金属性强弱判断依据_范文大全

金属性强弱判断依据

【范文精选】金属性强弱判断依据

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【专家解析】金属性强弱判断依据

【优秀范文】金属性强弱判断依据

范文一:金属性强弱判断依据 投稿:戴軓軔

四、元素金属性、非金属性的判断

1.金属性强弱判断依据

①同周期元素从左到右金属性 ;同主族元素从上到下金属性 。

②金属活动性顺序表K到Au,金属性 。

③单质与 或与 反应置换H2难易程度,反应越剧烈金属性越 。

④单质间的 反应。

⑤最高价氧化物对应水化物 性强弱, 金属性越强。

⑥金属阳离子的 性强弱, 金属性越强。

2.非金属性强弱判断依据

①同周期元素从左到右非金属性 ;同主族元素从上到下非金属性 。

②单质与 化合的难易程度,越易化合非金属性越 。

③气态 的稳定性,越稳定,非金属性越 。

④单质间的 反应。

⑤最高价氧化物对应水化物 性强弱, 非金属性越强。

⑥阴离子的 性强弱, 非金属性越强。

五、基础练习

1、用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题

(1)除稀有气体外,原子半径最大的是(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。

(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

(5)能形成气态氢化物且最稳定的是

2、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是 ( )

A..电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大

C..最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1

3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )

A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z

C.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=1/2 (X+Z)

4、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y

5、某元素气态氢化物的化学式为H2X,则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )

A.H2XO3 B.H2XO4 C.H3XO4 D.H6XO6

6、元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是 ( )

A.Na、K、Rb B.N、P、As C.O、S、Se D.P、N、Cl

7、下列性质的递变中,正确的是 ( )

A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

8、下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是: ( )

A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

9、下列各含氧酸中,酸性最强的是 ( )

A.H3PO4 B.H2SO4 C.HClO4 D.HBrO

10、A、B是同周期元素,如果A原子半径比B大,则下列判断中正确的是: ( )

A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性强

11、下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列的是 ( )

++A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K、Na

++C.Br-、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl-、

12、某元素R原子的质量数为127,已知R的离子中含有72个中子,54个电子,该原子最高价某化合物

的化学式为 。

范文二:金属非金属性强弱判断 投稿:黄鎮鎯

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素)

同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强。

同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。

这是一般的简单判断。

1.金属性强弱的判断依据

a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度,越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应,金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。

c)单质的还原性和阳离子的氧化性,还原性越强,其阳离子的氧化性越弱,对应金属单质的金属性越强。

d)最高价氧化物对应水化物的碱性,碱性越强,对应的金属单质的金属性越强。 e)原电池的正负极,作负极的电极金属性强,越容易被腐蚀。

f)失去电子吸收能量的多少,吸收能量少,说明反应越容易,金属性越强。

2.非金属性强弱的判断依据

a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性,越容易反应,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强。

b)单质的氧化性或阴离子的还原性,单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性越强。

c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,对应的非金属单质的非金属性越强。

d)单质与盐溶液的置换反应,非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。 e)原子得电子释放能量的多少,释放能量越多,说明越容易得电子,非金属性越强。

范文三:1能作为元素金属性强弱判断依据的是 投稿:严韭韮

一、选择题

1.能作为元素金属性强弱判断依据的是 ( ) ①单质跟水(或酸)反应置换出氢气的难易 ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ③原子失电子数目的多少 ④单质间的置换反应

A.①②③ B.①②④ C.①② D.①②③④

2.不能用来比较元素非金属性强弱的依据是 ( )

A. 最高价氧化物的水化物的酸性强弱

B. 单质间的置换反应

C.跟氢生成气态氢化物的的难易及气态氢化物的稳定性

D. 单质熔、沸点的高低

3.有A、B、C、D、E 5种金属元素,其中B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强,A、B都可以从C盐溶液中置换出C,D与冷水剧烈反应放出氢气。A、B、C、E四种金属分别投入盐酸中只有E不放出

氢气,则这5种元素的金属性由强到弱排列的是 ( )

A.A、B、C、D、E B.D、B、A、C、E

C.D、C、B、A、E D.D、B、C、A、E

4.下列氢氧化物中碱性最强的是 ( )

A. LiOH B.Mg(OH)2 C. NaOH D. Al(OH)3

5.下列气态氢化物稳定性按顺序逐渐递增的是 ( )

A. NH3、H2O、HF、HCl B.CH4、SiH4、NH3、PH3

C.HI、HBr、HCl、HF D.HCl、H2S、PH3、SiH4

6.下列比较正确的是 ( )

A. 酸性HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 稳定性NH3>H2O>HF

C. 还原性Cl->S2->P3- D.氧化性Al3+>Mg2+>Na+

7.已知具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 ( )

A.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 B.非金属性X<Y<Z

C.原子半径X>Y>Z D.阴离子的还原性X->Y2->Z3-

8.按C、N、O、F的顺序,其性质表现为递增的 ( )

A.失电子能力 B.氧化性 C.非金属性 D.还原性

9.已知某元素的最高化合价是其负化合价绝对值的3倍,最高价氧化物的相对分子质量是其气态氢化物的相对分子质量的2.35倍,该元素是 ( )

A.碳 B.磷 C.硫 D.氯

10.某非金属元素X的最高价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子,则这种最高价氧化物对应水化物的化学式为 ( )

A.Hm+2bXOb B. Hm-2bXOb C. H2m-bXOb D. H2b-mXOb

第一册 第51页

第二节 元素周期律(2)

11.X、Y两种原子当它们获得1个电子成为稀有气体原子结构时,X放出的能量大于Y放出的能量,则可推断 ( )

--A.非金属性Y>X B.离子的还原性Y>X

--C.气态氢化物的稳定性 HY>HX D. 离子的半径Y<X

二、填空题

12.用元素符号回答原子序数11—17号元素的有关问题:

(1)原子半径最大是 ,原子半径最小的是 ,离子半径最小的是 。

(2)最容易形成气态氢化物的是 ,气态氢化物最稳定的是 。

(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 , 呈两性的是 。

(4)能形成简单阳离子,又能以原子团形式形成阴离子的是 。

13.元素A的氢化物分子中含10个电子,A的最高价氧化物B与适量的烧碱反应生成酸式盐C,取C的固体加热生成一种新盐D和混合气体E。则A , B ,C ,D ,E 。(填写化学式)

14.A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。已知0.2molA与酸充分反应生成2.24LH2(标准状况),B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,C、D离子的电子层结构与氩原子相同,C的气态氢化物的化学式为H2C;D单质在常温下为黄绿色气体。

(1)A、B、C、D的元素名称分别为A ,B ,C ,D

(2)B的原子结构示意图为 。

(3)写出A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式。

三、计算题

15. 某元素的单质2.7g和足量的盐酸反应生成3.36L(标况)H2,又知此元素原子核内质子数比中子数少1个,通过计算与讨论推断是什么元素。

16.某元素R的气态氢化物的的化学式为RH3,最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。(1)求R的相对原子质量。

(2)已知R的原子核内质子数比中子数少1,试画出R的原子结构示意图。

(3)写出R与Cl2反应的化学方程式。

第一册 第52页

范文四:元素金属性强弱判断的依据 投稿:戴熇熈

元素金属性强弱判断的依据

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱

例外:金属活动性:Sn>Pb,但元素的金属性: Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1.同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。

2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性:LiOH

再如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为:Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质,其原子越易失电子,该金属活泼性越强,如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,与冷水不反应,Al与热水反应很慢,则金属性:Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气,Cu与稀盐酸不反应,则金属性:Fe>Cu。

六、依电化学中电极来判断

1.就原电池而言:负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流人的极,其还原性:负极>正极

2.就电解而言:电解过程中离子放电情况为:

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ,则元素金属性与之相反。

例1、 X,Y,Z,M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )。

A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y

用心 爱心 专心 118号编辑 - 1 -

解析:金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z;电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,则金属活动性Z>Y;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性Y>M,选A。

七、根据物质间的置换反应来判断

氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行,即氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。如比较铁和铜的金属性强弱时,可将通铁片放入硫酸铜溶液中,若铁片表面上生成单质铜(Fe+Cu2+ = Fe2++Cu),则金属性:Fe>Cu。

用心 爱心 专心118号编辑 - 2 -

范文五:元素金属性、非金属性强弱的判断依据 投稿:曾劊劋

摘 要:元素金属性、非金属性强弱判断是中学化学课的难点,对于职业院校的学生而言,更是难上加难,从元素金属性非金属性的实质入手,旨在帮助学生系统地掌握判断方法。   关键词:金属性;非金属性;依据;问题   元素的金属性也就是还原性,指的是元素失电子的性质;非金属性也即氧化性,指的是元素的电子性质。所以它们的强弱就与原子得失电子的能力有关,容易失电子的,金属性强;容易得电子的,非金属性强。所以,判断元素金属性、非金属性的强弱,应从参加反应的元素的原子得失电子的难易上进行分析,与原子得失电子数目的多少没有关系。那么,怎么就知道元素得失电子的难易呢?我们可以从以下几个方面入手分析:   一、判断元素金属性强弱依据   1.根据常见金属活动性顺序表判断。   K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au   排在前面的金属其活泼性强,当然容易失电子,金属性强。   2.单质跟水(或酸)反应置换出氢气的难易程度――越易置换出氢气,金属性越强。   如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性:Na>Mg>Al。   3.相互置换反应――较活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中(或熔融态的盐中)把不活泼金属置换出来。   如Fe+Cu2+=Fe2++Cu金属性:Fe>Cu。   如Zn+Fe2+=Zn2++Fe说明金属性Zn>Fe   4.原电池中的正负极的判断――负极金属活泼性大于正极金属。   特殊情况,铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al>Cu。   5.从结构上看,在元素周期表中,同一周期从左到右,金属性减弱;同一主族从上到下,金属性增强。   如:同周期元素金属性:Na>Mg>Al。   Sn和Pb同属Ⅳ主族,金属性:Sn>Pb。   6.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱――碱性越强,金属性越强。   如碱性:NaOH>MgOH>Al(OH)3金属性:Na>Mg>Al。   7.根据金属阳离子氧化性强弱判断。   一般来说,对主族元素而言,最高价阳离子的氧化性越弱,即对应金属性越强。   8.根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断。   放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+   在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子金属性弱。如,含有Cu2+和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子,所以金属性Fe>Cu。   二、判断元素非金属性强弱的依据   1.跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性――越易与氢气化合,气态氢化物越稳定,非金属性越强。   如:F2+H2 [冷暗处爆炸]2HF Cl2+H2 [光照]2HF   Br2+H2=2HBr I2+H2 [可逆反应]2HI   非金属性:F2>Cl2>Br2>I2。   2.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱――酸性越强,非金属性越强。   如:酸性:非金属性Si

  3.非金属单质间的相互置换反应。   如:Cl2+5KI=2KCl+I2 Cl>I2   4.从结构上看,在元素周期表中,同一周期元素从左到右,非金属性增强;同一主族从上到下,非金属性减弱。   5.从非金属阴离子还原性强弱判断。   非金属阴离子还原性越强,对应原子得电子能力越弱,其非金属性越弱,即“易失难得”,指阴离子越易失电子,则对应原子越难得电子。   6.从对同一种物质氧化能力的强弱判断。   如:Fe+Cl2 [点燃]FeCl3 Fe+S [加热]FeS   铁分别升到+2,+3,所以非金属性:Cl2>S。   综上所述,元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系,它们可相互推导;这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高。   例题:用“>”或“  1.酸性:H2CO3 H2SiO4 H3PO4   2.碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3   3.气态氢化物的稳定性:H2O H2S H2S HCl   4.还原性:H2O H2S H2S HCl   5.酸性:H2SO4 H2SO3 HClO4 HClO   从以上答案中可以归纳出:   6.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越 。   7.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越   。   8.元素的 性越强,其对应气态氢化物的稳定性越 。   9.非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越 。   10.同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越 。   分析:这几个题是对前面金属性非金属性强弱判断的综合应用。答案:1.> > 3.> > 6.强 7.强 8.强 9.强 10.强   参考文献:   冯阳保.山西省中等职业学校对口招生应考必备・化学[M].山西出版传媒集团,山西人民出版社,2012.   编辑 薄跃华

范文六:判断元素金属性非金属性强弱的方法 投稿:韦蟍蟎

判断元素金属性非金属性强弱的方法

在化学教学活动过程中,常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好,往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结,以期对中学生的化学学习有所帮助。

一、利用元素在周期表中的位置判断

在元素周期表中,同周期元素从左至右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(稀有气体元素除外);同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。因此,除稀有气体元素外,金属性最强的元素铯(Cs)位于周期表的左下角,非金属性最强的元素氟(F)位于周期表的右上角。

二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱

元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈),其金属性越强;反之,金属性越弱,如金属钠(Na)与冷水反应不及钾(K)剧烈,金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声,所以钠的金属性比钾弱。镁(Mg)与盐酸反映剧烈放出氢气,铝与盐酸缓慢反映放出氢气,所以镁的金属性比铝强。

三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱

单质与H2化合生成气态氢化物越容易,生成的气态氢化物越稳定,则元素的非金属性越强。如卤素按氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)的顺序,其单质与H2反应越来越难,氢化物(HX)的稳定性也越来越弱,所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。

四、利用最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性强弱判断

若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸(碱)性越强,则其非金属性(金属性)也越强。如酸性HNO3>H2CO3,则非金属性N>C;碱性NaOH>Mg(OH)2,则金属性Na>Mg。

五、利用单质与盐溶液的置换反应判断

依据盐溶液与金属作用规律,位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来,这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁(Fe)能从硫酸铜(CuSO4),溶液中置换出Cu,则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律(常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S)。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应,判

范文七:元素金属性和非金属性强弱的判断 投稿:郝纄纅

兀 一  嗣 I = =  

■江苏   元 素金 属 性 、 非 金 属 性 强 弱 的 判 断 方 法 和依 据  是 得失 电子 的难 易 程 度 , 失 电 子越 容 易 金 属性 越 强 ,   得 电子 越 容 易 非 金 属 性 越 强 , 而 不 是 得 失 电子 数 的 

莉 

电子层 数越 少 , 原子 半 径 越小 , 最外 层 电子 数 越 

多, 非金 属性 越 强 , 反 之越 弱 。   ( 2 ) 根 据元 素在 周期 表 中的位 置 。   同周期 元 素 , 从左 到右 , 随着 原 子 序 数 的递 增 ,   非 金属 性增 强 , 金属性减弱; 同 主族 元 素 , 从上到下,   随着原 子 序 数 的递 增 , 电子层 数增 加, 非 金 属 性 减 

弱, 金 属 性 增 强 。 非 金 属 性 最 强 的元 素 是 氟 ( F ) 。  

多少 , 如 钠 易 失 去 一 个 电子 , 铝 易 失 去 三 个 电子 , 但 

金 属性 钠 大 于铝 。  

元素金 属性 强 弱的 判断 

( 1 ) 根 据原 子结 构 。  

电子层 数越 多 , 原 子半 径 越 大 , 最 外 层 电 子 数 越 

少, 金 属性 越强 , 反 之越 弱 。  

( 3 ) 根 据实验 。  

① 与 H 化合 的难 易及 气态 氢化 物 的稳 定 性 , 越 

易 化合 , 氢 化物越 稳 定 , 非 金属 性越 强 。  

( 2 ) 根 据元 素在 周期 表 中 的位置 。  

同周期 元 素 , 从左 到右 , 随 着 原 子 序 数 的递 增 ,  

金 属性 减 弱 , 非 金 属性 增 强 ( 稀有 气 体 除外 ) ; 同主族  元素 , 从上到 下, 随 着 原 子 序 数 的递 增 , 电 子层 数 增  加, 金 属性 增强 , 非 金 属性 减 弱 。金属 性 最 强 的 元 素 

② 最高 价 氧 化 物 对 应 的水 化 物 酸 性 的强 弱 , 酸 

性 越强 者非 金属 性越 强 。   ③ 看盐 溶液 的相 互 置换 或与 同一种 金 属 反 应 的 

难易。  

是铯( cs ) ( 钫 为 放射 性元 素 , 高 中不讨论 ) 。  

( 3 ) 根 据 电负性 。  

④ 与变 价 金 属 化 合 时 , 产 物 中 金 属 元 素 的 化 合  价 越高 , 对应 非金 属元 素 的非 金属性 越 强 。   ⑤ 气态 氢 化 物 的还 原 性 越 强 , 该 元 素 的非 金 属 

性 越弱 。   三 .例 题 分 析 

以氟 的 电负性 为 4 . 0和 锂 的 电 负性 为 1 . 0作 为  相 对标 准 , 金属 的 电负 性 一 般小 于 1 . 8 , 非 金 属 的 电  负性一 般 大于 1 . 8 。一 般来 说 : 电负性 越 小金 属 性 越  强, 电负性 越 大非金 属性 越 强 。   ( 4 ) 根 据实 验 。   ① 与水 或 酸 ( 非氧化 性酸) 反应 置 换 氢 的难 易 ,   越 易者 金 属性越 强 。   ② 最 高价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 的 强 弱 ,

碱 

性 越强 者 金属性 越 强 。  

倒 , 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的  

相对位置如下表所示 。下 列判断正确 的是(  

中学生效理亿 . 高一 一 高三便用   ) 。  

甲【 乙1  

A. 原子 半径 : 丙< 丁< 戊 

B . 金属性: 甲>丙 

C . 氢 氧化 物碱 性 : 丙> 丁>戊 

D. 最外 层 电子数 : 甲 > 乙 

l 丁 j  l  

③ 根 据金 属 活 动 性 顺 序 表 , 排 在 前 面 的金 属 性 

强 。但 要 注 意 区 别 金 属 性 和 金 属 活 动 性 ( 如 锡 和 

铅) 。  

解析 : 由元 素 周 期 律 知 , 除稀有 气体外 , 同 周 期 

元 素 自左 向右 , 原 子 半 径逐 渐 减 小 , 最 外层 电子 数 逐 

渐 增加 , 故 A、 D两 项 错 误 ; 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水  化 物碱 性逐 渐减 弱 , C项 正确 ; 同主族元 素 自上而 下 ,  

金 属性 逐渐 增强 , 故 B项 错误 。   答案 : C  

④ 原 电池 反应 中 的正 、 负极 , 作 负 极 的一 般 金 属 

性 较强 。  

⑤ 看盐 溶 液 的相互 置 换 或 与 同一 种 非 金 属 反应  的难易 等 。  

二  元素非 金 属性强 弱 的判 断  ( 1 ) 根 据原 子结 构 。  

倒 2 下列叙述 中能肯定 A 金属 比 B金属活 

泼 性强 的是 (   ) 。  

A . A原 子 的最外 层 电子数 比 B原 子 的最外层 电 

在 浩 瀚 的 太 平 洋上 , 有一个被人们称 为失落的海岛文明的岛屿 , 它叫复活节岛 。  

一 中 掌 生数理 亿. 赢二 富三 使用  

子 数 少 

属 单质 ; ⑧利 用元 素 在周 期 表 的位 置 判 断 ; ⑨ 是利 用 

逆 向思 维来 进行判 断 的 。   答案: C  

B . A原 子的 电子层 数 比 B原子 的多  ( 、 . 】I I I O ] A与 酸 反 应 生成 的氢 气 比 1   oo t l   B与  酸反 应生 成 的氢气 多 

侧 

是(   ) 。  

X、 Y是元素周期表 ⅦA族 中的两种 元 

D . 常温时, A 能从水 中置换 } H 氢气 而 B不 能  解析 : 元素 金属 性 的 强弱 , 可 以从 它 的单 质 与 水 

( 或 酸) 反 应 置 换 出氢 的难 易 程 度 , 以 及 元 素 的 氧 化 

素 。下 列 叙 述 中 能 说 明 x 的 非 金 属 性 比 Y 强 的 

A. X原子 的 电子层 数 比 Y原 子 的 电子 层数 多  B . X 的氢化 物 的沸点 比 Y 的氢 化物 的沸 点低  C . X 的气态 氢化 物 比 Y 的气 态氢 化物稳 定  D. Y 的单 质能将 X从 Na X 的溶液 中置 换 出来  解析 : 由非 金属 性 强 弱 的 比较 规律 , 不难 得 出 C  

正确 。  

物 的水化 物一一 氢 氧化 物 的碱性 强 弱 来

判 断 。如 果  元素 的单 质 与 水 ( 或酸) 反应 置 换 出 氢 容 易 , 或 它 的 

氢氧 化 物 的碱 性 强 , 则 元 素 的金 属 性 就 强 , 反 之 亦 

然 。选 项 A 只 能 指  A、 B 两 种 元 素 原 子 的 最 外 层 

电子数 的 多少 , 而没 有指 明它 们 电子 层 数 的 多少 , 因   而 不 能 确 定 A、 B两 种 元 金 属 性 的 强 弱 。 如 Ag为  +1 价 金属 , 金 属 性 却 小 于 Mg ( Mg为 + 2价 金 属 ) 。   选 项 B虽 然 指 出 了 A、 B两 种 原 子 电子 层数 的多少 ,   但 电 子层数 少 的原 子 的金 属 性不 一定 比 电子层 数 多 

|  

答案: C  

侧 

是(   ) 。  

下列事实能说明氮的非金属性比磷强 的  

① 硝 酸 的 酸 性 比磷 酸 强 

的 原 子 的 金 属 性 弱 。 如 Na比 P b少 i 个 电 子 层 , 但 

② 硝酸显 强氧 化性 , 磷 酸不  j 虽 氧 化性  ③ 氮气 与 氢气 町直接 化 合 , 磷 与氢气 很 难 直 接  化 合  ④ 氨气 比磷化 氢稳 定 

A。 ① ② ③ 

Na比 P b活泼 。选 项 C中说 明了等 物质 的量 的 A、 B  

金属 与酸 反应 生 成 氢 气 的 多 少 , 没 有 说 明 与 酸 反 应  的快慢 , 与酸 反 应 生 成 氢 气 多 的金 属 的 活 动性 不 …  定强 。 如 1   mo l   AI 与酸反应 生成 的氢 气 比 1   oo t l   N a   与酸反 应 生成 的 氢 气 多 , 但 Al 没 有 Na活 泼 。金 属  的活 泼性 与其 在 反 应 中失 电子 的难 易 有 关 , 而 与其  在反 应 中失 电子 的数 量 无 关 。选 项 D 正 确 ,   为 只  有很 活泼 的 金属 ( 如 K、 C a 、 Na等 ) 在 常 温 下 与水 反  应, 而较 不活泼 的 金属在 常温 F不 与水 反应 。  

答案: I )  

B . ① ② ①  I ) .① ② ③ ④ 

① ③ ④ 

解析: 削 断 氮的非 金 属性 比磷 强 的依 据 有 : 最 高  价 氧化 物对 应 水 化 物 的酸 性 ,   质 与 氢 气 化 合 的难  易 及气 态氢 化物 的稳 定性等 。   答案: C   ( 责任 编辑  谢 启 刚)  

侧 

强 的是 (  

下列 事实 能说 明氯 元 素 的非 金 属性 比硫 

) 。  

① HC 1 的溶 解度 比 H   S的火 

② HC I 的酸 性 比 H:   的强 

③ HC 1 的稳 定性 比 H  S的大 

④ HC 1 的 还 原 性 比 H  S的 强  ⑤ HC 1 ( ) 的酸性 比 H   S ( )  的 强 

⑥C 1  与 F e反应 生 成 F e C 1 。 , 而 S与 F e反 应 生 

成 Fe S  

⑦C 1  能 与 H   S反 应 生 成 S  

⑧ 在周期 表 中 C l 处 于 S同周 期

的右侧 

⑨ 还 原 性  <S   B . ③ ⑥ ⑦ ⑧  A. ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ 

C . ③ ⑥⑦ ⑧⑨ 

D . 全部 

解析 : ① ②不 能说 明氯元 素 的非 金 属性 比硫 强 ;  

③ 正确 ; ④ 说反 了 ; ⑤ HC I ( ) 不是 最高 价含 氧 酸 ; ⑥非  金 属单 质在 相 同 的条 件 下 与 变 价金 属 反 应 , 产 物 中 

变 价金 属价 态 越 高 , 说 明非 金 属 元 素 的非 金 属 性 越  强; ⑦作 为 氧化 剂 的 非 金 属 单 质 可 置 换 另一 种 非 金 

废 弃 塑 料 在 自然 界 中 自行 降解 大概 要 1 0 0 ~3 0 0年 的 时 间 。  

范文八:金属性与非金属性强弱的判断 投稿:吴魿鮀

元素的金属性是指该元素的原子失电子能力的强弱,失电子能力越强,金属性越强,元素的非金属性是指该元素的原子得电子能力的强弱,得电子能力越强,非金属性越强。   一、元素金属性强弱的判断   1、根据金属活动性顺序表判断:   2、根据金属间的置换反应判断:   金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙,说明甲的金属性比乙强,例如:Cu+2Ag+ =Cu2++2Ag,可知铜的金属性强于银。   3、根据金属单质与水(或酸)反应生成氢气的难易判断:单质与水(或酸)反应放出氢气越容易,反应越剧烈,元素的金属性越强。例如,碱金属元素随着原子序数的递增,单质与水反应越来越容易,反应越来越剧烈,元素的金属性越来越强。   4、根据最高价氧化物水化物的碱性强弱判断:最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的金属性越强。例如,氢氧化钠是强碱,氢氧化镁为中强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,则钠、镁、铝的金属性依次减弱。   5、根据阳离子氧化性的强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性一般越弱。例如,氧化性Fe2+>Zn2+,故锌的金属性比铁强。   6、根据金属原子失去电子的难易判断:金属原子失去电子转化为等电荷的阳离子时,吸收的热量越多,失电子越难,金属性就越弱。   二、元素非金属性强弱的判断   1、根据非金属单质间置换反应判断:例如:Cl2+H2S=S↓+2HCl,可知氯的非金属性强于硫。   2、根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断:最高价氧化物的水化物酸性越强,元素的非金属性越强。例如,酸性HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3(HClO4是强酸,H3PO4是中强酸,H2SiO3弱酸),可判断出Cl,S,P,Si的非金属性依次减弱。   3、根据与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性判断:单质与氢气反应越容易,反应越剧烈,形成的氢化物越稳定,元素的非金属性越强。例如,氟气与氢气在冷暗处就能剧烈化合并发生爆炸,氯气在光照下与氢气反应,溴单质在500℃与氢气反应,碘单质与氢气反应需要持续不断的加热,四种氢化物的稳定性顺序 ,故从氟到碘非金属性依次减弱。   4、根据阴离子的还原性判断:元素的非金属性越强,所对应的最低价阴离子的还原性一般越弱。例如,F-无还原性,没有氧化剂能将其氧化成氟单质;在H+大量存在时, ,能将Cl-氧化成氯气,Cl-具有还原性;Br-,I-具有强还原性,特别是I-还原性很强,一般的氧化剂都能将其氧化成I2。F-、Cl-、Br-,I- 的还原性依次增强,从F到I非金属性逐渐减弱。   5、根据非金属原子得到电子的难易判断:非金属原子得到电子的难易判断:非金属原子得到电子转化为等电荷的阴离子时放出的热量越多,得电子越容易,非金属性就越强。   跟踪训练   1、下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )   A. 金属间发生的置换反应   B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少   C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱   D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易   2、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )   ① HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比 H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥ ,Cl2能与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS   A. ②⑤ B. ①②   C. ①②④ D. ①③⑤   答案: 1.B 2.A

范文九:元素的金属性和非金属性强弱判断 投稿:陈挼挽

一、根据元素在周期表中的位置   1.同周期从左到右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。   2.同主族从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。   二、根据原子结构   原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性就越强,反之则越弱;原子半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强,反之则越弱。   三、根据实验   1.元素金属性强弱的比较   ①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。   ②根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A对应的金属性比B对应的金属性强。   ③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强。   ④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则对应金属元素的金属性越弱。   ⑤根据电化学原理:不同金属形成原电池时,作负极的金属其对应元素的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先吸出的金属其对应元素的金属性弱。   2.元素非金属性强弱的比较   ①根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合,则其对应元素的非金属性越强。   ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属性越强。   ③根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A对应非   金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。   ④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强,则元素的非金属性越强。   ⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱:单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强。   四、运用   下列说法正确的是( )   A.P和AS属于VA族元素,H3PO4酸性比H3PSO4的弱。   B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。   C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。   D.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。   【答案】B   解:对A、P和AS属于VA族元素,且非金属性P比AS强,因此H3PO4酸性比H3ASO4的强,则A错误;对C,第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强,则C错误;对D,HF、HCI、HB、HI的热稳定性依次减弱,还原性增强,则D错误。正确的是B。   【规律总结】依据酸性强弱判断元素非金属性强弱时,一定是最高价含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4,可判断非金属性:S>P;但酸性:H3PO4>H3COI,HCI>H2S均不能用于判断元素非金属性强弱。   (作者单位 湖北省巴东县第三高级中学)

范文十:元素的金属性和非金属性强弱判断 投稿:侯嗑嗒

元素的金属性和非金属性强弱判断

作者:黄恒泽

来源:《新课程学习·上》2013年第06期

一、根据元素在周期表中的位置

1.同周期从左到右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。

2.同主族从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

二、根据原子结构

原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性就越强,反之则越弱;原子半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强,反之则越弱。

三、根据实验

1.元素金属性强弱的比较

①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应:A置换出B,则A对应的金属性比B对应的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则对应金属元素的金属性越弱。 ⑤根据电化学原理:不同金属形成原电池时,作负极的金属其对应元素的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先吸出的金属其对应元素的金属性弱。

2.元素非金属性强弱的比较

①根据非金属单质与H2化合的难易程度:越易化合,则其对应元素的非金属性越强。 ②根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A对应非

金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强,则元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱:单质的氧化性越强其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强。

四、运用

下列说法正确的是( )

A.P和AS属于VA族元素,H3PO4酸性比H3PSO4的弱。

B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左依次减弱。

D.HF、HCI、HB、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。

【答案】B

解:对A、P和AS属于VA族元素,且非金属性P比AS强,因此H3PO4酸性比

H3ASO4的强,则A错误;对C,第三周期非金属元素的最高价含氧酸或最高价氧化物的水化物的酸性从在到右依次增强,则C错误;对D,HF、HCI、HB、HI的热稳定性依次减弱,还原性增强,则D错误。正确的是B。

【规律总结】依据酸性强弱判断元素非金属性强弱时,一定是最高价含氧酸的酸性。若酸性H3PO4>H3PSO4,可判断非金属性:S>P;但酸性:H3PO4>H3COI,HCI>H2S均不能用于判断元素非金属性强弱。

(作者单位 湖北省巴东县第三高级中学)

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