浓度时可引起声门痉挛或水肿、支气管痉挛或反射性呼吸中枢抑制而致迅速窒息死亡。   f. 病发症主要有肺部继发感染、心肌损害及气胸、纵隔气肿等。   g. X线检查:可无异常,或有两侧肺纹理增强、点状或片状边界模糊阴影或云雾状、蝶翼状阴影。   h. 血气分析:病情较重者动脉血氧分压明显降低。   i. 心电图检查:中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等,可导致心肌损害及心律失常。   眼损害:氯可引起急性结膜炎,高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。   皮肤损害:液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。   处理   吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处,保持安静及保暖。眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。   吸入后有症状者至少观察12小时,对症处理。吸入量较多者应卧床休息,吸氧,给舒喘灵气雾剂、喘乐宁(Ventolin)或5%碳酸氢钠加地塞米松等雾化吸入。   急性中毒时需合理氧疗; 早期、适量、短程应用肾上腺糖皮质激素; 维持呼吸道通畅; 防治肺水肿及继发感染,参见<急性刺激性气体中毒性肺水肿的治疗>;   其他对症处理。   眼及皮肤灼伤按酸灼伤处理,参见<化学性眼灼伤的治疗>和<化学性皮肤灼伤的治疗>。

编辑本段标准

  车间空气卫生标准:中国MAC 1 mg/m^3; 美国ACGIH TLV-STEL 2.9 mg/m^3 (1 ppm); TLV-TWA 1.5 mg/m^3 (0.5 ppm)   中国职业病诊断国家标准:职业性急性氯气中毒诊断标准及处理原则GB4866-1996。   危规:GB2.3类23002(液化的)。原铁规:剧毒气体,31001。UN NO.1017。IMDG CODE 2028页,2类。副危险6.1 。   常用方程式   Cl2 + H2O ==(可逆号) Cl- + H+ + HClO   Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O   Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O   Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2   Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+   Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓   Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)   3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2)   2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 :1时)    8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 :4时)    Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2   Cl

2 + 2I- == I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)   3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- (足量Cl2)   4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 :4时)    2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O   Cl- + Ag+ == AgCl↓   ClO- + H+ == HClO   ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-   ClO- + H2O= HClO + OH-

编辑本段氯气的发现

  氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家,他从少年时代起就在药房当学徒,他迷恋实验室工作,在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验,涉及内容非常广泛,发明也非常多,他以其短暂而勤奋的一生,对化学做出了突出的贡献,赢得了人们的尊敬。   舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。   舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。   居家氯气中毒   家用84消毒液 与 洁厕液混用会导致氯气中毒   因为84主要成分为NaClO 洁厕液主要成分为盐酸   两者相遇 产生大量热 并放出氯气

范文二:氯气的性质 投稿:段甛甜

氯气的性质

第一课时

学习目标:

1、了解氯气的物理性质和用途

2、掌握氯气的化学性质

3、了解实验探究的一般过程与方法。

4、提高学生发现问题的能力和解决问题的能力

学习重点、难点: 氯气化学性质

学习过程

通过多媒体展示图片(以氯气为原料生产的物品)

展示实物(装满氯气的集气瓶)

小结1、氯气的用途: 。

2、氯气的物理性质:色: , 态: ,味: , 密度比空气 ,

易液化,有毒, (能或不能) 溶于水。

实验室里闻Cl2的方法是 。

多媒体展示图片(液氯贮存在钢瓶中)

问题:为了便于运输和使用将液态氯气贮存在钢瓶,为什么?(铁与氯气反应吗?钠和铜与氯气呢?)探究实验1:P42实验3、1、4

小结:3、氯气的化学性质

(1)与金属单质反应

① Fe+ Cl2==== 现象: 。

② Na+ Cl2==== 现象: 。

③ Cu+ Cl2==== 现象: 。

氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成

(2)与非金属单质反应 H2+ Cl2==== 现象: 。

展示图片:消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕。

问题①氯气是否溶于水?

问题②氯气溶于水是否发生了化学反应?若反应,产物是什么?如何检验?

资料:次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用.

次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在阳光照射下,次氯酸分解加快.

探究实验2:P42实验1 ; P43实验1,2,3

问题③用水稀释或吸收空气中的氯气是否合理,怎样处理效果更好?

探究实验3:P43实验4

小结:(3)与水反应:

(4)与碱的反应

1

漂白粉的主要成分: ,有效成分: 。

漂白原理: 。

练习:

1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的 ( )①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

2.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( )

A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧

4.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生药品明显变质的是( )

A.石蕊试液 B.硝酸银 C.碳酸钠 D.氯化铝

5.已知硫氰(SCN)2,氰(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应:

①(CN)2+KOH

Δ②HSCN+MnO2 室温

6. 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成 氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是 ,简述理由

A钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中

⑵钢瓶处理后,工人应立即 ,简述理由

A.转移到坡下 B.转移到坡上

7.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为

(2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。

(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式

为 。

2

范文三:氯气的性质 投稿:马瑴瑵

《氯气的性质》(苏教版)

一、教学目标的确定 1.本节作用和地位

《氯气的性质》一节是学习氯气的物理性质和化学性质。本节安排在学习了物质的量、摩尔质量、原子结构等基本化学概念之后,是理论化学与元素化学学习的一个过渡。本节课采用学生观察为主、教师演示实验和讲解为辅的教学方法,引导学生通过自主观察来理解氯气的性质,掌握元素化学的学习方法,形成一定的元素化学学习能力,为之后钠、镁、铝、硫、氮等元素学习奠定基础。 2.学情分析

在此之前,学生在初中已经学习了氧气的性质,对元素化学有一定的学习基础。因此本节课可以以学生观察实验为主、教师讲演为辅,引导学生自主概括理解氯气的性质,充分发挥学生的主观能动性,锻炼学生的化学观察力,激发他们对化学学习的热情。 二、教学目标 1.知识与技能

(1)归纳氯气的物理性质。

(2)理解氯气化学性质,并能够比较氯气与不同活泼性金属反应的条件和现象。 (3)概述氯水成分,掌握次氯酸的化学性质。 (4)掌握工业制漂白粉的原理。 2.过程与方法

(1)通过观察氯气的物理性质,氯气与金属、非金属反应的实验现象,学会带着问题思考,形成一定的问题意识,同时锻炼化学观察能力。

(2)通过对氯气与三种不同活泼性金属反应的实验操作及现象的描述,掌握比较学习的方法。

(3)通过干燥布条、湿润布条在干燥氯气中的变化以及干燥布条浸入稀盐酸的现象,掌握对比分析实验现象,得出结论的能力。

(4)通过选择对泄漏氯气的处理方法,锻炼全面分析问题能力,选择最佳方案。 (5)由次氯酸与水反应方程式,书写次氯酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应方程式,掌握类比学习方法。

3.情感态度与价值观

(1)通过氯气与金属、非金属反应的实验来学习氯气活泼的化学性质,书写相关反应方程式和干燥、湿润布条与干燥氯气实验验证次氯酸漂白性,增强求真务实、实事求是的科学态度。

(2)通过观察氯气与不同活泼性金属反应明显不同的实验现象,展示、验证氯水漂白性的实验,感受物质变化的奇妙,领略化学世界的丰富与多彩,拥有进一步学习化学的热情。

(3)通过选择最佳方案处理氯气泄漏问题,关注人类行为对自然社会的影响,形成环保、绿色的化学学习思想。

三、本节重难点 重点:

(1)氯气的化学性质。 (2)次氯酸的化学性质。 (3)工业制备漂白剂原理。 难点:

(1)氯气与不同活泼性金属、非金属反应的现象及相关方程式的书写。 (2)氯水的漂白性。

四、教学方法与策略

主线统领:由实验现象概述氯气及次氯酸性质

思路贯穿:观察实验现象 → 总结性质 → 由性质学习物质用途

具体策略:观察氯气,概述物理性质 → 观察氯气和金属、非金属反应现象,理解

氯气活泼的化学性质 → 观察氯气和水反应现象,学习次氯酸漂白性 → 由实验验证次氯酸漂白性 → 由次氯酸性质学习其在生活中用途

五、教学设计

六、板书设计

七、教学反思

11

范文四:10《氯气的性质》 投稿:覃厓厔

科目 知识界面

过程方法 情感目标 目标达成 讲述舍勒, 戴维的故事 引出氯气。

化学 课题 氯气的性质,溴、碘的提取碘 1、了解氯元素的发展史,通过实验探究掌握氯气的实验室制法。 掌握氯气的物理性质和化学性质,了解漂白粉的成分、制法 2、了解工业制备溴、碘单质的原理 3、由卤素单质的差异,探讨实验室制取溴碘的方法 从氯气的化学史引出氯气的化学性质、 物理性质, 利用学生自主实 验,锻炼学生的动手实验 培养学生对社会科学的兴趣和为今后踏入社会打下坚实的基础, 同时培养学生的爱国主义情操。 教学过程 【引出】 利用氯的发现的化学史话引出氯气的化学性质 一、氯气的性质 【演示实验】观察实验现象,并将实验现象填入下表 【实验一】 将细铁丝绕成螺旋状, 一端系在一根粗铁丝 上,另一端系上一段火柴梗。点燃火柴,待火柴即将燃 尽的时候迅速伸入盛有氯气的集气瓶中,观察实验现 象。 【实验二】 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放 入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象。 【实验三】用两支针筒各抽取 80ml 氯气,然后用其中 一支针筒抽取 20mL5%的氢氧化钠溶液,另一支针筒抽 取 20ml 水,震荡,观察实验现象。 表 1-1 氯气的性质实验 实验现象 结论(或化学方程式) 实验一 实验二 实验三 (一) 、氯气与金属反应的方程式 △ 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 △ Cl2 + Cu = CuCl2 △ Cl2 + H2 = 2HCl 学生活动 阅读书 40 页得出氯 气的化学 性质

预习实验方 案

先在实验 的时候安 排学生动 手实验。

与金属反应 的特性

(二) 、氯气和碱反应用来制取漂白粉 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 [ 成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2 ] 方程式: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 氯气溶于水后是否会与水发生反应?氯水中含有哪些 物质? 【实验探究】 【实验一】分别用玻棒沾取新制氯水和稀 盐酸,滴在 PH 试纸上,观察冰比较现象。 【实验二】 在洁净的试管中加入 2ml 新制氯水, 再向试 管中加入两滴品红溶液,观察现象。 【实验三】 在洁净的试管中加入 2ml 新制氯水, 再向试 观察实验从 管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。 对比实验中 表 1-2 氯水的性质实验 得出实验结 实验现象 结论(或化学方程式) 论 实验一 实验二 实验三 【设问】氯水的颜色为什么是黄绿色? 氯水中的主要成分是什么? 氯气与水反应的方程式? 信息阅读 【次氯酸】 2HClO == O2↑+ 2HCl 【氯水的主要用途】 1、重要的化工原料 2、自来水的消毒 3、制作漂白剂 4、合成染料 5、药物的合成等 6、冶金 【拓展】新型灭菌消毒剂二氧化氯 让学

生了解 1、分子式(ClO2 ) 一下前沿科 2、二氧化氯的作用? 学 3、使用二氧化氯作为消毒剂的优点? 【讨论】1、新制氯水中有哪些分子、离子? 2、久置氯水中有哪些分子、离子?

光照

从不同的 现象中猜 测氯水的 成分。

学生阅读 了解

二、溴碘的提取 【实验探究】 【实验一】在一支试管中加入 2 ~ 探 究 实 验 3mlKBr 溶液,滴加少量新制氯水,再滴加几滴 过 程 中 的 CCl4 ,震荡,静置。观察实验现象。 化 学 方 程 【实验二】在两支试管中加入 2~3mlKI 溶液,分 式 别滴加几滴少量的溴水和新制氯水,再分别滴加几 滴少量的 CCl4 振荡,静置,观察现象。 将上述实验中观察到的现象填入表 1-3 实验 实验现象 结论(或化学方程式) 氯水和 溴化钾 氯水与 碘化钾 溴水与 观察阅读 碘化钾 【信息提示】溴和碘的特性 溴水的颜色 碘水的颜色 溴和碘与硝酸银反应方程式 【提取溴和碘】 了 解 生 产 生产流程: 水 氧气 流程 思考溴的提 海带 氧化 浸泡 取过程

碘单质

提纯

过滤

【碘单质的用途】 【教后札记】 对于新教材,本课时中很多的东西都没有涉及到,所以在整个教学过程中发 现新教材的过渡存在着一定的难度,但是在教材的难度上却减轻了,所以在教 学的过程中要把握难度。 让学生学会氯、溴、碘离子的鉴别,对溴碘的提取有一定的认识,知道是怎 么来得,在实验中让学生自己去做好实验,锻炼其动手能力。

范文五:18氯气的性质 投稿:苏辇辈

氯气的性质

班级_______姓名_________学号_______

[学习目标]

1、了解氯气的物理性质;

2、掌握氯气的化学性质;

一、氯气的物理性质

[情景设计1] 展示一瓶氯气和一瓶氯水,归纳出氯气的物理性质

[问题解决1]1.如何闻氯气的气味?

2.Cl2易液化形成“液氯”,“液氯”是 (填“纯净物”或“混合物”)

3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。

二、氯气的化学性质

[实验探究1]观察下列实验,并将观察到的现象和结论填入下表。

⑴铁丝在氯气中燃烧

⑵铜丝在氯气中燃烧

⑶钠在氯气中燃烧

注意:铁有 和 两种价态,铁与氯气反应只生成

铜有 和 两种价态,铜与氯气反应只生成

这说明氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成 (“高”或“低”)价态的金属氯化物。

2、氯气与非金属的反应

纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧,发出 火焰,瓶口有白雾产生。

方程式: 。

通过此反应也说明了燃烧 (“一定”或“不一定”)要有氧气参加。

注意:氢气与氯气混合,在光照条件下,迅速化合而爆炸。

[实验探究2]:将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中,观察实验现象

现象:

结论:

3、氯气与水的反应

反应方程式

可逆反应:在相同条件下反应既 又可以向 进行,这样的反应称为可逆反应

- 69 -

[问题解决1]:请你设计实验去验证反应生成的产物?

H的检验:

Cl的检验:

HClO的检验:

4、次氯酸的性质:

⑴.弱酸性:次氯酸是一种 酸,属于 电解质。电离方程式: ⑵.不稳定性:在 条件下分解速率加快,反应方程式为

⑶.强氧化性:(漂白、杀菌作用)

①次氯酸能使某些有机色素和染料 。

②自来水常用氯气来消毒(目前已逐步用ClO2代替)。实质就是利用 的 性。

[交流与讨论]

⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么?

⑶氯水应如何保存?

5、氯气与碱反应

⑴与氢氧化钠的反应(应用: )

化学方程式:

⑵与石灰乳的反应(制取漂泊粉)

化学方程式: 漂白粉主要成分:

漂白原理: 漂白粉有效成分:

说明HClO的酸性比碳酸

⑶为什么漂白粉长久放置会失效? ,

久置之后成分是

三、氯气的用途

参照课本P44,归纳氯气的用途。

[当堂训练]

1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中

的 ( )

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤

2.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是 ( )

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

3.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用时应加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 ( )

A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO

- 70 - -+D.KMnO4

[课外练习]

1. 以下物质中,不含氯气分子的是 ( )

A.氯气 B.盐酸 C.液氯 D.新制氯水

2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( )

A.Fe B.Al C.Cu D.Na

3、下列关于氯水的说法正确的 ( )

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强

4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸将 ( )

A.由蓝变白 B.由蓝变紫 C.由蓝变红 D.由蓝变红又变白

5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多

年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是 ( )

A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒

D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低

⑵既然Cl2可以直接消毒,将Cl2制成漂白粉的主要目的是 ( )

A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输

C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒

⑶据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效

果会更好,原因可能是 ( )

A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO

C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

6.下列选项中,与氯气用途无关的是 ( )

A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐

7.2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯

化物,则其化学式为 ( )

A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

8.自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需

的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制

A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D. K2CO3 ( )

9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条

褪色,则D中的溶液是 ( )

A.NaOH溶液 B.H2O

C.浓H2SO4 D.饱和食盐水

10、新制氯水中含有的微粒有氯水应存放在瓶中保

存。氯水呈黄绿色,是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起

作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中

滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;新制的氯水长期放置后变

为 。原因是 (用方程式表示)

11、⑴如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮

湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是

⑵为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

可用 溶液吸收多余的氯气,原理是

(填化学方程式)

- 71 -

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉,漂白粉的有效成分是

__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 ( )

A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

⑶据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气

泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用

的该物质是 ( )

A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3

⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须 ( )

A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁

C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈

12.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况

下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如右图所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式:

⑵写出A→B ,D→A的化学方程式

A→B

B→D

13、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的

有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程为

⑵漂白粉受空气中的CO2作用,即产生次氯酸,化学反应方程式为 ;

⑶反应(1)和反应(2)中,属于氧化还原反应的是(填编号) ;

⑷将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并具有 性。

14、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氢气与石灰乳反应可制得漂白粉。

⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式

⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)

⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

- 72 -

范文六:氯气的性质(9.7) 投稿:江鑗鑘

氯气的性质(9.7)(时间:45分钟,满分100分)

一、单项选择题(1-10题每题3分,11-16题每题4分,共54分)

1、下列物质中呈浅黄绿色的是

A.常温时的氯气 B.新制的氯水 C.氯化铜溶液

2、能使干燥有色布条褪色的物质是

A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.液氯 D.氯化氢气体

3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是

A.爆炸 B.瓶内充满棕色烟

C.火焰立刻熄灭 D.安静燃烧,产生苍白色火焰

4、为了防止污染空气,制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收

A.饱和石灰水 B.水 C.稀烧碱溶液 D.浓烧碱溶液

5.在实验室中制取纯净干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有

A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水

6、氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( ) A.NaCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

7、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

8.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )

A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质

B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si

C.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液退色,说明BaCl2溶液有酸性

9.下列物质中只含有游离态氯元素的是( )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.次氯酸

10.氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系是( )

①氯气与水反应的化学平衡 ②次氯酸的电离平衡

③水的电离平衡 ④氯气溶解与逸出的平衡

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.都存在

11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) ..

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移

12、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变

质问题的是

A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3

-113.将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的

溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )

A.大于0.3 mol,小于0.6 mol B.等于0.3 mol

C.小于0.3 mol D.等于0.6 mol

14. 实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

15. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

16. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

二、非选择题

17、(9分)漂白粉的成份是

,(填化学式,下同)有效成分是 ,溶于水(含CO2)后发生反应的化学方程式为 。

18、(9分)实验室制取下列气体时,应选用下列哪种酸:

A.浓盐酸

用大理石和H2。

19.(28分)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓硫酸 CO2; 用MnO2和 制Cl2;用锌粒和

(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。

(2)Ⅱ图中退色的是__ (填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是 。

(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是__ (填选项字母)。

A.Fe与Cu都是金属元素 B.Fe的熔点比Cu高

C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金属性比Cu强

(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。

①油状液滴的成分可能是(写分子式) ___ _ 。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。

③饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是 。

(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,其原因是(用离子反应方程式表示) 。

拓展提高题(附加20分)

20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式是 。

(2)为了快速制备氯气,装置A的烧瓶中可装试剂 。

(3)E装置的作用 ,B装置的名称 。

(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的

是 。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。

范文七:第九讲氯碱工业,氯气的性质 投稿:沈澄澅

高一化学 第9讲 氯碱工业、氯气的性质

学习目标

1、了解氯碱工业原理

2、掌握氯气的制取以及实验室制取氯气原理 3、掌握氯气的性质

知识梳理

1、氯化钠的获取和使用 粗盐的提取及提纯:

不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。

氯化钠用途:日常生活中的必需调味品;医疗上用的生理盐水;农业上用氯化钠溶液来选种;用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等;公路上的积雪可用氯化钠来消除;氯碱工业上用氯化钠为原料。

一、氯碱工业生产氯气

氯气的生产原理:电解饱和食盐水实验

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

实验室制法:

二、氯气的实验室制法:

1、主要仪器:分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双

孔橡皮塞等

2、反应原料:浓盐酸与二氧化锰 3、实验原理:4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

-1

注意:MnO2跟浓盐酸(浓度大于4mol·L)在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱,不能被MnO2氧化。4、发生装置:固体+

5、收集装置:向上排空气法或排饱和食盐水法 6、尾气处理:氢氧化钠溶液

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

7

、除杂干燥:饱和食盐水:除HCl 浓硫酸:除水蒸气

三、氯气的性质:

化学史话:2009年9月16日晚,在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 „唰‟地射向高空,并有刺鼻的气味” 。 事发后消防队员不断地用水枪喷射,但氯气迅速扩散 ,导致至少8人中毒死亡,另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施,疏散到一高坡上。 物理性质:1. 黄绿色的气体 2. 有刺激性气味

3. 有毒 4. 密度比空气大 5. 易液化

6. 能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气)

化学性质:活泼的非金属单质

1、 氯气与金属的反应

2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟) 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2

点燃

2FeCl3 (棕褐色烟,溶液为棕黄色)

点燃

CuCl2 (棕黄色烟,溶液为蓝绿色)

注意:铁有 和 两种价态,铁与氯气反应只生成 铜有 和 两种价态,铜与氯气反应只生成

这说明氯气与具有可变价态的金属反应时,一般生成 (“高”或“低”)价态的金属氯化物。

2、Cl2与非金属反应。

H2 + Cl2 H2 + Cl2

点燃

2HCl(苍白色火焰,工业制盐酸)

2HCl(光照会爆炸)

光照

3、Cl2与水反应。

Cl2 +H2

O

HCl + HClO (次氯酸)

氯气的水溶液叫氯水,氯水的成分:Cl2 、H2O 、HCl 、HClO 分子:Cl2 、H2O、HClO 离子:H+、OH、ClO、Cl

---

可逆反应:在相同条件下反应既 向正方向 进行又可以向 反方向 进行,这样

的反应称为可逆反应

4、次氯酸的性质:

⑴.弱酸性:次氯酸是一种 弱 酸,属于 弱 电解质。电离方程式:

⑵.不稳定性:在 酸性

条件下分解速率加快,反应方程式为

⑶.强氧化性:(漂白、杀菌作用)

①次氯酸能使某些有机色素和染料 。

②自来水常用氯气来消毒(目前已逐步用ClO2代替)。实质就是利用 的 性。

⑴氯水中含有什么微粒呢? ⑵氯水时间放长了最终会变成什么? ⑶氯水应如何保存?

5、氯气与碱反应

⑴与氢氧化钠的反应(应用: ) 化学方程式: ⑵与石灰乳的反应(制取漂泊粉)

化学方程式: 漂白粉主要成分: 漂白原理: 漂白粉有效成分: 说明HClO的酸性比碳酸 ⑶为什么漂白粉长久放置会失效?

, 久置之后成分是

例题解析

例一:氯气的制取

1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2,实际产生的Cl2总比理论值低,其主要原因是什么?

将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol·L

-1

的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol·L

-1

的浓盐酸

与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)

A.一样多

B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较

2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气,装置中有六处错误,请指出

例二:氯气的性质,氯水

1、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制( )。

A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3

D.AlCl3

2、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有( )

A、 氯气 B、 次氯酸 C、 次氯酸盐 D、 氯化氢

3、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )

A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

变式训练

1、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程为 ;

⑵漂白粉受空气中的CO2作用,即产生次氯酸,化学反应方程式

为 ;

⑶反应(1)和反应(2)中,属于氧化还原反应的是(填编号) ;

⑷将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂白粉溶液呈 性,并具有 性。

2、电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。 ⑴请写出上述过程中发生反应的化学方程式

⑵若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)

⑶若将2mol氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

知识点归纳

写出下列反应的化学方程式: (1) 铁与氯气 (2) 氯气与水

(3) 氯气与氢氧化钠溶液 (4) 漂白粉的制备 (5) 氯气与铜 (6) 漂白粉的漂白原理 (7) 氯气与氢气

课堂检测

1. 以下物质中,不含氯气分子的是 ( A.氯气 B.盐酸 C.液氯 D.新制氯水

2、能与氯气和盐酸反应且生成相同氯化物的是 ( A.Fe B.Ag C.Cu D.Na

3、下列关于氯水的说法正确的 ( A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气

) ) )

D.新制氯水久置后漂白性增强

4、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸将 ( ) A.由蓝变白 B.由蓝变紫 C.由蓝变红 D.由蓝变红又变白

5、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了

100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是( ) A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低

⑵既然Cl2可以直接消毒,将Cl2制成漂白粉的主要目的是 ( ) A.增强漂白和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒

⑶据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂

白效果会更好,原因可能是 ( ) A.漂白粉被氧化了

B.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO C.有色布条被空气中的氧气氧化了 D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 6、下列选项中,与氯气用途无关的是

( )

A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐

7、2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价

态的氯化物,则其化学式为 ( ) A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2

8、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某

些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ( ) A.Na2SO4 B.NaCl D.K2CO3

9、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条

无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是

C.AgNO3

( )

A.NaOH溶液 B.H2O C.浓H2SO4 D.饱和食盐水

如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥红布条没有明显变化,当关闭b阀时,c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是(

A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液

10、新制氯水中含有的微粒有氯水应存放在

瓶中保存。氯水呈黄绿色,是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)

11、⑴如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,

可观察到的现象是 ⑵为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,

可用 溶液吸收多余的氯气,原理是 (填化学方程式)

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂白粉,漂白粉的有效成

分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是 ( ) A .O2 B.Cl2

C.CO2 D.HClO

⑶据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂

住鼻子,最适宜采用的该物质是 ( ) A .NaOH

B.NaCl

C.KBr

D. Na2CO3

⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须 ( ) A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁

C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶 表层的铁锈

12.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L(标准状况下),B、C、D都是含A

元素的化合物,转化关系如右图

所示

⑴分别写出A、B、C、D的化学式:

⑵写出A→B ,D→A的化学方程式 A→B B→D

课后作业

1、下列说法中,不正确的是( )

A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法 B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应

C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础

D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

2、下列有关氯气的叙述中不正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体 B.氯气,液氯,氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒气体

3、下列有关实验现象的叙述不正确( )

A、氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰

B、氢气在氯气中燃烧,瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体

D、铁丝在氯气中燃烧,生成棕红色的烟,氯化铁的水溶液呈黄色 4、下列化合物中,不能用单质间直接化合而生成的是( )

A、HCl B、CuCl2 C、Fe3O4 D、FeCl2

5、下列化合物中,能直接利用金属与盐酸的反应得到的是( ) A、 FeCl3 B、 CuCl2 C、AgCl D、FeCl2 6、Cl2是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时,在顺风处通常可用的防御办法是( )

A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 7、下列实验现象及结论正确的是( )

A.铜在氯气中燃烧,产生白色的烟;CuCl2为白色 B.CuCl2溶于水呈绿色:CuCl2为绿色

C.将Na放在燃烧匙中,在Cl2中燃烧时有棕色的烟:NaCl为棕色固体

D.H2在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口上方有白雾:产物HCI在空气中可生成白雾

8、下列关于氯水的叙述,不正确的是( )

A、氯水呈浅黄绿色 B、新制氯水没有Cl2分子

C、氯水是混合物 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是( )

A、次氯酸可与碱反应 B、次氯酸有漂白性 C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸 D、次氯酸具有杀菌消毒作用 10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是( )

A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大

11、把氯气通入紫色石蕊试液中,出现的现象是( )

A.溶液变红色 C.溶液不变色

B.溶液变蓝色 D.溶液先变红后褪色

12、检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是( )

A.凭气味和颜色 B.通入AgNO3溶液 C.干燥的蓝色石蕊试纸,观察其颜色变化 D.湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色

13、新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:

将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。 上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。 加入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。

范文八:氯气性质学案 投稿:邓浺浻

学案8 氯气的性质1

班级 姓名

学习目标:

1.了解元素化合物的学习方法,了解如何学习物理性质和化学性质;

2.了解氯气的物理性质;

3.熟悉氯气的化学性质,能熟练书写化学方程式。

学习过程:1915年4月22日,在第一次世界大战的比利时战场上,德军正与英法联军对峙。忽然,从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团,一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,两万余名士兵先是咳嗽继而喘息,大多数士兵因中毒导致死亡。经统计,最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难,还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命,而这种使上万人丧命的气体就是氯气,而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。

你一定会的:

一、氯气的物理性质:氯气是一种_________、________、__________、_________的_______。 在加压的条件下,氯气能转化为_______,称为________,可储存与 _________中,以便于运输和使用。

你来谈谈物理性质应用什么办法来了解:

你可以试着自学的:

1.根据物质的组成和性质特点,氯气属于_____________。

2.氯元素的原子序数为_____,质子数为_______,画出绿原子的原子结构示意图__________。

3.根据氯气所属的类别,你能推出氯气能和哪些物质发生反应?试着写出化学方程式

4.阅读教材第42页,看看氯气还能和什么物质反应?边理解边写方程式。

你听我讲:

你来谈谈怎样学习物质的化学性质:

观察实验后回答:下列物质中有漂白性的是:氯气、液氯、氯水、次氯酸钙溶液、盐酸、氯化钠溶液。 结合以上所学,你来思考:

1.氯气有何用途:

2.潮湿的氯气能否储存在钢瓶中?

3.氯气能与碳酸钠溶液反应吗?

4.若生活中有氯气泄漏,用什么物质处理较好?

学以致用:

1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的 ( )

①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化

⑤能溶解于水

A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

2.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( )

A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧 D、细铜丝在氯气中燃烧

3.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是( )

A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O

4.当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是()

A、NaOH B、NaCI

C、NH3•H2O(碱) D、Na2CO3

当堂反思:学了什么?怎么学?怎么记?

课后巩固作业:

1.下列对氯气性质的叙述不正确的是 ( )

A.黄绿色 B.不溶于水 C.漂白性 D.不能支持燃烧

2.下列物质中,不能通过氯气与单质直接化合制取的是 ( )

A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl3

3.下列物质属于纯净物的是 ( )

A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.漂粉精

4.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是 ( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

5.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为 ( )

A.氯气有毒,可毒死病菌 B.氯气具有漂白作用

C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸

6.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有 ( )

A.Cl2 B.HClO C.ClO— D.HCl

7.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4

+ H2SO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是( )

A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化

C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

8.根据所学知识,回答下列问题:

⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为 。

⑵漂白粉的有效成分是(填化学式) 。漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。

⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么?

⑷请问:⑴中反应和⑵中反应,属于非氧化还原反应的是(填编号) 。

9.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

物质A跟B反应生成物质E、F和G;物质C跟D反应生成气体I,I能使红色石蕊

试纸变蓝色,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白:

1 物质H的分子式是___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式 3反应①的化学方程式是。

4 反应②的化学方程式(条件是高温、高压、催化剂)

是___________ ____

(5) 为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-4,加入试剂的合理顺序为 (选填a,b,c) a 先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b 先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c 先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

6 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 , 。

范文九:氯气的性质-说课稿 投稿:于雮雯

氯气的性质

各位评委大家好!

我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第一单元《氯、溴、碘及其化合物》第二节 氯气的性质,下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一,也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识,但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习,学生在此节学习过程中学习方法的掌握,将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

本节教材在内容安排上有两大特点,充分体现了新课标的课程设置思想:①、注重实验教学,体现化学学科特点:以实验为基础是化学学科的最大特点,本节教材共编入了3个观察与思考实验,3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验,这些实验将给学生以大量的感性认识,从而使学生更加容易理解相关知识,激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建,体现新课标的课程思想:传统的教材在描述某一物质的性质时,都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出,而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质,在实验安排上面也一改传统教材的编排方式,将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现,这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。

二、学习目标的确立

依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:

知识与技能

1、了解氯气的物理性质,训练学生的观察和归纳能力

2、掌握氯气的化学性质,以氯原子的结构特点作为切入点,认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质

3、能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理

过程与方法

1、通过实验和观察,逐步掌握研究化学问题的科学方法,

2、通过问题讨论,掌握新制氯水具有漂白性的原因,体验化学知识的获得过程

情感、态度、价值观

激发探索研究物质和理论的兴趣,在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

利用氯气的毒性,提高学生的环保意识,培养学生的社会责任感

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。难点:氯气与水的反应以及氯水的主要成分。

【教学展开分析】

一、教法设计

教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:

1、实验促学法:通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳,最终掌握离子方程式的书写方法。

二、学法指导

在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法,在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养,锻炼了学生的思维能力、动手能力,培养学生交流的习惯。

三、教学过程

(一)联系碱金属导入新课

在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属,知道了一些研究金属元素的方法,在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素,简称卤素,并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图,引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点,说明与学习碱金属相似,我们也先学习其代表“人物”——氯气,从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气,向瓶中加入1/5蒸馏水,振荡后,在瓶后衬一张白纸,引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质,并穿插史实:在第一次世界大战的伊普雷战役中,德军5分钟释放了180吨氯气,致使15000人中毒,1/3人死亡,而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的,他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识,而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

(三)氯气的化学性质,是本节课的重点,采用推理验证法,引导学生由氯的原子结构分析,推测它的化学性质,再通过实验来验证,最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1、设问激疑:根据氯的原子结构,请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯

一标准引出对氯气化学性质的探索。

2、实验验证:

(1)与金属的反应:做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象,注意反应条件,写出化学方程式,并注明反应中电子转移的情况。例如,做铜在氯气中燃烧的演示实验时,教师一面演示,一面提出一系列问题,让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝,一面提出问题:为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属,必须灼热活化铜,使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时,提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题:观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式,注明电子转移。又设问:铜是不活泼的金属,为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析,得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里,提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水,溶液变绿色——说明氯化铜易溶,氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水,稀释溶液,溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要,不要把学生的思维固定在一点上,强调条件的重要性。

接着提出设疑,氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣,从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外,补充红磷在氯气中燃烧的演示实验,同样引导学生观察、分析实验现象,总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论:燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧,以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧,找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念,而且渗透了“真理是相对的,不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识,那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质,能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点,可用实验探究法来突破。 设问:氯气能不能跟水反应,其产物是什么?如何用实验方法验证,请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导,先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水,注入试管里。然后滴入1~2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液,经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问:如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸,使指示剂褪色了,还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论,并设计出实验方案。经讨论和教师的引导,最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气

瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪,后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用,惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用,那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此,揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式:

C12+H2O=HCl+HClO

至此,学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质,还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红,而没有漂白作用。结合教材中演示实验,学生就能认识次氯酸不稳定,引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO = 2HCl+O2

教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液,一经振荡,黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式,并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应,不仅巩固第一章所学知识,也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3、归纳总结,得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论,学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因,从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

课堂小结:

板书设计:

一、氯气的物理性质

1、氯气是黄绿色由刺激性气味的有毒气体

2、氯气可溶于水,氯水呈浅黄绿色

3、易液化,密度比空气大。

二、氯气的化学性质

1、与金属反应

2、与某些非金属反应

3、与水反应

4、与碱反应

三、漂白粉的制取

范文十:氯气的性质导学案 投稿:姜醆醇

课时:2 学习目标:

3、了解氯气的用途

4、掌握氯气的实验室制法 学习过程: 第一课时:

知识点一:氯气的物理性质 [预习]1、氯气在通常情况下为色的体,有气味,密度比空气的密度 , 溶于水( ), 毒。 2、实验室闻气体的正确方法: 。 知识点二:氯原子的结构 [预习],其最外层上有在化学反应中易 电子,形成8电子的稳定结构而 价,故氯气具有强 (填“氧化”或“还原”)性。 知识点三:氯气的化学性质 (一)氯气与单质的反应 [预习]1、氯气与金属单质的反应 (1)与金属钠反应: (2)与金属铜反应 现象: 思考与讨论: 1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色?溶于水又是什么颜色? [预习]2、氯气与非金属单质的反应 (1)氢气与氯气的反应 现象:

(2)氯气与磷的反应

现象:

(二)氯气与化合物的反应 [预习]1、氯气与水的反应

氯气溶于水得到

氯气与水反应化学方程式: 氯气与水反应产物的性质:

思考与讨论: 新制氯水的成分,久置氯水的成分。氯水的颜色。 [预习]2、氯气与碱的反应 (1)氯气与氢氧化钠的反应: 化学方程式: 反应用途:课堂练习:P165:2.3.5.6 随堂检测: 1、下列关于氯气的叙述中,正确的是( ) A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行

D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )

A、氯化钾 B、氯化亚铁 C、氯化铁 D、氯化铜 3、说一下你对氯气性质的认识。

【知识拓展】氯元素的希腊文原意是

氯气曾被用作强杀伤性的武器,因为它会对呼吸道造成有害影响,如在第一次世界大战期间,一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙,黎明时,英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指

的事件。虽然氯气具有一定的毒性,只要我们恰当、合理地使用氯气,它会造福于

人类的生活。

课时:2 学习目标:

1、知道氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 3、了解氯气的用途 学习过程:

知识点一:氯气的用途

1 2、氯气可用做 。 3、氯气还可用于饮用水的。 知识点二:氯气的制法: (一)实验室制法

1、原料:。

2、反应方程式:。 思考与讨论:

1、实验室制取氯气装置中的仪器有哪些?

2、实验室收集氯气可以用哪些方法?为什么?

3、实验室除去吸收多余的氯气。为什么?

4、说一说,你认为实验室制取氯气应怎样操作?

(二)工业制取氯气

2、使用设备: 3、。 思考与讨论:

1、工业制氯气的反应类型

2、说一说,工业制氯气的设备为立式隔膜电解槽,在阴极和阳极上的产物分别是什么,为什么?

课后思考:

想一想,如果将原料饱和食盐水换成固体氯化钠,能不能制得氯气,为什么?如果能,你认为哪种方法好,为什么?

课堂练习:P165: 4 课堂检测:

1、说一说,你认为氯气有什么用途

2、写出实验室和工业制取氯气的化学方程式

字典词典物业公司发展规划物业公司发展规划【范文精选】物业公司发展规划【专家解析】大学生家务实践报告大学生家务实践报告【范文精选】大学生家务实践报告【专家解析】距离产生的不是美距离产生的不是美【范文精选】距离产生的不是美【专家解析】